2025年中考化学专题训练：综合应用题（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
中小学教育资源及组卷应用平台
2025年中考化学专题训练：综合应用题
1．CO2的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。
(1)CaO可捕集CO2，并在一定条件下将捕集的CO2释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集CO2的是 。
a.减小氧化钙颗粒直径
b.增加氧化钙的干燥度
c.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是 。
③设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管中 。(须用到的试剂有：2%盐酸，澄清石灰水)
(2)电解法(通电)转化CO2可实现CO2资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图1所示。电解水和CO2制备CO的原理如图2所示。
①甲醇中C、H、O质量比为3：1：4，甲醇的相对分子质量为32。则甲醇的化学式可以表示为： 。
②写出电解二氧化碳和水生成一氧化碳的化学反应方程式： 。
(3)CO2催化条件下和氢气反应合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。
反应I：CO2+H2=CO+H2O
反应Ⅱ：2CO2+6H2=CH3OCH3+3H2O
反应中若消耗17.6gCO2，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量 (写出计算的过程)。
2．2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。完成下面小题。
I．团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。
(1)锂（Li）原子 （填“失去”或“得到”）一个电子变成锂离子（Li+）。
(2)电动汽车中常用到锂电池。电动汽车代替燃气汽车，可以减少空气污染。甲烷（CH4）在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
(3)磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有 。
II．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
(4)写出酸浸槽中发生反应的化学方程式： 。
(5)滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有 （写一种）。
(6)在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是 。
3．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)对铜制品的认识：
i．《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。
ii．将铜丝浸入 (填物质名称)溶液中，可判断铜和银的金属活动性强弱。
(2)碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如图1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】
i．操作1的名称是 。
ii．洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是 (填化学式)；干燥固体C时较为适合的温度为 (填字母)。
a．20℃ b．55℃ c．105℃ d．230℃
(3)验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验装置如图2。
图2
i．甲同学按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是 ，装置C中的现象为 。
ii．实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是 。
iii．乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到 ，证明该黑色粉末是氧化铜而不是碳。
4．海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
(1)海水淡化：取少量海水，用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列说法中不正确的是______。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．加热过程中水分子的体积和能量都变大
C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
D．可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水
(2)海水晒盐。海水晒盐是一个 结晶过程，采用这种结晶方法的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响 。
(3)我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题：
①从海水中提取镁经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，其目的是 。操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 。
②以下是除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙的操作步骤，合理的先后顺序为 （填序号，序号不能重复使用）。
a.加过量的Na2CO3溶液 b.向滤液中加适量的稀盐酸 c.过滤 d.加过量的Ba(OH)2溶液 e.溶解
③上图中④处反应的化学方程式为 。
5．洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。
I.天然洗涤剂
(1)古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。
【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中， （填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子
②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 草木灰中含有钾元素
(2)用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈 （填“酸性”或“碱性”）。《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是 。
Ⅱ.合成洗涤剂
1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下：
【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
(3)反应釜中温度不宜超过20℃的原因是 。
(4)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。
(5)20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水 g。
(6)实验中用到的Na2CO3在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程）
6．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。
(1)FeO中铁元素的化合价是 ，铁元素、氧元素的质量比是 。
(2)Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为。实验室将23.2g Fe3O4失效，理论上可得到FeO的质量是 。
(3)通入O2加热，将43.2g FeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃~t4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。
i．合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为 。
ii．若将t4℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少 。(写出计算过程)
7．请回答下列实验问题。
Ⅰ.现提供下列实验装置：
(1)装置B中仪器甲的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ，利用该反应制取纯净氧气时的制取装置可以选用 （填序号）。
(3)实验室可用B装置制取二氧化碳，若要暂停反应，操作为 。
(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 （填序号）。
(5)为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
①完全反应后产生的气体的质量 。
②求该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
8．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中。
②从微观角度看该反应的实质是 。
③滴入溶液体积为时，溶液中的溶质为 (填化学式)。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质、，某化学小组设计了以下方案
①过滤操作中玻璃棒的作用是 。
②写出加入溶液时反应的化学方程式 。(提示：微溶物不形成沉淀)
③加入盐酸的目的是除去溶液中的两种杂质，这两种杂质是 (填化学式)。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
9．金属在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
I、《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
(1)为了使反应充分、现象明显，将固体反应物进行预处理，方法是 。
(2)书写A装置中发生的化学反应方程式 。
(3)基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处是 。
II、大部分家用电器的电路板中含有包括铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)等在内的多种金属单质，某同学在实验室采用特定工艺流程初步分离这些金属，如图。
信息：Ni2+在酸性溶液中能稳定存在。
(4)操作a、b中包含的相同操作是 。
(5)写出固体②成分是 (用化学式表示)。
(6)依据信息和图示，推测溶液①与Fe发生的化学反应方程式 (写一个)。
(7)由图判断Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
10．阅读资料：我国的首个百万吨级海上二氧化碳封存示范工程————恩平15-1油田碳封存示范工程在珠江口海域投用。具体措施是先将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，把二氧化碳分离出来，再通过三级压缩机进行加压和干燥，将二氧化碳加压至11兆帕使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。处于超临界状态的二氧化碳通过回注井封存到海底800多米咸水层的“穹顶”式构造中，该构造如同倒扣在海底的“巨碗”，储存量大且封闭性强，能够长期稳定地罩住二氧化碳。(注：超临界状态的二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。)
(1)下列对超临界状态二氧化碳的理解正确的是_____(填字母)。
A．超临界二氧化碳与气态二氧化碳的化学性质不同
B．超临界二氧化碳容易燃烧
C．同等条件下，超临界二氧化碳比气态二氧化碳的输送量更大
D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，减小压强可以变成气态二氧化碳
(2)下图是化学实验室常见的实验装置，组合不同装置可以实现(等气体的制备、干燥、收集等。
a．用装置A制备氧气时发生反应的化学方程式为 ，利用装置D收集O2时，气体应从 (填“①”或“②”)导管口进入。
b．用装置E收集O 时，导管口刚开始产生气泡时不能收集，原因是 。
c．实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲制取并收集干燥的应选用的装置为B→ →C(填装置序号)。
(3)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中的KOH来清洗丝帛。
a．请写出上述过程中发生反应的化学方程式： ， 。
b．取100g草木灰，经过上述一系列反应后，最终得到KOH的质量为5.6g，计算该草木灰中的质量分数 。(写出计算过程，设反应过程中，K元素没有损失，全部转化为了KOH)
11．深圳正全力推进供水体系建设，旨在早日实现自来水直饮目标。
(1)电解“水”常识。用图1装置电解水，一段时间后，将两极产生的气体体积与时间的变化关系绘制成图2（忽略实验误差）。甲处是气体 （填“A”或“B”），若将气体B收集到集气瓶中，则其检验方法为 。电解水的化学方程式为 。
(2)生活“水”常识。在烧水的过程中，水中溶解的Ca(HCO3)2会分解，水的硬度降低，发生Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。计算8.1g Ca(HCO3)2受热完全分解生成碳酸钙的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
12．几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融探火”到“天宫遨游”，中国航天人以一次又一次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。
(1)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为 。
(2)“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为 。
(3)航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。
Ⅰ．从地上带上去
变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。

由图1、图2可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， (填“氮”或“氧”)分子更容易被吸附；
②过程2中，采用 的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。
Ⅱ．在天宫制出来
③飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44g二氧化碳，理论上产生多少氧气？ (写出计算步骤)
④电解水制氧气，其化学反应方程式 。
13．现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
(3)加入碳酸钠溶液的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(4)用固体碳酸钠配制上述碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、 、溶解、装瓶贴标签；在配制过程中会导致碳酸钠溶液质量分数偏大的有 （填字母）。
A．称量碳酸钠固体时，碳酸钠放在天平右盘
B．量取水时俯视读数
C．溶解搅拌过程中有少量液体溅出烧杯外，又滴入几滴水至烧杯中
14．在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)在实验室里选择装置用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是 ；写出该反应的化学方程式： 。
(3)在实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为 ；制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择的发生装置为 (填字母，下同)。
(4)某同学制取二氧化碳时，应选择的收集装置为 ；简述检验二氧化碳已收集满的方法： 。
(5)绿色植物可吸收二氧化碳，反应的化学方程式为。假如某同学家中排放的二氧化碳有22g被植物完全吸收，计算释放氧气的质量。
15．“稀土之父”徐光宪院士及其团队在1972年实现镨、钕两种元素的分离。钕元素（Nd）在材料领域有着重要地位。
(1)了解钕
①钕元素的原子序数为60，元素符号为Nd，相对原子质量为144.2，钕元素在元素周期表中呈现信息正确的是 （填序号）。
②钕丝是制造精密电子原件的材料，说明其具有良好的 性。
(2)回收钕
钕铁硼废料的主要成分是NdFeB及相应的氧化物，目前常见回收的工艺主要有酸浸法、碱浸法。
酸浸法：
碱浸法：
①废料研磨成粉末的目的是 。
②操作Ⅰ是 。
③氢氧化钕焙烧生成Nd2O3，已知反应过程中钕的化合价不变，则氢氧化钕的化学式为 。
④氧化钕的性质与氧化铁相似。对比回收钕铁硼废料的两种工艺，酸浸法对氧化严重的废料回收效果更好的原因是 。
16．我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种：
方法一：金属氧化物催化法
Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。
(1)400℃条件下，如果氧气浓度较大，氧气会将部分FeS氧化成Fe2(SO4)3，或FeSO4夹杂在脱硫剂中，导致再生后的脱硫剂质量 （填“增大”或“减小”）
(2)持续使用Fe2O3脱硫会降低脱硫效果，其原因可能是 。
(3)脱硫剂再生时可以用水汽代替O2。700℃条件下用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式： 。
方法二：热分解法
将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为：反应1：；反应2：；
在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。
已知：气体分子百分含量=
(4)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。
(5)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。
(6)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。
方法三：光电催化法
(7)光电体化脱除H2S气体的原理如图3，图中总反应的化学方程式为 。
(8)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。
17．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)淅川历史悠久，文化灿烂。境内已出土文物8万多件，其中包括现藏于河南博物院的王子午鼎（如图）。铸造王子午鼎的材料是青铜，有关青铜的说法正确的是
A．青铜属于金属材料
B．通过相互刻画可以比较青铜和纯铜的硬度
C．青铜的熔点比纯铜要高
(2)铁是年开采量最高的金属。通过高炉炼铁可获得生铁，请写出一氧化碳与氧化铁在反应的化学方程式 。在铁制品表面刷漆或涂油，都可以防止铁制品生锈，其原理是 。
(3)从“真金不怕火炼”这一现象可以得出金的化学性质不活泼，铝具有较好的抗腐蚀性，能否说明铝的化学性质也不活泼？请解释原因。
(4)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是 。
②溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
③据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
(5)钛和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上在高温下用镁与发生置换反应制取钛，若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？
18．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，与人们的日常生活和工农业生产密切相关。
(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中如果有 时，复分解反应能够发生。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了联合制碱法，制得的纯碱（）属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）类物质。
(3)某同学利用如图所示装置探究盐酸与NaOH溶液的反应。
①该同学将无色酚酞溶液滴入试管a中，溶液由无色变为红色，再将过量浓盐酸滴入试管b中，一段时间后无色溶液由红色变为无色。请推测此时a试管中所含的溶质成分： （酚酞除外）。
②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐 （选填“变大”或“变小”）。
(4)某同学为除去粗盐中的和杂质，设计了下图所示的操作流程。
①蒸发过程中，玻璃棒的作用是 。
②写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式： 。
③若加入的稀盐酸过量，对实验结果 （选填“有”或“没有”）影响。
(5)某工厂化验室用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中和一定量的残余氢氧化钠溶液，共消耗该稀硫酸200g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量。（写出计算过程）
19．（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。
(1)二水合氯化钙属于 （填“纯净物”或“混合物”），其相对分子质量为 。
(2)100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）
(3)反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的 （填化学式）。
20．完成下列小题：
(1)化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
查阅资料：氨气极易溶于水，密度小于空气。
①实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，制取装置选择 （填序号），正确接口顺序从左到右依次为 （填字母），仪器X的名称为 。
②实验室利用BD装置制取，发生反应的化学方程式为 。若将通入E装置，观察到白磷的变化是 ，产生该变化的原因是 。
(2)某同学在实验室配制50g质量分数为的NaOH溶液，步骤如图。
①该同学实验操作过程中出现了 处错误。
②若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）。
③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)在锌的冶炼方法中，主要反应之一为：。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量为多少？
中小学教育资源及组卷应用平台
中小学教育资源及组卷应用平台
《2025年中考化学专题训练：综合应用题》参考答案
1．(1) ac 氧化钙与水反应放热，氧化钙与二氧化碳反应也放热 加入足量2%盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氧化钙中含有碳酸钙
(2) CH4O
(3)解：设生成5.6gCO消耗CO2的质量为x。
=
x=8.8g
则参与反应生成二甲醚的CO2质量为17.6g-8.8g=8.8g,
设生成二甲醚的质量为y。
=
y=4.6g
答：合成二甲醚的质量为4.6g。
2．(1)失去
(2)
(3)铁、锂
(4)
(5)硫酸钠、碳酸钠
(6)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗
3．(1) 硬度 硝酸银(合理即可)
(2) 过滤 NaCl c
(3) 检验二氧化碳 固体由白色变成蓝色 碳是黑色的，碱式碳酸铜中含有碳元素(合理即可) 黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色
4．(1)B
(2) 蒸发 较小
(3) 除去杂质，富集镁元素 edacb 石灰乳原料丰富，成本低
5．(1) 加入足量稀盐酸 产生紫色火焰
(2) 碱性
(3)防止过氧化氢受热分解
(4)减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出
(5)200
(6)解：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是x，
x=53t
答：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是53吨。
6．(1) +2 7：2
(2)21.6g
(3) t2~t3℃ 解：设制得铁的质量为x。
x=50.4g
理论上可得到生铁的质量是50.4g÷80%=63g。
答：理论上可得到生铁的质量是63g。
7．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AC
(3)关闭活塞
(4)F
(5) 0.4g 65%
解：设黄铜样品中锌的质量为x，
黄铜样品中锌的质量分数为
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。
8．(1)d
(2) 盐酸 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子或H++OH-=H2O NaCl和HCl
(3) 引流 NaOH、Na2CO3
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g
解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
9．(1)将块状氧化铁粉碎
(2)
(3)缺少尾气处理装置
(4)过滤
(5)Cu、Au
(6)或
(7)Fe＞Ni＞Cu
10．(1)CD
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ② 刚开始产生的气体主要是装置内的空气，收集不到纯净的氧气 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O F
(3) CaO+H2O=Ca(OH)2 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
解：设该草木灰中K2CO3的质量分数为x
x=6.9%
答：该草木灰中K2CO3的质量分数为6.9%。
11．(1) A 将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，证明是氧气/将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条燃烧得更旺，证明是氧气
(2)解：设8.1g Ca(HCO3)2受热分解时生成碳酸钙的质量为x。
x=5g
答：8.1g Ca(HCO3)2受热分解时生成碳酸钙的质量为5g。
12．(1)
(2)+2
(3) 氮 减小压强 解：设理论上产生氧气的质量为x
解得
答：理论上生氧气的质量为16g
13．(1)10
(2)设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中氯化钙的质量为y；
x=11.7g
y=11.1g
所得溶液中溶质的质量分数=；
答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。
(3)10.6%
(4) 量取 B
14．(1)集气瓶
(2) 防止加热时粉末状物质进入导管
(3)
(4) C 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明收集满了
(5)解：设释放氧气的质量为x。
答：释放氧气的质量为16g。
15．(1) B 导电性（或延展性等答案合理）
(2) 增加反应物的接触面积（或使反应更充分） 过滤 Nd(OH)3 盐酸会与废料中的氧化钕反应，氢氧化钠与之不反应。（或酸浸法回收过程中钕无损耗等答案合理）
16．(1)增大
(2)生成的FeS附着在Fe2O3表面，阻止了硫化氢与氧化铁的接触
(3)
(4)CH4
(5)较低温度下，反应2没有发生
(6)S2被CH4反应的量大于H2S分解产生S2的量
(7)
(8)利用光能，不用加热，更加节能
17．(1)AB
(2) 隔绝水和氧气
(3)不能，铝耐腐蚀，是因为常温下铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝进一步被氧化
(4) 除去粗产品中的铝
(5)解：设要生产12t钛，至少需要镁的质量为x。

答：要生产12t钛，至少需要镁的质量为12t。
18．(1)沉淀、气体或水
(2)盐
(3) NaCl、HCl 变小
(4) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 没有
(5)解：设氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为x。
200g稀硫酸中溶质质量为：
答：这一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为16g。
19．(1) 纯净物 147
(2)解：设可释放二氧化碳的质量为x
x=26.4g
答：可释放二氧化碳的质量为26.4g；
(3)Ca(OH)2
20．(1) AC a→d→c 集气瓶 白磷在水中燃烧 白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点
(2) 2 40 小于
(3)解：设参加反应的ZnO的质量为x。
答：参加反应的ZnO的质量为81kg。