1.1 物质结构研究的内容 同步学案（含答案）2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 1.1 物质结构研究的内容 同步学案（含答案）2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-07 13:56:57 | ||
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文档简介
第一单元 物质结构研究的内容
1. 能结合已有知识描述常见物质的微观结构，分析物质的结构与性质之间的关系。
2. 能从物质的微观结构出发，解释或预测物质的宏观性质。
1. 我们生活的世界中，物质资源丰富多样，这些物质都是大自然赐予的吗？
人类利用自然赐予的物质创造性能更优异的物质，必须深入研究哪些方面的知识？
阅读教材，了解为什么要揭示物质构成的奥秘以及物质结构与性质的关系，举例说明物质的性质和变化都与其组成和结构有关。
1. 讨论元素原子结构与元素性质之间的关系。
(1) 元素的原子结构如何决定元素的性质？以钠元素和氯元素为例，说明元素的原子结构与元素金属性、非金属性强弱之间有什么关系？
(2) 观察右图：
分析氯化钠是怎样形成的？
(3) 观察氯化钠晶体的结构模型，氯化钠晶体中是否存在氯化钠分子？
2. 阅读教材，讨论如何研究物质之间的化学反应。
(1) 研究物质间的化学反应的本质是什么？
(2) 研究物质之间的化学反应需要对反应物、生成物的特征结构进行针对性研究，还需要从微观考察反应中什么变化？
(3) 下图是乙醇转化为乙醛的过程：
阅读教材后，用自己的语言描述反应中化学键的变化，理解有机物氧化(去氢)反应的原理。
3. 阅读教材，了解研究物质的结构特征需要思考哪些一系列问题。从物质的结构讨论分析教材学以致用栏目中提出的问题。
1. 物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些性质。阅读温故知新，了解红磷与白磷的性质差异，结合如图所示的结构，分析红磷和白磷为什么会有如此的性质差异？
白磷的结构 红磷的结构
2. 为揭示物质结构与性质的关系，科学家必须研究有关的问题，科学家是怎样阐明物质结构与性质的关系的？
3. 为什么金刚石、石墨、富勒烯(C60)和碳纳米管的组成元素均为碳元素，但它们的性质差异却很大？结合它们的结构，分析其结构特点与性质的关系。
不同的碳单质 结构 结构特点与性质关系
金刚石
石墨
富勒烯
碳纳米管
1. 为什么分子组成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性质上差异很大？例如，乙醇能与金属钠反应放出氢气而二甲醚却不能，乙醇易溶于水而二甲醚却不溶于水。
2. 为什么氨水和硝酸银溶液作用生成的氢氧化银沉淀可溶于过量的氨水？
3. 许多磷的化合物的结构和P4的正四面体有关，如白磷在空气中燃烧，生成的产物之一是P4O10。试从结构上对该反应进行解释。
P4 P4O10
1. 下列有关核素Ts的说法不正确的是( )
A. 质子数为117 B. 中子数为177
C. 质量数为411 D. 核外电子数为117
2. 通过化学反应不能实现的是( )
A. 生成一种新离子 B. 生成一种新分子
C. 生成一种新原子 D. 生成一种新单质
3. [2025连云港期末]石墨烯结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 石墨烯纳米材料属于胶体
B. 石墨烯是一种新型化合物
C. 石墨烯能导电，石墨烯属于电解质
D. 从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力
4. [2025连云港期末]碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法正确的是( )
A. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同位素
B. 富勒烯、金刚石化学性质相似
C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
D. 12C、13C、14C三种核素互为同素异形体
5. “人造太阳”可照亮地球。“人造太阳”是通过氘(D)、氚(T)核聚变反应而实现的。这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。下列说法正确的是( )
A. 氘与氚互为同素异形体 B. D2、T2、DT的摩尔质量相同
C. T转化为D发生化学变化 D. D2、T2、DT均属于单质
6. [2024南京期末]同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料——芳香性环型碳C10和C14(如图所示)。下列说法不正确的是( )
A. 6C与6C互为同位素
B. C10与C14互为同素异形体
C. C10与C14的性质完全相同
D. 由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化
7. 下列说法不正确的是( )
A. 16O2和18O2互为同位素 B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. C3H8和C4H10互为同系物 D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
8. [2024盐城东台期末]雷雨天气时空气中有3O22O3发生，下列说法正确的是( )
A. O3分子中有3个氧分子 B. O3属于氧化物
C. O2与O3互为同素异形体 D. 该反应属于氧化还原反应
9. [2024南通期末改编]石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料，有良好的导电性。碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2～20 nm的中空管状结构。下列有关说法正确的是( )
石墨烯 碳纳米管
A. 石墨烯是有机物 B. 石墨烯卷成管状结构发生了物理变化
C. 碳纳米管具有丁达尔效应 D. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
10. 砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于As的描述不正确的是( )
A. 位于第4周期ⅤA族 B. 属于非金属元素
C. 酸性：H3AsO4>H3PO4 D. 稳定性：AsH311. [2024南通名校联盟学业质量联合监测]阅读下面的材料：
235U是核反应堆中应用广泛的核燃料，也是铀的一种丰度较低的同位素。在自然界含量最高的铀同位素是238U。纯净的铀呈银白色，质软，密度与金相近，化学性质活泼。235U与238U的分离较为困难。为了提取到235U，工业上利用235UF6和238UF6蒸汽扩散速率的差别进行同位素分离。UF6在水中发生强烈水解，不能储存在玻璃器皿中。
回答下列问题。
(1) UF6在NaOH溶液中也会发生强烈水解，生成一种黄色化合物重铀酸钠(其结构与K2Cr2O7相似)，写出反应的化学方程式：______________________________。
(2) UF6不能储存在玻璃器皿中的原因是_______________________________。
(3) 铀的＋6价化合物还有UO3，其溶于HNO3生成一种含6个结晶水的黄绿色、发出荧光的固体A。将2 mol A加热至300～370 ℃时分解产生2 mol UO3、4 mol NO2、1 mol O2和12 mol H2O，试通过计算给出A的化学式：_______________
_____，写出UO3溶于HNO3的化学方程式：____________________________。
(4) 通常盐类化合物的溶解度受到阴、阳离子大小的影响：离子半径相差越大，溶解度一般也越大。已知重铀酸铵难溶于水，且钾盐、铵盐的溶解度相似，根据以上信息并结合所学，推测重铀酸钠的溶解度________(填“大于”或“小于”)重铀酸铵，并简要说明理由：_________________________________________。
12. 已知A、B、C、D、E、F分别是元素周期表三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染；②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物；③E与C同主族。请回答下列问题。
(1) F在元素周期表中的位置是________________。
(2) C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是____________(填元素符号，下同)；C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是________________。
(3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有____________________。
(4) 写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式：____________________。
(5) E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是________(填化学式)。
第一单元 物质结构研究的内容
【活动方案】
活动一：
1. 不是，许多物质是人类通过自身的不断努力创造产生的。
2. 必须深入研究物质的组成以及物质结构与其性质之间的相互关系。
3. 石墨和金刚石在纯氧中燃烧的产物都是CO2，因为组成都是碳元素，但物理性质有较大差别，这是因为它们的结构有较大差异。
活动二：
1. (1) 元素的性质受原子最外层电子数影响，所以可以依据元素的原子最外电子层上发生的变化，判断元素的性质。钠原子在化学反应中容易失去最外电子层上的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子(Na＋)，钠元素表现出强的金属性；氯原子最外层上有7个电子，不容易失去电子，在化学反应中倾向于获得1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子(Cl－)，氯元素表现出强的非金属性。
(2) 在化学反应中，钠原子和氯原子通过电子的转移，分别形成稳定结构的钠离子和氯离子，再通过静电作用力形成氯化钠晶体。
(3) 不存在，构成氯化钠晶体的微粒为钠离子和氯离子。
2. (1) 本质是研究从一种结构(反应物)如何转化为另一种新的结构(生成物)。
(2) 考察反应物中什么原子或原子团上的化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。
(3) 反应发生在乙醇分子的羟基官能团上，即—OH失去1个H，与—OH相连的C上也失去1个H，形成新的C===O双键，乙醇转化为乙醛分子(乙醛中含有醛基官能团)，这个过程也被称为氧化(去氢)反应。
3. 略
活动三：
1. 白磷晶体是由白磷分子(P4) 组成的分子晶体，分子呈正四面体结构，分子中P—P键键长是221 pm，键角∠PPP是60°。因其中的P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，所以白磷在常温、常压下就有很高的反应活性。而红磷的链状结构比较稳定，室温下不与氧气反应。
2. 科学家从结构入手预测物质可能的性质，再通过反复实验，以阐明物质结构与性质的关系。
3. 金刚石：碳原子间结合牢固。金刚石也是自然界中天然存在的最坚硬的物质，可用于切割玻璃、金属。
石墨：碳原子呈六边形结合成网状并层层重叠，层与层之间引力微弱，可以滑动，常用作润滑剂。
富勒烯：碳原子结合形状呈中空足球状，其中空部分可以填入其他原子或分子。
碳纳米管：中空管状的富勒烯又称碳纳米管，它强度高、弹性佳，应用前景广泛。
活动四：
1. 乙醇和二甲醚的结构不同，乙醇分子中含羟基，二甲醚中含醚键，所以在性质上有很大差异。
2. 氢氧化银可溶于过量的氨水，是因为其电离出的少量Ag＋与NH3分子结合形成[Ag(NH3)2]＋，促进氢氧化银的溶解平衡正向移动，所以最终氢氧化银可溶于过量的氨水。
3. 白磷与氧气反应时，4个P原子与4个氧原子间形成P===O，同时分子中6个P—P断裂插入6个O原子，形成6个P—O—P，所以生成物分子中共10个O原子，4个P原子，产物为P4O10。
【课堂反馈】
1. C 核素Ts的质子数为117，A正确；中子数等于质量数减去质子数，核素 Ts的中子数为294－117＝177，B正确；核素 Ts的质量数为294，C错误；原子核外电子数等于质子数，为117，D正确。
2. C 原子是化学变化中的最小微粒，通过化学反应不可能生成一种新原子，C错误。
3. D 石墨烯是单质，属于纯净物，胶体是混合物，A、B错误；石墨烯是单质，电解质是化合物，C错误。
4. B 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，A错误；富勒烯、金刚石都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，B正确；碳纳米管、石墨烯都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，C错误；12C、13C、14C三种核素互为同位素，D错误。
5. D 氘和氚是氢原子的不同核素，互为同位素而不是同素异形体，A错误；D2、T2、DT中，D和T的相对原子质量不同，三种物质的摩尔质量不同，B错误；T转化为D是原子发生变化，不属于化学变化，C错误；D2、T2、DT都是氢单质，D正确。
6. C C10与C14的结构不同，性质不完全相同，C错误。
7. A 16O2和18O2都是氧气，为同一种物质，不互为同位素，A错误。
8. C O3分子中有3个氧原子，A错误；O3属于单质，氧化物属于化合物，B错误；反应前后，O元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，D错误。
9. D 石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，A错误；物质类别发生变化，有新物质生成，属于化学变化，B错误；碳纳米管是单质，不是分散系，不具有丁达尔效应，C错误。
10. C 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性P＞As，所以酸性H3AsO4＜H3PO4，C错误。
11. (1) 2UF6＋14NaOH===Na2U2O7＋12NaF＋7H2O
(2) UF6遇水水解产生的HF腐蚀玻璃
(3) UO2(NO3)2·6H2O
UO3＋2HNO3===UO2(NO3)2＋H2O
[或UO3＋2HNO3＋5H2O===UO2(NO3)2·6H2O]
(4) 大于 NH和K＋半径相近而大于Na＋半径，故Na＋与U2O的半径差大于NH与U2O的半径差，Na2U2O7的溶解度更大
12. (1) 第3周期ⅦA族
(2) O＜S＜Na Na＋＜O2-＜S2-
(3) 离子键和共价键 (4)
(5) H2S
解析：A、B、C、D、E、F是分属元素周期表三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则A是H元素；①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，则B是N元素；②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则C是O元素，D是Na元素；③E与C同主族，则E是S元素，F是Cl元素。(1) F是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。(2) 同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。C是O，D是Na，E是S，则C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O＜S＜Na；电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na＋＜O2-＜S2-。(3) C和D形成电子总数为38的化合物是Na2O2，该化合物是由2个Na＋与1个O通过离子键结合形成的离子化合物，在阴离子中，2个O原子之间以非极性共价键结合，因此Na2O2中含有的化学键类型有离子键和共价键。(4) Na最高价氧化物对应的水化物是NaOH，其电子式为 。(5) 同一周期主族元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强。元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，该氢化物还原性就越弱。元素的非金属性S＜Cl，则氢化物还原性较强的是H2S。
1. 能结合已有知识描述常见物质的微观结构，分析物质的结构与性质之间的关系。
2. 能从物质的微观结构出发，解释或预测物质的宏观性质。
1. 我们生活的世界中，物质资源丰富多样，这些物质都是大自然赐予的吗？
人类利用自然赐予的物质创造性能更优异的物质，必须深入研究哪些方面的知识？
阅读教材，了解为什么要揭示物质构成的奥秘以及物质结构与性质的关系，举例说明物质的性质和变化都与其组成和结构有关。
1. 讨论元素原子结构与元素性质之间的关系。
(1) 元素的原子结构如何决定元素的性质？以钠元素和氯元素为例，说明元素的原子结构与元素金属性、非金属性强弱之间有什么关系？
(2) 观察右图：
分析氯化钠是怎样形成的？
(3) 观察氯化钠晶体的结构模型，氯化钠晶体中是否存在氯化钠分子？
2. 阅读教材，讨论如何研究物质之间的化学反应。
(1) 研究物质间的化学反应的本质是什么？
(2) 研究物质之间的化学反应需要对反应物、生成物的特征结构进行针对性研究，还需要从微观考察反应中什么变化？
(3) 下图是乙醇转化为乙醛的过程：
阅读教材后，用自己的语言描述反应中化学键的变化，理解有机物氧化(去氢)反应的原理。
3. 阅读教材，了解研究物质的结构特征需要思考哪些一系列问题。从物质的结构讨论分析教材学以致用栏目中提出的问题。
1. 物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些性质。阅读温故知新，了解红磷与白磷的性质差异，结合如图所示的结构，分析红磷和白磷为什么会有如此的性质差异？
白磷的结构 红磷的结构
2. 为揭示物质结构与性质的关系，科学家必须研究有关的问题，科学家是怎样阐明物质结构与性质的关系的？
3. 为什么金刚石、石墨、富勒烯(C60)和碳纳米管的组成元素均为碳元素，但它们的性质差异却很大？结合它们的结构，分析其结构特点与性质的关系。
不同的碳单质 结构 结构特点与性质关系
金刚石
石墨
富勒烯
碳纳米管
1. 为什么分子组成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性质上差异很大？例如，乙醇能与金属钠反应放出氢气而二甲醚却不能，乙醇易溶于水而二甲醚却不溶于水。
2. 为什么氨水和硝酸银溶液作用生成的氢氧化银沉淀可溶于过量的氨水？
3. 许多磷的化合物的结构和P4的正四面体有关，如白磷在空气中燃烧，生成的产物之一是P4O10。试从结构上对该反应进行解释。
P4 P4O10
1. 下列有关核素Ts的说法不正确的是( )
A. 质子数为117 B. 中子数为177
C. 质量数为411 D. 核外电子数为117
2. 通过化学反应不能实现的是( )
A. 生成一种新离子 B. 生成一种新分子
C. 生成一种新原子 D. 生成一种新单质
3. [2025连云港期末]石墨烯结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 石墨烯纳米材料属于胶体
B. 石墨烯是一种新型化合物
C. 石墨烯能导电，石墨烯属于电解质
D. 从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力
4. [2025连云港期末]碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法正确的是( )
A. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同位素
B. 富勒烯、金刚石化学性质相似
C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
D. 12C、13C、14C三种核素互为同素异形体
5. “人造太阳”可照亮地球。“人造太阳”是通过氘(D)、氚(T)核聚变反应而实现的。这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。下列说法正确的是( )
A. 氘与氚互为同素异形体 B. D2、T2、DT的摩尔质量相同
C. T转化为D发生化学变化 D. D2、T2、DT均属于单质
6. [2024南京期末]同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料——芳香性环型碳C10和C14(如图所示)。下列说法不正确的是( )
A. 6C与6C互为同位素
B. C10与C14互为同素异形体
C. C10与C14的性质完全相同
D. 由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化
7. 下列说法不正确的是( )
A. 16O2和18O2互为同位素 B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. C3H8和C4H10互为同系物 D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
8. [2024盐城东台期末]雷雨天气时空气中有3O22O3发生，下列说法正确的是( )
A. O3分子中有3个氧分子 B. O3属于氧化物
C. O2与O3互为同素异形体 D. 该反应属于氧化还原反应
9. [2024南通期末改编]石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料，有良好的导电性。碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2～20 nm的中空管状结构。下列有关说法正确的是( )
石墨烯 碳纳米管
A. 石墨烯是有机物 B. 石墨烯卷成管状结构发生了物理变化
C. 碳纳米管具有丁达尔效应 D. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
10. 砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于As的描述不正确的是( )
A. 位于第4周期ⅤA族 B. 属于非金属元素
C. 酸性：H3AsO4>H3PO4 D. 稳定性：AsH3
235U是核反应堆中应用广泛的核燃料，也是铀的一种丰度较低的同位素。在自然界含量最高的铀同位素是238U。纯净的铀呈银白色，质软，密度与金相近，化学性质活泼。235U与238U的分离较为困难。为了提取到235U，工业上利用235UF6和238UF6蒸汽扩散速率的差别进行同位素分离。UF6在水中发生强烈水解，不能储存在玻璃器皿中。
回答下列问题。
(1) UF6在NaOH溶液中也会发生强烈水解，生成一种黄色化合物重铀酸钠(其结构与K2Cr2O7相似)，写出反应的化学方程式：______________________________。
(2) UF6不能储存在玻璃器皿中的原因是_______________________________。
(3) 铀的＋6价化合物还有UO3，其溶于HNO3生成一种含6个结晶水的黄绿色、发出荧光的固体A。将2 mol A加热至300～370 ℃时分解产生2 mol UO3、4 mol NO2、1 mol O2和12 mol H2O，试通过计算给出A的化学式：_______________
_____，写出UO3溶于HNO3的化学方程式：____________________________。
(4) 通常盐类化合物的溶解度受到阴、阳离子大小的影响：离子半径相差越大，溶解度一般也越大。已知重铀酸铵难溶于水，且钾盐、铵盐的溶解度相似，根据以上信息并结合所学，推测重铀酸钠的溶解度________(填“大于”或“小于”)重铀酸铵，并简要说明理由：_________________________________________。
12. 已知A、B、C、D、E、F分别是元素周期表三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染；②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物；③E与C同主族。请回答下列问题。
(1) F在元素周期表中的位置是________________。
(2) C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是____________(填元素符号，下同)；C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是________________。
(3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有____________________。
(4) 写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式：____________________。
(5) E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是________(填化学式)。
第一单元 物质结构研究的内容
【活动方案】
活动一：
1. 不是，许多物质是人类通过自身的不断努力创造产生的。
2. 必须深入研究物质的组成以及物质结构与其性质之间的相互关系。
3. 石墨和金刚石在纯氧中燃烧的产物都是CO2，因为组成都是碳元素，但物理性质有较大差别，这是因为它们的结构有较大差异。
活动二：
1. (1) 元素的性质受原子最外层电子数影响，所以可以依据元素的原子最外电子层上发生的变化，判断元素的性质。钠原子在化学反应中容易失去最外电子层上的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子(Na＋)，钠元素表现出强的金属性；氯原子最外层上有7个电子，不容易失去电子，在化学反应中倾向于获得1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子(Cl－)，氯元素表现出强的非金属性。
(2) 在化学反应中，钠原子和氯原子通过电子的转移，分别形成稳定结构的钠离子和氯离子，再通过静电作用力形成氯化钠晶体。
(3) 不存在，构成氯化钠晶体的微粒为钠离子和氯离子。
2. (1) 本质是研究从一种结构(反应物)如何转化为另一种新的结构(生成物)。
(2) 考察反应物中什么原子或原子团上的化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。
(3) 反应发生在乙醇分子的羟基官能团上，即—OH失去1个H，与—OH相连的C上也失去1个H，形成新的C===O双键，乙醇转化为乙醛分子(乙醛中含有醛基官能团)，这个过程也被称为氧化(去氢)反应。
3. 略
活动三：
1. 白磷晶体是由白磷分子(P4) 组成的分子晶体，分子呈正四面体结构，分子中P—P键键长是221 pm，键角∠PPP是60°。因其中的P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，所以白磷在常温、常压下就有很高的反应活性。而红磷的链状结构比较稳定，室温下不与氧气反应。
2. 科学家从结构入手预测物质可能的性质，再通过反复实验，以阐明物质结构与性质的关系。
3. 金刚石：碳原子间结合牢固。金刚石也是自然界中天然存在的最坚硬的物质，可用于切割玻璃、金属。
石墨：碳原子呈六边形结合成网状并层层重叠，层与层之间引力微弱，可以滑动，常用作润滑剂。
富勒烯：碳原子结合形状呈中空足球状，其中空部分可以填入其他原子或分子。
碳纳米管：中空管状的富勒烯又称碳纳米管，它强度高、弹性佳，应用前景广泛。
活动四：
1. 乙醇和二甲醚的结构不同，乙醇分子中含羟基，二甲醚中含醚键，所以在性质上有很大差异。
2. 氢氧化银可溶于过量的氨水，是因为其电离出的少量Ag＋与NH3分子结合形成[Ag(NH3)2]＋，促进氢氧化银的溶解平衡正向移动，所以最终氢氧化银可溶于过量的氨水。
3. 白磷与氧气反应时，4个P原子与4个氧原子间形成P===O，同时分子中6个P—P断裂插入6个O原子，形成6个P—O—P，所以生成物分子中共10个O原子，4个P原子，产物为P4O10。
【课堂反馈】
1. C 核素Ts的质子数为117，A正确；中子数等于质量数减去质子数，核素 Ts的中子数为294－117＝177，B正确；核素 Ts的质量数为294，C错误；原子核外电子数等于质子数，为117，D正确。
2. C 原子是化学变化中的最小微粒，通过化学反应不可能生成一种新原子，C错误。
3. D 石墨烯是单质，属于纯净物，胶体是混合物，A、B错误；石墨烯是单质，电解质是化合物，C错误。
4. B 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，A错误；富勒烯、金刚石都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，B正确；碳纳米管、石墨烯都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，C错误；12C、13C、14C三种核素互为同位素，D错误。
5. D 氘和氚是氢原子的不同核素，互为同位素而不是同素异形体，A错误；D2、T2、DT中，D和T的相对原子质量不同，三种物质的摩尔质量不同，B错误；T转化为D是原子发生变化，不属于化学变化，C错误；D2、T2、DT都是氢单质，D正确。
6. C C10与C14的结构不同，性质不完全相同，C错误。
7. A 16O2和18O2都是氧气，为同一种物质，不互为同位素，A错误。
8. C O3分子中有3个氧原子，A错误；O3属于单质，氧化物属于化合物，B错误；反应前后，O元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，D错误。
9. D 石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，A错误；物质类别发生变化，有新物质生成，属于化学变化，B错误；碳纳米管是单质，不是分散系，不具有丁达尔效应，C错误。
10. C 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性P＞As，所以酸性H3AsO4＜H3PO4，C错误。
11. (1) 2UF6＋14NaOH===Na2U2O7＋12NaF＋7H2O
(2) UF6遇水水解产生的HF腐蚀玻璃
(3) UO2(NO3)2·6H2O
UO3＋2HNO3===UO2(NO3)2＋H2O
[或UO3＋2HNO3＋5H2O===UO2(NO3)2·6H2O]
(4) 大于 NH和K＋半径相近而大于Na＋半径，故Na＋与U2O的半径差大于NH与U2O的半径差，Na2U2O7的溶解度更大
12. (1) 第3周期ⅦA族
(2) O＜S＜Na Na＋＜O2-＜S2-
(3) 离子键和共价键 (4)
(5) H2S
解析：A、B、C、D、E、F是分属元素周期表三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则A是H元素；①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，则B是N元素；②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则C是O元素，D是Na元素；③E与C同主族，则E是S元素，F是Cl元素。(1) F是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。(2) 同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。C是O，D是Na，E是S，则C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O＜S＜Na；电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na＋＜O2-＜S2-。(3) C和D形成电子总数为38的化合物是Na2O2，该化合物是由2个Na＋与1个O通过离子键结合形成的离子化合物，在阴离子中，2个O原子之间以非极性共价键结合，因此Na2O2中含有的化学键类型有离子键和共价键。(4) Na最高价氧化物对应的水化物是NaOH，其电子式为 。(5) 同一周期主族元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强。元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，该氢化物还原性就越弱。元素的非金属性S＜Cl，则氢化物还原性较强的是H2S。