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例1-1.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ ）
A．NaOH、、NaCl B．、、
C．HCl、、 D．、、
【答案】A
【详解】A、三种物质之间在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能大量共存，且符合无色透明的要求，符合题意;B、碳酸钠与氯化钙在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意;C、盐酸与碳酸钠在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意;D、氢氧化钙与氯化铁在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能大量共存，不符合题意。故选A。
例1-2.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-
B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
【答案】B
【分析】根据特殊离子的鉴别方法进行分析。
【解答】A.加入稀盐酸产生无色气体，也可能是活泼金属，不符合题意；B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，符合题意；C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，也可能是因为含有银离子的缘故，不符合题意；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，也可能是含有钡离子，不符合题意；故答案为：B。
1.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液不一定是碱溶液
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
C.固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则证明该固体中一定含有CO32-
D.要验证某 NaOH 溶液中是否含有Cl-，可先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl-
【答案】A
【解析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氯离子的验证方法分析。
【解答】A.有些盐溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红，符合题意；B.加氯化钡溶液产生不溶于硝酸白色沉淀，可能含硫酸根离子也可能含银离子，不符合题意；C.固体与盐酸产生气体的也可能是活泼金属，不符合题意；D.加稀盐酸时，会引入氯离子，无法验证原溶液中的氯离子，不符合题意；故答案为：A。
2.pH=12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在、
C．溶液中可能存在Na+ D．溶液中可能存在
【答案】C
【详解】A、溶液pH=12，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，在碱性环境下，铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁而不能共存，所以溶液中不存在铁离子，说法正确，不符合题意;B、钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸;取该溶液少许放入试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，因此沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡的混合物，即原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，说法正确，不符合题意;C、根据溶液中存在电荷守恒规律可知，原溶液中阳离子一定没有铁离子，则溶液中一定含有钠离子，说法错误，符合题意:D、硝酸根与题中离子不能产生沉淀、气体和水，硝酸根离子不影响实验现象，因此无法确定是否含有硝酸根离子，即溶液中可能存在,，说法正确，不符合题意。故选C。
例2-1.有四种物质的溶液：①、②、③、④，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
【答案】B
【详解】四种溶液中，呈黄色的溶液是FeCl3溶液;然后向FeCl3溶液中分别滴加其他三种物质的溶液，有红棕色沉淀生成的为Ba(OH)2溶液;最后向Ba(OH)2溶液中分别滴加剩下的两种溶液(Na2SO4溶液和HNO3溶液)，有白色沉淀生成的是Na2SO4溶液，无现象的为HNO3溶液，因此顺序是④①②③。故选:B。
例2-2.某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（ ）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【详解】甲:将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故方案正确;乙:二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故方案正确;丙:稀硫酸与BaCl2溶波反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，与KOH反应生成硫酸钾和水，无明显现象，可以鉴别，故方案正确;丁:将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氣化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故方案正确。故选D。
1．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）
A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法错误。B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。C、分别溶于水，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是碳酸钠、氯化钠，利用水无法鉴别；组内四种物质两两混合时NH4NO3、NaOH反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别；故选项说法正确。D、分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项说法正确。故选：A。
2.某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。向滤液中加入BaC12溶液，没有明显现象。有关该粉末的说法正确的是（ ）
A．肯定有K2CO3 B．肯定有Ba(NO3)2 C．肯定有Na2SO4 D．肯定有CaCl2
【答案】A
【详解】四种物质之间反应可以生成的白色沉淀有BaS04、BaCO3、CaCO3，微溶物CaS04，因为BaS04、CaS04不溶于稀盐酸，BaCO3、CaCO3可溶于稀盐酸，所以Na2S04一定不存在，K2CO3一定存在，由于只要BaCO3、CaCO3有一种，就满足题意，所以CaCl2、Ba(NO3)2无法确定但是二者至少有一种必须存在，故选A.
例3-1.下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
【答案】A
【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，温度升高;硝酸铵溶于水吸热，温度降低。加水溶解，比较温度可以鉴别，故A符合题意;B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色;氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故B不符合题意;C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，故C不符合题意;D.除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，故D不符合题意。故选A。
例3-2．下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是（ ）
实验目的 测定空气中氧气的含量 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 工业炼铁
实验方案
选项 A．将红磷改为铁丝 B．将适量改为过量 C．将水改为硫酸铜溶液 D．将一氧化碳改为二氧化碳
【答案】C
【详解】A、将测定空气中氧气的含量实验中的红磷改成铁丝，铁丝在空气中不能燃烧，不能测出氧气的含量。故A选项错误不符合题意B、加入过量的Ca(OH)2会引入新的杂质，故B选项错误不符合题意。C、硝酸铵固体溶于水吸热造成温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热造成温度升高，将水改为硫酸铜溶液后硝酸铵固体与硫酸铜溶液不反应，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可以区分两种物质，故C选项符合题意。D、工业炼铁不能将一氧化碳改为二氧化碳，因为二氧化碳没有还原性，不能将氧化铁还原为铁，故D错误不符合题意。故选C。
例3-3．有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)浅蓝色固体B中所含物质的化学式是_______
(2)蓝色溶液B中所含的阳离子有_______
(3)写出一个步骤③中发生的化学方程式_______
(4)干燥固体甲中物质的组成可能有_______
【答案】(1)Cu(OH)2、BaSO4 (2)Cu2+、H+ (3)2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH=NaNO3+H20
(4)氯化铜、硫酸钠、硝酸铵;氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氧化钠;氧化铜和氢氧化钡;氯化铜和氢氧化钡、氯化钠
【分析】干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡;得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸;加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氧化银。
【详解】(1)根据分析可知，浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu(OH)2、BaSO4。
(2)蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸，所含有的阳离子为:Cu2+、H+
(3)步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH=NaNO3+H20(4)根据分析可知，甲和乙中一定含有氯化铜、硫酸钠、硝酸钹、氢氧化钡，氯化钠不能确定。因为溶液乙星无色，所以固体甲中一定含有氯化铜，其中硝酸铵和氢氧化钡、硫酸钠和氢氧化钡不能同时存在溶液乙中，若乙中含有氢氧化钡，则固体甲中物质是氯化铜、硫酸钠、硝酸铵,可能有氯化钠;若乙中含有硫酸钠则必含有硝酸铵，甲中含有氣化铜和氢氧化钡，可能含有氣化钠;故甲的组成可能是四种情况即氯化铜、硫酸钠、硝酸铵;氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氯化钠;氯化铜和氢氧化钡;氯化铜和氢氧化钡、氯化钠。
1.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( )
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】 D
【解析】A、锌活动性大于铜，加入足量的氯化铜溶液再经过滤、洗涤、干燥可除去铜中的锌，不符合题意；B、一氧化碳不与氢氧化钠反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过足量氢氧化钠溶液再经干燥去掉水蒸气，可除去CO中的二氧化碳，不符合题意； C、加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后即可得到氯化钠固体，不符合题意； D、二氧化碳不与氯化钡反应，所以无法除去碳酸钡中的氯化钡，符合题意； 故答案为：D。
2.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH（Na2CO3） 氯化钙溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2（CO） 氧气 点燃
C Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤
【答案】C
【详解】A、Na2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氣化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氣化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误;B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的;除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误;C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质目没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确;D、H2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则;故选项所采取的方法错误。故选C。
3.有一包白色粉末，可能是硫酸铜，氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钾中的一种或者几种组成，为检验期中的成分，按以下流程进行实验：
(1)根据实验现象，白色粉末中一定有________。（均填化学式）
(2)实验中不能用溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是________。
(3)请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：________。
【答案】(1)Na2CO3、NaCl (2)氯化钡会引入氨离子，影响对氯化钠的检验
(3)BaCO3+2HN03=Ba(NO3)2+H20+CO2↑
【详解】(1)白色固体溶于水得到无色溶液，所以没有硫酸铜;加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠;无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠，所以白色粉未中一定含有Na2CO3、NaCl
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是:氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验
(3)碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氣化银沉淀，白色沉淀溶解于足量稀硝酸化学方程式为:BaCO3+2HN03=Ba(NO3)2+H20+CO2↑。
4.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4 ， 小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________。
【答案】 （1）碳酸钙（CaCO3）（2）②（3）硝酸钾和硝酸钡
【解析】（1）由题干信息可知，溶液A中的溶质是KCl和CaCl2 ， 加入 K2CO3溶液后，发生的反应是：;所以沉淀a是 碳酸钙（CaCO3）； （2）溶液c经过操作 Ⅰ 可以得到KCl固体，但溶液c中含有过量的HCl，而采用冷却热饱和溶液无法去除过量的HCl，蒸发结晶的过程中由于HCl易挥发，所以最后可以得到较为纯净的KCl固体； （3） 加入过量K2CO3溶液后，再加过量的硝酸钡溶液，然后过滤，这时过量的硝酸钡无法去除，且 ， 会产生新的杂质KNO3也无法去除，所以产生的新杂质是 硝酸钾和硝酸钡；
例4-1.化学反应能制得新物质。如图是三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．通过加入氯化镁溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过加入氢氧化钠等可溶性碱能实现③的转化
C．只通过一步反应不能实现②的转化
D．只通过一步反应能实现④的转化
【答案】B
【详解】A、氯化镁不能和氢氧化铜反应生成氯化铜，不能实现的转化，故选项说法错误;B、氢氧化钠等可溶性碱和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，能实现③的转化，故选项说法正确;C、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，通过一步反应能实现②的转化，故选项说法错误;D、硝酸铜与氯化铜都是可溶性盐，不能通过一步反应实现④的转化，故选项说法错误。故选B。
例4-2．如图所示为有关物质的转化关系图，“→”表示一种物质转化为另一种物质。下列叙述中正确的是（ ）
A．若反应③有气泡冒出，则反应前后溶液的颜色一定发生变化
B．若反应④有红色固体生成，则反应后所得固体质量一定变大
C．若X是有毒气体，乙可能是铜或铁
D．若X是一种常见的金属，则甲是氧化铁，丙可能是铜
【答案】C
【详解】A、若反应③有气泡冒出，可以是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则反应前后溶液的颜色没有发生变化，故A错误;B、若反应④有红色固体生成，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则反应后所得固体质量减小，故B错误;C、若X是有毒气体，属于X是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜或氧化铁反应会生成铁或铜，所以乙可能是铜或铁，故C正确;D、若X是一种常见的金属，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以甲是四氧化三铁，丙可能是铜，故D错误。故选C。
例4-3．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 (填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
【答案】 （1）H2(或NaOH或H2CO3合理即可)（2）B,C
【解析】（1）①水分解可以生成氢气，因此乙同学方框内可以是H2； ②水和钠反应生成氢氧化钠和水，因此方框内可以是NaOH； ③水和二氧化碳反应生成碳酸，银方框内可以是 H2CO3 。 （2）A. BaSO4 为不溶于水和酸的白色沉淀，因此无法直接转化为 Ba(OH)2 ，故A错误； B.氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故B正确； C.氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故C正确； D.硝酸钡无法直接转化为氢氧化钡，故D错误。 故选BC。
例4-4．A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。
【答案】 （1）2H2O2= =2H2O+O2↑（2）酸或碱或盐
【解析】1）C是气体，它能使带火星的木条复燃，则说明C是氧气；A能够生成氧气，则可能是双氧水、水、高锰酸钾、氯酸钾，而B与A组成元素相同，且也能生成氧气，所以B是水；A是双氧水；故答案为：2H2O2= =2H2O+O2↑；（2）A为光合作用的原料之一，则A可能是二氧化碳或者水；当A是二氧化碳时，B可能是碳酸钠，C可能是碳酸钙；则C是盐，同时二氧化碳也可能形成碳酸；如果A是水，则与氧化钙反应会形成氢氧化钙；故C可能是酸或碱或盐；
1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略)，根据初中所学知识判断下列说法正确的是( B )
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
2.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A.Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B.CuO CuSO4 CuCl2
C.S SO2 H2SO4 D.CO2 Na2CO3 NaOH
【答案】D 【解析】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是Fe2O3 ，Fe2O3 不能与水反应生成 Fe(OH)3 ， 不符合题意；B、 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O，CuSO4与稀盐酸不反应，不符合题意；C、S+O2SO2， SO2+H2O=H2SO3 ， 不符合题意；D、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH，符合题意。故答案为：D
3．下图中的是初中化学常见的化合物，且分别是由、、、、、中的两种或三种元素组成的，其中、是氧化物，中两种元素的质量之比为2：3；、、为相同类别的化合物，易溶于水并放出大量的热，的溶液呈蓝色。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）的化学式为__________。
（2）写出和反应的化学方程式：____________。
（3）和反应的基本反应类型为______________。
（4）写出→发生分解反应的化学方程式：____________。
【答案】CuS04 2NaOH+SO3=Na2SO4+H20 复分解反应
【分析】F易溶于水会放出大量的热，故F是氢氧化钠;G的溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜;氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。B和E是氧化物，中两种元素的质量比为2:3，那么E是三氧化硫，S元素和O元素的质量比=32:48=2:3;三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠;C、F、H的物质类别相同，F是碱，故C和H也是碱;G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水;F是氢氧化钠，故H定是氢氧化钙，D是硫酸钙。把推断出的物质代入，推断正确。
【详解】(1)G是硫酸铜，化学式为CuS04。(2)E是三氧化硫，F是氢氧化钠，二者反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H20(3)G是硫酸铜，H是氢氧化钙，二者在溶波中相互交换成分反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，反应的基本反应类型为复分解反应。(4)C是氢氧化铜，C一B发生的是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应，反应的化学方程式:.
4.近年来，我国在新能源汽车领域取得了显著进展，其中电动汽车的电池技术是关键之一。某化学兴趣小组在研究电池材料时，发现一种含有铜元素的化合物可用于新型电池的电极材料。在实验过程中，他们进行了以下实验操作：图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为 。
(2)A与B反应时的现象是 。
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少 ？
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少 ？
【答案】(1)H2SO4
(2)黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
(3)根据流程图中发生的反应是、，化学反应前后元素质量不变，反应中存在的关系是CuO～Cu(OH)2～2NaOH;
设和硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
则NaOH溶液中溶质的质量分数是。
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时溶质全是硫酸钠，根据化学反应前后元素质量不变，则存在2NaOH～Na2SO4设所得溶液中硫酸钠的质量是y。
y=35.5g
答： C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。
【知识点】酸的化学性质、碱的化学性质、盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）硫酸与黑色氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠；A是一种常见的酸，与黑色固体B反应后，所得溶液C加入NaOH溶液能生成蓝色沉淀E（氢氧化铜），说明C溶液中含有铜离子，且在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明C溶液中含有硫酸根离子，所以A溶液为稀硫酸，溶质化学式为H2SO4；
（2）A与B反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应时的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据图乙可知，加入氢氧化钠开始不产生沉淀，加入一定量的氧化钠才产生沉淀，因此溶液C中的溶质是硫酸和硫酸铜，（100-60）g的氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，见答案；
（4）根据第3小题分析可知，C中的溶质是硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠产生硫酸钠，包括硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，见答案。
1.【多选题】我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。则下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：5
B．反应前后分子种类和数目都发生变化
C．该反应的基本反应类型是置换反应
D．该成果的应用价值在于生产更加的清洁能源
【答案】AC
【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式是。
【详解】A、由可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，故选项说法不正确；B、反应前后分子种类和数目改变，故选项说法正确；C、由可知，生成物是两种化合物，不是置换反应，故选项不说法正确；D、由可知，该反应将二氧化碳转化为乙醇，该成果的应用价值在于生产更加的清洁能源，故选项说法正确。故选AC。
2．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9：17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8
【答案】C
【解答】 由图示可知，每一格的质量为1g；反应前a的质量为5g，b的质量为22g﹣5g＝17g；c的质量为28g﹣22g＝6g；d的质量为30g﹣28g＝2g。刻度线Ⅰ右移9格，a物质质量增加9g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移9格，则b物质质量减少了8g+9g＝17g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则c物质质量不变；刻度线Ⅲ左移8格，d物质的质量增加了8g；该反应可表示为b→a+d。A、c的质量不变，反应结束后c的质量为6g，故选项说法错误。B、该反应可表示为b→a+d；该反应为分解反应，故选项说法错误。C、a、b变化的质量为9g：17g＝9：17，故选项说法正确。D、a、d参与反应的质量之比为9g：8g＝9：8，由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比，故选项说法错误。故选：C。
1．有A、B、C三种物质各1.5克，发生了如下的化学反应：，充分反应后生成3.0克的D。在残留物中再加入1.0克A，反应继续进行。待反应再次停止，反应物中仅剩余有C。以下结论正确的是（ ）
A．第一次反应停止时B剩余0.9克
B．第一次反应停止时C剩余0.9克
C．参加反应A与C的质量比是5:3
D．第二次反应停止时C剩余0.9克
【答案】B
【分析】第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应；第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应，则m反（A）：m反（B）=（1.5g+1.0g）：1.5g=5：3，据此计算第一次反应消耗B的质量，根据质量守恒计算消耗C的质量，进而计算反应中A与C的质量之比，根据A、C质量之比计算第二次反应消耗C的质量，进而计算第二次反应后剩余C的质量。
【详解】A、第一次反应耗B的质量为mB，则1.5g：mB=5：3，解得mB=0.9g,即第一次反应后剩余B质量为1.5g-0.9g=0.6g，故结论错误；B、根据mA+mB+mC=mD，可知生成3.0gD时消耗C的质量mC=3.0g-1.5g-0.9g=0.6g，故第一次反应后剩余C质量为1.5g-0.6g=0.9g，故结论正确；C、反应消耗A与C质量之比为mA：mC=1.5 g：0.6 g=5：2，故结论错误；
D、反应消耗A、C质量之比mA：mC=5：2，故第二次反应中消耗C质量为：（1.5g+1.0g）×=1.0g，故第二次反应后，C剩余质量为1.5g-1.0g=0.5 g，故结论不正确。故选B。
2．将3.6g锌、铁、镁的混合粉末投入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，将所得溶液中的水分蒸干得到固体．则生成氢气的质量是（ ）
A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g
【答案】B
【详解】将3.6g锌、铁、镁的混合粉未投入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，将所得溶液中的水分蒸干得到22.8g固体，固体质量增加了22.8g-3.6g=19.29，因为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸中硫酸根离子和氢离子质量比=96:2=48:1，则生成氢气的质量为19.2gx1/4g=0.4g·故选B。
例6-1.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】 （1）12.8（2）四
（3）解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
a 16g
= a=14g Fe%= ×100%= ×100%=93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%．
（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+ CuCl2= Cu+FeCl2
135 64
x 16g
= x=33.75g
2AgNO3+ CuCl2==Cu（NO3）2+ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
= y=71.75g m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+ FeCl2==Fe（NO3）2+ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
= z=31.75g FeCl2%= = ×100%=15.9%
答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
例6-2.长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生，同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
(1)请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
(2)从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是 。
(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)
(2)66
(3)设水垢中碳酸钙的质量为x
=
x=150g
则水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）
根据表中数据，可画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线为，故填。
（2）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，由图可知，生成的二氧化碳的质量为66g，故填66。
（3）见答案。
1．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）
【答案】(1)4
(2)19
(3)设：生成氯化钠的质量为y。
y=23.4g
反应后溶质的质量=100g-19g+23.4g=104.4g
反应后溶液的质量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是20%。
【知识点】溶质质量分数的简单计算、盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）由表可知，第1次加入30g氢氧化钠溶液，生成2.9g沉淀，第2次加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量为5.8g，第3次加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量为8.7g，说明每加入30g氢氧化钠溶液，产生2.9g沉淀，第4次、第5次加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量均为11.6g，说明第4次恰好完全反应；
（2）设：生成11.6g氢氧化镁沉淀需氯化镁质量为x。
x=19g
答：样品中MgCl2的质量是19g。
（3）见答案。
例7-1．烧杯中盛有和的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
(1)图中ab段所对应反应的化学方程式为： ；
(2)图中bc段溶液增加的质量为多少克？
(3)图中点对应的溶液中的离子有哪些？
(4)求图中点对应溶液的溶质质量分数？
【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：160.0g-80.0g=80.0g，设生成氢氧化镁沉淀的质量为x，
x=5.8g，
由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量为：80g-5.8g=74.2g；
(3)Na+、Cl-、OH-
(4)设c点对应溶液的溶质质量为y，由HCl+NaOH=NaCl+H2O以及2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl可得：
y=23.4g，
则c点对应溶液的溶质质量分数是：×100%≈9.2%；
答：c点对应溶液的溶质质量分数为9.2%。
【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【分析】向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先与稀盐酸反应（ab段），然后再与MgCl2反应（bc段）。
【详解】（1）图中ab段所对应的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）见答案；
（3）据图可知，d点氢氧化钠过量，素以图中d点对应溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH，对应的离子为：Na+、Cl-、OH-；
（4）见答案。
例7-2．将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
(1)a点时剩余的固体物质是 （填化学式）。
(2)n点对应的横坐标数值是 。
(3)实验过程中共产生多少克 ？
【答案】(1)Cu、Fe
(2)11.2
(3)30.4
【知识点】金属的化学性质、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；
（2）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，
x=6.4g，
与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g；
（3）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，设生成硫酸亚铁的质量为y，根据：
y=30.4g。
1．无水硫酸钠称为元明粉，暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠，常用于造纸和玻璃、印染和医药工业等。某兴趣小组为测定某元明粉样品是否为合格品进行了以下实验（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）。
(1)图中玻璃棒的作用是 。
(2)根据硫酸钠含量，通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(3)实验过程中，如果过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
【答案】(1)搅拌，加速药品溶解
(2)设元明粉样品中所含硫酸钠质量为x，
x=28.4g，
该样品中硫酸钠的质量分数为：，
答：该元明粉样品是合格品。
(3)偏大
【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）见答案；
（3）过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会使硫酸钡的质量偏大，由此计算出的碳酸钠质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。
2.如图在两个锥形瓶中，分别加入3g块状碳酸钙和 3g 碳酸钙粉末，再各加入5mL10% 的稀盐酸，连接好传感器采集数据得到如图的气压 - 时间图像。
(1)碳酸钙粉末反应对应的曲线是 。出现这种差异的原因是 。
(2)若 3g 含杂质5%的碳酸钙完全反应（杂质不参与反应），理论上能生成二氧化碳气体的质量是多少？
(3)在实际生产中，有时会利用碳酸钙与酸的反应来制备二氧化碳。若要使该反应更快速地进行，除了改变碳酸钙的颗粒大小，还可以采取哪些措施？并从化学反应原理的角度解释这些措施加快反应速率的原因？
【答案】(1) ① 碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙大，反应物接触面积越大，反应速率越快，相同时间内产生的二氧化碳越多，压强增大得越快
(2)设：能生成二氧化碳气体的质量是x。
x=1.254g
答：能生成二氧化碳气体的质量是1.254g。
(3)①反应物浓度增大，单位体积内接触面积大，化学反应速率加快；适当增加稀盐酸的浓度，使该反应更快速地进行；
②升高温度，分子的无规则运动加快，反应速率加快，适当升高反应温度，使该反应更快速地进行。（合理即可）
【知识点】二氧化碳的实验室制法、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）碳酸钙粉末反应对应的曲线是①，原因是碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙大，反应物接触面积越大，反应速率越快，相同时间内产生的二氧化碳越多，压强增大得越快；
（2）见答案；
（3）一般地反应物浓度增大，单位体积内接触面积大，化学反应速率加快；适当增加稀盐酸的浓度，使该反应更快速地进行；
②升高温度，分子的无规则运动加快，反应速率加快，适当升高反应温度，使该反应更快速地进行。
3.黄铜（铜、锌合金）常用来制造机械零件、仪表和日用品。某科学兴趣小组为研究黄铜的组成，取13g黄铜放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸，测得实验数据如图所示。请分析并计算：
(1)生成氢气的总质量是 g；
(2)A点时烧杯中溶液溶质是 （写化学式）；
(3)这种黄铜中铜的质量分数为多少？
(4)求所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】(1)0.2
(2)ZnSO4、H2SO4/ H2SO4、ZnSO4
(3)设：黄铜中锌的质量为x。
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数=。
答：黄铜中铜的质量分数为50%。
(4)设：参加反应的硫酸的质量为y。
y=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数=。
答：稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
【知识点】溶质质量分数的简单计算、金属的化学性质、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少的质量即为生成氢气的质量，生成氢气的质量=13g+100g-112.8g=0.2g；
（2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，不能与铜反应，A点时硫酸过量，烧杯中溶液溶质是硫酸锌和硫酸，化学式分别为ZnSO4、H2SO4；
（3）见答案；
（4）根据图示可知，生成0.2g氢气，需100g硫酸，见答案。
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例1-1.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ ）
A．NaOH、、NaCl B．、、
C．HCl、、 D．、、
例1-2.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-
B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
1.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液不一定是碱溶液
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
C.固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则证明该固体中一定含有CO32-
D.要验证某 NaOH 溶液中是否含有Cl-，可先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl-
2.pH=12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在、
C．溶液中可能存在Na+ D．溶液中可能存在
例2-1.有四种物质的溶液：①、②、③、④，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
例2-2.某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（ ）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
1．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）
A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
2.某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。向滤液中加入BaC12溶液，没有明显现象。有关该粉末的说法正确的是（ ）
A．肯定有K2CO3 B．肯定有Ba(NO3)2 C．肯定有Na2SO4 D．肯定有CaCl2
例3-1.下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
例3-2．下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是（ ）
实验目的 测定空气中氧气的含量 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 工业炼铁
实验方案
选项 A．将红磷改为铁丝 B．将适量改为过量 C．将水改为硫酸铜溶液 D．将一氧化碳改为二氧化碳
例3-3．有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)浅蓝色固体B中所含物质的化学式是_______
(2)蓝色溶液B中所含的阳离子有_______
(3)写出一个步骤③中发生的化学方程式_______
(4)干燥固体甲中物质的组成可能有_______
1.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( )
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
A.A B.B C.C D.D
2.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH（Na2CO3） 氯化钙溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2（CO） 氧气 点燃
C Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤
3.有一包白色粉末，可能是硫酸铜，氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钾中的一种或者几种组成，为检验期中的成分，按以下流程进行实验：
(1)根据实验现象，白色粉末中一定有________。（均填化学式）
(2)实验中不能用溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是________。
(3)请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：________。
4.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4 ， 小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________。
例4-1.化学反应能制得新物质。如图是三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．通过加入氯化镁溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过加入氢氧化钠等可溶性碱能实现③的转化
C．只通过一步反应不能实现②的转化
D．只通过一步反应能实现④的转化
例4-2．如图所示为有关物质的转化关系图，“→”表示一种物质转化为另一种物质。下列叙述中正确的是（ ）
A．若反应③有气泡冒出，则反应前后溶液的颜色一定发生变化
B．若反应④有红色固体生成，则反应后所得固体质量一定变大
C．若X是有毒气体，乙可能是铜或铁
D．若X是一种常见的金属，则甲是氧化铁，丙可能是铜
例4-3．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 (填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
例4-4．A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。
1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略)，根据初中所学知识判断下列说法正确的是( )
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
2.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A.Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B.CuO CuSO4 CuCl2
C.S SO2 H2SO4 D.CO2 Na2CO3 NaOH
3．下图中的是初中化学常见的化合物，且分别是由、、、、、中的两种或三种元素组成的，其中、是氧化物，中两种元素的质量之比为2：3；、、为相同类别的化合物，易溶于水并放出大量的热，的溶液呈蓝色。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）的化学式为__________。
（2）写出和反应的化学方程式：____________。
（3）和反应的基本反应类型为______________。
（4）写出→发生分解反应的化学方程式：____________。
4.近年来，我国在新能源汽车领域取得了显著进展，其中电动汽车的电池技术是关键之一。某化学兴趣小组在研究电池材料时，发现一种含有铜元素的化合物可用于新型电池的电极材料。在实验过程中，他们进行了以下实验操作：图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为 。
(2)A与B反应时的现象是 。
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少 ？
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少 ？
1.【多选题】我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。则下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：5
B．反应前后分子种类和数目都发生变化
C．该反应的基本反应类型是置换反应
D．该成果的应用价值在于生产更加的清洁能源
2．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9：17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8
1．有A、B、C三种物质各1.5克，发生了如下的化学反应：，充分反应后生成3.0克的D。在残留物中再加入1.0克A，反应继续进行。待反应再次停止，反应物中仅剩余有C。以下结论正确的是（ ）
A．第一次反应停止时B剩余0.9克
B．第一次反应停止时C剩余0.9克
C．参加反应A与C的质量比是5:3
D．第二次反应停止时C剩余0.9克
2．将3.6g锌、铁、镁的混合粉末投入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，将所得溶液中的水分蒸干得到固体．则生成氢气的质量是（ ）
A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g
例6-1.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
例6-2.长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生，同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
(1)请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
(2)从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是 。
(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数。
1．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）
例7-1．烧杯中盛有和的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
(1)图中ab段所对应反应的化学方程式为： ；
(2)图中bc段溶液增加的质量为多少克？
(3)图中点对应的溶液中的离子有哪些？
(4)求图中点对应溶液的溶质质量分数？
例7-2．将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
(1)a点时剩余的固体物质是 （填化学式）。
(2)n点对应的横坐标数值是 。
(3)实验过程中共产生多少克 ？
1．无水硫酸钠称为元明粉，暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠，常用于造纸和玻璃、印染和医药工业等。某兴趣小组为测定某元明粉样品是否为合格品进行了以下实验（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）。
(1)图中玻璃棒的作用是 。
(2)根据硫酸钠含量，通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(3)实验过程中，如果过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
2.如图在两个锥形瓶中，分别加入3g块状碳酸钙和 3g 碳酸钙粉末，再各加入5mL10% 的稀盐酸，连接好传感器采集数据得到如图的气压 - 时间图像。
(1)碳酸钙粉末反应对应的曲线是 。出现这种差异的原因是 。
(2)若 3g 含杂质5%的碳酸钙完全反应（杂质不参与反应），理论上能生成二氧化碳气体的质量是多少？
(3)在实际生产中，有时会利用碳酸钙与酸的反应来制备二氧化碳。若要使该反应更快速地进行，除了改变碳酸钙的颗粒大小，还可以采取哪些措施？并从化学反应原理的角度解释这些措施加快反应速率的原因？
3.黄铜（铜、锌合金）常用来制造机械零件、仪表和日用品。某科学兴趣小组为研究黄铜的组成，取13g黄铜放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸，测得实验数据如图所示。请分析并计算：
(1)生成氢气的总质量是 g；
(2)A点时烧杯中溶液溶质是 （写化学式）；
(3)这种黄铜中铜的质量分数为多少？
(4)求所用稀硫酸的溶质质量分数。
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