选择题专练 反应历程分析
1．(2024·黄山二模)CO2制甲醇的反应历程如图：
已知：
Ⅰ．CO2与H2在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应
Ⅱ．该过程的副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
下列说法错误的是( )
A．CO2制甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0
B．反应中经历了In—C、In—O的形成和断裂
C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
D．加压可以提高CO2的平衡转化率
2．(2024·株洲模拟)一种利用H2和O2直接合成H2O2的反应历程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．总反应的原子利用率理论上可达100%
B．步骤2中，若1 mol O2完全反应，则理论上转移电子数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
C．降低了反应的活化能，加快了反应速率
D．中Pd的化合价不相同
3．利用铜-铈氧化物(xCuO-yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中的少量CO，总反应为2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH，反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该总反应的平衡常数K＝
B．步骤(ⅰ)中有两种元素化合价发生变化
C．步骤(ⅰ)、(ⅲ)生成CO2的机理相同
D．步骤(ⅲ)中存在共价键的断裂和共价键的生成
4．(2024·石家庄一模)烯丙醇制备丙醛的反应机理如图所示，此过程中Co的配位数不变。下列说法错误的是( )
A．该反应的原子利用率为100%
B．反应过程中Co的化合价发生了变化
C．反应过程中涉及π键的断裂与形成
D．Co(CO)4H作催化剂
5．(2024·西安模拟)常温下，在MoS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应过程中，Mo的化合价未发生变化
B．生成甲醇的总反应为2CH4＋O2===2CH3OH
C．MoS2降低了总反应的焓变
D．反应过程中有非极性键的断裂和形成
6．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe＋催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法正确的是( )
A．C2H6、CH3CHO中C原子杂化方式均为sp3
B．Fe＋一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率
C．根据图示机理，可推测X、Y分别为H2O、C2H5OH
D．每生成1 mol CH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2 mol
7．(2024·湖北十一校二模)现有一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程中O原子的成键数目保持不变
B．作催化剂，虚线内物质是中间体
C．反应④涉及非极性键的断裂和生成
D．反应⑤中转移3 mol电子时，有1 mol NO参与反应
选择题专练 反应历程与活化能
1．(2024·湛江一模)在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除NxO，Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在NO和CO的整个反应过程中步骤ⅲ是决速步骤
B．反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应
C．第一步反应：Rh2Pd2＋NO＋CO―→NRh2Pd2＋CO2
D．CO能促进NO转化成N2
2．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应：X(g) Y(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是( )
A．使用催化剂Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡时，降低温度，X的浓度增大
C．使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．使用催化剂Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
3．(2024·赣州模拟)在催化剂CuMn2O4表面的NH3选择性催化还原NO的反应机理如图所示，*代表微粒吸附在催化剂表面，如NH3吸附在催化剂表面可表示为*NH3，Ea表示活化能。
下列有关说法正确的是( )
A．该反应温度越高，反应速率越快
B．NH3比NO更易被催化剂CuMn2O4吸附
C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D．决定总反应速率的基元反应可表示为*NH3―→*NH2＋H
4．(2024·北京名校二模)在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如图。下列说法不正确的是( )
A．①中，催化剂被氧化
B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C．总反应为2CH3CH2CH3＋O2===＋2H2O
D．总反应的速率由③决定
5．(2024·佛山二模)一种催化CH4制备CH3OH的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A．有4个基元反应
B．升温有利于CH4的吸附
C．反应＋H*＋O*不是决速步
D．增大CH4的投入量，可提高其平衡转化率
6．在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应：①M(g) N(g)＋H2O(g) ΔH1 ②M(g) E(g)＋H2O(g) ΔH2 ③M(g) F(g)＋H2O(g) ΔH3，反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是( )
A．由图可知，物质M比物质N稳定
B．反应①比反应②和③更快达到化学平衡
C．E(g) 2F(g)＋H2O(g)的反应热ΔH＝2ΔH3－2ΔH2
D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量增加
7．常温常压下，利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)：
下列说法正确的是( )
A．转化历程有四个基元反应，决速步为HCOO*＋5H*===CH3O*＋H2O＋H*
B．若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行
C．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同
D．寻找高效催化剂，有利于CO2的回收利用，使该反应原子利用率达到100%
选择题专练 化学反应速率与化学平衡
1．(2024·南通一模)反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物，Cu＋催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应过程中，Cu＋参与反应，降低了反应的焓变
B．该反应的平衡常数K＝
C．其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率减小
D．步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目为4×6.02×1023
2．(2024·青岛一模)向100 mL 0.001 mol·L-1的A溶液中逐滴加入等浓度的B溶液，反应为A(aq)＋B(aq) AB(aq) ΔH<0。不同温度下充分反应的放热情况如图(忽略溶液混合过程中的体积变化，不考虑温度对ΔH的影响)。下列说法错误的是( )
A．ΔH＝－100.0 kJ·mol-1
B．T1C．T2时，该反应平衡常数约为667
D．T1时，100 mL 0.001 mol·L-1的AB溶液达到平衡时，吸收热量Q<4.3 J
3．某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①X＋Y M＋Q；②X＋Y N＋Q。反应①的正反应速率v1(正)＝k1c(X)·c(Y)，反应②的正反应速率v2(正)＝k2c(X)·c(Y)，其中k1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．10 s时，正反应速率v1(正)>v2(正)
B．0～6 s内，X的平均反应速率v(X)＝0.5 mol·L-1·s-1
C．若升高温度，4 s时容器中c(N)∶c(M)的比值减小
D．反应①的活化能小于反应②
4．(2024·黄山一模)室温下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①A B＋C；②A B＋D，反应①的速率可表示为v1＝k1c(A)，反应②的速率可表示为v2＝k2c(A)(k1、k2为速率常数)，图1为T2温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的ln k～曲线，下列说法正确的是( )
A．L4表示D浓度随时间变化的曲线
B．t1＝2 s时曲线L1表示的物质的化学反应速率为2 mol·L-1·s-1
C．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小
D．若图1的温度降低，t0时刻体系中的值变大
5．向密闭容器中充入一定量H2和N2混合气体，在一定条件下，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1。测得NH3在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．平衡常数：K(A)>K(B)>K(C)
B．逆反应速率：v(A)>v(B)>v(C)
C．反应温度：T1D．混合气体平均摩尔质量：M(A)>M(B)>M(C)
6．(2024·南宁二模)CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1∶1的CO2和H2，发生反应：①CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g) ΔH＝＋31.2 kJ·mol-1，②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol-1。在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性＝×100%]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．温度高于673 K时，主要发生反应②
B．温度低于673 K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大
C．平衡时，再充入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大
D．673 K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的物质的量浓度之比为5∶57∶133
7．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中加入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是( )
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为60%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
8．(2024·怀化二模)2NO2(g) N2O4(g)，v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2只与温度有关，T0时，k1＝k2，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是( )
A．d点v正(NO2)B．T0时，K＝0.5
C．T1时，k2＝0.6k1，则T1D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，NO2的平衡转化率不变
高考题集训 化学反应(历程)机理、化学反应速率和限度
1．(2024·甘肃卷，T10)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．E2＝1.41 eV
B．步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29 eV
C．步骤1的反应比步骤2快
D．该过程实现了甲烷的氧化
2．(2024·湖南卷，T14)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应：
主反应：CH3OH(g)＋CO(g)===CH3COOH(g) ΔH1
副反应：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)===CH3COOCH3(g)＋H2O(g) ΔH2
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．ΔH1<0，ΔH2>0
D．L、M、N三点的平衡常数：K(L)＝K(M)>K(N)
3．(2023·新课标全国卷，T12)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是( )
A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
B．反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成
C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
4．(2024·北京卷，T10)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－114.4 kJ·mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是( )
A．Y为反应物HCl，W为生成物H2O
B．反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO
C．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
21世纪教育网(www.21cnjy.com)选择题专练 反应历程分析
1．C [由题给信息可知，二氧化碳制备甲醇的反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，主反应平衡向逆反应方向移动，副反应平衡向正反应方向移动，甲醇在平衡时的选择性降低，故C错误。]
2．D [中Cl化合价为－1价，则Pd为＋2价，中Cl化合价为－1价、O化合价为－1价，则Pd为＋2价，Pd的化合价相同，故D错误。]
3．AD [根据反应方程式，可得该总反应的平衡常数K＝，A项正确；通过步骤(ⅰ)可知，CO变成CO2，碳元素化合价升高，故Cu和Ce化合价会降低，所以步骤(ⅰ)中有三种元素化合价发生变化，B项错误；由反应机理可知，步骤(ⅰ)是一氧化碳与铜-铈氧化物中的氧元素结合，生成二氧化碳，步骤(ⅲ)是一氧化碳与氧气中的氧元素结合，生成二氧化碳，生成二氧化碳的机理不相同，C项错误；步骤(ⅲ)中氧气中的氧氧共价键发生断裂，同时有碳氧共价键生成，存在共价键的断裂和共价键的生成，D项正确。]
4．B [该反应为CH2==CH—CH2OHCH3CH2CHO，原子利用率是100%，A项正确；根据配合物的结构式，其中心原子Co的化合价为＋1价，没有发生变化，B项错误；根据反应机理图可以看出，该过程涉及π键的断裂(C==C)与形成(C==O)，C项正确；反应前后Co(CO)4H没有发生改变，作催化剂，D项正确。]
5．B [反应过程中，Mo的成键数目发生变化，化合价发生变化，A错误；CH4被氧化生成甲醇，总反应为2CH4＋O2===2CH3OH，B正确；催化剂MoS2降低了反应的活化能，但是不改变总反应的焓变，C错误；反应过程中有非极性键的断裂，但是没有非极性键的形成，D错误。]
6．CD [CH3CHO中醛基碳为sp2杂化，A错误；由题干反应机理图可知，Fe＋催化过程中存在副反应，导致改变了乙烷氧化成乙醛的转化率，B错误；由题干反应机理图可知，反应： [(C2H5)Fe(OH)]＋―→[(C2H4)Fe]＋＋X、[(C2H5)Fe(OH)]＋―→Fe ＋＋Y，根据元素守恒可知，X、Y分别为H2O、C2H5OH，C正确；由题干反应机理图可知，若无副反应，则每生成1 mol CH3CHO，消耗N2O的物质的量为2 mol，但过程中存在副反应，且生成的Fe＋能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2 mol，D正确。]
7．D [从反应过程②③可以看出O原子的成键数目改变，A错误；、虚线内物质都是中间体，B错误；反应④只涉及非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C错误；反应⑤===＋H2O中、NO中的Cu、N共得到3 mol电子时，有1 mol NO参与反应，D正确。]
选择题专练 反应历程与活化能
1．A [活化能较大的步骤反应速率较慢，由图知步骤ⅰ为整个反应的决速步骤，A错误；由反应能量可知，第一步和第二步相对能量降低，为放热反应，第三步相对能量升高，为吸热反应，B正确；由图像可知，第一步反应为Rh2Pd2＋NO＋CO―→NRh2Pd2＋CO2，C正确；没有CO存在时，NO转化成N2的活化能为E1，有CO存在时，转化活化能为E2，E1>E2，说明CO能促进NO转化成N2，D正确。]
2．AC [由图可知，使用催化剂Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由图可知，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X的浓度减小，B错误；使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能更小，反应速率更快，体系更快达到平衡，C正确；由图可知在前两个历程中使用催化剂Ⅱ活化能较高，反应速率较慢，后两个历程中使用催化剂Ⅱ活化能较低，反应速率较快，所以使用催化剂Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更小，D错误。]
3．D [NH3、NO与催化剂CuMn2O4结合的过程是放热的，温度高不利于结合，总反应不会温度越高反应速率越快，A错误；NO与催化剂CuMn2O4结合的过程放热更多，即结合后更稳定，NO比NH3更易被催化剂CuMn2O4吸附，B错误；反应过程中有极性键的断裂与非极性键的形成，C错误；NH3更不易被催化剂CuMn2O4吸附并产生H，是较慢的一步，为决定总反应速率的基元反应，D正确。]
4．D [①中催化剂失去氢原子，化合价升高，被氧化，A正确；②中丙烷分子中的甲基失去了氢原子变成了正丙基，B正确；从整个历程图来看，反应物是氧气和正丙烷，生成物是丙烯和水，化学方程式正确，C正确；①过程中活化能为181.1 kJ·mol-1，②过程中活化能为27.9 kJ·mol-1，③过程中活化能为20.2 kJ·mol-1，活化能越大，反应速率越慢，则①为整个反应的决速步，D错误。]
5．C [根据图示可知，该过程包含―→＋H*＋O*、＋H*＋O*―→CH3OH*共2个基元反应，A错误；―→＋O* ΔH＝－7.15 kJ·mol-1，升高温度不利于CH4的吸附，B错误；＋H*＋O*―→CH3OH*活化能较大，反应速率较慢，是决速步，C正确；增大CH4的投入量，可提高反应速率，但不能提高平衡转化率，D错误。]
6．CD [物质能量越低越稳定，物质M和物质N能量无法比较，两者稳定性无法比较，A错误；反应①活化能高于反应②和③，更慢达到化学平衡，B错误；②M(g) E(g)＋H2O(g) ΔH2 ③M(g) F(g)＋H2O(g) ΔH3，由盖斯定律，2×③－2×②可得E(g) 2F(g)＋H2O(g)，反应热ΔH＝2ΔH3－2ΔH2，C正确；平衡后压缩容器，反应①和③逆向移动，M的物质的量增加，物质E的物质的量增加，D正确。]
7．A [由图可知，转化历程有四个基元反应；活化能越大，反应越慢，为决速步，决速步为HCOO*＋5H*===CH3O*＋H2O＋H*，A正确；催化剂能改变反应的速率，不能决定反应是否自发进行，无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇依然能自发进行，B错误；反应过程中断裂与形成的共价键类型不相同，C错误；反应产物还有水生成，原子利用率不可能达到100%，D错误。]
选择题专练 化学反应速率与化学平衡
1．D [Cu＋作催化剂，降低反应活化能，不影响焓变，A错误；反应产物水为气态，平衡常数表达式中不能漏掉c4(H2O)，B错误；增大，则NO的转化率增大，C错误。]
2．C [T2时加入200 mL B溶液放出热量为5 J，则A的转化率为50%，建立三段式：
A(aq) ＋ B(aq) AB(aq)
起始/mol 10-4 2×10-4 0
变化/mol 5×10-5 5×10-5 5×10-5
平衡/mol 5×10-5 1.5×10-4 5×10-5
平衡时溶液体积为0.3 L，则平衡常数为K＝＝2 000，故C错误。]
3．AD [由图可知，初始生成M的速率大于N，则k1>k2，10 s时两个反应均达到平衡状态，由于v1(正)＝k1c(X)·c(Y)、v2(正)＝k2c(X)·c(Y)，则正反应速率v1(正)>v2(正)，A正确；反应①②中X、Q的系数均为1，则0～6 s内，X的平均反应速率v(X)＝v(Q)＝ mol·L-1·s-1＝1 mol·L-1·s-1，B错误；4 s后M浓度减小，可能为Q浓度增大导致反应①的平衡逆向移动所致，不确定2个反应的吸热放热情况，不能确定若升高温度，4 s时容器中c(N)∶c(M)的比值变化情况，C错误；由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，D正确。]
4．D [由化学方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、L1代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数k1＜k2，则图1中对应曲线L3代表D浓度随时间变化的曲线、L4代表C浓度随时间变化的曲线，A错误；2 mol·L-1·s-1表示的是2 s内的平均反应速率，B错误；反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，T2温度时，反应①的反应速率慢于反应②，则反应①的活化能大于反应②，C错误；由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，t0时刻体系中的值变大，D正确。]
5．D [ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1>T2，K(A)>K(B)。平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)＝K(C)，A错误；平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误；由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误；由＝可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)M(B)>M(C)，D正确。]
6．D [由图可知，温度高于673 K时，CO2的转化率增大，HCOOH的选择性减小，主要发生反应②，故A正确；由图可知，温度低于673 K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，故B正确；反应②为反应前后气体体积不变的反应，反应①为反应前后气体体积减小的反应，按比例充入反应物，相当于增大压强，反应①平衡正向移动，再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大，故C正确；设充入的CO2和H2各为1 mol，673 K下反应达到平衡时，CO2的转化率为95%，则剩余的CO2为1 mol×(1－95%)＝0.05 mol，HCOOH的选择性为30%，则生成的HCOOH为1 mol×95%×30%＝0.285 mol，生成的CO为1 mol×95%×70%＝0.665 mol，则CO2、HCOOH、CO的物质的量浓度之比为0.05∶0.285∶0.665＝10∶57∶133，故D错误。]
7．CD [反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，说明甲、乙两容器为等效平衡状态，D为固体，若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则应满足化学方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，应有3＋1＝x，x＝4，A项错误；由于甲、乙两容器中A、B的投料比均为1∶3，化学计量数之比也为1∶3，则平衡时，甲、乙两容器内A、B的物质的量之比相等，B项错误；C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n(A)∶n(B)＝3∶1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，C项正确；x＝4，则反应前后气体压强不变，则两容器中压强之比为(6＋2)∶(1.5＋0.5＋3)＝8∶5，D项正确。]
8．D [由反应达到平衡时，正、逆反应速率相等可得：k1c2(NO2)＝2k2c(N2O4)，整理可得：＝＝K，T0时，速率常数k1＝k2，则反应的平衡常数K＝＝＝0.5，B正确；由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，A正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T1时，速率常数k2＝0.6k1，反应的平衡常数K′＝＝＞K＝0.5，则温度T1小于T0，C正确；保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的转化率增大，D错误。]
高考题集训 化学反应(历程)机理、化学反应速率和限度
1．C [由能量变化图可知，E2＝0.70 eV－(－0.71 eV)＝1.41 eV，A项正确；由能量变化图可知，步骤2逆向反应的ΔH＝－0.71 eV－(－1.00 eV)＝＋0.29 eV，B项正确；由能量变化图可知，步骤1的活化能E1＝0.70 eV，步骤2的活化能E3＝－0.49 eV－(－0.71 eV)＝0.22 eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确。]
2．D [题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知A、B均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，曲线c或曲线d表示δ(CH3COOCH3)，据此作答。根据分析可知，投料比x代表，故A错误；根据分析可知，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误；根据分析可知，曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，当同一投料比时，观察图像可知T2时δ(CH3COOH)大于T1时δ(CH3COOH)，而T2>T1可知，温度越高则δ(CH3COOH)越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，ΔH1>0；曲线c或曲线d表示δ(CH3COOCH3)，当同一投料比时，观察可知T1时δ(CH3COOCH3)大于T2时δ(CH3COOCH3)，而T2>T1可知，温度越高则δ(CH3COOCH3)越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，ΔH2<0，故C错误；L、M、N三点对应副反应ΔH2<0，且TN>TM＝TL，升高温度平衡逆向移动，K(L)＝K(M)>K(N)，故D正确。]
3．D [NH2OH、NH3和H2O分子中中心原子上都有孤电子对，分子正、负电中心都不能重合，故均为极性分子，A正确；反应中NH3变为—NH2，有N—H断裂，NH2OH变为—NH2，有N—O键断裂，生成了，有N—N键生成，B正确；根据“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心可知，第一个物质中铁元素为＋2价，第二个物质中，Fe2+失去一个电子变为Fe3+，第四个物质中Fe3+得到e－又重新变为Fe2+，C正确；根据题图可知，ND2OD与NH3反应生成ND2—NH2和HDO，得不到ND2ND2，D错误。]
4．B [由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。由分析可知，Y为反应物HCl，W为生成物H2O，A正确；CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2―→CuCl和CuCl―→Cu2OCl2，D正确。]
