第一章 第二节 离子反应 第2课时 离子反应--人教版高中化学必修第一册教学课件(共47张PPT)
文档属性
| 名称 | 第一章 第二节 离子反应 第2课时 离子反应--人教版高中化学必修第一册教学课件(共47张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 46.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-06 11:13:19 | ||
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文档简介
(共47张PPT)
第2课时 离子反应
第二节 离子反应
化学
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。
2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识书写离子方程式的证据推理的过程。
学习目标
3.通过对离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型。
4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。
学习重难点
重点、难点：
离子方程式的书写、离子反应发生的条件。
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
1.盐酸与氧化铜反应的化学方程式，并说出反应类型。
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
复分解反应
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
2.盐酸与氢氧化钾溶液反应的化学方程式，并说出反应类型。
HCl+KOH==KCl+H2O
中和反应（复分解反应）
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式，并说出反应类型。
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
4.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式，并说出反应类型。
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
中和反应（复分解反应 ）
5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式，并说出反应类型。
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
中和反应（复分解反应 ）
6.硝酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式，并说出反应类型。
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
复分解反应
7.少量二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，并说出反应类型。
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
复分解反应
课堂探究
一、离子方程式
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应）。
课堂探究
一、离子方程式
[问题1-1]仔细观察视频，你看到了怎样的现象？
有白色沉淀生成。
课堂探究
一、离子方程式
[问题1-2]硫酸钠和氯化钡反应的原理是什么？
硫酸钠和氯化钡发生复分解反应，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl。反应生成了硫酸钡 （BaSO4）白色沉淀，这就是观察到白色沉淀现象的原因。
课堂探究
一、离子方程式
[问题1-3]硫酸钠稀溶液中存在的微粒有什么？
1.钠离子（Na ）：由硫酸钠（Na SO ）在水溶液中完全电离产生。
2. 硫酸根离子（）：也是硫酸钠电离后的产物，在溶液中以游离态存在。
3. 水分子（H O）：水是溶剂，大量的水分子存在于溶液中。
4. 少量的氢离子（H ）和氢氧根离子（OH ）：由水的微弱电离产生。
课堂探究
一、离子方程式
[问题1-4]氯化钡稀溶液中存在的微粒有什么？
1.钡离子（Ba ）：由氯化钡（BaCl ）在水溶液中完全电离产生。
2. 氯离子（Cl ）：同样是氯化钡电离后的产物，在溶液中以游离态存在。
3. 水分子（H O）：作为溶剂存在。
4. 少量的氢离子（H ）和氢氧根离子（OH ）：水的微弱电离产生。
课堂探究
一、离子方程式
[问题1-5]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化
混合后，钡离子（Ba ）和硫酸根离子（SO ）结合生成硫酸钡（BaSO ）沉淀，钠离子（Na ）和氯离子（Cl ）仍以离子形式存在于溶液中，水分子（H O）、少量氢离子（H ）和氢氧根离子（OH ）基本不变。
课堂探究
一、离子方程式
1.离子反应的定义和发生的环境
（1）定义
有离子参加或生成的反应叫离子反应。
（2）发生的环境
离子反应主要发生在水溶液中，熔融状态下也可能发生。
课堂探究
一、离子方程式
2.离子方程式
（1）定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式。
（2）注意：要写成离子方程式，把易溶的强电解质写成离子形式，难溶物、气体、水等仍用化学式表示。离子反应的本质是离子浓度的改变，如生成沉淀、气体、水等难电离物质会使某些离子浓度降低，从而引发离子反应。
课堂探究
一、离子方程式
3.离子反应书写步骤（以BaCl2和Na2SO4的反应为例）
（1）写出正确的化学方程式。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
课堂探究
一、离子方程式
（2）把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍用化学式表示。
Ba2++2Cl-+2Na++ =BaSO4↓+2Na++2Cl-
3.离子反应书写步骤（以BaCl2和Na2SO4的反应为例）
课堂探究
一、离子方程式
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
Ba2++ =BaSO4↓
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.离子反应书写步骤（以BaCl2和Na2SO4的反应为例）
强电解质可拆，包括强酸（如HCl、H SO 、HNO ）、强碱【如NaOH、KOH、Ba（OH） 】和大多数盐；弱电解质（如弱酸、弱碱、水）不能拆；氧化物（如CaO、Al O ）不能拆；气体（如CO 、NH ）不能拆；单质（如Cu、O ）不能拆；对于微溶物，如Ca（OH） ，若作为澄清溶液可拆，作为浊液不能拆。
课堂探究
一、离子方程式
4.物质拆分成离子时的注意事项
2H + CuO === Cu + H O
H++OH-===H2O
课堂探究
一、离子方程式
1.写出盐酸与氧化铜和盐酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式。
[例1] 写出下列反应的离子方程式,并回答问题。
H++===H2O + CO2↑
H++OH-===H2O
课堂探究
一、离子方程式
2.写出盐酸与碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液与硫酸反应的离子方程式。
2H++ +Ba2 ++2OH-===BaSO4↓+2H2O
2H++ ===H2O + CO2↑
课堂探究
一、离子方程式
3.写出稀硫酸与氢氧化钡溶液和硝酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。
Ca2 ++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
课堂探究
一、离子方程式
4.写出少量二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的离子方程式。
（1）表示一类反应的实质
离子方程式揭示了化学反应的本质。例如H++OH-=H2O，它不仅代表盐酸和氢氧化钠的反应，还代表所有强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应，像硫酸和氢氧化钾反应也符合这个离子方程式。
课堂探究
一、离子方程式
5.离子方程式的意义
（2）描述离子反应的过程
可以清晰地看出哪些离子参与了反应，哪些离子没有参与反应。如在氯化钡和硫酸钠的反应中， 反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Na+和Cl-就没有参与沉淀反应，只是以离子形式存在于溶液中。
课堂探究
一、离子方程式
5.离子方程式的意义
（3）用于解释反应现象
当有沉淀、气体或弱电解质生成时，离子方程式能够很好地解释反应现象。例如，当有沉淀生成的离子反应，离子方程式能直观地显示出沉淀离子的来源，像硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓就表明了白色沉淀氯化银是由银离子和氯离子结合而成的。
课堂探究
一、离子方程式
5.离子方程式的意义
（1）现象：只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水（或弱酸、弱碱）这些条件之一 即可。
（2）实质：向着某种离子浓度减小的方向进行。
课堂探究
一、离子方程式
6.复分解反应的发生条件
课堂探究
一、离子方程式
【思考】酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么？
课堂探究
一、离子方程式
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水，使溶液中的离子浓度降低。
【思考】酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么？
课堂探究
二、离子共存
酸的电离：
酸在水溶液中会电离出氢离子和酸根离子。
[问题2-1]溶液中离子的来源是什么？
课堂探究
二、离子共存
碱的电离：
碱在水溶液中会电离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。
盐的电离：
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。在水溶液中，盐会电离出相应的离子。
[问题2-1]溶液中离子的来源是什么？
课堂探究
二、离子共存
复分解反应。
[问题2-2]酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应？
课堂探究
二、离子共存
宏观上:沉淀、气体或者水。
实质:向着某种离子浓度减小的方向进行——生成在水溶液中不能完全电离的物质。
[问题2-3]离子不共存会生成什么物质？
课堂探究
二、离子共存
(1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。
Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 Cu2+:蓝色 Mn:紫色
[问题2-4]判断离子共存的隐含条件。
课堂探究
二、离子共存
(2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子:只有强酸对应的阴离子能共存。
(3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子:只有强碱的阳离子能共存;再看阴离子:弱酸的酸式酸根离子不共存。
。
[问题2-4]判断离子共存的隐含条件。
课堂探究
二、离子共存
是否生成沉淀、放出气体或者生成水。
[问题2-5]判断离子共存的条件。
下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、C、H+
B.Fe3+、K+、Cl-、OH-
C.K+、N、H+、S
D.Ba2+、Cu2+、N、S
课堂练习
【练习1】
C
下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、N、Cl-
B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、、 S
D.Na+、K+、Mn、N
课堂练习
【练习2】
B
在pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ ）
A.Na+、Cl-、OH-、Al3+
B.N、Mg2+、N、Cl-
C.K+、Mn、Na+、S
D.S、K+、H+、Cl-
课堂练习
【练习3】
B
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl-、OH-
B.K+、Na+、S、N
C.K+、HC、Cl-、C
D.H+、Na+、Cl-、OH-
课堂练习
【练习4】
B
下列离子方程式正确的是（ ）
A.氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-==H2O
B.锌片与稀盐酸反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++S+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2O
D.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-==C+H2O
课堂练习
【练习5】
B
下列离子方程式正确的是（ ）
A.Na2CO3和醋酸反应：2H++C==H2O+CO2↑
B.Ba（OH）2和CuSO4溶液反应：Ba2++S==BaSO4↓
C.稀盐酸和NH3·H2O反应：H++OH-==H2O
D.CaCO3和稀盐酸反应：CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+
课堂练习
【练习6】
D
课堂小结
谢谢大家
第2课时 离子反应
第二节 离子反应
化学
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。
2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识书写离子方程式的证据推理的过程。
学习目标
3.通过对离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型。
4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。
学习重难点
重点、难点：
离子方程式的书写、离子反应发生的条件。
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
1.盐酸与氧化铜反应的化学方程式，并说出反应类型。
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
复分解反应
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
2.盐酸与氢氧化钾溶液反应的化学方程式，并说出反应类型。
HCl+KOH==KCl+H2O
中和反应（复分解反应）
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式，并说出反应类型。
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
4.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式，并说出反应类型。
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
中和反应（复分解反应 ）
5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式，并说出反应类型。
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
中和反应（复分解反应 ）
6.硝酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式，并说出反应类型。
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
复分解反应
7.少量二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，并说出反应类型。
知识回顾
酸、碱、盐的化学性质
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
复分解反应
课堂探究
一、离子方程式
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应）。
课堂探究
一、离子方程式
[问题1-1]仔细观察视频，你看到了怎样的现象？
有白色沉淀生成。
课堂探究
一、离子方程式
[问题1-2]硫酸钠和氯化钡反应的原理是什么？
硫酸钠和氯化钡发生复分解反应，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl。反应生成了硫酸钡 （BaSO4）白色沉淀，这就是观察到白色沉淀现象的原因。
课堂探究
一、离子方程式
[问题1-3]硫酸钠稀溶液中存在的微粒有什么？
1.钠离子（Na ）：由硫酸钠（Na SO ）在水溶液中完全电离产生。
2. 硫酸根离子（）：也是硫酸钠电离后的产物，在溶液中以游离态存在。
3. 水分子（H O）：水是溶剂，大量的水分子存在于溶液中。
4. 少量的氢离子（H ）和氢氧根离子（OH ）：由水的微弱电离产生。
课堂探究
一、离子方程式
[问题1-4]氯化钡稀溶液中存在的微粒有什么？
1.钡离子（Ba ）：由氯化钡（BaCl ）在水溶液中完全电离产生。
2. 氯离子（Cl ）：同样是氯化钡电离后的产物，在溶液中以游离态存在。
3. 水分子（H O）：作为溶剂存在。
4. 少量的氢离子（H ）和氢氧根离子（OH ）：水的微弱电离产生。
课堂探究
一、离子方程式
[问题1-5]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化
混合后，钡离子（Ba ）和硫酸根离子（SO ）结合生成硫酸钡（BaSO ）沉淀，钠离子（Na ）和氯离子（Cl ）仍以离子形式存在于溶液中，水分子（H O）、少量氢离子（H ）和氢氧根离子（OH ）基本不变。
课堂探究
一、离子方程式
1.离子反应的定义和发生的环境
（1）定义
有离子参加或生成的反应叫离子反应。
（2）发生的环境
离子反应主要发生在水溶液中，熔融状态下也可能发生。
课堂探究
一、离子方程式
2.离子方程式
（1）定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式。
（2）注意：要写成离子方程式，把易溶的强电解质写成离子形式，难溶物、气体、水等仍用化学式表示。离子反应的本质是离子浓度的改变，如生成沉淀、气体、水等难电离物质会使某些离子浓度降低，从而引发离子反应。
课堂探究
一、离子方程式
3.离子反应书写步骤（以BaCl2和Na2SO4的反应为例）
（1）写出正确的化学方程式。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
课堂探究
一、离子方程式
（2）把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍用化学式表示。
Ba2++2Cl-+2Na++ =BaSO4↓+2Na++2Cl-
3.离子反应书写步骤（以BaCl2和Na2SO4的反应为例）
课堂探究
一、离子方程式
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
Ba2++ =BaSO4↓
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.离子反应书写步骤（以BaCl2和Na2SO4的反应为例）
强电解质可拆，包括强酸（如HCl、H SO 、HNO ）、强碱【如NaOH、KOH、Ba（OH） 】和大多数盐；弱电解质（如弱酸、弱碱、水）不能拆；氧化物（如CaO、Al O ）不能拆；气体（如CO 、NH ）不能拆；单质（如Cu、O ）不能拆；对于微溶物，如Ca（OH） ，若作为澄清溶液可拆，作为浊液不能拆。
课堂探究
一、离子方程式
4.物质拆分成离子时的注意事项
2H + CuO === Cu + H O
H++OH-===H2O
课堂探究
一、离子方程式
1.写出盐酸与氧化铜和盐酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式。
[例1] 写出下列反应的离子方程式,并回答问题。
H++===H2O + CO2↑
H++OH-===H2O
课堂探究
一、离子方程式
2.写出盐酸与碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液与硫酸反应的离子方程式。
2H++ +Ba2 ++2OH-===BaSO4↓+2H2O
2H++ ===H2O + CO2↑
课堂探究
一、离子方程式
3.写出稀硫酸与氢氧化钡溶液和硝酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。
Ca2 ++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
课堂探究
一、离子方程式
4.写出少量二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的离子方程式。
（1）表示一类反应的实质
离子方程式揭示了化学反应的本质。例如H++OH-=H2O，它不仅代表盐酸和氢氧化钠的反应，还代表所有强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应，像硫酸和氢氧化钾反应也符合这个离子方程式。
课堂探究
一、离子方程式
5.离子方程式的意义
（2）描述离子反应的过程
可以清晰地看出哪些离子参与了反应，哪些离子没有参与反应。如在氯化钡和硫酸钠的反应中， 反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Na+和Cl-就没有参与沉淀反应，只是以离子形式存在于溶液中。
课堂探究
一、离子方程式
5.离子方程式的意义
（3）用于解释反应现象
当有沉淀、气体或弱电解质生成时，离子方程式能够很好地解释反应现象。例如，当有沉淀生成的离子反应，离子方程式能直观地显示出沉淀离子的来源，像硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓就表明了白色沉淀氯化银是由银离子和氯离子结合而成的。
课堂探究
一、离子方程式
5.离子方程式的意义
（1）现象：只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水（或弱酸、弱碱）这些条件之一 即可。
（2）实质：向着某种离子浓度减小的方向进行。
课堂探究
一、离子方程式
6.复分解反应的发生条件
课堂探究
一、离子方程式
【思考】酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么？
课堂探究
一、离子方程式
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水，使溶液中的离子浓度降低。
【思考】酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么？
课堂探究
二、离子共存
酸的电离：
酸在水溶液中会电离出氢离子和酸根离子。
[问题2-1]溶液中离子的来源是什么？
课堂探究
二、离子共存
碱的电离：
碱在水溶液中会电离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。
盐的电离：
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。在水溶液中，盐会电离出相应的离子。
[问题2-1]溶液中离子的来源是什么？
课堂探究
二、离子共存
复分解反应。
[问题2-2]酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应？
课堂探究
二、离子共存
宏观上:沉淀、气体或者水。
实质:向着某种离子浓度减小的方向进行——生成在水溶液中不能完全电离的物质。
[问题2-3]离子不共存会生成什么物质？
课堂探究
二、离子共存
(1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。
Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 Cu2+:蓝色 Mn:紫色
[问题2-4]判断离子共存的隐含条件。
课堂探究
二、离子共存
(2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子:只有强酸对应的阴离子能共存。
(3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子:只有强碱的阳离子能共存;再看阴离子:弱酸的酸式酸根离子不共存。
。
[问题2-4]判断离子共存的隐含条件。
课堂探究
二、离子共存
是否生成沉淀、放出气体或者生成水。
[问题2-5]判断离子共存的条件。
下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、C、H+
B.Fe3+、K+、Cl-、OH-
C.K+、N、H+、S
D.Ba2+、Cu2+、N、S
课堂练习
【练习1】
C
下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、N、Cl-
B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、、 S
D.Na+、K+、Mn、N
课堂练习
【练习2】
B
在pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ ）
A.Na+、Cl-、OH-、Al3+
B.N、Mg2+、N、Cl-
C.K+、Mn、Na+、S
D.S、K+、H+、Cl-
课堂练习
【练习3】
B
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl-、OH-
B.K+、Na+、S、N
C.K+、HC、Cl-、C
D.H+、Na+、Cl-、OH-
课堂练习
【练习4】
B
下列离子方程式正确的是（ ）
A.氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-==H2O
B.锌片与稀盐酸反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++S+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2O
D.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-==C+H2O
课堂练习
【练习5】
B
下列离子方程式正确的是（ ）
A.Na2CO3和醋酸反应：2H++C==H2O+CO2↑
B.Ba（OH）2和CuSO4溶液反应：Ba2++S==BaSO4↓
C.稀盐酸和NH3·H2O反应：H++OH-==H2O
D.CaCO3和稀盐酸反应：CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+
课堂练习
【练习6】
D
课堂小结
谢谢大家