实验仪器与基本操作
(1)常用仪器的使用与选择。
(2)实验基本操作的评价及安全问题。
1．(2024山东卷，T6)下列图示实验中，操作规范的是( )
A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH
C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液
A [调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A操作符合规范；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范。]
2．(2024湖北卷，T3)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
B [二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；氯化钠和苯甲酸的溶解度差异较大，可以利用重结晶的方法将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。]
3．(2024黑吉辽卷，T8)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
A [溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS－还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理。]
4．(2024北京卷，T6)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
D [用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，用玻璃棒引流时玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。]
5．(2023海南卷，T11)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 目的 操作
A 检验1-氯丁烷中氯元素
B 检验是否沉淀完全
C 制备检验醛基用的Cu(OH)2
D 制备晶体[Cu(NH3)4]SO4H2O
A [检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；沿烧杯壁向上层清液中继续滴加1～2滴氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，故B正确；向2 mL 10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，此溶液可用来检验醛基，故C正确；硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度较小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。]
6．(2024广东卷，T6)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为( )
A．加热蒸馏 B．加水稀释
C．冷却结晶 D．萃取分液
C [苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。]
(1)烧瓶、试管、蒸发皿均可以直接加热。 (×)
(2)分液漏斗、容量瓶和滴定管使用前必须查漏。 (√)
(3)浓硫酸稀释时可以向浓硫酸中缓慢加水并不断搅拌。 (×)
(4)浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可置于棕色试剂瓶中保存。 (√)
(5)测定氯水的pH可以选用pH试纸。 (×)
(6)沉淀洗涤时，可以将沉淀转移至烧杯中洗涤。 (×)
(7)分液时可以先从下口流出下层液体，再从上口倒出上层液体。
(√)
(8)从CuSO4溶液中得到CuSO45H2O的操作为蒸发结晶得到晶体，然后过滤。 (×)
1．加热仪器
2．分离、提纯仪器
3．仪器的选择方法
量器 的选择 粗略量取液体的体积用量筒；精确量取液体体积用滴定管
容器 的选择 少量液体的实验用试管；较大量液体的实验用烧瓶；蒸发结晶用蒸发皿；高温灼烧固体用坩埚
漏斗 的选择 过滤使用普通漏斗；组装简易启普发生装置用长颈漏斗；分液操作或组装控制速率的发生装置用分液漏斗
除杂仪器 的选择 除杂试剂或干燥剂为固体用干燥管；除杂试剂或干燥剂为液体选洗气瓶
4．常见装置
(1)常见防倒吸装置
(2)净化装置评价
装置 易错点或注意事项
①气体流向为长进短出； ②注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气； ③洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和溶液而不是Na2CO3溶液
①A、B为球形干燥管，从粗口进气，里面出口处放一团棉花是为了防止堵塞导管； ②C为U形管，两端均可进气； ③常温下用固体作净化剂
在加热条件下用固体作除杂剂，如用Cu粉除去N2中的O2
5．实验操作中的易错点及防范
(1)使用pH试纸时，pH试纸不能用蒸馏水或待测溶液润湿；不能直接伸入待测溶液中；不能测定含有氧化性物质的溶液的酸碱性等。
(2)配制溶液时，要注意各种引起误差的因素，如转移的溶液需要冷却至室温；烧杯需要洗涤且洗涤液需要转移至容量瓶中；读数时必须平视液体的凹液面等。
(3)配制易水解的物质的溶液时，要注意加入抑制水解的试剂，溶剂可用煮沸去氧的蒸馏水。
(4)检验糖类水解产物时，水解液为酸性，应先用碱液调节为碱性再用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验葡萄糖。
1．(2024临沂一模)实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸
B．配制0.1 molL-1硫酸
C．乙醇的消去反应
D．四氯化碳萃取碘水中的碘单质
A [配制0.1 molL-1硫酸，定容时需要胶头滴管，B错误；乙醇的消去反应，需要用温度计，C错误；用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，需要分液漏斗，D错误。]
2．(2024汕头一模)实验是激发兴趣的最好途径，下列有关化学实验叙述不正确的是( )
A．用干燥的沙土扑灭着火的金属钠
B．用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银
C．进行中和滴定操作时眼睛注视滴定管内的液面变化
D．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
C [中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管内的液面变化，故C错误。]
3．(2024鞍山二模)下列实验操作及分析均正确的是( )
选项 实验操作 分析
A 焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝 防止杂质离子干扰实验现象
B 中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液 缓慢加入盐酸确保反应完全
C 配制溶液之前加热烘干容量瓶 防止定容时产生误差
D 向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余 淀粉遇碘水显蓝色
D [硫酸为高沸点酸，不易挥发，在焰色试验之前用盐酸清洗铂丝或铁丝，不用硫酸，A错误；中和反应反应热测定时，为了尽量减少热量的损失，应将稀盐酸迅速加入稀NaOH溶液，B错误；配制一定物质的量浓度溶液之前容量瓶不需要干燥，不影响实验结果，C错误。]
4．下列关于仪器使用的说法正确的是( )
A．加热c、e时需垫陶土网
B．a和d可用于蒸馏
C．b和e可用于灼烧海带灰
D．a和f可用于物质分离
D [A项，加热e不需垫陶土网，错误；B项，不能用球形冷凝管d蒸馏，错误；C项，蒸发皿e不能用于固体灼烧，错误；D正确。]
微型实验装置的评价
(1)实验装置中试剂判断。
(2)实验装置中仪器连接的判断。
(3)仪器进气口与出气口的判断等。
1．(2024贵州卷，T5)下列装置不能达到实验目的的是( )
A．图①可用于实验室制NH3
B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D．图④可用于制备明矾晶体
C [CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH－)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3H2O分解，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的NH3，防止污染空气，故A正确；硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H2S，故B正确；CH2Cl2和CCl4沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确。]
2．(2024甘肃卷，T6)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
A [灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用陶土网，A错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00 mL稀盐酸，B正确；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C正确；电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，D正确。]
3．(2023重庆卷，T5)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是( )
A．制取NH3 B．转移溶液
C．保护铁件 D．收集NO
B [氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，二者遇冷反应又生成氯化铵，故该装置不能用于制取氨，A不符合题意；保护铁件应该选择比铁更活泼的金属，使得铁作正极被保护，C不符合题意；NO会与空气中的氧气反应，应用排水法收集，D不符合题意。]
4．(2023北京卷，T8)完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
A．实验室制Cl2 B．实验室收集C2H4
C．验证NH3易溶于 D．除去CO2中混
水且溶液呈碱性 有的少量HCl
D [MnO2固体在加热条件下与浓盐酸反应产生Cl2，该装置可用于制备Cl2，A项正确；C2H4不溶于水，可选择排水法收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急剧降低，打开活塞，水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成的物质的水溶液呈碱性，C项正确；Na2CO3与HCl、CO2都能发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误。]
1．微型装置的评价思路
2．两种仪器的创新使用
(1)球形干燥管的创新应用
(2)广口瓶的创新使用
3．两类特殊装置
(1)防堵塞装置
(2)液封装置
1．(2024鞍山二模)利用下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．①装置：证明NH3极易溶于水
B．②装置：加热AlCl3溶液获得AlCl3固体
C．③装置：利用CaC2和饱和食盐水制备C2H2
D．④装置：证明该条件下铁发生了析氢腐蚀
A [氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热导致HCl挥发，促进水解，所以直接蒸干AlCl3溶液生成氢氧化铝固体，B错误；CaC2和饱和食盐水制备C2H2，该反应很剧烈，且生成的Ca(OH)2微溶于水，形成糊状物会堵塞多孔隔板，不能用该装置制备乙炔，C错误；食盐水为中性溶液，此时发生的是吸氧腐蚀，D错误。]
2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应
D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
C [长导气管应该通CO2，短导气管通NH3防倒吸，A错误；NaOH溶液用碱式滴定管装，B错误；用试管倒扣水中防止Cl2泄漏污染环境，同时反应产生易溶于水的HCl，反应后液面上升，C正确；用稀盐酸和大理石制取出的CO2中含有HCl会干扰实验，应该选用饱和NaHCO3溶液除去HCl，D错误。]
化学实验方案的评价
以表格形式评价“实验操作、现象与结论或解释”等。
1．(2024河北卷，T6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 比碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
C [Fe与H2O(g)在高温下反应生成的气体是H2，该反应前后氢元素由＋1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误；如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色 (黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误。]
2．(2024贵州卷，T10)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性
C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强
D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性
D [将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，Zn活泼作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2+，Cu作正极，电极反应为Cu2+＋2e－===Cu，连通后铜片上有固体沉积，A错误；新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O，试管壁上出现银镜，B错误；向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3，酸性：H2CO3>苯酚，C错误；向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀HNO3可以氧化===＋2NO↑＋4H＋，则可以和Ba2+产生白色沉淀，D正确。]
3．(2024甘肃卷，T9)下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
选项 实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
B [用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A不符合题意；动物纤维的主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；乙醇和浓硫酸共热，会得到很多产物，如乙醚、乙烯、SO2、CO2等，其中的二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C不符合题意；氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D不符合题意。]
实验方案评价思维流程
第一步 明确题干要求，确定类别
首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”中的哪一类型
第二步 认真阅读表格要素，细研表格各栏目信息
(1)判断原理与现象或结论解释的关联性 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性 (4)判断“分离、提纯方法”的合理性 (5)判断操作的正确、安全、合理性等
第三步 逐项判断，不遗漏任何信息
抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答
1．(2024九江二模)下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是( )
选项 实验目的 实验操作和现象
A 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加几滴KSCN溶液，溶液变红
B 验证铜与浓硫酸共热反应生成CuSO4 向反应后的溶液中加入水，观察溶液为蓝色
C 证明甲烷与氯气发生反应生成四氯化碳 将装有甲烷与氯气混合物的密封试管进行光照，试管内壁产生油状液滴
D 检验碘仿(CHI3)中含有碘元素 取少量碘仿于试管中，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
A [浓硫酸具有吸水性，Cu与浓硫酸反应会生成白色的CuSO4，只有少量的CuSO4溶于溶液中，反应后的溶液中含有过量的浓硫酸，检验有CuSO4生成时，应该将反应后的溶液滴入水中，否则会有危险，B错误；甲烷与氯气反应得到的油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，C错误；CHI3不能电离出I－，不能用稀硝酸和AgNO3溶液检验碘仿(CHI3)中含有碘元素，D错误。]
2．(2024南宁模拟)下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 该固体粉末中不存在FeCl3
B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 检验某有机物()中含有醛基 取少量待测液于试管中，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 该有机物中含有醛基
B [A项，若铁粉过量，则会发生反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2，此时向溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，故不能证明固体粉末中不存在FeCl3，错误；B项，Fe3+和SCN－结合，可使溶液变红，取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，说明初始待测液中无Fe3+，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明初始待测液中存在的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，正确；C项，向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先生成AgI沉淀，但由于NaCl、NaI浓度未知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，错误；D项，该有机物分子中含有碳碳双键，它也能和酸性KMnO4溶液反应使得溶液紫色褪去，因此不能判断该有机物中是否含有醛基，错误。]
物质制备及其性质探究
(1)以微型实验装置为载体的实验探究。
(2)以实验活动为载体的实验探究。
1．(2024湖北卷，T10)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A．碱石灰有利于NH3逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用P2O5
D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－
C [本题利用Li和液氨反应Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－制备[e(NH3)n]－；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使一水合氨受热分解产生氨；利用集气瓶收集氨；过量的氨进入双口烧瓶中，在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装P2O5，除去过量的氨，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管的作用是干燥氨，P2O5为酸性干燥剂能与氨反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨，可用P2O5，C错误；双口烧瓶中发生的变化是===，D正确。]
2．(2024广东卷，T11有改动)按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是( )
A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH<0的反应
B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
B [NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应的ΔH>0，A错误；试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨，氨和浓盐酸发生反应生成NH4Cl颗粒形成白烟，不是NH4Cl的升华，C错误；实验过程中，浓盐酸会与生成的NH3反应，气球不会一直变大，D错误。]
3．(2024湖南卷，T7)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是( )
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀硝酸反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
C [金属铜在稀硝酸中不会发生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；由于装置内有空气，铜和稀硝酸反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误。]
物质制备与实验探究的思维流程
第一步 明确实验目的和反应原理
第二步 ①根据试剂状态和反应条件分析反应装置
②根据反应原理和试剂性质，弄清气体中的杂质和空气中的干扰成分
③根据气体中的杂质，分析评价一些仪器装置的作用
④分析评价实验装置对环境产生的污染和安全问题(尾气处理)
第三步 逐项分析选出正确答案
[注意] (1)整套装置最后一个装置一方面要考虑产物可能造成的污染(尾气吸收)，另一方面要考虑空气中的O2、CO2、H2O进入装置，与产品发生反应。
(2)实验前先通惰性气体是为了驱除装置中原有的空气，防止空气中的O2、CO2、H2O对实验造成影响。
1．(2024临沂一模)氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2＋8NH36TiN＋12H2O＋N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是( )
A．试剂X可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
B [氯化钙能吸收氨，不能用来干燥氨，所以装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，B错误。]
2．(2024鞍山二模)某实验小组在探究Cu2+性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入CuSO4溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向CuSO4溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向CuSO4溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：[CuCl4]2-为黄色，Cu2(OH)2SO4为绿色不溶物。
下列说法错误的是( )
A．实验Ⅰ：Cu2+在NaCl溶液中部分转化为[CuCl4]2-
B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的H＋从而产生了
C．实验Ⅲ：有[Cu(NH3)4]SO4生成
D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为CuSO45H2O
D [实验Ⅳ：实验Ⅲ的深蓝色溶液呈碱性，加入溶液生成Cu(OH)2蓝色沉淀，D错误。]
3．氨基磺酸(H2NSO3H)可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：H2NSO3H＋H2O===NH4HSO4。实验室可用羟胺(NH2OH，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸)与SO2反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是( )
A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞
B．装置B“单向阀”能用图E装置代替
C．装置C应采用冷水浴控制温度
D．用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质
B [实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，用生成的SO2排尽装置中的空气，防止空气中的CO2、H2O等干扰实验。再打开装置C中分液漏斗的活塞，使NH2OH和SO2充分反应，A正确。根据题图知，单向阀只允许气流向右流动，故可以防止装置C中的液体流向装置A，可防倒吸，而装置E不是防倒吸装置，故单向阀不能用装置E代替，B错误。NH2OH的性质不稳定，加热时爆炸，故装置C应用冷水浴控制温度，C正确。70%硫酸与Na2SO3反应，生成的SO2中可能混有H2O(g)，H2O(g)进入装置C中与产物H2NSO3H接触，易导致产物H2NSO3H与H2O发生反应生成NH4HSO4，D正确。]
化学实验基本操作与评价
选择题专练 实验仪器与基本操作
1．(2024济南一模)实验室中，下列事故处理方法错误的是( )
A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65 ℃水冲洗
B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫黄粉末覆盖
C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火
D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)灭火
A [65 ℃水会导致烫伤，应用酒精擦洗，再用温水冲洗，A错误。]
2．(2024潍坊一模)完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是( )
A．由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④
B．测定CuSO45H2O晶体中结晶水的含量：③⑤
C．Fe(OH)3胶体的制备：①③⑤
D．食盐精制：①③④⑤⑥
CA [测定CuSO45H2O晶体中结晶水的含量需要称量、灼烧，需要用到坩埚、天平和酒精灯等，不需要胶头滴管，B错误；Fe(OH)3胶体的制备需要把氯化铁溶液滴入沸水中，需要胶头滴管、酒精灯和烧杯等，不需要玻璃棒，C正确；食盐精制需要除杂、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥，需要用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗等，D错误。]
3．(2024贵州模考)根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是( )
选项 A B C D
实验目的 柑橘中有 机酸含量 的测定 菠菜中叶 绿素的色 谱分离 茶叶中钙 离子的沉 淀分离 海带提碘过程中碘单质的萃取分离
实验方法 酸碱滴定法 离子交换法 沉淀法 萃取法
主要仪器
B [菠菜中叶绿素的色谱分离应采用色谱法，色谱法是指当样品随流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的分配不同而实现分离的一类分离法，而不是使用离子交换树脂分离，B错误。]
4．(2024江门一模)用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na2CO3固体、②加热Na2CO3固体至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是( )
A．步骤②
B．步骤④
C．步骤⑤
D．步骤⑥
A [加热Na2CO3固体在坩埚中进行，A项正确；称量时不能左码右物，应左盘放物质，右盘放砝码，B项错误；不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解、待冷却后转移到容量瓶中，C项错误；由于石蕊溶液变色不明显，故滴定时不能用石蕊溶液作指示剂，且用待测盐酸滴定时应选用酸式滴定管，D项错误。]
5．下列说法正确的是( )
A．图甲用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．图乙装置可用于收集NH3并验满
C．图丙装置可用于干燥MnCl24H2O
D．图丁装置可用于探究铁的吸氧腐蚀
AD [氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误；MnCl24H2O水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误；食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D正确。]
6．(2024邯郸二模)下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是( )
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
B．分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥
D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
C [苯酚和溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，A错误；Br2易溶于CCl4，不分层，无法分液，B错误；酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，C正确；蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，D错误。]
选择题专练 微型实验装置的评价
1．(2024沈阳一模)下列实验装置能够达到实验目的的是( )
A．图a测定醋酸的浓度
B．图b由AlCl3溶液制取无水AlCl3
C．图c探究压强对平衡的影响
D．图d验证Zn保护了Fe
A [加热AlCl3溶液，AlCl3会发生水解，得不到无水AlCl3，B错误；该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误；在酸化的NaCl溶液中，可能会有少量的铁与氢离子反应生成亚铁离子，所以不能用此装置来验证Zn保护了Fe，D错误。]
2．(2024济宁一模)下列实验操作或结论叙述正确的是( )
图1 图2 图3 图4
A．图1所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
B．图2所示装置可用于观察钠的燃烧
C．图3所示装置可观察H2在Cl2中燃烧
D．图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素
A [氯水少量时，四氯化碳层颜色加深，Cl2只氧化碘离子，可知Cl2的氧化性大于I2；氯水过量时，上层溶液变为黄色，Cl2先氧化I－后氧化亚铁离子，可知Cl2的氧化性大于Fe3+，根据Cl2氧化I－和Fe2+的先后顺序可知碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，即Fe3+的氧化性大于I2，故能比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱，A正确。表面皿不能直接加热，B错误。氯气的密度比空气的大，图中集气瓶不可以倒置，C错误。溴乙烷发生取代反应后，需要加适量稀硝酸中和过量氢氧化钠，否则滴加硝酸银溶液无法生成溴化银，不能检验溴离子，D错误。]
3．下列说法正确的是( )
A．图①左侧通入干燥的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性
B．图②由MgCl25H2O制取无水MgCl2
C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃
D．图④实验室制备少量NH3
AC [若要检验干燥的氯气是否有漂白性，左侧应通入干燥的氯气，A正确；实验室中制备少量无水氯化镁应在氯化氢气流中加热，防止氯化镁水解生成氢氧化镁，B错误；石蜡油受热发生分解，生成气态烷烃和气态烯烃，它们均不溶于水，其中的烯烃属于不饱和烃，能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，烷烃与溴水不反应，则该实验可检验石蜡油分解产物里是否有不饱和烃，C正确；图④中是排空气法收集NH3，由于NH3的密度比空气的小，应采用向下排空气法收集，则气体收集区域的导气管应伸到小试管的底部，且从安全角度出发，小试管口的橡胶塞应换成一团棉花，D错误。]
4．(2024黄山一模)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
选项 A B C D
实验操作或装置
目的 NaHCO3 受热分解 实验室收 集C2H4 排出盛有KMnO4 溶液的滴 定管尖嘴 内的气泡 铁上镀铜
B [NaHCO3分解应在坩埚中进行，表面皿易破裂，A错误；乙烯不溶于水，且其密度与空气接近，所以实验室用排水法收集乙烯，B正确；图中是碱式滴定管排气泡的方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，C错误；铁上镀铜，铜应该连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，D错误。]
5．(2024安庆二模)下列实验设计方案和操作正确的是( )
A．验证铁电极是 B．分离苯酚和
否受到保护 水的混合物
C．析出[Cu(NH3)4]SO4 D．测定KI溶液
H2O晶体 的浓度
C [在酸化的氯化钠溶液中，可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子，所以不能用此装置来验证铁电极是否受到保护，A错误；苯酚和水不能用过滤的方法分离，B错误；[Cu(NH3)4]SO4H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小，因此向溶液中加入95%的乙醇溶液，将析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4H2O，C正确；溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛，应用酸式滴定管盛，D错误。]
6．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 A B
实验目的 制备并收集乙酸乙酯 制备氢氧化铁胶体
实验方案
选项 C D
实验目的 证明AgI的溶解 度小于AgCl 探究化学反应速 率的影响因素
实验方案
AB [制备乙酸乙酯的过程中需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，A错误；制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，至溶液变为红褐色停止加热得到氢氧化铁胶体，B正确；试管中AgNO3过量，加入碘离子直接沉淀，不涉及沉淀转化问题，C错误；实验中只有酸的浓度是变量，能探究化学反应速率的影响因素，D正确。]
选择题专练 化学实验方案的评价
1．(2024怀化二模)下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象和结论
A 向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：C>Si
C 加热2 mL 0.5 molL-1 CuCl2溶液 溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2-＋4H2O正向移动
D 取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，再滴加溶液 有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质
C [甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环使甲基活化，A错误；高温下C与SiO2反应生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性强弱，B错误；[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈绿色，升温溶液变绿，则平衡正向移动，正向为吸热反应，C正确；硫代硫酸钠与过量稀盐酸反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，后加硝酸钡溶液，溶液中有剩余稀盐酸，相当于加入硝酸，有强氧化性，可将溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根离子，由实验及现象不能判断硫代硫酸钠变质，D错误。]
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 溶液褪色 气体一定是SO2
B 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸 产生浑浊 Cl的非金属性比Si强
C 将SO3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中 生成白色沉淀 沉淀是BaSO4
D 向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量95%乙醇溶液 最终析出深蓝色晶体 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
CD [高锰酸钠固体能与浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的氯气，则向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色不能说明产生的气体一定是二氧化硫，故A错误；元素的非金属性强弱与其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物的酸性无关，则向硅酸钠溶液中滴加盐酸产生浑浊只能说明HCl的酸性强于H2SiO3，但不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，故B错误。]
3．(2024邯郸二模)化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
选项 实验操作或做法 目的
A 用稀硝酸和Cu反应，将生成的气体用排水法收集 制备NO
B 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和NaHCO3溶液 检验体系中是否有未反应的乙酸
C 向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成 证明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度
D 先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有
A [乙酸和乙醇在浓硫酸催化及加热下发生酯化反应，体系中液体稀释后还有硫酸剩余，所以用饱和NaHCO3溶液无法证明有乙酸剩余，B错误；向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同浓度的NaCl溶液，AgNO3过量，滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，可能是过量的银离子和碘离子发生反应生成的，不能证明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，C错误；检验时，先用稀盐酸酸化待测液排除亚硫酸根离子等干扰，再滴加BaCl2溶液，D错误。]
4．(2024贵州模考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇分子中羟基上的氢原子活泼
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有
C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性
A [检验NH3不能用蓝色石蕊试纸，B错误；向试管中加入NaOH溶液，滴加少量CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生新制Cu(OH)2悬浊液，然后再加入葡萄糖溶液，加热，若产生砖红色沉淀可证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误；Fe2+与酸性KMnO4反应，Fe2+表现还原性，D错误。]
5．下列实验操作及现象、实验结论均正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 在pH试纸上滴几滴“84”消毒液，pH试纸变为无色，然后在酒精灯上微热，pH试纸恢复为原来的颜色 “84”消毒液中有效成分的漂白性是可逆的
B 取一定量电石样品，加入水后，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 生成的气体为乙炔
C 向洁净的试管中加入1 mL 2% CuSO4溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，先产生沉淀后沉淀恰好完全溶解 NH3的络合能力强于H2O的
D 向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，小心加热后用激光笔照射，能产生一条光亮的通路 制得Al(OH)3胶体
C [“84”消毒液中的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能氧化有机色素，使之褪色，且该褪色过程不可逆，所以在pH试纸上滴几滴“84”消毒液，pH试纸褪色，然后在酒精灯上微热，该pH试纸不可能恢复为原来的颜色，实验现象与结论均错误，A错误；电石(主要成分是CaC2)中还含有硫化钙、磷化钙，能与水反应生成能使溴水褪色的硫化氢、磷化氢气体，则溴水褪色不能说明电石与水反应生成的气体是乙炔，实验结论错误，B错误；硫酸铜溶液中，Cu2+与H2O形成的[Cu(H2O)4]2+使溶液呈淡蓝色，向洁净的试管中加入1 mL 2% CuSO4溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，NH3H2O电离出的OH－与Cu2+先产生氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜沉淀与氨水继续反应生成[Cu(NH3)4]2+，直至沉淀恰好完全溶解，溶液变为深蓝色，说明NH3的络合能力强于H2O的，实验现象与结论均正确，C正确；NaOH溶液与饱和AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，无法制得胶体，实验现象与结论均错误，D错误。]
6．下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象和结论
A 取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠
B 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中 观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚
C 常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性 若溶液呈碱性，则H2CO3为弱酸
D 相同温度下，向含有等浓度的NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先出现淡黄色沉淀，则Ksp(AgBr)CD [硫代硫酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成S沉淀，由实验现象不能判断硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠，故A错误；向Na2CO3溶液中加入醋酸，醋酸易挥发，生成的CO2中混有CH3COOH，观察到苯酚钠溶液变浑浊，说明生成了苯酚，但不能证明碳酸的酸性强于苯酚，故B错误；常温下，测得NH4HCO3溶液呈碱性，说明的水解程度小于的水解程度，则NH3H2O的电离常数大于H2CO3的，H2CO3为弱酸，故C正确；NaCl、NaBr的混合溶液中Cl－和Br－的浓度相等，逐滴加入AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，不能说明Ksp(AgBr)7．(2024贵阳一模)下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向某乙醇试样中放入一小块金属钠 产生气泡 该试样含有一定量的水
B 常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 pH传感器读数为7.0 此时已经达到滴定终点
C 将铜丝伸入稀硝酸中 溶液变蓝，产生气泡 Cu与稀硝酸发生置换反应
D 取1 mL 0.1 molL-1KI溶液，加入5 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液并在试管中混合后，加入少量苯，振荡，静置 上层溶液显紫红色 还原性：I－＞Fe2+
D [乙醇能与金属钠反应产生氢气，向某乙醇试样中放入一小块金属钠，产生气泡，则该试样中不一定含有水，A不正确；常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液呈碱性，则pH传感器读数为7.0时，表明CH3COOH有剩余，此时未达到滴定终点，B不正确；将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝并产生气泡，不能表明Cu与稀硝酸发生置换反应，C不正确。]
选择题专练 物质制备及其性质探究
1．草酸亚铁晶体(化学式为FeC2O42H2O，黄色结晶粉末)受热分解的化学方程式为FeC2O42H2OFeO＋CO2↑＋CO↑＋2H2O↑。某化学活动小组探究草酸亚铁晶体的热分解产物的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．装置A中黄色粉末变为红棕色粉末
B．仪器a中的无水硫酸铜可以用碱石灰代替
C．装置B中盛的澄清石灰水可检验装置A中生成的CO2
D．装置E中黑色固体变为红色，可说明CO具有还原性
CD [通入N2的目的为排尽装置中空气，排除空气中O2、CO2对实验的干扰；装置A为草酸亚铁晶体受热分解装置，根据题给化学方程式可知，分解产物为黑色的FeO，即装置A中黄色粉末变为黑色粉末，A错误。仪器a用于检验产物中的水蒸气，碱石灰可吸收水蒸气和二氧化碳，影响后续实验，故仪器a中的无水硫酸铜不可以用碱石灰代替，B错误。装置B的作用是检验装置A中生成的CO2，C正确。装置C的作用是吸收装置A中生成的CO2，防止干扰后续对CO的检验；装置D的作用是干燥气体；通入装置E中的气体为CO，黑色固体变为红色，说明发生反应CO＋CuOCO2＋Cu，证明CO具有还原性，D正确。]
2．(2024九江二模)制备[Cu(CH3CN)4]ClO4装置如图。实验步骤：将乙腈(CH3CN，易溶于水)、6H2O、过量的铜粉混合于圆底烧瓶中，控制温度为85 ℃，磁力搅拌至反应完全，经过操作X、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到白色固体[Cu(CH3CN)4]ClO4。下列说法不正确的是( )
A．仪器a可以起到冷凝回流作用
B．b中加入的最佳传热介质是水
C．操作X的名称是萃取、分液
D．加入过量的铜粉可提高产品的纯度
C [经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉，分离出滤液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，过滤、洗涤、干燥得到[Cu(CH3CN)4]ClO4固体，故操作X的名称是过滤，C错误。]
3．NH3是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关NH3的实验中，能达到实验目的的是( )
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．先从a口通入NH3，再从
b口通入CO2制NaHCO3
BD [加热固体制备气体时，试管口应略向下倾斜，A错误；能用碱石灰干燥NH3，B正确；NH3的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C错误；CO2在水中溶解度较小，制备NaHCO3时先从a口通入NH3(可防倒吸)，再从b口通入CO2，D正确。]
4．(2024赣州模拟)某化学实验小组设计了铝与相同浓度的不同铜盐溶液反应的实验方案，具体实验操作与现象如下。
实验序号 实验操作 实验现象
① 将铝片插入溶液中 长时间未观察到红色物质析出
② 将铝片插入溶液中 15 min后，铝片表面析出少量的红色物质，溶液颜色变化不明显
③ Ⅰ．将铝片插入CuCl2溶液中 反应迅速、剧烈，溶液呈酱油色样(含)
Ⅱ．将酱油色样溶液倒入大量水中 产生白色沉淀(主要成分为CuCl)
Ⅲ．取步骤Ⅱ反应后的上层清液，再插入铝片 产生大量无色气体，反应结束后生成大量红色海绵绒状物质，溶液变成无色
下列说法错误的是( )
A．可在实验①中加入NaCl固体，使铝片溶解
B．实验③的步骤Ⅰ中，溶液呈酱油色样的原因：===
C．实验③的步骤Ⅲ中，无色气体为H2，Cl－在步骤Ⅲ中起催化与破坏保护膜的作用
D．相同条件下，Cu与等浓度的CuSO4溶液、溶液、CuCl2溶液均不反应
D [对比实验①和③可知，Cl－的存在可使铝片溶解，实验①中加入NaCl固体，能使铝片溶解，A正确；实验③的步骤Ⅰ中，溶液呈酱油色样的原因是Al与铜离子和氯离子反应，离子方程式为===，B正确；对比实验①和③可知，Cl－的存在可使铝片溶解，Cl－在步骤Ⅲ中起催化与破坏保护膜的作用，根据元素守恒可知，无色气体为H2，C正确；结合选项B，Cu2+可以被还原为Cu＋，Cu＋与Cl－形成，进一步稀释得到氯化亚铜，则铜有可能与CuCl2溶液发生氧化还原反应，D错误。]
5．(2024延边一模)为探究反应“2I－＋H2O2＋2H＋===I2↓＋2H2O”中碘离子氧化过程，进行如下实验。
编号 1 2
实验内容
实验现象 随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅 随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀
下列说法不正确的是( )
A．实验1中溶液变浅是因为I2＋5H2O2===2HIO3＋4H2O
B．实验2中出现紫色沉淀是因为HIO3＋5HI===3I2↓＋3H2O
C．实验1中产生大量气体的原因是I－被氧化的过程大量放热
D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察
C [过氧化氢不稳定，在碘离子催化作用下会生成氧气，故产生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生成了氧气，C错误。]
6．(2024北京二模)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
序号 实验方法 实验现象
实验装置 试剂a
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 5% NaOH溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 40% NaOH溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④ 取③中放置后的悬浊液1 mL，加入4 mL 40% NaOH溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
资料：水溶液中，Mn(OH)2为白色沉淀呈绿色；浓碱性条件下可被OH－还原为；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是( )
A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是===＋O2↑＋2H2O
C．④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被Cl2氧化为
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
C [对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5% NaOH 溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，A正确；④中溶液紫色迅速变为绿色，说明被OH－还原为，离子方程式为===＋O2↑＋2H2O，B正确；④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被NaClO氧化，MnO2的氧化性强于Cl2，不能被Cl2氧化，C错误；③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，D正确。]
高考题集训 化学实验基本操作与评价
1．(2024黑吉辽卷，T3)下列实验操作或处理方法错误的是( )
A．点燃H2前，先检验其纯度
B．金属K着火，用湿抹布盖灭
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
B [H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误；Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为HgS，C正确；苯酚易溶于乙醇等有机溶剂中，苯酚沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，然后再用水冲洗，D正确。]
2．(2024河北卷，T2)关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
A [BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，不能近距离俯视，B正确；为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。]
3．(2024安徽卷，T9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴
A [MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；
在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，
用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，B项能实现实验目的；向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色的Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，C项能实现实验目的；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，D项能实现实验目的。]
4．(2023广东卷，T9)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
C [Ⅰ中发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。A．Ⅰ中试管内发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，错误；C．Ⅰ中试管内发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，正确；D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，错误。]
5．(2023新课标全国卷，T11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
C [将铁片插入浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步发生，不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，A错误；浓硝酸具有强氧化性，可以将氧化为，不能确定样品中含有，B错误；铜电极附近溶液逐渐变蓝说明铜失去电子被氧化，作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2+，Ag＋得到电子生成银单质沉积在银电极上，发生还原反应，银作正极，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，故总反应为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag，可以说明Cu的金属性比Ag的强，C正确；苯和溴单质均为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，水层颜色变浅是因为苯从水中萃取了溴，并非发生了加成反应，D错误。]
6．(2023湖南卷，T3)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
A [用重结晶法提纯苯甲酸时，无需使用球形冷凝管和温度计，过滤时需使用漏斗，A选用不合理；蒸馏分离CH2Cl2和CCl4时，需使用温度计控制温度，使用蒸馏烧瓶作容器，使用锥形瓶作接收装置收集馏分，B选用合理；浓硫酸催化乙醇制备乙烯时，需使用温度计控制温度，蒸馏烧瓶作反应容器，C选用合理；利用酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度时，需使用酸式滴定管盛装酸性溶液，使用锥形瓶盛NaOH溶液，D选用合理。]
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选择题命题区间十
化学实验基本操作与评价
命题角度1 实验仪器与基本操作
(1)常用仪器的使用与选择。
(2)实验基本操作的评价及安全问题。
√
2
4
1
3
题号
5
6
A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH
C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液
2
4
1
3
题号
5
6
A [调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A操作符合规范；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
B [二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；氯化钠和苯甲酸的溶解度差异较大，可以利用重结晶的方法将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
2
4
1
3
题号
5
6
A [溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS－还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
2
4
1
3
题号
5
6
D [用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，用玻璃棒引流时玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。]
√
选项 目的 操作
A 检验1-氯丁烷中氯元素
B
C 制备检验醛基用的Cu(OH)2
D
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
√
2
4
1
3
题号
5
6
A．加热蒸馏 B．加水稀释
C．冷却结晶 D．萃取分液
C [苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。]
2
4
1
3
题号
5
6
(1)烧瓶、试管、蒸发皿均可以直接加热。 ( )
(2)分液漏斗、容量瓶和滴定管使用前必须查漏。 ( )
(3)浓硫酸稀释时可以向浓硫酸中缓慢加水并不断搅拌。 ( )
(4)浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可置于棕色试剂瓶中保存。 ( )
(5)测定氯水的pH可以选用pH试纸。 ( )
√
×
×
×
√
√
×
×
1．加热仪器
2．分离、提纯仪器
3．仪器的选择方法
量器
的选择 粗略量取液体的体积用量筒；精确量取液体体积用滴定管
容器
的选择 少量液体的实验用试管；较大量液体的实验用烧瓶；蒸发结晶用蒸发皿；高温灼烧固体用坩埚
漏斗
的选择 过滤使用普通漏斗；组装简易启普发生装置用长颈漏斗；分液操作或组装控制速率的发生装置用分液漏斗
除杂仪器
的选择 除杂试剂或干燥剂为固体用干燥管；除杂试剂或干燥剂为液体选洗气瓶
4．常见装置
(1)常见防倒吸装置
(2)净化装置评价
装置 易错点或注意事项
装置 易错点或注意事项
①A、B为球形干燥管，从粗口进气，里面出口处放一团棉花是为了防止堵塞导管；
②C为U形管，两端均可进气；
③常温下用固体作净化剂
在加热条件下用固体作除杂剂，如用Cu粉除去N2中的O2
5．实验操作中的易错点及防范
(1)使用pH试纸时，pH试纸不能用蒸馏水或待测溶液润湿；不能直接伸入待测溶液中；不能测定含有氧化性物质的溶液的酸碱性等。
(2)配制溶液时，要注意各种引起误差的因素，如转移的溶液需要冷却至室温；烧杯需要洗涤且洗涤液需要转移至容量瓶中；读数时必须平视液体的凹液面等。
(3)配制易水解的物质的溶液时，要注意加入抑制水解的试剂，溶剂可用煮沸去氧的蒸馏水。
(4)检验糖类水解产物时，水解液为酸性，应先用碱液调节为碱性再用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验葡萄糖。
√
2
4
1
3
题号
2
4
1
3
题号
√
2
4
1
3
题号
C [中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管内的液面变化，故C错误。]
2
4
1
3
题号
选项 实验操作 分析
A 焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝 防止杂质离子干扰实验现象
B 中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液 缓慢加入盐酸确保反应完全
C 配制溶液之前加热烘干容量瓶 防止定容时产生误差
D 向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余 淀粉遇碘水显蓝色
√
D [硫酸为高沸点酸，不易挥发，在焰色试验之前用盐酸清洗铂丝或铁丝，不用硫酸，A错误；中和反应反应热测定时，为了尽量减少热量的损失，应将稀盐酸迅速加入稀NaOH溶液，B错误；配制一定物质的量浓度溶液之前容量瓶不需要干燥，不影响实验结果，C错误。]
2
4
1
3
题号
4．下列关于仪器使用的说法正确的是( )
2
4
1
3
题号
A．加热c、e时需垫陶土网
B．a和d可用于蒸馏
C．b和e可用于灼烧海带灰
D．a和f可用于物质分离
D [A项，加热e不需垫陶土网，错误；B项，不能用球形冷凝管d蒸馏，错误；C项，蒸发皿e不能用于固体灼烧，错误；D正确。]
√
命题角度2 微型实验装置的评价
(1)实验装置中试剂判断。
(2)实验装置中仪器连接的判断。
(3)仪器进气口与出气口的判断等。
2
4
1
3
题号
A．图①可用于实验室制NH3
B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D．图④可用于制备明矾晶体
√
2
4
1
3
题号
2
4
1
3
题号
2
4
1
3
题号
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
√
2
4
1
3
题号
A [灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用陶土网，A错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00 mL稀盐酸，B正确；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C正确；电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，D正确。]
√
A．制取NH3 B．转移溶液
C．保护铁件 D．收集NO
2
4
1
3
题号
2
4
1
3
题号
B [氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，二者遇冷反应又生成氯化铵，故该装置不能用于制取氨，A不符合题意；保护铁件应该选择比铁更活泼的金属，使得铁作正极被保护，C不符合题意；NO会与空气中的氧气反应，应用排水法收集，D不符合题意。]
√
2
4
1
3
题号
A．实验室制Cl2 B．实验室收集C2H4
C．验证NH3易溶于 D．除去CO2中混
水且溶液呈碱性 有的少量HCl
2
4
1
3
题号
D [MnO2固体在加热条件下与浓盐酸反应产生Cl2，该装置可用于制备Cl2，A项正确；C2H4不溶于水，可选择排水法收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急剧降低，打开活塞，水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成的物质的水溶液呈碱性，C项正确；Na2CO3与HCl、CO2都能发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误。]
1．微型装置的评价思路
2．两种仪器的创新使用
(1)球形干燥管的创新应用
(2)广口瓶的创新使用
3．两类特殊装置
(1)防堵塞装置
(2)液封装置
A．①装置：证明NH3极易溶于水
B．②装置：加热AlCl3溶液获得AlCl3固体
C．③装置：利用CaC2和饱和食盐水制备C2H2
D．④装置：证明该条件下铁发生了析氢腐蚀
√
A [氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热导致HCl挥发，促进水解，所以直接蒸干AlCl3溶液生成氢氧化铝固体，B错误；CaC2和饱和食盐水制备C2H2，该反应很剧烈，且生成的Ca(OH)2微溶于水，形成糊状物会堵塞多孔隔板，不能用该装置制备乙炔，C错误；食盐水为中性溶液，此时发生的是吸氧腐蚀，D错误。]
2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应
D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
√
C [长导气管应该通CO2，短导气管通NH3防倒吸，A错误；NaOH溶液用碱式滴定管装，B错误；用试管倒扣水中防止Cl2泄漏污染环境，同时反应产生易溶于水的HCl，反应后液面上升，C正确；用稀盐酸和大理石制取出的CO2中含有HCl会干扰实验，应该选用饱和NaHCO3溶液除去HCl，D错误。]
以表格形式评价“实验操作、现象与结论或解释”等。
命题角度3 化学实验方案的评价
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
选项 实验操作及现象 结论
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
√
选项 实验操作及现象 结论
A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性
选项 实验操作及现象 结论
C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强
D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性
√
选项 实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
√
B [用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A不符合题意；动物纤维的主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；乙醇和浓硫酸共热，会得到很多产物，如乙醚、乙烯、SO2、CO2等，其中的二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C不符合题意；氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D不符合题意。]
实验方案评价思维流程
第一步 明确题干要求，确定类别
首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系
型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”中的哪一类型
第二步 认真阅读表格要素，细研表格各栏目信息
(1)判断原理与现象或结论解释的关联性
(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性
(4)判断“分离、提纯方法”的合理性
(5)判断操作的正确、安全、合理性等
第三步 逐项判断，不遗漏任何信息
抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答
选项 实验目的 实验操作和现象
A 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加几滴KSCN溶液，溶液变红
B 验证铜与浓硫酸共热反应生成CuSO4 向反应后的溶液中加入水，观察溶液为蓝色
选项 实验目的 实验操作和现象
C 证明甲烷与氯气发生反应生成四氯化碳 将装有甲烷与氯气混合物的密封试管进行光照，试管内壁产生油状液滴
D 检验碘仿(CHI3)中含有碘元素 取少量碘仿于试管中，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
A [浓硫酸具有吸水性，Cu与浓硫酸反应会生成白色的CuSO4，只有少量的CuSO4溶于溶液中，反应后的溶液中含有过量的浓硫酸，检验有CuSO4生成时，应该将反应后的溶液滴入水中，否则会有危险，B错误；甲烷与氯气反应得到的油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，C错误；CHI3不能电离出I－，不能用稀硝酸和AgNO3溶液检验碘仿(CHI3)中含有碘元素，D错误。]
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 该固体粉末中不存在FeCl3
B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
C 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
D 检验某有机物
( )中含有醛基 该有机物中含有醛基
B [A项，若铁粉过量，则会发生反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2，此时向溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，故不能证明固体粉末中不存在FeCl3，错误；B项，Fe3+和SCN－结合，可使溶液变红，取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，说明初始待测液中无Fe3+，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明初始待测液中存在的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，正确；C项，向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先生成AgI沉淀，但由于NaCl、NaI浓度未知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，错误；D项，该有机物分子中含有碳碳双键，它也能和酸性KMnO4溶液反应使得溶液紫色褪去，因此不能判断该有机物中是否含有醛基，错误。]
(1)以微型实验装置为载体的实验探究。
(2)以实验活动为载体的实验探究。
命题角度4 物质制备及其性质探究
A．碱石灰有利于NH3逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用P2O5
D．双口烧瓶中发生的变化是
Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－
√
√
下列说法正确的是( )
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀硝酸反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
√
C [金属铜在稀硝酸中不会发生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；由于装置内有空气，铜和稀硝酸反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误。]
物质制备与实验探究的思维流程
第一步 明确实验目的和反应原理
第二步 ①根据试剂状态和反应条件分析反应装置
②根据反应原理和试剂性质，弄清气体中的杂质和空气中的干扰成分
③根据气体中的杂质，分析评价一些仪器装置的作用
④分析评价实验装置对环境产生的污染和安全问题(尾气处理)
第三步 逐项分析选出正确答案
[注意] (1)整套装置最后一个装置一方面要考虑产物可能造成的污染(尾气吸收)，另一方面要考虑空气中的O2、CO2、H2O进入装置，与产品发生反应。
(2)实验前先通惰性气体是为了驱除装置中原有的空气，防止空气中的O2、CO2、H2O对实验造成影响。
A．试剂X可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
B [氯化钙能吸收氨，不能用来干燥氨，所以装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，B错误。]
√
√
3．氨基磺酸(H2NSO3H)可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：H2NSO3H＋H2O===NH4HSO4。实验室可用羟胺(NH2OH，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸)与SO2反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是( )
A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞
B．装置B“单向阀”能用图E装置代替
C．装置C应采用冷水浴控制温度
D．用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质
√
B [实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，用生成的SO2排尽装置中的空气，防止空气中的CO2、H2O等干扰实验。再打开装置C中分液漏斗的活塞，使NH2OH和SO2充分反应，A正确。根据题图知，单向阀只允许气流向右流动，故可以防止装置C中的液体流向装置A，可防倒吸，而装置E不是防倒吸装置，故单向阀不能用装置E代替，B错误。NH2OH的性质不稳定，加热时爆炸，故装置C应用冷水浴控制温度，C正确。70%硫酸与Na2SO3反应，生成的SO2中可能混有H2O(g)，H2O(g)进入装置C中与产物H2NSO3H接触，易导致产物H2NSO3H与H2O发生反应生成NH4HSO4，D正确。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
多维训练十四 化学实验基本操作与评价
A [65 ℃水会导致烫伤，应用酒精擦洗，再用温水冲洗，A错误。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
√
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
选项 A B C D
实验目的 柑橘中有
机酸含量
的测定 菠菜中叶
绿素的色
谱分离 茶叶中钙
离子的沉
淀分离 海带提碘过程中碘单质的萃取分离
实验方法 酸碱滴定法 离子交换法 沉淀法 萃取法
主要仪器
√
2
4
1
3
题号
5
6
B [菠菜中叶绿素的色谱分离应采用色谱法，色谱法是指当样品随流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的分配不同而实现分离的一类分离法，而不是使用离子交换树脂分离，B错误。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
A [加热Na2CO3固体在坩埚中进行，A项正确；称量时不能左码右物，应左盘放物质，右盘放砝码，B项错误；不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解、待冷却后转移到容量瓶中，C项错误；由于石蕊溶液变色不明显，故滴定时不能用石蕊溶液作指示剂，且用待测盐酸滴定时应选用酸式滴定管，D项错误。]
2
4
1
3
题号
5
6
5．下列说法正确的是( )
2
4
1
3
题号
5
6
√
√
√
2
4
1
3
题号
5
6
A．除去苯中混有的少量
苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
B．分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥
D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
2
4
1
3
题号
5
6
C [苯酚和溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，A错误；Br2易溶于CCl4，不分层，无法分液，B错误；酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，C正确；蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，D错误。]
2
4
1
3
题号
5
6
√
A．图a测定醋酸的浓度
B．图b由AlCl3溶液制取无水AlCl3
C．图c探究压强对平衡的影响
D．图d验证Zn保护了Fe
2
4
1
3
题号
5
6
A [加热AlCl3溶液，AlCl3会发生水解，得不到无水AlCl3，B错误；该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误；在酸化的NaCl溶液中，可能会有少量的铁与氢离子反应生成亚铁离子，所以不能用此装置来验证Zn保护了Fe，D错误。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
图1 图2 图3 图4
A．图1所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
B．图2所示装置可用于观察钠的燃烧
C．图3所示装置可观察H2在Cl2中燃烧
D．图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素
2
4
1
3
题号
5
6
A [氯水少量时，四氯化碳层颜色加深，Cl2只氧化碘离子，可知Cl2的氧化性大于I2；氯水过量时，上层溶液变为黄色，Cl2先氧化I－后氧化亚铁离子，可知Cl2的氧化性大于Fe3+，根据Cl2氧化I－和Fe2+的先后顺序可知碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，即Fe3+的氧化性大于I2，故能比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱，A正确。表面皿不能直接加热，B错误。氯气的密度比空气的大，图中集气瓶不可以倒置，C错误。溴乙烷发生取代反应后，需要加适量稀硝酸中和过量氢氧化钠，否则滴加硝酸银溶液无法生成溴化银，不能检验溴离子，D错误。]
2
4
1
3
题号
5
6
3．下列说法正确的是( )
√
2
4
1
3
题号
5
6
√
2
4
1
3
题号
5
6
AC [若要检验干燥的氯气是否有漂白性，左侧应通入干燥的氯气，A正确；实验室中制备少量无水氯化镁应在氯化氢气流中加热，防止氯化镁水解生成氢氧化镁，B错误；石蜡油受热发生分解，生成气态烷烃和气态烯烃，它们均不溶于水，其中的烯烃属于不饱和烃，能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，烷烃与溴水不反应，则该实验可检验石蜡油分解产物里是否有不饱和烃，C正确；图④中是排空气法收集NH3，由于NH3的密度比空气的小，应采用向下排空气法收集，则气体收集区域的导气管应伸到小试管的底部，且从安全角度出发，小试管口的橡胶塞应换成一团棉花，D错误。]
2
4
1
3
题号
5
6
选项 A B C D
实验操作或装置
目的 NaHCO3
受热分解 实验室收
集C2H4 排出盛有KMnO4
溶液的滴定管
尖嘴内的气泡 铁上镀铜
√
2
4
1
3
题号
5
6
B [NaHCO3分解应在坩埚中进行，表面皿易破裂，A错误；乙烯不溶于水，且其密度与空气接近，所以实验室用排水法收集乙烯，B正确；图中是碱式滴定管排气泡的方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，C错误；铁上镀铜，铜应该连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，D错误。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
A．验证铁电极是否受到保护 B．分离苯酚和水的混合物
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
6．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 A B
实验目的 制备并收集乙酸乙酯 制备氢氧化铁胶体
实验方案
选项 C D
实验目的 证明AgI的溶解
度小于AgCl 探究化学反应速
率的影响因素
实验方案
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
BD [制备乙酸乙酯的过程中需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，A错误；制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，至溶液变为红褐色停止加热得到氢氧化铁胶体，B正确；试管中AgNO3过量，加入碘离子直接沉淀，不涉及沉淀转化问题，C错误；实验中只有酸的浓度是变量，能探究化学反应速率的影响因素，D正确。]
2
4
1
3
题号
5
6
7
选项 实验操作 现象和结论
A 向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：C>Si
选项 实验操作 现象和结论
C 溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2-＋4H2O正向移动
D 有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质
√
2
4
1
3
题号
5
6
7
2
4
1
3
题号
5
6
7
C [甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环使甲基活化，A错误；高温下C与SiO2反应生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性强弱，B错误；[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈绿色，升温溶液变绿，则平衡正向移动，正向为吸热反应，C正确；硫代硫酸钠与过量稀盐酸反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，后加硝酸钡溶液，溶液中有剩余稀盐酸，相当于加入硝酸，有强氧化性，可将溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根离子，由实验及现象不能判断硫代硫酸钠变质，D错误。]
2
4
1
3
题号
5
6
7
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 溶液褪色 气体一定是SO2
B 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸 产生浑浊 Cl的非金属性比Si强
选项 操作 现象 结论
C 将SO3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中 生成白色沉淀 沉淀是BaSO4
D 向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量95%乙醇溶液 最终析出深蓝色晶体 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
√
2
4
1
3
题号
5
6
7
√
2
4
1
3
题号
5
6
7
CD [高锰酸钠固体能与浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的氯气，则向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色不能说明产生的气体一定是二氧化硫，故A错误；元素的非金属性强弱与其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物的酸性无关，则向硅酸钠溶液中滴加盐酸产生浑浊只能说明HCl的酸性强于H2SiO3，但不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，故B错误。]
2
4
1
3
题号
5
6
7
选项 实验操作或做法 目的
A 用稀硝酸和Cu反应，将生成的气体用排水法收集 制备NO
B 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和NaHCO3溶液 检验体系中是否有未反应的乙酸
选项 实验操作或做法 目的
C 向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成 证明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度
D 先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
2
4
1
3
题号
5
6
7
2
4
1
3
题号
5
6
7
2
4
1
3
题号
5
6
7
选项 实验操作及现象 结论
A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇分子中羟基上的氢原子活泼
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
选项 实验操作及现象 结论
C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性
2
4
1
3
题号
5
6
7
2
4
1
3
题号
5
6
7
A [检验NH3不能用蓝色石蕊试纸，B错误；向试管中加入NaOH溶液，滴加少量CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生新制Cu(OH)2悬浊液，然后再加入葡萄糖溶液，加热，若产生砖红色沉淀可证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误；Fe2+与酸性KMnO4反应，Fe2+表现还原性，D错误。]
2
4
1
3
题号
5
6
7
5．下列实验操作及现象、实验结论均正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 在pH试纸上滴几滴“84”消毒液，pH试纸变为无色，然后在酒精灯上微热，pH试纸恢复为原来的颜色 “84”消毒液中有效成分的漂白性是可逆的
B 取一定量电石样品，加入水后，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 生成的气体为乙炔
选项 实验操作及现象 实验结论
C 向洁净的试管中加入1 mL 2% CuSO4溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，先产生沉淀后沉淀恰好完全溶解 NH3的络合能力强于H2O的
D 向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，小心加热后用激光笔照射，能产生一条光亮的通路 制得Al(OH)3胶体
√
2
4
1
3
题号
5
6
7
2
4
1
3
题号
5
6
7
2
4
1
3
题号
5
6
7
选项 实验操作 现象和结论
A 取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠
B 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中 观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚
选项 实验操作 现象和结论
C 常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性 若溶液呈碱性，则H2CO3为弱酸
D 相同温度下，向含有等浓度的NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先出现淡黄色沉淀，则Ksp(AgBr)√
2
4
1
3
题号
5
6
7
√
2
4
1
3
题号
5
6
7
2
4
1
3
题号
5
6
7
选项 实验操作 现象 结论
A 向某乙醇试样中放入一小块金属钠 产生气泡 该试样含有
一定量的水
B 常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 pH传感器读数为7.0 此时已经达
到滴定终点
选项 实验操作 现象 结论
C 将铜丝伸入稀硝酸中 溶液变蓝，产生气泡 Cu与稀硝酸发生置换反应
D 上层溶液显紫红色 还原性：I－＞Fe2+
√
2
4
1
3
题号
5
6
7
2
4
1
3
题号
5
6
7
D [乙醇能与金属钠反应产生氢气，向某乙醇试样中放入一小块金属钠，产生气泡，则该试样中不一定含有水，A不正确；常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液呈碱性，则pH传感器读数为7.0时，表明CH3COOH有剩余，此时未达到滴定终点，B不正确；将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝并产生气泡，不能表明Cu与稀硝酸发生置换反应，C不正确。]
2
4
1
3
题号
5
6
A．装置A中黄色粉末变为红棕色粉末
B．仪器a中的无水硫酸铜可以用碱石灰代替
C．装置B中盛的澄清石灰水可检验装置A中生成的CO2
D．装置E中黑色固体变为红色，可说明CO具有还原性
√
2
4
1
3
题号
5
6
√
2
4
1
3
题号
5
6
√
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
C [经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉，分离出滤液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，过滤、洗涤、干燥得到[Cu(CH3CN)4]ClO4固体，故操作X的名称是过滤，C错误。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
3．NH3是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关NH3的实验中，能达到实验目的的是( )
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3
D．先从a口通入NH3，再从b口通入CO2制NaHCO3
√
2
4
1
3
题号
5
6
BD [加热固体制备气体时，试管口应略向下倾斜，A错误；能用碱石灰干燥NH3，B正确；NH3的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C错误；CO2在水中溶解度较小，制备NaHCO3时先从a口通入NH3(可防倒吸)，再从b口通入CO2，D正确。]
2
4
1
3
题号
5
6
实验序号 实验操作 实验现象
① 长时间未观察到红色物质析出
② 15 min后，铝片表面析出少量的红色物质，溶液颜色变化不明显
实验序号 实验操作 实验现象
③ Ⅰ．将铝片插入CuCl2溶液中
Ⅱ．将酱油色样溶液倒入大量水中 产生白色沉淀(主要成分为CuCl)
Ⅲ．取步骤Ⅱ反应后的上层清液，再插入铝片 产生大量无色气体，反应结束后生成大量红色海绵绒状物质，溶液变成无色
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
√
2
4
1
3
题号
5
6
√
2
4
1
3
题号
5
6
编号 1 2
实验内容
实验现象 随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅 随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀
下列说法不正确的是( )
A．实验1中溶液变浅是因为I2＋5H2O2===2HIO3＋4H2O
B．实验2中出现紫色沉淀是因为HIO3＋5HI===3I2↓＋3H2O
C．实验1中产生大量气体的原因是I－被氧化的过程大量放热
D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察
C [过氧化氢不稳定，在碘离子催化作用下会生成氧气，故产生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生成了氧气，C错误。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
序号 实验方法 实验现象
实验装置 试剂a
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 5% NaOH溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 40% NaOH溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④ 取③中放置后的悬浊液1 mL，加入
4 mL 40% NaOH溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
2
4
1
3
题号
5
6
√
2
4
1
3
题号
5
6
√
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
B [H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误；Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为HgS，C正确；苯酚易溶于乙醇等有机溶剂中，苯酚沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，然后再用水冲洗，D正确。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
A [BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，不能近距离俯视，B正确； 为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。]
2
4
1
3
题号
5
6
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
选项 实验目的 试剂 用品
C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
A [MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，
2
4
1
3
题号
5
6
√
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
2
4
1
3
题号
5
6
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
选项 实验操作及现象 结论
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
√
2
4
1
3
题号
5
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题号
5
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√
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题号
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题号
5
6
A [用重结晶法提纯苯甲酸时，无需使用球形冷凝管和温度计，过滤时需使用漏斗，A选用不合理；蒸馏分离CH2Cl2和CCl4时，需使用温度计控制温度，使用蒸馏烧瓶作容器，使用锥形瓶作接收装置收集馏分，B选用合理；浓硫酸催化乙醇制备乙烯时，需使用温度计控制温度，蒸馏烧瓶作反应容器，C选用合理；利用酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度时，需使用酸式滴定管盛装酸性溶液，使用锥形瓶盛NaOH溶液，D选用合理。]实验仪器与基本操作
(1)常用仪器的使用与选择。
(2)实验基本操作的评价及安全问题。
1．(2024山东卷，T6)下列图示实验中，操作规范的是( )
A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH
C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液
2．(2024湖北卷，T3)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
3．(2024黑吉辽卷，T8)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
4．(2024北京卷，T6)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
5．(2023海南卷，T11)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 目的 操作
A 检验1-氯丁烷中氯元素
B 检验是否沉淀完全
C 制备检验醛基用的Cu(OH)2
D 制备晶体[Cu(NH3)4]SO4H2O
6．(2024广东卷，T6)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为( )
A．加热蒸馏 B．加水稀释
C．冷却结晶 D．萃取分液
(1)烧瓶、试管、蒸发皿均可以直接加热。 (×)
(2)分液漏斗、容量瓶和滴定管使用前必须查漏。 (√)
(3)浓硫酸稀释时可以向浓硫酸中缓慢加水并不断搅拌。 (×)
(4)浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可置于棕色试剂瓶中保存。 (√)
(5)测定氯水的pH可以选用pH试纸。 (×)
(6)沉淀洗涤时，可以将沉淀转移至烧杯中洗涤。 (×)
(7)分液时可以先从下口流出下层液体，再从上口倒出上层液体。
(√)
(8)从CuSO4溶液中得到CuSO45H2O的操作为蒸发结晶得到晶体，然后过滤。 (×)
1．加热仪器
2．分离、提纯仪器
3．仪器的选择方法
量器 的选择 粗略量取液体的体积用量筒；精确量取液体体积用滴定管
容器 的选择 少量液体的实验用试管；较大量液体的实验用烧瓶；蒸发结晶用蒸发皿；高温灼烧固体用坩埚
漏斗 的选择 过滤使用普通漏斗；组装简易启普发生装置用长颈漏斗；分液操作或组装控制速率的发生装置用分液漏斗
除杂仪器 的选择 除杂试剂或干燥剂为固体用干燥管；除杂试剂或干燥剂为液体选洗气瓶
4．常见装置
(1)常见防倒吸装置
(2)净化装置评价
装置 易错点或注意事项
①气体流向为长进短出； ②注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气； ③洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和溶液而不是Na2CO3溶液
①A、B为球形干燥管，从粗口进气，里面出口处放一团棉花是为了防止堵塞导管； ②C为U形管，两端均可进气； ③常温下用固体作净化剂
在加热条件下用固体作除杂剂，如用Cu粉除去N2中的O2
5．实验操作中的易错点及防范
(1)使用pH试纸时，pH试纸不能用蒸馏水或待测溶液润湿；不能直接伸入待测溶液中；不能测定含有氧化性物质的溶液的酸碱性等。
(2)配制溶液时，要注意各种引起误差的因素，如转移的溶液需要冷却至室温；烧杯需要洗涤且洗涤液需要转移至容量瓶中；读数时必须平视液体的凹液面等。
(3)配制易水解的物质的溶液时，要注意加入抑制水解的试剂，溶剂可用煮沸去氧的蒸馏水。
(4)检验糖类水解产物时，水解液为酸性，应先用碱液调节为碱性再用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验葡萄糖。
1．(2024临沂一模)实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸
B．配制0.1 molL-1硫酸
C．乙醇的消去反应
D．四氯化碳萃取碘水中的碘单质
2．(2024汕头一模)实验是激发兴趣的最好途径，下列有关化学实验叙述不正确的是( )
A．用干燥的沙土扑灭着火的金属钠
B．用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银
C．进行中和滴定操作时眼睛注视滴定管内的液面变化
D．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
3．(2024鞍山二模)下列实验操作及分析均正确的是( )
选项 实验操作 分析
A 焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝 防止杂质离子干扰实验现象
B 中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液 缓慢加入盐酸确保反应完全
C 配制溶液之前加热烘干容量瓶 防止定容时产生误差
D 向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余 淀粉遇碘水显蓝色
4．下列关于仪器使用的说法正确的是( )
A．加热c、e时需垫陶土网
B．a和d可用于蒸馏
C．b和e可用于灼烧海带灰
D．a和f可用于物质分离
微型实验装置的评价
(1)实验装置中试剂判断。
(2)实验装置中仪器连接的判断。
(3)仪器进气口与出气口的判断等。
1．(2024贵州卷，T5)下列装置不能达到实验目的的是( )
A．图①可用于实验室制NH3
B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D．图④可用于制备明矾晶体
2．(2024甘肃卷，T6)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
3．(2023重庆卷，T5)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是( )
A．制取NH3 B．转移溶液
C．保护铁件 D．收集NO
4．(2023北京卷，T8)完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
A．实验室制Cl2 B．实验室收集C2H4
C．验证NH3易溶于 D．除去CO2中混
水且溶液呈碱性 有的少量HCl
1．微型装置的评价思路
2．两种仪器的创新使用
(1)球形干燥管的创新应用
(2)广口瓶的创新使用
3．两类特殊装置
(1)防堵塞装置
(2)液封装置
1．(2024鞍山二模)利用下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．①装置：证明NH3极易溶于水
B．②装置：加热AlCl3溶液获得AlCl3固体
C．③装置：利用CaC2和饱和食盐水制备C2H2
D．④装置：证明该条件下铁发生了析氢腐蚀
2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应
D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
化学实验方案的评价
以表格形式评价“实验操作、现象与结论或解释”等。
1．(2024河北卷，T6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 比碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
2．(2024贵州卷，T10)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性
C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强
D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性
3．(2024甘肃卷，T9)下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
选项 实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
实验方案评价思维流程
第一步 明确题干要求，确定类别
首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”中的哪一类型
第二步 认真阅读表格要素，细研表格各栏目信息
(1)判断原理与现象或结论解释的关联性 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性 (4)判断“分离、提纯方法”的合理性 (5)判断操作的正确、安全、合理性等
第三步 逐项判断，不遗漏任何信息
抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答
1．(2024九江二模)下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是( )
选项 实验目的 实验操作和现象
A 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加几滴KSCN溶液，溶液变红
B 验证铜与浓硫酸共热反应生成CuSO4 向反应后的溶液中加入水，观察溶液为蓝色
C 证明甲烷与氯气发生反应生成四氯化碳 将装有甲烷与氯气混合物的密封试管进行光照，试管内壁产生油状液滴
D 检验碘仿(CHI3)中含有碘元素 取少量碘仿于试管中，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
2．(2024南宁模拟)下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 该固体粉末中不存在FeCl3
B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 检验某有机物()中含有醛基 取少量待测液于试管中，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 该有机物中含有醛基
物质制备及其性质探究
(1)以微型实验装置为载体的实验探究。
(2)以实验活动为载体的实验探究。
1．(2024湖北卷，T10)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A．碱石灰有利于NH3逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用P2O5
D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－
2．(2024广东卷，T11有改动)按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是( )
A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH<0的反应
B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
3．(2024湖南卷，T7)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是( )
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀硝酸反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
物质制备与实验探究的思维流程
第一步 明确实验目的和反应原理
第二步 ①根据试剂状态和反应条件分析反应装置
②根据反应原理和试剂性质，弄清气体中的杂质和空气中的干扰成分
③根据气体中的杂质，分析评价一些仪器装置的作用
④分析评价实验装置对环境产生的污染和安全问题(尾气处理)
第三步 逐项分析选出正确答案
[注意] (1)整套装置最后一个装置一方面要考虑产物可能造成的污染(尾气吸收)，另一方面要考虑空气中的O2、CO2、H2O进入装置，与产品发生反应。
(2)实验前先通惰性气体是为了驱除装置中原有的空气，防止空气中的O2、CO2、H2O对实验造成影响。
1．(2024临沂一模)氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2＋8NH36TiN＋12H2O＋N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是( )
A．试剂X可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
2．(2024鞍山二模)某实验小组在探究Cu2+性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入CuSO4溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向CuSO4溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向CuSO4溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：[CuCl4]2-为黄色，Cu2(OH)2SO4为绿色不溶物。
下列说法错误的是( )
A．实验Ⅰ：Cu2+在NaCl溶液中部分转化为[CuCl4]2-
B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的H＋从而产生了
C．实验Ⅲ：有[Cu(NH3)4]SO4生成
D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为CuSO45H2O
3．氨基磺酸(H2NSO3H)可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：H2NSO3H＋H2O===NH4HSO4。实验室可用羟胺(NH2OH，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸)与SO2反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是( )
A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞
B．装置B“单向阀”能用图E装置代替
C．装置C应采用冷水浴控制温度
D．用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质
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