第五章 第一节 第1课时
课时达标分层练
学业考达标练
1.下列有关硫的性质的叙述正确的是( )
A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精
B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
【答案】 B
【解析】 硫是不溶于水，微溶于酒精的淡黄色晶体，故A错误；硫是易溶于二硫化碳，质脆易粉碎，加热易熔化的淡黄色晶体，故B正确；硫的氧化性较弱，与铜共热反应时生成硫化亚铜，故C错误；硫不论在空气中燃烧还是在氧气中燃烧，燃烧产物均是二氧化硫，故D错误。故选B。
2.(2024·辽宁鞍山统考)硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。下列说法中正确的是( )
A．硫在空气中燃烧有SO3生成
B．硫为白色晶体
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫是一种难溶于水的晶体
【答案】 D
【解析】 硫在空气中燃烧生成的是SO2，A错误；硫是浅黄色固体，不是白色的，B错误；硫的氧化性不强，所以与铁反应生成的是硫化亚铁，C错误；硫是一种难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的晶体，D正确。
3.(2024·安徽滁州第二中学期中)氧和硫元素是同族的两种主族元素。下列说法中错误的是( )
A．硫元素与氧元素可形成两种酸性氧化物
B．16O2与18O3互为同位素，S2与S6互为同素异形体
C．Na2O、Na2O2、Na2S中，阴、阳离子个数比均为1∶2
D．氧和硫在自然界中均以游离态和化合态的形式存在
【答案】 B
【解析】 O与S形成SO2、SO3，均为酸性氧化物，A正确；16O2与18O3均为氧元素组成的单质，互为同素异形体，B错误；Na2O、Na2O2(其阴离子为O)、Na2S中，阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；氧在自然界中有O2、H2O等，自然界中，游离态的S存在于火山喷发口附近或地壳的岩层中，化合态的硫主要以硫酸盐、金属硫化物的形式存在，因此氧、硫在自然界中均以游离态和化合态的形式存在，D正确。
4.下列污染现象主要与SO2有关的是( )
A．水华 B．臭氧层空洞
C．酸雨 D．白色污染
【答案】 C
【解析】 水华是大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；臭氧层空洞的形成与大量使用氟氯代烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误。
5.(2023·北京东城统考期末)SO2可使以下溶液褪色，其中体现了SO2的漂白性的是( )
A．溴水
B．品红溶液
C．酸性KMnO4溶液
D．含有NaOH的酚酞溶液
【答案】 B
【解析】 二氧化硫具有还原性，通入溴水中被氧化，溴水褪色，A不符合题意；二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，B符合题意；二氧化硫具有还原性，通入酸性KMnO4溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氢氧化钠被消耗，碱性减弱，因此溶液褪色，D不符合题意。
6.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是( )
A．Cl2 B．CO2
C．H2O2 D．NH3·H2O
【答案】 B
【解析】 将SO2气体通入BaCl2溶液中生成H2SO3。Cl2能将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，A不符合题意；通入CO2，无明显变化，B符合题意；H2O2能将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，C不符合题意；NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，D不符合题意。
7.下列反应中，SO2体现氧化性的是( )
A．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
B．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
C．SO2＋2H2S===3S＋2H2O
D．5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
【答案】 C
【解析】 A项中元素化合价没改变，为非氧化还原反应；B和D项，SO2中S元素化合价都升高，SO2为还原剂，体现还原性；C项中，SO2中S元素化合价降低，SO2为氧化剂，体现氧化性。
8.(2024·浙江绍兴期末)为探究SO2的相关性质，搭建如图所示的实验装置：
下列说法正确的是( )
A．试管①中发生的反应为SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
B．取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是BaSO3
C．试管③中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．试管④中盛放的溶液可以是饱和Na2CO3溶液
【答案】 D
【解析】 试管①中发生的反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，A错误；SO2和氯化钡溶液不反应不会生成BaSO3，若产生白色浑浊，也只能是SO2的水溶液被O2氧化成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成的BaSO4沉淀，B错误；二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；亚硫酸酸性强于碳酸，故可以和饱和碳酸钠溶液反应，D正确。
选择考提升练
9.下列关于硫的说法正确的是( )
A．硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体
B．1 mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子
C．硫与非金属反应均作还原剂
D．1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物
【答案】 A
【解析】 在S＋O2SO2反应中，1 mol硫原子参加反应时，转移4NA个电子，B错误；S与H2反应生成H2S时，S作氧化剂，C错误；Fe与S反应时：
Fe ＋ S FeS
计量关系 56 g 32g 88 g
加入质量5.6 g 1.6 g 0
反应质量2.8 g 1.6 g 4.4 g
剩余质量2.8 g 0 4.4 g
反应物中Fe过量，反应后得到含有4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物，D错误。
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．向FeCl3溶液中通入SO2：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
【答案】 B
【解析】 向澄清石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正确；向FeCl3溶液中通入SO2，SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，D不正确。
11.(2023·重庆西南大学检测)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，它们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )
A．为了验证A中发生了氧化还原反应，滴入KMnO4溶液，紫红色褪去，产生白色沉淀
B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液
C．表明SO2还原性强于I－的现象是B中蓝色溶液褪色或变浅
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
【答案】 A
【解析】 二氧化硫、Cl－都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SO，从而表明FeCl3将SO2氧化为SO，B合理；B中发生反应为SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋，则还原性SO2>I－，反应发生后，B中蓝色溶液褪色，C合理；SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D合理。
12.某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO2。
①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有 ________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是 ____________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________。
(2)用如图装置验证SO2与Na2CO3反应能生成CO2。
①试剂X是 ________，其作用是______________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②当观察到 ________，即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2。
【答案】 (1)①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 (2)①品红溶液 检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
【解析】 (1)①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有还原性，被氧化生成硫酸钠；②二氧化硫有毒，会污染空气，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境。(2)①试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，避免干扰二氧化碳的检验；②当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2。
13.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________
______________________________________________________________________________________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液、②氯化亚铁溶液、③KSCN溶液、④酸性高锰酸钾溶液。若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)的试管内，再加入________。现象是___________________________________
_________________________________________________________________________________________________________。若SO2过量，取足量D中溶液滴加至盛有________的试管内，再加入________，现象是_________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】 (1)防倒吸 ① (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)② ③ 溶液呈红色 ① ③ 溶液不显红色
【解析】 (1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2的装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原生成HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，具有还原性，故可选用①③进行检验，因D中含有HCl，故不可选用④进行检验。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
课程标准要求 1．能依据物质类别和元素价态列举含硫元素的典型代表物质。
2．能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原原理，预测硫、二氧化硫的化学性质和变化。
3．能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验，能预测二氧化硫的性质并进行实验验证。
学科核心素养 1．宏观辨识与微观探析：结构决定性质，从硫的原子结构预测其化学性质，并通过硫和常见金属、非金属的反应加深对硫的氧化性和还原性的认识。
2．证据推理与模型认知：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫、硫的氧化物的化学性质和变化。
3．科学探究与创新意识：通过设计并实施实验探究，预测硫、二氧化硫的主要性质。
学习目标 1．认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
学习任务一 硫
自主学习 认知形成
? 硫元素
周期表位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第 ___周期 ____族
比氯、氧 _____ ______________________
三
ⅥA
弱
－2、0、＋4、
＋6
? 物理性质
俗称 颜色状态 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 _______色晶体 质 _____，易研成粉末 _____溶 _____溶 _____溶
淡黄
脆
不
微
易
? 从化合价的角度认识硫单质的化学性质
? 用途
黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
1．变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？
提示：因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
2．类比Cl2与NaOH溶液的反应，S与NaOH溶液是否反应呢？试着写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。
1．正误判断
(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。( )
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。( )
(3)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)×
【解析】 (1)硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2．关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色固体；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是( )
A．①②③⑤ B．②③⑤
C．②④⑤ D．③⑤
【答案】 A
【解析】 单质硫在常温下是一种淡黄色粉末状的固体，故①正确；单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故②正确；S元素的非金属性比Cl弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，故③正确；在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高＋6价和最低－2价之间，因此S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原，故④错误；单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫黄软膏治疗某些皮肤病，故⑤正确。正确的是①②③⑤。
互动探究 能力提升
● 情境创设
世界上最“臭”的火山——伊真火山，是一座异常活跃的活火山。火山口附近的地面存在大量的高纯度硫，被来自地下的岩浆点燃后，气味刺鼻，喷射出诡异的蓝色火焰，宛如地狱之火。
● 问题探究
1．硫在空气中燃烧有什么现象？在纯氧中呢？
提示：硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体；在纯氧中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
2．硫在空气中燃烧和纯氧或者足量的氧气中燃烧的产物相同吗？
● 要点归纳
硫的化学性质
1．S与非金属的反应：体现还原性(S和O2的反应)或氧化性(S和H2的反应)
2．S与金属的反应：体现较弱的氧化性
一般说来，S将变价金属氧化成低价态，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但S与Ag、Hg等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价(产物分别为Ag2S、HgS)。
(2024·河北石家庄高一下阶段测试)洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是( )
A．水 B．酒精
C．热的NaOH溶液 D．饱和食盐水
【答案】 C
题点1
硫的物理性质
●题点例练
【解析】 硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误。故选C。
1.(2024·新疆喀什高一下阶段练习)将铝粉和硫粉分开的方法是( )
A．加水 B．加盐酸
C．加热 D．加二硫化碳
【答案】 D
【解析】 铝粉和硫粉均难溶于水，加水分不开，A错误；铝粉与盐酸反应，消耗铝粉，不能达到分开的目的，B错误；铝粉和硫粉加热，都与氧气发生反应，不能达到分开的目的，C错误；铝粉不溶于二硫化碳，硫粉溶于二硫化碳，能分开，D正确。故选D。
(2024·河北唐山高一下阶段练习)下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是( )
A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物
C．试管内壁沾有硫粉，可用CS2或热的NaOH洗涤
D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3
【答案】 D
题点2
硫的化学性质
【解析】 硫有－2、0、＋4、＋6价等价态，硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应分别生成FeS和Cu2S，B正确；硫易溶于CS2，所以可用CS2洗涤试管内壁的硫，因为S与NaOH反应可生成Na2S、Na2SO3等，也可用热的NaOH溶液洗涤，C正确；单质硫燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D错误。故选D。
2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 ________(填序号)。
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS ⑩Ag2S
【答案】 ②③④⑦⑧⑨⑩
【解析】 ①铜和硫化合生成硫化亚铜，因此CuS不可以由单质直接化合。②铁和硫化合生成硫化亚铁，则FeS可以由单质直接化合。③氢气和氯气化合生成氯化氢，则氯化氢可以由单质直接化合。④硫和氧气燃烧生成二氧化硫，则SO2可以由单质直接化合。⑤硫单质和氧气反应得到二氧化硫，不能直接得到三氧化硫。⑥铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则FeCl2不可以由单质直接化合。⑦铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则CuCl2可以由单质直接化合。⑧金属铜和硫单质加热生成硫化亚铜，则Cu2S可以由单质直接化合。⑨金属汞和硫单质直接化合生成HgS，则HgS可以由单质直接化合。⑩金属银和硫单质加热直接化合生成Ag2S，则Ag2S可以由单质直接化合。(共46张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
学习任务二 二氧化硫
自主学习 认知形成
? 物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
_____色 气体 _________气味 有毒 比空气 _____ _____溶于水(1∶40)
无
刺激性
大
易
? 化学性质
1.实验探究
实验操作
实验现象 _________________ pH试纸 _______ 振荡后 _______________，再加热溶液 ___________
结论 _______________ _____________________ _________________________________________
试管中液面上升
溶液红色褪去
恢复红色
变红
SO2易溶于水
SO2的水溶液显
酸性
SO2具有漂白性，但生
成的无色物质不稳定
2.可逆反应
(1)正反应：向 _________方向进行的反应；
(2)逆反应：向 _________方向进行的反应；
(3)可逆反应：在 ___________下，既能向正反应方向进行， ______
又能向逆反应方向进行的反应。
生成物
反应物
同一条件
同时
3.SO2的“4种性质”
? 用途
制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。
1．CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？BaCl2溶液呢？
2．氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？试说明原因。
提示：不会。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
1．正误判断
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。( )
(2)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。( )
(3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。( )
【答案】 (1)√ (2)× (3)×
【解析】 (2)SO2与BaCl2溶液不反应。(3)能使品红溶液褪色的气体可能是SO2，也可能是Cl2等强氧化性气体。
2．(2024·黄冈高一期中)下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2是一种无色无味的有毒气体
C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
【答案】 D
【解析】 A项，SO2中硫元素显＋4价，H2SO4中硫元素显＋6价，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，故SO2可以用浓硫酸干燥；B项，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；C项，SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性；D项，葡萄酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄酒中微生物的活动。
3．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
【答案】 B
互动探究 能力提升
● 情境创设
硫黄燃烧产生的二氧化硫具有漂白作用，由于消费者往往认为“白银耳越白越好”，部分生产厂商为迎合消费者“求新鲜”的心理，对银耳产品进行“超量漂白”，导致银耳产品中二氧化硫的残留量普遍超标。
● 问题探究
1．二氧化硫能使品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液(氯水、溴水)褪色，都是漂白性吗？
提示：
试剂 SO2的性质
品红溶液 漂白性
滴有酚酞的NaOH溶液 酸性氧化物
酸性KMnO4溶液(氯水、溴水) 还原性
2.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色吗？
提示：虽然二氧化硫具有漂白性，但其漂白原理是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种漂白是有选择性的。对于紫色石蕊溶液，二氧化硫并不能使其褪色。实际上，当二氧化硫通入紫色石蕊溶液中时，由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸是中强酸，显酸性，所以会使紫色石蕊溶液变红，而不是变白或褪色。
3．黄色的小麦秸秆编织的草帽经二氧化硫漂白就会变白，使用一段时间后会变黄，为什么？
提示：SO2具有漂白作用，它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白作用具有可逆性。
● 要点归纳
常见的漂白性物质的比较
类型 吸附型 氧化型 化合型
物质 活性炭 氯水、漂白粉(液)、次氯酸 二氧化硫
漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质
变化类别 物理变化 氧化还原反应 化合反应
漂白特点 不可逆 加热恢复原色
能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等
【微提醒】 (1)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。
(2)活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。
(3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2生成的NaOH具有较强的腐蚀性。
二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是( )
A．SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3
B．通入品红溶液中，使品红溶液褪色
C．溶于水形成不稳定的亚硫酸
D．与碱液反应生成亚硫酸盐
【答案】 A
题点1
二氧化硫的强还原性
●题点例练
【解析】 SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3，反应中二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂，故选A；通入品红溶液中使品红褪色，是因为二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；溶于水形成不稳定的亚硫酸，反应过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；与碱液反应生成亚硫酸盐，反应过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不选。
1.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出( )
A．酸性 B．还原性
C．氧化性 D．漂白性
【答案】 B
【解析】 将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘单质，碘单质继续与SO2反应生成HI和硫酸，反应方程式为I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中SO2表现还原性，故选B。
为了增加日常使用物品的美观性，人们常对物品进行漂白。下列有关漂白剂的说法正确的是( )
A．SO2具有漂白性，能使品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂
B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性
C．氯气具有漂白性
D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
【答案】 B
题点2
二氧化硫的漂白性
【解析】 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为其具有酸性氧化物的性质，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3能氧化色素物质，B正确；氯气没有漂白性，C错误；Na2O2为强氧化性漂白，SO2为化合型漂白，原理不同，D错误。故选B。
2.(2024·河北唐山高一期末)实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( )
A．溴水褪色，体现SO2的还原性
B．品红溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性
D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性
【答案】 D
【解析】 将SO2通入溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中Br2变为HBr，因而溴水褪色，其中S元素化合价由SO2中的＋4价变为反应后H2SO4中的＋6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A正确；将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，因而SO2表现漂白性，B正确；将SO2通入硫化氢溶液中，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，由于反应产生难溶于水的S单质，因而溶液变浑浊，反应中S元素化合价由反应前SO2中的＋4价变为反应后S单质的0价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，SO2表现氧化性，C正确；将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，因而酚酞溶液变为无色，在该实验中SO2体现酸性氧化物的性质，而不是漂白性，D错误。故选D。
知识思维导图
课堂素养评价
1.(2024·济宁高一检测)下列有关单质硫的说法中，不正确的是( )
A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3
C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
【答案】 B
【解析】 A项，硫单质的氧化能力较弱，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物，如Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S；B项，单质硫燃烧时，不管氧气的用量如何，都只能生成SO2；C项，硫易溶于CS2，所以可用CS2洗涤试管内壁的硫，也可用热的NaOH溶液洗涤，因为S与NaOH反应可生成Na2S、Na2SO3等；D项，汞在常温下能与硫反应，生成不挥发的HgS，从而避免汞蒸气的挥发。
【解析】 A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
【答案】 B
【解析】 可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，A正确；在可逆反应体系中，反应物和生成物共存，1 mol氧气和2 mol二氧化硫反应，不可能完全转化生成2 mol三氧化硫，B错误；在该反应中硫元素化合价由＋4价升高至＋6价，二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂，C正确；当生成1 mol三氧化硫时转移2 mol电子，有0.4 mol电子发生转移时，则生成0.2 mol三氧化硫，D正确。
4.某化学小组为了验证SO2、Cl2与品红溶液的反应，设计了如图所示的实验装置：
(3)该小组同学将两种气体同时通入C中的品红溶液里，一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 __________________________________________________
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(4)用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体反应的离子方程式是 ____________________、 ____________________。
