选择题专练 水溶液的性质和离子浓度比较
1．(2024·石家庄一模)已知：
HClO 苯酚 H2CO3
Ka(HClO)＝4.0×10-8 Ka(苯酚)＝1.0×10-10 Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7 Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11
下列实验中，因通入CO2的量不同而产物不同的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中通入CO2
B．向Na2CO3溶液中通入CO2
C．向NaClO溶液中通入CO2
D．向苯酚钠溶液中通入CO2
2．(2024·黑龙江六校联考)常温下，H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2-。向10 mL 1 mol·L-1 Na2A(pH＝11)溶液中滴加1 mol·L-1盐酸，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，HA－的电离平衡常数Ka(HA－)≈1×10-11
B．Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)]
C．当滴定至溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(Cl－)
D．随着盐酸滴入，水的电离程度先增大后减小
3．(2024·贵州模考)在25 ℃时，对10.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是( )
A．加入少量CH3COONa固体，溶液中将减小
B．加入5.0 mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH>7
C．加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液pH<7，则水电离的c(H＋)<1×10-7 mol·L-1
D．加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L-1
4．(2024·台州一模)25 ℃时，某小组通过调节的FeCl3溶液的pH，获取Fe(OH)3饱和溶液并对其进行研究。已知25 ℃时，Fe(OH)3(aq)的电离常数：Kb1＝3.2×10-9，Kb2＝5.0×10-10，Kb3＝1.5×10-12，Fe(OH)3(s)的Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，lg 5＝0.69。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，pH为3.0时，体系中无Fe(OH)3固体
B．25 ℃时，Fe(OH)3的溶解度为S(mol·L-1)，S＝]＋c[Fe(OH)2+]＋c(Fe3+)
C．25 ℃时，Fe(OH)3饱和溶液中Fe(OH)3分子的浓度约为1.7×10-8 mol·L-1
D．25 ℃时，pH约为9.31时，溶液中与Fe(OH)2+的浓度相等
5．(2024·南京一模)室温下，用含少量Fe3+、Mg2+的粗NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体的流程如下图所示。
已知Ka(HF)＝6.3×10-4，Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10-11。下列说法正确的是( )
A．粗NiSO4溶液中：2c(Ni2+)＋3c(Fe3+)＋2c(Mg2+)＝
B．“沉铁”反应为＋6OH－===NaFe3(SO4)2(OH)6↓
C．0.1 mol·L-1 NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
D．“沉镁”后的滤液中：c(F－)<2c(OH－)
选择题专练 滴定曲线与分布系数曲线的分析
1．(2024·北京名校二模)25 ℃时，向15 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是( )
A．a点溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B．b点对应的溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1
C．b点与c点所示溶液中水的电离程度：b>c
D．c点对应溶液中，＝1
2．(2024·江门一模)常温下，向10.00 mL 0.1 mol·L-1 MOH碱溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．MOH的电离方程式为MOH===M＋＋OH－
B．水的电离程度：c>a>b
C．b点溶液中c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)
D．c点溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
3．(2024·张家界一模)常温下，用0.100 0 mol·L-1的H2SO4溶液滴定20.00 mL未知浓度的氨水。溶液中pH、分布系数δ随滴加H2SO4溶液体积溶液)的变化关系如下图所示。[如的分布系数)＝]
下列叙述错误的是( )
A．曲线①代表δ(NH3·H2O)
B．氨水的浓度为0.200 0 mol·L-1
C．一水合氨的电离常数Kb＝10-5.0
D．V(H2SO4)＝10 mL时，溶液中＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
4．(2024·安庆二模)某温度下，改变0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的pH，各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸，其电离常数为Ka1、Ka2)，下列有关说法错误的是( )
A．该温度下的Kw＝1×10-14
B．该温度下Ka1(H2CrO4)的数量级为10-1
C．该温度下反应＋2H＋的平衡常数为5.1×10-15.2
D．B点溶液中：
5．H3RO3为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1 mol·L-1 H3RO3溶液中，各种含R微粒的分布系数δ[如＝]随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．H3RO3的Ka1＝10-8.51
B．当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为===＋H2O
C．pH＝12.8时，溶液中＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
D．pH＝14时，溶液中>c(OH－)>c(H＋)
6．(2024·北京平谷区二模)草酸为二元弱酸： ＋H＋ Ka1； ＋H＋ Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．pH＝1.2的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)
B．pH＝2.7的溶液中：＝1 000
C．常温下，等物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合溶液中：pH＝4.2
D．向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液，水的电离程度逐渐减弱
选择题专练 两坐标为对数的图像分析
1．(2024·“九省联考”广西卷)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4溶液时，V(NaOH溶液)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L-1)]和溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示的lg[c/(mol·L-1)]与pH的变化关系
B．b点对应溶液中：>c(H3PO4)
C．＝102.88
D．d点对应溶液中存在c(Na＋)＝
2．(2024·湛江二模)常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[pX＝－lg 或]的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下，Ka(CH3COOH)＝10-4.76
B．水的电离程度：f＜e＜g
C．曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液
D．g点c(CH3COO－)＝＞c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)
3．(2024·济南一模)常温下，水溶液中H2A、HA－、A2-、HB、B－的分布系数δ[如δ(A2-)＝]随pOH变化曲线如图1所示，溶液中pBa[pBa＝－lg c(Ba2+)]与pA[pA＝－lg c(A2-)]关系如图2所示。用0.1 mol·L-1 H2A溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1 BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是( )
A．常温下，H2A的Ka1＝10-3.2
B．当滴入5.00 mL H2A溶液时，c(A2-)·c(HB)>c(HA－)·c(B－)
C．当滴入20.00 mL H2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1
D．当溶液的pOH＝7时，2c(A2-)＋c(HA－)＝c(HB)
4．(2024·石家庄一模)氧化铅在不同pH的水体系中存在以下溶解平衡：
①PbO(s)＋2H＋(aq) Pb2+(aq)＋H2O(l) K1
②PbO(s)＋H＋(aq) Pb(OH)＋(aq) K2
③PbO(s)＋H2O(l) Pb(OH)2(aq) K3
④(aq)＋H＋(aq) K4
lg c(X)[X为Pb2+、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、]随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．曲线c代表Pb(OH)＋与pH的关系
B．K3的数量级为10-5
C．随pH增大，溶液中所有含铅微粒的总浓度c(Pb总)逐渐减小
D． (aq)的K＝
5．(2024·葫芦岛一模)工业上常用H2S作沉淀剂除去废水中Zn2+和Mn2+。通过调节溶液的pH可使Zn2+和Mn2+逐一沉降，处理过程中始终保持H2S溶液为饱和状态即c(H2S)＝0.1 mol·L-1，体系中S2-、HS－、Zn2+、Mn2+浓度( mol·L-1)的负对数pM与pH的关系如图所示。已知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)。下列说法不正确的是( )
A．Ⅱ表示－lg(S2-)与pH的关系曲线
B．Q点对应c(H＋)的数量级为10-2
C．＝107.6
D．溶液中c(Zn2+)和c(Mn2+)均为0.1 mol·L-1，Zn2+完全沉淀时溶液的最小pH为2
选择题专练 沉淀溶解平衡的图像分析
1．(2024·贵阳一模)已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaCl溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列说法正确的是( )
A．常温下，Ksp(AgCl)＝1.0×10-5.87
B．溶液中水的电离程度：a＝cC．c点溶液中c(Ag＋)＝5×10-8.74 mol·L-1
D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
2．(2024·哈尔滨一模)MB是一种难溶盐，H2B是一种二元弱酸(Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝2.6×10-15)，难挥发，M2+不发生水解。室温下，将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中c2(H＋)－c2(M2+)有如图所示线性关系，(已知：＝2.6，忽略溶液体积的变化)，下列说法错误的是( )
A．在图示实线对应的pH范围内，溶液中c(M2+)≈c(H2B)
B．MB的溶度积Ksp(MB)≈2.0×10-24
C．溶液中存在c(HB－)＋c(H＋)＋2c(H2B)＝c(A－)＋c(OH－)
D．将0.02 mol MB溶于1.0 L HA溶液中，所需HA的最低浓度为0.26 mol·L-1
3．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，－lg c(Pb2+)与或－lg c(I－)的关系如图所示：
下列说法错误的是( )
A．L1对应的是－lg c(Pb2+)与－lg c(I－)的关系变化
B．p点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率
C．将PbCO3浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为PbI2
D．q点是L2对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动
4．(2024·黄山二模)室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中pX{[pX＝－lg c(X)]，X＝、SCN－、}和pAg[pAg＝－lg c(Ag＋)]的关系如图所示，已知：Ksp(AgSCN)A．直线Ⅱ代表和pAg的关系
B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的Ksp相同
C．向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成AgSCN沉淀
D． 得平衡常数K为104.49
选择题专练 水溶液中其他类型图像分析
1．常温下，已知H2A溶液中含A元素的粒子浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中各含A元素的粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含A粒子浓度的负对数(pc＝－lg c)，pOH表示OH－浓度的负对数[pOH＝－lg c(OH－)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示pc(H2A)随pOH的变化
B．x点到z点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大
C．pH＝4的溶液中：c(HA－)<0.1 mol·L-1－2c(A2-)
D．H2A＋A2- 2HA－的平衡常数的数量级为105
2．(2024·沈阳一模)25 ℃时，向50 mL蒸馏水中加入足量CaCO3粉末[Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9]，经过140 s后向溶液中加入CaCl2粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液电导率和pH随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是( )
A．加入CaCO3粉末后，溶液pH上升的原因为 ＋OH－
B．加入CaCl2粉末后，溶液中的水解程度增大
C．200 s时
D．200 s时，c(Ca2+)＝＋c(H2CO3)
3．(2024·岳阳一模)25 ℃时，某二元弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.31×10-7，Ka2＝5.60×10-11。向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2B溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入HCl的物质的量的变化如图所示(H＋和OH－未画出)，下列说法不正确的是( )
A．A点时，c(Na＋)<4c(HB－)
B．B点时，≈7.7×103
C．C点时，c(Cl－)>c(HB－)＋2c(B2-)
D．D点时，溶液的pH<7
4．(2024·怀化二模)硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋ H＋ K＝10-9.34，用0.01 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol·L-1硼酸溶液、0.01 mol·L-1硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。
已知：
下列说法正确的是( )
A．溶液中c(H＋)：M点B．加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动
C．W点：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3BO3)－c(OH－)＝0.01 mol·L-1
D．P点：c(H3BO3)＝c{[B(OH)4]－}>c(OH－)>c(H＋)
高考题集训 水溶液中的离子平衡
1．(2024·山东卷，T10)常温下Ag(I)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO－ CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag＋)＝c0(CH3COOH)＝0.08 mol·L-1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况
B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10n
C．pH＝n时，c(Ag＋)＝ mol·L-1
D．pH＝10时，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＝0.08 mol·L-1
2．(2024·全国甲卷，T7)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag＋、Cl－或)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．交点a处：c(Na＋)＝2c(Cl－)
B．＝10-2.21
C．V≤2.0 mL时不变
D．y1＝－7.82，y2＝－lg 34
3．(2023·新课标全国卷，T13)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应 和 。lg[cM/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag＋、Cl－、或[Ag(NH3)2]＋}。
下列说法错误的是( )
A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10-9.75
C．反应 的平衡常数K的值为103.81
D．c(NH3)＝0.01 mol·L-1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]＋}>c{[Ag(NH3)]＋}>c(Ag＋)
4．(2023·重庆卷，T11)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )
A．M点Kw等于N点Kw
B．M点pH大于N点pH
C．N点降温过程中有2个平衡发生移动
D．P点＋c(NH3·H2O)＝
5．(2023·北京卷，T14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：ⅰ．图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合)＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同pH下由图1得到]。
下列说法不正确的是( )
A．由图1，pH＝10.25，＝
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2+)]＝－6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2+)]＝－2，平衡后溶液中存在＝0.1 mol·L-1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2+)]＝－1，发生反应：===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
21世纪教育网(www.21cnjy.com)选择题专练 水溶液的性质和离子浓度比较
1．A [B项，只生成NaHCO3，错误；C项，因为Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入CO2只生成HClO和NaHCO3，错误；D项，因为Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，向苯酚钠溶液中通入CO2，只生成苯酚和NaHCO3，错误。]
2．C [常温下，A2-的水解平衡常数Kh(A2-)＝≈＝10-6，则HA－的电离平衡常数Ka(HA－)＝≈10-8，A错误；由于一级电离是完全电离，则溶液中没有H2A，根据元素守恒可知，c(Na＋)＝2[c(A2-)＋c(HA－)]，B错误；当滴定至溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(A2-)＋c(HA－)＋c(Cl－)，则c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(Cl－)，C正确；随着盐酸滴入，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，D错误。]
3．C [A．加入CH3COONa，变大，错误；B．加入5.0 mL相同浓度的NaOH溶液，溶液显酸性，所得溶液pH<7，错误；C．加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液pH<7，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离抑制，故水电离的c(H＋)<1×10-7 mol·L-1，正确；D．加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，根据元素守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L-1×≈0.067 mol·L-1，错误。]
4．C [25 ℃时，pH为3.0时，c(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，c(OH－)＝＝ mol·L-1＝1×10-11 mol·L-1，Q＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝0.1×(10-11)3>Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，体系中有固体析出，A错误；根据题干信息，氢氧化铁的电离是不完全电离，所以溶解的氢氧化铁会以、、Fe(OH)2+、Fe3+四种形式存在，不是三种，则S＝]＋c[Fe(OH)2+]＋c(Fe3+)＋c[Fe(OH)3]，B错误；溶液中与Fe(OH)2+的浓度相等，c(OH－)＝Kb2＝＝5.0×10-10 mol·L-1，pOH＝－lg c(OH－)＝－lg(5×10-10)＝10－lg 5＝9.31，则pH＝14－9.31＝4.69，D错误。]
5．C [粗NiSO4溶液的电荷守恒中缺少氢离子和氢氧根离子浓度，A错误；溶液呈弱酸性，“沉铁”反应为＋6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，B错误；氟化氢为弱酸，0.1 mol·L-1 NaF溶液中根据质子守恒：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，C正确；“沉镁”过程形成MgF2沉淀，根据沉淀溶解平衡，c(F－)＝＝ mol·L-1＝×10-3 mol·L-1，c(OH－)＝＝ mol·L-1＝×10-3 mol·L-1，此时c(F－)＝2c(OH－)，该溶液中，镁离子浓度相同，形成的是MgF2沉淀，没有形成Mg(OH)2沉淀，则溶液中c(OH－)<×10-3 mol·L-1，故得出“沉镁”后c(F－)>2c(OH－)，D错误。]
选择题专练 滴定曲线与分布系数曲线的分析
1．B [b点溶质为CH3COONa，c(Na＋)＝×0.1 mol·L-1＝0.05 mol·L-1，溶液中存在元素守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L-1，故B错误。]
2．D [由图可知，0.1 mol·L-1 MOH溶液的pH小于13，则MOH为弱碱，其电离方程式为MOH M＋＋OH－，A错误；MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，随着盐酸的加入消耗MOH，水的电离程度增大，则水的电离程度：c>b>a，B错误；根据电荷守恒可知，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)，此时溶液显中性，则c(Cl－)＝c(M＋)，C错误；由分析可知，c为滴定终点，则c点为MCl，且此时由于M＋的水解，导致溶液显酸性，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，D正确。]
3．C [随着H2SO4溶液的滴加，NH3·H2O逐渐被中和，溶液中c(NH3·H2O)逐渐减小逐渐增大，则δ(NH3·H2O)逐渐减小、逐渐增大，则曲线①代表δ(NH3·H2O)，曲线②代表。由图可知c(NH3·H2O)＝时pH＝9.25，常温下c(OH－)＝10-4.75 mol·L-1，一水合氨的电离常数Kb＝×c(OH－)＝10-4.75，故C错误。]
4．D [由图可知，B点pH＝＝，根据电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝＋c(OH－)，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则，D说法错误。]
5．C [因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H3RO3、、、分布系数随pH变化曲线。图中pH＝9.22时，c(H3RO3)＝，则H3RO3的
Ka1＝＝c(H＋)＝10-9.22，A错误；B．由图可知，当pH调至11～12时迅速减小迅速增大，则与OH－反应生成，发生反应的离子方程式为===＋H2O，B错误；pH＝14时，c(OH－)＝1 mol·L-1，且由图可知：，且各种含R微粒的浓度都小于1 mol·L-1，则溶液中，D错误。]
6．D [向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液至pH＝4.2的过程中，溶液中由酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度逐渐增大，D错误。]
选择题专练 两坐标为对数的图像分析
1．B [
观察左侧曲线③和曲线④在此时相交，且随着pH变大，H3PO4的浓度逐渐变小，故曲线③表示H3PO4的lg[c/(mol·L-1)]与pH的变化关系，曲线④表示为的lg[c/(mol·L-1)]与pH的变化关系，又因为pH＝2.12时最小，故曲线②表示的lg[c/(mol·L-1)]与pH的变化关系，曲线①表示的lg[c/(mol·L-1)]与pH的变化关系，A错误；b点对应溶液的溶质为NaH2PO4，溶液为酸性，证明的电离程度大于其水解程度，故b点对应溶液中>c(H3PO4)，B正确；a点时，V(NaOH溶液)＝10 mL，pH＝2.12，c(H3PO4)＝，Ka1(H3PO4)＝＝10-2.12；c点时，V(NaOH溶液)＝30 mL，pH＝7.20，＝，Ka2(H3PO4)＝＝10-7.20，＝＝105.08，C错误；d点时，V(NaOH溶液)＝40 mL，d点对应溶液的溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝)＋c(OH－)，此时溶液的pH为10.00，故c(OH－)>c(H＋)，即，D错误。]
2．B [曲线Ⅰ开始显碱性，代表CH3COOH溶液滴定NH3·H2O溶液，则曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液；因为是等浓度NH3·H2O溶液和CH3COOH溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4。当pH＝4.76时，溶液呈酸性，－lg ＝lg ＝0，即＝1，Ka(CH3COOH)＝＝10-4.76，故A正确；由于CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，所以g点水的电离程度最大，e点加入氨水较少，水的电离程度最小，所以水的电离程度：e3．D [H2A为二元弱酸，随着溶液酸性的增强，H2A浓度上升，A2-的浓度下降，HA－先上升后下降，即a为δ(H2A)随pOH变化曲线，b为δ(HA－)随pOH变化曲线，c为δ(A2-)随pOH变化曲线， HB为一元弱酸随着溶液酸性增强，HB浓度上升，即e为δ(HB)随pOH变化曲线，f为δ(B－)随pOH变化曲线，由图2中点(5.5，5.5)，可计算Ksp(BaA)＝c(Ba2+)·c(A2-)＝ 10-11。pOH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 mol·L-1，存在电荷守恒：2c(Ba2+)＝c(HA－)＋2c(A2-)＋c(B－)，Ksp(BaA)＝c(Ba2+)·c(A2-)＝ 10-11，由题可知有沉淀产生，则2c(Ba2+)4．C [由四个反应可知，K3与氢离子无关，则d为与pH的关系；①中K1＝，则＝lg c(Pb2+)－2lg c(H＋)、lg c(Pb2+)＝－2pH＋lg K1，同理：lg c[Pb(OH)＋]＝、]＝pH＋lg K4，结合图中斜率可知，a、b、c、d分别为]、c(Pb2+)、c[Pb(OH)＋]、c[Pb(OH)2]的对数与pH的关系曲线。溶液中所有含铅微粒的总浓度c(Pb总)先减小后增大，C错误。]
5．B [H2S饱和溶液中随着pH增大，c(H＋)减小，c(HS－)、c(S2-)均增大，则－lg c(HS－)和－lg c(S2-)随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS－)>c(S2-)，即－lg c(HS－)<－lg c(S2-)，则Ⅰ、Ⅱ分别表示－lg c(HS－)、－lg c(S2-)与pH的关系曲线；随着pH增大，c(S2-)增大，则c(Zn2+)和c(Mn2+)逐渐减小，且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，即当c(S2-)相同时，c(Mn2+)>c(Zn2+)，则－lg c(Mn2+)和－lg c(Zn2+)随着pH增大而增大，且－lg c(Mn2+)<－lg c(Zn2+)，则Ⅲ、Ⅳ分别表示－lg c(Zn2+)、－lg c(Mn2+)与pH的关系曲线。Ⅰ表示－lg c(HS－)与pH的关系曲线，当c(H＋)＝10-5.5 mol·L-1时，c(HS－)＝10-2.6 mol·L-1，Ka1(H2S)＝＝＝10-7.1，且Ka1(H2S)＝＝10-7.1，则a＝2.2，则c(H＋)＝10-2.2 mol·L-1＝100.8×10-3 mol·L-1，所以Q点对应c(H＋)的数量级为10-3，B错误。]
选择题专练 沉淀溶解平衡的图像分析
1．C [常温下，b点为滴定终点，此时饱和溶液中，pAg＝－lg c(Ag＋)＝4.87，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10-4.87 mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1.0×10-9.74，A错误；随着NaCl溶液的加入，AgNO3不断消耗，c(Ag＋)减小，水解程度减小，水的电离程度减小，故溶液中水的电离程度：a>b>c，B错误；c点溶液中c(Cl－)＝＝0.02 mol·L-1，c(Ag＋)＝ mol·L-1＝5.0×10-8.74 mol·L-1，C正确；Ksp(AgI)2．D [由图可知，c(M2+)＝0.02 mol·L-1时，溶液中c(H＋)＝ mol·L-1＝0.26 mol·L-1，再加上溶液中溶解0.02 mol MB时需消耗0.04 mol HA，故所需的最低浓度为0.3 mol·L-1，故D错误。]
3．B [结合化学式以及题图中曲线斜率可知，L1对应的是－lg c(Pb2+)与－lg c(I－)的关系变化、L2对应的是－lg c(Pb2+)与的关系变化，A正确；p点PbCO3的离子积大于PbCO3的溶度积，所以结晶速率大于其溶解速率，B错误； (aq)，K＝＝＝10-5.1，将PbCO3浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为PbI2，C正确；q点是L2对应溶液的悬浊液，加水稀释，Ksp(PbCO3)不变，c(Pb2+)减小增大，最终c(Pb2+)、几乎相等，可以使浊液由q点向m点方向移动，D正确。]
4．B [由化学式可知，溶液中pSCN－和与pAg变化趋势相似，则直线Ⅱ代表和pAg的关系，由AgSCN的溶度积小于AgIO3可知，溶液中pAg相同时，pSCN－大于，则曲线Ⅰ表示pSCN－和pAg的关系、曲线Ⅲ表示和pAg的关系；由a、b、c三点的数据可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度积分别为100×10-7.5＝10-7.5、(10-3)2×10-5.95＝10-11.95、10-2×10-9.99＝10-11.99，B错误。]
选择题专练 水溶液中其他类型图像分析
1．D [图像中含A物质有3种，说明H2A为二元弱酸。随着c(OH－)逐渐增大，pOH减小，c(H2A)逐渐减小，c(HA－)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，pc＝－lg c，则pc(H2A)逐渐增大，pc(HA－)先减小后增大，pc(A2-)逐渐减小，故曲线③表示pc(H2A)，曲线②表示pc(HA－)，曲线①表示pc(A2-)，A错误；x点到z点对应的变化过程中c(A2-)减小，c(HA－)增大，该过程中溶液呈酸性，HA－的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，且电离程度逐渐减小，B错误；pH＝4即pOH＝10，由图可知此时，pc(H2A)＝pc(A2-)，即c(H2A)＝c(A2-)，而c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝0.1 mol·L-1，故c(HA－)＝0.1 mol·L-1－2c(A2-)，C错误；由H2A H＋＋HA－减去HA－ H＋＋A2-，可得H2A＋A2- 2HA－，则平衡常数K＝＝＝105.3，数量级为105，D正确。]
2．D [200 s时，存在CaCO3和CaCl2，故根据元素守恒有c(Ca2+)＝＋c(H2CO3)＋2c(Cl－)，D错误。]
3．A [根据图像可知，A点时c(B2-)＝c(Cl－)>c(HB－)，根据元素守恒：c(Na＋)＝2[c(B2-)＋c(HB－)＋c(H2B)]，可得c(Na＋)>4c(HB－)，A错误。]
4．D [由于加入NaOH溶液的体积：N>M，所以溶液的碱性：N>M，因此溶液中c(H＋)：M点>N点，A错误；根据已知条件可知：加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子[B(OH)4]－结合形成甘露醇-硼酸配离子，使c{[B(OH)4]－}浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，因而加入甘露醇促进硼酸电离平衡正向移动，B错误；W点对应的混合溶液的最大，是pH的转折点，则该点时V(NaOH)＝20 mL，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c{[B(OH)4]－}＋c(OH－)，根据元素守恒可知c(H3BO3)＋c{[B(OH)4]－}＝ mol·L-1，整理可得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3BO3)－c(OH－)＝0.005 mol·L-1<0.01 mol·L-1，C错误；P点的pH＝9.34，c(H＋)＝10-9.34 mol·L-1，H3BO3的电离平衡常数K＝＝10-9.34，所以c(H3BO3)＝c{[B(OH)4]－}，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故微粒浓度大小关系为c(H3BO3)＝c{[B(OH)4]－}>c(OH－)>c(H＋)，D正确。]
高考题集训 水溶液中的离子平衡
1．C [在溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ ①、Ag＋＋CH3COO－ CH3COOAg(aq) ②，Ag＋的水解平衡Ag＋＋H2O AgOH＋H＋ ③，随着pH的增大，c(H＋)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag＋)减小，pH较小时(约小于7.8)CH3COO－浓度增大的影响大于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时(约大于7.8)CH3COO－浓度增大的影响小于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO－的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg的摩尔分数随pH变化的关系。
A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO－的变化情况，A项错误；B．由图可知，当c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)时(即线Ⅰ和线Ⅱ的交点)，溶液的pH＝m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝10－m，B项错误；C．pH＝n时，＝10－m，c(CH3COO－)＝＝10n－m·c(CH3COOH)，Ag＋＋CH3COO－ CH3COOAg(aq)的K＝，c(Ag＋)＝，由图可知pH＝n时，c(CH3COOH)＝c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag＋)＝ mol·L-1，C项正确；D．根据元素守恒，pH＝10时溶液中c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＋c(AgOH)＝0.08 mol·L-1，D项错误。]
2．D [向1.0 mL含0.10 mmol Ag2CrO4的悬浊液中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液，发生反应： (aq)，两者恰好完全反应时，NaCl溶液的体积为V(NaCl)＝＝2 mL，然后再滴加NaCl溶液，c(Cl－)增大，据AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)可知，c(Ag＋)会随着c(Cl－)增大而减小，所以滴加2 mL NaCl溶液后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag＋，升高的曲线，即中间虚线代表Cl－，则剩余最上方的实线代表。由此分析解题：A．滴加2 mL NaCl溶液时，Ag2CrO4与NaCl恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na＋)＋c(Ag＋)＋c(H＋)＝＋c(Cl－)＋c(OH－)，此时c(H＋)、c(OH－)、c(Ag＋)可忽略不计＝c(Cl－)，则溶液中c(Na＋)≈3c(Cl－)，A错误；B．当V(NaCl)＝1.0 mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0 mL的点，得Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10-5.18×10-4.57＝10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)＝＝(10-5.18)2×10-1.60＝10-11.96，则＝＝102.21，B错误；C．V(NaCl)＜2.0 mL时，Ag＋未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则＝为定值，即为定值，由图可知，在V(NaCl)≤2.0 mL时c(Ag＋)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误；D．V(NaCl)＞2.0 mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)＝2.4 mL时，图像显示c(Cl－)＝10-1.93 mol·L-1，则c(Ag＋)＝＝ mol·L-1＝10-7.82 mol·L-1，故y1＝－7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，则＝＝＝ mol·L-1，则y2＝＝lg ＝－lg 34，D正确。]
3．A [AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，初始时Ag＋和Cl－浓度相等，随着氨水的滴入，Ag＋被消耗，平衡正向移动，溶解的AgCl越来越多，Cl－浓度越来越大，故曲线Ⅳ为Cl－浓度变化曲线，曲线Ⅲ为Ag＋浓度变化曲线；横坐标从左到右表示NH3的浓度越来越大，反应过程中Ag＋首先转化为[Ag(NH3)]＋，故反应起始时纵坐标中数值较大的曲线Ⅱ为[Ag(NH3)]＋浓度变化曲线，数值较小的曲线Ⅰ为[Ag(NH3)2]＋浓度变化曲线。由上述分析可知，曲线Ⅰ为浓度变化曲线，[Ag(NH3)2]＋表示络合了的Ag＋而不是溶解了的Ag＋，故不能表示AgCl溶解度随NH3浓度的变化，A说法错误；当lg[c(NH3)/(mol·L-1)]＝－1时，对应曲线Ⅳ上c(Cl－)＝10-2.35 mol·L-1，曲线Ⅲ上c(Ag＋)＝10-7.40 mol·L-1，故Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10-2.35×10-7.40＝10-9.75，B说法正确；由题图可知，当lg[c(NH3)/(mol·L-1)]＝－1时，即c(NH3)＝10-1 mol·L-1，对应曲线Ⅰ上c{[Ag(NH3)2]＋}＝10-2.35 mol·L-1、曲线Ⅱ上c{[Ag(NH3)]＋}＝10-5.16 mol·L-1，反应＋NH3 [Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝＝＝103.81，C说法正确；当lg[c(NH3)/(mol·L-1)]＝－2时，即c(NH3)＝10-2 mol·L-1，对横坐标轴作垂线，分别交于曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，其纵坐标从大到小分别表示[Ag(NH3)2]＋、、Ag＋浓度的对数值，D说法正确。]
4．B [M点和N点温度不同，故Kw不相等，A错误；升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子的浓度更大，水解生成的氢离子浓度更大，故M点pH大于N点pH，B正确；N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为硫酸铵的不饱和溶液，溶液中存在电荷守恒：＝，故D错误。]
5．C [由题图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确；从题图2可以看出pH＝11、lg[c(Mg2+)]＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确；从题图2可以看出pH＝9、lg[c(Mg2+)]＝－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中<0.1 mol·L-1，C错误；pH＝8时，溶液中主要含碳粒子是，pH＝8，lg c(Mg2+)＝－1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D正确。]
