第二章 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的物理性质及与单质的反应--人教版高中化学必修第一册教学课件(共33张PPT)

(共33张PPT)
第1课时 氯气的物理性质及与单质的反应
第二节 氯及其化合物
化学
1.掌握氯气的物理性质。
2.掌握氯气与金属单质、非金属单质的反应。
学习目标
重点、难点：
氯气和单质的反应。
学习重难点
氯气的性质
（1）氯气是一种 色、有强烈 气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，能溶于 ，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，易溶于有机溶剂。
（2）氯气具有 性，是活泼的非金属单质。
自主预习
黄绿
刺激性
水
强氧化
导入新课
一、氯气的物理性质
[材料引入]
材料一：二战期间，某国违反国际法，继续使用氯气等化学武器。在某场战争中，该国使用氯气攻击一座城市和战壕，造成数千人死亡；在对另一地区的战争中，该国用氯气攻击其首府，致数百人伤亡；在某战场上，如某场保卫战，该国也使用氯气等毒气攻击对方军队，造成大量人员伤亡。
一、氯气的物理性质
[材料引入]
材料二:自来水厂氯气泄漏事故:2024年8月2日15时45分，一自来水厂氯气罐库房内，储罐与管道连接处破裂发生泄漏。由于事故地点地势高，周边有饮用水源取水点和人员密集场所，若处置不当，后果严重。消防员迅速赶赴，一组用水枪和移动水炮稀释，另一组穿重型防化服关阀堵漏，成功处置。
日本氯气泄漏事故:2024年9月2日上午，日本广岛一家小型医院员工在准备透析时，错误混合醋酸和次氯酸钠产生氯气，导致院内约30人咳嗽，9人被送医。
导入新课
一、氯气的物理性质
[材料感悟]
氯气作化学武器凸显战争残酷、非人道，让我们更珍惜和平，反对战争。
氯气应用的两面性表明发展科技要遵循伦理和法律，确保造福人类。
氯气泄漏事故强调安全意识和责任的重要，要加强安全管理和应急能力。
氯气污染环境警示我们要重视环保，发展经济要注重可持续性。
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课堂探究
一、氯气的物理性质
[实验引入]
氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体。
观察收集在集气瓶中的氯气。
课堂探究
一、氯气的物理性质
[实验演示]
观看视频并总结氯气的物理性质。
课堂探究
一、氯气的物理性质
黄绿色、有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，密度比空气大。
观看视频并总结氯气的物理性质。
课堂探究
一、氯气的物理性质
[实验探究]
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。
通过刚才的实验，回答问题。
【问题1】当遇到氯气泄漏时怎么办？
[知识梳理]
1.氯的原子结构
氯原子的结构示意图为 ，容易 1个电子，氯气的化学性质活泼，常表现________性。
2.氯气的物理性质
氯气是 色______________的______气体，25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。
得到
强氧化
黄绿
有刺激性气味
有毒
课堂探究
一、氯气的物理性质
二、氯气的化学性质
现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
按照推测，我们来看一下，氯气能氧化什么物质。
在前面学习金属钠的过程中，我们已经知道了氯气可以与金属钠反应。
课堂探究
画出氯原子的结构示意图，并预测氯气的化学性质。
因为氯原子的最外层有7个电子，
容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，
所以推测出氯气应该具有较强的氧化性。
课堂探究
二、氯气的化学性质
[实验引入]
无毒，如食盐中含有氯离子。
【问题1】氯气有毒，氯离子有毒吗
课堂探究
二、氯气的化学性质
1.与金属单质的反应
氯气与铜反应的现象：铜丝在Cl2中剧烈燃烧，有棕黄色的烟产生。
[实验演示]我们理解了氯气的强氧化性，那么氯气能与多种金属发生反应，与常见的金属铜、铁反应会有怎样的现象呢？
氯气与铜反应
课堂探究
二、氯气的化学性质
1.与金属单质的反应
氯气与铁反应的现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
氯气与铁反应
课堂探究
二、氯气的化学性质
[实验探究]
试着写出氯气与铜、铁反应的化学方程式。
项目 化学方程式 反应现象
与钠反应 产生大量白色烟
与铁反应 产生大量棕褐色烟
与铜反应 产生大量棕黄色烟
课堂探究
二、氯气的化学性质
2Na+Cl2 2NaCl
Cu+Cl2 CuCl2
2Fe+3Cl2 2FeCl3
[实验总结]
与金属单质反应：在加热或点燃的条件下，与绝大多数的金属直接化合，且把变价金属氧化为最高价。氯气表现出强氧化性。
总结氯气与金属单质的反应。
课堂探究
二、氯气的化学性质
2.与非金属单质的反应
[实验引入]日常生活中常见的含氯消毒剂与洁厕剂混合使用可能产生危险的现象，其中涉及的化学反应可能是氯气与氢气的反应。
那么我们来实验探究氯气与氢气的反应会发生什么？
课堂探究
二、氯气的化学性质
[实验演示]
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，呈现雾状。
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
课堂探究
二、氯气的化学性质
[实验探究]
【问题1】写出氯气与氢气反应的化学方程式。
工业上利用上述反应制取HCl，生成的HCl溶于水，就成为我们常用的盐酸。
课堂探究
二、氯气的化学性质
[实验总结]
实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地 ，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
反应的化学方程式为 。
课堂探究
二、氯气的化学性质
燃烧
H2+Cl2 2HCl
【练习1】
下列说法不正确的是（ ）
A.氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B.海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C.人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D.NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
课堂练习
A
【练习2】
氯原子的结构示意图是（ ）
课堂练习
C
【练习3】
下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）　　　
A.黄绿色的气体
B.密度比空气的小
C.能溶于水
D.有刺激性气味
课堂练习
B
【练习4】
将氯气用软管通到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（ ）
①黄绿色　②密度比空气的大　③有毒　④易液化　⑤溶于水
A.①②
B.②③
C.①②③
D.③④⑤
课堂练习
B
【练习5】
下列不属于H2在Cl2中燃烧的现象的是（ ）
A.发出苍白色火焰
B.瓶口有白雾
C.集气瓶内气体颜色变浅
D.爆炸
课堂练习
D
【练习6】
下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（ ）
A.FeCl2
B.CuCl2
C.AlCl3
D.AgCl
课堂练习
A
【练习7】
用自来水养金鱼时，我们通常将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其主要目的是（ ）
A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
课堂练习
D
课堂小结
一、氯气的物理性质
黄绿色、有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，密度比空气大。
二、氯气的化学性质
1.与金属单质的反应
2Na＋Cl2 2NaCl Cu+ Cl2 Cu Cl2 2Fe ＋3Cl2 2FeCl3
2.与非金属单质的反应
Cl2 +H2 2HCl
完成课本P51第1、2题。
布置作业
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