源于教材中的热点情境素材
1．食品中的二氧化硫
食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，但其用于葡萄酒的最大使用量为0.25 g/L。
2．新型陶瓷
高温结构陶瓷一般用SiC、Si3N4或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，可用于火箭发动机、汽车发动机和高温电极材料等；压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，可用于滤波器、扬声器、超声波探伤器和点火器等；透明陶瓷具有优异的光学性能、耐高温、绝缘性好，可用于高压钠灯、激光器和高温探测窗等；超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通、医疗等领域。
3．“酒”在人体内的变化
酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数。乙醇进入人体后，会在肝脏中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为CO2和H2O。但过量饮酒，血液中较高浓度的乙醇、乙醛会对人体产生毒害作用。
4．铝盐、铁盐作水处理剂
(1)明矾、铁盐作水处理剂的原理是Al3+、Fe3+分别与水反应生成的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉淀。
(2)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，在水中发生反应：=== (胶体)＋3O2↑＋8KOH，生成的胶体可吸附水中的悬浮物，使水澄清。
5．食用油的变质
常见的食用油中普遍含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，其分子中含有，在空气中放置久了会被氧化，产生过氧化物和醛类等，变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用。
6．氟化物预防龋齿的化学原理
龋齿可能由口腔中的细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸穿透牙釉质表面使牙齿表面的矿物质——羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解造成的：===＋H2O。饮用水、食物或牙膏中添加的氟化物中的氟离子能与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)。
源于生产、生活的热点概念情境素材
1．气溶胶
气溶胶的分散质粒子直径为1～100 nm，气溶胶可自然产生，如云、雾都属于气溶胶。
2．消毒
氧化性消毒剂消毒原理：使细菌、病毒的蛋白质变性，使微生物灭活。常见的氧化性消毒剂有H2O2、过氧乙酸、二氧化氯、“84”消毒液等。酒精消毒原理：渗入细菌体内，使细菌的蛋白质变性，体积分数为75%的酒精消毒效果最好。氧化性的消毒剂和还原性的消毒剂不宜混合使用，如“84”消毒液不能和酒精混用。
3．雾霾与PM2.5
(1)雾霾是雾和霾的组合词。硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要成分，燃煤、汽车尾气、工业生产排放的废气是雾霾天气产生的重要原因。
(2)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1×10-6 m)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。比表面积大，吸附活性强，易携带有毒、有害物质(如重金属、有机化合物等)，且在大气中的停留时间长，对人体健康和大气环境质量的影响更大。
4．特殊的物质聚焦状态
(1)等离子体：气态物质在高温或者在外加电场等激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体。等离子体是一种特殊的气体，日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛的火焰里均存在等离子体。
(2)液晶：液晶是介于液态与晶态之间的状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些性质如导热性、光学性质等。
(3)离子液体：离子液体一般含有体积很大的阴、阳离子，离子间距较大，室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物。常见的阴离子如、、等，常见的阳离子如季铵离子(R4N＋)等。离子液体具有难挥发的优点，可以作为溶剂。
5．光化学烟雾
(1)光化学烟雾的形成：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)等在紫外线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
(2)光化学烟雾的危害：人受到的主要伤害是眼睛和呼吸道黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害等。
6．表面活性剂
分子的一端为有极性的亲水基团，分子的另一端为没有或者几乎没有极性的疏水基团，这类有机分子被称为表面活性剂。它们在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的“胶束”，而油渍等污垢是疏水的，会被包裹在“胶束”的内腔，从而可以达到去污效果。
7．纯碱工业(侯氏制碱法)
8．接触法制硫酸
9．工业上氨氧化法生产硝酸的过程
(1)流程
(2)生产设备主要有转化器、热交换器和吸收塔。
10．工业合成氨
(1)流程
(2)原理
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol-1
(3)原料气的制备、净化和压缩
①N2来源于空气
方法一：空气液化法；方法二：用碳除氧法。
②H2来源于水和燃料。
③除去杂质后将H2、N2混合气体压缩至高压。
源于科技应用创新的热点物质命题素材
1．硼的化合物
(1)硼砂(Na2B4O710H2O)，可通过反应4NaBO2＋CO2＋10H2O===Na2B4O710H2O＋Na2CO3制备；可用于制备硼酸(H3BO3)：Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3＋Na2SO4。
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－(促进水的电离)。
(3)硼氢化钠的结构为Na＋，其中氢元素为－1价，阴离子为四面体结构，具有还原性，可用作醛类、酮类和酰氯类物质的还原剂。
2．联氨
联氨(N2H4)又叫肼，电子式为，氮元素呈－2价。联氨为二元弱碱，碱性比NH3弱，电离方程式为 ＋OH－、 ＋OH－，能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。N2H4H2O在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，自身被氧化为N2。
3．磷及其化合物
(1)P4呈正四面体结构，每个分子含6个P—P，键角为60°。
(2)P2O5常用作干燥剂，能干燥酸性或中性物质，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。
(3)H3PO2(次磷酸)为一元中强酸，H3PO3(亚磷酸)为二元中强酸，H3PO4(磷酸)为三元中强酸。
4．铬的两种离子转化
5．钒的化合物
(1)V2O5：两性氧化物，但以酸性氧化物性质为主，与碱发生反应，如V2O5＋6NaOH===2Na3VO4＋3H2O；有较强的氧化性，如能发生反应：V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O。
(2)NH4VO3在加热条件下分解，2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。
(3)钒的化合物颜色众多，如。
源于科学探究的创新装置命题素材
1．索氏提取装置
如图1所示，实验时将粉末状固体置于滤纸套筒1内，烧瓶中溶剂(萃取剂)受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与粉末状固体接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对粉末状固体的连续萃取。
2．安全漏斗
如图2所示，安全漏斗的颈上有一迂回圈，向安全漏斗中加入液体，部分液体残留在安全漏斗颈部，起液封作用，可避免蒸馏烧瓶中气体从漏斗中逸出，同时这个圈在一定程度上可避免反应器内的溶液因压强增大而上升喷出。
3．减压过滤(抽滤)装置
如图3所示，通过抽气泵制造吸滤瓶中的低压环境，使过滤能加速进行。安全瓶的作用是防止倒吸。
4．减压蒸馏装置
常压蒸馏时常加入沸石，是因为液体在受热过程中，沸石吸附的气体逐渐逸出，能起到防止暴沸的作用。而在减压蒸馏装置(如图4所示)中，不能加入沸石，应在克氏蒸馏头中装入毛细管，通过控制毛细管上的活塞来调节空气的流量，使极少量空气进入液体，冒出连续的微小气泡，起到防止暴沸的作用。
5．分水器
常用于有机实验中，作用是把反应过程中产生的水带到反应体系外，以提高转化率。使用条件是与水一起蒸出来的物质与水不互溶，且密度比水的小。反应前预先加入一些水至分水器中，使液面低于支管口0.5 cm(如图5所示)，并做好标记。在加热过程中，有机物与水形成共沸物蒸出并冷凝回流至分水器中。随着反应的进行，有机物浮在水面上，回流到烧瓶中，而生成的水进入下层，不再参与反应。在此期间水面逐渐升高，因此需要打开下方的活塞，放出少量的水，使水面维持在标记处。
6．球形滴液漏斗
球形滴液漏斗(如图6所示)活塞下端有一小球，球内有一小滴嘴，在活塞孔径控制下，可调节液滴的速度和液滴的大小，可以逐滴滴加液体，更好地控制反应速率。
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1．食品中的二氧化硫
食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，但其用于葡萄酒的最大使用量为0.25 g/L。
2．新型陶瓷
高温结构陶瓷一般用SiC、Si3N4或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，可用于火箭发动机、汽车发动机和高温电极材料等；压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，可用于滤波器、扬声器、超声波探伤器和点火器等；透明陶瓷具有优异的光学性能、耐高温、绝缘性好，可用于高压钠灯、激光器和高温探测窗等；超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通、医疗等领域。
3．“酒”在人体内的变化
酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数。乙醇进入人体后，会在肝脏中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为CO2和H2O。但过量饮酒，血液中较高浓度的乙醇、乙醛会对人体产生毒害作用。
4．铝盐、铁盐作水处理剂
(1)明矾、铁盐作水处理剂的原理是Al3+、Fe3+分别与水反应生成的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉淀。
(2)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，在水中发生反应：=== (胶体)＋3O2↑＋8KOH，生成的胶体可吸附水中的悬浮物，使水澄清。
5．食用油的变质
常见的食用油中普遍含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，其分子中含有，在空气中放置久了会被氧化，产生过氧化物和醛类等，变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用。
6．氟化物预防龋齿的化学原理
龋齿可能由口腔中的细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸穿透牙釉质表面使牙齿表面的矿物质——羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解造成的：===＋H2O。饮用水、食物或牙膏中添加的氟化物中的氟离子能与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)。
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1．气溶胶
气溶胶的分散质粒子直径为1～100 nm，气溶胶可自然产生，如云、雾都属于气溶胶。
2．消毒
氧化性消毒剂消毒原理：使细菌、病毒的蛋白质变性，使微生物灭活。常见的氧化性消毒剂有H2O2、过氧乙酸、二氧化氯、“84”消毒液等。酒精消毒原理：渗入细菌体内，使细菌的蛋白质变性，体积分数为75%的酒精消毒效果最好。氧化性的消毒剂和还原性的消毒剂不宜混合使用，如“84”消毒液不能和酒精混用。
3．雾霾与PM2.5
(1)雾霾是雾和霾的组合词。硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要成分，燃煤、汽车尾气、工业生产排放的废气是雾霾天气产生的重要原因。
(2)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1×10-6 m)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。比表面积大，吸附活性强，易携带有毒、有害物质(如重金属、有机化合物等)，且在大气中的停留时间长，对人体健康和大气环境质量的影响更大。
4．特殊的物质聚焦状态
(1)等离子体：气态物质在高温或者在外加电场等激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体。等离子体是一种特殊的气体，日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛的火焰里均存在等离子体。
(2)液晶：液晶是介于液态与晶态之间的状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些性质如导热性、光学性质等。
(3)离子液体：离子液体一般含有体积很大的阴、阳离子，离子间距较大，室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物。常见的阴离子如、、等，常见的阳离子如季铵离子(R4N＋)等。离子液体具有难挥发的优点，可以作为溶剂。
5．光化学烟雾
(1)光化学烟雾的形成：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)等在紫外线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
(2)光化学烟雾的危害：人受到的主要伤害是眼睛和呼吸道黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害等。
6．表面活性剂
分子的一端为有极性的亲水基团，分子的另一端为没有或者几乎没有极性的疏水基团，这类有机分子被称为表面活性剂。它们在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的“胶束”，而油渍等污垢是疏水的，会被包裹在“胶束”的内腔，从而可以达到去污效果。
7．纯碱工业(侯氏制碱法)
8．接触法制硫酸
9．工业上氨氧化法生产硝酸的过程
(1)流程
(2)生产设备主要有转化器、热交换器和吸收塔。
10．工业合成氨
(1)流程
(2)原理
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol-1
(3)原料气的制备、净化和压缩
①N2来源于空气
方法一：空气液化法；方法二：用碳除氧法。
②H2来源于水和燃料。
③除去杂质后将H2、N2混合气体压缩至高压。
源于科技应用创新的热点物质命题素材
1．硼的化合物
(1)硼砂(Na2B4O710H2O)，可通过反应4NaBO2＋CO2＋10H2O===Na2B4O710H2O＋Na2CO3制备；可用于制备硼酸(H3BO3)：Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3＋Na2SO4。
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－(促进水的电离)。
(3)硼氢化钠的结构为Na＋，其中氢元素为－1价，阴离子为四面体结构，具有还原性，可用作醛类、酮类和酰氯类物质的还原剂。
2．联氨
联氨(N2H4)又叫肼，电子式为，氮元素呈－2价。联氨为二元弱碱，碱性比NH3弱，电离方程式为 ＋OH－、 ＋OH－，能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。N2H4H2O在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，自身被氧化为N2。
3．磷及其化合物
(1)P4呈正四面体结构，每个分子含6个P—P，键角为60°。
(2)P2O5常用作干燥剂，能干燥酸性或中性物质，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。
(3)H3PO2(次磷酸)为一元中强酸，H3PO3(亚磷酸)为二元中强酸，H3PO4(磷酸)为三元中强酸。
4．铬的两种离子转化
5．钒的化合物
(1)V2O5：两性氧化物，但以酸性氧化物性质为主，与碱发生反应，如V2O5＋6NaOH===2Na3VO4＋3H2O；有较强的氧化性，如能发生反应：V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O。
(2)NH4VO3在加热条件下分解，2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。
(3)钒的化合物颜色众多，如。
源于科学探究的创新装置命题素材
1．索氏提取装置
如图1所示，实验时将粉末状固体置于滤纸套筒1内，烧瓶中溶剂(萃取剂)受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与粉末状固体接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对粉末状固体的连续萃取。
2．安全漏斗
如图2所示，安全漏斗的颈上有一迂回圈，向安全漏斗中加入液体，部分液体残留在安全漏斗颈部，起液封作用，可避免蒸馏烧瓶中气体从漏斗中逸出，同时这个圈在一定程度上可避免反应器内的溶液因压强增大而上升喷出。
3．减压过滤(抽滤)装置
如图3所示，通过抽气泵制造吸滤瓶中的低压环境，使过滤能加速进行。安全瓶的作用是防止倒吸。
4．减压蒸馏装置
常压蒸馏时常加入沸石，是因为液体在受热过程中，沸石吸附的气体逐渐逸出，能起到防止暴沸的作用。而在减压蒸馏装置(如图4所示)中，不能加入沸石，应在克氏蒸馏头中装入毛细管，通过控制毛细管上的活塞来调节空气的流量，使极少量空气进入液体，冒出连续的微小气泡，起到防止暴沸的作用。
5．分水器
常用于有机实验中，作用是把反应过程中产生的水带到反应体系外，以提高转化率。使用条件是与水一起蒸出来的物质与水不互溶，且密度比水的小。反应前预先加入一些水至分水器中，使液面低于支管口0.5 cm(如图5所示)，并做好标记。在加热过程中，有机物与水形成共沸物蒸出并冷凝回流至分水器中。随着反应的进行，有机物浮在水面上，回流到烧瓶中，而生成的水进入下层，不再参与反应。在此期间水面逐渐升高，因此需要打开下方的活塞，放出少量的水，使水面维持在标记处。
6．球形滴液漏斗
球形滴液漏斗(如图6所示)活塞下端有一小球，球内有一小滴嘴，在活塞孔径控制下，可调节液滴的速度和液滴的大小，可以逐滴滴加液体，更好地控制反应速率。
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1．食品中的二氧化硫
食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，但其用于葡萄酒的最大使用量为
0.25 g/L。
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2．新型陶瓷
高温结构陶瓷一般用SiC、Si3N4或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，可用于火箭发动机、汽车发动机和高温电极材料等；压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，可用于滤波器、扬声器、超声波探伤器和点火器等；透明陶瓷具有优异的光学性能、耐高温、绝缘性好，可用于高压钠灯、激光器和高温探测窗等；超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通、医疗等领域。
3．“酒”在人体内的变化
酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数。乙醇进入人体后，会在肝脏中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为CO2和H2O。但过量饮酒，血液中较高浓度的乙醇、乙醛会对人体产生毒害作用。
5．食用油的变质
常见的食用油中普遍含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，其分子中含有 ，在空气中放置久了会被氧化，产生过氧化物和醛类等，变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用。
1．气溶胶
气溶胶的分散质粒子直径为1～100 nm，气溶胶可自然产生，如云、雾都属于气溶胶。
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2．消毒
氧化性消毒剂消毒原理：使细菌、病毒的蛋白质变性，使微生物灭活。常见的氧化性消毒剂有H2O2、过氧乙酸、二氧化氯、“84”消毒液等。酒精消毒原理：渗入细菌体内，使细菌的蛋白质变性，体积分数为75%的酒精消毒效果最好。氧化性的消毒剂和还原性的消毒剂不宜混合使用，如“84”消毒液不能和酒精混用。
3．雾霾与PM2.5
(1)雾霾是雾和霾的组合词。硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要成分，燃煤、汽车尾气、工业生产排放的废气是雾霾天气产生的重要原因。
(2)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1×10-6 m)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。比表面积大，吸附活性强，易携带有毒、有害物质(如重金属、有机化合物等)，且在大气中的停留时间长，对人体健康和大气环境质量的影响更大。
4．特殊的物质聚焦状态
(1)等离子体：气态物质在高温或者在外加电场等激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体。等离子体是一种特殊的气体，日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛的火焰里均存在等离子体。
(2)液晶：液晶是介于液态与晶态之间的状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些性质如导热性、光学性质等。
5．光化学烟雾
(1)光化学烟雾的形成：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)等在紫外线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
(2)光化学烟雾的危害：人受到的主要伤害是眼睛和呼吸道黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害等。
6．表面活性剂
分子的一端为有极性的亲水基团，分子的另一端为没有或者几乎没有极性的疏水基团，这类有机分子被称为表面活性剂。它们在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的“胶束”，而油渍等污垢是疏水的，会被包裹在“胶束”的内腔，从而可以达到去污效果。
7．纯碱工业(侯氏制碱法)
8．接触法制硫酸
9．工业上氨氧化法生产硝酸的过程
(1)流程
(2)生产设备主要有转化器、热交换器和吸收塔。
10．工业合成氨
(1)流程
(3)原料气的制备、净化和压缩
①N2来源于空气
方法一：空气液化法；方法二：用碳除氧法。
②H2来源于水和燃料。
③除去杂质后将H2、N2混合气体压缩至高压。
源于科技应用创新的热点物质命题素材
3．磷及其化合物
(1)P4呈正四面体结构，每个分子含6个P—P，键角为60°。
(2)P2O5常用作干燥剂，能干燥酸性或中性物质，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。
(3)H3PO2(次磷酸)为一元中强酸，H3PO3(亚磷酸)为二元中强酸，H3PO4(磷酸)为三元中强酸。
4．铬的两种离子转化
源于科学探究的创新装置命题素材
1．索氏提取装置
如图1所示，实验时将粉末状固体置于滤纸套筒1内，烧瓶中溶剂(萃取剂)受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与粉末状固体接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对粉末状固体的连续萃取。
2．安全漏斗
如图2所示，安全漏斗的颈上有一迂回圈，向安全漏斗中加入液体，部分液体残留在安全漏斗颈部，起液封作用，可避免蒸馏烧瓶中气体从漏斗中逸出，同时这个圈在一定程度上可避免反应器内的溶液因压强增大而上升喷出。
3．减压过滤(抽滤)装置
如图3所示，通过抽气泵制造吸滤瓶中的低压环境，使过滤能加速进行。安全瓶的作用是防止倒吸。
4．减压蒸馏装置
常压蒸馏时常加入沸石，是因为液体在受热过程中，沸石吸附的气体逐渐逸出，能起到防止暴沸的作用。而在减压蒸馏装置(如图4所示)中，不能加入沸石，应在克氏蒸馏头中装入毛细管，通过控制毛细管上的活塞来调节空气的流量，使极少量空气进入液体，冒出连续的微小气泡，起到防止暴沸的作用。
5．分水器
常用于有机实验中，作用是把反应过程中产生的水带到反应体系外，以提高转化率。使用条件是与水一起蒸出来的物质与水不互溶，且密度比水的小。反应前预先加入一些水至分水器中，使液面低于支管口0.5 cm(如图5所示)，并做好标记。在加热过程中，有机物与水形成共沸物蒸出并冷凝回流至分水器中。随着反应的进行，有机物浮在水面上，回流到烧瓶中，而生成的水进入下层，不再参与反应。在此期间水面逐渐升高，因此需要打开下方的活塞，放出少量的水，使水面维持在标记处。
6．球形滴液漏斗
球形滴液漏斗(如图6所示)活塞下端有一小球，球内有一小滴嘴，在活塞孔径控制下，可调节液滴的速度和液滴的大小，可以逐滴滴加液体，更好地控制反应速率。
