2025中考化学跨学科专题复习真题汇编（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025中考化学跨学科专题复习真题汇编（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 9.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-06 18:09:57 | ||
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文档简介
2025中考化学跨学科专题复习真题汇编
一、选择题
1.(2024潍坊1题2分) 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是
A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸
2.(2024潍坊14题3分)无水可用于医药和冶金，实验室根据反应，利用如下装置制备无水（部分夹持装置略，所加药品均足量）。实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。
下列说法错误的是
A. 乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下
B. 先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞
C. 装置丙和戊中生石灰作用相同
D. 关闭后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“”
3. (2024烟台6题2分)海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关
4. (2024烟台8题2分)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
5. (2024枣庄1题3分)枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A. 手工蚕丝制作技艺 B. 青花布印染技艺
C. 砂陶烧制技艺 D. 毛笔制作技艺
6. (2024淄博6题1分)《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是
A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B. “凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C. “火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D. “烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
7. (2024淄博13题2分)我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”,充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图,下列说法错误的是
A. 碳中和是指用碱中和产生的 B. 途径①表示植物的光合作用
C. 途径②中部分最终转变为碳酸盐 D. 化石燃料燃烧使排放量增加
8. (2024山西9题2分) 研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是
A. 很难分散于热水中 B. 容易被人体分解
C. 是由合成材料制成 D. 对人体没有危害
9.某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。
(1) (2024成都1题3分)任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是
A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒
(2)(2024成都2题3分)任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是
A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
(3) (2024成都3题3分)任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得
C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观
10.(2024乐山4题) 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是
A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大
C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多
11.(2024乐山9题)将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的
A. 氢气 B. 甲烷
C. 二氧化碳 D. 一氧化碳
12.(2024凉山1题2分)凉山非遗文化绚烂多彩，彝族刺绣、银饰、漆器、会理绿陶都是凉山非物质文化遗产。下列过程中明显涉及到化学变化的是
A. 用针线制作刺绣 B. 用锤子敲打制作银饰
C. 将木材制成各种形状的木质漆器胎体 D. 用孔雀石配釉烧制绿陶
13.(2024凉山7题2分)我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法错误的是
A. 参加反应的CO2、H2的分子个数比为1:4
B. 反应前后原子的种类和个数保持不变
C. 图中共涉及到3种化合物
D. 该反应的化学方程式为：
14.(2024眉山12题2分) 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
15.(2024攀枝花11题2.5分) 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是
A. “风箱”鼓入空气与木炭反应 B. “炼铁”时“土”发生了还原反应
C. “生铁”的熔点比“熟铁”高 D. “铜色”为紫红色
16.(2024遂宁1题3分) 遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变化的是
A. 研磨 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 灌装
17. (2024自贡2题2分)诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ）
A．北国风光，千里冰封，万里雪飘
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
18.(2024云南12题2分) 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A. 活性炭可吸附水中的色素和异味
B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C. 该装置净水过程发生了化学变化
D. 河水经该装置净化后仍是混合物
19.(2024重庆B 3题2分) 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的
A. B.
C. D.
20. (2024重庆B 13题2分) 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是
A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素
C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发
21. (2024重庆B 14题2分) CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是
A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应
C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同
二、填空题
22. （2024潍坊21题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；铁钉表面产生气泡，该气体为_____；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是______（填微粒符号）。
（3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因______。
②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。
23.（2024烟台17题）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______（写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______（填序号）。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
（2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①X的化学式是______，中氯元素的化合价是______。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是______。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是______（写1条）。
②从燃烧的条件分析，点火的作用是______。
③下列对燃烧实验分析正确的是______（填序号）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
24.（2024山西省11题10分）西气东输工程是我国继长江三峡工程之后的又一项世界级特大工程，是我国天然气发展战略的重要组成部分。西气东输输气管线一期工程，西起新疆塔里木，东至上海市，是西部大开发的标志性工程。
请分析图文信息，解答下列小题的相关问题：
（1）图1是西气东输钻探工程。我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，其主要成分的名称是______。开采时，若钻穿了含有硫化氢(H2S，无色，有毒)酸性气体的岩层，应迅速使用_______性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标。
（2）图2是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，处理环节可将混合气中的CO2、N2等除去。实验室里除去CO2通常使用氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为______。这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和______进行检查。
（3）图3是西气东输跨黄工程。跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是______。由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁，应采取的具体措施为_______。
（4）西气东输横亘西东、纵贯南北，受益人口超过4亿人。这项工程开启了一个前所未有的天然气时代，作为优质、高效的______能源，天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨［相当于减少______亿吨碳的燃烧(计算结果保留一位小数)］、减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和______的污染。
25.（2024山西省13题7分） 阅读分析，解决问题：
世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是_______。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是_______。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是______，液氮来源丰富的原因是______。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做______。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，用化学方程式可表示为______。
26.（2024泸州10题4分）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：
（1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为______。
（2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子，物质B的分子式为______。
（3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。
27.（2024泸州15题8分）泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为______能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的______（选填“延展性”“导电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是______。
（2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5~10h，使原材料充分分解，然后再升高到550~750℃处理5~10h，制得LiFePO4。
①Li2CO3中1个阳离子含有______个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为______。
②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是______。
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为______。
28.（2024南充17题10分） 阅读下列科普短文
燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。
锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。
锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。
表1
正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数
钴酸锂 135-145 36 ≥300
钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800
锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500
磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000
锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。
随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）锂离子电池的优点有_________（任写两点）。
（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是_________。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有__________（写一条即可）。
（3）根据图1分析，下列储存条件最优的是______（填选项）。
A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃
C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃
（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是____________。
29.（2024云南26题7分）课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
（1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 159g 9.2g
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
（2）磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。
（3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
（4）本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。
答案解析
一、选择题
1.(2024潍坊1题2分) 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是
A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：A。
2.(2024潍坊14题3分)无水可用于医药和冶金，实验室根据反应，利用如下装置制备无水（部分夹持装置略，所加药品均足量）。实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。
下列说法错误的是
A. 乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下
B. 先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞
C. 装置丙和戊中生石灰作用相同
D. 关闭后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“”
【答案】BC
【解析】三通阀在控制气体或液体流向、流量等方面，涉及到气体压强、流速等概念，与物理知识相关。
【详解】A、乙中左侧支管a能平衡气压，使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 选项正确；
B、应先打开装置乙的活塞，产生氢气，排出管内空气，再点燃酒精灯，以免氢气与空气混合加热时发生爆炸，选项错误；
C、装置丙中的生石灰作用是吸收水蒸气，干燥气体，戊中生石灰的作用是吸收氯化氢气体，作用不同，选项错误；
D、气球收集的气体是未反应的氢气，关闭 K1 后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为 ，选项正确。
故选BC。
3. (2024烟台6题2分)海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意；
B、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，符合题意；
C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不符合题意；
D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。
故选B。
4. (2024烟台8题2分)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】D
【解析】
【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确；
B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确；
D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误；
故选：D。
5. (2024枣庄1题3分)枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A. 手工蚕丝制作技艺 B. 青花布印染技艺
C. 砂陶烧制技艺 D. 毛笔制作技艺
【答案】C
【解析】
【详解】A、蚕丝属于天然纤维；
B、青花布是由棉花织成的，棉花也是天然纤维；
C、烧陶用的土属于无机非金属材料；
D、毛笔制作过程中，使用到的毛发是天然纤维。
故选C。
6. (2024淄博6题1分)《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是
A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B. “凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C. “火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D. “烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、“煤饼烧石成灰”是指石灰石经高温煅烧变成生石灰，故A选项不符合题意；
B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度比较小，故B选项不符合题意；
C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”是指含有食盐的溶液加热蒸发溶剂可以析出食盐晶体，故C选项不符合题意；
D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是指铁浸入铜盐溶液，表面生成红色的铜，故D选项符合题意。
故选D。
7. (2024淄博13题2分)我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”,充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图,下列说法错误的是
A. 碳中和是指用碱中和产生的 B. 途径①表示植物的光合作用
C. 途径②中部分最终转变为碳酸盐 D. 化石燃料燃烧使排放量增加
【答案】A
【解析】
【详解】A、人为碳排放与通过植树造林、碳捕集与封存技术等人为碳吸收达到平衡，即为碳中和。选项错误；
B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，选项正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，最终部分碳酸会最终转化成碳酸盐，选项正确；
D、 化石燃料燃烧使二氧化碳排放量增加，选项正确。
故选A。
8. (2024山西9题2分) 研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是
A. 很难分散于热水中 B. 容易被人体分解
C. 是由合成材料制成 D. 对人体没有危害
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题干信息可知，把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里，说明该塑料网状茶包能分散于热水中，说法错误，不符合题意；
B、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解，说明该塑料网状茶包不容易被人体分解，说法错误，不符合题意；
C、该塑料网状茶包是由合成材料制成的，说法正确，符合题意；
D、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，说明该塑料网状茶包对人体有危害，说法错误，不符合题意。
故选：C。
9.某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。
(1) (2024成都1题3分)任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是
A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒
(2)(2024成都2题3分)任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是
A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
(3) (2024成都3题3分)任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得
C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观
【答案】1. D 2. C 3. A
【解析】
【1题详解】
A、静置沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，属于物理变化；
C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化；
故选D；
【2题详解】
A、聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，该选项说法错误；
B、小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误；
C、活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，该选项说法正确；
D、蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，该选项说法错误；
故选C；
【3题详解】
A、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故选项说法错误；
B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故选项说法正确；
C、该装置制作简单，操作简便，故选项说法正确；
D、据图可知，该作品设计简洁美观，故选项说法正确；
故选A。
10.(2024乐山4题) 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是
A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大
C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多
【答案】C
【解析】
【分析】将密封良好的饼干从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化.
【详解】A、袋内气体分子数目不变，说法错误；
B、袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，说法错误；
C、袋内气体分子间的间隔变大，说法正确；
D、袋内气体分子的种类不变，说法错误；
故选：C。
11.(2024乐山9题)将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的
A. 氢气 B. 甲烷
C. 二氧化碳 D. 一氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的变化，说明该气体的密度比空气大，可使充满空气的气球升到顶部。
【详解】A、氢气的密度比空气小，不符合题意；
B、甲烷的密度比空气小，不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，符合题意；
D、一氧化碳的密度比空气小，不符合题意；
故选：C。
12.(2024凉山1题2分)凉山非遗文化绚烂多彩，彝族刺绣、银饰、漆器、会理绿陶都是凉山非物质文化遗产。下列过程中明显涉及到化学变化的是
A. 用针线制作刺绣 B. 用锤子敲打制作银饰
C. 将木材制成各种形状的木质漆器胎体 D. 用孔雀石配釉烧制绿陶
【答案】D
【解析】
【详解】A、用针线制作刺绣过程中，只是改变了物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用锤子敲打制作银饰过程中，只是改变了物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、将木材制成各种形状的木质漆器胎体过程中，只是改变了物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用孔雀石配釉烧制绿陶，在烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
13.(2024凉山7题2分)我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法错误的是
A. 参加反应的CO2、H2的分子个数比为1:4
B. 反应前后原子的种类和个数保持不变
C. 图中共涉及到3种化合物
D. 该反应的化学方程式为：
【答案】A
【解析】
【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：。
【详解】A、根据分析，参加反应的CO2、H2的分子个数比为1∶3，A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，B正确；
C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，根据方程式，属于化合物的有CO2、CH3OH、H2O，共3种，C正确；
D、根据分析，该反应的化学方程式为：，D正确。
故选：A。
14.(2024眉山12题2分) 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
【分析】A、根据实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，进行分析判断。
B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。
C、根据实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，进行分析判断。
D、根据实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，进行分析判断。
【解答】解：A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故选项说法错误。
B、实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。
D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确实验过程中溶液组成的变化、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
15.(2024攀枝花11题2.5分) 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是
A. “风箱”鼓入空气与木炭反应 B. “炼铁”时“土”发生了还原反应
C. “生铁”的熔点比“熟铁”高 D. “铜色”为紫红色
【答案】C
【解析】
【详解】A、“风箱”鼓入空气，木炭能在空气中燃烧，该选项说法正确；
B、“炼铁”时，土(铁矿石)中的氧被夺取，发生的反应为还原反应，该选项说法正确；
C、由于生铁先熔化，则说明“生铁”的熔点比“熟铁”低，该选项说法不正确；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色，该选项说法正确。
故选C。
16.(2024遂宁1题3分) 遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变化的是
A. 研磨 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 灌装
【答案】B
【解析】
【详解】A、研磨只是物质的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、发酵过程中生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、蒸馏主要是利用物质沸点不同进行分离，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、灌装只是物质的转移和存放，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
17. (2024自贡2题2分)诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ）
A．北国风光，千里冰封，万里雪飘
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
【分析】本题主要考查物理变化和化学变化的判断，通过诗词中的描述来识别哪些场景涉及到了化学变化。
【解答】解：A.“北国风光，千里冰封，万里雪飘”描述的是水在低温下凝固成冰和雪的自然现象，这个过程中，水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，因此属于物理变化，故A错误；
B.“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火烧不尽”描述的是野火燃烧的现象，燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，这个过程中有新物质（如二氧化碳、水等）生成，因此属于化学变化，故B正确；
C.“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅”描述的是大风将屋顶的茅草卷走的现象，这个过程中，只是茅草的位置发生了改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化，故C错误；
D.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，这个过程中，只是水的位置和形态发生了改变（如从液态变为气态的水蒸气等），但并没有新物质生成，因此也属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，题目通过诗词这一富有文化气息的形式来考察物理变化和化学变化的判断，既考察了学生对化学基本概念的理解，又考察了他们对诗词的解读能力，题目设计巧妙，既有趣味性，又有教育意义；同时，这也提醒我们在日常生活中要善于观察、勤于思考，从各种现象中提炼出化学知识。
18.(2024云南12题2分) 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A. 活性炭可吸附水中的色素和异味
B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C. 该装置净水过程发生了化学变化
D. 河水经该装置净化后仍是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；
B、小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意；
C、整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，说法错误，符合题意；
D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，说法正确，不符合题意。
故选C。
19.(2024重庆B 3题2分) 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。
20. (2024重庆B 13题2分) 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是
A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素
C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；
B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误；
C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确；
D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。
故选B。
21. (2024重庆B 14题2分) CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是
A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应
C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同
【答案】A
【解析】
【分析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。
【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确；
B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误；
D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。
故选A。
二、填空题
22. （2024潍坊21题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；铁钉表面产生气泡，该气体为_____；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是______（填微粒符号）。
（3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因______。
②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】（1）H+ （2） ①. ②. 氢气##H2 ③. Fe、H+
（3） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. Q点离子浓度较小（答案合理即可） ④. 阴离子##酸根离子
【解析】
【小问1详解】
向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子。故填：H+。
【小问2详解】
将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与稀硫酸反应的微观实质是铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合为氢分子，实际参加反应的微粒是铁原子和氢离子。故填：；氢气或H2；Fe、H+。
【小问3详解】
①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生表示沉淀；Q点电导率小于N点，电导率最小，说明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。故填：稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小（答案合理即可）。
②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。
23.（2024烟台17题）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______（写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______（填序号）。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
（2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①X的化学式是______，中氯元素的化合价是______。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是______。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是______（写1条）。
②从燃烧的条件分析，点火的作用是______。
③下列对燃烧实验分析正确的是______（填序号）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
【答案】（1） ① 维生素（合理即可） ②. NH4Cl（合理即可） ③. B
（2） ①. Cl2 ②. +7 ③.
（3） ①. 防火（合理即可） ②. 使温度达到可燃物的着火点 ③. BC
【解析】
【小问1详解】
蔬菜中富含维生素、水分等；
氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等；
塑料属于有机高分子材料，故填：维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；
NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7；
②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，故填：防火（合理即可）；
②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点；
③A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；
B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；
C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
故选BC。
24.（2024山西省11题10分）西气东输工程是我国继长江三峡工程之后的又一项世界级特大工程，是我国天然气发展战略的重要组成部分。西气东输输气管线一期工程，西起新疆塔里木，东至上海市，是西部大开发的标志性工程。
请分析图文信息，解答下列小题的相关问题：
（1）图1是西气东输钻探工程。我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，其主要成分的名称是______。开采时，若钻穿了含有硫化氢(H2S，无色，有毒)酸性气体的岩层，应迅速使用_______性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标。
（2）图2是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，处理环节可将混合气中的CO2、N2等除去。实验室里除去CO2通常使用氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为______。这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和______进行检查。
（3）图3是西气东输跨黄工程。跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是______。由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁，应采取的具体措施为_______。
（4）西气东输横亘西东、纵贯南北，受益人口超过4亿人。这项工程开启了一个前所未有的天然气时代，作为优质、高效的______能源，天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨［相当于减少______亿吨碳的燃烧(计算结果保留一位小数)］、减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和______的污染。
【答案】（1） ①. 甲烷 ②. 碱
（2） ①. ②. 气密性
（3） ①. 硬度大、耐腐蚀性强等（合理即可） ②. 刷漆等（合理即可）
（4） ①. 清洁 ②. 3.2 ③. 空气
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分的名称是甲烷；
开采时，若钻穿了含有硫化氢(H2S，无色，有毒)酸性气体的岩层，应迅速使用碱性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标；
【小问2详解】
实验室里除去CO2通常使用氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：；
这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和气密性进行检查，防止装置漏气，引起爆炸等；
【小问3详解】
跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是硬度大、耐腐蚀性强等；
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁，应采取的具体措施为刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈目的；
【小问4详解】
这项工程开启了一个前所未有的天然气时代，作为优质、高效的清洁能源，天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨，根据碳元素质量守恒，则相当于减少碳的燃烧，减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和空气的污染。
25.（2024山西省13题7分） 阅读分析，解决问题：
世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是_______。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是_______。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是______，液氮来源丰富的原因是______。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做______。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，用化学方程式可表示为______。
【答案】（1）-196℃左右
（2）运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放
（3） ①. 用作冷剂、形成气垫 ②. 液氮可通过分离液态空气的方法获得
（4）物理性质 （5）N2+O22NO
【解析】
【小问1详解】
根据“高温超导的‘高温’是-196℃左右的温度”可知，高温超导的“高温”，所指的温度是-196℃左右；
【小问2详解】
根据“高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油”以及“列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放；
【小问3详解】
根据“由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作冷剂，用于降低轨道和车轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；液氮来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得；
【小问4详解】
物理性质概念是不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
【小问5详解】
在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为：N2+O22NO。
26.（2024泸州10题4分）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：
（1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为______。
（2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子，物质B的分子式为______。
（3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。
【答案】（1）3:1 （2） ①. 氧 ②. H2O2
（3）淀粉
【解析】
【小问1详解】
根据流程图可知，在“CO2→CH3OH”转化过程中，化学方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O， H2 与 CO2 反应的化学计量数之比为 3：1；
【小问2详解】
由合成路线图中“CH3 OH HCHO”转化的微观示意图可知，1个CH3OH分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示氧原子，“”表示氢原子，根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH3 OH+O2HCHO+H2O2，根据流程图可知，物质B的分子式为H2O2；
【小问3详解】
有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大，合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是淀粉，因为淀粉的相对分子质量很大，而CH3 OH相对分子质量=12+1×4+16=32，HCHO相对分子质量=1×2+12+16=30，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180。
27.（2024泸州15题8分）泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为______能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的______（选填“延展性”“导电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是______。
（2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5~10h，使原材料充分分解，然后再升高到550~750℃处理5~10h，制得LiFePO4。
①Li2CO3中1个阳离子含有______个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为______。
②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是______。
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 电 ②. 延展性 ③. 石墨
（2） ①. 2 ②. H2C2O4 ③. 用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子 ④.
【解析】
【小问1详解】
电池工作时将化学物质储备的化学能转化为电能；铜能制成超薄材料，形状发生改变，说明铜具有良好的延展性；铝、铜都是金属单质，石墨是由碳元素组成的非金属单质；
【小问2详解】
①Li2CO3中的阳离子是锂离子，Li+带1个单位的正电荷，Li失去1个电子变成Li+，所以1个锂离子含有2个电子；草酸亚铁中铁元素显+2价，设草酸根的化合价为x，由化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x=0，解得x=-2，所以原子团的化合价为-2价；草酸中草酸离根离子显-2价，氢元素显+1价，故草酸的化学式为：H2C2O4；
②氩气的化学性质稳定，所以氩气的作用是用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；
③由题意可知，300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应生成Li3PO4、氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
28.（2024南充17题10分） 阅读下列科普短文
燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。
锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。
锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。
表1
正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数
钴酸锂 135-145 36 ≥300
钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800
锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500
磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000
锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。
随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）锂离子电池的优点有_________（任写两点）。
（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是_________。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有__________（写一条即可）。
（3）根据图1分析，下列储存条件最优的是______（填选项）。
A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃
C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃
（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是____________。
【答案】（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点）
（2） ①. 钴镍锰酸锂 ②. 生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分） （3）A
（4）对电池进行充分放电（其他合理答案酌情给分）
【解析】
【小问1详解】
根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点）；
【小问2详解】
由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂；除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分）；
【小问3详解】
根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃。
故选A；
【小问4详解】
为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是对电池进行充分放电等。
29.（2024云南26题7分）课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
（1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 159g 9.2g
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
（2）磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。
（3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
（4）本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。
【答案】（1）A （2）1:9
（3） ①. 错误 ②. 搅拌
（4） ①. MgCl2 ②. Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A；
【小问2详解】
由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。
【小问3详解】
①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的；
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌；
【小问4详解】
20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCl2；氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCl2的化学方程式可以是 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O。
一、选择题
1.(2024潍坊1题2分) 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是
A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸
2.(2024潍坊14题3分)无水可用于医药和冶金，实验室根据反应，利用如下装置制备无水（部分夹持装置略，所加药品均足量）。实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。
下列说法错误的是
A. 乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下
B. 先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞
C. 装置丙和戊中生石灰作用相同
D. 关闭后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“”
3. (2024烟台6题2分)海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关
4. (2024烟台8题2分)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
5. (2024枣庄1题3分)枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A. 手工蚕丝制作技艺 B. 青花布印染技艺
C. 砂陶烧制技艺 D. 毛笔制作技艺
6. (2024淄博6题1分)《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是
A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B. “凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C. “火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D. “烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
7. (2024淄博13题2分)我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”,充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图,下列说法错误的是
A. 碳中和是指用碱中和产生的 B. 途径①表示植物的光合作用
C. 途径②中部分最终转变为碳酸盐 D. 化石燃料燃烧使排放量增加
8. (2024山西9题2分) 研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是
A. 很难分散于热水中 B. 容易被人体分解
C. 是由合成材料制成 D. 对人体没有危害
9.某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。
(1) (2024成都1题3分)任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是
A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒
(2)(2024成都2题3分)任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是
A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
(3) (2024成都3题3分)任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得
C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观
10.(2024乐山4题) 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是
A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大
C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多
11.(2024乐山9题)将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的
A. 氢气 B. 甲烷
C. 二氧化碳 D. 一氧化碳
12.(2024凉山1题2分)凉山非遗文化绚烂多彩，彝族刺绣、银饰、漆器、会理绿陶都是凉山非物质文化遗产。下列过程中明显涉及到化学变化的是
A. 用针线制作刺绣 B. 用锤子敲打制作银饰
C. 将木材制成各种形状的木质漆器胎体 D. 用孔雀石配釉烧制绿陶
13.(2024凉山7题2分)我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法错误的是
A. 参加反应的CO2、H2的分子个数比为1:4
B. 反应前后原子的种类和个数保持不变
C. 图中共涉及到3种化合物
D. 该反应的化学方程式为：
14.(2024眉山12题2分) 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
15.(2024攀枝花11题2.5分) 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是
A. “风箱”鼓入空气与木炭反应 B. “炼铁”时“土”发生了还原反应
C. “生铁”的熔点比“熟铁”高 D. “铜色”为紫红色
16.(2024遂宁1题3分) 遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变化的是
A. 研磨 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 灌装
17. (2024自贡2题2分)诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ）
A．北国风光，千里冰封，万里雪飘
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
18.(2024云南12题2分) 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A. 活性炭可吸附水中的色素和异味
B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C. 该装置净水过程发生了化学变化
D. 河水经该装置净化后仍是混合物
19.(2024重庆B 3题2分) 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的
A. B.
C. D.
20. (2024重庆B 13题2分) 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是
A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素
C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发
21. (2024重庆B 14题2分) CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是
A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应
C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同
二、填空题
22. （2024潍坊21题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；铁钉表面产生气泡，该气体为_____；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是______（填微粒符号）。
（3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因______。
②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。
23.（2024烟台17题）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______（写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______（填序号）。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
（2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①X的化学式是______，中氯元素的化合价是______。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是______。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是______（写1条）。
②从燃烧的条件分析，点火的作用是______。
③下列对燃烧实验分析正确的是______（填序号）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
24.（2024山西省11题10分）西气东输工程是我国继长江三峡工程之后的又一项世界级特大工程，是我国天然气发展战略的重要组成部分。西气东输输气管线一期工程，西起新疆塔里木，东至上海市，是西部大开发的标志性工程。
请分析图文信息，解答下列小题的相关问题：
（1）图1是西气东输钻探工程。我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，其主要成分的名称是______。开采时，若钻穿了含有硫化氢(H2S，无色，有毒)酸性气体的岩层，应迅速使用_______性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标。
（2）图2是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，处理环节可将混合气中的CO2、N2等除去。实验室里除去CO2通常使用氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为______。这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和______进行检查。
（3）图3是西气东输跨黄工程。跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是______。由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁，应采取的具体措施为_______。
（4）西气东输横亘西东、纵贯南北，受益人口超过4亿人。这项工程开启了一个前所未有的天然气时代，作为优质、高效的______能源，天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨［相当于减少______亿吨碳的燃烧(计算结果保留一位小数)］、减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和______的污染。
25.（2024山西省13题7分） 阅读分析，解决问题：
世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是_______。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是_______。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是______，液氮来源丰富的原因是______。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做______。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，用化学方程式可表示为______。
26.（2024泸州10题4分）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：
（1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为______。
（2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子，物质B的分子式为______。
（3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。
27.（2024泸州15题8分）泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为______能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的______（选填“延展性”“导电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是______。
（2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5~10h，使原材料充分分解，然后再升高到550~750℃处理5~10h，制得LiFePO4。
①Li2CO3中1个阳离子含有______个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为______。
②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是______。
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为______。
28.（2024南充17题10分） 阅读下列科普短文
燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。
锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。
锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。
表1
正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数
钴酸锂 135-145 36 ≥300
钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800
锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500
磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000
锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。
随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）锂离子电池的优点有_________（任写两点）。
（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是_________。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有__________（写一条即可）。
（3）根据图1分析，下列储存条件最优的是______（填选项）。
A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃
C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃
（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是____________。
29.（2024云南26题7分）课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
（1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 159g 9.2g
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
（2）磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。
（3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
（4）本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。
答案解析
一、选择题
1.(2024潍坊1题2分) 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是
A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：A。
2.(2024潍坊14题3分)无水可用于医药和冶金，实验室根据反应，利用如下装置制备无水（部分夹持装置略，所加药品均足量）。实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。
下列说法错误的是
A. 乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下
B. 先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞
C. 装置丙和戊中生石灰作用相同
D. 关闭后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“”
【答案】BC
【解析】三通阀在控制气体或液体流向、流量等方面，涉及到气体压强、流速等概念，与物理知识相关。
【详解】A、乙中左侧支管a能平衡气压，使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 选项正确；
B、应先打开装置乙的活塞，产生氢气，排出管内空气，再点燃酒精灯，以免氢气与空气混合加热时发生爆炸，选项错误；
C、装置丙中的生石灰作用是吸收水蒸气，干燥气体，戊中生石灰的作用是吸收氯化氢气体，作用不同，选项错误；
D、气球收集的气体是未反应的氢气，关闭 K1 后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为 ，选项正确。
故选BC。
3. (2024烟台6题2分)海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意；
B、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，符合题意；
C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不符合题意；
D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。
故选B。
4. (2024烟台8题2分)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】D
【解析】
【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确；
B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确；
D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误；
故选：D。
5. (2024枣庄1题3分)枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A. 手工蚕丝制作技艺 B. 青花布印染技艺
C. 砂陶烧制技艺 D. 毛笔制作技艺
【答案】C
【解析】
【详解】A、蚕丝属于天然纤维；
B、青花布是由棉花织成的，棉花也是天然纤维；
C、烧陶用的土属于无机非金属材料；
D、毛笔制作过程中，使用到的毛发是天然纤维。
故选C。
6. (2024淄博6题1分)《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是
A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B. “凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C. “火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D. “烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、“煤饼烧石成灰”是指石灰石经高温煅烧变成生石灰，故A选项不符合题意；
B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度比较小，故B选项不符合题意；
C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”是指含有食盐的溶液加热蒸发溶剂可以析出食盐晶体，故C选项不符合题意；
D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是指铁浸入铜盐溶液，表面生成红色的铜，故D选项符合题意。
故选D。
7. (2024淄博13题2分)我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”,充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图,下列说法错误的是
A. 碳中和是指用碱中和产生的 B. 途径①表示植物的光合作用
C. 途径②中部分最终转变为碳酸盐 D. 化石燃料燃烧使排放量增加
【答案】A
【解析】
【详解】A、人为碳排放与通过植树造林、碳捕集与封存技术等人为碳吸收达到平衡，即为碳中和。选项错误；
B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，选项正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，最终部分碳酸会最终转化成碳酸盐，选项正确；
D、 化石燃料燃烧使二氧化碳排放量增加，选项正确。
故选A。
8. (2024山西9题2分) 研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是
A. 很难分散于热水中 B. 容易被人体分解
C. 是由合成材料制成 D. 对人体没有危害
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题干信息可知，把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里，说明该塑料网状茶包能分散于热水中，说法错误，不符合题意；
B、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解，说明该塑料网状茶包不容易被人体分解，说法错误，不符合题意；
C、该塑料网状茶包是由合成材料制成的，说法正确，符合题意；
D、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，说明该塑料网状茶包对人体有危害，说法错误，不符合题意。
故选：C。
9.某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。
(1) (2024成都1题3分)任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是
A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒
(2)(2024成都2题3分)任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是
A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
(3) (2024成都3题3分)任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得
C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观
【答案】1. D 2. C 3. A
【解析】
【1题详解】
A、静置沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，属于物理变化；
C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化；
故选D；
【2题详解】
A、聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，该选项说法错误；
B、小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误；
C、活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，该选项说法正确；
D、蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，该选项说法错误；
故选C；
【3题详解】
A、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故选项说法错误；
B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故选项说法正确；
C、该装置制作简单，操作简便，故选项说法正确；
D、据图可知，该作品设计简洁美观，故选项说法正确；
故选A。
10.(2024乐山4题) 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是
A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大
C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多
【答案】C
【解析】
【分析】将密封良好的饼干从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化.
【详解】A、袋内气体分子数目不变，说法错误；
B、袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，说法错误；
C、袋内气体分子间的间隔变大，说法正确；
D、袋内气体分子的种类不变，说法错误；
故选：C。
11.(2024乐山9题)将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的
A. 氢气 B. 甲烷
C. 二氧化碳 D. 一氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的变化，说明该气体的密度比空气大，可使充满空气的气球升到顶部。
【详解】A、氢气的密度比空气小，不符合题意；
B、甲烷的密度比空气小，不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，符合题意；
D、一氧化碳的密度比空气小，不符合题意；
故选：C。
12.(2024凉山1题2分)凉山非遗文化绚烂多彩，彝族刺绣、银饰、漆器、会理绿陶都是凉山非物质文化遗产。下列过程中明显涉及到化学变化的是
A. 用针线制作刺绣 B. 用锤子敲打制作银饰
C. 将木材制成各种形状的木质漆器胎体 D. 用孔雀石配釉烧制绿陶
【答案】D
【解析】
【详解】A、用针线制作刺绣过程中，只是改变了物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用锤子敲打制作银饰过程中，只是改变了物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、将木材制成各种形状的木质漆器胎体过程中，只是改变了物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用孔雀石配釉烧制绿陶，在烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
13.(2024凉山7题2分)我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法错误的是
A. 参加反应的CO2、H2的分子个数比为1:4
B. 反应前后原子的种类和个数保持不变
C. 图中共涉及到3种化合物
D. 该反应的化学方程式为：
【答案】A
【解析】
【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：。
【详解】A、根据分析，参加反应的CO2、H2的分子个数比为1∶3，A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，B正确；
C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，根据方程式，属于化合物的有CO2、CH3OH、H2O，共3种，C正确；
D、根据分析，该反应的化学方程式为：，D正确。
故选：A。
14.(2024眉山12题2分) 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
【分析】A、根据实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，进行分析判断。
B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。
C、根据实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，进行分析判断。
D、根据实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，进行分析判断。
【解答】解：A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故选项说法错误。
B、实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。
D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确实验过程中溶液组成的变化、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
15.(2024攀枝花11题2.5分) 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是
A. “风箱”鼓入空气与木炭反应 B. “炼铁”时“土”发生了还原反应
C. “生铁”的熔点比“熟铁”高 D. “铜色”为紫红色
【答案】C
【解析】
【详解】A、“风箱”鼓入空气，木炭能在空气中燃烧，该选项说法正确；
B、“炼铁”时，土(铁矿石)中的氧被夺取，发生的反应为还原反应，该选项说法正确；
C、由于生铁先熔化，则说明“生铁”的熔点比“熟铁”低，该选项说法不正确；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色，该选项说法正确。
故选C。
16.(2024遂宁1题3分) 遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变化的是
A. 研磨 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 灌装
【答案】B
【解析】
【详解】A、研磨只是物质的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、发酵过程中生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、蒸馏主要是利用物质沸点不同进行分离，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、灌装只是物质的转移和存放，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
17. (2024自贡2题2分)诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ）
A．北国风光，千里冰封，万里雪飘
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
【分析】本题主要考查物理变化和化学变化的判断，通过诗词中的描述来识别哪些场景涉及到了化学变化。
【解答】解：A.“北国风光，千里冰封，万里雪飘”描述的是水在低温下凝固成冰和雪的自然现象，这个过程中，水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，因此属于物理变化，故A错误；
B.“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火烧不尽”描述的是野火燃烧的现象，燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，这个过程中有新物质（如二氧化碳、水等）生成，因此属于化学变化，故B正确；
C.“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅”描述的是大风将屋顶的茅草卷走的现象，这个过程中，只是茅草的位置发生了改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化，故C错误；
D.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，这个过程中，只是水的位置和形态发生了改变（如从液态变为气态的水蒸气等），但并没有新物质生成，因此也属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，题目通过诗词这一富有文化气息的形式来考察物理变化和化学变化的判断，既考察了学生对化学基本概念的理解，又考察了他们对诗词的解读能力，题目设计巧妙，既有趣味性，又有教育意义；同时，这也提醒我们在日常生活中要善于观察、勤于思考，从各种现象中提炼出化学知识。
18.(2024云南12题2分) 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A. 活性炭可吸附水中的色素和异味
B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C. 该装置净水过程发生了化学变化
D. 河水经该装置净化后仍是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；
B、小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意；
C、整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，说法错误，符合题意；
D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，说法正确，不符合题意。
故选C。
19.(2024重庆B 3题2分) 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。
20. (2024重庆B 13题2分) 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是
A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素
C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；
B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误；
C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确；
D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。
故选B。
21. (2024重庆B 14题2分) CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是
A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应
C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同
【答案】A
【解析】
【分析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。
【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确；
B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误；
D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。
故选A。
二、填空题
22. （2024潍坊21题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；铁钉表面产生气泡，该气体为_____；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是______（填微粒符号）。
（3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因______。
②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】（1）H+ （2） ①. ②. 氢气##H2 ③. Fe、H+
（3） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. Q点离子浓度较小（答案合理即可） ④. 阴离子##酸根离子
【解析】
【小问1详解】
向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子。故填：H+。
【小问2详解】
将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与稀硫酸反应的微观实质是铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合为氢分子，实际参加反应的微粒是铁原子和氢离子。故填：；氢气或H2；Fe、H+。
【小问3详解】
①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生表示沉淀；Q点电导率小于N点，电导率最小，说明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。故填：稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小（答案合理即可）。
②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。
23.（2024烟台17题）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______（写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______（填序号）。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
（2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①X的化学式是______，中氯元素的化合价是______。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是______。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是______（写1条）。
②从燃烧的条件分析，点火的作用是______。
③下列对燃烧实验分析正确的是______（填序号）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
【答案】（1） ① 维生素（合理即可） ②. NH4Cl（合理即可） ③. B
（2） ①. Cl2 ②. +7 ③.
（3） ①. 防火（合理即可） ②. 使温度达到可燃物的着火点 ③. BC
【解析】
【小问1详解】
蔬菜中富含维生素、水分等；
氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等；
塑料属于有机高分子材料，故填：维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；
NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7；
②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，故填：防火（合理即可）；
②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点；
③A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；
B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；
C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
故选BC。
24.（2024山西省11题10分）西气东输工程是我国继长江三峡工程之后的又一项世界级特大工程，是我国天然气发展战略的重要组成部分。西气东输输气管线一期工程，西起新疆塔里木，东至上海市，是西部大开发的标志性工程。
请分析图文信息，解答下列小题的相关问题：
（1）图1是西气东输钻探工程。我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，其主要成分的名称是______。开采时，若钻穿了含有硫化氢(H2S，无色，有毒)酸性气体的岩层，应迅速使用_______性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标。
（2）图2是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，处理环节可将混合气中的CO2、N2等除去。实验室里除去CO2通常使用氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为______。这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和______进行检查。
（3）图3是西气东输跨黄工程。跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是______。由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁，应采取的具体措施为_______。
（4）西气东输横亘西东、纵贯南北，受益人口超过4亿人。这项工程开启了一个前所未有的天然气时代，作为优质、高效的______能源，天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨［相当于减少______亿吨碳的燃烧(计算结果保留一位小数)］、减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和______的污染。
【答案】（1） ①. 甲烷 ②. 碱
（2） ①. ②. 气密性
（3） ①. 硬度大、耐腐蚀性强等（合理即可） ②. 刷漆等（合理即可）
（4） ①. 清洁 ②. 3.2 ③. 空气
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分的名称是甲烷；
开采时，若钻穿了含有硫化氢(H2S，无色，有毒)酸性气体的岩层，应迅速使用碱性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标；
【小问2详解】
实验室里除去CO2通常使用氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：；
这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和气密性进行检查，防止装置漏气，引起爆炸等；
【小问3详解】
跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是硬度大、耐腐蚀性强等；
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁，应采取的具体措施为刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈目的；
【小问4详解】
这项工程开启了一个前所未有的天然气时代，作为优质、高效的清洁能源，天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨，根据碳元素质量守恒，则相当于减少碳的燃烧，减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和空气的污染。
25.（2024山西省13题7分） 阅读分析，解决问题：
世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是_______。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是_______。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是______，液氮来源丰富的原因是______。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做______。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，用化学方程式可表示为______。
【答案】（1）-196℃左右
（2）运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放
（3） ①. 用作冷剂、形成气垫 ②. 液氮可通过分离液态空气的方法获得
（4）物理性质 （5）N2+O22NO
【解析】
【小问1详解】
根据“高温超导的‘高温’是-196℃左右的温度”可知，高温超导的“高温”，所指的温度是-196℃左右；
【小问2详解】
根据“高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油”以及“列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放；
【小问3详解】
根据“由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作冷剂，用于降低轨道和车轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；液氮来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得；
【小问4详解】
物理性质概念是不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
【小问5详解】
在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为：N2+O22NO。
26.（2024泸州10题4分）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：
（1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为______。
（2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子，物质B的分子式为______。
（3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。
【答案】（1）3:1 （2） ①. 氧 ②. H2O2
（3）淀粉
【解析】
【小问1详解】
根据流程图可知，在“CO2→CH3OH”转化过程中，化学方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O， H2 与 CO2 反应的化学计量数之比为 3：1；
【小问2详解】
由合成路线图中“CH3 OH HCHO”转化的微观示意图可知，1个CH3OH分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示氧原子，“”表示氢原子，根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH3 OH+O2HCHO+H2O2，根据流程图可知，物质B的分子式为H2O2；
【小问3详解】
有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大，合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是淀粉，因为淀粉的相对分子质量很大，而CH3 OH相对分子质量=12+1×4+16=32，HCHO相对分子质量=1×2+12+16=30，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180。
27.（2024泸州15题8分）泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为______能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的______（选填“延展性”“导电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是______。
（2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5~10h，使原材料充分分解，然后再升高到550~750℃处理5~10h，制得LiFePO4。
①Li2CO3中1个阳离子含有______个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为______。
②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是______。
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 电 ②. 延展性 ③. 石墨
（2） ①. 2 ②. H2C2O4 ③. 用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子 ④.
【解析】
【小问1详解】
电池工作时将化学物质储备的化学能转化为电能；铜能制成超薄材料，形状发生改变，说明铜具有良好的延展性；铝、铜都是金属单质，石墨是由碳元素组成的非金属单质；
【小问2详解】
①Li2CO3中的阳离子是锂离子，Li+带1个单位的正电荷，Li失去1个电子变成Li+，所以1个锂离子含有2个电子；草酸亚铁中铁元素显+2价，设草酸根的化合价为x，由化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x=0，解得x=-2，所以原子团的化合价为-2价；草酸中草酸离根离子显-2价，氢元素显+1价，故草酸的化学式为：H2C2O4；
②氩气的化学性质稳定，所以氩气的作用是用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；
③由题意可知，300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应生成Li3PO4、氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
28.（2024南充17题10分） 阅读下列科普短文
燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。
锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。
锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。
表1
正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数
钴酸锂 135-145 36 ≥300
钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800
锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500
磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000
锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。
随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）锂离子电池的优点有_________（任写两点）。
（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是_________。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有__________（写一条即可）。
（3）根据图1分析，下列储存条件最优的是______（填选项）。
A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃
C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃
（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是____________。
【答案】（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点）
（2） ①. 钴镍锰酸锂 ②. 生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分） （3）A
（4）对电池进行充分放电（其他合理答案酌情给分）
【解析】
【小问1详解】
根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点）；
【小问2详解】
由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂；除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分）；
【小问3详解】
根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃。
故选A；
【小问4详解】
为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是对电池进行充分放电等。
29.（2024云南26题7分）课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
（1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 159g 9.2g
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
（2）磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。
（3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
（4）本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。
【答案】（1）A （2）1:9
（3） ①. 错误 ②. 搅拌
（4） ①. MgCl2 ②. Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A；
【小问2详解】
由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。
【小问3详解】
①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的；
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌；
【小问4详解】
20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCl2；氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCl2的化学方程式可以是 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O。
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