第一章 章末复习--人教版高中化学必修第一册教学课件(共43张PPT)
文档属性
| 名称 | 第一章 章末复习--人教版高中化学必修第一册教学课件(共43张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-06 11:13:11 | ||
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文档简介
(共43张PPT)
章末复习
第一章 物质及其变化
化学
学习目标
1.通过对常见物质进行分类,掌握物质分类的基本方法;通过物质间的转化关系,理解分类思想对化学研究与学习的重要意义。
2.掌握离子反应的实质,能从微观角度分析反应并解决问题。
3.完善氧化还原反应模型,掌握氧化还原反应的基本规律。
学习重难点
重点：
应用分类思想解决化学学习和研究中的问题，离子反应、氧化还原反应的基本原理及应用。
难点：
各物质之间的转化模型，离子反应发生的条件、氧化还原反应基本概念之间的联系。
课题引入
运用分类法去研究物质及其变化，不但可以使有关物质及其变化的知识变得系统化，而且借助分门别类的研究，还能发现物质及其变化的规律。今天咱们一起来总结一下本章所学内容。
导入新课
一、物质的分类及转化
请写出几种所学过的化学物质，并将其进行分类，注意说明分类的依据是什么？
①单质
金属单质：如铁、铜。它们具有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性。在化学反应中，金 属单质容易失去电子形成阳离子。例如铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。
课堂探究
一、物质的分类及转化
请写出几种所学过的化学物质，并将其进行分类，注意说明分类的依据是什么？
①单质
非金属单质：如氧气、氢气。氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。氢气是密度最小的气体，具有可燃性。
课堂探究
一、物质的分类及转化
②化合物
氧化物
酸性氧化物：二氧化碳是典型的酸性氧化物。它能与碱反应生成盐和水。
碱性氧化物：氧化钙属于碱性氧化物。它能与酸反应生成盐和水。
课堂探究
请写出几种所学过的化学物质，并将其进行分类，注意说明分类的依据是什么？
一、物质的分类及转化
②化合物
酸：盐酸、硫酸。酸在水溶液中能电离出氢离子，具有酸性。例如盐酸与金属锌反应。
碱：氢氧化钠、氢氧化钙。碱在水溶液中能电离出氢氧根离子，能与酸发生中和反应。
课堂探究
请写出几种所学过的化学物质，并将其进行分类，注意说明分类的依据是什么？
一、物质的分类及转化
CO2与SO2均为酸性氧化物，你能否根据CO2的性质，推测SO2的性质？
①与水反应
二氧化碳与水反应：CO2 + H2O == H2CO3
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O == H2SO3
课堂探究
一、物质的分类及转化
CO2与SO2均为酸性氧化物，你能否根据CO2的性质，推测SO2的性质？
②与碱反应
二氧化碳（少量）与氢氧化钠反应：2NaOH + CO2 == Na2CO3+H2O
二氧化碳（过量）与氢氧化钠反应：NaOH + CO2 == NaHCO3
二氧化硫（少量）与氢氧化钠反应：2NaOH + SO2 == Na2SO3+H2O
二氧化硫（过量）与氢氧化钠反应：NaOH + SO2 == NaHSO3
课堂探究
一、物质的分类及转化
CO2与SO2均为酸性氧化物，你能否根据CO2的性质，推测SO2的性质？
③与碱性氧化物反应
二氧化碳与氧化钙反应：CaO + CO2== CaCO3
二氧化硫与氧化钙反应：CaO + SO2 == CaSO3
课堂探究
一、物质的分类及转化
不同类别物质间的转化关系是什么？
课堂探究
一、物质的分类及转化
不同类别物质间的转化关系是什么？
不同类别物质间的转化关系包括单质通过与氧气、氢气等反应转化为化合物；氧化物通过与水反应分别生成酸或碱；酸和碱通过中和反应或酸与金属反应生成盐；盐还可以通过和酸、碱、其他盐反应生成新的酸、碱、盐。
课堂探究
物质分为纯净物（含单质、化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等）和混合物，它们之间通过特定的化学性质和反应相互区别与联系。
课堂探究
一、物质的分类及转化
下列关于胶体的说法正确的是( )
A.胶体一定是液态的
B.胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应
C.可用FeCl3溶液与NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
D.胶体一定是混合物
【针对练习1】
D
课堂探究
课堂探究
二、化学反应的分类
按反应形式分类：
化合反应：是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是“多变一”。
分解反应：一种物质分解成两种或两种以上其他物质的反应，特点是“一变多”。
课堂探究
二、化学反应的分类
化合反应：
依据：反应物是多种，生成物是一种。
特征：多变一。
课堂探究
二、化学反应的分类
分解反应：
依据：反应物是一种，生成物是多种。
特征：一变多。
课堂探究
二、化学反应的分类
置换反应：
依据：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。
特征：有单质参与和生成，成分交换。
课堂探究
二、化学反应的分类
复分解反应：
依据：两种化合物交换成分生成另外两种化合物。
特征：双交换，价不变，有沉淀、气体或水生成。
下列反应中不属于四大基本反应类型的是( )
A.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
B.2Mg+O2 2MgO
C.2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
D.Na2S+Cl2=S↓+2NaCl
【针对练习2】
A
课堂探究
课堂探究
三、离子反应
定义：
有离子参加或生成的反应，多发生在水溶液或离子化合物熔融状态。
课堂探究
三、离子反应
本质：
某些离子浓度发生改变。
课堂探究
三、离子反应
发生条件：
生成沉淀。
生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）。
生成气体。
发生氧化还原反应。
课堂探究
三、离子反应
离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应。
书写步骤：写、改、删、查。
课堂探究
三、离子反应
离子共存：
离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应则不能大量共存。
课堂探究
三、离子反应
类型：
复分解型：酸、碱、盐间的离子交换，生成沉淀、难电离物或气体。
置换型：活泼金属与盐酸、稀硫酸的反应，活泼金属与不活泼金属的盐的反应
氧化还原型：有电子转移，依氧化性、还原性强弱进行。
课堂探究
三、离子反应
离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
意义：表示特定和同类离子反应。
课堂探究
三、离子反应
特点：
反应速率快，不受其他离子干扰。
下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+++H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O
C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:OH－+H＋＝H2O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu
【针对练习3】
C
课堂探究
下列在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Ba2+、H+、S、OH－
B.Na+、Ca2+、C、N
C.K+、S、Na+、Fe2+
D.K+、S、OH－、N
【针对练习4】
D
课堂探究
课堂探究
三、离子反应
产生沉淀：
生成难溶盐：钙离子与碳酸根离子、钡离子与硫酸根离子、银离子与氯离子。
生成难溶碱：氢氧根离子与铜离子、亚铁离子、铁离子、镁离子、铝离子。
课堂探究
三、离子反应
产生气体：
氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子。
课堂探究
三、离子反应
弱电解质问题：
生成水：氢离子与氢氧根离子。
生成弱酸：氢离子与硅酸根离子、醋酸根离子、氟离子、磷酸根离子。
生成弱碱：铵根离子与氢氧根离子。
课堂探究
三、离子反应
氧化还原反应问题：
强氧化性离子
【铁离子、高锰酸根离子、硝酸根离子（酸性环境中）、次氯酸根离子】与强还原性离子（硫离子、亚硫酸根离子、碘离子、亚铁离子）。
配平下列方程式。
(1) Fe+ Cl2 FeCl3
(2) HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+ H2O
【针对练习6】
2
3
2
4
1
1
1
2
课堂探究
下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中不一定存在电子的转移
C. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D. 失电子的物质在反应中作还原剂，得电子的物质在反应中作氧化剂
【练习1】
D
课堂练习
下列反应中，属于离子反应的是( )
A. 氢气和氧气反应生成水
B. 甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水
D. 碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳
【练习2】
C
课堂练习
下列关于离子反应的说法中，正确的是( )
A. 离子反应一定发生在溶液中
B. 离子反应中一定有离子参加
C. 离子反应中一定有沉淀生成
D. 离子反应中一定有气体放出
【练习3】
B
课堂练习
在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）
A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原
B. 氧化剂具有还原性，还原剂具有氧化性
C. 氧化剂得到电子，化合价降低
D. 还原剂失去电子，化合价升高并被还原
【练习4】
C
课堂练习
下列变化过程中，不包含氧化还原反应的是（ ）
A. 金属的冶炼
B. 动植物的呼吸
C. 食物腐败
D. 碳酸钙受热分解
【练习5】
D
课堂练习
本章小结
谢谢大家
章末复习
第一章 物质及其变化
化学
学习目标
1.通过对常见物质进行分类,掌握物质分类的基本方法;通过物质间的转化关系,理解分类思想对化学研究与学习的重要意义。
2.掌握离子反应的实质,能从微观角度分析反应并解决问题。
3.完善氧化还原反应模型,掌握氧化还原反应的基本规律。
学习重难点
重点：
应用分类思想解决化学学习和研究中的问题，离子反应、氧化还原反应的基本原理及应用。
难点：
各物质之间的转化模型，离子反应发生的条件、氧化还原反应基本概念之间的联系。
课题引入
运用分类法去研究物质及其变化，不但可以使有关物质及其变化的知识变得系统化，而且借助分门别类的研究，还能发现物质及其变化的规律。今天咱们一起来总结一下本章所学内容。
导入新课
一、物质的分类及转化
请写出几种所学过的化学物质，并将其进行分类，注意说明分类的依据是什么？
①单质
金属单质：如铁、铜。它们具有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性。在化学反应中，金 属单质容易失去电子形成阳离子。例如铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。
课堂探究
一、物质的分类及转化
请写出几种所学过的化学物质，并将其进行分类，注意说明分类的依据是什么？
①单质
非金属单质：如氧气、氢气。氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。氢气是密度最小的气体，具有可燃性。
课堂探究
一、物质的分类及转化
②化合物
氧化物
酸性氧化物：二氧化碳是典型的酸性氧化物。它能与碱反应生成盐和水。
碱性氧化物：氧化钙属于碱性氧化物。它能与酸反应生成盐和水。
课堂探究
请写出几种所学过的化学物质，并将其进行分类，注意说明分类的依据是什么？
一、物质的分类及转化
②化合物
酸：盐酸、硫酸。酸在水溶液中能电离出氢离子，具有酸性。例如盐酸与金属锌反应。
碱：氢氧化钠、氢氧化钙。碱在水溶液中能电离出氢氧根离子，能与酸发生中和反应。
课堂探究
请写出几种所学过的化学物质，并将其进行分类，注意说明分类的依据是什么？
一、物质的分类及转化
CO2与SO2均为酸性氧化物，你能否根据CO2的性质，推测SO2的性质？
①与水反应
二氧化碳与水反应：CO2 + H2O == H2CO3
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O == H2SO3
课堂探究
一、物质的分类及转化
CO2与SO2均为酸性氧化物，你能否根据CO2的性质，推测SO2的性质？
②与碱反应
二氧化碳（少量）与氢氧化钠反应：2NaOH + CO2 == Na2CO3+H2O
二氧化碳（过量）与氢氧化钠反应：NaOH + CO2 == NaHCO3
二氧化硫（少量）与氢氧化钠反应：2NaOH + SO2 == Na2SO3+H2O
二氧化硫（过量）与氢氧化钠反应：NaOH + SO2 == NaHSO3
课堂探究
一、物质的分类及转化
CO2与SO2均为酸性氧化物，你能否根据CO2的性质，推测SO2的性质？
③与碱性氧化物反应
二氧化碳与氧化钙反应：CaO + CO2== CaCO3
二氧化硫与氧化钙反应：CaO + SO2 == CaSO3
课堂探究
一、物质的分类及转化
不同类别物质间的转化关系是什么？
课堂探究
一、物质的分类及转化
不同类别物质间的转化关系是什么？
不同类别物质间的转化关系包括单质通过与氧气、氢气等反应转化为化合物；氧化物通过与水反应分别生成酸或碱；酸和碱通过中和反应或酸与金属反应生成盐；盐还可以通过和酸、碱、其他盐反应生成新的酸、碱、盐。
课堂探究
物质分为纯净物（含单质、化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等）和混合物，它们之间通过特定的化学性质和反应相互区别与联系。
课堂探究
一、物质的分类及转化
下列关于胶体的说法正确的是( )
A.胶体一定是液态的
B.胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应
C.可用FeCl3溶液与NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
D.胶体一定是混合物
【针对练习1】
D
课堂探究
课堂探究
二、化学反应的分类
按反应形式分类：
化合反应：是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是“多变一”。
分解反应：一种物质分解成两种或两种以上其他物质的反应，特点是“一变多”。
课堂探究
二、化学反应的分类
化合反应：
依据：反应物是多种，生成物是一种。
特征：多变一。
课堂探究
二、化学反应的分类
分解反应：
依据：反应物是一种，生成物是多种。
特征：一变多。
课堂探究
二、化学反应的分类
置换反应：
依据：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。
特征：有单质参与和生成，成分交换。
课堂探究
二、化学反应的分类
复分解反应：
依据：两种化合物交换成分生成另外两种化合物。
特征：双交换，价不变，有沉淀、气体或水生成。
下列反应中不属于四大基本反应类型的是( )
A.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
B.2Mg+O2 2MgO
C.2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
D.Na2S+Cl2=S↓+2NaCl
【针对练习2】
A
课堂探究
课堂探究
三、离子反应
定义：
有离子参加或生成的反应，多发生在水溶液或离子化合物熔融状态。
课堂探究
三、离子反应
本质：
某些离子浓度发生改变。
课堂探究
三、离子反应
发生条件：
生成沉淀。
生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）。
生成气体。
发生氧化还原反应。
课堂探究
三、离子反应
离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应。
书写步骤：写、改、删、查。
课堂探究
三、离子反应
离子共存：
离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应则不能大量共存。
课堂探究
三、离子反应
类型：
复分解型：酸、碱、盐间的离子交换，生成沉淀、难电离物或气体。
置换型：活泼金属与盐酸、稀硫酸的反应，活泼金属与不活泼金属的盐的反应
氧化还原型：有电子转移，依氧化性、还原性强弱进行。
课堂探究
三、离子反应
离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
意义：表示特定和同类离子反应。
课堂探究
三、离子反应
特点：
反应速率快，不受其他离子干扰。
下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+++H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O
C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:OH－+H＋＝H2O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu
【针对练习3】
C
课堂探究
下列在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Ba2+、H+、S、OH－
B.Na+、Ca2+、C、N
C.K+、S、Na+、Fe2+
D.K+、S、OH－、N
【针对练习4】
D
课堂探究
课堂探究
三、离子反应
产生沉淀：
生成难溶盐：钙离子与碳酸根离子、钡离子与硫酸根离子、银离子与氯离子。
生成难溶碱：氢氧根离子与铜离子、亚铁离子、铁离子、镁离子、铝离子。
课堂探究
三、离子反应
产生气体：
氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子。
课堂探究
三、离子反应
弱电解质问题：
生成水：氢离子与氢氧根离子。
生成弱酸：氢离子与硅酸根离子、醋酸根离子、氟离子、磷酸根离子。
生成弱碱：铵根离子与氢氧根离子。
课堂探究
三、离子反应
氧化还原反应问题：
强氧化性离子
【铁离子、高锰酸根离子、硝酸根离子（酸性环境中）、次氯酸根离子】与强还原性离子（硫离子、亚硫酸根离子、碘离子、亚铁离子）。
配平下列方程式。
(1) Fe+ Cl2 FeCl3
(2) HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+ H2O
【针对练习6】
2
3
2
4
1
1
1
2
课堂探究
下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中不一定存在电子的转移
C. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D. 失电子的物质在反应中作还原剂，得电子的物质在反应中作氧化剂
【练习1】
D
课堂练习
下列反应中，属于离子反应的是( )
A. 氢气和氧气反应生成水
B. 甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水
D. 碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳
【练习2】
C
课堂练习
下列关于离子反应的说法中，正确的是( )
A. 离子反应一定发生在溶液中
B. 离子反应中一定有离子参加
C. 离子反应中一定有沉淀生成
D. 离子反应中一定有气体放出
【练习3】
B
课堂练习
在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）
A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原
B. 氧化剂具有还原性，还原剂具有氧化性
C. 氧化剂得到电子，化合价降低
D. 还原剂失去电子，化合价升高并被还原
【练习4】
C
课堂练习
下列变化过程中，不包含氧化还原反应的是（ ）
A. 金属的冶炼
B. 动植物的呼吸
C. 食物腐败
D. 碳酸钙受热分解
【练习5】
D
课堂练习
本章小结
谢谢大家