5.1 卤代烃 练习 （含解析） 2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 5.1 卤代烃 练习 （含解析） 2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 463.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-06 21:38:30 | ||
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文档简介
第一单元 卤代烃
1 （苏州吴江期中）下列有关说法不正确的是( )
A. HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料
B. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯可以使溴水褪色
C. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中发生了化学变化
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2 （宿迁沭阳期中）用下列实验装置进行相应操作实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A. 用图1装置制备并检验乙烯
B. 用图2装置分离溴苯与水的混合物
C. 用图3装置证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
D. 用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
3 （2024南通期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液X中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有Fe2+
B 向盛有少量酸性KMnO4溶液的两支试管中分别滴加足量乙醇、乙酸，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇与乙酸还原性强弱
C 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体产生 乙醇中是否含有水
D 将卤代烃Y与NaOH的水溶液共热，冷却后加入少量AgNO3溶液，观察是否有浅黄色沉淀产生 卤代烃Y中是否含有溴原子
4 某有机物结构简式如下。下列叙述不正确的是( )
A. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在加热和催化剂作用下，1 mol该有机物最多能和4 mol H2反应
D. 在一定条件下，该有机物能发生消去反应和取代反应
5 （2024扬州中学阶段考试）“原子经济性”是“绿色化学”的核心理念之一、理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应符合“原子经济性”的是( )
A. 丙烷与氯气反应制2氯丙烷
B. 溴乙烷与NaOH醇溶液共热制乙烯
C. 氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯
D. 乙醇催化氧化制乙醛
6 （常州前黄高级中学学情检测）下列说法正确的是( )
A. 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素
B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下
C. 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应
D. 除去甲烷中混有的乙烯，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
7 （2025泰州阶段检测）下列有机反应方程式书写正确的是( )
A.
B.
C. CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O
D. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
8 （2025泰州学情调研）实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下。下列说法正确的是( )
A. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
B. 加水萃取振荡后，分液时，上、下层液体均从分液漏斗的下口放出
C. 由叔丁醇制备2甲基2氯丙烷的反应为消去反应
D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先被蒸出的是叔丁醇
9 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。化合物Y的一种制备方法如下：
CH3CHOX
已知：CH3CH2MgBr易水解，反应X→Z需在无水条件下进行。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z分子中均含有手性碳原子
B. CH3CH2MgBr水解可生成CH3CH3与Mg(OH)Br
C. Z在NaOH醇溶液中加热能发生消去反应
D. 以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得Y
10 （2024常州学情调研）四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式为C4H8O）通过下列路线制得。已知：R1X＋R2OHR1OR2＋HX。下列说法错误的是( )
A. A的结构简式是CH2===CHCH2CH2OH
B. C中含有的官能团仅为醚键
C. B、C分子中均含有1个手性碳原子
D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应
11 下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是( )
A. 乙烯→乙二醇：
B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2OH
C. 1-溴丁烷→1-丁炔：
D. 乙炔→聚氯乙烯：
12 （2025泰州学情调研）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 °C，密度为1.36 g/cm3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入适量浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用适量的H2O、Na2CO3溶液和H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。
(1) 仪器A的名称是 。
(2) 反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷、 和 。
(3) 步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水，并置于冰水浴中的目的是________
______________________________________________________________________。
(4) 步骤4中“进一步提纯”的主要操作是 。
(5) 检验1-溴丙烷中是否混有正丙醇的实验方案是______________________
______________________________________________________________________。
(6) 若实验制得的纯产品为14.76 g，则1溴丙烷的产率为 (Br—80)。
(7) 请写出由1-溴丙烷合成1，2-丙二醇的化学方程式：___________________
__________________________、__________________________________、______
__________________________________。
思考并回答：如果1溴丙烷里面混有2溴丙烷对合成 （填“有”或“没有”）影响。请说明理由：____________________________________________
______________________________________________________________________。
13 卤代烃在工、农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。
已知下面三个反应（A为氯代烃，B为烯烃）：
①：AB；
②：BCH3COOH＋CO2↑＋H2O；
③：CH3CH2CH===CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br。
(1) 化合物B的分子式为 ，1 mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下 L的氧气。
(2) 由丙醇可以制备B，该反应的反应条件为 ，反应类型为____
___________。
(3) 假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为 。
(4) B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式为
。
(5) 下列实验室检验A中是否含有氯元素的方法或试剂正确的是 （填字母）。
A. 燃烧法
B. AgNO3溶液
C. NaOH溶液＋稀硝酸＋AgNO3溶液
D. NaOH醇溶液＋AgNO3溶液
14 有机化合物G的合成路线如下（转化①④⑤的条件已略去）：
(1) 转化①所需的试剂和条件为 。
(2) 有机物F的分子式为C9H9ClO，则转化⑤所需的试剂和条件为_________
____________________________。
(3) D是一种含氧衍生物，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为40.0%，氢的质量分数为6.67%。D的质谱图如右图。D的分子式为 。
(4) 写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，能使Br2的CCl4溶液褪色；
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
(5) 已知：R—XROR′（R、R′表示烃基，X表示卤素原子）。根据已知信息并结合已经掌握的知识，设计以为原料制取的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。
15 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
(1) C中所含官能团的名称是 ，D→E的反应类型是 。
(2) 第②步反应所需的试剂是 （填化学式）。
(3) F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：________________________
__________________________________。
(4) H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有 种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的H的结构简式： 。
(5) X为2甲基丙烯，以其为原料合成，流程如图。X的结构简式为 ，Y为 ，Z的结构简式为 。
第一单元 卤代烃
1. B 高密度聚乙烯是一种无毒、无味的有机合成高分子材料，A正确；一定条件下，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯结构中不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B错误；使用医用酒精杀菌消毒的过程为蛋白质变性的过程，属于化学变化，C正确；四氟乙烯的结构简式为CF2CF2，属于卤代烃，D正确。
2. B 卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应生成醇，在NaOH醇溶液中才能发生消去反应生成碳碳双键，A错误；溴苯与水不互溶，且密度比水大，分层后从分液漏斗下口放出，B正确；乙醇具有挥发性，且乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要检验有乙烯生成应先将乙醇除去，C错误；醋酸具有挥发性，该装置无法确定是何种酸与苯酚钠反应，无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D错误。
3. B 应该先加KSCN溶液，排除Fe3+干扰，A错误；乙醇与Na反应也能产生气体，C错误；加AgNO3溶液之前，应该先加稀硝酸酸化，防止OH－与Ag＋反应干扰Br－的检验，D错误。
4. A 该有机物不能电离出Cl－，故该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀，A错误；由于该有机物中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；由于该有机物中含有碳碳双键和苯环，故在加热和催化剂作用下，1 mol该有机物最多能和 4 mol H2反应，C正确；由于该有机物为卤代烃且与氯原子相连的碳原子的邻碳上含有氢原子，故在一定条件下，能发生消去反应和取代反应，D正确。
5. C 符合“原子经济性”的反应的原子利用率是100%，加成反应和加聚反应的原子利用率是100%。氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯属于加聚反应，符合“原子经济性”。故选C。
6. B OH－能与Ag＋发生反应，干扰实验，本实验滴加AgNO3之前，需要先加入硝酸酸化，A错误；制备乙烯，控制反应温度为170 ℃，因此温度计水银球需插入反应液中，B正确；乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，溴乙烷和NaOH醇溶液共热，生成气体中可能混有乙醇，对乙烯的检验产生干扰，C错误；除去甲烷中的乙烯，不能用酸性KMnO4溶液，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成二氧化碳，产生新的杂质，D错误。
7. D 产物是溴苯和HBr，不生成H2，A错误；产物是苯酚和NaHCO3，不生成Na2CO3，B错误；卤代烃发生消去反应的条件是NaOH醇溶液、加热，卤代烃在NaOH水溶液、加热条件下应该发生水解反应，C错误。
8. A 无水氯化钙具有吸水性，可以除去有机相中残存的少量水，A正确；分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，B错误；由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应，C错误；蒸馏时，沸点低的先被蒸出，2-甲基-2-氯丙烷的沸点比叔丁醇低，故2-甲基- 2-氯丙烷先被蒸出体系，D错误。
9. B 乙醛分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，A错误；CH3CHO与CH3CH2MgBr发生加成反应生成，则CH3CH2—带部分负电荷，MgBr—带部分正电荷，所以CH3CH2MgBr水解可生成CH3CH3与 Mg(OH)Br，B正确；由结构简式可知，分子中不含有碳卤键，在NaOH醇溶液中加热不能发生消去反应，C错误；由有机物的转化关系可知，以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料能制得，不能制得Y，D错误。
10. B 由流程图知，C为，中含有的官能团为醚键和溴原子（或碳溴键），B错误。
11. B 溴乙烷转化为乙烯属于消去反应，溴乙烷的水解产物是乙醇，B错误。
12. (1) 蒸馏烧瓶 (2) 丙烯 正丙醚 (3) 减少1-溴丙烷的挥发 (4) 蒸馏 (5) 取少许待测液于试管中，加入少量Na，若观察到产生气泡，说明含有正丙醇，反之，则没有 (6) 60%
(7) CH3CH2CH2Br＋NaOHNaBr＋H2O＋CH3CH===CH2↑
CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br
CH3CHBrCH2Br＋2NaOH2NaBr＋CH3CHOHCH2OH
没有 2-溴丙烷发生消去反应也生成1-丙烯
13. (1) C3H6 100.8 (2) 浓硫酸、加热 消去反应
(3) (4) CH3CHCH2＋HBrCH3CH2CH2Br (5) C
14. (1) NaOH醇溶液、加热 (2) O2，催化剂、加热
(3) CH2O (4)
(5) ；
解析：(3) 有机物D的最大质荷比是30，说明其相对分子质量是30，分子中含有N(C)＝＝1，N(H)＝＝2，N(O)＝＝1，故该物质的分子式为CH2O。(4) 同分异构体满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体结构简式见答案。
15. (1) 氯原子（或碳氯键） 取代反应
(2) Cl2、FeCl3
(3)
(4) 9 （或）
(5) Br2
解析：(4) H是G的同分异构体，分子式为C8H10O，属于酚类则有1个羟基与苯环不直接相连，剩余2个碳原子形成2个甲基或1个乙基，当苯环上连有2个甲基和1个羟基时，共有6种结构；当苯环上连有 1个羟基和1个乙基时，共有邻、间、对3种结构，共9种。
1 （苏州吴江期中）下列有关说法不正确的是( )
A. HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料
B. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯可以使溴水褪色
C. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中发生了化学变化
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2 （宿迁沭阳期中）用下列实验装置进行相应操作实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A. 用图1装置制备并检验乙烯
B. 用图2装置分离溴苯与水的混合物
C. 用图3装置证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
D. 用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
3 （2024南通期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液X中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有Fe2+
B 向盛有少量酸性KMnO4溶液的两支试管中分别滴加足量乙醇、乙酸，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇与乙酸还原性强弱
C 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体产生 乙醇中是否含有水
D 将卤代烃Y与NaOH的水溶液共热，冷却后加入少量AgNO3溶液，观察是否有浅黄色沉淀产生 卤代烃Y中是否含有溴原子
4 某有机物结构简式如下。下列叙述不正确的是( )
A. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在加热和催化剂作用下，1 mol该有机物最多能和4 mol H2反应
D. 在一定条件下，该有机物能发生消去反应和取代反应
5 （2024扬州中学阶段考试）“原子经济性”是“绿色化学”的核心理念之一、理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应符合“原子经济性”的是( )
A. 丙烷与氯气反应制2氯丙烷
B. 溴乙烷与NaOH醇溶液共热制乙烯
C. 氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯
D. 乙醇催化氧化制乙醛
6 （常州前黄高级中学学情检测）下列说法正确的是( )
A. 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素
B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下
C. 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应
D. 除去甲烷中混有的乙烯，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
7 （2025泰州阶段检测）下列有机反应方程式书写正确的是( )
A.
B.
C. CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O
D. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
8 （2025泰州学情调研）实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下。下列说法正确的是( )
A. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
B. 加水萃取振荡后，分液时，上、下层液体均从分液漏斗的下口放出
C. 由叔丁醇制备2甲基2氯丙烷的反应为消去反应
D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先被蒸出的是叔丁醇
9 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。化合物Y的一种制备方法如下：
CH3CHOX
已知：CH3CH2MgBr易水解，反应X→Z需在无水条件下进行。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z分子中均含有手性碳原子
B. CH3CH2MgBr水解可生成CH3CH3与Mg(OH)Br
C. Z在NaOH醇溶液中加热能发生消去反应
D. 以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得Y
10 （2024常州学情调研）四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式为C4H8O）通过下列路线制得。已知：R1X＋R2OHR1OR2＋HX。下列说法错误的是( )
A. A的结构简式是CH2===CHCH2CH2OH
B. C中含有的官能团仅为醚键
C. B、C分子中均含有1个手性碳原子
D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应
11 下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是( )
A. 乙烯→乙二醇：
B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2OH
C. 1-溴丁烷→1-丁炔：
D. 乙炔→聚氯乙烯：
12 （2025泰州学情调研）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 °C，密度为1.36 g/cm3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入适量浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用适量的H2O、Na2CO3溶液和H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。
(1) 仪器A的名称是 。
(2) 反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷、 和 。
(3) 步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水，并置于冰水浴中的目的是________
______________________________________________________________________。
(4) 步骤4中“进一步提纯”的主要操作是 。
(5) 检验1-溴丙烷中是否混有正丙醇的实验方案是______________________
______________________________________________________________________。
(6) 若实验制得的纯产品为14.76 g，则1溴丙烷的产率为 (Br—80)。
(7) 请写出由1-溴丙烷合成1，2-丙二醇的化学方程式：___________________
__________________________、__________________________________、______
__________________________________。
思考并回答：如果1溴丙烷里面混有2溴丙烷对合成 （填“有”或“没有”）影响。请说明理由：____________________________________________
______________________________________________________________________。
13 卤代烃在工、农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。
已知下面三个反应（A为氯代烃，B为烯烃）：
①：AB；
②：BCH3COOH＋CO2↑＋H2O；
③：CH3CH2CH===CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br。
(1) 化合物B的分子式为 ，1 mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下 L的氧气。
(2) 由丙醇可以制备B，该反应的反应条件为 ，反应类型为____
___________。
(3) 假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为 。
(4) B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式为
。
(5) 下列实验室检验A中是否含有氯元素的方法或试剂正确的是 （填字母）。
A. 燃烧法
B. AgNO3溶液
C. NaOH溶液＋稀硝酸＋AgNO3溶液
D. NaOH醇溶液＋AgNO3溶液
14 有机化合物G的合成路线如下（转化①④⑤的条件已略去）：
(1) 转化①所需的试剂和条件为 。
(2) 有机物F的分子式为C9H9ClO，则转化⑤所需的试剂和条件为_________
____________________________。
(3) D是一种含氧衍生物，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为40.0%，氢的质量分数为6.67%。D的质谱图如右图。D的分子式为 。
(4) 写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，能使Br2的CCl4溶液褪色；
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
(5) 已知：R—XROR′（R、R′表示烃基，X表示卤素原子）。根据已知信息并结合已经掌握的知识，设计以为原料制取的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。
15 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
(1) C中所含官能团的名称是 ，D→E的反应类型是 。
(2) 第②步反应所需的试剂是 （填化学式）。
(3) F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：________________________
__________________________________。
(4) H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有 种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的H的结构简式： 。
(5) X为2甲基丙烯，以其为原料合成，流程如图。X的结构简式为 ，Y为 ，Z的结构简式为 。
第一单元 卤代烃
1. B 高密度聚乙烯是一种无毒、无味的有机合成高分子材料，A正确；一定条件下，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯结构中不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B错误；使用医用酒精杀菌消毒的过程为蛋白质变性的过程，属于化学变化，C正确；四氟乙烯的结构简式为CF2CF2，属于卤代烃，D正确。
2. B 卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应生成醇，在NaOH醇溶液中才能发生消去反应生成碳碳双键，A错误；溴苯与水不互溶，且密度比水大，分层后从分液漏斗下口放出，B正确；乙醇具有挥发性，且乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要检验有乙烯生成应先将乙醇除去，C错误；醋酸具有挥发性，该装置无法确定是何种酸与苯酚钠反应，无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D错误。
3. B 应该先加KSCN溶液，排除Fe3+干扰，A错误；乙醇与Na反应也能产生气体，C错误；加AgNO3溶液之前，应该先加稀硝酸酸化，防止OH－与Ag＋反应干扰Br－的检验，D错误。
4. A 该有机物不能电离出Cl－，故该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀，A错误；由于该有机物中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；由于该有机物中含有碳碳双键和苯环，故在加热和催化剂作用下，1 mol该有机物最多能和 4 mol H2反应，C正确；由于该有机物为卤代烃且与氯原子相连的碳原子的邻碳上含有氢原子，故在一定条件下，能发生消去反应和取代反应，D正确。
5. C 符合“原子经济性”的反应的原子利用率是100%，加成反应和加聚反应的原子利用率是100%。氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯属于加聚反应，符合“原子经济性”。故选C。
6. B OH－能与Ag＋发生反应，干扰实验，本实验滴加AgNO3之前，需要先加入硝酸酸化，A错误；制备乙烯，控制反应温度为170 ℃，因此温度计水银球需插入反应液中，B正确；乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，溴乙烷和NaOH醇溶液共热，生成气体中可能混有乙醇，对乙烯的检验产生干扰，C错误；除去甲烷中的乙烯，不能用酸性KMnO4溶液，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成二氧化碳，产生新的杂质，D错误。
7. D 产物是溴苯和HBr，不生成H2，A错误；产物是苯酚和NaHCO3，不生成Na2CO3，B错误；卤代烃发生消去反应的条件是NaOH醇溶液、加热，卤代烃在NaOH水溶液、加热条件下应该发生水解反应，C错误。
8. A 无水氯化钙具有吸水性，可以除去有机相中残存的少量水，A正确；分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，B错误；由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应，C错误；蒸馏时，沸点低的先被蒸出，2-甲基-2-氯丙烷的沸点比叔丁醇低，故2-甲基- 2-氯丙烷先被蒸出体系，D错误。
9. B 乙醛分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，A错误；CH3CHO与CH3CH2MgBr发生加成反应生成，则CH3CH2—带部分负电荷，MgBr—带部分正电荷，所以CH3CH2MgBr水解可生成CH3CH3与 Mg(OH)Br，B正确；由结构简式可知，分子中不含有碳卤键，在NaOH醇溶液中加热不能发生消去反应，C错误；由有机物的转化关系可知，以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料能制得，不能制得Y，D错误。
10. B 由流程图知，C为，中含有的官能团为醚键和溴原子（或碳溴键），B错误。
11. B 溴乙烷转化为乙烯属于消去反应，溴乙烷的水解产物是乙醇，B错误。
12. (1) 蒸馏烧瓶 (2) 丙烯 正丙醚 (3) 减少1-溴丙烷的挥发 (4) 蒸馏 (5) 取少许待测液于试管中，加入少量Na，若观察到产生气泡，说明含有正丙醇，反之，则没有 (6) 60%
(7) CH3CH2CH2Br＋NaOHNaBr＋H2O＋CH3CH===CH2↑
CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br
CH3CHBrCH2Br＋2NaOH2NaBr＋CH3CHOHCH2OH
没有 2-溴丙烷发生消去反应也生成1-丙烯
13. (1) C3H6 100.8 (2) 浓硫酸、加热 消去反应
(3) (4) CH3CHCH2＋HBrCH3CH2CH2Br (5) C
14. (1) NaOH醇溶液、加热 (2) O2，催化剂、加热
(3) CH2O (4)
(5) ；
解析：(3) 有机物D的最大质荷比是30，说明其相对分子质量是30，分子中含有N(C)＝＝1，N(H)＝＝2，N(O)＝＝1，故该物质的分子式为CH2O。(4) 同分异构体满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体结构简式见答案。
15. (1) 氯原子（或碳氯键） 取代反应
(2) Cl2、FeCl3
(3)
(4) 9 （或）
(5) Br2
解析：(4) H是G的同分异构体，分子式为C8H10O，属于酚类则有1个羟基与苯环不直接相连，剩余2个碳原子形成2个甲基或1个乙基，当苯环上连有2个甲基和1个羟基时，共有6种结构；当苯环上连有 1个羟基和1个乙基时，共有邻、间、对3种结构，共9种。