湖北省荆州市松滋市贺炳炎中学2024-2025学年高二下学期期中化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省荆州市松滋市贺炳炎中学2024-2025学年高二下学期期中化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 935.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-06 18:35:04 | ||
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文档简介
2024—2025学年度下学期期中考试高二年级化学试卷
本试卷满分100分，考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ti-48 Cu-64 Pb-207
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1、（作业原题改编）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．生活中使用的石英玻璃外观整齐规则，具有晶体的自范性、各向异性
B．血红蛋白中Fe2+的卟啉配合物可输送O2
C．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
D．尿素是一种中性肥料，可缓慢水解成碳酸铵或碳酸氢铵，被作物吸收
2、下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态Cu＋ 的价电子轨道表示式：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．H2O分子的 VSEPR模型：
D．Br2中共价键的电子云轮廓图为
3、下列说法正确的是（ ）
A．分子的极性：SiH4＞NH3 B．配体CN-中原子的配位能力：C＞N
C．离子键百分数：MgO＜Al2O3 D．分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH
4、（3月月考）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．60g二氧化硅晶体中含有的硅氧四面体数目为2NA
B．1mol[Cu（NH3）4]SO4中含有的σ键数目为20NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2 中含有的氢原子数目为0.2NA
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl和 KCl溶液中，Cl-离子数目均为NA
5、部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．FeSO4·6H2O结构中，H2O与 Fe2+ 、H2O与之间的作用力相同
B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6
C．钙镁矿晶胞中，1号硫原子的坐标为
D．金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角
6、分支酸是一种在生物体内具有重要作用的有机物，其结构简式如图所示。下列关于分支酸的说法不正确的是（ ）
A．分子中有2个手性碳原子
B．存在含苯环的同分异构体
C．分子中环上的一氯代物只有3种
D．与溴发生1:1加成反应，产物有4种
7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W原子的电离能如下表所示。下列说法正确的是（ ）
I1 I2 I3 I4
电离能/kJ·mol 1 578 1817 2745 11575
A．元素的电负性：X＞Y＞Z B．简单氢化物的沸点：Y＞X
C．简单离子半径：Z＞W＞Y D．W的第一电离能比同周期相邻元素小
8、（作业P139、8改编）对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的分子结构分别如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．两分子中所有碳原子一定共面
B．对羟基苯甲醛在水中的溶解度比邻羟基苯甲醛的小
C．二者互为同分异构体
D．二者均含有羟基和醛基两种官能团
9、在气态条件下，烯烃与HCl、HBr或H2O进行加成反应的一种机理如下：
下列说法错误的是（ ）
A．乙烯与水反应的中间体中碳原子的杂化类型有sp2和sp3
B．丙烯与水反应的加成产物主要为2-丙醇
C．相同条件下与乙烯反应时，HCl的反应比HBr的反应更快
D．相同条件下与HCl反应时，乙烯反应的活化能比丙烯的高
10、（选修二作业P130、12题）类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是（ ）
A．由键角NH3＞PH3，类比推理：键角CH4＞SiH4
B．由 BF3空间结构为平面三角形，类比推理：NF3 空间结构为平面三角形
C．由熔点AlF3＞AlBr3，类比推理：熔点SiF4＞SiBr4
D．由酸性 CF3COOH＞CCl3COOH，类比推理：酸性ClCH2COOH＞BrCH2COOH
11、下列化学实验或操作，不能达到实验目的是（ ）
12、（选修二作业P129、9改编）从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是（ ）
选项 实例 解释
A 碱液可以清洗厨房油污 油脂在碱性条件下可以完全水解
B 用柠檬酸可以去除水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸
C Fe3+比 Fe2+稳定 Fe3+的 3d 能级为 3d5 半充满状态
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
A．A B．B C．C D．D
13、（作业P147、5改编）甲、乙、丙、丁四种无色液态有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的系统命名法名称为2,4,4-三甲基戊烷
B．燃烧等质量的甲和乙，甲需要的氧气较多
C．只需溴水就可鉴别这四种有机物
D．四种有机物都不溶于水，且都比水的密度小
14、某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是（ ）
A．H2O和 NH3的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同
B．NH3 分子中的∠H－N－H 键角小于[Cu(NH3)4]2+中 NH3的∠H－N－H键角
C．由②③可知，溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D．b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为 H2SO4消耗了溶液中的OH-
15、一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为PbTiO3
B．1位和2位O2-的核间距
C．晶体密度=×1030g.cm-3
D．晶胞中距离 Ti4+最近的O2-数目为4
二、非选择题（共55分）
16、（共15分）（原题改编）W、X、Y、Z为原子序数依次增大四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中Y原子的核外电子排布式为___________。
（2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是___________(填分子式)，原因是___________。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
（3）W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图，该化合物中Z元素的化合价为___________。
（4）W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，F的化学式为___________；晶胞中W离子的配位数为___________；晶体F的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。
17、（共13分）硒是人体必需的微量元素之一，富硒食品备受青睐。含硒化合物在材料和药物等领域也具有重要应用，我国科学家首先合成了含硒的发光材料，其中一种含硒的新型分子的合成路线如下：
（1）基态硒原子的电子共有 种运动状态。
（2）S原子价层电子的轨道表示式为 ，第一电离能S Se（填“>”或“<”）。
（3）Ⅱ中含有的官能团名称为 、 。
（4）有关以上四种物质，下列说法正确的是 。
a.I中既有σ键，又有π键，既有极性键，又有非极性键
b.Ⅱ中原子的杂化轨道类型有三种
c.Ⅲ可以形成分子间氢键
d.IV所含原子电负性大小顺序为: O>S> Se>H>C
（5）II中共平面的碳原子最多有 个。
（6）热电材料是一种能将热能高效的转化为电能的新型材料，我国科学家合成了一系列此类材料。化合物A是合成的热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
设A的最简式的式量为 晶体密度为 则A中相邻 Se和K之间的最短距离为 pm(NA为阿伏加德罗常数的值)。
18、（共14分）不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1进行研究。回答下列问题：
（1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。
①下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．v(SO2)=2v(O2)
B．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2
C．容器内气体的压强保持不变
D．气体的密度保持不变
E．单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3
F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②欲提高SO2的平衡转化率，下列措施可行的是___________。
a．改变反应的催化剂 b．升高温度 c．向装置中充入N2 d．向装置中再充入O2
（2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：
实验分组 甲组 乙组
反应物 2molSO2、1molO2 2molSO3
反应热量 放热158.4kJ 吸收热量Q kJ
反应物的平衡转化率 a b
①表中a=___________，Q=___________，甲组实验在该条件下的平衡常数K=___________。
②若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正 ___________v逆(填“>”“=”或“<”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
19、（共13分）有机物H（4-羟基-3-氨基苯甲酸）的结构简式为 ，用于合成具有生物活性药物，工业上常以芳香烃A为原料合成H，合成路线如下：
已知：
①苯环上直接连接－OH或－NH2时，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；
②苯环上－CH3、－OH、卤原子等是邻、对位定位基；－COOH、－NO2等是间位定位基。回答下列问题：
（1）芳香烃A是一种重要的有机化工原料，80%以上的芳香烃A采用 方法得到。
（2）D中官能团的名称为 ，GH的反应类型为____________。
（3）写出下列转化的化学方程式。
①AB：______________________________________________________；
②CD：______________________________________________________。
（4）已知有机物W具有下列结构特征：
①W与 B互为同系物，且其相对分子质量比B的大14
②W的分子结构中不存在手性碳原子
则同时满足上述条件的W的同分异构体有____种，写出其核磁共振氢谱满足下图的一种同分异构体的结构简式_______。
（5）以芳香烃A为原料，还能合成4-氨基-3-羟基苯甲酸（），其合成路线如下：
请完成流程中A-P-Q-的合成路线（其他无机试剂任选）
_________________________________________________________________。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B C C D B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D B D C
16.（本题共15分，除标注外其余空2分）
（1） O（1分） (或)
（2）（1分） 相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大 分子晶体（1分） 离子晶体（1分）
（3）+1（1分） （4） 8
17.（本题共13分）
18.（本题共14分，除标注外每个2分）
（1）①. CF ②. d（1分）
（2）①. 80% ②. 39.6kJ ③. 160L·mol-1 ④. 变小 ⑤. >（1分） ⑥. 变大
19（共13分）
本试卷满分100分，考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ti-48 Cu-64 Pb-207
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1、（作业原题改编）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．生活中使用的石英玻璃外观整齐规则，具有晶体的自范性、各向异性
B．血红蛋白中Fe2+的卟啉配合物可输送O2
C．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
D．尿素是一种中性肥料，可缓慢水解成碳酸铵或碳酸氢铵，被作物吸收
2、下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态Cu＋ 的价电子轨道表示式：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．H2O分子的 VSEPR模型：
D．Br2中共价键的电子云轮廓图为
3、下列说法正确的是（ ）
A．分子的极性：SiH4＞NH3 B．配体CN-中原子的配位能力：C＞N
C．离子键百分数：MgO＜Al2O3 D．分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH
4、（3月月考）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．60g二氧化硅晶体中含有的硅氧四面体数目为2NA
B．1mol[Cu（NH3）4]SO4中含有的σ键数目为20NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2 中含有的氢原子数目为0.2NA
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl和 KCl溶液中，Cl-离子数目均为NA
5、部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．FeSO4·6H2O结构中，H2O与 Fe2+ 、H2O与之间的作用力相同
B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6
C．钙镁矿晶胞中，1号硫原子的坐标为
D．金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角
6、分支酸是一种在生物体内具有重要作用的有机物，其结构简式如图所示。下列关于分支酸的说法不正确的是（ ）
A．分子中有2个手性碳原子
B．存在含苯环的同分异构体
C．分子中环上的一氯代物只有3种
D．与溴发生1:1加成反应，产物有4种
7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W原子的电离能如下表所示。下列说法正确的是（ ）
I1 I2 I3 I4
电离能/kJ·mol 1 578 1817 2745 11575
A．元素的电负性：X＞Y＞Z B．简单氢化物的沸点：Y＞X
C．简单离子半径：Z＞W＞Y D．W的第一电离能比同周期相邻元素小
8、（作业P139、8改编）对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的分子结构分别如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．两分子中所有碳原子一定共面
B．对羟基苯甲醛在水中的溶解度比邻羟基苯甲醛的小
C．二者互为同分异构体
D．二者均含有羟基和醛基两种官能团
9、在气态条件下，烯烃与HCl、HBr或H2O进行加成反应的一种机理如下：
下列说法错误的是（ ）
A．乙烯与水反应的中间体中碳原子的杂化类型有sp2和sp3
B．丙烯与水反应的加成产物主要为2-丙醇
C．相同条件下与乙烯反应时，HCl的反应比HBr的反应更快
D．相同条件下与HCl反应时，乙烯反应的活化能比丙烯的高
10、（选修二作业P130、12题）类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是（ ）
A．由键角NH3＞PH3，类比推理：键角CH4＞SiH4
B．由 BF3空间结构为平面三角形，类比推理：NF3 空间结构为平面三角形
C．由熔点AlF3＞AlBr3，类比推理：熔点SiF4＞SiBr4
D．由酸性 CF3COOH＞CCl3COOH，类比推理：酸性ClCH2COOH＞BrCH2COOH
11、下列化学实验或操作，不能达到实验目的是（ ）
12、（选修二作业P129、9改编）从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是（ ）
选项 实例 解释
A 碱液可以清洗厨房油污 油脂在碱性条件下可以完全水解
B 用柠檬酸可以去除水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸
C Fe3+比 Fe2+稳定 Fe3+的 3d 能级为 3d5 半充满状态
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
A．A B．B C．C D．D
13、（作业P147、5改编）甲、乙、丙、丁四种无色液态有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的系统命名法名称为2,4,4-三甲基戊烷
B．燃烧等质量的甲和乙，甲需要的氧气较多
C．只需溴水就可鉴别这四种有机物
D．四种有机物都不溶于水，且都比水的密度小
14、某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是（ ）
A．H2O和 NH3的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同
B．NH3 分子中的∠H－N－H 键角小于[Cu(NH3)4]2+中 NH3的∠H－N－H键角
C．由②③可知，溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D．b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为 H2SO4消耗了溶液中的OH-
15、一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为PbTiO3
B．1位和2位O2-的核间距
C．晶体密度=×1030g.cm-3
D．晶胞中距离 Ti4+最近的O2-数目为4
二、非选择题（共55分）
16、（共15分）（原题改编）W、X、Y、Z为原子序数依次增大四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中Y原子的核外电子排布式为___________。
（2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是___________(填分子式)，原因是___________。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
（3）W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图，该化合物中Z元素的化合价为___________。
（4）W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，F的化学式为___________；晶胞中W离子的配位数为___________；晶体F的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。
17、（共13分）硒是人体必需的微量元素之一，富硒食品备受青睐。含硒化合物在材料和药物等领域也具有重要应用，我国科学家首先合成了含硒的发光材料，其中一种含硒的新型分子的合成路线如下：
（1）基态硒原子的电子共有 种运动状态。
（2）S原子价层电子的轨道表示式为 ，第一电离能S Se（填“>”或“<”）。
（3）Ⅱ中含有的官能团名称为 、 。
（4）有关以上四种物质，下列说法正确的是 。
a.I中既有σ键，又有π键，既有极性键，又有非极性键
b.Ⅱ中原子的杂化轨道类型有三种
c.Ⅲ可以形成分子间氢键
d.IV所含原子电负性大小顺序为: O>S> Se>H>C
（5）II中共平面的碳原子最多有 个。
（6）热电材料是一种能将热能高效的转化为电能的新型材料，我国科学家合成了一系列此类材料。化合物A是合成的热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
设A的最简式的式量为 晶体密度为 则A中相邻 Se和K之间的最短距离为 pm(NA为阿伏加德罗常数的值)。
18、（共14分）不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1进行研究。回答下列问题：
（1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。
①下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．v(SO2)=2v(O2)
B．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2
C．容器内气体的压强保持不变
D．气体的密度保持不变
E．单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3
F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②欲提高SO2的平衡转化率，下列措施可行的是___________。
a．改变反应的催化剂 b．升高温度 c．向装置中充入N2 d．向装置中再充入O2
（2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：
实验分组 甲组 乙组
反应物 2molSO2、1molO2 2molSO3
反应热量 放热158.4kJ 吸收热量Q kJ
反应物的平衡转化率 a b
①表中a=___________，Q=___________，甲组实验在该条件下的平衡常数K=___________。
②若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正 ___________v逆(填“>”“=”或“<”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
19、（共13分）有机物H（4-羟基-3-氨基苯甲酸）的结构简式为 ，用于合成具有生物活性药物，工业上常以芳香烃A为原料合成H，合成路线如下：
已知：
①苯环上直接连接－OH或－NH2时，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；
②苯环上－CH3、－OH、卤原子等是邻、对位定位基；－COOH、－NO2等是间位定位基。回答下列问题：
（1）芳香烃A是一种重要的有机化工原料，80%以上的芳香烃A采用 方法得到。
（2）D中官能团的名称为 ，GH的反应类型为____________。
（3）写出下列转化的化学方程式。
①AB：______________________________________________________；
②CD：______________________________________________________。
（4）已知有机物W具有下列结构特征：
①W与 B互为同系物，且其相对分子质量比B的大14
②W的分子结构中不存在手性碳原子
则同时满足上述条件的W的同分异构体有____种，写出其核磁共振氢谱满足下图的一种同分异构体的结构简式_______。
（5）以芳香烃A为原料，还能合成4-氨基-3-羟基苯甲酸（），其合成路线如下：
请完成流程中A-P-Q-的合成路线（其他无机试剂任选）
_________________________________________________________________。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B C C D B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D B D C
16.（本题共15分，除标注外其余空2分）
（1） O（1分） (或)
（2）（1分） 相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大 分子晶体（1分） 离子晶体（1分）
（3）+1（1分） （4） 8
17.（本题共13分）
18.（本题共14分，除标注外每个2分）
（1）①. CF ②. d（1分）
（2）①. 80% ②. 39.6kJ ③. 160L·mol-1 ④. 变小 ⑤. >（1分） ⑥. 变大
19（共13分）
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