(共46张PPT)
专题三 题型攻坚
2025年化学中考复习
计算与分析题
重难点突破
核心素养培优
重难点突破
01
类型一：表格类
典例一： （2024·东莞）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验
室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在 为合格）。某校兴
趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品 ，把
稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，
也不与稀硫酸反应）。
实验序号
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
（1）上表中 的数值是______。
16.4
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。
解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为 。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为 。
（3）判断这批生铁是否合格。（写出计算的过程）
解：由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则 生铁样
品中的含碳量为，由于 ，因此这批
生铁是合格的。
[解析] 生铁是铁的合金，其主要成分是铁，铁能与硫酸反应生成氢气和硫
酸亚铁，由表格数据可知，第1次加入 稀硫酸消耗铁的质量是
；第2次加入 稀硫酸消耗铁的质量是
，说明稀硫酸能与 铁恰好完全反应；第
5次加入稀硫酸消耗铁的质量是 ，说明第5次加入
稀硫酸时铁完全反应，稀硫酸过量，则第3、4次分别加入 稀硫酸都
能消耗铁，则 。
类型二：实验类
图3-6-1
典例二： （2024·洛阳）化学
兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐
酸洒在实验室的磨石地板上，发现有
请据图完成下列问题。
（1）生成二氧化碳的质量为_____ 。
4.4
气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了
如图3-6-1所示的实验（假设磨石中的其他成分不参与反应，也不溶于水，
生成的气体全部逸出）。
（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
解：设生成的二氧化碳需碳酸钙的质量为，同时生成氯化钙质量为 。
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 ；或
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 。
答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 。
[解析] 稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二
氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为
。
类型三：坐标曲线类
典例三： （2024·溧阳）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属
材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴
趣小组的同学取黄铜样品粉末 ，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸
至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图3-6-2所示。
图3-6-2
试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量为____ 。
26
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
解：由图可知，参加反应的锌的质量为 。
设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为，反应生成氢气的质量为 。
则所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 。
[解析] 由金属活动性锌 氢 铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀
硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为 。
类型四：纯文字类
典例四： （2024·江西中考）碳酸钾 俗称钾碱，主要用于印染、
玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将 钾碱
样品加入烧杯，再加入 足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质
量为 。（杂质不参加反应）
（1）碳酸钾在农业上可用作____（填“氮”“磷”或“钾”）肥。
钾
[解析] 碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥。
（2）反应过程中生成气体的质量为_____ 。
2.2
[解析] 根据质量守恒定律，产生气体的质量为 。
（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确
到 ）
解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为 。
钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 。
答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 。
[解析] 见答案。
（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数___（填“ ”或“ ”） 。
解：设该实验所用稀硫酸中溶质的质量为 。
该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数最小为 。
核心素养培优
02
1.（2024·云南中考）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记
录的相关数据如下表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液的质 量 二氧化锰的质 量 固体与液体混合 物的质量 氧气的质量
请计算：
（1）表中氧气的质量为_____ 。
0.8
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（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：
）
解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 。
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 。
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图3-6-3
2.（2024·山西中考）根据情景要求，完成
“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和
化学方程式的计算。
（1）配制如图3-6-3所示的 的碳
酸钠溶液，应该怎样操作？
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解：通过计算可得需碳酸钠质量是 ，配制时水的质量
是，合。用天平称取 碳酸钠，倒入烧杯
中；再用量筒量取 的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，
使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，
贴上标签。
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（2）若取配制好的碳酸钠溶液 与一定质量的澄清石灰水恰好完全反
应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
设理论上可生成沉淀的质量是 。
答：理论上可生成沉淀的质量是 。
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3.（2023·绥化中考）某同学取和固体混合物 ，向其中加
入的水，使其完全溶解。将一定质量分数的 溶液平均分成5
等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与 溶液的质量关系如下
表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
20 20 20 20 20
1.45 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
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（1）表中 的值是_____。
2.9
[解析] 氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加
入氢氧化钾溶液，生成氢氧化镁沉淀；第三次加入 氢氧化钾
溶液，共产生沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明 氢氧化钾
溶液完全反应，能生成氢氧化镁沉淀。则第二次加入 氢氧化钾
溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为 。
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（2）所用 溶液中溶质的质量分数是_____。
[解析] 氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成 沉淀，设参加反应的
氢氧化钾的质量为，生成氯化钾的质量为 ，参加反应的氯化镁的质量为
。
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所用溶液中溶质的质量分数是 。
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（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 。
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图3-6-4
4.（2024·石家庄中考）为测定某稀硫酸中溶质的质
量分数，向盛有 该稀硫酸的烧杯中，分三次
加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌
粉质量的关系如图3-6-4所示。请计算：
（1） 的值为_____。
0.4
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（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为 。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为 。
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图3-6-5
5.（2024·眉山中考）实验室有一瓶标签被腐蚀
的 溶液。某化学兴趣小组的同学为测定
该 溶液的溶质质量分数，取
溶液于烧杯中，然后加入 溶
液。生成沉淀的质量与加入 溶液的质量关
系如图3-6-5所示。
（1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______ 。
2.33
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（2）该 溶液的溶质质量分数是多少 （写出简明计算过程）
解：设该溶液的溶质质量分数为 。
答：该溶液的溶质质量分数是 。
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图3-6-6
6.（2023·聊城）某兴趣小组同
学取 赤铁矿样品（杂质既不溶于
水，也不参与反应），向其中加入
稀硫酸，最终得到溶液和不溶
固体，请分析并计算：
（1）通过操作 可将固液分离，其中玻璃棒的作用为______。
引流
[解析] 通过操作可将固液分离，则操作 是过滤，其中玻璃棒的作用为引流。
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（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：由图像可知，赤铁矿样品中氧化铁的质量为 。
设所用稀硫酸的溶质质量分数为 。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 。
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图3-6-7
7.（2024·菏泽中考）超市卖的纯碱产品中，
往往含有少量的 。化学兴趣小组的同学要
通过实验来测定某品牌纯碱样品中 的
质量分数。取 纯碱样品放入烧杯中，加水
完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为____ 。
10
溶液。产生沉淀的质量与加入 溶液的质量关系如图3-6-7所示。
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（2）计算纯碱样品中的质量分数。（精确到 ）
解：设纯碱样品中的质量为 。
纯碱样品中的质量分数为 。
答：纯碱样品中的质量分数为 。
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图3-6-8
8.（2024·惠州）向的 溶液加
入的稀硫酸，加入稀硫酸的质量和溶液 的
变化如图3-6-8所示。
（1）、、 三点溶液中溶质含有硫酸的是___点。
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（2）请计算 点时加入稀硫酸的质量（写出计算过程）。
解：设点时加入稀硫酸的质量为 。
答：点时加入稀硫酸的质量为 。
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图3-6-9
9.（2023·牡丹江中考）兴趣小组做了
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量
实验。向 硫酸铜溶液中逐滴加入氢
氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成
沉淀的质量关系如图3-6-9所示。
（1）恰好完全反应时，生成沉淀为_____ ；
9.8
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（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量；
解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为，生成硫酸钠的质量为 。
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为 。
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（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
。
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
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THANKS(共20张PPT)
专题三 题型攻坚
2025年化学中考复习
微观反应图示题
重难点突破
核心素养培优
重难点突破
01
类型一：反应前后原子的个数不变
典例一： （2024·青海中考）某化学反应的微观示意图如图3-3-1所示
（反应条件已省略），根据图示，下列选项正确的是( )
D
图3-3-1
A.反应前后分子总数不变
B.生成物中共有3种单质
C.该反应的反应物是
D.反应前后原子种类不变
[解析] A.由反应的微观过程图可知，该反应是2个水分子分解生成了2个氢
分子和1个氧分子，化学反应前后分子的总数发生了改变，反应前是2个分
子，反应后是3个分子，故该选项说法错误。B.由图可知，生成物是氢气
和氧气，氢气和氧气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，生成物
中共有两种单质，故该选项说法错误。C.由图可知，该反应的反应物是
，故该选项说法错误。D.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的
种类和数目不变，故该选项说法正确。
类型二：反应前后元素的种类不变
典例二： （2024·吉林中考）木炭在空气中燃烧可能发生如图3-3-2所示
的两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是( )
B
图3-3-2
A.化学反应前后元素的种类没有改变
B.化学反应前后原子数目和分子数目均没
有改变
C.反应物的种类相同时，生成物的种类不
一定相同
D.使温度达到木炭的着火点，需要外界先
提供能量
[解析] A.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类没有改变，故该
选项说法正确。B.由微观反应示意图可知，两个反应的化学方程式分别为
、 ，由化学方程式可知，化学反应前后，
分子数目可能改变，故该选项说法错误。C.由两个反应的化学方程式可知，
反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同，故该选项说法正确。D.
由可燃物燃烧的条件可知，使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能
量，故该选项说法正确。
核心素养培优
02
图3-3-3
1.（2024·自贡中考）在一定条件下，
某化学反应的微观示意图如图3-3-3
所示。生成物微粒符号表示正确的是
( )
C
A. B. C. D.
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2.（2024·宁夏中考）图3-3-4是某化学反应的微观示意图，下列说法正确
的是( )
C
图3-3-4
A.该反应属于置换反应
B.该反应中乙和丙的质量比为
C.甲物质中碳、氢元素质量比为
D.化学反应前后分子的种类和数目都不变
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3.（2023·河北中考）《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，图3-3
-5为该过程中某反应的示意图（其中“ ”“ ”和“ ”分别代表不同元素的原
子），则微粒 中( )
图3-3-5
B
A.只含有 B.一定含有 和
C.一定含有 和 D.一定含有 、 和
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4.（2024·常州中考）乙烷和二氧化碳反应制乙烯 有助于实现碳中
和，其反应微观示意图如图3-3-6所示（相同小球表示同种原子）。下列说
法不正确的是( )
B
图3-3-6
A.甲的化学式为 B.参加反应的甲、乙质量比为
C.分子的种类发生改变 D.丙与丁的分子个数比为
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图3-3-7
5.（2024·菏泽中考）科学家利用太阳光在新
型催化剂 表面高效分解水后，再利用高效催化
剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示
意图如图3-3-7。下列说法正确的是( )
D
A.反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B.反应Ⅱ为置换反应
C.整个反应过程中涉及3种氧化物
D.反应Ⅱ中，参与反应的 与生成的 分
子个数比为
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图3-3-8
6.（2024·内江中考）图3-3-8是汽车尾气处理装置中
发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是( )
B
A.通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染
B.化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子
C.反应后催化剂的质量和化学性质都不发生改变
D.和 的分子结构不同，二者化学性质有差异
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7.（2024·威海中考）模型认知是化学研究的重要科学方法。图3-3-9是某
化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是( )
C
图3-3-9
A.化学反应前后，催化剂的质量和性质不变
B.生成的丙和丁的质量比为
C.参加反应的甲与乙的微粒个数比为
D.该反应属于置换反应
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8.（2024·广安中考）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽
油），可适当节省石油资源。图3-3-10是乙烯与水反应制备乙醇的微观示
意图，下列有关说法正确的是( )
C
图3-3-10
A.反应前的物质属于纯净物
B.乙烯中碳、氢元素的质量比为
C.反应前后原子的数目没有增减
D.该反应的化学方程式为
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图3-3-11
9.（2024·长春中考）1828年维勒通
过加热氰酸铵得到了尿素［化学式为
］。尿素是第一种在生物
体外合成的有机物，目前工艺有很大
（1）尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的______。
（2）尿素中碳元素与氮元素的质量比为______。
（3）该反应的化学方程式为_ ________________________________。
氮肥
3∶7
改进。某合成尿素的反应微观示意图如图3-3-11所示。
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（4）下列关于该反应的说法正确的是___（填字母）。
A
A.原子种类不变 B.原子数目改变 C.属于化合反应
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THANK YOU(共23张PPT)
专题三 题型攻坚
2025年化学中考复习
化学思想方法 应用
重难点突破
核心素养培优
重难点突破
01
类型一：对比法
图3-7-1
典例一： （2024·重庆中考）“对比法”是实验探究中
常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，
得出的结论不正确的是 ( )
B
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须要有水和氧气同时参加
[解析] A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加，故该选项正确。B.
②只有水没氧气，不生锈，③只有氧气没水，也不生锈，无法证明生锈需
要有水，故该选项不正确。C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，
故该选项正确。D.对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，
故该选项正确。
类型二：推理法
典例二： （2024·山东临沂）推理是学习化学常用的思维方法。下列说
法中正确的是( )
B
A.酸雨的，所以 的雨水一定是酸雨
B.同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量施用化肥
[解析] A.常温下，的溶液显酸性，但 的雨水不一定是酸雨，
正常雨水的，将 的降雨称为酸雨，故该选项不正确。B.
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质
子数相同，不同种元素原子的质子数不同，故该选项正确。C.铝制品具有
很好的抗腐蚀性能，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止
反应进一步进行，故该选项不正确。D.农业生产中大量施用化肥，会造成
浪费，造成污染，要合理施用化肥，故该选项不正确。
类型三：归纳法
典例三： （2024·青海中考改编）归纳总结是化学学习的常用方法。下
列归纳总结完全正确的是( )
A.化学与能源 B.化学与安全
①天然气是可再生资源 ②氢气是极具开发前景的新能源 ①品尝实验试剂
②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品
C.化学与生活 D.化学与环境
①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维
C
[解析] A.①天然气是不可再生资源，该说法错误；②氢气因为制取原材料
丰富、高燃烧值、环保无污染和应用广泛，被认为是一种极具开发前景的
新能源。故A选项不符合题意。B.①实验室禁止品尝任何实验试剂，该说
法错误；②亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，该说法错误。故B
选项不符合题意。C.①熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，
可用熟石灰改良酸性土壤，该说法正确；②合成纤维灼烧产生特殊气味，
羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，则可用灼烧法
鉴别合成纤维和羊毛纤维，该说法正确。故C选项符合题意。D. 会
引起全球气候变暖，该说法错误；、 等气体能与水反应生成酸
性物质，会形成酸雨，该说法正确。故D选项不符合题意。
类型四：宏观与微观法
典例四： （2024·黑龙江中考）建立宏观和微观之间的联系是化学学科
独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是( )
选项 宏观事实 微观解释
A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大
B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的
A
[解析] A.由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，
故该选项错误。B.由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质
差异较大，故该选项正确。C.硫酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硫酸根
离子，所以能导电，故该选项正确。D.因为花香中含有的分子是在不断地
运动的，所以丹桂飘香，故该选项正确。
核心素养培优
02
1.（2024·菏泽中考）推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的
是( )
D
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物
D.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
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2.（2024·广元中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合
理的是( )
B
A.金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同
B.在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的微粒
C.化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化
合物
D.燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要
有氧气参与
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3.“证据推理”是化学的核心素养之一，下列逻辑推理正确的是( )
A
A.置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
B.同种元素的质子数相同，则含有相同质子数的微粒一定是同种元素
C.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
D.阴离子带负电荷,则带负电荷的微粒一定是阴离子
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4.（2024·牡丹江中考）归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结
正确的是( )
C
A.原子中一定含有中子
B.带电荷的微粒都是离子
C.质子数相同的原子一定是同种元素
D.含碳元素的化合物都是有机物
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5.（2024·齐齐哈尔中考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理
正确的是( )
B
A.稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液一定能够导电
B.点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
C.分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应
D.化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质
一定是催化剂
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6.（2024·太原）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法
错误的是( )
D
A.酸雨的，但 的雨水不一定是酸雨
B.某物质在氧气中燃烧生成 ，该物质组成中一定含硫元素
C.溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
D.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
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7.（2023·泰安中考改编）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方
法。下列对比实验不能达到目的的是( )
选项 A B C D
实验 设计 ____________________ ______________________________ ___________________________ ____________________
实验 目的 探究同种物质在不 同溶剂中的溶解性 探究温度对分子 运动快慢的影响 探究铁生 锈的条件
C
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图3-7-2
8.（2024·威海中考）下表中概念间不符合如图3-7-2所示的
从属关系的是( )
B
选项
A 非金属单质 单质 纯净物
B 氧化反应 化合反应 化学反应
C 饱和溶液 溶液 混合物
D 氧化物 无机化合物 化合物
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9.（2024·辽宁中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正
确的是( )
C
A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质
一定是碳酸盐
B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是
碱溶液
C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
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专题三 题型攻坚
2025年化学中考复习
物质的检验与鉴别、分离与除杂
重难点突破
核心素养培优
重难点突破
01
类型一：物质的检验与鉴别
典例一： 在生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正
确的是( )
C
A.用观察颜色的方法区分纯金和黄铜
B.用酚酞溶液区分纯碱、烧碱
C.用灼烧法区分涤纶、羊毛
D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
[解析] A.纯金和黄铜都是黄色的，用观察颜色的方法无法来区分二者，故
该选项不符合题意。B.纯碱和烧碱溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变为红
色，不能鉴别，故该选项不符合题意。C.涤纶灼烧有特殊气味，羊毛灼烧
有烧焦羽毛的气味，能用灼烧法来区分涤纶、羊毛，故该选项符合题意。
D.氮气、二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不
能用燃着的木条来区分氮气、二氧化碳，故该选项不符合题意。
类型二：物质的除杂
典例二： （2024·乐山中考）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除
杂方法正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂方法
A 通过灼热的铜网
B 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 通过足量的氧化铜并加热
D 稀盐酸 稀硫酸
C
[解析] A.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与
铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该选项错误。
易溶于水， 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进
行分离除杂，故该选项错误。 能与足量的氧化铜在加热条件下反应生
成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该
选项正确。D.稀硫酸能与适量的 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，
能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故该选项错误。
类型三：物质成分的判断
典例三： （2023·济宁中考）有一包固体粉末，可能含有 、
、、、、 中的几种，为确定其组成，取
适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的 ，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①得原固体粉末中一定不含______（写化学式）。
[解析] ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，
由于氯化铁在溶液中显黄色，铁离子形成的氢氧化铁为红褐色沉淀，所以
该固体粉末中一定不含有氯化铁 ，白色沉淀B中可能含有碳酸钙、
硫酸钡中的一种或两种。
（2）由②③得原固体粉末中一定不含________（写化学式）。
[解析] ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的 ，生成白色沉淀C，由于
二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液
反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳酸钡沉淀，所以
无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末中含有氢氧
化钡或氢氧化钠和氯化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；③取上述白色
沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有碳
酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠 。
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是4种物质的混
合，最少是___种物质的混合。
2
[解析] 由上述可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末
的混合组成中，最多是4种物质、、、 的混合，
最少是碳酸钙和氢氧化钡两种物质的混合。
核心素养培优
02
1.（2023·山东中考）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐
酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( )
D
A.紫色石蕊溶液 B.镁条 C.氧化铜 D.硫酸钠溶液
2.（2023·重庆中考）鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质 、
，②稀、 溶液，都能选用的试剂是( )
D
A. B.溶液 C.铁片 D.稀
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3.（2024·山东中考）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
( )
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 一氧化碳和二 氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的
气体为二氧化碳
B 食盐水和蒸馏 水
C 硫酸铁溶液和 硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫
酸亚铁溶液
D 碳酸氢钠和碳 酸钠 充分 加 热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为
碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
D
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4.（2024·烟台中考）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。
下列实验方案能达到目的的是( )
选 项 实验目的 实验方案 选 项 实验目的 实验方案
A 将燃着的木条分别伸 入气体中，观察现象 C 加入过量的铁
粉、过滤
B 将混合气体通过足量 的高温氧化铁粉末 D
D
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5.（2024·眉山中考改编）下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A
B 加入稀盐酸，充分反应
C 区分铁丝和银丝 加入稀盐酸，观察
D 将带火星的木条伸入集气瓶底部
C
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6.（2024·重庆中考）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 ( )
选项 物质 方法和主要操作 实验目的
A 加入足量的铝粉，过滤
B 取样，加入稀硫酸，观 察是否产生气体 检验变质程度
C 加水溶解，过滤、蒸发 结晶，清洗滤渣并晾干 分离 提纯
D 点燃，在火焰上方罩一 个干冷的烧杯 鉴别
C
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7.（2024·云南中考改编）由下列实验操作和实验现象不能得出相应结论的是 ( )
选项 操作 现象 结论
A 取久置的氢氧化钠溶液于试 管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已
变质
B 测量加入硝酸铵前水的温度 和加入硝酸铵溶解后溶液的 温度 溶液温度低于水 的温度 硝酸铵溶解时吸热
C 加热玻璃片上等量的两种水 样直至蒸干 一片上无明显现 象，一片上有白 色的固体析出 无明显现象的是蒸
馏水，有白色固体
析出的是自来水
D 在酒精灯火焰上方罩一个干 燥的烧杯 烧杯内壁出现小 水珠 酒精中含有氢、氧
元素
D
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8.（2024·达州中考）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色
的是( )
A
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
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9.（2024·乐山中考）实验室有一包固体，可能由、、 和
中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该
固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产
生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。已知 是
一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列关于原固体成分的分
析正确的是( )
A
A.一定不含和 B.一定不含和
C.一定只含有 D.一定含有和
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图3-2-1
10.（2024·河南中考）粗食盐中含有
泥沙和、、 等杂质。
某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除
去泥沙后，取粗食盐水按如图3-2-1流
程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是________。
（2）固体中所含的难溶物有、、_______和 。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液 中的两种杂质，这两种杂质是________
_________。
玻璃棒
和
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专题三 题型攻坚
2025年化学中考复习
图像坐标曲线题
重难点突破
核心素养培优
重难点突破
01
类型一：溶解度曲线
图3-1-1
典例一： （2024·株洲中考）图3-1-1是硝酸钾和氯化
钾的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
B
A.时，将硝酸钾加入 水中，充分溶解，所
得溶液的质量是
B.时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至 ，
析出晶体的质量：硝酸钾 氯化钾
C.将氯化钾的饱和溶液升温至 ，溶液的溶质质
量分数变大
D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
[解析] A.时，硝酸钾的溶解度为，时，将 硝酸钾加入
水中，充分溶解，最多能溶解 ，所得溶液的质量是
，故该选项说法错误。B. 时，将等质量的两种物
质的饱和溶液降温至 ，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化
钾的溶解度受温度的影响变化较小，析出晶体的质量为硝酸钾 氯化钾，
故该选项说法正确。C.将氯化钾的饱和溶液升温至 ，温度升高，
氯化钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的溶质质量分数
不变，故该选项说法错误。D.由溶解度曲线图可知，相同温度下，硝酸钾
的溶解度不一定大于氯化钾的溶解度，也可能是等于或小于，故该选项说
法错误。
类型二：金属与酸反应
典例二： （2023·南宁中考）向三个烧杯中分别放入足量的、、
粉末，同时加入质量分数相同的 稀盐酸，充分反应。反应的有关图
像错误的是( )
D
A. B. C. D.
[解析] A.向三个烧杯中分别放入足量的、、 粉末，同时加入质量
分数相同的 稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据
反应的化学方程式的质量关系可知，消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属
的质量关系为，故溶液质量增加关系为 ，故该
选项图像正确。B.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量
相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗
金属的质量为 ，故该选项图像正确。C.金属活动性为
，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，
最后是铁；向三个烧杯中分别放入足量的、、 粉末，同时加入质量
分数相同的 稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故该
选项图像正确。D.金属活动性为 ，所以相同时间消耗金属的
质量关系为 ，根据反应的化学方程式的质量关系可知，消耗
相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为 ，故该选项图
像错误。
类型三：催化剂曲线
典例三： （2024·河源中考改编）下列图像能正确反映对应关系的是
( )
C
A.电解一定质量的
水
B.木炭在密闭容器
中燃烧
C.向一定量硫酸和
硫酸铜的混合溶液
中逐滴加入氢氧化
钠溶液
D.取两份相同质量
的过氧化氢溶液，
向其中一份中加入
少量二氧化锰
[解析] A.通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为 ，
故该选项图像错误。B.木炭在密闭容器中燃烧，木炭与氧气在点燃条件下
燃烧生成二氧化碳气体，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，故该选项
图像错误。C.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，
氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸
消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一
定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故该选项
图像正确。D.取两份相同质量的过氧化氢溶液，向其中一份中加入少量二
氧化锰，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的
反应速率快，至完全反应所需时间短，故该选项图像错误。
核心素养培优
02
1.（2024·达州中考）下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
C
A.在空气中加热一定量的铜粉
B.向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合
溶液中逐滴加入稀硫酸
C.向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合
溶液中逐滴加入稀硫酸
D.电解水生成氢气和氧气
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图3-1-2
2.（2024·长沙）图3-1-2所示图像与
实验过程对应关系正确的个数为( )
B
①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器
中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中
滴加稀硫酸
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
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3.（2024·南通）下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是 ( )
C
A.电解水
B.向一定量二氧化锰中加入过氧化氢
溶液
C.向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶
液中加入锌粉
D.向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶
液中加入锌粉
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4.（2024·大庆中考）下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A
A.加热高锰酸钾固
体
B.室温下向
的稀硫酸中不断加
水
C.一定温度下,将
饱和溶液加
水稀释
D.向 和
的混合溶
液中逐滴加入
溶液
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5.（2024·湖州）下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A
A.向一定量稀盐
酸、 混合液
中滴加过量
溶液
B.用等质量、等浓
度的 溶液分
别制取
C.向装有一定量
的试管中滴入
过量的稀盐酸
D.红磷在装有一定
量空气的密闭容器
中燃烧
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6.（2024·本溪）下列图像能正确表示对应关系的是( )
C
A.高温煅烧碳酸钙
B.红磷在密闭容器
中燃烧
C.向饱和的硝酸钾
溶液中不断加入硝
酸钾
D.分别向等质量的
镁粉和锌粉中不断
加入溶质质量分数
相同的稀硫酸
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7.（2023·咸阳）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也
不溶于水）和溶质质量分数为 的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分
反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加
溶质质量分数为的碳酸钠溶液，测得滤液的 与加入溶液质量的关
系如图3-1-2所示。已知氯化钙溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。下列分析
不正确的是 ( )
B
图3-1-2
A.大理石和稀盐酸反应产生的质量为
B.点对应的溶液中溶质的质量为
C. 点对应的溶液中有三种溶质
D. 段发生反应的化学方程式为
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8.（2023·临沂中考）下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是 ( )
C
A.将一定量硝酸铵
固体加入蒸馏水中
B.高锰酸钾受热分
解制氧气
C.将一定量稀盐酸
加水稀释
D.向等质量的镁和
铁中分别加入足量
等浓度的稀盐酸
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图3-1-3
9.（2023·襄阳）向盛有 铜、锌混合物的烧
杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的
质量关系如图3-1-3所示。下列说法错误的是( )
C
A.点时，溶液中的溶质只有
B. 点时，生成气体的总质量达到最大
C.过程中，溶液的 逐渐增大
D.该铜、锌混合物中锌的质量为
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专题三 题型攻坚
2025年化学中考复习
探究型实验题
重难点突破
核心素养培优
重难点突破
01
类型一：反应后物质成分的探究
图3-5-1
典例一： （2024·九江）九年级同学在化学
实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴
别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做如图3-5
-1所示实验。
（1）图①A试管中的现象是__________。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
溶液变红
[解析] A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
【猜想与假设】
（2）猜想一： 。
猜想二：、 。
猜想三：_______________。
、
[解析] 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若恰好完全反应，则溶质为
硫酸钠；若氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠；若硫酸过量，则
溶质为硫酸钠、硫酸。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加 碳酸钠溶液 无明显 现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴 加硝酸镁溶液 ____________ __ 猜想一不成立，
猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中 的变化，甲、乙两组同学
按图②所示装置进行实验，测定出溶液 变化如图③所示。
产生白色沉淀
[解析] ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与
氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，
说明猜想三成立。
（4）甲组实验变化对应的曲线是____（填“”或“Ⅱ”）。若取 点对应
溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是__________。
Ⅱ
溶液变红
[解析] 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的
溶质质量分数越大，恰好完全反应，即 时，消耗稀硫酸的体积越小，
故甲组实验变化对应的曲线是Ⅱ；点 ，溶液显酸性，能使紫色
石蕊溶液变红。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是___________________
______________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加
入适量______________________溶液可除去杂质。
氢氧化钙（合理即可）
[解析] 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中
的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为
；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和
氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去
杂质。
类型二：物质组成成分的探究
典例二： （2024·中山）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变
小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想一：变小。猜想二：不变。猜想三：变大。
【进行实验】 取两份等体积的质量分数为 的稀盐酸，分别标记为
A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组
进行如下实验。请完成表格。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 酸性更强的是 ___ （填“A”或 “B”）溶液 猜想
三正
确
B
组号 操作 现象 分析 结论
乙组 取两支大小相同的试管盛 足量的碳酸氢钠粉末，用 规格相同的注射器将等体 积的A、B溶液全部快速 注入试管 _______________________ 试管内均产生气 泡，固体减少，反 应结束后，盛B溶 液的注射器活塞上 升的高度更____ 相关反应的基 本反应类型为 ____________ 猜想
三正
确
高
复分解反应
续表
组号 操作 现象 分析 结论
丙组 溶液由无色变为红 色 相关反应的化 学方程式为__ ____________ ____________ 猜想
三正
确
（合理即可）
续表
组号 操作 现象 分析 结论
丙组 （2）将A、B溶液分别滴 入上述两支试管中并振 荡，当溶液恰好变为无色 时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 ___ （填“A”或“B”）溶 液 相关反应的化 学方程式为__ ____________ ____________ 猜想
三正
确
续表
[解析] 甲组： 值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B。乙组：B
溶液的酸性更强，所含氢离子更多，溶质 更多，根据化学方程式
可知，B溶液注入试管中生成的二
氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠
反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型
为复分解反应。丙组：能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，
可以是 溶液；将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液
恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应
为 ，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多，溶质
更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A。
【微观探析】 稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因：在该
条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是________。
水分子
[解析] 敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置时，水分子蒸
发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大。
类型三：物质变质的探究
典例三： （2024·曲阜中考）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，
某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠。
猜想二： __________________。
猜想三：碳酸钠。
氢氧化钠和碳酸钠
[解析] 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠未变质，
猜想一：氢氧化钠；若氢氧化钠部分变质，猜想二：氢氧化钠和碳酸钠；
若氢氧化钠完全变质，猜想三：碳酸钠。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入_______ ___________充分反应 有__________产 生 猜想二
成立
有__________产 生 过量的氯化钙溶液
白色沉淀
蓝色沉淀
[解析] 步骤一：实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸
钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样
品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，
过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠。步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，
向滤液中加入溶液，氢氧化钠与 溶液反应生成氯化钠和蓝色沉
淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。
【反思拓展】
（1）某同学提出可用 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大
家一致认为此方案不可行，理由是__________________________________
___________________________。
溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
[解析] 由于 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠
的检验，所以不能用 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验。
（2）氢氧化钠变质的原因是_____________________________（用化学方
程式表示），因此氢氧化钠应______保存。
密封
[解析] 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸
钠和水，反应的化学方程式为 ，因此氢氧
化钠应密封保存。
（3）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀
盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支
试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一
定有________________。
氯化钠和氯化钡
[解析] 分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀
盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；另一份
加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉
淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄
清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧
化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
核心素养培优
02
图3-5-2
1.（2024·贵阳中考）某校化学课上，老
师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水
和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实
验。同学们设计实验如图3-5-2所示。
（1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由
是 _____________________________________________________________
________________________________________________________________
__________________ 。
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；食盐水即氯化钠溶液显中
性，不能使紫色石蕊溶液变色；澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能
使紫色石蕊溶液变蓝
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2）第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量
的碳酸钠溶液，观察现象：
中有气泡产生，证明 中溶液是________。
中产生__________（填实验现象），证明 中溶液是澄清石灰水。
中无明显现象。
稀盐酸
白色沉淀
（3）第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中
溶质的成分，进行如下探究活动。
1
2
3
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5
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7
8
9
【假设猜想】
（4）该组同学的猜想如下：
猜想一：只有______。
猜想二：有和 。
猜想三：有和 。
猜想四：有、和 。
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是
______________________。
和不能共存
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【实验探究】
（5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
无明显现象 猜想____不
成立
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加 反应后的溶液，观察现象 有______产 生 猜想二成立
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝 酸银溶液，观察现象 有白色沉淀 生成 猜想一成立
三
气泡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【交流评价】
（6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，
同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，
错误的原因是____________________________________________________
_________________________________________________。
氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立
【反思拓展】
（7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑
__________________。
反应物是否有剩余
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2.（2024·湖北中考） 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习
小组在室温下，对 是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）俗称小苏打， 俗称________________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约，约，体温约 。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的保持在最宜，
过高会导致胃痛等不适症状。
纯碱（或苏打）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【提出猜想】
（2）猜想甲： 适合作为抗酸药。其理由是____________________
_____________________（用化学方程式表示）。
猜想乙： 不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【实验探究1】探究与 碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的溶液和溶液的 ，结果分别为11
和9。溶液的碱性比 溶液____（填“强”或“弱”）。
强
【实验探究2】探究 作为抗酸药的适应性
先向烧杯中加入、 的盐酸，用自动注射器向
烧杯中以的速度滴入 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入
固体，并持续搅拌。用传感器记录溶液 随时间的变化曲
线。
1
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5
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7
8
9
图3-5-3
将上述实验中换成 ，重复实验
过程。所得两条曲线如图3-5-3所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与相比：反应时造成胃液 远大于5；
______________________________________。
的持续时间过长，会导致胃部不适
【得出结论】 不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
1
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3
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9
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设
计不够严谨，你认为不严谨之处是________________________。
实验没有模拟人体的温度
【拓展延伸】
（6）也是一种常用的抗酸药。相比 ，从与胃酸反应的产
物分析， 抗酸药存在的不足是_______________________________
____。
与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
1
2
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6
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8
9
3.（2024·牡丹江中考）兴趣小组对一瓶久置的 固体的变质情况进
行了实验探究。
【提出问题】 变质了吗？
【作出猜想】 猜想一：没有变质。猜想二：已经变质。
请用化学方程式表示 能变质的原因：___________________________
__。
1
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6
7
8
9
任务一：定性实验探究该 固体是否变质。
【实验活动1】 兴趣小组设计方案进行如下实验：
实验方案 实验 现象 实验结论
______ ______ 猜想二成立，依据是_________________
_____________________（用化学方程式
表示）
有气泡产生
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 固体变质程度。
1
2
3
4
5
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9
任务二：定量实验探究该 固体变质程度。
【实验活动2】 兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如
下表所示。
实验 装置 实验 序号 分别向左右容器内加入 下列物质
_________________ 1 31.52 13.69
2 10.03 11.92
3 15.71
1.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【实验结论】 小组同学分析温度升高值数据，确定该 固体变质
程度是__________，请推测 的取值范围是 __________________。
部分变质
1
2
3
4
5
6
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9
任务三计算该 固体的变质率
【实验活动3】 实验步骤：称量该 固体样品于小烧杯中备
用；量取 的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，
记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后
溶液的质量，记录数据。
105.32 105.02 0.30
兴趣小组结合实验数据，计算出该 固体的变质率为_____
（结果保留至 ）。
1
2
3
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5
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9
温馨提示：变质率
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】 生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 ，
包装标签上应注明的注意事项是__________（写一条即可）。
密封保存
1
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9
4.（2024·连云港中考）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“
与 能否发生复分解反应”进行探究。
图3-5-4
（1）配制质量分数为的 溶液。主要
操作流程如图3-5-4所示。
①A中应称量____ 固体。
10
②D中玻璃棒搅拌的目的是__________________________________。
加速固体溶解（或加速氯化钠溶解）
③用已配好的质量分数为的溶液配制质量分数为或 的
溶液时，需计算所需质量分数为的 溶液的质量。计算依据
是：溶液稀释前后，____________不变。
溶质的质量
1
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7
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9
（2）利用配制的 溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 实验现象
____________________________ Ⅰ 无明显现象
Ⅱ 少量沉淀
Ⅲ 较多 沉淀
【查阅资料】
时固体物质的溶解度见下表：
物质
0.26 108 0.17 19.5
注：时，溶解度在的固体物质称为微溶物，小于
的固体物质称为难溶物。
【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为 。实验表明，饱和
溶液与 溶液能否发生复分解反应与_____________________有
关。
溶液的质量分数
1
2
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9
图3-5-5
【微观解释】 饱和溶液与 溶液
反应生成 沉淀的示意图如图3-5-5所示。
②图中未发生化学变化的微粒是___________
（填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为
。当向 溶液中
、
滴加 溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法
可表示为________________________。
1
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9
【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是____（填字母）。
.其他条件不变，将实验Ⅲ中的溶液换成 溶液，也有沉淀产生
.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物
转化
.向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为
1
2
3
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9
图3-5-6
5.（2024·镇江）在某次化学社团的活
动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进
行如图3-5-6所示实验。
（1）A试管中观察到的实验现象是____________
__，该反应的化学方程式为__________________
___________________。
产生蓝色沉淀
1
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8
9
（2）B试管中反应的微观实质是__________________________________。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一只洁净的烧杯中，最
终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是_______
________。
硫酸钠、硫酸
1
2
3
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9
（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实
验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】 猜想一：硫酸钠、硫酸铜、硫酸。
猜想二：________________。
硫酸钠、硫酸铜
【设计实验】 同学们设计如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 少量氢氧化钠溶液 ____________ 猜想一成立
无明显现象
1
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【反思评价】
（5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考
虑__________________。
反应物是否有剩余
1
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3
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9
6.（2024·菏泽中考）某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂
内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防
锈的方案。
任务一：除锈剂的选择
【提出问题】
盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
1
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9
【实验探究】
实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 铁钉表面有气泡 产生，铁锈少量 剥落，溶液迅速 变黄，铁锈很快 消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈
发生反应的化学方程式为____
__________________________
__________________________
____________________）
（写出其中一个即可）
（或
1
2
3
4
5
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9
【实验探究】
实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论
2 铁钉表面有气泡 产生，铁锈少量 剥落，溶液呈浅 棕色，铁锈很快 消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈
发生反应的化学方程式为____
__________________________
__________________________
____________________）
（写出其中一个即可）
（或
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【反思评价】 酸除铁锈时有 产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的
______，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。
为了避免以上现象的发生，可采取的措施有__________________________
_________（答出一点即可）。
损耗
采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件
1
2
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7
8
9
任务二：除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下
探究实验。
实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 铁锈没有 明显变化 油污影响
除锈
【观察分析】
（1）结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面
有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
（2）同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发
生锈蚀。
【论证完善】 实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：.酸洗， .烘干，
.水洗，.碱洗， .刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作
顺序应为 __ ___ __（填字母）。
1
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9
【反思评价】
（1）除锈后的废液显酸性，该如何处理：________________________。
（2）钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。
请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：______________。
用熟石灰与酸性废液反应
食品的保鲜剂
1
2
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9
任务三：除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产、生活中，除锈的方法还有多种。比如：
（1）人工除锈。用砂纸、钢丝球等工具打磨铁锈，适合小型、少量
钢铁零件除锈。
（2）机械除锈。利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈，适合大面积除锈。
【整合归纳】 结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因
素有__________。
操作难易
1
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3
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9
图3-5-7
7.（2024·齐齐哈尔）同学们在学习碱的化学性质
时，进行了如图3-5-7所示的实验。
【实验探究1】
（1）实验A中酚酞溶液的作用是_______________
______________。
作指示剂，判断反应是否发生
（2）实验B中气球的变化情况是______，理由是_
___________________________________________
______________________________________
（用文字表述）。
变大
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小
（3）实验C中发生反应的化学方程式为______________________________
______。
1
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8
9
【实验探究2】
实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一只干净的烧杯D中，
发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液显红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？
猜想与假设： 小芳：、 。
小莉：、、 。
小明：_____________________。
、、
1
2
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5
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8
9
进行实验： 为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助
他们完成探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
___________ ___ 小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加 少量稀盐酸 无明显 现象 小明的猜想不成
立
产生白色沉淀
反思与交流： 你认为乙同学的结论是否正确：____（填“是”或“否”），理
由是____________________________________________________。
否
少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应
1
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8.（2024·凉山州中考）某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反
应进行实验探究。
（1）甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后
未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞溶液并振荡，也未观察到明显
现象。据此____（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
能
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2
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7
8
9
（2）同学们将（1）操作后烧杯内的溶液命名为 溶液，并对其成分进行
探究。
【提出问题】 溶液中的溶质有哪些？（酚酞溶液的成分除外）
查阅资料：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【猜想与假设】
猜想一： 。
猜想二：、 。
猜想三：、 。
通过分析，猜想三明显不合理，请说明理由：____________________
_______________。
氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红
1
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7
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9
【实验一】 乙同学设计并进行了下列实验。
观察到：铁锈逐渐消 失，溶液变为黄色 结论：
猜想
____正
确
观察到： __________ ___ 二
有气泡产生
1
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3
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7
8
9
图3-5-8
【实验二】 丙同学采用数字传感器、氢
氧化钠溶液对 溶液进行探究，如图3-5-8所示。
他按照图甲所示进行操作，并分别测定实
验过程中烧杯内溶液的 及温度的变化情况
（如图乙、丙所示），请据图回答下列问题：
①图甲中胶头滴管内的试剂为___（填字母）。
A
A.氢氧化钠溶液 B. 溶液
②氢氧化钠与稀盐酸的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
放热
1
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7
8
9
【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的
消失、测定溶液 的变化等判断反应是否发生。
9.（2024·河池）化学兴趣小组进行了两个实验如图3-5-9甲、乙所示。
图3-5-9
（1）乙试管发生反应的化学方程式是_______________________________。
1
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4
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6
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8
9
（2）实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一只
烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对溶液 的溶质成分进
行探究。
【提出问题】溶液 的溶质成分是什么？
同学们一致认为溶液的溶质一定有和 ，溶质中还可能有
什么？对可能存在的溶质作出以下猜想。
1
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8
9
【进行猜想】
猜想一：可能有 。
猜想二：可能有________。
猜想三：可能有和 。
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7
8
9
【验证猜想】
实验操作 现象 结论
有白色沉淀产生
②取①反应后的溶液滴加酚酞 溶液 无色酚酞溶液变 红
【结论分析】 小刚认为实验操作①的结论不严谨，原因是_____________
_______________________。
碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
1
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6
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9
小刚补充实验如下：
实验操作 现象 结论
取上述操作①中的白色沉淀于试管中， 滴加足量的________ _____________
稀硝酸
沉淀部分溶解
【实验拓展】拓展一： 若要证明甲试管中发生了化学反应，可向反应后
的溶液中加入______（填字母，下同）。
ABD
A.稀盐酸 B.氢氧化钡溶液 C.无色酚酞溶液 D.硝酸钙溶液
1
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3
4
5
6
7
8
9
拓展二： 下列反应，也需要借助其他物质来判断其发生了化学反应的是
_____。
AC
A.稀盐酸和氢氧化钠溶液 B.稀硫酸和氢氧化铜
C.二氧化碳和水 D.二氧化碳和氢氧化钙溶液
1
2
3
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8
9
THANK YOU(共31张PPT)
专题三 题型攻坚
2025年化学中考复习
实验流程、推断题
重难点突破
核心素养培优
重难点突破
01
类型一：工艺流程图题
图3-4-1
典例一： （2024·盐城中考）皮蛋
是成渝等地人们喜爱的食品，制作流
程如图3-4-1所示。
资料：1.草木灰（含 ）中
常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2.碱有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
请据图回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是________________________________________。
除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
[解析] “过筛”的目的是除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体。
（2）调浆：调浆过程中发生的复分解反应的化学方程式为_____________
__________________________________________________________，料浆
浸出液中一定含有的阴离子是___________（填离子符号）。
和
或
[解析] 草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆
过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化
钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生
成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为
或
；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧
化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子是和 。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为________________。
用大量清水冲洗
[解析] 裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具
有腐蚀性，处理方法是用大量清水冲洗。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和_________________
_______________________________________。
减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
[解析] 料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化
碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空
气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是___________________________
_____。
醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
[解析] 食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生
反应。
类型二：物质的回收和利用
典例二： （2024·驻马店）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途
径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到
氧化铁，专业人员设计了如图3-4-2所示的工艺流程。请据图回答下列问题。
图3-4-2
（1）气体A是____（写化学式，下
同），滤液A的溶质为_______。
（2）固体A与空气加热发生化学反
应，写出反应后的生成物与适量稀硫
酸反应的化学方程式：____________
____________________。
（3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是______，此操作中用到
的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
（4）写出滤液B与加入的物质 反应的化学方程式：___________________
__________。
过滤
漏斗
[解析] 金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金
和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作是过滤，实
现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，
固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀
硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，
滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入 ，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，
则 是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。
类型三：物质的推断
图3-4-3
典例三： （2024·滨州中考）A、B、C、D、
均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成
的化合物，C俗称火碱，D是大理石的主要成
分， 是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们
的相互转化关系如图3-4-3所示（“ ”上方为条件或反应物；部分生成物
已略去）。
试回答下列问题。
（1）写出物质 的化学式：_____。
（2）D转化为 的基本反应类型为__________。
（3） 转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
分解反应
放热
（4）写出 的化学方程式：_____________________________
________。
[解析] C俗称火碱，C为氢氧化钠；D是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D
（碳酸钙）高温条件下生成 属于分解反应；碳酸钙高温条件下生成氧化钙
和二氧化碳，是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则为氧化钙；与
转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B
（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组
成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠。
核心素养培优
02
图3-4-4
1.（2024·四川成都）物质转化是化学研究的重
要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物
质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转
化关系如图3-4-4所示（“—”表示相互反应，“
”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常
见反应）。下列说法正确的是( )
A
A.反应①一定是置换反应 B.反应②有氢气生成
C.反应③④一定有沉淀生成 D.丙是盐
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图3-4-5
2.（2023·武汉中考）归纳整理是学习化学的重要方法。
图3-4-5涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁
中至少含有一种相同的元素。其中“ ”表示一种物质
通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两
D
A.若甲能使带火星木条复燃，则丁可能具有还原性
B.若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸
C.若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应
D.若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙 的反应可以为置换反应
种物质可以反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错
误的是( )
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图3-4-6
3.（2024·天津中考）如图3-4-6所示为甲、乙、丙、丁四
种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应
（“—”表示相连的两种物质能反应，“ ”表示通过一步反
应能实现转化），下列选项符合图示关系的是( )
D
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C C
D
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图3-4-7
4.（2024·连云港中考）一种以黄铜
渣（含、、、 ）为原料
获取和 溶液的实验流程如图
3-4-7所示。下列说法正确的是( )
B
A.加入生成的化学方程式为
B.根据流程可以判断的金属活动性比 的强
C.判断加入的 已过量的依据是溶液中有固体剩余
D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
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5.（2023·聊城中考）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过
程如图3-4-8所示，请据图回答下列问题。
图3-4-8
（1）A的化学式为_____。
（2）步骤Ⅲ中操作 的名称是______。
过滤
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式
为______________________________
__。
（4）以上过程未涉及的基本反应类型是__________。
置换反应
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图3-4-9
6.（2024·河南中考）甲、乙、丙三种物质都含同一种元
素，它们之间的转化关系如图3-4-9所示（“ ”表示反应
一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二
位。甲转化为乙的化学方程式为______________________；
它们的分子构成不同
（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且
相对分子质量为100。甲的化学式为_________；乙转化为丙的化学方程式
为__________________________________。
从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是_____________________。
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图3-4-10
7.（2024·达州中考）A、B、C、D、、 是初中化学
常见的物质，其中C、D、、 为不同类别的物质。A、
两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广
泛的金属，D的溶液显蓝色。“—”表示相连的两种物质
能发生反应，“ ”表示相连物质能向箭头所指一方转化，
部分反应物、生成物及反应条件已省略，请据图3-4-10
回答下列问题。
（1）A转化为B和 的化学方程式为_ _____________________。
（2）D与 反应的现象是________________________________________。
（3）C与D反应的基本类型是______反应。
有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
置换
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8.（2024·乐山中考）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、
氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图3-4-11所示
（部分物质和反应条件已略去）。
图3-4-11
请据图回答下列问题。
（1）甲物质为______。
盐酸
（2）甲与乙的反应属于四大基本反
应类型中的________反应。
复分解
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊
可能是__________________________
（任写一种即可）。
［或，合理即可］
（4）丙生成丁的化学方程式为_______________________。
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图3-4-12
9.（2023·德阳中考）初中化学常见
10种物质的转化关系如图3-4-12所示，
部分反应物、生成物未标出。由4种
元素组成的固体A受热分解生成3种
物质，B、D的水溶液的 ；通
请据图回答下列问题。
（1）物质 的化学式为____。
（2）反应①的化学方程式为_ ________________________________。
常状况下，C显液态，、为气体，的相对分子质量比大16；、 为
两种常见金属，的相对原子质量比小8； 为蓝色沉淀。
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（3）反应④在工业上用于__________。
（4）反应②～⑥的5个反应中，属于复分解反应的有______（填序号）。
工业炼铁
②⑤
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图3-4-13
10.（2024·江西中考）研究小组利用炭粉
与氧化铜反应后的剩余固体（含 、
、 和C）为原料制备胆矾
（硫酸铜晶体），操作流程如图3-4-13所示。
资料：
（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是_____________________
__________________。
加快化学反应速率（或使反应更充分等）
（2）步骤②中反应的化学方程式为 ，
则 的化学式为_____。
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（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为_________________________
_____________。
（4）下列分析不正确的是_____（填字母，双选）。
CD
A.操作1和操作2的名称是过滤
B.固体 的成分是炭粉
C.步骤④中加入的溶液丙是 溶液
D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
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THANKS
