成都外国语学校2024-2025学年度下期期中考试
高一化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用
B．硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C．制造计算机芯片和光导纤维的主要材料都是硅单质
D．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
2. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A. Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3
3. 能实现下列物质间直接转化的元素是
Si B. S C. Cu D. Fe
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有氧化性，可用于漂白纸张 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C．氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃 D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：
B．用足量的NaOH溶液吸收尾气：
C．气体通入溴水中：
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2＋4F－＋4H+===SiF4↑＋2H2O
6. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为
B．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA
C．含4molHNO3的浓硝酸与足量的Cu充分反应，反应后的溶液中，Cu2+数目为NA
D．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．用于验证反应是否有生成 B．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫
C．测定新制氯水的pH D．喷泉实验
8. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图1 普通锌锰电池 图Ⅱ 碱性锌锰电池 图Ⅲ 铅酸蓄电池 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A．图1所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒
B．图Ⅱ所示电池中负极电极反应为：Zn-2e－+2OH-＝Zn(OH)2
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少
D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
9. 在反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使压强增大 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2
A．②③ B．②④ C．①③ D．③④
10. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是
选项 溶液中的离子 通入的过量的气体
A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl
B HS﹣、Na+、、 SO2
C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2
D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3
11. 对下列事实的解释中，错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性
D.常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应
12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是
A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化
C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
A B．B C．C D．D
工业制备高纯硅的主要过程如图所示：
下列说法错误的是
A．高纯硅是一种重要的无机非金属材料
B．该制备过程中需要隔绝空气
C．容器①中发生复分解反应，容器②中发生置换反应
D．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
14. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是
A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等
C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·S-1
15. 下列有关物质检验的操作、现象及实验结论都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl 溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有SO42-
B 向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有NH4+
一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法不正确的是
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子
C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为
D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生
第II卷(非选择题，共52分)
非选择题（本题共4个小题，共52分）
（14分）在氮的单质及其化合物中：
（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
在实验中发现反应后(a)中溶液的温度升高，由此可以判断(a)中反应物的总能量应该 (填“高于”或“低于”)其生成物的总能量；(b)中生成了无色、有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为 。
已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应中，消耗1molN2________(填“释放”或“吸收”) kJ能量。
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极名称是 （填“正极”或“负极”）。
②电解质溶液中离子向 移动（填“电极”或“电极”)。
③电极的电极反应式为 。
(4)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是： 。
（13分）I. 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题：
（1）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①时， (填“>”“<”或“=”)。
②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。
③反应达到平衡时，的转化率为，则 。
(2)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．
b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c．的物质的量不再变化
d．三者的浓度之比为
II. Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol L-1) V/mL c/(mol L-1) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 10.0 0.50 0
③ 20 V2 0.10 4.0 0.50 V3
(3)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 。
(4)实验 (填序号)可探究温度对反应速率的影响，则V1= 。
(5)实验 可探究浓度对反应速率的影响，则V3= 。
19. （12分）亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。
(1)装置甲中制备的化学方程式 。
(2)反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式 。
(3)装置乙所盛试剂的化学式为 ；装置丁的作用为 。
(4)向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。
①根据实验现象，写出与水反应的化学方程式 。
②该产物的纯度为 （写最简表达式）
20. （13分）我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镣锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、以及少量、、、、、等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。
已知：过硫酸钠()中硫元素为价，具有强氧化性。回答下列问题：
(1)中O的化合价为 、 过硫酸钠氧化了萃余液中的 (填离子符号)。
(2)下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是 (填标号)。
A． B． C． D． E．
(3)试剂X为Zn，加入试剂X后发生的主要离子方程式为 。
(4)加入目的是将滤液中沉淀，检验完全沉淀的操作为 。
(5)操作Ⅱ名称为 。
(6)萃余液中锌含量为39g/L，现用1萃余液生产ZnO，得到ZnO 32.4kg，则ZnO的产率为 。选择题
1-5 C B B D B 6-10 B B B C C 11-16 D C C B B C
非选择题
(1) 高于（1分）
释放（1分） 93
正极 电极a
≥1
（1） > （1分） 0.8mol·L-1·min-1 （不带单位，不得分） 8
ac
①② （1分） 10.0 （1分）
①③ （1分） 6（1分）
（1）
水浴加热
H2SO4 除去多余的SO2
%（最简）
20.
-1，-2 （2分） Fe2+,Mn2+
CD
取少量的上清液，加入NaCO3溶液，无沉淀生成，则Zn2+完全沉淀。
灼烧（1分）（灼烧、加热、高温、煅烧可得分）
66.7%
