第二章 第一节 钠及其化合物 第1课时 金属钠的性质--人教版高中化学必修第一册教学课件(共51张PPT)
文档属性
| 名称 | 第二章 第一节 钠及其化合物 第1课时 金属钠的性质--人教版高中化学必修第一册教学课件(共51张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 130.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-06 11:15:21 | ||
图片预览
文档简介
(共51张PPT)
第1课时 金属钠的性质
第一节 钠及其化合物
化学
学习目标
1.了解钠的物理性质。
2.掌握钠与氧气的反应与现象。
3.掌握钠与水的反应与现象。
重点、难点：
掌握钠的物理性质和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
学习重难点
知识回顾
金属单质的活动性
初中化学中，常见金属单质的活动性顺序为钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
自主预习
对钠的性质的理解
（1）钠是 色有金属光泽的固体，质地 ，可用小刀切割。钠具有密度比水小，比煤油大，熔点低等特点。
（2）钠在常温及加热或点燃条件下与氧气反应得到不同产物，常温下生成
，加热或点燃时生成 。
（3）钠与水反应的现象及原理：浮在水面，说明密度比水 ，熔成小球体现反应放热，且钠的熔点 ，四处游动是因产生 推动。
银白
软
氧化钠
过氧化钠
小
低
氢气
导入新课
滴水点灯实验
[实验探究]
在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。
注意：实验前要确保钠的纯度，滴水时速率适中，在通风良好处进行实验，周围无易燃物，并备好湿布、灭火器等灭火器材。操作人员需佩戴护目镜等防护装备。
导入新课
滴水点灯实验
[实验探究]
钠与水反应放出大量热。热量使温度达到酒精的着火点，氢气燃烧，从而点燃酒精灯。
【问题1】为什么放置了金属钠，就能用水点燃酒精灯呢？
课堂探究
滴水点灯实验
[实验分析]
从“滴水点灯”实验来看，钠是一种比较活泼的金属单质；从物质分类的角度来说，钠是一种金属单质；根据氧化还原反应的理论，金属单质只有还原性，所以金属钠应该具有较强的还原性。
【问题1】从原子结构的角度分析一下，钠为什么具有较强的还原性？
钠原子容易失去最外层的1个电子，
达到最外层8电子的稳定结构。
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的断面所发生的变化。
课堂探究
一、钠的物理性质
[实验探究]
【问题1】钠单质的硬度大小如何？钠的密度和煤油谁大？
课堂探究
一、钠的物理性质
[实验探究]
钠能用小刀切割，钠单质的硬度小；钠的密度更大。
钠有银白色金属光泽。
【问题2】切开钠单质后通过观察得出钠单质有哪些性质？
再观察切开一段时间的金属（金属钠光亮的表面变暗了）
【问题3】为什么切开的金属钠在放置的过程中表面会变暗呢？应该是与空气的某种成分发生了化学反应，具体是哪种物质呢？
课堂探究
一、钠的物理性质
[实验分析]
新切开的光亮的钠表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠。
4Na+O2＝2Na2O。
【问题4】写出钠与氧气反应的化学方程式。
【问题5】金属钠为什么需要保存在煤油中呢？
所以在实验室中通常把金属钠保存在煤油或者石蜡油中。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验探究]
钠能与空气中的氧气快速反应，需要隔绝空气保存；钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油，将钠保存在煤油中可以隔绝空气。
在日常生活中，化学物品爆炸的案例屡见不鲜，那如果加热钠，金属钠又会发生什么变化呢？
【问题1】观察实验，看到了什么样的的实验现象？
总结实验的具体现象。
课堂探究
二、钠的化学性质
钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
1.钠与非金属单质反应
【问题2】钠燃烧得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），写出反应的化学方程式。
课堂探究
二、钠的化学性质
过氧化钠（Na2O2）
2Na+O2 Na2O2
[实验探究]
钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应。
观看视频，总结实验。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验拓展]
钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应。
观看视频，总结实验。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验拓展]
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验总结]
从物质组成和氧化还原的角度预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？并说明理由。
【问题1】通过分析，认为钠与水反应的产物可能是氢气和氢氧化钠，我们怎么来验证生成物是否含有氢氧化钠？
课堂探究
二、钠的化学性质
2.钠与水反应
钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢元素得电子，化合价降低，所以生成物应该有氢气。
另外的生成物一定含有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以应该是氢氧化钠。
滴加酚酞溶液。
实验操作：向烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。
观察现象：分析产生的现象以及产生现象的原因。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验演示]
【问题1】钠与水的密度相比，哪个密度更大？
课堂探究
二、钠的化学性质
钠浮在水面，水的密度更大。
[实验演示]
分析产生的现象以及产生现象的原因，填写表格。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验探究]
项目 实验现象 分析结论
钠粒在水中的位置
钠粒的形状变化
钠粒的运动
发出的声音
溶液的颜色变化
浮于水面上
钠的密度比水的小
熔成一个小球
反应放热，钠的熔点低
四处游动
生成的气体推动钠粒游动
发出嘶嘶声
剧烈反应，产生大量气体
溶液变为红色
生成碱性物质
【问题2】写出钠与水反应的化学方程式。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验探究]
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。
【问题3】写出钠与水反应的离子方程式。
【问题4】回顾初中化学中，金属间的置换反应为什么不能用K、Ca、Na等金属呢？
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验探究]
这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换出金属。
预测钠与硫酸铜溶液、氯化铁溶液反应的现象。
课堂拓展
二、钠的化学性质
3.钠与硫酸铜溶液、钠与氯化铁溶液反应
比钠与水反应更剧烈。
钠与硫酸铜溶液
钠与氯化铁溶液
【问题1】写出钠与硫酸铜溶液反应的现象。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验探究]
钠浮在水面上，熔化成光亮小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液中产生蓝色絮状沉淀，若硫酸铜溶液的浓度较大，反应剧烈程度增加，甚至可能会发生燃烧、爆炸。
钠熔化成光亮小球，在液面上四处游动，发出吱吱声，溶液中有红褐色絮状沉淀生成。
【问题2】写出钠与氯化铁溶液反应的现象。
钠与硫酸铜溶液反应：
钠与氯化铁溶液反应：
钠的化学性质非常活泼，能与水剧烈反应，且反应生成的氢氧化钠可继续与硫酸铜发生复分解反应，由于钠先与水反应，所以不能从硫酸铜溶液中直接置换出铜。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验结论]
钠与氯化铁溶液反应也是先与水反应，再与氯化铁反应，体现了钠活泼的化学性质，不能直接将氯化铁中的铁置换出来 。
预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
钠位于煤油和水的界面处，有气泡产生，上下跳动，至钠消失。
课堂拓展
二、钠的化学性质
4.钠与煤油和水的混合物反应
【问题1】写出钠与煤油和水的混合物反应的现象。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验探究]
钠处于煤油和水的界面处，与水反应剧烈，熔化成光亮小球，在界面处上下跳动，发出嘶嘶声，伴有气体产生。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验结论]
该反应再次证明了钠的化学性质活泼，能与水剧烈反应。同时也说明了反应的发生不仅取决于物质的化学性质，还与物质的物理性质如密度等有关。在这个反应体系中，煤油起到了隔绝空气的作用，防止钠与空气中的氧气反应，使我们能更清楚地观察到钠与水反应的现象。
预测钠与浓盐酸反应的现象。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验预测]
比钠与水反应更剧烈。
【问题1】写出钠与浓盐酸反应的现象。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验探究]
钠投入浓盐酸中，会立即发生剧烈反应，反应程度比钠与水的反应更为剧烈。有大量气泡产生，这是由于反应生成了氢气。反应剧烈程度高，释放热量多，在特定条件下可能会发生爆炸。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验结论]
钠的活泼性很强，能与浓盐酸中的氢离子迅速反应，证明其金属活动性比氢强得多。钠先与浓盐酸中的氢离子反应，当盐酸中的氢离子消耗完后，才会与水反应，体现了反应的先后顺序。反应的剧烈程度及最终结果受钠的量和浓盐酸的浓度的影响，钠的量越多，盐酸的浓度越大，反应越剧烈。
钠与水、酸及盐溶液的反应规律：
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验总结]
下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A.金属钠易与氧气反应，条件不同，产物不同
B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D.当钠着火时可用水扑灭
【练习1】
课堂练习
D
向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象可能符合下图中的（ ）
【练习2】
课堂练习
A
钠与水反应时产生的各种现象如下，其中描述正确的一组是( )
①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的声音 ⑥滴入酚酞后溶液显红色
A.①②③④⑤
B.①②③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥
【练习3】
课堂练习
D
某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如下图所示实验（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和一粒钠，再从U形管高端加水（含有酚酞）赶出空气，一段时间后加热铜丝。
【练习4】
课堂练习
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）钠粒的变化现象是 。
（2）U形管中右侧溶液的颜色 ，说明有 （填化学式）生成。
（3）铜丝的变化现象是 ，说明钠与水反应有 （填化学式）生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法： 。 （4）将a g 钠放入b mL水中，完全反应后该溶液中溶质的质量分数
是 。
【练习4】
课堂练习
在水和煤油的界面处上下跳动，并逐渐变小直至消失
从上到下逐渐由无色变为红色
NaOH
由黑色变红色
H2
在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生
×100%
关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是( )
A.钠和铁为氧化剂
B.都有气体放出
C.反应类型都是置换反应
D.钠与盐酸反应要比铁剧烈得多
【练习5】
课堂练习
A
将下列固体投入水中，有气体产生的是( )
A.Na
B.Na2O
C.NaOH
D.Na2CO3
【练习6】
课堂练习
A
将金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A.稀盐酸
B.K2SO4溶液
C.CuCl2溶液
D.NaOH溶液
【练习7】
课堂练习
C
取一小块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：
①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生紫色火花;③燃烧后生成白色固体;④燃烧时火焰呈黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是( )
A.①②
B.①②③
C.④⑤
D.①④⑤
【练习8】
课堂练习
D
将一小块钠投入5 mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是( )
A.钠熔成小球并在液面上迅速游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
【练习9】
课堂练习
C
金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：
(1)在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是
。
。
(2)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有金属光泽，但断面很快变 ，这是由于生成一薄层 。
(3)若把钠放在陶土网上加热可观察到
，
反应的化学方程式是 。
【练习10】
课堂练习
用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，剩余的立刻放回原瓶
银白
暗
氧化钠
先熔化成光亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na+O2 Na2O2
某实验小组对钠与水反应的实验进行研究，为点燃反应生成的氢气，他们设计了如图1所示的装置。请回答下列问题：
【练习11】
课堂练习
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: 。
【练习11】
课堂练习
(2)在点燃H2之前必须先 ，方法是
。
。
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
检验氢气的纯度
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，否则氢气纯净。
(3)实验小组查阅到钠、苯(常温下为液体,不溶于水，与钠不反应)、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行了如图2所示的改进。
①在改进后的实验中观察到的现象可能为 (填字母)。
A.钠在水层中反应,并四处游动
B.钠停留在苯层中,不发生反应
C.钠在苯的液面上反应,并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应,并可能做上下跳动
②在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是 。
【练习11】
课堂练习
D
钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动,使钠与水反应变慢
课堂小结
课堂小结
1.钠的物理性质：银白色有金属光泽，密度小、质地软、熔点低。
2.钠与氧气反应：4Na+O2 ==2Na2O(白色)、2Na+O2 Na2O2(淡黄色)。
3.钠与水反应：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑，现象：浮、熔、游、响、红。
4.钠的保存和取用：保存在煤油或石蜡油中。用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。
5.钠的灭火：用干沙盖灭。
布置作业
预习下节学案。
完成本节巩固练习。
谢谢大家
第1课时 金属钠的性质
第一节 钠及其化合物
化学
学习目标
1.了解钠的物理性质。
2.掌握钠与氧气的反应与现象。
3.掌握钠与水的反应与现象。
重点、难点：
掌握钠的物理性质和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
学习重难点
知识回顾
金属单质的活动性
初中化学中，常见金属单质的活动性顺序为钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
自主预习
对钠的性质的理解
（1）钠是 色有金属光泽的固体，质地 ，可用小刀切割。钠具有密度比水小，比煤油大，熔点低等特点。
（2）钠在常温及加热或点燃条件下与氧气反应得到不同产物，常温下生成
，加热或点燃时生成 。
（3）钠与水反应的现象及原理：浮在水面，说明密度比水 ，熔成小球体现反应放热，且钠的熔点 ，四处游动是因产生 推动。
银白
软
氧化钠
过氧化钠
小
低
氢气
导入新课
滴水点灯实验
[实验探究]
在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。
注意：实验前要确保钠的纯度，滴水时速率适中，在通风良好处进行实验，周围无易燃物，并备好湿布、灭火器等灭火器材。操作人员需佩戴护目镜等防护装备。
导入新课
滴水点灯实验
[实验探究]
钠与水反应放出大量热。热量使温度达到酒精的着火点，氢气燃烧，从而点燃酒精灯。
【问题1】为什么放置了金属钠，就能用水点燃酒精灯呢？
课堂探究
滴水点灯实验
[实验分析]
从“滴水点灯”实验来看，钠是一种比较活泼的金属单质；从物质分类的角度来说，钠是一种金属单质；根据氧化还原反应的理论，金属单质只有还原性，所以金属钠应该具有较强的还原性。
【问题1】从原子结构的角度分析一下，钠为什么具有较强的还原性？
钠原子容易失去最外层的1个电子，
达到最外层8电子的稳定结构。
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的断面所发生的变化。
课堂探究
一、钠的物理性质
[实验探究]
【问题1】钠单质的硬度大小如何？钠的密度和煤油谁大？
课堂探究
一、钠的物理性质
[实验探究]
钠能用小刀切割，钠单质的硬度小；钠的密度更大。
钠有银白色金属光泽。
【问题2】切开钠单质后通过观察得出钠单质有哪些性质？
再观察切开一段时间的金属（金属钠光亮的表面变暗了）
【问题3】为什么切开的金属钠在放置的过程中表面会变暗呢？应该是与空气的某种成分发生了化学反应，具体是哪种物质呢？
课堂探究
一、钠的物理性质
[实验分析]
新切开的光亮的钠表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠。
4Na+O2＝2Na2O。
【问题4】写出钠与氧气反应的化学方程式。
【问题5】金属钠为什么需要保存在煤油中呢？
所以在实验室中通常把金属钠保存在煤油或者石蜡油中。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验探究]
钠能与空气中的氧气快速反应，需要隔绝空气保存；钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油，将钠保存在煤油中可以隔绝空气。
在日常生活中，化学物品爆炸的案例屡见不鲜，那如果加热钠，金属钠又会发生什么变化呢？
【问题1】观察实验，看到了什么样的的实验现象？
总结实验的具体现象。
课堂探究
二、钠的化学性质
钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
1.钠与非金属单质反应
【问题2】钠燃烧得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），写出反应的化学方程式。
课堂探究
二、钠的化学性质
过氧化钠（Na2O2）
2Na+O2 Na2O2
[实验探究]
钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应。
观看视频，总结实验。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验拓展]
钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应。
观看视频，总结实验。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验拓展]
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验总结]
从物质组成和氧化还原的角度预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？并说明理由。
【问题1】通过分析，认为钠与水反应的产物可能是氢气和氢氧化钠，我们怎么来验证生成物是否含有氢氧化钠？
课堂探究
二、钠的化学性质
2.钠与水反应
钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢元素得电子，化合价降低，所以生成物应该有氢气。
另外的生成物一定含有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以应该是氢氧化钠。
滴加酚酞溶液。
实验操作：向烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。
观察现象：分析产生的现象以及产生现象的原因。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验演示]
【问题1】钠与水的密度相比，哪个密度更大？
课堂探究
二、钠的化学性质
钠浮在水面，水的密度更大。
[实验演示]
分析产生的现象以及产生现象的原因，填写表格。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验探究]
项目 实验现象 分析结论
钠粒在水中的位置
钠粒的形状变化
钠粒的运动
发出的声音
溶液的颜色变化
浮于水面上
钠的密度比水的小
熔成一个小球
反应放热，钠的熔点低
四处游动
生成的气体推动钠粒游动
发出嘶嘶声
剧烈反应，产生大量气体
溶液变为红色
生成碱性物质
【问题2】写出钠与水反应的化学方程式。
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验探究]
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。
【问题3】写出钠与水反应的离子方程式。
【问题4】回顾初中化学中，金属间的置换反应为什么不能用K、Ca、Na等金属呢？
课堂探究
二、钠的化学性质
[实验探究]
这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换出金属。
预测钠与硫酸铜溶液、氯化铁溶液反应的现象。
课堂拓展
二、钠的化学性质
3.钠与硫酸铜溶液、钠与氯化铁溶液反应
比钠与水反应更剧烈。
钠与硫酸铜溶液
钠与氯化铁溶液
【问题1】写出钠与硫酸铜溶液反应的现象。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验探究]
钠浮在水面上，熔化成光亮小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液中产生蓝色絮状沉淀，若硫酸铜溶液的浓度较大，反应剧烈程度增加，甚至可能会发生燃烧、爆炸。
钠熔化成光亮小球，在液面上四处游动，发出吱吱声，溶液中有红褐色絮状沉淀生成。
【问题2】写出钠与氯化铁溶液反应的现象。
钠与硫酸铜溶液反应：
钠与氯化铁溶液反应：
钠的化学性质非常活泼，能与水剧烈反应，且反应生成的氢氧化钠可继续与硫酸铜发生复分解反应，由于钠先与水反应，所以不能从硫酸铜溶液中直接置换出铜。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验结论]
钠与氯化铁溶液反应也是先与水反应，再与氯化铁反应，体现了钠活泼的化学性质，不能直接将氯化铁中的铁置换出来 。
预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
钠位于煤油和水的界面处，有气泡产生，上下跳动，至钠消失。
课堂拓展
二、钠的化学性质
4.钠与煤油和水的混合物反应
【问题1】写出钠与煤油和水的混合物反应的现象。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验探究]
钠处于煤油和水的界面处，与水反应剧烈，熔化成光亮小球，在界面处上下跳动，发出嘶嘶声，伴有气体产生。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验结论]
该反应再次证明了钠的化学性质活泼，能与水剧烈反应。同时也说明了反应的发生不仅取决于物质的化学性质，还与物质的物理性质如密度等有关。在这个反应体系中，煤油起到了隔绝空气的作用，防止钠与空气中的氧气反应，使我们能更清楚地观察到钠与水反应的现象。
预测钠与浓盐酸反应的现象。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验预测]
比钠与水反应更剧烈。
【问题1】写出钠与浓盐酸反应的现象。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验探究]
钠投入浓盐酸中，会立即发生剧烈反应，反应程度比钠与水的反应更为剧烈。有大量气泡产生，这是由于反应生成了氢气。反应剧烈程度高，释放热量多，在特定条件下可能会发生爆炸。
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验结论]
钠的活泼性很强，能与浓盐酸中的氢离子迅速反应，证明其金属活动性比氢强得多。钠先与浓盐酸中的氢离子反应，当盐酸中的氢离子消耗完后，才会与水反应，体现了反应的先后顺序。反应的剧烈程度及最终结果受钠的量和浓盐酸的浓度的影响，钠的量越多，盐酸的浓度越大，反应越剧烈。
钠与水、酸及盐溶液的反应规律：
课堂拓展
二、钠的化学性质
[实验总结]
下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A.金属钠易与氧气反应，条件不同，产物不同
B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D.当钠着火时可用水扑灭
【练习1】
课堂练习
D
向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象可能符合下图中的（ ）
【练习2】
课堂练习
A
钠与水反应时产生的各种现象如下，其中描述正确的一组是( )
①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的声音 ⑥滴入酚酞后溶液显红色
A.①②③④⑤
B.①②③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥
【练习3】
课堂练习
D
某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如下图所示实验（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和一粒钠，再从U形管高端加水（含有酚酞）赶出空气，一段时间后加热铜丝。
【练习4】
课堂练习
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）钠粒的变化现象是 。
（2）U形管中右侧溶液的颜色 ，说明有 （填化学式）生成。
（3）铜丝的变化现象是 ，说明钠与水反应有 （填化学式）生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法： 。 （4）将a g 钠放入b mL水中，完全反应后该溶液中溶质的质量分数
是 。
【练习4】
课堂练习
在水和煤油的界面处上下跳动，并逐渐变小直至消失
从上到下逐渐由无色变为红色
NaOH
由黑色变红色
H2
在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生
×100%
关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是( )
A.钠和铁为氧化剂
B.都有气体放出
C.反应类型都是置换反应
D.钠与盐酸反应要比铁剧烈得多
【练习5】
课堂练习
A
将下列固体投入水中，有气体产生的是( )
A.Na
B.Na2O
C.NaOH
D.Na2CO3
【练习6】
课堂练习
A
将金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A.稀盐酸
B.K2SO4溶液
C.CuCl2溶液
D.NaOH溶液
【练习7】
课堂练习
C
取一小块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：
①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生紫色火花;③燃烧后生成白色固体;④燃烧时火焰呈黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是( )
A.①②
B.①②③
C.④⑤
D.①④⑤
【练习8】
课堂练习
D
将一小块钠投入5 mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是( )
A.钠熔成小球并在液面上迅速游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
【练习9】
课堂练习
C
金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：
(1)在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是
。
。
(2)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有金属光泽，但断面很快变 ，这是由于生成一薄层 。
(3)若把钠放在陶土网上加热可观察到
，
反应的化学方程式是 。
【练习10】
课堂练习
用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，剩余的立刻放回原瓶
银白
暗
氧化钠
先熔化成光亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na+O2 Na2O2
某实验小组对钠与水反应的实验进行研究，为点燃反应生成的氢气，他们设计了如图1所示的装置。请回答下列问题：
【练习11】
课堂练习
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: 。
【练习11】
课堂练习
(2)在点燃H2之前必须先 ，方法是
。
。
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
检验氢气的纯度
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，否则氢气纯净。
(3)实验小组查阅到钠、苯(常温下为液体,不溶于水，与钠不反应)、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行了如图2所示的改进。
①在改进后的实验中观察到的现象可能为 (填字母)。
A.钠在水层中反应,并四处游动
B.钠停留在苯层中,不发生反应
C.钠在苯的液面上反应,并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应,并可能做上下跳动
②在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是 。
【练习11】
课堂练习
D
钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动,使钠与水反应变慢
课堂小结
课堂小结
1.钠的物理性质：银白色有金属光泽，密度小、质地软、熔点低。
2.钠与氧气反应：4Na+O2 ==2Na2O(白色)、2Na+O2 Na2O2(淡黄色)。
3.钠与水反应：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑，现象：浮、熔、游、响、红。
4.钠的保存和取用：保存在煤油或石蜡油中。用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。
5.钠的灭火：用干沙盖灭。
布置作业
预习下节学案。
完成本节巩固练习。
谢谢大家