玉溪一中2024—2025学年下学期高二年级期中考
化学学科答案
1 2 3 4 5 6 7
D B B C A A D
8 9 10 11 12 13 14
B C D C A B B
15.【答案】Ⅰ．(1)CH2＝CH2
(2) 加成反应 取代反应
(3)
(4) 或
Ⅱ．ds区 12 ()
16.(1)正盐
(2)Ni2++ H2PO+H2O =H3PO3+Ni+H+
(3) ①三颈烧瓶 四面体
②安全瓶，防倒吸
③PH3+2NaClOH3PO2+2NaCl
④趁热过滤
(4)88%
【答案】(1) 第4周期第Ⅷ族
(2)
(3)
(4)使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀
(5)取最后一次洗涤液少许加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净
(6)
18.【答案】(1) (b+2a-c-d)
BD 75%
增大
(4) ＞ （或0.125）
(5)
CH,=CHCOOH-+CH:-CH
COOH
H,C
O2N-
H,C
CH
O2N
CH.玉溪一中2024—2025学年下学期高二年级期中考
化学学科试卷
总分：100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Hg-201
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是（ ）
A．船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关
B．农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关
C．水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关
D．家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢，与醋酸和碳酸的酸性有关
2．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．27g HCN 分子中含有σ 键数目为 NA
B．1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数目为6 NA
C．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
D．在粗铜精炼中，阳极减少64g时理论上转移电子数为2NA
下列化学用语正确的是（ ）
A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．轨道表示式：违背了泡利原理
C．NH4Cl电子式为
D．二氧化硅的分子式为SiO2
4．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属锂在中加热
B．能证明亚硫酸酸性强于次氯酸的离子方程式：
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．用石灰乳除去工业尾气中的
5．下列说法正确的是（ ）
A．键线式为的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷
B．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．乙烯分子中碳原子杂化轨道示意图：
D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
6．下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法有不正确的是(括号中物质为少量杂质)（ ）
选项 混合物 试剂 分离提纯的方法
A 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气
B 乙醇(水) CaO 蒸馏
C 粗苯甲酸 水 重结晶
D 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
7．《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是（ ）
A．尼克酸能与NaHCO3反应产生CO2 B．尼克酸的分子式为C6H5NO2
C．尼克酸能发生取代、加成和氧化反应 D．尼克酸分子中碳原子有两种杂化方式
8．下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键的非极性分子的是（ ）
A．BF3 B．C2H4 C．COCl2 D．H2O2
9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态原子的未成对电子在同周期中数目最多；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种；与同主族。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：D>C>B
B．简单氢化物的熔沸点:D>C>B
C．ECl3为离子晶体，熔融状态下可以导电
D．AD4-中，中心原子最外层满足8电子稳定结构
10．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是（ ）
A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD
C．在催化剂表面解离键比解离键更困难
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： ΔH=-0.45kJ/mol
11．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
A 密闭容器中的反应，压缩容器体积，气体颜色变深 探究压强对化学平衡的影响
B 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，过滤 制备
D 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的晶体 验证晶体的各向异性
12．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲：探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
B．装置乙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙：实验室制备少量
D．装置丁：用量气管准确测量气体体积
13．一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有CO32-生成。
下列说法正确的是（ ）
A．a电极为负极，在该电极上被还原
B．b电极反应式为：
C．是电池中唯一的质子源
D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度
14．25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO3的
B．pH=4时，溶液中水的电离受到促进
C．曲线Ⅱ代表的微粒是HSO3-
D．pH=7时，溶液中存在：
第Ⅱ卷（58分）
15．(16分)Ⅰ．很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
已知：
(1)A的结构简式为 。
(2)由A生成B、B和C生成D的反应类型分别是 、 。
(3)由丙烯酸制备聚丙烯酸的化学方程式为 。
(4)写出1种与D含有相同官能团，且核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:2:6的同分异构体的结构简式为 。
Ⅱ．已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。
Hg位于元素周期表中 区，周围最近的有 个，该晶胞中最近的之间的距离为 ，若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为 。
16．(14分)次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：
(1)次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H2PO2-被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式： 。
(3)次磷酸钠的制备
将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3气体，PH3气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：
①装置A中盛放白磷的仪器名称为 ，PH3的VSEPR模型是 。
②装置B的作用为 。
③装置C中发生反应的化学方程式为 。
④已知相关物质的溶解度如下表：
溶解度/g 物质 25℃ 100℃
NaCl 37 39
NaH2PO2 100 667
充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后 ，得到含NaH2PO2的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。
(4)产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00ml 0.1mol/L碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，相关反应的方程式为、，则产品纯度为 。
17．(14分)钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分有Ca2+、Mg2+、Co2+、Mn2+、Ni2+、Fe3+,从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：
已知：常温时相关物质的溶度积
化学式
回答下列问题：
(1)Co元素在周期表中的位置 ，Co2+价层电子的电子排布图为 。
(2)已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为 。
(3)已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式 。
(4)反萃取的目的是 。
(5)“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是 。
(6)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式 。
18．(14分)丙烯是一种重要的化工原料,工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：。
(1)已知几种共价键键能如下表所示：
共价键
键能 a b c d
。
(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2C3H8发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．分解速率与生成速率相等 B．保持不变
C． D．混合气的平均摩尔质量保持不变
②C3H8的平衡转化率为 。
若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）
(4)总压强分别为P1、P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示：压强：P1 P2（填“>”或“<”）。
在压强P1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数Kp= （用P1表示）。（用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
(5)已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R、A为常数）。丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为
（用、、、表示）。
