2025年中考化学专题训练：流程题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年中考化学专题训练：流程题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-07 09:14:08 | ||
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文档简介
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2025年中考化学专题训练：流程题
1．利用自来水制备饮用纯净水的工艺流程如图。
(1)粗滤可除去氢氧化铁颗粒。氢氧化铁的化学式为 。
a.Fe(OH)3 b.Fe(OH)2 c.FeOOH
(2)精滤膜孔径大于超滤膜，两者可依次除去纳米颗粒和大肠杆菌。颗粒直径：纳米颗粒 大肠杆菌(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)常用臭氧作为消毒剂。臭氧的分子模型为，则臭氧的化学式为 。
(4)分装水车间的内部空气需进行超滤并保持略大于1个大气压的目的是 。
2．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下图，回答下列问题。
(1)灼烧前将含铜废料粉碎的目的是 。
(2)步骤②和步骤③中将固体和液体分离的操作是 。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为 ，(任写一个)该反应的基本类型是 。
(4)上述方案可能造成空气污染的原因是 。
3．一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和的实验流程如下。请回答下列问题。
(1)黄铜渣使用之前将其粉碎，其目的是： 。
(2)步骤①和③都用到的玻璃仪器名称是 。
(3)步骤①中发生的复分解反应的化学方程式为 （写一个即可），步骤②属于 （填基本反应类型）反应。
(4)最终得到的硫酸锌中的锌元素质量比黄铜渣中的锌元素质量 （填“大”“相等”或“小”）。
4．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下图。
已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。
(1)②中发生反应属于 （填基本反应类型）。
(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 。
(3)④中发生反应的化学方程式为 。
(4)煅烧贝壳时，会产生CO2气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 ，我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。
5．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，其工艺流程如图所示。请回答问题：
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、铂发生类似反应。
(1)所得贵重金属为 。
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式 (写一个)。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。
6．我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电池回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂()】的回收工艺。
【查阅资料】①微溶于水。当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；②过氧化氢受热易分解。
(1)将废极片粉碎的目的是 。
(2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度需控制在以下，原因是 ，溶液的pH 7(填“<”或“>”)，操作I的名称是 。
(3)反应①中，与空气的反应生成的和的微粒个数比为 。反应②发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)判断是否洗涤干净时，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 (填化学式)溶液，无白色沉淀生成，则产品已洗净。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
7．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)
(1)装入原料器前，可将炉甘石 来加快反应速率。
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应前后碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(3)冷凝器中发生的变化属于 变化。(填“物理”或“化学”)
(4)产品“粗锌”属于 。(填“纯净物”或“混合物”)
(5)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
8．我国制碱工业正在加速推进绿色智能化升级，通过AI驱动的智能协同系统实现制碱与制氨生产全流程动态优化。工业上生产纯碱的主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)制氨厂生产氨气的一种原料是空气中含量最多的 (填化学式)。通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，碳化塔中应该先通入的是 (填“NH3”或“CO2”)。
(2)碳化塔中得到的NaHCO3有很多用途，例如在生活中可用于 。
(3)加热炉中发生的反应的化学方程式为 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 。
9．某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。
资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。
(1)“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有 (填两个)。
(2)“过程Ⅱ”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。结合下图，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为 的硫酸溶液。
(3)“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于 (填基本反应类型)。
(4)利用副产品
①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe3O4的铁精矿与 反应生成铁。
②回收锌：ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为 。
10．《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。
(1)为使干燥木头充分燃烧，可采取的措施是 。
(2)反应池中发生反应的化学方程式是 ；根据溶解度曲线图，操作②应该选择 (选填“t1”或“t2”)温度更为合适。
(3)燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”或“②”或“③”)利用。
(4)该流程中可循环使用的物质(除水外)是 。
11．粗盐溶液中含有杂质和依次加入过量NaOH、和溶液后过滤，得到固体X和滤液Y，向滤液中加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发溶液得到氯化钠固体，回答下列问题。
(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。(任写一个即可)
(2)步骤②中不小心加入过量的稀盐酸，但对最终所得氯化钠的纯度无影响，请说明原因。
12．氯化钙是一种常用的干燥剂。图所示为某化学小组模拟工业上利用盐泥（成分为碳酸钙、氢氧化镁和氯化钠）生产氯化钙的操作流程。
(1)步骤①是利用物质的 不同，对盐泥中的混合物进行初步分离；滤液a中的溶质是 。
(2)判断步骤②中已加入了过量稀盐酸的方法是 ；稀盐酸既不能用稀硫酸，也不能用稀硝酸代替，理由是 。
(3)步骤③中反应的化学方程式为 （写一个即可）。
13．工业上制取氧气主要有下列步骤：
(1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。
(2)用 可以区分空气、氧气和二氧化碳。
14．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。
资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。
(1)“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“富含气体”）。“吸收室”中发生反应的基本类型为 。
(2)“合成室”中，在一定条件和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水，反应的化学方程式为 。
(3)甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质： 。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是 。
15．光掩膜石英玻璃基板在半导体和光学等领域应用广泛，工业上以液态为原料生产光掩膜石英玻璃基板的流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)燃烧室内发生燃烧反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
(2)为使液态充分反应，可进行的操作是 。
(3)切割室中发生变化的类型属于 。
(4)成膜室中生产时温度不能过高，原因可能是 。
16．CaCl2·2H2O (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)上述流程中，粉碎机的目的是 。
(2)反应器中发生反应的物质是 ，该反应的基本类型是 。
(3)经过滤器得到的滤液中加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。
(4)将二水合氯化钙于200~300℃下进行干燥脱水，可制得食用无水氯化钙成品。无水氯化钙具有吸水性，可用作 。
17．粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)为原料提铝的工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②“焙烧”时，反应1：2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑
反应2：4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6X+3O2↑
(1)将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是 。
(2)“浸渣”的主要成分除残余Al2O3、CaSO4外，还有 (填化学式)。
(3)“焙烧”时，反应2中X的化学式为 。
(4)“水浸”分离出Al2O3进行的操作是 。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序(填序号)循环使用。
a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水
18．某空间站利用萨巴蒂尔反应，配合水的电解实现氧气再生的流程如图所示，请根据题意回答问题：
(1)电解水装置中，正极产生的气体是 。
(2)请写出萨巴蒂尔反应器中的化学反应方程式(反应条件忽略)： 。
(3)二氧化碳富集装置中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。
(4)该流程中可以循环使用的物质是 。(填一种即可)
(5)空间站中产生的氧气和地球上的氧气化学性质是否相同？为什么？请写出结论和原因。 。
19．“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程图，请回答下列问题：
【查阅资料】①垃圾焚烧产生的烟气中含有：、HCl等有害气体；
②容易被空气中的氧化。
(1)排放到空气中，可能导致的环境问题是 。
(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是 ，吸收过程中采用气液逆流接触吸收的方式（如下图所示）。含烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。
(3)溶解步骤中同时发生的三个化学反应，请补充完成相关化学方程式：
① ；
②；
③。
(4)液体a是的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将溶液蒸发浓缩的过程需要在环境中进行，其中的作用是 。
(5)政府倡导垃圾分类，其意义是 （写出一点即可）。
20．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”，同时生产纯碱和两种产品，是我国民族工业的骄傲。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱，主要流程如图：
其生产过程中有下列反应：；。
(1)该流程中可循环利用的物质是 。
(2)氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
(3)从物质分类的角度看，纯碱属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
(4)若反应时得到84吨固体，计算理论上可获得的质量是多少（写出计算过程）。
(5)产物在生产和生活中用途广泛，请任举一例 。
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《2025年中考化学专题训练：流程题》参考答案
1．(1)a
(2)小于
(3)O3
(4)使外界空气难以进入，从而减少微生物和灰尘带来的污染，保证生产环境的洁净度和水的质量
2．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可）
(2)过滤
(3) Fe+CuSO4═FeSO4+Cu/Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应
(4)塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物（合理即可）
3．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)玻璃棒
(3) 或 置换
(4)大
4．(1)化合反应
(2)使海水中的氯化镁完全反应
(3)
(4) 温室效应加剧 植树造林（或开发使用清洁能源、减少使用化石燃料等合理答案）
5．(1)金、铂/Au、Pt
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4/2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
(3)溶液由无色变成蓝色
6．(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2) 温度超过40℃会导致过氧化氢分解 ＜ 过滤
(3) 1:4 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
(4) BaCl2 减小
7．(1)粉碎
(2) 2C+ZnCO3Zn+3CO↑ 升高
(3)物理
(4)混合物
(5)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化
8．(1) N2 NH3
(2)烘焙糕点，做发酵粉(答案合理即可)
(3)
(4)二氧化碳/CO2
9．(1)CO和SO2
(2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 20%
(3)置换反应
(4) CO/一氧化碳
10．(1)劈成小块状、鼓风等(合理即可)
(2)
(3)③
(4)碳酸钙/
11．(1)///；
(2)蒸发时，盐酸中的溶质氯化氢会随着水蒸气一起挥发出去，只剩下氯化钠固体，因此对最终所得氯化钠的纯度无影响
12．(1) 溶解性 氯化钠/NaCl
(2) 向少量溶液c中滴加石蕊溶液，溶液呈红色（合理即可） 用稀硫酸或稀硝酸代替稀盐酸，会引入杂质硫酸钙、硝酸钙（合理即可）
(3)或
13．(1)低
(2)燃着的木条
14．(1) 化合反应
(2)
(3)可燃性
(4)氨气、水
15．(1) 化合反应
(2)搅拌（合理即可）
(3)物理变化
(4)会影响成膜的质量（合理即可）
16．(1)将石灰石研成粉末状，增大与盐酸的接触面积，使反应更充分
(2) 石灰石和稀盐酸 复分解反应
(3)（）
(4)干燥剂
17．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)SiO2
(3)SO2
(4)过滤
(5)b
18．(1)氧气/O2
(2)
(3)吸附
(4)氢气/水/H2/H2O
(5)相同，原因是由相同的氧分子构成
19．(1)酸雨
(2) 除去烟气中的二氧化硫、HCl等有害气体 增大反应物接触面积，使反应更充分
(3)
(4) 饱和 作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
(5)减少环境污染（或节约资源等 ）
20．(1)水、二氧化碳
(2)沸点
(3)盐
(4)解：设理论上可获得碳酸钠的质量为x。
解得x=53t
答：理论上可获得碳酸钠的质量为53t 。
(5)用作氮肥（合理即可 ）
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2025年中考化学专题训练：流程题
1．利用自来水制备饮用纯净水的工艺流程如图。
(1)粗滤可除去氢氧化铁颗粒。氢氧化铁的化学式为 。
a.Fe(OH)3 b.Fe(OH)2 c.FeOOH
(2)精滤膜孔径大于超滤膜，两者可依次除去纳米颗粒和大肠杆菌。颗粒直径：纳米颗粒 大肠杆菌(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)常用臭氧作为消毒剂。臭氧的分子模型为，则臭氧的化学式为 。
(4)分装水车间的内部空气需进行超滤并保持略大于1个大气压的目的是 。
2．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下图，回答下列问题。
(1)灼烧前将含铜废料粉碎的目的是 。
(2)步骤②和步骤③中将固体和液体分离的操作是 。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为 ，(任写一个)该反应的基本类型是 。
(4)上述方案可能造成空气污染的原因是 。
3．一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和的实验流程如下。请回答下列问题。
(1)黄铜渣使用之前将其粉碎，其目的是： 。
(2)步骤①和③都用到的玻璃仪器名称是 。
(3)步骤①中发生的复分解反应的化学方程式为 （写一个即可），步骤②属于 （填基本反应类型）反应。
(4)最终得到的硫酸锌中的锌元素质量比黄铜渣中的锌元素质量 （填“大”“相等”或“小”）。
4．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下图。
已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。
(1)②中发生反应属于 （填基本反应类型）。
(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 。
(3)④中发生反应的化学方程式为 。
(4)煅烧贝壳时，会产生CO2气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 ，我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。
5．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，其工艺流程如图所示。请回答问题：
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、铂发生类似反应。
(1)所得贵重金属为 。
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式 (写一个)。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。
6．我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电池回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂()】的回收工艺。
【查阅资料】①微溶于水。当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；②过氧化氢受热易分解。
(1)将废极片粉碎的目的是 。
(2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度需控制在以下，原因是 ，溶液的pH 7(填“<”或“>”)，操作I的名称是 。
(3)反应①中，与空气的反应生成的和的微粒个数比为 。反应②发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)判断是否洗涤干净时，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 (填化学式)溶液，无白色沉淀生成，则产品已洗净。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
7．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)
(1)装入原料器前，可将炉甘石 来加快反应速率。
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应前后碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(3)冷凝器中发生的变化属于 变化。(填“物理”或“化学”)
(4)产品“粗锌”属于 。(填“纯净物”或“混合物”)
(5)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
8．我国制碱工业正在加速推进绿色智能化升级，通过AI驱动的智能协同系统实现制碱与制氨生产全流程动态优化。工业上生产纯碱的主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)制氨厂生产氨气的一种原料是空气中含量最多的 (填化学式)。通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，碳化塔中应该先通入的是 (填“NH3”或“CO2”)。
(2)碳化塔中得到的NaHCO3有很多用途，例如在生活中可用于 。
(3)加热炉中发生的反应的化学方程式为 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 。
9．某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。
资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。
(1)“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有 (填两个)。
(2)“过程Ⅱ”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。结合下图，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为 的硫酸溶液。
(3)“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于 (填基本反应类型)。
(4)利用副产品
①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe3O4的铁精矿与 反应生成铁。
②回收锌：ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为 。
10．《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。
(1)为使干燥木头充分燃烧，可采取的措施是 。
(2)反应池中发生反应的化学方程式是 ；根据溶解度曲线图，操作②应该选择 (选填“t1”或“t2”)温度更为合适。
(3)燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”或“②”或“③”)利用。
(4)该流程中可循环使用的物质(除水外)是 。
11．粗盐溶液中含有杂质和依次加入过量NaOH、和溶液后过滤，得到固体X和滤液Y，向滤液中加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发溶液得到氯化钠固体，回答下列问题。
(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。(任写一个即可)
(2)步骤②中不小心加入过量的稀盐酸，但对最终所得氯化钠的纯度无影响，请说明原因。
12．氯化钙是一种常用的干燥剂。图所示为某化学小组模拟工业上利用盐泥（成分为碳酸钙、氢氧化镁和氯化钠）生产氯化钙的操作流程。
(1)步骤①是利用物质的 不同，对盐泥中的混合物进行初步分离；滤液a中的溶质是 。
(2)判断步骤②中已加入了过量稀盐酸的方法是 ；稀盐酸既不能用稀硫酸，也不能用稀硝酸代替，理由是 。
(3)步骤③中反应的化学方程式为 （写一个即可）。
13．工业上制取氧气主要有下列步骤：
(1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。
(2)用 可以区分空气、氧气和二氧化碳。
14．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。
资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。
(1)“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“富含气体”）。“吸收室”中发生反应的基本类型为 。
(2)“合成室”中，在一定条件和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水，反应的化学方程式为 。
(3)甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质： 。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是 。
15．光掩膜石英玻璃基板在半导体和光学等领域应用广泛，工业上以液态为原料生产光掩膜石英玻璃基板的流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)燃烧室内发生燃烧反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
(2)为使液态充分反应，可进行的操作是 。
(3)切割室中发生变化的类型属于 。
(4)成膜室中生产时温度不能过高，原因可能是 。
16．CaCl2·2H2O (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)上述流程中，粉碎机的目的是 。
(2)反应器中发生反应的物质是 ，该反应的基本类型是 。
(3)经过滤器得到的滤液中加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。
(4)将二水合氯化钙于200~300℃下进行干燥脱水，可制得食用无水氯化钙成品。无水氯化钙具有吸水性，可用作 。
17．粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)为原料提铝的工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②“焙烧”时，反应1：2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑
反应2：4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6X+3O2↑
(1)将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是 。
(2)“浸渣”的主要成分除残余Al2O3、CaSO4外，还有 (填化学式)。
(3)“焙烧”时，反应2中X的化学式为 。
(4)“水浸”分离出Al2O3进行的操作是 。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序(填序号)循环使用。
a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水
18．某空间站利用萨巴蒂尔反应，配合水的电解实现氧气再生的流程如图所示，请根据题意回答问题：
(1)电解水装置中，正极产生的气体是 。
(2)请写出萨巴蒂尔反应器中的化学反应方程式(反应条件忽略)： 。
(3)二氧化碳富集装置中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。
(4)该流程中可以循环使用的物质是 。(填一种即可)
(5)空间站中产生的氧气和地球上的氧气化学性质是否相同？为什么？请写出结论和原因。 。
19．“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程图，请回答下列问题：
【查阅资料】①垃圾焚烧产生的烟气中含有：、HCl等有害气体；
②容易被空气中的氧化。
(1)排放到空气中，可能导致的环境问题是 。
(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是 ，吸收过程中采用气液逆流接触吸收的方式（如下图所示）。含烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。
(3)溶解步骤中同时发生的三个化学反应，请补充完成相关化学方程式：
① ；
②；
③。
(4)液体a是的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将溶液蒸发浓缩的过程需要在环境中进行，其中的作用是 。
(5)政府倡导垃圾分类，其意义是 （写出一点即可）。
20．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”，同时生产纯碱和两种产品，是我国民族工业的骄傲。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱，主要流程如图：
其生产过程中有下列反应：；。
(1)该流程中可循环利用的物质是 。
(2)氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
(3)从物质分类的角度看，纯碱属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
(4)若反应时得到84吨固体，计算理论上可获得的质量是多少（写出计算过程）。
(5)产物在生产和生活中用途广泛，请任举一例 。
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《2025年中考化学专题训练：流程题》参考答案
1．(1)a
(2)小于
(3)O3
(4)使外界空气难以进入，从而减少微生物和灰尘带来的污染，保证生产环境的洁净度和水的质量
2．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可）
(2)过滤
(3) Fe+CuSO4═FeSO4+Cu/Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应
(4)塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物（合理即可）
3．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)玻璃棒
(3) 或 置换
(4)大
4．(1)化合反应
(2)使海水中的氯化镁完全反应
(3)
(4) 温室效应加剧 植树造林（或开发使用清洁能源、减少使用化石燃料等合理答案）
5．(1)金、铂/Au、Pt
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4/2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
(3)溶液由无色变成蓝色
6．(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2) 温度超过40℃会导致过氧化氢分解 ＜ 过滤
(3) 1:4 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
(4) BaCl2 减小
7．(1)粉碎
(2) 2C+ZnCO3Zn+3CO↑ 升高
(3)物理
(4)混合物
(5)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化
8．(1) N2 NH3
(2)烘焙糕点，做发酵粉(答案合理即可)
(3)
(4)二氧化碳/CO2
9．(1)CO和SO2
(2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 20%
(3)置换反应
(4) CO/一氧化碳
10．(1)劈成小块状、鼓风等(合理即可)
(2)
(3)③
(4)碳酸钙/
11．(1)///；
(2)蒸发时，盐酸中的溶质氯化氢会随着水蒸气一起挥发出去，只剩下氯化钠固体，因此对最终所得氯化钠的纯度无影响
12．(1) 溶解性 氯化钠/NaCl
(2) 向少量溶液c中滴加石蕊溶液，溶液呈红色（合理即可） 用稀硫酸或稀硝酸代替稀盐酸，会引入杂质硫酸钙、硝酸钙（合理即可）
(3)或
13．(1)低
(2)燃着的木条
14．(1) 化合反应
(2)
(3)可燃性
(4)氨气、水
15．(1) 化合反应
(2)搅拌（合理即可）
(3)物理变化
(4)会影响成膜的质量（合理即可）
16．(1)将石灰石研成粉末状，增大与盐酸的接触面积，使反应更充分
(2) 石灰石和稀盐酸 复分解反应
(3)（）
(4)干燥剂
17．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)SiO2
(3)SO2
(4)过滤
(5)b
18．(1)氧气/O2
(2)
(3)吸附
(4)氢气/水/H2/H2O
(5)相同，原因是由相同的氧分子构成
19．(1)酸雨
(2) 除去烟气中的二氧化硫、HCl等有害气体 增大反应物接触面积，使反应更充分
(3)
(4) 饱和 作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
(5)减少环境污染（或节约资源等 ）
20．(1)水、二氧化碳
(2)沸点
(3)盐
(4)解：设理论上可获得碳酸钠的质量为x。
解得x=53t
答：理论上可获得碳酸钠的质量为53t 。
(5)用作氮肥（合理即可 ）
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