广东省惠州市惠东县2025年中考一模化学试题
1．（2025·惠东模拟）下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是（ ）
A．粉碎原料 B．塑拉成型 C．坯体晾干 D．入窑焙烧
2．（2025·惠东模拟）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益”。“五禽”中主要富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
3．（2025·惠东模拟）在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
4．（2025·惠东模拟）氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是（ ）
A． B． C．3N D．
5．（2025·惠东模拟）《周礼·考工记》中记载，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中K2CO3属于下列物质类别中的（ ）
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
6．（2025·惠东模拟）下列有关科学家及其贡献的说法正确的是（ ）
A．闵恩泽研发石油化工生产的催化剂
B．拉瓦锡发现元素周期律
C．道尔顿发现质量守恒定律
D．侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献
（2025·惠东模拟）项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、适量果汁，加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀，如图所示。回答问题。
7．下列与自制汽水的相关说法不正确的是（ ）
A．果汁中含有多种维生素 B．小苏打的化学式是Na2CO3
C．柠檬酸能与小苏打反应放出CO2 D．长期饮用汽水对身体有害
8．下述是同学们自制汽水的部分操作。其中不规范的是（ ）
A．称量固体 B．添加固体
C．注入凉开水 D．摇匀
9．柠檬酸(C6H8O7) 是一种常见的食品添加剂。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成
B．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．柠檬酸中碳、氢元素质量比为3：4
D．柠檬酸中氢元素的质量分数最大
10．（2025·惠东模拟）“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镨和钕均为金属元素 B．镨原子序数为59
C．镨元素的元素符号为pr D．镨相对原子质量为140.9
11．（2025·惠东模拟）青少年处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法不正确的是（ ）
A．按时适量进餐，避免营养不良或过剩
B．缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良
C．青少年要珍爱生命、远离毒品
D．使用药物时，要注意用药时间、剂量和方式
12．（2025·惠东模拟）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈
C 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用
D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·惠东模拟） 科学家通过催化剂纳米铜硝石实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．纳米铜硝石在反应前后性质不变
B．丙的化学式为
C．反应中的甲、丁的分子个数比为
D．该反应前后原子数目改变
14．（2025·惠东模拟）KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高
B．t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾
C．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65%
D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法
15．（2025·惠东模拟）利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1中的反应为H2O2=H2O +O2↑
B．图2中的a点对应的操作是推注射器活塞
C．对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D．该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
16．（2025·惠东模拟）《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程，如图所示。
（1）煤属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧 （填“吸收”或“释放”）热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为 。
（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的 原理相似。
a．过滤 b．吸附 c．冷凝
（4）从环保或资源利用角度，分析生产过程将熔炉密封的主要原因 。
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是 。
17．（2025·惠东模拟）【科普阅读】
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有 水和。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 变化(填“物理”或“化学”)，分子间的间隔 (填“变大”或“变小”)。
（2）当氨气泄漏时可用水吸收，是利用氨气 的性质。
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。
（4）写出工业上利用H2和N2合成氨的化学方程式 ，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、H2和 。
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有 。
18．（2025·惠东模拟）【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制取CO2
ⅰ.仪器a的名称是 。
ⅱ.甲同学选用装置A制备二氧化碳，反应时液面应在 （填“m”或“n”处)，写出该反应的化学方程式为 ，收集装置最好选用 （填序号）。
ⅲ.收集一瓶CO2并进行性质实验
操作 现象 性质
CO2的密度比空气的大；CO2不能燃烧也不支持燃烧
（2）制作“水草培育”气肥自动补充器
设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草吸收气肥CO2进行 作用。
动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节图2中的 控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速度；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与 ，促进二氧化碳在水中的溶解。
19．（2025·惠东模拟）【科学探究】
运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）产盐工艺
图1
ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。
ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做 结晶，该方法的优点是 （从能耗或便捷性的角度分析）。
（2）冬天析“硝”
“硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。据图2分析，冬天适合析“硝”的原因是 。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了
晶体，检验晶体的成分。
图2
（3）【查阅资料】BaSO4和 AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
实验 实验操作 现象 结论
1 取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液 有 产生 含Na2SO4 写出相关的化学方程式： ；
2 取实验1中反应后的溶液，加入 溶液 无白色沉淀产生 不含NaCl
（4）【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择 洗涤。
a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液
（5）【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。
20．（2025·惠东模拟）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。
（1）“球磨”工序中粉碎原材料的目的是 。
（2）“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于 反应；从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要 （填“强”或弱），回收的钨的用途有 。
（3）“除铁”工序中先发生反应：2FeSO4 + H2O2 + X==Fe2(SO4)3 + 2H2O，X的化学式为 ，
物质X可用于 工序。而后用NaOH调pH，写出NaOH与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 。
（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在 。
a. 120℃，33% b. 80℃，23% c. 100℃，25% d. 40℃，5%
图2
21．（2025·惠东模拟） Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。
（1）Mg2Ni合金属于 材料（填“金属”“无机非金属”或“复合”）；与纯镁相比，Mg2Ni合金的硬度更 （填“大”或“小”）
（2）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni + 2H2 = Mg2NiH4 ，若要储存8g H2 需要Mg2Ni的质量
是多少？（写出计算过程）
（3）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力 （填“越高”或“越低”）。
从能源角度说明推广Mg2Ni储氢材料的意义 （写一点，合理即可）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粉碎原料是将块状固体变成粉末状，形态发生变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、塑拉成型是形态变化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、坯体晾干是蒸发物质表面的水份，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、入窑焙烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类；而《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益”中的五谷属于糖类食物，五果是属于维生素食物，五禽是指鸡鸭等动物，富含丰富的蛋白质。
故答案为：A.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类来解答。
3．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、做木炭还原氧化铜 ，需要佩戴护目镜，保护眼睛，故A不符合题意；
B、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“热烫”标志，故C不符合题意；
C、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“明火”标志，故D不符合题意；
D、木炭还原氧化铜实验，不需要“用电”标志，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭还原氧化铜实验，需要佩戴护目镜，保护眼睛进行分析解答；
B、根据木炭还原氧化铜实验需要加热进行分析解答；
C、根据木炭还原氧化铜实验需要用酒精灯加热，用到明火进行分析解答；
D、根据木炭还原氧化铜实验不需要通电进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】氮气由氮分子构成，一个氮分子是由两个氮原子构成，氮分子前面添加系数表示分子个数。
A、表示3个氮分子，符合题意；
B、表示氨气，一个氨气分子，不符合题意；
C、3N表示3个氮原子，不符合题意；
D、表示一个氮离子带3个单位的负电荷数，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氮气由分子构成，氮气分子前面的系数表示分子个数，元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
5．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】阳离子全部是是氢离子的化合物是酸，阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；故碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，符合盐的概念，属于盐。
故答案为：A.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；阳离子全部是是氢离子的化合物是酸，阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐来解答。
6．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽研发石油化工生产的催化剂，该说法正确，符合题意；
B、法国化学家拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表；该说法错误，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子学说，罗蒙洛索夫发现质量守恒定律，该说法错误， 不符合题意；
D、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法；张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据闵恩泽研发石油化工生产的催化剂来解答；
B、根据法国化学家拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律来解答；
C、根据道尔顿提出了原子学说，罗蒙洛索夫发现质量守恒定律来解答；
D、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法；张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献来解答。
【答案】7．B
8．D
9．B
【知识点】药品的取用；化学式的书写及意义；基础知识点归纳；化学式的相关计算
【解析】【点评】（1）根据果汁中含有丰富的维生素，小苏打是碳酸氢钠，酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳的吸收过多会伤害人体来解答；
（2）根据天平称量质量遵循物左砝右，粉末状药品的取用横放，液体的倾倒和仪器的震荡操作来解答；
（3）根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成来解答。
7．A、果汁中含有丰富的维生素，该说法正确，不符合题意；
B、小苏打的化学式是NaHCO3，而 Na2CO3的名称是碳酸钠，俗称苏打和纯碱，该说法错误，符合题意；
C、柠檬酸是酸能与小苏打碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，放出CO2的说法正确，不符合题意；
D、汽水中含有大量的二氧化碳气体，二氧化碳不供给呼吸，大量吸收二氧化碳会影响人体健康，故长期饮用汽水对身体有害，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
8．A、天平称量固体物质的质量时遵循物左砝码右，该操作正确，不符合题意；
B、粉末状药品的取用是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽，该图操作正确，不符合题意；
C、向瓶口较小的塑料瓶中倒入水时，用玻璃棒来引流，该操作正确，不符合题意；
D、振荡塑料瓶的药品时应该左右震荡，而不是上下震荡，该操作错误，符合题意。
故答案为：D.
9．A、 利用柠檬酸(C6H8O7)的化学式可以看出一个分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、物质由元素组成，故柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 ，该说法正确，符合题意；
C、柠檬酸中碳、氢元素质量比为，而3：4是碳、氢的原子个数比，该说法错误，不符合题意；
D、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比是：，故氢元素的质量分数最小，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
10．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中的一格表示，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。
A、镨和钕中均有“金”字旁，故均为金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、左上方的数字表示质子数，故镨原子序数为59，该说法正确，不符合题意；
C、右上方的符号表示元素符号，而镨元素的元素符号为Pr，元素符号的书写是一大二小，故该书写错误，符合题意；
D、下方的数字表示原子的相对质量，故镨相对原子质量为140.9 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中的一格表示，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，最下方的数字表示该原子的相对原子质量来解答。
11．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、按时适量进餐，避免营养不良或过剩，该说法正确，不符合题意；
B、铁元素防止缺铁性贫血，而碘元素平衡甲状腺激素， 而缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良的说法错误，符合题意；
C、毒品有害人体健康，故青少年要珍爱生命、远离毒品的说法正确，不符合题意；
D、使用药物时要注意用药时间、剂量和方式，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据健康饮食、足量的睡眠，规律作息，营养物质均衡，远离有害物质，生病及时就医并注意用药时间、剂量和方式来爱护身体来解答。
12．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；白色污染与防治；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、可回收的垃圾有塑料、废旧金属和纸张等；故用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中，属于垃圾分类并回收再利用，该说法正确，不符合题意；
B、铁与氧气和水反应生成铁锈，故防止铁生锈的措施破坏生锈条件； 用废机油给自行车链条涂油来隔绝铁与氧气和水的接触防止生锈，该说法正确，不符合题；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；故活性炭包放入运动鞋中除臭是利用了活性炭具有吸附作用的说法正确，不符合题意；
D、用炭炉烧烤用扇子扇炉火，越扇越旺的原因是增大了碳和氧气的接触，加大了氧气的浓度，碳的着火点不变，着火点是物质的属性不会改变，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据可回收的垃圾有塑料、废旧金属和纸张等来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈，隔绝铁和氧气、水的接触来防止生锈来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
D、根据着火点是物质的属性，不能更改来解答。
13．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，甲是CO，乙是H2O，丙是 ，丁是O2；该反应的方程式为：。
A、催化剂改变其他物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；而纳米铜硝石在反应前后化学性质不变，物理性质可能变化，该说法错误，不符合题意；
B、丙物质是乙酸，化学式为，该说法正确，符合题意；
C、利用反应方程式可知，反应中的甲、丁的分子个数比为2：1，该说法错误，不符合题意；
D、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析书写出一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙酸和氧气的方程式的含义分子的个数比以及质量比，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；催化剂的概念来解答。
14．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，该说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度是30g，故在该温度下100g水中最多能溶解30g硝酸钾达到饱和状态，该说法正确，不符合题意；
C、t2℃时硝酸钾的溶解度是65g，故该温度下的饱和溶液的溶质质量分数为：， 该说法错误，符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显，故要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显，不饱和溶液变成饱和溶液可以降温或者添加溶质，一定温度下的溶解度的含义以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算来解答。
15．【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、图1是过氧化氢分解生成水和氧气的反应，该反应的方程式为：，该说法错误，不符合题意；
B、图2中的a点表示没有发生反应，故对应的操作是推注射器活塞来使过氧化氢与二氧化锰接触加快反应速度，该操作正确，符合题意；
C、b点和c点均表示过氧化氢的浓度相同，均是3%的过氧化氢，而c点表示加入的过氧化氢的质量比b点加入的过氧化氢的质量多，产生氧气的质量与反应物的质量有关，该说法错误，不符合题意；
D、该实验不能证明二氧化锰加快过氧化氢的分解速度，原因是没有称量二氧化锰反应前后的质量变化，没有实验有无二氧化锰时的过氧化氢的分解速度的测定，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰加快反应速度，生成物的质量是由反应物的质量解答，与反应物的浓度无关，浓度可以决定反应速度来解答。
16．【答案】（1）不可再生
（2）释放；FeS2 = FeS+S↑
（3）c
（4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费
（5）可减少污染，且能提高硫的产率
【知识点】空气的污染与防治；物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源。
（2）煤炭燃烧放热，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸汽，该反应的方程式为： FeS2 = FeS+S↑ 。（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫的过程是将气态变成液态，通过降温冷却的方法实现。故与下列基本操作中的冷凝原理相似。过滤分离固体和液体，吸附是将液态或固体杂质吸附在其他物质表面。
故答案为：c。
（4）在硫化铁转换成硫蒸汽的过程中需在密闭的容器中进行的原因防止硫蒸汽逸出，造成环境污染和原料的浪费。
（5） 现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是可减少污染且能提高硫的产率。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源来解答；
（2）根据碳燃烧放热，硫化铁在高温下分解生成硫化亚铁和硫来解答；
（3）根据冷凝将气态变成液态来解答；
（4）根据硫蒸汽有毒，会污染环境来解答；
（5）根据现代工艺生产硫的特点来解答。
17．【答案】（1）物理；变小
（2）氨气极易溶于水
（3）氧气浓度
（4）；N2
（5）燃烧产物只有水和N2，环保无污染
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）氨气被压缩成液氨时只是状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 氨气被压缩成液氨，是因为分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小。
（2）因为氨气极易溶于水，所以氨气泄漏后可用水 吸收；
（3）氨气在空气中(氧气浓度相对较低)无法燃烧，在纯氧中(氧气浓度高)能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
（4）工业上氢气和氮气在高温、高压的条件下经催化合成氨气，该反应的方程式为： ； 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可循环使用，根据图示，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、氢气和氮气；
（5）“氨能”作为清洁能源的优点为：液氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2，产物环保无污染。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；分子间有间隔来解答；
（2）根据氨气易溶于水生成氨水来解答；
（3）根据氨气的燃烧与氧气的浓度有关来解答；
（4）根据氢气和氮气在高温、高压的条件下经催化合成氨气，物质的转换过程中反应前后物质相同可以循环使用来解答；
（5）根据液氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2，对环境无污染来解答。
18．【答案】（1）水槽；m；CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2↑；B；蜡烛由下往上依次熄灭
（2）光合；输液调节器；与水的接触面积
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）ⅰ.仪器a的名称是水槽。
ⅱ.甲同学选用装置A制备二氧化碳，长颈漏斗需伸入液面以下形成封液，防止产生的二氧化碳从长颈漏斗逸出。故反应时液面应在m（填“m”或“n”处)，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式为：CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2↑ ，二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水，故收集装置最好选用B向上排空气法装置收集（填序号）。
ⅲ.收集一瓶CO2并进行性质实验
如图实验向燃着的蜡烛烧杯中倾倒二氧化碳气体，观看到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2的密度比空气的大；CO2不能燃烧也不支持燃烧。
（2）设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳来补充气肥CO2，植物的光合作用吸收二氧化碳吸附氧气，故水草吸收气肥CO2进行光合作用。
动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节图2中的输液调节器控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速度；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与水的接触面积，促进二氧化碳在水中的溶解。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水，CO2不能燃烧也不支持燃烧来解答；
（2）根据植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；增大与水的接触面积来吸收二氧化碳来解答。
19．【答案】（1）过滤；蒸发；节约能源，减少污染物的排放，保护环境
（2）冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出
（3）白色沉淀；Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaNO3；AgNO3(
（4）b
（5）回收集中处理
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）ⅰ、卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，的意思是分离溶和不溶物，故过“箩”与化学实验中过滤操作的目的一致。
ⅱ、储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做蒸发结晶，该方法的优点是节约能源，减少污染物的排放，保护环境 。
（2）硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。硫酸钠的溶解度在小于400C时溶解度小，且硫酸钠的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶。故冬天适合析“硝”的原因是冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出。
（3）【实验探究】1、取晶体硫酸钠加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液有大量的白色沉淀硫酸钡产生，该反应的方程式为： Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaNO3 。
2、取实验1中反应后的溶液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中没有氯化钠。
（4）【分析评价】检验硫酸钠晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。同种物质的饱和溶液不会继续溶解该物质。故为减少晶体溶解应选择饱和的硫酸钠溶液。原因是水会继续溶解硫酸钠晶体，饱和氯化钠溶液中会溶解硫酸钠。
（5）【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： 回收集中处理。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，太阳光来蒸发结晶可以节约能源减小污染来解答；
（2）根据硫酸钠的溶解度随温度变化的关系图分析可知，随温度的升高而增大且变化明显来解答；
（3）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答；
（4）根据某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答；
（5）根据实验后的废液需集中处理后排放来解答。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）置换；强；作灯泡的灯丝
（3）H2SO4；酸浸；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（4）b
【知识点】物质的相互转化和制备；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）“球磨”工序中粉碎原材料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 。
（2）“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；金属活泼性强的可以置换出活泼性弱的金属，故从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要强，回收的钨的用途有作灯泡的灯丝。
（3）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；2FeSO4 + H2O2 + X==Fe2(SO4)3 + 2H2O中反应前已知铁、硫、氢、氧原子的个数分别是2、2、2、10，反应后的铁、硫、氢、氧的原子个数分别是2、3、4、14，故反应物X中有1个硫、2个氢、4个氧，则X的化学式为： H2SO4 。 物质X可用于酸浸工序。而后用NaOH调pH，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和硫酸钠，该反应的方程式为： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 。
（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，根据图2分析可知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在 80℃，23% 。
故答案为：b.
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（2）根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；在金属活泼性顺序表中，强者置换弱者，钨的熔点高，具有导带性来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；酸碱中和，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和硫酸钠来解答；
（4）根据图2分析酸浸率最高是95%时，温度在 80℃，硫酸的浓度在23% 来解答。
21．【答案】（1）金属；大
（2）解：设需要Mg2Ni的质量为x
Mg2Ni + 2H2= Mg2NiH4
107 4
x 8g
=
X = 214g
答：需要Mg2Ni的质量为214g。
（3）越低；缓解化石能源危机或减少碳排放或促进氢能经济发展等
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Mg2Ni合金属于金属材料；与纯镁相比，Mg2Ni合金的硬度更大。
（2）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni + 2H2 =Mg2NiH4 ，若要储存8gH2需要Mg2Ni的质量
解：设需要Mg2Ni的质量为x
Mg2Ni + 2H2= Mg2NiH4
107 4
x 8g
= 解得X = 214g
答：需要Mg2Ni的质量为214g。
（3）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力“越低”。推广Mg2Ni储氢材料的意义缓解化石能源危机或减少碳排放或促进氢能经济发展等。
【分析】（1）根据合金、金属均属于金属材料，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（2）根据镍化镁和氢气反应生成Mg2NiH4的方程式中已知氢气的质量和式量来计算镍化镁的质量来解答；
（3）根据图2分析，镁氧化程度越高，储存氢能力越低，使用Mg2Ni储氢材料可以义缓解化石能源危机或减少碳排放或促进氢能经济发展等来解答。
1 / 1广东省惠州市惠东县2025年中考一模化学试题
1．（2025·惠东模拟）下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是（ ）
A．粉碎原料 B．塑拉成型 C．坯体晾干 D．入窑焙烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粉碎原料是将块状固体变成粉末状，形态发生变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、塑拉成型是形态变化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、坯体晾干是蒸发物质表面的水份，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、入窑焙烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·惠东模拟）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益”。“五禽”中主要富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类；而《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益”中的五谷属于糖类食物，五果是属于维生素食物，五禽是指鸡鸭等动物，富含丰富的蛋白质。
故答案为：A.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类来解答。
3．（2025·惠东模拟）在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、做木炭还原氧化铜 ，需要佩戴护目镜，保护眼睛，故A不符合题意；
B、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“热烫”标志，故C不符合题意；
C、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“明火”标志，故D不符合题意；
D、木炭还原氧化铜实验，不需要“用电”标志，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭还原氧化铜实验，需要佩戴护目镜，保护眼睛进行分析解答；
B、根据木炭还原氧化铜实验需要加热进行分析解答；
C、根据木炭还原氧化铜实验需要用酒精灯加热，用到明火进行分析解答；
D、根据木炭还原氧化铜实验不需要通电进行分析解答。
4．（2025·惠东模拟）氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是（ ）
A． B． C．3N D．
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】氮气由氮分子构成，一个氮分子是由两个氮原子构成，氮分子前面添加系数表示分子个数。
A、表示3个氮分子，符合题意；
B、表示氨气，一个氨气分子，不符合题意；
C、3N表示3个氮原子，不符合题意；
D、表示一个氮离子带3个单位的负电荷数，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氮气由分子构成，氮气分子前面的系数表示分子个数，元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
5．（2025·惠东模拟）《周礼·考工记》中记载，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中K2CO3属于下列物质类别中的（ ）
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】阳离子全部是是氢离子的化合物是酸，阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；故碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，符合盐的概念，属于盐。
故答案为：A.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；阳离子全部是是氢离子的化合物是酸，阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐来解答。
6．（2025·惠东模拟）下列有关科学家及其贡献的说法正确的是（ ）
A．闵恩泽研发石油化工生产的催化剂
B．拉瓦锡发现元素周期律
C．道尔顿发现质量守恒定律
D．侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽研发石油化工生产的催化剂，该说法正确，符合题意；
B、法国化学家拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表；该说法错误，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子学说，罗蒙洛索夫发现质量守恒定律，该说法错误， 不符合题意；
D、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法；张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据闵恩泽研发石油化工生产的催化剂来解答；
B、根据法国化学家拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律来解答；
C、根据道尔顿提出了原子学说，罗蒙洛索夫发现质量守恒定律来解答；
D、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法；张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献来解答。
（2025·惠东模拟）项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、适量果汁，加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀，如图所示。回答问题。
7．下列与自制汽水的相关说法不正确的是（ ）
A．果汁中含有多种维生素 B．小苏打的化学式是Na2CO3
C．柠檬酸能与小苏打反应放出CO2 D．长期饮用汽水对身体有害
8．下述是同学们自制汽水的部分操作。其中不规范的是（ ）
A．称量固体 B．添加固体
C．注入凉开水 D．摇匀
9．柠檬酸(C6H8O7) 是一种常见的食品添加剂。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成
B．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．柠檬酸中碳、氢元素质量比为3：4
D．柠檬酸中氢元素的质量分数最大
【答案】7．B
8．D
9．B
【知识点】药品的取用；化学式的书写及意义；基础知识点归纳；化学式的相关计算
【解析】【点评】（1）根据果汁中含有丰富的维生素，小苏打是碳酸氢钠，酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳的吸收过多会伤害人体来解答；
（2）根据天平称量质量遵循物左砝右，粉末状药品的取用横放，液体的倾倒和仪器的震荡操作来解答；
（3）根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成来解答。
7．A、果汁中含有丰富的维生素，该说法正确，不符合题意；
B、小苏打的化学式是NaHCO3，而 Na2CO3的名称是碳酸钠，俗称苏打和纯碱，该说法错误，符合题意；
C、柠檬酸是酸能与小苏打碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，放出CO2的说法正确，不符合题意；
D、汽水中含有大量的二氧化碳气体，二氧化碳不供给呼吸，大量吸收二氧化碳会影响人体健康，故长期饮用汽水对身体有害，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
8．A、天平称量固体物质的质量时遵循物左砝码右，该操作正确，不符合题意；
B、粉末状药品的取用是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽，该图操作正确，不符合题意；
C、向瓶口较小的塑料瓶中倒入水时，用玻璃棒来引流，该操作正确，不符合题意；
D、振荡塑料瓶的药品时应该左右震荡，而不是上下震荡，该操作错误，符合题意。
故答案为：D.
9．A、 利用柠檬酸(C6H8O7)的化学式可以看出一个分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、物质由元素组成，故柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 ，该说法正确，符合题意；
C、柠檬酸中碳、氢元素质量比为，而3：4是碳、氢的原子个数比，该说法错误，不符合题意；
D、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比是：，故氢元素的质量分数最小，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
10．（2025·惠东模拟）“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镨和钕均为金属元素 B．镨原子序数为59
C．镨元素的元素符号为pr D．镨相对原子质量为140.9
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中的一格表示，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。
A、镨和钕中均有“金”字旁，故均为金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、左上方的数字表示质子数，故镨原子序数为59，该说法正确，不符合题意；
C、右上方的符号表示元素符号，而镨元素的元素符号为Pr，元素符号的书写是一大二小，故该书写错误，符合题意；
D、下方的数字表示原子的相对质量，故镨相对原子质量为140.9 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中的一格表示，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，最下方的数字表示该原子的相对原子质量来解答。
11．（2025·惠东模拟）青少年处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法不正确的是（ ）
A．按时适量进餐，避免营养不良或过剩
B．缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良
C．青少年要珍爱生命、远离毒品
D．使用药物时，要注意用药时间、剂量和方式
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、按时适量进餐，避免营养不良或过剩，该说法正确，不符合题意；
B、铁元素防止缺铁性贫血，而碘元素平衡甲状腺激素， 而缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良的说法错误，符合题意；
C、毒品有害人体健康，故青少年要珍爱生命、远离毒品的说法正确，不符合题意；
D、使用药物时要注意用药时间、剂量和方式，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据健康饮食、足量的睡眠，规律作息，营养物质均衡，远离有害物质，生病及时就医并注意用药时间、剂量和方式来爱护身体来解答。
12．（2025·惠东模拟）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈
C 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用
D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；白色污染与防治；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、可回收的垃圾有塑料、废旧金属和纸张等；故用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中，属于垃圾分类并回收再利用，该说法正确，不符合题意；
B、铁与氧气和水反应生成铁锈，故防止铁生锈的措施破坏生锈条件； 用废机油给自行车链条涂油来隔绝铁与氧气和水的接触防止生锈，该说法正确，不符合题；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；故活性炭包放入运动鞋中除臭是利用了活性炭具有吸附作用的说法正确，不符合题意；
D、用炭炉烧烤用扇子扇炉火，越扇越旺的原因是增大了碳和氧气的接触，加大了氧气的浓度，碳的着火点不变，着火点是物质的属性不会改变，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据可回收的垃圾有塑料、废旧金属和纸张等来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈，隔绝铁和氧气、水的接触来防止生锈来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
D、根据着火点是物质的属性，不能更改来解答。
13．（2025·惠东模拟） 科学家通过催化剂纳米铜硝石实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．纳米铜硝石在反应前后性质不变
B．丙的化学式为
C．反应中的甲、丁的分子个数比为
D．该反应前后原子数目改变
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，甲是CO，乙是H2O，丙是 ，丁是O2；该反应的方程式为：。
A、催化剂改变其他物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；而纳米铜硝石在反应前后化学性质不变，物理性质可能变化，该说法错误，不符合题意；
B、丙物质是乙酸，化学式为，该说法正确，符合题意；
C、利用反应方程式可知，反应中的甲、丁的分子个数比为2：1，该说法错误，不符合题意；
D、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析书写出一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙酸和氧气的方程式的含义分子的个数比以及质量比，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；催化剂的概念来解答。
14．（2025·惠东模拟）KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高
B．t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾
C．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65%
D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，该说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度是30g，故在该温度下100g水中最多能溶解30g硝酸钾达到饱和状态，该说法正确，不符合题意；
C、t2℃时硝酸钾的溶解度是65g，故该温度下的饱和溶液的溶质质量分数为：， 该说法错误，符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显，故要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显，不饱和溶液变成饱和溶液可以降温或者添加溶质，一定温度下的溶解度的含义以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算来解答。
15．（2025·惠东模拟）利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1中的反应为H2O2=H2O +O2↑
B．图2中的a点对应的操作是推注射器活塞
C．对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D．该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、图1是过氧化氢分解生成水和氧气的反应，该反应的方程式为：，该说法错误，不符合题意；
B、图2中的a点表示没有发生反应，故对应的操作是推注射器活塞来使过氧化氢与二氧化锰接触加快反应速度，该操作正确，符合题意；
C、b点和c点均表示过氧化氢的浓度相同，均是3%的过氧化氢，而c点表示加入的过氧化氢的质量比b点加入的过氧化氢的质量多，产生氧气的质量与反应物的质量有关，该说法错误，不符合题意；
D、该实验不能证明二氧化锰加快过氧化氢的分解速度，原因是没有称量二氧化锰反应前后的质量变化，没有实验有无二氧化锰时的过氧化氢的分解速度的测定，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰加快反应速度，生成物的质量是由反应物的质量解答，与反应物的浓度无关，浓度可以决定反应速度来解答。
16．（2025·惠东模拟）《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程，如图所示。
（1）煤属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧 （填“吸收”或“释放”）热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为 。
（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的 原理相似。
a．过滤 b．吸附 c．冷凝
（4）从环保或资源利用角度，分析生产过程将熔炉密封的主要原因 。
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是 。
【答案】（1）不可再生
（2）释放；FeS2 = FeS+S↑
（3）c
（4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费
（5）可减少污染，且能提高硫的产率
【知识点】空气的污染与防治；物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源。
（2）煤炭燃烧放热，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸汽，该反应的方程式为： FeS2 = FeS+S↑ 。（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫的过程是将气态变成液态，通过降温冷却的方法实现。故与下列基本操作中的冷凝原理相似。过滤分离固体和液体，吸附是将液态或固体杂质吸附在其他物质表面。
故答案为：c。
（4）在硫化铁转换成硫蒸汽的过程中需在密闭的容器中进行的原因防止硫蒸汽逸出，造成环境污染和原料的浪费。
（5） 现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是可减少污染且能提高硫的产率。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源来解答；
（2）根据碳燃烧放热，硫化铁在高温下分解生成硫化亚铁和硫来解答；
（3）根据冷凝将气态变成液态来解答；
（4）根据硫蒸汽有毒，会污染环境来解答；
（5）根据现代工艺生产硫的特点来解答。
17．（2025·惠东模拟）【科普阅读】
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有 水和。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 变化(填“物理”或“化学”)，分子间的间隔 (填“变大”或“变小”)。
（2）当氨气泄漏时可用水吸收，是利用氨气 的性质。
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。
（4）写出工业上利用H2和N2合成氨的化学方程式 ，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、H2和 。
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有 。
【答案】（1）物理；变小
（2）氨气极易溶于水
（3）氧气浓度
（4）；N2
（5）燃烧产物只有水和N2，环保无污染
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）氨气被压缩成液氨时只是状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 氨气被压缩成液氨，是因为分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小。
（2）因为氨气极易溶于水，所以氨气泄漏后可用水 吸收；
（3）氨气在空气中(氧气浓度相对较低)无法燃烧，在纯氧中(氧气浓度高)能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
（4）工业上氢气和氮气在高温、高压的条件下经催化合成氨气，该反应的方程式为： ； 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可循环使用，根据图示，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、氢气和氮气；
（5）“氨能”作为清洁能源的优点为：液氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2，产物环保无污染。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；分子间有间隔来解答；
（2）根据氨气易溶于水生成氨水来解答；
（3）根据氨气的燃烧与氧气的浓度有关来解答；
（4）根据氢气和氮气在高温、高压的条件下经催化合成氨气，物质的转换过程中反应前后物质相同可以循环使用来解答；
（5）根据液氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2，对环境无污染来解答。
18．（2025·惠东模拟）【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制取CO2
ⅰ.仪器a的名称是 。
ⅱ.甲同学选用装置A制备二氧化碳，反应时液面应在 （填“m”或“n”处)，写出该反应的化学方程式为 ，收集装置最好选用 （填序号）。
ⅲ.收集一瓶CO2并进行性质实验
操作 现象 性质
CO2的密度比空气的大；CO2不能燃烧也不支持燃烧
（2）制作“水草培育”气肥自动补充器
设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草吸收气肥CO2进行 作用。
动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节图2中的 控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速度；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与 ，促进二氧化碳在水中的溶解。
【答案】（1）水槽；m；CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2↑；B；蜡烛由下往上依次熄灭
（2）光合；输液调节器；与水的接触面积
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）ⅰ.仪器a的名称是水槽。
ⅱ.甲同学选用装置A制备二氧化碳，长颈漏斗需伸入液面以下形成封液，防止产生的二氧化碳从长颈漏斗逸出。故反应时液面应在m（填“m”或“n”处)，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式为：CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2↑ ，二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水，故收集装置最好选用B向上排空气法装置收集（填序号）。
ⅲ.收集一瓶CO2并进行性质实验
如图实验向燃着的蜡烛烧杯中倾倒二氧化碳气体，观看到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2的密度比空气的大；CO2不能燃烧也不支持燃烧。
（2）设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳来补充气肥CO2，植物的光合作用吸收二氧化碳吸附氧气，故水草吸收气肥CO2进行光合作用。
动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节图2中的输液调节器控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速度；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与水的接触面积，促进二氧化碳在水中的溶解。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水，CO2不能燃烧也不支持燃烧来解答；
（2）根据植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；增大与水的接触面积来吸收二氧化碳来解答。
19．（2025·惠东模拟）【科学探究】
运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）产盐工艺
图1
ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。
ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做 结晶，该方法的优点是 （从能耗或便捷性的角度分析）。
（2）冬天析“硝”
“硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。据图2分析，冬天适合析“硝”的原因是 。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了
晶体，检验晶体的成分。
图2
（3）【查阅资料】BaSO4和 AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
实验 实验操作 现象 结论
1 取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液 有 产生 含Na2SO4 写出相关的化学方程式： ；
2 取实验1中反应后的溶液，加入 溶液 无白色沉淀产生 不含NaCl
（4）【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择 洗涤。
a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液
（5）【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。
【答案】（1）过滤；蒸发；节约能源，减少污染物的排放，保护环境
（2）冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出
（3）白色沉淀；Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaNO3；AgNO3(
（4）b
（5）回收集中处理
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）ⅰ、卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，的意思是分离溶和不溶物，故过“箩”与化学实验中过滤操作的目的一致。
ⅱ、储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做蒸发结晶，该方法的优点是节约能源，减少污染物的排放，保护环境 。
（2）硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。硫酸钠的溶解度在小于400C时溶解度小，且硫酸钠的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶。故冬天适合析“硝”的原因是冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出。
（3）【实验探究】1、取晶体硫酸钠加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液有大量的白色沉淀硫酸钡产生，该反应的方程式为： Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaNO3 。
2、取实验1中反应后的溶液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中没有氯化钠。
（4）【分析评价】检验硫酸钠晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。同种物质的饱和溶液不会继续溶解该物质。故为减少晶体溶解应选择饱和的硫酸钠溶液。原因是水会继续溶解硫酸钠晶体，饱和氯化钠溶液中会溶解硫酸钠。
（5）【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： 回收集中处理。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，太阳光来蒸发结晶可以节约能源减小污染来解答；
（2）根据硫酸钠的溶解度随温度变化的关系图分析可知，随温度的升高而增大且变化明显来解答；
（3）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答；
（4）根据某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答；
（5）根据实验后的废液需集中处理后排放来解答。
20．（2025·惠东模拟）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。
（1）“球磨”工序中粉碎原材料的目的是 。
（2）“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于 反应；从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要 （填“强”或弱），回收的钨的用途有 。
（3）“除铁”工序中先发生反应：2FeSO4 + H2O2 + X==Fe2(SO4)3 + 2H2O，X的化学式为 ，
物质X可用于 工序。而后用NaOH调pH，写出NaOH与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 。
（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在 。
a. 120℃，33% b. 80℃，23% c. 100℃，25% d. 40℃，5%
图2
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）置换；强；作灯泡的灯丝
（3）H2SO4；酸浸；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（4）b
【知识点】物质的相互转化和制备；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）“球磨”工序中粉碎原材料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 。
（2）“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；金属活泼性强的可以置换出活泼性弱的金属，故从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要强，回收的钨的用途有作灯泡的灯丝。
（3）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；2FeSO4 + H2O2 + X==Fe2(SO4)3 + 2H2O中反应前已知铁、硫、氢、氧原子的个数分别是2、2、2、10，反应后的铁、硫、氢、氧的原子个数分别是2、3、4、14，故反应物X中有1个硫、2个氢、4个氧，则X的化学式为： H2SO4 。 物质X可用于酸浸工序。而后用NaOH调pH，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和硫酸钠，该反应的方程式为： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 。
（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，根据图2分析可知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在 80℃，23% 。
故答案为：b.
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（2）根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；在金属活泼性顺序表中，强者置换弱者，钨的熔点高，具有导带性来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；酸碱中和，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和硫酸钠来解答；
（4）根据图2分析酸浸率最高是95%时，温度在 80℃，硫酸的浓度在23% 来解答。
21．（2025·惠东模拟） Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。
（1）Mg2Ni合金属于 材料（填“金属”“无机非金属”或“复合”）；与纯镁相比，Mg2Ni合金的硬度更 （填“大”或“小”）
（2）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni + 2H2 = Mg2NiH4 ，若要储存8g H2 需要Mg2Ni的质量
是多少？（写出计算过程）
（3）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力 （填“越高”或“越低”）。
从能源角度说明推广Mg2Ni储氢材料的意义 （写一点，合理即可）。
【答案】（1）金属；大
（2）解：设需要Mg2Ni的质量为x
Mg2Ni + 2H2= Mg2NiH4
107 4
x 8g
=
X = 214g
答：需要Mg2Ni的质量为214g。
（3）越低；缓解化石能源危机或减少碳排放或促进氢能经济发展等
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Mg2Ni合金属于金属材料；与纯镁相比，Mg2Ni合金的硬度更大。
（2）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni + 2H2 =Mg2NiH4 ，若要储存8gH2需要Mg2Ni的质量
解：设需要Mg2Ni的质量为x
Mg2Ni + 2H2= Mg2NiH4
107 4
x 8g
= 解得X = 214g
答：需要Mg2Ni的质量为214g。
（3）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力“越低”。推广Mg2Ni储氢材料的意义缓解化石能源危机或减少碳排放或促进氢能经济发展等。
【分析】（1）根据合金、金属均属于金属材料，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（2）根据镍化镁和氢气反应生成Mg2NiH4的方程式中已知氢气的质量和式量来计算镍化镁的质量来解答；
（3）根据图2分析，镁氧化程度越高，储存氢能力越低，使用Mg2Ni储氢材料可以义缓解化石能源危机或减少碳排放或促进氢能经济发展等来解答。
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