浙江卷__2025届高考化学考前冲刺卷
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2025届高考化学考前冲刺卷
化学（浙江专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cr—52
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.碳纳米管，足球烯，石墨炔均为碳的同素异形体
B.84消毒液与双氧水混用，能起到更好的杀菌消毒效果
C.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维（主要成分为等）属于有机高分子材料
D.煤经干馏，气化和液化等过程，可获得清洁能源，且有利于实现“碳中和”
2.下列表示正确的是( )
A.HClO的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.分子的球棍模型：
D.基态的价层电子排布式：
3.下列说法不正确的是( )
A.具有吸水性，可用作食品干燥剂
B.NaClO具有强氧化性，其水溶液可用于消毒杀菌
C.SiC硬度大且化学性质稳定，可用于制作磨具
D.NaOH极易潮解，应密封保存
4.是周期表中第ⅤA族元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：
B.第一电离能：
C.是正四面体形分子，其中为
D.四种元素单质的晶体类型相同
5.结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( )
选项 结构或性质 用途
A 中N-H键键能大，断裂时吸收大量热量 液氨可用作制冷剂
B 石墨中同一层内碳原子形成大π键体系，为电荷传递提供了通路 石墨可用作电极材料
C 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性 聚乳酸可用于制作手术缝合线
D 葡萄糖分子中含有醛基 工业上葡萄糖常用于热水瓶胆镀银
A.A B.B C.C D.D
6.CuH不稳定，可与盐酸发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.CuH中H的化合价为+1
B.仅是还原产物
C.在反应中HCl表现还原性和酸性
D.标准状况下每生成，转移电子数目为0.15
7.下列探究方案不能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素
B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液然后滴加2滴KSCN溶液观察溶液颜色变化 探究与和的配位能力强弱
C 常温下，用pH计测量溶液的pH 探究HClO是否为弱酸
D 向2mL饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，观察现象；再加入几滴蒸馏水，振荡，观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆
A.A `B.B C.C D.D
8.下列离子方程式正确的是( )
A.用FeS除去工业废水中的
B.向碘化亚铁溶液中滴加少量
C.用氢氟酸蚀刻玻璃：
D.向溶液中通入少量氯气：
9.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰。下列说法不正确的是( )
A.甲的分子式为
B.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应
C.乙分子苯环上的二氯代物有4种
D.甲分子中最多有8个碳原子共平面
10.实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是( )
A .制备 B .收集 C .验证的还原性 D .吸收尾气
A.A B.B C.C D.D
11.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Y原子的最外层有一个未成对电子，基态Q原子的价层电子排布式为，五种元素形成的某离子液体的结构如图。下列说法不正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：YB.最简单氢化物的沸点：Q>M
C.键角：
D.化学键中共价键成分的百分数：
12.二次水泥基电池的放电机理如图所示，以为正极活性材料，为负极活性材料，以加入少量短碳纤维和一定量的碱性溶液的水泥砂浆为电解液，电池放电的总反应为。下列说法不正确的是( )
A.A极为负极活性材料，B极为正极活性材料
B.正极的电极反应式为
C.电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜
D.电子从B极流出沿外电路移向A极
13.某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A.晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个
B.Fe位于Cl和组成的八面体空隙中
C.该中间体的化学式为
D.该晶体属于混合型晶体
14.某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：常温下，测得溶液；
实验Ⅱ：向溶液中加入等体积溶液，有沉淀和少量气泡产生。
已知：，；：，。
下列说法正确的是( )
A.将溶液稀释到，溶液pH几乎不变
B.溶液中存在：
C.实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为
D.若想得到更纯净的固体可采用向溶液中加入溶液的方法
15.甲烷催化氧化可以制甲醇，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
保持起始投料，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数在一定温度、压强范围内的变化规律近似如图所示。其中，曲线在下测得，曲线在下测得。下列说法正确的是( )
A.曲线a表示随温度的变化曲线
B.M点的反应速率大于N点的反应速率
C.其他条件不变，改变温度，P点可移动到N点
D.其他条件不变，在投料中加入一定量的水蒸气，平衡时选择性增大
16.室温下，由二氧化锰与硫化锰矿（含Fe、Mg等杂质）制备的流程如下：
已知：，，，，下列说法正确的是( )
A.溶液中：
B.“酸溶”时主要离子方程式：
C.滤液1中：
D.滤液2中：
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17.位于元素周期表第ⅢA族的稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产生的冶炼废渣中主要含In、Ga、Zn、Fe、Pb、Si等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。
已知：“高酸浸出”后铟以形式、铁以形式存在于溶液中。
回答下列问题：
（1）元素In位于第五周期，其基态原子价层电子排布式为_________。
（2）“高酸浸出”中滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。
（3）“中和除杂”中，通过计算说明常温下所需除去的离子能否完全除尽：
{已知：；当金属阳离子浓度时，可认为该离子沉淀完全|。
（4）采用新型萃取剂（）协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子的萃取原理为。
①“萃取”步骤中的萃取率随变化如图甲所示，为达到萃取目的，此时应约为________，萃取率随增大而减小的原因是____。
②“反萃取”中试剂1可选用_____（填序号）。
a.浓盐酸
b.氨水
c.NaCl溶液
（5）“置换”中发生的反应离子方程式为_____。
（6）CIGS薄膜太阳能电池以其转化率高、光谱响应范围宽等优势作为公认的第二代太阳能电池，形成CIGS的固溶体之一的晶胞由闪锌矿结构嵌套而成，该晶胞结构如图乙所示。
①该固溶体的化学式为_____。②In的配位数是_____。
18.工业废气中含氮化合物、含碳化合物的综合应用是环境治理和实现碳中和的重要途径。请回答：
（1）已知：
反应I：
反应Ⅱ：
反应，研究表明，低温更有利于的生成，原因是___。从分子结构角度分析，酸性强于的原因是____。
（2）通电条件下，和在催化电极上可以合成尿素，电解装置如图所示，二者在催化剂层上的反应机理如下。
①阴极的电极反应式为______。
②以的速率将和（物质的量之比为1：1）混合气持续通入阴极电解池中，在恒电位下电解10 min。设电极催化剂层长15 cm、宽10 cm，电极板的电流密度约为，电流效率约50%，已知电流效率（为电子的物质的量），，则的转化率=_________（保留两位有效数字）。
（3）一定条件下，将尿素、甲醇按物质的量之比为1：15及少量催化剂投入反应塔中进行加热，尿素醇解可以合成碳酸二甲酯（DMC），热化学方程式如下：
①下列说法正确的是_______。
A.及时将氨气等从塔顶排出，能够提高正反应的速率
B.选择活性更强的催化剂，可以提高甲醇的平衡转化率
C.适当升高反应温度，能够提高平衡体系中DMC的含量
D.当混合液中尿素与甲醇的物质的量之比不变时，表明反应已经达到平衡
②在其他条件不变的情况下，在相同的时间内，测得碳酸二甲酯的产率与反应温度的关系如图所示，请解释BC段变化的可能原因______。
19.妥卡替尼（J）一直是治疗乳腺癌的热点药物，对脑转移的患者具有较好的疗效。妥卡替尼的一种合成路线如下（部分反应条件已简化）。
已知：的结构为。
（1）化合物A的官能团名称为_________。
（2）A→B的反应条件为_________。
（3）B→C、E→F的反应类型分别是_________、_________。
（4）依据上述流程提供的信息，下列反应主要产物的结构简式为_________。
（5）（DMF-DMA）是一种重要的化学试剂，写出其满足下列要求的同分异构体的结构简式：___________。
①官能团只含有一OH和；
②每个碳原子上最多连有1个官能团；
③核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为6:2:2:1:1:1。
（6）已知参照上述合成路线与已知信息写出以为原料合成的路线。
20.醋酸亚铬水合物（摩尔质量为）是常用的氧气吸收剂，为深红色晶体，沸点为117.1 ℃，难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示。
涉及的部分反应方程式如下：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
实验步骤：
①配制实验所需溶液，按照上图连接好仪器，检查装置气密性；
②在装置1中加入试剂a，装置2中加入过量锌丝和试剂b，装置3中加入溶液，装置4中加入水；
③……
④过滤、洗涤和干燥，获得。
请回答：
（1）仪器X的名称为________；试剂a是_______（填“盐酸”或“溶液”）。
（2）实验中须控制锌丝过量，其目的是________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A.装置3中醋酸钠应过量，以保证产物的产率
B.用锌粉代替锌丝，增大固体接触面，实验效果更好
C.洗涤产品时，先用冷水洗涤，再用乙醚洗涤
D.装置4可用装有碱石灰的干燥管代替
（4）步骤③中，涉及的操作如下，请按操作的先后顺序进行排序：
步骤②→_________→反应一段时间，打开装置1的旋塞，向装置2中加入试剂a，充分反应→_______→装置3反应一段时间→________→装置3中有红色晶体析出。
a.止水夹A开，B开
b.止水夹A开，B关
c.止水夹A关，B开
d.止水夹A关，B关
e.将装置3置于冰水浴中冷却
f.往装置3中缓慢加入无水乙醇
（5）为测定产品纯度，取4.000 g样品在坩埚（空坩埚的质量为31.230 g）中灼烧成，在干燥器中冷却至恒重，最终测得坩埚总质量为32.750 g，已知灼烧过程中，杂质全部分解，则产品中的质量分数是________。
（6）隔绝低温干燥脱水可得，已知两个Cr原子化学环境相同，且之间存在共价键，结构中含有四个完全一样的五元环结构，则可推测中存在的化学键包括______（填序号）。
a.极性共价键
b.非极性共价键
c.离子键
d.金属键
e.配位键
答案以及解析
1.答案：A
解析：碳纳米管，足球烯，石墨炔均为碳的单质，为碳的同素异形体，A正确；84消毒液中的NaClO会将氧化生成，自身被还原为，二者混用会大幅度降低杀菌消毒效果，B错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，C错误；煤经干馏，气化和液化后，得到的物质中碳元素并没有减少，燃烧后产生的也没有减少，对“碳中和”的实现没有推动作用，D错误。
2.答案：D
解析：HClO的结构式为H—O—C，电子式为，A错误；VSEPR模型应该把中心原子的孤电子对也表示出来，此图为的空间结构模型，B错误；中的N原子为杂化，不是直线形分子，C错误；基态Cr原子的价层电子排布式为，形成时优先失去4s上的1个电子，再失去3d上的1个电子，D正确。
3.答案：A
解析：有毒，与水反应会放出大量的热，并生成酸性较强的磷酸，故不能作食品干燥剂，A错误；NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，其水溶液可用于消毒杀菌，B正确；SiC是共价晶体，熔点高，硬度大，且化学性质稳定，可用于制作磨具，C正确；NaOH易吸水潮解，应密封保存，D正确。
4.答案：D
解析：根据“层多径大”，原子半径：，A正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，B正确；是正四面体形分子，结构为，∠P-P-P为60°，C正确；氮、磷、砷（As）、锑（Sb）由非金属元素向金属元素过渡，氨的单质是分子晶体，锑（Sb）单质是金属晶体，D错误。
5.答案：A
解析：液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化时需要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，A错误；石墨晶体中，同一层碳原子采取杂化，未杂化的p轨道相互平行且相互重叠形成大π键，使p轨道中的电子能够在整个碳原子平面中运动，因此石墨具有导电性，可作电极材料，B正确；聚乳酸是一种可降解高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于制作手术缝合线、骨科固定材料等，C正确；葡萄糖是五羟基醛，能够与银氨溶液反应生成银单质，可用于热水瓶胆镀银，D正确。
6.答案：D
解析：第一步，结合双线桥法分析题给化学方程式。
第二步，逐项分析。Cu的电负性比H小，故H为-1价，A错误；根据上述分析可知，既是氧化产物又是还原产物，B错误；在反应中HCl表现氧化性和酸性，C错误；标准状况下，每生成2.24 L（0.1 mol） ，转移，故转移电子数目为0.15，D正确。
7.答案：A
解析：新鲜菠菜中富含叶绿素，叶绿素中含有，不与KSCN反应，则需将新鲜菠菜剪碎，研磨，溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸或其他氧化剂将氧化为，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A符合题意；向溶液中加入KSCN溶液，若溶液颜色不变，说明与的配位能力强于，B不符合题意；常温下，用pH计测量NaClO溶液的，说明水解使溶液呈碱性，则说明HClO是弱酸，C不符合题意；非重金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，可证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D不符合题意。
8.答案：D
解析：FeS难溶于水，在离子方程式中不能拆开，A错误；还原性，向溶液中加入少量时，先氧化，B错误；HF是弱酸，应写成化学式，C错误；能将氧化为，通入少量氯气时生成的氢离子会与过量的结合生成，D正确。
9.答案：D
解析：由甲的结构简式可知，甲的分子式为，A正确；甲含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应，乙含有酯基，可与NaOH溶液发生水解反应，B正确；乙分子苯环上有2种氢，苯环上的二氯代物有4种，氯原子分别在1和2、1和3、1和4、2和4，C正确；苯环是平面结构，由于单键可旋转，则最多共平面的碳原子有11个，如图所示：，D错误。
10.答案：C
解析：Cu与稀硫酸不反应，应使用Cu与浓硫酸加热反应制备，A错误；的密度比空气大，收集时，导管应长进短出，B错误；能被酸性溶液氧化，从而使酸性溶液褪色，由此可验证的还原性，C正确；水吸收的效果比较差，实验室通常使用NaOH溶液吸收尾气，D错误。
11.答案：C
解析：第一步，抓住题给关键信息推断元素。X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的价层电子排布式为，则n=2，Q是F元素；结合和基态Y原子的最外层有1个未成对电子可知，Y是B元素；结合所给离子液体的结构可知，X形成1个共价键，Z形成4个共价键，M形成3个或4个共价键，则X是H元素，Z是C元素，M是N元素。第二步，逐项分析判断。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>B，则最高价氧化物对应水化物的酸性，A正确；和HF分子间均存在氢键，但HF分子间氢键强度大于分子间的，故沸点HF>，B正确；和的中心原子N原子均为杂化，但分子中N原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力较大，使键角减小，故键角，C错误；B的电负性小于C，故B与F的电负性差值大于C与F的，共价键成分的百分数：，D正确。
12.答案：D
解析：负极区消耗，正极区生成，电池中通过离子交换膜移向A极，离子交换膜可为阴离子交换膜，C正确；A极为电池的负极，电子从A极流出沿外电路移向B极，D错误。
13.答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，以位于体心的Cl为研究对象可知，晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个，A正确；
B.由晶胞结构可知，以位于底面棱心的Fe为研究对象，Fe原子周围有4个Cl和2个与Fe相连，这4个Cl和2个形成了一个正八面体空隙，Fe位于其中，B正确；
C.由晶胞结构可知，Fe的个数为8×=2，Cl的个数为4×+2=4，的个数为=4，则该中间体的化学式为，C错误；
D.该晶胞中和形成离子键，和形成配位键，分子间存在分子间作用力，该晶体既具有离子晶体的结构，又具有分子晶体的结构，属于混合型晶体，D正确；
故选C。
14.答案：C
解析：溶液显碱性，稀释后碱性减弱，浓度减小，pH减小，A错误；溶液显碱性：，B错误；向溶液中加入等浓度，等体积溶液会生成和：，C正确；溶液呈碱性，所以若将溶液加入溶液中会产生杂质，D错误。
15.答案：D
解析：第一步，根据题意推出图中各曲线代表的含义。甲烷生成甲醇的反应为放热反应，随着温度的升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小，则曲线b表示甲醇的物质的量分数随温度的变化，故曲线a表示甲醇的物质的量分数随压强的变化。第二步，逐项分析。由上述分析，A错误；M点和N点的压强相同，温度N点>M点，因此反应速率N点>M点，B错误；在压强不变的情况下，P点温度从升高到，减小，但由于P点的压强（）大于N点的压强（），因此再次达到平衡时，应高于N点对应的，C错误；在投料中加入一定量的水蒸气，可以使副反应向逆反应方向移动，从而使主反应向正反应方向移动，平衡时选择性增大，D正确。
16.答案：D
解析：由题意可知，的电离常数大于的一级电离常数，则溶液中的水解程度小于的水解程度，溶液呈碱性，，由电荷守恒可知，溶液中，A错误；“酸溶”时主要反应为与MnS，硫酸，反应生成和，反应的离子方程式为，B错误；由流程分析可知，滤液1主要为和的混合溶液，存在电荷守恒：，C错误；滤液2中：，D正确。
17.答案：（1）
（2）
（3）pH=5，溶液中；由可得，故所需除去的能完全除尽
（4）①1.0；增大使得萃取平衡逆向移动，故萃取率降低；②a
（5）
（6）①；②4
解析：（1）In位于第五周期第ⅢA族，基态原子价层电子数为3，排布式为。
（4）①由题图甲可知，时，铟的萃取率高于90%，镓几乎未被萃取，铟与镓实现最大限度分离。溶液中金属阳离子的萃取原理为增大使得萃取平衡逆向移动，萃取率降低。②萃取平衡逆向移动可释放出，实现反萃取，试剂1应能提供，增大，萃取平衡逆向移动，浓盐酸呈酸性，符合要求，氨水呈碱性、NaCl溶液呈中性，均不符合要求，故选a。
（6）①晶胞中In有4个位于棱上、6个位于面上，共个，Cu有8个位于顶点、4个位于面上、1个位于体内，共个，Se有8个位于体内，则，该固溶体的化学式为。
②根据晶胞结构，晶胞中In和Cu均与Se成键（即配位），上面面心In原子下方有两个距离相等且最近的Se，该In原子上方也有两个距离相等且最近的Se，故In的配位数是4。
18.答案：（1）-136；反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降温有利于平衡向生成的方向移动；中的N为+5价，其N的正电性强于中的N，使O—H键的极性增强，共用电子对更偏向O原子，—OH更易电离出
（2）①（或）②62%
（3）①CD；②温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢；温度过高，尿素发生分解等副反应
解析：（1）根据盖斯定律，由（反应I×3+反应Ⅱ）得。反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降温，反应I平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，有利于的生成。
（2）①根据反应机理和电解装置可知，和在阴极发生还原反应生成，电极反应式为。②第一步，找关键点。电流效率。第二步，根据具体数据计算出参加反应的的物质的量。以的速率将和（物质的量之比为1：1）混合气持续通入阴极电解池中，10 min通入的物质的量为0.05 mol，电路中通过的电荷量，则阴极反应得到电子的物质的量为，根据阴极的电极反应式，参加反应的的物质的量约为，的转化率约为62%。
（3）①氨气浓度减小，正反应速率减小，A错误；催化剂不能改变反应物的平衡转化率，B错误；反应吸热，适当升高反应温度，平衡向正反应方向移动，平衡时DMC的含量增大，C正确；尿素与甲醇按物质的量之比为1：15投入，而反应消耗的物质的量之比为1：2，故反应过程中，二者的物质的量之比在不断变化，当二者物质的量之比不变时，反应达到了平衡，D正确。②题给反应为吸热反应，温度升高，达到平衡前，反应速率加快，DMC产率增大，平衡后，平衡向正反应方向移动，DMC的产率依然增大，但图中显示BC段DMC产率减小，说明还有其他因素因温度升高而影响反应，可能是达到平衡前，温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢；也可能是温度过高，尿素发生分解等副反应。
19.答案：（1）碳氯键（或氯原子）、氰基
（2）浓硝酸、浓硫酸、加热
（3）取代反应；还原反应
（4）
（5）、、
（6）
解析：（1）由化合物A的结构简式可知，化合物A的官能团名称为碳氯键（或氯原子）、氰基。
（2）A→B是在苯环上引入硝基，发生硝化反应，反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热。
（3）B→C过程中，取代了苯环上的氯原子，反应类型为取代反应；E→F过程中，硝基在Zn、作用下还原为氨基，反应类型为还原反应。
（4）类比G→H的反应可知，发生反应的化学方程式为。
（5）由DMF-DMA的结构简式可知，其分子式为，DMF-DMA的同分异构体满足核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1:1，说明含有2个对称的甲基，可确定碳链结构为，官能团只含有—OH和，且每OH个碳原子上最多连有1个官能团，则为、、。
（6）结合已知信息由逆推法可得，要想得到，应先得到，而可由发生类似E→F的反应生成，可由与NaOH水溶液共热生成，据此可得合成路线。
20.答案：（1）恒压滴液漏斗；溶液
（2）Zn与HCl反应产生足够多的，将溶液压入装置3与溶液反应；与充分反应得到CrCl
（3）BD
（4）c；b；e
（5）94%
（6）abe
解析：（1）仪器X为恒压滴液漏斗；试剂a是溶液，因为先要使Zn和盐酸充分反应生成，将装置中的空气排尽后，再进行Zn和溶液的反应，以免生成的被氧气氧化。
（2）Zn过量，一方面是Zn和溶液反应，另一方面是保证能生成足够多的，后续将装置2中的液体压入装置3中。
（3）需过量，因为从装置2中压入装置3的溶液中可能含有未反应的盐酸，会消耗醋酸钠，A正确；实验操作中，需要利用气体压强将装置2中的反应液压入装置3中，如果改用Zn粉，则液体流动时，可能会将Zn粉一并压入装置3中，影响产品的纯度，B错误；根据题干信息可知，产物难溶于冷水和乙醚，先用冷水洗去无机盐杂质，再用易挥发的乙醚洗涤，能将产物表面的水分带走，利于产品的干燥，C正确；装置4中水的作用是液封，防止空气中的氧气进入，而碱石灰并不能吸收氧气，D错误。
（4）Zn与盐酸产生氢气，应该是止水夹A关，B开，让H 能从B处通往后面的装置，排尽装置内空气，待Zn和溶液反应后，止水夹A开，B关，随着装置2中压强逐渐增大，装置2中溶液被压入装置3中，待装置3中反应结束后，将装置3置于冰水浴中冷却结晶。
（5）第一步，根据题给条件分析产品中的质量。根据题给数据，灼烧后获得的质量为（32.750-31.230） g，其物质的量为，根据元素守恒，产物的质量为。第二步，计算产品中的质量分数。产品中的质量分数为。
（6）根据题给信息，Cr原子之间为非极性共价键而非金属键，与Cr原子之间形成配位键，中有非极性共价键。
化学（浙江专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cr—52
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.碳纳米管，足球烯，石墨炔均为碳的同素异形体
B.84消毒液与双氧水混用，能起到更好的杀菌消毒效果
C.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维（主要成分为等）属于有机高分子材料
D.煤经干馏，气化和液化等过程，可获得清洁能源，且有利于实现“碳中和”
2.下列表示正确的是( )
A.HClO的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.分子的球棍模型：
D.基态的价层电子排布式：
3.下列说法不正确的是( )
A.具有吸水性，可用作食品干燥剂
B.NaClO具有强氧化性，其水溶液可用于消毒杀菌
C.SiC硬度大且化学性质稳定，可用于制作磨具
D.NaOH极易潮解，应密封保存
4.是周期表中第ⅤA族元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：
B.第一电离能：
C.是正四面体形分子，其中为
D.四种元素单质的晶体类型相同
5.结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( )
选项 结构或性质 用途
A 中N-H键键能大，断裂时吸收大量热量 液氨可用作制冷剂
B 石墨中同一层内碳原子形成大π键体系，为电荷传递提供了通路 石墨可用作电极材料
C 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性 聚乳酸可用于制作手术缝合线
D 葡萄糖分子中含有醛基 工业上葡萄糖常用于热水瓶胆镀银
A.A B.B C.C D.D
6.CuH不稳定，可与盐酸发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.CuH中H的化合价为+1
B.仅是还原产物
C.在反应中HCl表现还原性和酸性
D.标准状况下每生成，转移电子数目为0.15
7.下列探究方案不能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素
B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液然后滴加2滴KSCN溶液观察溶液颜色变化 探究与和的配位能力强弱
C 常温下，用pH计测量溶液的pH 探究HClO是否为弱酸
D 向2mL饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，观察现象；再加入几滴蒸馏水，振荡，观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆
A.A `B.B C.C D.D
8.下列离子方程式正确的是( )
A.用FeS除去工业废水中的
B.向碘化亚铁溶液中滴加少量
C.用氢氟酸蚀刻玻璃：
D.向溶液中通入少量氯气：
9.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰。下列说法不正确的是( )
A.甲的分子式为
B.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应
C.乙分子苯环上的二氯代物有4种
D.甲分子中最多有8个碳原子共平面
10.实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是( )
A .制备 B .收集 C .验证的还原性 D .吸收尾气
A.A B.B C.C D.D
11.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Y原子的最外层有一个未成对电子，基态Q原子的价层电子排布式为，五种元素形成的某离子液体的结构如图。下列说法不正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
C.键角：
D.化学键中共价键成分的百分数：
12.二次水泥基电池的放电机理如图所示，以为正极活性材料，为负极活性材料，以加入少量短碳纤维和一定量的碱性溶液的水泥砂浆为电解液，电池放电的总反应为。下列说法不正确的是( )
A.A极为负极活性材料，B极为正极活性材料
B.正极的电极反应式为
C.电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜
D.电子从B极流出沿外电路移向A极
13.某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A.晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个
B.Fe位于Cl和组成的八面体空隙中
C.该中间体的化学式为
D.该晶体属于混合型晶体
14.某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：常温下，测得溶液；
实验Ⅱ：向溶液中加入等体积溶液，有沉淀和少量气泡产生。
已知：，；：，。
下列说法正确的是( )
A.将溶液稀释到，溶液pH几乎不变
B.溶液中存在：
C.实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为
D.若想得到更纯净的固体可采用向溶液中加入溶液的方法
15.甲烷催化氧化可以制甲醇，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
保持起始投料，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数在一定温度、压强范围内的变化规律近似如图所示。其中，曲线在下测得，曲线在下测得。下列说法正确的是( )
A.曲线a表示随温度的变化曲线
B.M点的反应速率大于N点的反应速率
C.其他条件不变，改变温度，P点可移动到N点
D.其他条件不变，在投料中加入一定量的水蒸气，平衡时选择性增大
16.室温下，由二氧化锰与硫化锰矿（含Fe、Mg等杂质）制备的流程如下：
已知：，，，，下列说法正确的是( )
A.溶液中：
B.“酸溶”时主要离子方程式：
C.滤液1中：
D.滤液2中：
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17.位于元素周期表第ⅢA族的稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产生的冶炼废渣中主要含In、Ga、Zn、Fe、Pb、Si等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。
已知：“高酸浸出”后铟以形式、铁以形式存在于溶液中。
回答下列问题：
（1）元素In位于第五周期，其基态原子价层电子排布式为_________。
（2）“高酸浸出”中滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。
（3）“中和除杂”中，通过计算说明常温下所需除去的离子能否完全除尽：
{已知：；当金属阳离子浓度时，可认为该离子沉淀完全|。
（4）采用新型萃取剂（）协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子的萃取原理为。
①“萃取”步骤中的萃取率随变化如图甲所示，为达到萃取目的，此时应约为________，萃取率随增大而减小的原因是____。
②“反萃取”中试剂1可选用_____（填序号）。
a.浓盐酸
b.氨水
c.NaCl溶液
（5）“置换”中发生的反应离子方程式为_____。
（6）CIGS薄膜太阳能电池以其转化率高、光谱响应范围宽等优势作为公认的第二代太阳能电池，形成CIGS的固溶体之一的晶胞由闪锌矿结构嵌套而成，该晶胞结构如图乙所示。
①该固溶体的化学式为_____。②In的配位数是_____。
18.工业废气中含氮化合物、含碳化合物的综合应用是环境治理和实现碳中和的重要途径。请回答：
（1）已知：
反应I：
反应Ⅱ：
反应，研究表明，低温更有利于的生成，原因是___。从分子结构角度分析，酸性强于的原因是____。
（2）通电条件下，和在催化电极上可以合成尿素，电解装置如图所示，二者在催化剂层上的反应机理如下。
①阴极的电极反应式为______。
②以的速率将和（物质的量之比为1：1）混合气持续通入阴极电解池中，在恒电位下电解10 min。设电极催化剂层长15 cm、宽10 cm，电极板的电流密度约为，电流效率约50%，已知电流效率（为电子的物质的量），，则的转化率=_________（保留两位有效数字）。
（3）一定条件下，将尿素、甲醇按物质的量之比为1：15及少量催化剂投入反应塔中进行加热，尿素醇解可以合成碳酸二甲酯（DMC），热化学方程式如下：
①下列说法正确的是_______。
A.及时将氨气等从塔顶排出，能够提高正反应的速率
B.选择活性更强的催化剂，可以提高甲醇的平衡转化率
C.适当升高反应温度，能够提高平衡体系中DMC的含量
D.当混合液中尿素与甲醇的物质的量之比不变时，表明反应已经达到平衡
②在其他条件不变的情况下，在相同的时间内，测得碳酸二甲酯的产率与反应温度的关系如图所示，请解释BC段变化的可能原因______。
19.妥卡替尼（J）一直是治疗乳腺癌的热点药物，对脑转移的患者具有较好的疗效。妥卡替尼的一种合成路线如下（部分反应条件已简化）。
已知：的结构为。
（1）化合物A的官能团名称为_________。
（2）A→B的反应条件为_________。
（3）B→C、E→F的反应类型分别是_________、_________。
（4）依据上述流程提供的信息，下列反应主要产物的结构简式为_________。
（5）（DMF-DMA）是一种重要的化学试剂，写出其满足下列要求的同分异构体的结构简式：___________。
①官能团只含有一OH和；
②每个碳原子上最多连有1个官能团；
③核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为6:2:2:1:1:1。
（6）已知参照上述合成路线与已知信息写出以为原料合成的路线。
20.醋酸亚铬水合物（摩尔质量为）是常用的氧气吸收剂，为深红色晶体，沸点为117.1 ℃，难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示。
涉及的部分反应方程式如下：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
实验步骤：
①配制实验所需溶液，按照上图连接好仪器，检查装置气密性；
②在装置1中加入试剂a，装置2中加入过量锌丝和试剂b，装置3中加入溶液，装置4中加入水；
③……
④过滤、洗涤和干燥，获得。
请回答：
（1）仪器X的名称为________；试剂a是_______（填“盐酸”或“溶液”）。
（2）实验中须控制锌丝过量，其目的是________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A.装置3中醋酸钠应过量，以保证产物的产率
B.用锌粉代替锌丝，增大固体接触面，实验效果更好
C.洗涤产品时，先用冷水洗涤，再用乙醚洗涤
D.装置4可用装有碱石灰的干燥管代替
（4）步骤③中，涉及的操作如下，请按操作的先后顺序进行排序：
步骤②→_________→反应一段时间，打开装置1的旋塞，向装置2中加入试剂a，充分反应→_______→装置3反应一段时间→________→装置3中有红色晶体析出。
a.止水夹A开，B开
b.止水夹A开，B关
c.止水夹A关，B开
d.止水夹A关，B关
e.将装置3置于冰水浴中冷却
f.往装置3中缓慢加入无水乙醇
（5）为测定产品纯度，取4.000 g样品在坩埚（空坩埚的质量为31.230 g）中灼烧成，在干燥器中冷却至恒重，最终测得坩埚总质量为32.750 g，已知灼烧过程中，杂质全部分解，则产品中的质量分数是________。
（6）隔绝低温干燥脱水可得，已知两个Cr原子化学环境相同，且之间存在共价键，结构中含有四个完全一样的五元环结构，则可推测中存在的化学键包括______（填序号）。
a.极性共价键
b.非极性共价键
c.离子键
d.金属键
e.配位键
答案以及解析
1.答案：A
解析：碳纳米管，足球烯，石墨炔均为碳的单质，为碳的同素异形体，A正确；84消毒液中的NaClO会将氧化生成，自身被还原为，二者混用会大幅度降低杀菌消毒效果，B错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，C错误；煤经干馏，气化和液化后，得到的物质中碳元素并没有减少，燃烧后产生的也没有减少，对“碳中和”的实现没有推动作用，D错误。
2.答案：D
解析：HClO的结构式为H—O—C，电子式为，A错误；VSEPR模型应该把中心原子的孤电子对也表示出来，此图为的空间结构模型，B错误；中的N原子为杂化，不是直线形分子，C错误；基态Cr原子的价层电子排布式为，形成时优先失去4s上的1个电子，再失去3d上的1个电子，D正确。
3.答案：A
解析：有毒，与水反应会放出大量的热，并生成酸性较强的磷酸，故不能作食品干燥剂，A错误；NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，其水溶液可用于消毒杀菌，B正确；SiC是共价晶体，熔点高，硬度大，且化学性质稳定，可用于制作磨具，C正确；NaOH易吸水潮解，应密封保存，D正确。
4.答案：D
解析：根据“层多径大”，原子半径：，A正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，B正确；是正四面体形分子，结构为，∠P-P-P为60°，C正确；氮、磷、砷（As）、锑（Sb）由非金属元素向金属元素过渡，氨的单质是分子晶体，锑（Sb）单质是金属晶体，D错误。
5.答案：A
解析：液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化时需要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，A错误；石墨晶体中，同一层碳原子采取杂化，未杂化的p轨道相互平行且相互重叠形成大π键，使p轨道中的电子能够在整个碳原子平面中运动，因此石墨具有导电性，可作电极材料，B正确；聚乳酸是一种可降解高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于制作手术缝合线、骨科固定材料等，C正确；葡萄糖是五羟基醛，能够与银氨溶液反应生成银单质，可用于热水瓶胆镀银，D正确。
6.答案：D
解析：第一步，结合双线桥法分析题给化学方程式。
第二步，逐项分析。Cu的电负性比H小，故H为-1价，A错误；根据上述分析可知，既是氧化产物又是还原产物，B错误；在反应中HCl表现氧化性和酸性，C错误；标准状况下，每生成2.24 L（0.1 mol） ，转移，故转移电子数目为0.15，D正确。
7.答案：A
解析：新鲜菠菜中富含叶绿素，叶绿素中含有，不与KSCN反应，则需将新鲜菠菜剪碎，研磨，溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸或其他氧化剂将氧化为，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A符合题意；向溶液中加入KSCN溶液，若溶液颜色不变，说明与的配位能力强于，B不符合题意；常温下，用pH计测量NaClO溶液的，说明水解使溶液呈碱性，则说明HClO是弱酸，C不符合题意；非重金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，可证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D不符合题意。
8.答案：D
解析：FeS难溶于水，在离子方程式中不能拆开，A错误；还原性，向溶液中加入少量时，先氧化，B错误；HF是弱酸，应写成化学式，C错误；能将氧化为，通入少量氯气时生成的氢离子会与过量的结合生成，D正确。
9.答案：D
解析：由甲的结构简式可知，甲的分子式为，A正确；甲含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应，乙含有酯基，可与NaOH溶液发生水解反应，B正确；乙分子苯环上有2种氢，苯环上的二氯代物有4种，氯原子分别在1和2、1和3、1和4、2和4，C正确；苯环是平面结构，由于单键可旋转，则最多共平面的碳原子有11个，如图所示：，D错误。
10.答案：C
解析：Cu与稀硫酸不反应，应使用Cu与浓硫酸加热反应制备，A错误；的密度比空气大，收集时，导管应长进短出，B错误；能被酸性溶液氧化，从而使酸性溶液褪色，由此可验证的还原性，C正确；水吸收的效果比较差，实验室通常使用NaOH溶液吸收尾气，D错误。
11.答案：C
解析：第一步，抓住题给关键信息推断元素。X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的价层电子排布式为，则n=2，Q是F元素；结合和基态Y原子的最外层有1个未成对电子可知，Y是B元素；结合所给离子液体的结构可知，X形成1个共价键，Z形成4个共价键，M形成3个或4个共价键，则X是H元素，Z是C元素，M是N元素。第二步，逐项分析判断。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>B，则最高价氧化物对应水化物的酸性，A正确；和HF分子间均存在氢键，但HF分子间氢键强度大于分子间的，故沸点HF>，B正确；和的中心原子N原子均为杂化，但分子中N原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力较大，使键角减小，故键角，C错误；B的电负性小于C，故B与F的电负性差值大于C与F的，共价键成分的百分数：，D正确。
12.答案：D
解析：负极区消耗，正极区生成，电池中通过离子交换膜移向A极，离子交换膜可为阴离子交换膜，C正确；A极为电池的负极，电子从A极流出沿外电路移向B极，D错误。
13.答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，以位于体心的Cl为研究对象可知，晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个，A正确；
B.由晶胞结构可知，以位于底面棱心的Fe为研究对象，Fe原子周围有4个Cl和2个与Fe相连，这4个Cl和2个形成了一个正八面体空隙，Fe位于其中，B正确；
C.由晶胞结构可知，Fe的个数为8×=2，Cl的个数为4×+2=4，的个数为=4，则该中间体的化学式为，C错误；
D.该晶胞中和形成离子键，和形成配位键，分子间存在分子间作用力，该晶体既具有离子晶体的结构，又具有分子晶体的结构，属于混合型晶体，D正确；
故选C。
14.答案：C
解析：溶液显碱性，稀释后碱性减弱，浓度减小，pH减小，A错误；溶液显碱性：，B错误；向溶液中加入等浓度，等体积溶液会生成和：，C正确；溶液呈碱性，所以若将溶液加入溶液中会产生杂质，D错误。
15.答案：D
解析：第一步，根据题意推出图中各曲线代表的含义。甲烷生成甲醇的反应为放热反应，随着温度的升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小，则曲线b表示甲醇的物质的量分数随温度的变化，故曲线a表示甲醇的物质的量分数随压强的变化。第二步，逐项分析。由上述分析，A错误；M点和N点的压强相同，温度N点>M点，因此反应速率N点>M点，B错误；在压强不变的情况下，P点温度从升高到，减小，但由于P点的压强（）大于N点的压强（），因此再次达到平衡时，应高于N点对应的，C错误；在投料中加入一定量的水蒸气，可以使副反应向逆反应方向移动，从而使主反应向正反应方向移动，平衡时选择性增大，D正确。
16.答案：D
解析：由题意可知，的电离常数大于的一级电离常数，则溶液中的水解程度小于的水解程度，溶液呈碱性，，由电荷守恒可知，溶液中，A错误；“酸溶”时主要反应为与MnS，硫酸，反应生成和，反应的离子方程式为，B错误；由流程分析可知，滤液1主要为和的混合溶液，存在电荷守恒：，C错误；滤液2中：，D正确。
17.答案：（1）
（2）
（3）pH=5，溶液中；由可得，故所需除去的能完全除尽
（4）①1.0；增大使得萃取平衡逆向移动，故萃取率降低；②a
（5）
（6）①；②4
解析：（1）In位于第五周期第ⅢA族，基态原子价层电子数为3，排布式为。
（4）①由题图甲可知，时，铟的萃取率高于90%，镓几乎未被萃取，铟与镓实现最大限度分离。溶液中金属阳离子的萃取原理为增大使得萃取平衡逆向移动，萃取率降低。②萃取平衡逆向移动可释放出，实现反萃取，试剂1应能提供，增大，萃取平衡逆向移动，浓盐酸呈酸性，符合要求，氨水呈碱性、NaCl溶液呈中性，均不符合要求，故选a。
（6）①晶胞中In有4个位于棱上、6个位于面上，共个，Cu有8个位于顶点、4个位于面上、1个位于体内，共个，Se有8个位于体内，则，该固溶体的化学式为。
②根据晶胞结构，晶胞中In和Cu均与Se成键（即配位），上面面心In原子下方有两个距离相等且最近的Se，该In原子上方也有两个距离相等且最近的Se，故In的配位数是4。
18.答案：（1）-136；反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降温有利于平衡向生成的方向移动；中的N为+5价，其N的正电性强于中的N，使O—H键的极性增强，共用电子对更偏向O原子，—OH更易电离出
（2）①（或）②62%
（3）①CD；②温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢；温度过高，尿素发生分解等副反应
解析：（1）根据盖斯定律，由（反应I×3+反应Ⅱ）得。反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降温，反应I平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，有利于的生成。
（2）①根据反应机理和电解装置可知，和在阴极发生还原反应生成，电极反应式为。②第一步，找关键点。电流效率。第二步，根据具体数据计算出参加反应的的物质的量。以的速率将和（物质的量之比为1：1）混合气持续通入阴极电解池中，10 min通入的物质的量为0.05 mol，电路中通过的电荷量，则阴极反应得到电子的物质的量为，根据阴极的电极反应式，参加反应的的物质的量约为，的转化率约为62%。
（3）①氨气浓度减小，正反应速率减小，A错误；催化剂不能改变反应物的平衡转化率，B错误；反应吸热，适当升高反应温度，平衡向正反应方向移动，平衡时DMC的含量增大，C正确；尿素与甲醇按物质的量之比为1：15投入，而反应消耗的物质的量之比为1：2，故反应过程中，二者的物质的量之比在不断变化，当二者物质的量之比不变时，反应达到了平衡，D正确。②题给反应为吸热反应，温度升高，达到平衡前，反应速率加快，DMC产率增大，平衡后，平衡向正反应方向移动，DMC的产率依然增大，但图中显示BC段DMC产率减小，说明还有其他因素因温度升高而影响反应，可能是达到平衡前，温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢；也可能是温度过高，尿素发生分解等副反应。
19.答案：（1）碳氯键（或氯原子）、氰基
（2）浓硝酸、浓硫酸、加热
（3）取代反应；还原反应
（4）
（5）、、
（6）
解析：（1）由化合物A的结构简式可知，化合物A的官能团名称为碳氯键（或氯原子）、氰基。
（2）A→B是在苯环上引入硝基，发生硝化反应，反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热。
（3）B→C过程中，取代了苯环上的氯原子，反应类型为取代反应；E→F过程中，硝基在Zn、作用下还原为氨基，反应类型为还原反应。
（4）类比G→H的反应可知，发生反应的化学方程式为。
（5）由DMF-DMA的结构简式可知，其分子式为，DMF-DMA的同分异构体满足核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1:1，说明含有2个对称的甲基，可确定碳链结构为，官能团只含有—OH和，且每OH个碳原子上最多连有1个官能团，则为、、。
（6）结合已知信息由逆推法可得，要想得到，应先得到，而可由发生类似E→F的反应生成，可由与NaOH水溶液共热生成，据此可得合成路线。
20.答案：（1）恒压滴液漏斗；溶液
（2）Zn与HCl反应产生足够多的，将溶液压入装置3与溶液反应；与充分反应得到CrCl
（3）BD
（4）c；b；e
（5）94%
（6）abe
解析：（1）仪器X为恒压滴液漏斗；试剂a是溶液，因为先要使Zn和盐酸充分反应生成，将装置中的空气排尽后，再进行Zn和溶液的反应，以免生成的被氧气氧化。
（2）Zn过量，一方面是Zn和溶液反应，另一方面是保证能生成足够多的，后续将装置2中的液体压入装置3中。
（3）需过量，因为从装置2中压入装置3的溶液中可能含有未反应的盐酸，会消耗醋酸钠，A正确；实验操作中，需要利用气体压强将装置2中的反应液压入装置3中，如果改用Zn粉，则液体流动时，可能会将Zn粉一并压入装置3中，影响产品的纯度，B错误；根据题干信息可知，产物难溶于冷水和乙醚，先用冷水洗去无机盐杂质，再用易挥发的乙醚洗涤，能将产物表面的水分带走，利于产品的干燥，C正确；装置4中水的作用是液封，防止空气中的氧气进入，而碱石灰并不能吸收氧气，D错误。
（4）Zn与盐酸产生氢气，应该是止水夹A关，B开，让H 能从B处通往后面的装置，排尽装置内空气，待Zn和溶液反应后，止水夹A开，B关，随着装置2中压强逐渐增大，装置2中溶液被压入装置3中，待装置3中反应结束后，将装置3置于冰水浴中冷却结晶。
（5）第一步，根据题给条件分析产品中的质量。根据题给数据，灼烧后获得的质量为（32.750-31.230） g，其物质的量为，根据元素守恒，产物的质量为。第二步，计算产品中的质量分数。产品中的质量分数为。
（6）根据题给信息，Cr原子之间为非极性共价键而非金属键，与Cr原子之间形成配位键，中有非极性共价键。
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