第一章 第一节 物质的分类与转化 第2课时 物质的转化--人教版高中化学必修第一册教学课件(共39张PPT)
文档属性
| 名称 | 第一章 第一节 物质的分类与转化 第2课时 物质的转化--人教版高中化学必修第一册教学课件(共39张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 14.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-06 11:12:52 | ||
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文档简介
(共39张PPT)
第2课时 物质的转化
第一节 物质的分类及转化
化学
1.能说出常见酸、碱、盐的性质,并运用正确的符号表征。
2.明确常见各类物质的化学性质,能说出常见各类物质间的转化关系。
学习目标
3.初步学会确定制取物质方法的思路。
学习重难点
重点：
应用分类法建立各类物质的转化关系模型。
难点：
各类物质间的转化关系。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境引入]
熟石灰在日常生活中应用广泛，工业上是如何制备的呢？
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境引入]
熟石灰在日常生活中应用广泛，工业上是如何制备的呢？
工业上通过生石灰（CaO）与水反应制取熟石灰Ca（OH）
化学方程式为CaO + H O = Ca（OH） ，操作时加生石灰并加入适量水并搅拌即可。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[实验演示]
分别在石蕊溶液中加入稀硫酸和氢氧化钙溶液
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[实验演示]
实验现象
现象：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝
口诀：酸石红，碱石蓝
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[实验演示]
金属阳离子和氢氧根离子或酸根阴离子反应生成沉淀。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[实验演示]
实验现象
现象：生成沉淀，再次滴加稀盐酸后沉淀消失
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐都属于化合物，它们的化学性质相同吗？为什么？
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐都属于化合物，它们的化学性质相同吗？为什么？
酸、碱、盐的化学性质不同。
酸能解离出氢离子，使石蕊溶液变红，与活泼金属反应，与碱发生中和反应。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐都属于化合物，它们的化学性质相同吗？为什么？
碱能解离出氢氧根离子，使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红；与酸发生中和反应；与某些盐反应。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐都属于化合物，它们的化学性质相同吗？为什么？
盐由金属（或铵根）离子和酸根离子构成，主要发生复分解反应，条件是有沉淀、气体或水生成。盐的化学性质不同是因为它们解离出的离子不同。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
硫酸、盐酸都属于酸，它们的主要化学性质相同吗？为什么？
硫酸和盐酸的主要化学性质相同。
因为酸具有共性，它们在水溶液中都能电离出氢离子（H ）。例如，它们都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为氢离子使溶液呈酸性。都能与活泼金属（如锌）反应产生氢气
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
硫酸、盐酸都属于酸，它们的主要化学性质相同吗？为什么？
本质是氢离子与金属反应。还都能与碱发生中和反应，如和氢氧化钠反应：H SO +2NaOH = Na SO + 2H O，HCl + NaOH = NaCl + H O 也是氢离子与氢氧根离子结合的过程。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些基本反应类型？
酸、碱、盐的主要的化学性质有两种基本反应类型
置换反应：
酸与活泼金属反应生成盐和氢气。
盐与某些金属反应生成新金属和新盐。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些基本反应类型？
复分解反应：
酸与碱反应生成盐和水（中和反应）。
酸与盐反应生成新酸和新盐。
碱与盐反应生成新碱和新盐。
盐与盐反应生成两种新盐。
课堂探究
二、物质的转化
从物质分类的角度看，以上物质间的转化有何规律？
① 酸的转化
酸与金属反应生成盐和氢气。
酸与金属氧化物反应生成盐和水。
酸与碱发生中和反应生成盐和水。
酸与盐反应生成新酸和新盐。
课堂探究
二、物质的转化
从物质分类的角度看，以上物质间的转化有何规律？
②碱的转化
碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
碱与酸发生中和反应生成盐和水。
碱与盐反应生成新碱和新盐。
课堂探究
二、物质的转化
从物质分类的角度看，以上物质间的转化有何规律？
③盐的转化
盐与金属反应生成新盐和新金属。
盐与酸反应生成新盐和新酸。
盐与碱反应生成新盐和新碱。
盐与盐反应生成两种新盐。
课堂探究
二、物质的转化
课堂探究
二、物质的转化
小结：性质对立的物质间容易反应，物质间存在对立统一
课堂探究
二、物质的转化
采取不同的方法制取MgCl ，并写出化学方程式
①Mg+2HCl===MgCl +H ↑
②MgO+2HCl===MgCl +H O
③Mg（OH）2+2HCl===MgCl +2H O
④Mg+Cl === MgCl
点燃
课堂探究
三、确定制取物质的方法
如何制取NaOH？
（1）碳酸钠与氢氧化钙反应制取
原理：Na2CO3 +Ca（OH）2= CaCOз↓+2NaOH。
步骤：配溶液，混合搅拌，过滤沉淀得氢氧化钠溶液。
注意：控制溶液的浓度，过滤操作要规范。
课堂探究
三、确定制取物质的方法
工业生产NaOH，还需要考虑哪些因素？
电解饱和食盐水制取
原理： 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H ↑ +Cl ↑。
步骤：在电解槽加饱和食盐水，电解，收集气体，得到含氢氧化钠溶液再处理得固体。
注意：用直流电源，注意参数，处理好氢气和氯气。
电解
课堂探究
三、确定制取物质的方法
工业生产NaOH，还需要考虑哪些因素？
（1）原料供应与成本
确保有充足稳定的氯化钠原料，考虑原料价格和运输成本。
（2）能源消耗与供应
电解能耗高，需要稳定廉价电力，保证供电稳定。
课堂探究
三、确定制取物质的方法
工业生产NaOH，还需要考虑哪些因素？
（3）设备要求与维护
设备要耐腐蚀，定期维护和更新。
（4） 环境保护与安全措施
处理氯气和碱性废水，遵守安全操作规程。
课堂探究
三、确定制取物质的方法
工业生产NaOH，还需要考虑哪些因素？
（5） 产品质量与纯度控制
控制产品纯度，满足不同行业需求，建立质量检测体系
课堂探究
三、确定制取物质的方法
现在工业上主要采用何种方法制取NaOH？
工业上主要采用电解饱和食盐水和苛化法制取氢氧化钠。电解法的应用广，苛化法是用碳酸钠和氢氧化钙反应，然后过滤、浓缩得到氢氧化钠。
课堂探究
三、确定制取物质的方法
工业上常用熟石灰制备方法——石灰消化法，将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水按1∶（3～3.5）的比例混合，生成氢氧化钙料液，经净化分离除渣，再经离心脱水、干燥，即制得氢氧化钙成品。反应的化学方程式：
CaCO3 CaO +CO2↑、CaO+H2O===Ca（OH）2
采用该方法制备氢氧化钙主要是从哪些方面考虑的？
课堂探究
三、确定制取物质的方法
采用该方法制备氢氧化钙主要是从哪些方面考虑的？
原料（石灰石）来源丰富，价格便宜，生产成本低，对设备要求低。
课堂探究
四、化学与职业
化学科研工作者一般从事哪些研究工作？自身需要具备哪些条件？有哪些就业的方向？
①在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系;研究物质转化的规律和控制手段;在此基础上，研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命中的化学过程实现按需调控等等。
课堂探究
四、化学与职业
化学科研工作者一般从事哪些研究工作？自身需要具备哪些条件？有哪些就业的方向？
②对科研工作具有浓厚的兴趣，具备扎实的化学专业知识和技能，掌握系统的科学研究方法，善于思考，敢于质疑，具有创新精神等是成为化学科研工作者的必要条件。
③高等院校、研究机构和相关企业等。
课堂练习
【练习1】
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
B
A.NaCl (aq) Cl2 (g) FeCl2 (s)
B.MgCl (aq) Mg(OH) (s) MgO (s)
C.S (s) SO3 (g) H2SO4 (aq)
D.N2 (g) NH3 (g) Na2CO3 (s)
课堂练习
【练习2】
下列说法不正确的是（ ）
A.电解熔融氯化镁可制取金属镁
B.电解饱和食盐水可制取氯气
C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
C
课堂练习
【练习3】
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
C
课堂小结
布置作业
课本“练习与应用”第5～8题。
查阅资料，寻找现代工业上制取NaOH选用电解饱和食盐水，而不再是Na2CO3与Ca（OH）2反应的原因。
谢谢大家
第2课时 物质的转化
第一节 物质的分类及转化
化学
1.能说出常见酸、碱、盐的性质,并运用正确的符号表征。
2.明确常见各类物质的化学性质,能说出常见各类物质间的转化关系。
学习目标
3.初步学会确定制取物质方法的思路。
学习重难点
重点：
应用分类法建立各类物质的转化关系模型。
难点：
各类物质间的转化关系。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境引入]
熟石灰在日常生活中应用广泛，工业上是如何制备的呢？
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境引入]
熟石灰在日常生活中应用广泛，工业上是如何制备的呢？
工业上通过生石灰（CaO）与水反应制取熟石灰Ca（OH）
化学方程式为CaO + H O = Ca（OH） ，操作时加生石灰并加入适量水并搅拌即可。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[实验演示]
分别在石蕊溶液中加入稀硫酸和氢氧化钙溶液
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[实验演示]
实验现象
现象：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝
口诀：酸石红，碱石蓝
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[实验演示]
金属阳离子和氢氧根离子或酸根阴离子反应生成沉淀。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[实验演示]
实验现象
现象：生成沉淀，再次滴加稀盐酸后沉淀消失
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐都属于化合物，它们的化学性质相同吗？为什么？
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐都属于化合物，它们的化学性质相同吗？为什么？
酸、碱、盐的化学性质不同。
酸能解离出氢离子，使石蕊溶液变红，与活泼金属反应，与碱发生中和反应。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐都属于化合物，它们的化学性质相同吗？为什么？
碱能解离出氢氧根离子，使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红；与酸发生中和反应；与某些盐反应。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐都属于化合物，它们的化学性质相同吗？为什么？
盐由金属（或铵根）离子和酸根离子构成，主要发生复分解反应，条件是有沉淀、气体或水生成。盐的化学性质不同是因为它们解离出的离子不同。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
硫酸、盐酸都属于酸，它们的主要化学性质相同吗？为什么？
硫酸和盐酸的主要化学性质相同。
因为酸具有共性，它们在水溶液中都能电离出氢离子（H ）。例如，它们都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为氢离子使溶液呈酸性。都能与活泼金属（如锌）反应产生氢气
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
硫酸、盐酸都属于酸，它们的主要化学性质相同吗？为什么？
本质是氢离子与金属反应。还都能与碱发生中和反应，如和氢氧化钠反应：H SO +2NaOH = Na SO + 2H O，HCl + NaOH = NaCl + H O 也是氢离子与氢氧根离子结合的过程。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些基本反应类型？
酸、碱、盐的主要的化学性质有两种基本反应类型
置换反应：
酸与活泼金属反应生成盐和氢气。
盐与某些金属反应生成新金属和新盐。
课堂探究
一、酸、碱、盐的性质
[情境设问]
酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些基本反应类型？
复分解反应：
酸与碱反应生成盐和水（中和反应）。
酸与盐反应生成新酸和新盐。
碱与盐反应生成新碱和新盐。
盐与盐反应生成两种新盐。
课堂探究
二、物质的转化
从物质分类的角度看，以上物质间的转化有何规律？
① 酸的转化
酸与金属反应生成盐和氢气。
酸与金属氧化物反应生成盐和水。
酸与碱发生中和反应生成盐和水。
酸与盐反应生成新酸和新盐。
课堂探究
二、物质的转化
从物质分类的角度看，以上物质间的转化有何规律？
②碱的转化
碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
碱与酸发生中和反应生成盐和水。
碱与盐反应生成新碱和新盐。
课堂探究
二、物质的转化
从物质分类的角度看，以上物质间的转化有何规律？
③盐的转化
盐与金属反应生成新盐和新金属。
盐与酸反应生成新盐和新酸。
盐与碱反应生成新盐和新碱。
盐与盐反应生成两种新盐。
课堂探究
二、物质的转化
课堂探究
二、物质的转化
小结：性质对立的物质间容易反应，物质间存在对立统一
课堂探究
二、物质的转化
采取不同的方法制取MgCl ，并写出化学方程式
①Mg+2HCl===MgCl +H ↑
②MgO+2HCl===MgCl +H O
③Mg（OH）2+2HCl===MgCl +2H O
④Mg+Cl === MgCl
点燃
课堂探究
三、确定制取物质的方法
如何制取NaOH？
（1）碳酸钠与氢氧化钙反应制取
原理：Na2CO3 +Ca（OH）2= CaCOз↓+2NaOH。
步骤：配溶液，混合搅拌，过滤沉淀得氢氧化钠溶液。
注意：控制溶液的浓度，过滤操作要规范。
课堂探究
三、确定制取物质的方法
工业生产NaOH，还需要考虑哪些因素？
电解饱和食盐水制取
原理： 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H ↑ +Cl ↑。
步骤：在电解槽加饱和食盐水，电解，收集气体，得到含氢氧化钠溶液再处理得固体。
注意：用直流电源，注意参数，处理好氢气和氯气。
电解
课堂探究
三、确定制取物质的方法
工业生产NaOH，还需要考虑哪些因素？
（1）原料供应与成本
确保有充足稳定的氯化钠原料，考虑原料价格和运输成本。
（2）能源消耗与供应
电解能耗高，需要稳定廉价电力，保证供电稳定。
课堂探究
三、确定制取物质的方法
工业生产NaOH，还需要考虑哪些因素？
（3）设备要求与维护
设备要耐腐蚀，定期维护和更新。
（4） 环境保护与安全措施
处理氯气和碱性废水，遵守安全操作规程。
课堂探究
三、确定制取物质的方法
工业生产NaOH，还需要考虑哪些因素？
（5） 产品质量与纯度控制
控制产品纯度，满足不同行业需求，建立质量检测体系
课堂探究
三、确定制取物质的方法
现在工业上主要采用何种方法制取NaOH？
工业上主要采用电解饱和食盐水和苛化法制取氢氧化钠。电解法的应用广，苛化法是用碳酸钠和氢氧化钙反应，然后过滤、浓缩得到氢氧化钠。
课堂探究
三、确定制取物质的方法
工业上常用熟石灰制备方法——石灰消化法，将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水按1∶（3～3.5）的比例混合，生成氢氧化钙料液，经净化分离除渣，再经离心脱水、干燥，即制得氢氧化钙成品。反应的化学方程式：
CaCO3 CaO +CO2↑、CaO+H2O===Ca（OH）2
采用该方法制备氢氧化钙主要是从哪些方面考虑的？
课堂探究
三、确定制取物质的方法
采用该方法制备氢氧化钙主要是从哪些方面考虑的？
原料（石灰石）来源丰富，价格便宜，生产成本低，对设备要求低。
课堂探究
四、化学与职业
化学科研工作者一般从事哪些研究工作？自身需要具备哪些条件？有哪些就业的方向？
①在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系;研究物质转化的规律和控制手段;在此基础上，研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命中的化学过程实现按需调控等等。
课堂探究
四、化学与职业
化学科研工作者一般从事哪些研究工作？自身需要具备哪些条件？有哪些就业的方向？
②对科研工作具有浓厚的兴趣，具备扎实的化学专业知识和技能，掌握系统的科学研究方法，善于思考，敢于质疑，具有创新精神等是成为化学科研工作者的必要条件。
③高等院校、研究机构和相关企业等。
课堂练习
【练习1】
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
B
A.NaCl (aq) Cl2 (g) FeCl2 (s)
B.MgCl (aq) Mg(OH) (s) MgO (s)
C.S (s) SO3 (g) H2SO4 (aq)
D.N2 (g) NH3 (g) Na2CO3 (s)
课堂练习
【练习2】
下列说法不正确的是（ ）
A.电解熔融氯化镁可制取金属镁
B.电解饱和食盐水可制取氯气
C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
C
课堂练习
【练习3】
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
C
课堂小结
布置作业
课本“练习与应用”第5～8题。
查阅资料，寻找现代工业上制取NaOH选用电解饱和食盐水，而不再是Na2CO3与Ca（OH）2反应的原因。
谢谢大家