选择题专练 实验仪器与基本操作
1．A [65 ℃水会导致烫伤，应用酒精擦洗，再用温水冲洗，A错误。]
2．A [测定CuSO4·5H2O晶体中结晶水的含量需要称量、灼烧，需要用到坩埚、天平和酒精灯等，不需要胶头滴管，B错误；Fe(OH)3胶体的制备需要把氯化铁溶液滴入沸水中，需要胶头滴管、酒精灯和烧杯等，不需要玻璃棒，C错误；食盐精制需要除杂、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥，需要用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗等，D错误。]
3．B [菠菜中叶绿素的色谱分离应采用色谱法，色谱法是指当样品随流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的分配不同而实现分离的一类分离法，而不是使用离子交换树脂分离，B错误。]
4．A [加热Na2CO3固体在坩埚中进行，A项正确；称量时不能左码右物，应左盘放物质，右盘放砝码，B项错误；不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解、待冷却后转移到容量瓶中，C项错误；由于石蕊溶液变色不明显，故滴定时不能用石蕊溶液作指示剂，且用待测盐酸滴定时应选用酸式滴定管，D项错误。]
5．A [氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误；MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误；食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误。]
6．C [苯酚和溴水反应生成的2，4，6 三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，A错误；Br2易溶于CCl4，不分层，无法分液，B错误；酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，C正确；蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，D错误。]
选择题专练 微型实验装置的评价
1．A [加热AlCl3溶液，AlCl3会发生水解，得不到无水AlCl3，B错误；该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误；在酸化的NaCl溶液中，可能会有少量的铁与氢离子反应生成亚铁离子，所以不能用此装置来验证Zn保护了Fe，D错误。]
2．A [氯水少量时，四氯化碳层颜色加深，Cl2只氧化碘离子，可知Cl2的氧化性大于I2；氯水过量时，上层溶液变为黄色，Cl2先氧化I－后氧化亚铁离子，可知Cl2的氧化性大于Fe3+，根据Cl2氧化I－和Fe2+的先后顺序可知碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，即Fe3+的氧化性大于I2，故能比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱，A正确。表面皿不能直接加热，B错误。氯气的密度比空气的大，图中集气瓶不可以倒置，C错误。溴乙烷发生取代反应后，需要加适量稀硝酸中和过量氢氧化钠，否则滴加硝酸银溶液无法生成溴化银，不能检验溴离子，D错误。]
3．C [若要检验干燥的氯气是否有漂白性，左侧应通入干燥的氯气，A错误；实验室中制备少量无水氯化镁应在氯化氢气流中加热，防止氯化镁水解生成氢氧化镁，B错误；石蜡油受热发生分解，生成气态烷烃和气态烯烃，它们均不溶于水，其中的烯烃属于不饱和烃，能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，烷烃与溴水不反应，则该实验可检验石蜡油分解产物里是否有不饱和烃，C正确；图④中是排空气法收集NH3，由于NH3的密度比空气的小，应采用向下排空气法收集，则气体收集区域的导气管应伸到小试管的底部，且从安全角度出发，小试管口的橡胶塞应换成一团棉花，D错误。]
4．B [NaHCO3分解应在坩埚中进行，表面皿易破裂，A错误；乙烯不溶于水，且其密度与空气接近，所以实验室用排水法收集乙烯，B正确；图中是碱式滴定管排气泡的方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，C错误；铁上镀铜，铜应该连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，D错误。]
5．C [在酸化的氯化钠溶液中，可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子，所以不能用此装置来验证铁电极是否受到保护，A错误；苯酚和水不能用过滤的方法分离，B错误；[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小，因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇溶液，将析出深蓝色晶体·H2O，C正确；溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛，应用酸式滴定管盛，D错误。]
6．B [制备乙酸乙酯的过程中需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，A错误；制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，至溶液变为红褐色停止加热得到氢氧化铁胶体，B正确；试管中AgNO3过量，加入碘离子直接沉淀，不涉及沉淀转化问题，C错误；实验中有酸的浓度、金属种类等变量，不能探究化学反应速率的影响因素，D错误。]
选择题专练 化学实验方案的评价
1．C [甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环使甲基活化，A错误；高温下C与SiO2反应生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性强弱，B错误；[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈绿色，升温溶液变绿，则平衡正向移动，正向为吸热反应，C正确；硫代硫酸钠与过量稀盐酸反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，后加硝酸钡溶液，溶液中有剩余稀盐酸，相当于加入硝酸，有强氧化性，可将溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根离子，由实验及现象不能判断硫代硫酸钠变质，D错误。]
2．D [高锰酸钠固体能与浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的氯气，则向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色不能说明产生的气体一定是二氧化硫，故A错误；元素的非金属性强弱与其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物的酸性无关，则向硅酸钠溶液中滴加盐酸产生浑浊只能说明HCl的酸性强于H2SiO3，但不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，故B错误；H2SO3的酸性弱于HCl，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，则将三氧化硫、二氧化硫混合气体通入氯化钡溶液中，反应生成的白色沉淀中不可能含有亚硫酸钡，故C错误。]
3．A [乙酸和乙醇在浓硫酸催化及加热下发生酯化反应，体系中液体稀释后还有硫酸剩余，所以用饱和NaHCO3溶液无法证明有乙酸剩余，B错误；向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同浓度的NaCl溶液，AgNO3过量，滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，可能是过量的银离子和碘离子发生反应生成的，不能证明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，C错误；检验时，先用稀盐酸酸化待测液排除亚硫酸根离子等干扰，再滴加BaCl2溶液，D错误。]
4．A [检验NH3不能用蓝色石蕊试纸检验，B错误；向试管中加入NaOH溶液，滴加少量CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生新制Cu(OH)2悬浊液，然后再加入葡萄糖溶液，加热，若产生砖红色沉淀可证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误；Fe2+与酸性KMnO4反应，Fe2+表现还原性，D错误。]
5．C [“84”消毒液中的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能氧化有机色素，使之褪色，且该褪色过程不可逆，所以在pH试纸上滴几滴“84”消毒液，pH试纸褪色，然后在酒精灯上微热，该pH试纸不可能恢复为原来的颜色，实验现象与结论均错误，A错误；电石(主要成分是CaC2)中还含有硫化钙、磷化钙，能与水反应生成能使溴水褪色的硫化氢、磷化氢气体，则溴水褪色不能说明电石与水反应生成的气体是乙炔，实验结论错误，B错误；硫酸铜溶液中，Cu2+与H2O形成的[Cu(H2O)4]2+使CuSO4溶液呈淡蓝色，向洁净的试管中加入1 mL 2% CuSO4溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，NH3·H2O电离出的OH－与Cu2+先产生氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜沉淀与氨水继续反应生成[Cu(NH3)4]2+，直至沉淀恰好完全溶解，溶液变为深蓝色，说明NH3的络合能力强于H2O的，实验现象与结论均正确，C正确；NaOH溶液与饱和AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，无法制得Al(OH)3胶体，实验现象与结论均错误，D错误。]
6．C [硫代硫酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成S沉淀，由实验现象不能判断硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠，故A错误；向Na2CO3溶液中加入醋酸，醋酸易挥发，生成的CO2中混有CH3COOH，观察到苯酚钠溶液变浑浊，说明生成了苯酚，但不能证明碳酸的酸性强于苯酚，故B错误；常温下，测得NH4HCO3溶液呈碱性，说明的水解程度小于的水解程度，则NH3·H2O的电离常数大于H2CO3的，H2CO3为弱酸，故C正确；NaCl、NaBr的混合溶液中Cl－和Br－的浓度不一定相等，逐滴加入AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，不能说明Ksp(AgBr)7．D [乙醇能与金属钠反应产生氢气，向某乙醇试样中放入一小块金属钠，产生气泡，则该试样中不一定含有水，A不正确；常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液呈碱性，则pH传感器读数为7.0时，表明CH3COOH有剩余，此时未达到滴定终点，B不正确；将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝并产生气泡，不能表明Cu与稀硝酸发生置换反应，C不正确。]
选择题专练 物质制备及其性质探究
1．D [通入N2的目的为排尽装置中空气，排除空气中O2、CO2对实验的干扰；装置A为草酸亚铁晶体受热分解装置，根据题给化学方程式可知，分解产物为黑色的FeO，即装置A中黄色粉末变为黑色粉末，A错误。仪器a用于检验产物中的水蒸气，碱石灰可吸收水蒸气和二氧化碳，影响后续实验，故仪器a中的无水硫酸铜不可以用碱石灰代替，B错误。装置B的作用是检验装置A中生成的CO2，C错误。装置C的作用是吸收装置A中生成的CO2，防止干扰后续对CO的检验；装置D的作用是干燥气体；通入装置E中的气体为CO，黑色固体变为红色，说明发生反应CO＋CuOCO2＋Cu，证明CO具有还原性，D正确。]
2．C [经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉，分离出滤液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，过滤、洗涤、干燥得到[Cu(CH3CN)4]ClO4固体，故操作X的名称是过滤，C错误。]
3．D [加热固体制备气体时，试管口应略向下倾斜，A错误；不能用无水氯化钙干燥NH3，B错误；NH3的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C错误；CO2在水中溶解度较小，制备NaHCO3时先从a口通入NH3(可防倒吸)，再从b口通入CO2，D正确。]
4．D [对比实验①和③可知，Cl－的存在可使铝片溶解，实验①中加入NaCl固体，能使铝片溶解，A正确；实验③的步骤Ⅰ中，溶液呈酱油色样的原因是Al与铜离子和氯离子反应，离子方程式为===，B正确；对比实验①和③可知，Cl－的存在可使铝片溶解，Cl－在步骤Ⅲ中起催化与破坏保护膜的作用，根据元素守恒可知，无色气体为H2，C正确；结合选项B，Cu2+可以被还原为Cu＋，Cu＋与Cl－形成，进一步稀释得到氯化亚铜，则铜有可能与CuCl2溶液发生氧化还原反应，D错误。]
5．C [过氧化氢不稳定，在碘离子催化作用下会生成氧气，故产生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生成了氧气，C错误。]
6．C [对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5% NaOH 溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，A正确；④中溶液紫色迅速变为绿色，说明被OH－还原为，离子方程式为===＋O2↑＋2H2O，B正确；④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被NaClO氧化，MnO2的氧化性强于Cl2，不能被Cl2氧化，C错误；③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，D正确。]
高考题集训 化学实验基本操作与评价
1．B [H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误；Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为HgS，C正确；苯酚易溶于乙醇等有机溶剂中，苯酚沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，然后再用水冲洗，D正确。]
2．A [BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，不能近距离俯视，B正确；为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。]
3．A [MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，
用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，B项能实现实验目的；向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色的Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，C项能实现实验目的；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，D项能实现实验目的。]
4．C [Ⅰ中发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。A.Ⅰ中试管内发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，错误；B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，错误；C.Ⅰ中试管内发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，正确；D.撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，错误。]
5．C [将铁片插入浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步发生，不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，A错误；浓硝酸具有强氧化性，可以将氧化为，不能确定样品中含有，B错误；铜电极附近溶液逐渐变蓝说明铜失去电子被氧化，作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2+，Ag＋得到电子生成银单质沉积在银电极上，发生还原反应，银作正极，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，故总反应为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag，可以说明Cu的金属性比Ag的强，C正确；苯和溴单质均为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，水层颜色变浅是因为苯从水中萃取了溴，并非发生了加成反应，D错误。]
6．A [用重结晶法提纯苯甲酸时，无需使用球形冷凝管和温度计，过滤时需使用漏斗，A选用不合理；蒸馏分离CH2Cl2和CCl4时，需使用温度计控制温度，使用蒸馏烧瓶作容器，使用锥形瓶作接收装置收集馏分，B选用合理；浓硫酸催化乙醇制备乙烯时，需使用温度计控制温度，蒸馏烧瓶作反应容器，C选用合理；利用酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度时，需使用酸式滴定管盛装酸性溶液，使用锥形瓶盛NaOH溶液，D选用合理。]选择题专练 实验仪器与基本操作
1．(2024济南一模)实验室中，下列事故处理方法错误的是( )
A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65 ℃水冲洗
B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫黄粉末覆盖
C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火
D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)灭火
2．(2024潍坊一模)完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是( )
A．由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④
B．测定CuSO45H2O晶体中结晶水的含量：③⑤
C．Fe(OH)3胶体的制备：①④⑤
D．食盐精制：①③④⑤⑥
3．(2024贵州模考)根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是( )
选项 A B C D
实验目的 柑橘中有 机酸含量 的测定 菠菜中叶 绿素的色 谱分离 茶叶中钙 离子的沉 淀分离 海带提碘过程中碘单质的萃取分离
实验方法 酸碱滴定法 离子交换法 沉淀法 萃取法
主要仪器
4．(2024江门一模)用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na2CO3固体、②加热Na2CO3固体至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是( )
A．步骤②
B．步骤④
C．步骤⑤
D．步骤⑥
5．(2024辽阳一模)下列说法正确的是( )
A．图甲用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．图乙装置可用于收集NH3并验满
C．图丙装置可用于干燥MnCl24H2O
D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
6．(2024邯郸二模)下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是( )
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
B．分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥
D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
选择题专练 微型实验装置的评价
1．(2024沈阳一模)下列实验装置能够达到实验目的的是( )
A．图a测定醋酸的浓度
B．图b由AlCl3溶液制取无水AlCl3
C．图c探究压强对平衡的影响
D．图d验证Zn保护了Fe
2．(2024济宁一模)下列实验操作或结论叙述正确的是( )
图1 图2 图3 图4
A．图1所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
B．图2所示装置可用于观察钠的燃烧
C．图3所示装置可观察H2在Cl2中燃烧
D．图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素
3．(2024台州一模)下列说法正确的是( )
A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性
B．图②由MgCl25H2O制取无水MgCl2
C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃
D．图④实验室制备少量NH3
4．(2024黄山一模)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
选项 A B C D
实验操作或装置
目的 NaHCO3 受热分解 实验室收 集C2H4 排出盛有KMnO4 溶液的滴 定管尖嘴 内的气泡 铁上镀铜
5．(2024安庆二模)下列实验设计方案和操作正确的是( )
A．验证铁电极是 B．分离苯酚和
否受到保护 水的混合物
C．析出[Cu(NH3)4]SO4 D．测定KI溶液
H2O晶体 的浓度
6．(2024北京名校模拟)下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 A B
实验目的 制备并收集乙酸乙酯 制备氢氧化铁胶体
实验方案
选项 C D
实验目的 证明AgI的溶解 度小于AgCl 探究化学反应速 率的影响因素
实验方案
选择题专练 化学实验方案的评价
1．(2024怀化二模)下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象和结论
A 向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：C>Si
C 加热2 mL 0.5 molL-1 CuCl2溶液 溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2-＋4H2O正向移动
D 取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，再滴加溶液 有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质
2．(2024黄山二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 溶液褪色 气体一定是SO2
B 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸 产生浑浊 Cl的非金属性比Si强
C 将SO3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中 生成白色沉淀 沉淀是BaSO3、BaSO4
D 向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量95%乙醇溶液 最终析出深蓝色晶体 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
3．(2024邯郸二模)化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
选项 实验操作或做法 目的
A 用稀硝酸和Cu反应，将生成的气体用排水法收集 制备NO
B 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和NaHCO3溶液 检验体系中是否有未反应的乙酸
C 向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成 证明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度
D 先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有
4．(2024贵州模考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇分子中羟基上的氢原子活泼
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有
C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性
5．下列实验操作及现象、实验结论均正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 在pH试纸上滴几滴“84”消毒液，pH试纸变为无色，然后在酒精灯上微热，pH试纸恢复为原来的颜色 “84”消毒液中有效成分的漂白性是可逆的
B 取一定量电石样品，加入水后，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 生成的气体为乙炔
C 向洁净的试管中加入1 mL 2% CuSO4溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，先产生沉淀后沉淀恰好完全溶解 NH3的络合能力强于H2O的
D 向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，小心加热后用激光笔照射，能产生一条光亮的通路 制得Al(OH)3胶体
6．(2024哈尔滨一模)下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象和结论
A 取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠
B 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中 观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚
C 常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性 若溶液呈碱性，则H2CO3为弱酸
D 相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先出现淡黄色沉淀，则Ksp(AgBr)7．(2024贵阳一模)下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向某乙醇试样中放入一小块金属钠 产生气泡 该试样含有一定量的水
B 常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 pH传感器读数为7.0 此时已经达到滴定终点
C 将铜丝伸入稀硝酸中 溶液变蓝，产生气泡 Cu与稀硝酸发生置换反应
D 取1 mL 0.1 molL-1KI溶液，加入5 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液并在试管中混合后，加入少量苯，振荡，静置 上层溶液显紫红色 还原性：I－＞Fe2+
选择题专练 物质制备及其性质探究
1．草酸亚铁晶体(化学式为FeC2O42H2O，黄色结晶粉末)受热分解的化学方程式为FeC2O42H2OFeO＋CO2↑＋CO↑＋2H2O↑。某化学活动小组探究草酸亚铁晶体的热分解产物的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．装置A中黄色粉末变为红棕色粉末
B．仪器a中的无水硫酸铜可以用碱石灰代替
C．装置B中盛的澄清石灰水可检验装置A中生成的CO
D．装置E中黑色固体变为红色，可说明CO具有还原性
2．(2024九江二模)制备[Cu(CH3CN)4]ClO4装置如图。实验步骤：将乙腈(CH3CN，易溶于水)、6H2O、过量的铜粉混合于圆底烧瓶中，控制温度为85 ℃，磁力搅拌至反应完全，经过操作X、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到白色固体[Cu(CH3CN)4]ClO4。下列说法不正确的是( )
A．仪器a可以起到冷凝回流作用
B．b中加入的最佳传热介质是水
C．操作X的名称是萃取、分液
D．加入过量的铜粉可提高产品的纯度
3．(2024湛江一模)NH3是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关NH3的实验中，能达到实验目的的是( )
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．先从a口通入NH3，再从
b口通入CO2制NaHCO3
4．(2024赣州模拟)某化学实验小组设计了铝与相同浓度的不同铜盐溶液反应的实验方案，具体实验操作与现象如下。
实验序号 实验操作 实验现象
① 将铝片插入溶液中 长时间未观察到红色物质析出
② 将铝片插入溶液中 15 min后，铝片表面析出少量的红色物质，溶液颜色变化不明显
③ Ⅰ．将铝片插入CuCl2溶液中 反应迅速、剧烈，溶液呈酱油色样(含)
Ⅱ．将酱油色样溶液倒入大量水中 产生白色沉淀(主要成分为CuCl)
Ⅲ．取步骤Ⅱ反应后的上层清液，再插入铝片 产生大量无色气体，反应结束后生成大量红色海绵绒状物质，溶液变成无色
下列说法错误的是( )
A．可在实验①中加入NaCl固体，使铝片溶解
B．实验③的步骤Ⅰ中，溶液呈酱油色样的原因：===
C．实验③的步骤Ⅲ中，无色气体为H2，Cl－在步骤Ⅲ中起催化与破坏保护膜的作用
D．相同条件下，Cu与等浓度的CuSO4溶液、溶液、CuCl2溶液均不反应
5．(2024延边一模)为探究反应“2I－＋H2O2＋2H＋===I2↓＋2H2O”中碘离子氧化过程，进行如下实验。
编号 1 2
实验内容
实验现象 随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅 随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀
下列说法不正确的是( )
A．实验1中溶液变浅是因为I2＋5H2O2===2HIO3＋4H2O
B．实验2中出现紫色沉淀是因为HIO3＋5HI===3I2↓＋3H2O
C．实验1中产生大量气体的原因是I－被氧化的过程大量放热
D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察
6．(2024北京二模)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
序号 实验方法 实验现象
实验装置 试剂a
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 5% NaOH溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 40% NaOH溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④ 取③中放置后的悬浊液1 mL，加入4 mL 40% NaOH溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
资料：水溶液中，Mn(OH)2为白色沉淀呈绿色；浓碱性条件下可被OH－还原为；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是( )
A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是===＋O2↑＋2H2O
C．④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被Cl2氧化为
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
高考题集训 化学实验基本操作与评价
1．(2024黑吉辽卷，T3)下列实验操作或处理方法错误的是( )
A．点燃H2前，先检验其纯度
B．金属K着火，用湿抹布盖灭
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
2．(2024河北卷，T2)关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3．(2024安徽卷，T9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴
4．(2023广东卷，T9)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
5．(2023新课标全国卷，T11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
6．(2023湖南卷，T3)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
