(共25张PPT)
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第2课时 乙酸
课程标准要求 1.掌握乙酸、乙酸乙酯的分子结构，理解羧基、酯基的结构特征。
2．知道乙酸的物理性质，了解乙酸的酸性、酯化反应等化学性质。
3．能举例说明乙酸在生产、生活中的应用，了解有机物与生产生活的紧密联系。
学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：通过对乙酸的分子结构、物理性质和化学性质的探究，从官能团的角度认识乙酸的组成、结构、性质和变化，学会由实物的表象解析实物的本质，形成“结构决定性质”的观念。
2．科学探究与创新意识：通过设计实验探究乙酸的结构与性质，理解并掌握乙酸的性质及在生活中的应用，培养和提高学生的实验设计、操作、观察及发现问题和解决问题的综合能力。
3．证据推理与模型认知：通过乙酸结构及性质的学习，进一步认识官能团与有机物性质关系，初步形成官能团(—OH、—COOH)决定有机物具有的性质的认知模型。
学习目标 1.通过模型观察，讨论交流，知道乙酸的分子结构特点及物理性质和化学性质，知道乙酸具有酸的通性且酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等物质反应的化学方程式。
2．通过设计实验探究、动画模拟演示，提高基本化学实验技能，了解酯化反应的概念，知道乙酸的酯化反应原理和断键部位，能正确书写酯化反应方程式。
3．结合生活经验和化学实验，初步体会有机物制备方法和特点，进一步认识乙酸对于人类日常生活、身体健康的重要性。
学习任务一 乙酸的物理性质、结构及弱酸性
自主学习 认知形成
?乙酸的物理性质
乙酸俗称______，是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于__________，当温度低于熔点(16.6℃)时，凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫________。
?乙酸的组成与结构
醋酸
水和乙醇
冰醋酸
?乙酸的酸性
乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。
1．食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，这是利用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。
提示：酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。
2．设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。
提示：①根据微思考1可得酸性：CH3COOH＞H2CO3；②利用pH计测定0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的盐酸的pH，盐酸的pH小，或利用电导仪测定浓度均为0.1mol·L－1的醋酸和盐酸的电导率，可得酸性：HCl＞CH3COOH，综合①②可知，酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3。
1．正误判断
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。( )
(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。( )
(3)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团。( )
(4)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸。( )
(5)酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．下列关于乙酸的说法中不正确的是( )
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体
D．乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸
【答案】 D
【解析】 乙酸是具有刺激性气味的液体；尽管乙酸分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，因此乙酸是一元酸。
3．下列说法正确的是( )
A．羧酸的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根中含有的电子数不同
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
【答案】 B
【解析】 羧酸的官能团是羧基，A项错误；羟基含9个电子，氢氧根离子含10个电子，B项正确；烃的含氧衍生物在氧气中燃烧也生成二氧化碳和水，C项错误；乙醇溶于水不能电离出氢离子，所以乙醇不具有酸性，D项错误。
互动探究 能力提升
●情境创设
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康，他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术后，黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里，到了第二十一日的酉时，一开缸，却发现一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美，便贮藏着作为“调味酱”，这“调味酱”就是今天的醋。
●问题探究
1．能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇？
提示：能。乙酸比碳酸酸性强，可以与NaHCO3反应生成CO2气体，而乙醇中的羟基氢活泼性比碳酸中的羟基氢弱，不能与NaHCO3反应。
2．能用NaOH溶液除去乙醇中混有的乙酸吗？
提示：不能。乙酸与NaOH反应生成的乙酸钠溶于水，而乙醇与水互溶。
食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。乙酸的官能团是( )
题点1
乙酸的结构
●题点例练
【答案】 B
1.下列关于常见有机化合物的相关表达错误的是( )
【答案】 A
下列有关乙酸的说法不正确的是( )
A．能与钠反应 B．能使紫色石蕊溶液变红
C．官能团是羟基 D．能与NaHCO3溶液反应
【答案】 C
【解析】 乙酸中含有羧基，可以和钠反应生成乙酸钠和氢气，A正确；乙酸中含有羧基，其溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确；乙酸的官能团是羧基，不是羟基，C错误；乙酸中含有羧基，可以和碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，D正确。
题点2
乙酸的物理性质、弱酸性
2.下列物质中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( )
A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊溶液
C．溴水 D．锌片
【答案】 C
【解析】 碳酸钠溶液与乙醇不能反应，无明显现象；碳酸钠溶液与乙酸发生反应产生CO2气体而有气泡，二者实验现象不同，可以鉴别，A不符合题意；紫色石蕊溶液与乙醇混合不能反应，溶液颜色不变；乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，二者实验现象不同，可以鉴别，B不符合题意；溴水与乙醇和乙酸都可以溶解，实验现象相同，不能鉴别，C符合题意；锌片加入乙醇中无明显现象；加入乙酸中，反应产生氢气而有气泡，二者实验现象不同，可以鉴别，D不符合题意。
【题后归纳】 1.乙酸、水、乙醇、碳酸的比较
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红
与Na 反应 反应 反应 反应
与NaOH 反应 不反应 不反应 反应
与Na2CO3 反应 — 不反应 反应
与NaHCO3 反应 — 不反应 不反应
羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
2.羟基化合物反应的定量关系
(1)能与金属钠反应的有机物分子中含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2ROH～H2或2Na～2RCOOH～H2。
(2)能与NaHCO3、Na2CO3反应生成CO2的有机物分子中一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～RCOOH～CO2、Na2CO3～2RCOOH～CO2。(共42张PPT)
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第2课时 乙酸
学习任务二 乙酸的典型性质——酯化反应
自主学习 认知形成
?.酯化反应的实验探究
实验装置
注意事项 (1)试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
(3)加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发
无色透明的油状液体
香味
CH3COOC2H5
?酯化反应
1.概念：酸与醇反应生成____和____的反应。
2.反应特点：酯化反应是__________，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成______和______。
3.反应机理(乙醇中含有示踪原子)
即酸脱______醇脱____，所以酯化反应也属于取代反应。
酯
水
可逆反应
乙酸
乙醇
羟基
氢
?酯
1.酯：羧酸分子羧基中的______被—OR取代后的一类有机物，乙酸
乙酯是酯类物质的一种，其官能团为______( 或—COOR)。
2.物理性质
低级酯密度比水____，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有______气味。
3.用途
(1)作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。
(2)作有机溶剂。
羟基
酯基
小
芳香
1．分析乙酸与乙醇的反应特点，酯化反应还属于我们学过的哪一种有机反应类型？
提示：取代反应。
2．烹制鱼时，添加一些醋和酒，能够使鱼肉更加美味，其原理是什么？
1．正误判断
(1)在酯化反应实验时，可以先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸。( )
(2)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯。( )
(3)酯化反应一定为取代反应。( )
(4)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体。( )
(5)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
【答案】 B
【解析】 乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。
3．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯
的装置如图，下列说法正确的是( )
A．试管a中药品添加顺序依次为：浓
硫酸、乙醇、乙酸
B．导管伸入试管b中液面以下，防止产物挥发造成损失
C．试管b中溶液红色变浅，是因Na2CO3与乙醇发生反应
D．浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率
【答案】 D
【解析】 A项，酯化反应时试管a中药品添加顺序应该为：乙醇，浓硫酸，乙酸；B项，为防止乙酸和乙醇蒸气溶解而引起倒吸，导管不能伸入试管b中液面以下；C项，b中Na2CO3与挥发出的CH3COOH发生反应，溶液碱性减弱，红色变浅；D项，浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂作用，加快反应速率，促进反应正向进行。
互动探究 能力提升
●情境创设
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。
●问题探究
1．在实验中为什么加热温度不能过高？(乙酸乙酯的沸点为77℃)
提示：尽量减少乙醇和乙酸的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率。
2．从导管导出的蒸气中有什么物质？
提示：从导管导出的蒸气中有乙酸乙酯、乙酸与乙醇。
3．在吸收乙酸乙酯的装置中，导管末端不插入饱和Na2CO3溶液的原因是什么？
提示：加热时温度不是很稳定，挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸，故导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下。
4．试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
提示：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层提取。
5．该实验中浓硫酸起什么作用？
提示：(1)催化剂——加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。
(2)吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
2．酯化反应实验仪器及操作
酒精灯 用酒精灯加热的目的是：加快反应速率；使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸的转化率。
碎瓷片 加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸。
导气管 导气管末端接近液面，不能伸入液面以下，目的是防倒吸。
反应物添加顺序 先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
酯的分离 对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
3.酯化反应实验中无机试剂的作用
(1)浓硫酸：①作催化剂，加快反应速率；②作吸水剂，提高反应物的转化率。
(2)饱和碳酸钠溶液：①溶解乙醇；②与乙酸反应；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层。
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的两套装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点：77.2℃)。下列有关说法不正确的是( )
题点1
乙酸乙酯的制备实验
●题点例练
A．浓硫酸能提高酯化反应的速率
B．温度越高反应速率越大，装置a更佳
C．装置b比装置a原料损失得少
D．用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化
【答案】 B
【解析】 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，浓硫酸是该反应的催化剂，能起到增大反应速率的作用，A项正确；乙酸、乙醇都易挥发，温度高会加速反应物的挥发，降低酯的产率，因此装置b更佳，B项错误；装置b是通过水浴加热，相对于装置a，温度较低，减少了反应物的挥发，C项正确；乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且Na2CO3能将混在乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇除去，得到较纯净的乙酸乙酯，D项正确。
1.1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是( )
A．该实验可以选择水浴加热
B．该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗
C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用
D．在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子
【答案】 C
【解析】 据信息，该反应温度为115～125℃，不能用水浴加热，故A错误；1-丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正确；据酯化反应原理，1-丁醇分子脱去羟基中氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。
若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是( )
A．16 B．18
C．20 D．22
【答案】 C
题点2
酯化反应的实质
2.下列说法正确的是( )
A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似
B．醇与所有酸发生的反应都是酯化反应
C．酯化反应是可逆反应
D．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应
【答案】 C
【解析】 酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，该反应是分子之间的反应，与中和反应(离子间的反应)有明显的差异性，A、D两项错误；无机含氧酸与醇也能发生酯化反应生成酯和水，但无氧酸如HBr与醇不能发生酯化反应，B项错误。
知识思维导图
课堂素养评价
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )
A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体
B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
【答案】 C
2.下列物质中，能与醋酸发生反应的是( )
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钠 ⑦氢氧化铜
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
【答案】 C
【解析】 醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。
A．2∶2∶1 B．4∶2∶1
C．2∶1∶2 D．1∶1∶1
【答案】 B
【答案】 A
【解析】 加入药品的顺序：先加密度小的液体，再加密度大的液体，有利于混合和热量散失，A正确；乙酸乙酯会与氢氧化钠溶液发生水解反应，B错误；分液后得到的乙酸乙酯中还含有少量的水分，需要加入干燥剂，蒸馏，C错误；酯化反应断键的规律是“酸脱羟基醇脱氢”，所以生成的乙酸乙酯的结构简式为CH3CO18OCH2CH3，D错误。
5.某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。
(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查____________。
(3)反应中浓硫酸的作用是______________________________。
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇 B．中和乙酸和乙醇
c．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率
(5)步骤③所观察到的现象是__________________________________
____________________________________________________________；
从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是________________。
【答案】 (1)防止倒吸 (2)装置的气密性 (3)催化剂、吸水剂 (4)ac (5)试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅 分液
【解析】 (1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液。(2)因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性。(3)浓硫酸作催化剂和吸水剂。(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项a、c正确。(5)乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出现液体分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。第七章 第三节 第2课时
课时达标分层练
学业考达标练
1.乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
【答案】 C
【解析】 乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
2.某化合物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A．结构简式为CH2===C(CH3)COOH
B．分子中所有C不可能共平面
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．能发生氧化反应和酯化反应
【答案】 B
【解析】 由分子模型可以看出，该有机物的结构简式为CH2===C(CH3)COOH，A正确；四个C原子位于双键确定的平面上，B错误；该分子内含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；该有机物分子中，碳碳双键能发生氧化反应，羧基能发生酯化反应，D正确。
3.如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是( )
A．与大理石反应
B．与稀盐酸反应
C．发生酯化反应
D．使紫色石蕊溶液变红
【答案】 B
【解析】 由有机物分子的空间填充模型可知，该物质为乙酸，乙酸为一元弱酸，但比H2CO3的酸性强，故可与大理石反应，也可使紫色石蕊溶液变红，故A、D正确；乙酸和乙醇在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，故C正确；乙酸与稀盐酸不反应，故B错误。
4.关于酯化反应的叙述不正确的是( )
A．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用
B．酯化反应是有限度的
C．酯化反应的机理是酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子
D．酯化反应属于取代反应
【答案】 A
【解析】 浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂作用，A项错误；酯化反应属于可逆反应，是有限度的，B项正确；酯化反应的机理是酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，C项正确；酯化反应属于取代反应，D项正确。
5.将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是( )
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中不含有18O
C．可能生成40g乙酸乙酯
D．可能生成90g乙酸乙酯
【答案】 D
【解析】 酯化反应及断键情况： ＋H2O，故18O只存在于生成物乙酸乙酯中，故A、B正确；若1mol乙醇完全反应，则可生成1mol，其质量为90g，但酯化反应为可逆反应，1mol乙醇不可能完全转化为乙酸乙酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90g，故C正确，D错误。
6.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( )
A．有部分H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
【答案】 C
【解析】 浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不能蒸馏出来，A错误；乙醇易挥发蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，B错误；乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；蒸馏出的乙酸乙酯不与碳酸钠反应生成二氧化碳，D错误。
7.制取乙酸乙酯的装置及试剂都正确的是( )
【答案】 A
【解析】 制乙酸乙酯时，应选择浓H2SO4作催化剂和吸水剂，且导管末端应位于饱和Na2CO3溶液上方，以防止倒吸，故B、C、D项错误。
8.在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是( )
A． B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
【答案】 A
【解析】 钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2、2—COOH～H2，NaHCO3与羧基反应，且—COOH～CO2；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故A项中的物质符合要求。
选择考提升练
9.下列试剂能将转化为的是( )
①金属钠 ②氢氧化钠 ③碳酸钠 ④碳酸氢钠 ⑤硫酸钠
A．①②④ B．②③④
C．③④⑤ D．①②⑤
【答案】 B
【解析】 —COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸性，能与碱性物质反应，因此实现—COOH转化为—COONa而—OH不变，可以选择NaOH、Na2CO3和NaHCO3。
10.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
【答案】 B
【解析】 据题给信息，能和饱和NaHCO3反应放出气体的有机物，分子结构中应含有羧基，故有机物为C4H9—COOH，丁基(—C4H9)有4种异构体，C4H9—COOH也有4种异构体，故C5H10O2属于羧酸的有机物共有4种。
11.实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是( )
A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂
B．操作①为分液
C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
D．试管b中饱和Na3CO3溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
【答案】 C
【解析】 实验室制备乙酸乙酯时，向试管中先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后再加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶液接收，将b中混合液分液得到乙酸乙酯和乙酸钠和乙醇混合溶液，用无水硫酸钠干燥乙酸乙酯，将乙酸钠和乙醇混合溶液蒸馏得到乙醇和乙酸钠，向乙酸钠溶液中加入硫酸得到乙酸和硫酸钠，再蒸馏得到乙酸。A是乙酸乙酯，乙酸乙酯中有水分，因此无水硫酸钠在流程中做吸水剂，起干燥作用，故A正确；b中是不相溶的两种液体分离，因此操作①为分液，故B正确；向试管中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故C错误；试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故D正确。
12.用30g乙酸与46g乙醇反应，实际产量是理论产量的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是( )
A．19.8g B．24.2g
C．44g D．48.4g
【答案】 B
【解析】 根据CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O,30gCH3COOH的物质的量为＝0.5mol,46gC2H5OH的物质的量为＝1mol，则CH3COOH不足，C2H5OH过量；理论上生成CH3COOC2H5的物质的量等于CH3COOH的物质的量为0.5mol，理论上生成乙酸乙酯的质量为0.5mol×88g·mol－1＝44g，实际生成乙酸乙酯的质量为44g×55%＝24.2g。
13.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1：
(1)反应前加入三种药品(①乙醇 ②乙酸 ③98%浓硫酸)的先后顺序是________(填序号)。写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是_______________________。
(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)①能否用图2的C装置替代图1的B装置？________(填“能”或“否”，下同)。
②能否用图2的D装置替代图1的B装置？________，理由是_____________
_________________________________________________________________。
(5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要图3中的仪器有________(填字母)。
(6)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。
(7)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有________(填字母)。
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
【答案】 (1)①③② CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O (2)防止暴沸 (3)将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液 (4)①否 ②否 乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少 (5)af (6)50% (7)C
【解析】 (3)图1方案有明显缺陷，应该将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液，以吸收挥发出的乙酸、乙醇，且便于乙酸乙酯分层。(4)C中导管伸入液面以下，可能会导致液体倒吸，故不能用图2的C装置替代图1的B装置；乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少，故不能用图2的D装置替代图1的B装置。(5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要分液漏斗、烧杯，故选af。(6)乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，乙醇过量，乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g·mol－1＝8.8g，故乙酸乙酯的产率是×100%＝50%。(7)乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水过程中，酸脱去羟基、醇脱去氢，故反应混合物中含有18O的分子有乙酸、乙酸乙酯和水3种。
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