选择题专练 元素“位—构—性”的关系及应用
1．A [E在地壳中含量最多，为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以X为镁或者锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以M为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y为氮元素。A．元素电负性：O>N>H，正确；B．磷化氢、氨、水均是分子晶体，氨、水中都存在氢键，沸点高，磷化氢中没有氢键，沸点低，所以氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，错误；C．同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素第一电离能都要大，所以N>O>Mg，错误；中氮原子的价层电子对数为3＋＝4，有一个孤电子对，空间结构为三角锥形中氮原子的价层电子对数为3＋＝3，没有孤电子对的空间结构为平面三角形，错误。]
2．D [已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素； Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W原子核外有1个未成对电子，为F元素，M的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则M为Si元素；根据化合物中各元素化合价代数和为0，其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族，X为Li、Y为Be，故N为Ca。A项，原子半径：M(Si)>Z(O)>W(F)，错误；B项，第一电离能：Y(Be)>N(Ca)，错误；C项，电负性：W(F)>Y(Be)>X(Li)，错误；D项，简单氢化物的沸点：Z(H2O)>W(HF)，正确。]
3．C [Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素。分析结构可知，Q正常情况应该成两个键，Q为第ⅥA族的元素，Z形成5个键，Z为第ⅤA族的元素，结合具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N，Q为O，Z为P。NH3和中氮原子均为sp3杂化，但是NH3中氮原子有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，NH3是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：，A错误；X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为H2O>NH3>PH3，即正确顺序为Q>X>Z，B错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势， 第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能：N>O>Mn，C正确；Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，前者为中强酸而后者为强酸，D错误。]
4．A [X原子中有6个运动状态不同的电子，即X有6个电子，则X为C元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，K层2个电子，L层8个电子，其3p轨道有5个电子，则Z为Cl元素，基态W原子中有6个未成对电子，W有d轨道，价层电子排布为3d54s1，W为Cr元素。与Z(Cl)为同周期的Ar第一电离能最大，A错误。]
5．C [由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期，则W为H，X的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，即X的核外电子排布为1s22s22p1，即X为B，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，故Y为Si，Z基态原子最外层有1个未成对电子，则Z为Cl。X的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3是一元酸，其电离方程式为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，C错误。]
6．C [短周期主族元素M、E、X、Y、Z原子序数依次增大，其中M、E、Z位于同一主族，因此M为H，E为Li，Z为Na；X原子最外层电子数比次外层的多1，所以X是B，Y元素的第一电离能比元素周期表中位置相邻元素的大，所以Y是N。原子半径：Na(Z)>B(X)>N(Y)>H(M)，A错误；电负性：N(Y)>H(M)>B(X)>Na(Z)，B错误；NaH为离子晶体，熔点最高，C正确；碱性：LiOH
选择题专练 分子结构与性质
1．C [R—N3分子中与碳原子相连的氮原子上存在1个孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的斥力使得∠CNN小于120°，C错误。]
2．C [根据焦磷酸的结构式可知，磷酸分子的结构为，A正确；焦磷酸的化学式为H4P2O7，P元素的化合价为＋5价，B正确；三聚磷酸钠又称五钠，则为钠替代了三聚磷酸中的氢，则其化学式为Na5P3O10，C错误；焦磷酸的化学式为H4P2O7，三聚磷酸的化学式为H5P3O10，则链状多磷酸的通式为Hn＋2PnO3n＋1，D正确。]
3．B [A项，CF4为正四面体形，错误；C项，熔点取决于晶体类型，干冰为分子晶体而SiO2为共价晶体，错误；D项，杯酚分离C60和C70，反映了超分子的“分子识别”特性，错误。]
4．B [因为羟基氧的电负性比氢更大，氮原子再结合氢原子的能力减弱，所以羟胺的碱性比氨更弱，A错误；H2O、、NH2OH的VSEPR模型均为四面体形，B正确；羟胺分子含有—OH和—NH2，与水分子可形成分子间氢键，故羟胺易溶于水，C错误；铵根离子中含有4个N—H，没有孤电子对，采取sp3杂化，NH2OH分子中氮原子上有一个孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，故中∠HNH比NH2OH中∠HNH键角大，D错误。]
5．D [r(N)I1(P)>I1(As)，B错误；NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小，C错误。]
6．B [N的非金属性强于C，故吸电子的能力较强，故N—H的极性大于C—H的极性，键的极性大小并不能代表分子极性大小的关系，与NH3分子的极性大于CH4的极性无因果关系，B符合题意。]
选择题专练 晶体结构与性质
1．B [由图可知，以晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个，在xz平面由4个，故每个K＋周围距离最近且相等的共有8个，B错误。]
2．C [该晶胞中Ca位于顶角，个数为8×＝1，Y位于体心，个数为1，H位于面心，个数为24×＝12，该超导体的化学式为CaYH12，A正确；由晶胞结构可知，该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个，B正确；该晶体的密度为 g·cm-3＝ g·cm-3，C错误；由晶胞结构可知，相邻H原子之间最短距离为面对角线的，为，D正确。]
3．B [设晶胞边长为x pm，根据图2可知，x×＝a，x＝a，V(晶胞)＝x3＝，B错误。]
4．A [Ni在顶角，O在棱心，Ni周围最近且等距的O形成正八面体，Ni的配位数为6，A错误；具有催化活性的是Ni，图(2)中没有Ni原子，则催化活性：(1)>(2)，B正确；La和O的最短距离为面对角线的一半，为a，C正确；若原子1的分数坐标为(0，0，0)，La在体心，分数坐标为，D正确。]
5．A [由晶胞图甲可知，Cd位于8个顶角和6个面心，Te位于体内，故Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数为4，A正确；由晶胞图甲可知，相邻两个Te的核间距为面对角线的一半即为a pm，B错误；由晶胞图甲可知，一个晶胞的质量为 g，晶胞参数为a pm，则一个晶胞的体积为(a×10-10)3 cm3，故晶体的密度为 g·cm-3，C错误；由晶胞图甲可知，若按图乙虚线方向切甲，可得到图示为，即体心上没有原子，D错误。]
6．D [根据M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(1，1，1)，A错误；CeO2晶胞中与Ce4+最近的Ce4+的个数为12，B错误；CeO2晶胞中Ce4+个数为4，O2-个数为8，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为a pm，则晶胞边长为 pm，晶体的密度为 g·cm-3＝，C错误； 中阳离子和阴离子的个数比为 1:2，若掺杂后得到∶n(Y2O3)＝0.6∶0.2的晶体，阳离子和阴离子的个数比为1∶1.8，则此晶体中O2-的空缺率为×100%＝10%，D正确。]
7．B [铁离子位于顶角和面心、个数为8×＋6×＝4，亚铁离子位于棱心、体心，个数为12×＋1＝4，晶胞内部的钾离子的个数为4，三者比值为1∶1∶1，结合化合价代数和为0，该晶胞的化学式为KFe2(CN)6，B错误。]
8．B [从立方单元A中可知，一个单元A中含2个Li＋，一个晶胞含4个A，所以每个晶胞含8个Li＋，A正确；由立方单元B可知，Mn原子个数为1＋6×＝，O原子个数为8×＋6×＝4，所以Mn、O原子个数比为∶4＝5∶8，B错误；放电时，正极Li1－xMn2O4得电子被还原，反应式为Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4，C正确；若x＝0.6，根据化合物Li1－xMn2O4化合价之和为0的原则，可计算出Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为1∶4，D正确。]
高考题集训 物质结构与性质
1．C [根据反应可知X为C，Y为N，Z为O，W为H，Q为Na，R为Cl。一般原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：HO>C，B错误；O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O22．C [由结构简式可知，Ni的四个配体为两个中性分子和两个Cl－，故该物质中Ni为＋2价，A正确；同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B正确；该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3个共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C错误；Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D正确。]
3．C [白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子，A不正确；根据该化合物结构片段可知，该化合物中存在I==O双键，I—O单键和I—F单键，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为－1价，O元素的化合价为－2价，则I元素的化合价为＋5价，I形成5个共价键，即有5个价电子，I还剩一个孤电子对，C正确；该化合物中既存在I—O单键，又存在I==O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确。]
4．C [由题意得24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为×100%＝75%，Ⅰ中Au和Cu原子个数比为1∶1，则Au的质量分数为×100%≈75%，A正确；Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数是指距离最近的Cu的个数，则Au的配位数为12，B正确；设Ⅲ的晶胞参数为a，Au-Cu的最小核间距为a，Au-Au的最小核间距也为a，最小核间距Au-Cu＝Au-Au，C错误；Ⅰ中，Au处于内部，Cu处于晶胞的8个顶角，其原子个数比为1∶1；Ⅱ中，Au处于立方体的8个顶角，Cu处于面心，其原子个数比为8×∶6×＝1∶3；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶角，其原子个数比为6×∶8×＝3∶1，D正确。]
5．D [X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A正确；X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈－2价，为S元素的最低价，具有还原性，B正确；Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C正确；W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D错误。]
6．C [富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；由题图可知，中心K＋周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确；全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误；锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s25p3，D正确。]
7．B [HCl是共价化合物，其电子式为，A错误；NH4ClO4中的中心N原子孤电子对数为×(5－1－4)＝0，价层电子对数为的中心Cl原子孤电子对数为×(7＋1－2×4)＝0，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，共有2种杂化方式，C错误；液氨易汽化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，D错误。]
8．D [NCl3的中心N原子的价层电子对数为3＋＝4，有1个孤电子对，故NCl3的空间结构为三角锥形，分子中正、负电中心不重合，为极性分子，SiCl4的中心原子Si的价层电子对数为4＋＝4，无孤电子对，故SiCl4的空间结构为正四面体形，分子中正、负电中心重合，为非极性分子，A错误；NCl3和NH3的中心N原子的价层电子对数均为3＋＝4，N均为sp3杂化，B错误；由NCl3的水解机理示意图可知，NCl3水解时H2O中的H与NCl3中N上的孤电子对结合，O与Cl结合，而SiCl4中Si无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与NCl3不相同，C错误；NHCl2和NH3分子中均存在N—H，均能与H2O形成氢键，D正确。]
9．C [由题图1给的晶胞结构图可知，题图1晶体的化学式为Li3OCl，1 mol Li3OCl晶体的质量为72.5 g，1个晶胞的质量为 g，晶胞体积为a3×10-30 cm3，故晶体密度为 g·cm-3，A说法正确；根据题图1可知，O原子的配位数为6，B说法正确；由于白色小球表示Mg或空位，故题图2中晶体的化学式中Mg的个数小于2，C说法错误；Mg2+取代产生的空位可以增大粒子间空隙，有利于Li＋传导，D说法正确。]
10．C [该晶胞中K位于顶角，其个数为8×＝1，Ca位于体心，其个数为1，B原子与C原子均位于面上，个数均为12×＝6，则该晶体最简化学式为KCaB6C6，A正确；每个晶胞中与K＋等距且最近的Ca2+有1个，则晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2+有8个，B正确；观察题图可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；KCaB6C6的摩尔质量为217 g·mol-1，晶胞体积为(a×10-10)3 cm3，则该晶体密度ρ＝ g·cm-3＝ g·cm-3，D正确。]选择题专练 元素“位—构—性”的关系及应用
1．(2023·广东卷，T14)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 ( )
A．元素电负性：E>Y>Z
B．氢化物沸点：M>Y>E
C．第一电离能：X>E>Y
D．YZ3和的空间结构均为三角锥形
2．(2024·南昌一模)香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族；Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数，W原子核外有1个未成对电子，M的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A．原子半径：M>W>Z
B．第一电离能：N>Y
C．电负性：X>Y>W
D．简单氢化物的沸点：Z>W
3．(2023·福建卷，T4)某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．键角：
B．简单氢化物沸点：X>Q>Z
C．第一电离能：X>Q>Mn
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X
4．(2024·怀化二模)前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是( )
A．同周期中，元素Z的第一电离能最大
B．电负性：Y>Z，原子半径：Z>X>Y
C．在一定条件下和可以相互转化
D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒
5．(2024·安庆二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Z基态原子最外层有1个未成对电子。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能： Z>Y
B．X与Z形成的化合物的空间结构是平面三角形
C．X的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
D．Y的简单氢化物中Y的化合价是正价
6．(2024·泉州三检)短周期主族元素M、E、X、Y、Z原子序数依次增大，其中M、E、Z位于同一主族，X原子最外层电子数比次外层的多1，Y元素的第一电离能比元素周期表中位置相邻元素的大。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z＞M
B．电负性：M＞X＞Y＞Z
C．X、Y、Z分别与M形成简单化合物，熔点最高的为Z
D．E、Z的最高价氧化物对应水化物的碱性：E＞Z
选择题专练 分子结构与性质
1．(2024·济宁一模)以R—X为原料制备R—NH2(R为烃基)的反应机理如图所示，下列说法错误的是( )
中存在两套大π键的中心氮原子采用sp杂化
B．氮原子a、b、c杂化方式未发生变化
C．R—N3分子中∠CNN＝120°
D．若R为甲基，则戊的碱性比NH3强
2．(2024·赣州模拟)磷酸可以通过脱水缩合生成链状多磷酸，其中焦磷酸和三聚磷酸的结构如图所示。
下列说法错误的是( )
A．磷酸分子的结构为
B．焦磷酸中P元素化合价为＋5价
C．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10
D．链状多磷酸的通式为Hn＋2PnO3n＋1
3．(2024·石家庄一模)物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是( )
选项 事实 解释
A CF4是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
B Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
C 干冰的熔点低于SiO2 2个C==O的键能之和小于4个Si—O的键能之和
D 利用“杯酚”可分离C60和C70 超分子具有自组装的特征
4．(2024·安庆二模)羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05 ℃，极易溶于水，受热易分解生成NH3和N2，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看作是氨分子内的1个氢原子被羟基取代而形成。已知：N2H4＋ ＋OH－ K1＝8.7×10-7；NH2OH＋H2O NH3OH＋＋OH－ Kb＝8.7×10-9。
下列有关说法正确的是( )
A．羟胺的碱性比氨强
B．H2O、与NH2OH的VSEPR模型相同
C．羟胺极易溶于水主要原因是形成分子内氢键
D．∠HNH大小：
5．(2024·连云港一模)元素N、P、As位于元素周期表中ⅤA族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(N)>r(P)>r(As)
B．第一电离能：I1(N)C．NH3、PH3、AsH3的键角逐渐增大
D．HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性逐渐减弱
6．(2024·泉州三检)下列有关物质结构、性质与应用的表述，没有因果关系的是( )
A．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物
B．N—H的极性大于C—H的极性，NH3分子的极性大于CH4
C．C—F的键能大于C—H，聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯
D．Cr3+存在3d、4s、4p等多个空轨道，可形成多种配位化合物
选择题专练 晶体结构与性质
1．(2024·怀化二模)一种叠氮化合物KN3的晶胞结构如下图。下列说法错误的是( )
空间结构为直线形
B．该晶体中每个K＋周围距离最近且相等的共有6个
C．该晶体的密度为 g·cm-3
D．可用X射线衍射法测定该晶体结构
2．(2024·南昌一模)我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是( )
A．该超导体的化学式为CaYH12
B．该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个
C．该晶体的密度为 g·cm-3
D．该晶胞中相邻H原子之间最短距离为 pm
3．(2024·石家庄一模)某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，Mg2+、Al3+和O2-在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知Mg2+之间的最小间距为a pm。下列说法错误的是( )
A．晶体中Mg2+的配位数为4
B．晶胞的体积为×10-30 cm3
C．晶体中三种元素的第一电离能：O>Mg>Al
D．晶体的化学式为MgAl2O4
4．(2024·赣州模拟)镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图(1)和图(2)是晶胞的不同切面。下列说法错误的是( )
A．Ni的配位数为12
B．催化活性：(1)>(2)
C．La和O的最短距离为a
D．若原子1的分数坐标为(0，0，0)，则La的分数坐标为
5．(2024·安庆二模)碲化镉(CdTe)太阳能电池的能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为a pm。下列说法正确的是( )
A．Cd的配位数为4
B．相邻两个Te的核间距为 pm
C．晶体的密度为 g·cm-3
D．若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙
6．(2024·辽阳一模)氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为a pm。下列说法正确的是( )
已知：O2-的空缺率＝×100%。
A．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(1，0，1)
B．CeO2晶胞中与Ce4+最近的Ce4+的个数为6
C．CeO2晶体的密度为 g·cm-3
D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)＝0.6∶0.2的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10%
7．(2024·九江二模)普鲁士蓝晶体含有Fe2+、Fe3+、K＋和CN－，属立方晶系，立方体中心空隙可容纳K＋，晶胞棱长为a pm，如图所示(图中CN－省略，假设所有铁粒子为等径小球，NA为阿伏加德罗常数)。下列说法不正确的是( )
A．普鲁士蓝晶体中Fe2+与Fe3+个数之比为1∶1
B．该晶胞的化学式为K3Fe2(CN)8
C．K＋与Fe2+之间最近距离为a pm
D．该晶体的密度为×1033 g·cm-3
8．LiMn2O4为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为LiMn2O4＋C6―→Li1－xMn2O4＋LixC6。
已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有＋3价、＋4价，分别表示为Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)。
下列说法不正确的是( )
A．每个晶胞含8个Li＋
B．立方单元B中Mn、O原子个数比为1∶2
C．放电时，正极反应为Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4
D．若x＝0.6，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为1∶4
高考题集训 物质结构与性质
1．(2024·河北卷，T7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：WB．第一电离能：XC．单质沸点：ZD．电负性：W2．(2024·安徽卷，T8)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A．该物质中Ni为＋2价
B．基态原子的第一电离能：Cl>P
C．该物质中C和P均采取sp2杂化
D．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
3．(2024·山东卷，T9)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中○代表F原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤电子对
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
4．(2024·湖北卷，T11)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是( )
A．Ⅰ为18K金
B．Ⅱ中Au的配位数是12
C．Ⅲ中最小核间距Au-CuD．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1
5．(2024·甘肃卷，T5)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是( )
A．X、Y组成的化合物有可燃性
B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应
D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
6．(2024·贵州卷，T8)我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是( )
A．富勒烯C60是分子晶体
B．图示中的K＋位于Au形成的二十面体笼内
C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体
D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
7．(2024·湖南卷，T14)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2C===NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A．HCl的形成过程可表示为
B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
8．(2023·重庆卷，T10)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是( )
A．NCl3和SiCl4均为极性分子
B．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化
C．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同
D．NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键
9．(2023·辽宁卷，T14)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是( )
A．图1晶体密度为 g·cm-3
B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－x
D．Mg2+取代产生的空位有利于Li＋传导
10．(2023·湖南卷，T11)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A．晶体最简化学式为KCaB6C6
B．晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2+有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为 g·cm-3
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