选择题专练 离子方程式的正误判断
1．B [A项，H2O2作还原剂，违背了得失电子守恒，错误；C项，CaSO4不能拆分，错误；D项，向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液，生成CO2气体，错误。]
2．D [将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去转化为Mn2+，则SO2被氧化为硫酸根离子，故离子方程式为===＋2Mn2+＋4H＋，D错误。]
3．B [向FeSO4溶液中加入H2O2，Fe2+被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，B错误。]
4．D [Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，HClO不可拆分为H＋和ClO－，D错误。]
5．C [苯酚钠溶液中通入CO2无论少量或过量，产物都为碳酸氢根离子，则正确的离子方程式为===，C错误。]
6．A [B项，Na2O2不可拆分，错误；C项，向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入过量CO2，生成，离子方程式为===，错误；D项，稀硝酸具有氧化性，将氧化为，错误。]
7．C [醋酸(CH3COOH)为弱酸，在反应的离子方程式中不可拆分，C错误。]
8．D [A项，HClO的酸性大于，HClO与不共存，错误；B项，将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体：===＋2H2O，错误；C项，用Cu作电极，H2O不参与反应，错误。]
选择题专练 氧化还原反应的概念、规律及应用
1．D [反应中C的化合价由0价升高到＋2价，被氧化，故C是还原剂，A错误；反应中Cl的化合价由0价降低到－1价，被还原生成还原产物TiCl4，B错误；根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，生成3 mol CO时反应转移7 mol电子，C和Cl2的化学计量数之比为6∶7，C错误，D正确。]
2．C [在该反应过程中，氮、硫元素化合价降低，碳元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物。根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有 2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A错误；由分析可知，S和KNO3均为氧化剂，B错误；在反应过程中氮元素化合价由反应前KNO3中的＋5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；在反应过程中碳元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的＋4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误。]
3．B [＋2H2SO4===2Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，生成1 mol Na2S4O6时转移2 mol e－，B错误。]
4．B [实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，故A错误；根据元素守恒可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确；反应Ⅲ的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C错误；过程Ⅳ的离子方程式为===＋NaHCO3↓，故D错误。]
5．D [生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A错误；整个历程中，1 mol H2失电子形成2 mol H＋时转移得电子形成0.5 mol N2时转移5 mol e－，所以1 mol H2可以还原，故B错误；HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和碳氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C错误；与在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，而H2还原Fe3+过程中生成H＋，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强氧化性的作用，故D正确。]
6．D [在制备丙烯的过程中，FeVO4转化为Fe1.5V1.5O4，Fe、V的化合价降低，得电子，发生还原反应，故FeVO4作氧化剂，A正确；由题图可知，反应物为C3H8和O2，生成物为C3H6和H2O，则总反应为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O，B正确；4.2 g丙烯(CH2==CHCH3)的物质的量为0.1 mol，则所含σ键的数目为0.8NA，C正确；根据图示和总反应方程式可知，生成1 mol 丙烯时，有0.5 mol O2参与反应，则转移电子的数目为2NA，D错误。]
高考题集训 离子反应 氧化还原反应
1．C [试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体等，该反应的离子方程式为===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为===＋4H＋，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。]
2．A [火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为===＋2H2↑，故B项正确；锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为 (aq)，故C项正确；具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由＋6价降低至＋3价，Fe元素化合价由＋2价升高至＋3价，根据得失电子守恒可知反应离子方程式为＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，故D项正确。]
3．C [Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键不含非极性共价键，A错误；①中水的化合价不发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量比为1∶2，D错误。]
4．D [由题中图示可知，过程Ⅰ中转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；由题中图示可知，过程Ⅰ为在酶1的作用下转化为NO和＋2H＋＋e－===NO↑＋H2O，过程Ⅱ中NO与反应转化为＋2H＋＋3e－===N2H4＋H2O，故a和b中转移的e－数目不相等，B错误；过程Ⅱ参加反应的n(NO)与之比为1∶1，C错误。]
5．D [①由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确；②中K2MnO4既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；根据化合价的变化分析，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确。]选择题专练 离子方程式的正误判断
1．(2024·沈阳一模)下列离子方程式中书写正确的是( )
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：＋H2O2＋6H＋===2Mn2+＋3O2↑＋4H2O
B．NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni2+＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2+＋6H2O
C．将水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理：===CaCO3↓
D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：===
2．(2024·张家界一模)化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是( )
A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：＋4NH3 [Cu(NH3)4]2+＋2OH－
B．向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：===＋2Mn2+＋4H2O
3．(2024·南宁二模)化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
B．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液紫色褪去：===＋4H＋
D．向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
4．(2024·泉州三检)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是( )
A．过程①：＋OH－===NH3·H2O
B．过程②总反应式：3Cl2＋2NH3·H2O===6Cl－＋N2↑＋2H2O＋6H＋
C．过程③：===＋2H＋
D．Cl2溶于水：Cl2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H＋
5．(2024·台州一模)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN―→CH3CH(OH)CN
B．单质铜与稀硝酸反应：＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：===
D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：===CaCO3↓＋H2O
B．Na2O2与稀硫酸反应：＋4H＋===O2↑＋2H2O
C．向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入过量CO2：===
D．Na2SO3与稀硝酸反应：＋2H＋===SO2↑＋H2O
7．(2024·黑龙江六校联考)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去：＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2后溶液变浑浊：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色：＋4Cl－ [CuCl4]2-＋4H2O ΔH>0
8．(2024·长沙一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：===
B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：===
C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
选择题专练 氧化还原反应的概念、规律及应用
1．(2024·贵阳三模)神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3＋C＋Cl2―→TiCl4＋FeCl3＋CO(未配平)。下列说法正确的是( )
A．C是氧化剂
B．TiCl4是氧化产物
C．生成3 mol CO时反应转移6 mol电子
D．配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7
2．(2024·北辰区三模)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023
B．S和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原
D．CO2为还原产物
3．(2024·台州一模)关于反应4Na2S2O3＋O2＋2H2SO4===2Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，下列说法不正确的是( )
A．Na2S4O6是氧化产物
B．每生成1 mol Na2S4O6时，转移4 mol e－
C．Na2S2O3发生氧化反应
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
4．NH3是重要的化工原料，下列流程涉及NH3的制备与用途。有关说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰
B．过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥
C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．过程Ⅳ中，反应的离子方程式为===
5．(2024·延边一模)甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经如图所示历程实现的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是( )
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响
B．在整个历程中，每1 mol H2可还原
C．HCOOH分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂
D．反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强氧化性的作用
6．某大学研究人员利用多功能的FeVO4－VOx串联反应体系实现了丙烷脱氢制丙烯，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．在制备丙烯的过程中，FeVO4作氧化剂
B．总反应为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O
C．4.2 g丙烯中所含σ键的数目为0.8NA
D．转移电子的数目为NA时，体系中生成了1 mol丙烯
高考题集训 离子反应 氧化还原反应
1．(2024·新课标全国卷，T4)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：===＋2Br－＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
2．(2024·湖南卷，T6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 (aq)
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 ＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
3．(2023·北京卷，T12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
4．(2022·湖南卷，T9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为===N2↑＋2H2O
5．(2022·山东卷，T8)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是( )
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用NaOH作强碱性介质
C．②中K2MnO4只体现氧化性
D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
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