湖北卷__2025届高考化学考前冲刺卷（含解析）

2025届高考化学考前冲刺卷
化学（湖北专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、S—32、Cl—35.5、Co—59、Pb—207
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是( )
A秦兵马俑 B人面鱼纹陶盆 C西周利簋 D击鼓说唱俑
A.A B.B C.C D.D
2.氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B.碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C.二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D.浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
3.规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是( )
A.将未用完的Na丢入废液缸 B.用力吸闻集气瓶中的气味
C.皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D.用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精
4.下列化学用语正确的是( )
A.次氯酸的结构式为
B.的电子式：
C.的结构示意图
D.质量数为25、中子数为13的核素：
5.锌—空气电池具有高能量密度、高安全性等优点。下列说法正确的是( )
A.放电时，移向空气电极
B.放电时，空气电极的电极反应为
C.充电时，锌电极接电源的正极
D.充电时，每生成，理论上生成锌的质量为
6.下列有关晶体结构的说法错误的是( )
A.金刚石、石墨为共价晶体，NaCl为离子晶体，干冰为分子晶体
B.金刚石、NaCl、石墨、干冰的配位数分别为4、6、3、12
C.金刚石、石墨、干冰晶体中C原子的杂化方式分别为、、sp
D.金刚石、NaCl、干冰的晶胞均属于立方晶胞
7.咖啡酸广泛分布于茵陈、菜蓟、金银花等多种中药植物中，具有免疫调节、利胆止血及抗氧化等药理作用，其结构如图所示。下列关于咖啡酸的说法错误的是( )
A.存在顺反异构
B.与溴水发生反应最多有3种产物
C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D.1 mol咖啡酸最多能与3 mol 反应
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.少量的铁粉与过量稀硝酸反应：
B.通入足量氨水中
C.使酸性溶液褪色：
D.往纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：
9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
探究方案 探究目的
A 室温下，测定浓度均的、溶液的 比较室温下和的电离能力
B 向试管中加入淀粉和溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖
C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D 用计分别测定等体积的溶液和溶液的，溶液的小 键的极性增强，羧酸酸性增强
A.A B.B C.C D.D
10.嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是( )
A.简单离子半径： B.和的阴、阳离子数目比不同
C.分子是非极性分子 D.单质熔点：
11.某化学小组选用过量的溶液、NaOH溶液和溶液，除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图：
下列说法中错误的是( )
A.所加试剂过量有利于将杂质沉淀更完全
B.试剂①可以是溶液
C.滤液中加盐酸后可以蒸发结晶获得氯化钠固体
D.检验某溶液是否含的操作：取适量溶液加盐酸酸化，再加溶液观察
12.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.菌A具有氧化性
B.在菌B作用下参加的反应为：
C.电子从a极流出，经质子交换膜流向b极
D.如果b极有发生反应，则有通过质子交换膜
13.乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。
已知：为快速平衡。
下列说法不正确的是( )
A.反应IV是的决速步
B.反应结束后，溶液中存在
C.反应过程中涉及键的断裂和形成
D.反应I与反应IV活化能的差值等于水解反应的焓变
14.氨水可用于工业尾气中的吸收，已知室温下，的，的。下列说法正确的是( )
A.向氨水中加入少量水，溶液中减小
B.氨水与反应恰好生成时：
C.氨水与反应恰好生成时：
D.，该反应的平衡常数
15.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法错误的是( )
A.电极B上的总过程为
B.电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的增大
C.分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂
D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的电极
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.三盐性能优良，被广泛用作聚氯乙烯电绝缘材料，还可用作涂料的颜色，具有对光稳定、不变色的优点。工业生产可利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备三盐，工艺流程如图。
已知：①；
②，。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为___________________。
(2)在“浸取”前，需将方铅矿粉碎处理，其目的是___________________，“浸取”时，若用溶液代替，可将S氧化为，则溶液与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
(3)“浸取”时，加入饱和食盐水的作用是___________________。
(4)滤液1经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是______________________(请用平衡移动原理解释)。
(5)“沉淀转化”步骤完成后，溶液中____________。
(6)“合成”步骤是合成三盐的反应，写出该反应的离子方程式：___________________。
(7)假设方铅矿中含PbS的质量分数为71.7%，若铅的损耗率为10%，则100t方铅矿能制得的三盐的质量为___________t。
17.我国将力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
(1)__________。
(2)反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
①根据图像信息，表示反应①的关系的曲线为__________（填“l”或“m”）。
②有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是__________。
(3)恒压条件下，向容器中充入。温度升高至后，的平衡转化率随温度变化曲线如图中曲线n所示。
①只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为__________，此时反应①的平衡常数（K）值为__________（列出表达式即可）。
②以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是__________。
③为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有__________（至少答两条）。
(4)恒压条件下将和按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的。则合成甲醇的适宜条件是_______（填序号）。
A. B. C.催化剂N D.催化剂M
18.三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量等杂质）制取的工艺流程如下所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有等。
②均为难溶物。
③具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）制备。“除杂”过程中加入的作用是_____________________________________。
（2）制备。
①“氧化”过程应先加入______（填序号），原因是________________________________________。
A.氨水 B.氢氧化钠 C. D.
②生成的离子方程式为______________________________________________。
（3）得到晶体。中中心原子配位数是__________。
（4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.20g产品，加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co元素完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和滴淀粉溶液，再用的溶液滴定（反应原理：、），达到滴定终点时消耗溶液48.00 mL，试求产品中钴元素的百分含量（写出解题过程）______________________________________________________________________________________________________________。
19.妥卡替尼（J）一直是治疗乳腺癌的热点药物，对脑转移的患者具有较好的疗效。妥卡替尼的一种合成路线如下（部分反应条件已简化）。
已知：的结构为。
（1）化合物A的官能团名称为_________。
（2）A→B的反应条件为_________。
（3）B→C、E→F的反应类型分别是_________、_________。
（4）依据上述流程提供的信息，下列反应主要产物的结构简式为_________。
（5）（DMF-DMA）是一种重要的化学试剂，写出其满足下列要求的同分异构体的结构简式：___________。
①官能团只含有一OH和；
②每个碳原子上最多连有1个官能团；
③核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为6:2:2:1:1:1。
（6）已知参照上述合成路线与已知信息写出以为原料合成的路线。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.秦兵马俑主要由陶土烧制而成，陶土属于无机非金属材料，A错误；
B.人面鱼纹陶盆也是由陶土烧制而成，属于无机非金属材料，B错误；
C.西周利簋是青铜器，青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，C正确；
D.击鼓说唱俑一般是由陶土制成，属于无机非金属材料，D错误；
故选C。
2.答案：A
解析：A.液氨汽化时吸收大量热,能使环境温度降低,具有制冷作用,可作制冷剂,A项正确;
B.碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N,则碳酸氢铵可作化学肥料,与碳酸氢铵受热易分解无关,B项错误;
C.二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质,表现出漂白性,可作纸浆漂白剂,与二氧化硫易溶于水无关,C项错误;
D.浓硫酸可用作气体干燥剂,是因为其具有吸水性,与浓硫酸具有脱水性无关,D项错误;
答案选A。
3.答案：D
解析：A.Na性质活泼，会和废缸中的水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，A错误；
B.不能用力吸闻集气瓶中的气味，否则可能中毒，B错误；
C.皮肤不慎接触烧碱应立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，C错误；
D.向酒精灯中添加酒精要用漏斗缓慢注入，D正确；
故选D。
4.答案：A
解析：A.次氯酸分子中氧原子分别与H、Cl形成共用电子对，其结构式为H-O-Cl，A正确；
B.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式为，B错误；
C.钙原子失去2个电子形成钙离子，的结构示意图，C错误；
D.质量数为25、中子数为13的核素中质子数为25-13=12，为，D错误；
故选A。
5.答案：D
解析：A.碱性电解液中以的形式存在，A错误；
B.放电时，空气电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为，B错误；
C.放电时，锌电极发生氧化反应，充电时，发生还原反应，接电源负极，C错误；
D.每生成转移电子4mol，依据得失电子守恒可知生成锌2mol，质量为130g，D正确；
故选D。
6.答案：A
解析：石墨为混合型晶体，故A错误；根据晶胞图可得金刚石、NaCl、石墨、干冰的配位数分别为4、6、3、12，故B正确；金刚石中C原子均形成4个化学键，为杂化，石墨为平面结构，为杂化，干冰分子中OCO为直线形，为sp杂化，故C正确；根据晶胞图可看出金刚石、NaCl、干冰的晶胞均属于立方晶胞，故D正确。
7.答案：B
解析：第一步，分析咖啡酸的官能团。咖啡酸含有酚羟基、碳碳双键、羧基。第二步，结合咖啡酸的结构逐项分析。咖啡酸双键碳原子上均连有H原子和不同的原子团，存在顺反异构，A正确；酚羟基的邻位和对位氢原子能与溴单质发生取代反应，在咖啡酸分子中，苯环上的3个氢原子均可被溴原子取代，有3种一溴代产物，3种二溴代产物，1种三溴代产物，还可能与发生加成反应，故产物不止3种，B错误；咖啡酸分子中含碳碳双键，能发生加聚反应，含羧基和酚羟基，能发生缩聚反应，C正确；酚羟基、羧基均可与反应，1 mol酚羟基最多能与1 mol 反应，1 mol羧基最多能与1 mol 反应，则1mol咖啡酸最多能与3 mol 反应，D正确。
8.答案：A
解析：A.少量的铁粉与过量稀硝酸反应生成、和，A项正确；
B.通入足量氨水中的反应为，B项错误；
C.使酸性溶液褪色的反应为，C项错误；
D.往纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸，由于盐酸不足，所以发生的反应为，D项错误；
故选A。
9.答案：A
解析：A.据越弱越水解，通过测定浓度均为0.1mol/L的溶液的pH，比较溶液中和溶液中大小，从而得到水解程度大小，从而比较出比较室温下和的电离能力，A正确；
B.淀粉在酸性条件下水解后，未中和直接加入新制，实验设计错误，B错误；
C.灼热木炭与浓硝酸反应生成红棕色气体，但浓硝酸在高温下自身也会分解产生，现象可能由硝酸分解引起，无法确定是木炭参与反应，C错误；
D.不确定溶液的浓度，不能判断等浓度溶液和溶液的酸性谁更强，D错误；
答案选A。
10.答案：D
解析：短周期中，钠原子半径最大，故Y为钠；由基态X原子价层电子排布式为知，价层电子排布式为，X为氧；W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，W最高正化合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大于11，所以W为硅，由“”组成可知，化合价代数和等于0，Z为+3价，故Z为铝。
A.电子层数相同，则核电荷数越多半径越小，故离子半径：，A错误；
B.、的阴、阳离子数目比均为，B错误；
C.分子是极性分子，C错误；
D.钠，铝是金属晶体，硅是共价晶体，硅的熔点最高；金属原子的半径越小，价电子数越多，金属键越强，铝的价电子数多于钠，半径小于钠，故铝的熔点高于钠，单质熔点：，D正确；
故答案选D。
11.答案：B
解析：A.除杂过程中，加入过量的试剂能使杂质离子充分反应生成沉淀，从而将杂质沉淀更完全，A正确；
B.由分析可知，试剂①不能是溶液，否则无法除去过量的钡离子，B错误；
C.加入的盐酸用于除去过量的、，滤液中加盐酸后蒸发结晶时，HCl挥发，最终可获得氯化钠固体，C正确；
D.取适量溶液加盐酸酸化，排除等干扰，再加溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有，D正确；
故选B。
12.答案：D
解析：A.由图可知，菌A作用下硫酸根转化为，则菌A具有还原性，A错误；
B.a电极是负极，发生失去电子的氧化反应，即在菌B作用下转化为，电极反应式是，B错误；
C.电子不能通过质子交换膜，C错误；
D.结合分析，b极电极反应为，则b极有发生反应时，转移0.4mol电子，则有通过质子交换膜，D正确；
故选D。
13.答案：D
解析：A.反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ、IV的活化能较高，因此反应的决速步骤为反应Ⅰ、IV，A正确；
B.反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应II的成键和断键方式为或，后者能生成，因此反应结束后，溶液中存在，B正确；
C.反应过程中涉及π键（C=O键）的断裂和形成，C正确；
D.该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和的总能量与和的总能量之差等于图示总反应的焓变，并非水解焓变（水解生成羧酸盐、醇），D错误；
故选D。
14.答案：D
解析：A.向氨水中加入少量水，和浓度均减小，溶液中，因为不变，所以比值增大，A错误；
B.氨水与反应恰好生成时，溶液中浓度最大，其次是，和均水解，水解平衡常数分别为：
和，故，水溶液显碱性，B错误；
C.恰好生成时，根据电荷守恒：和物料守恒：可得，由于此时与不相等，故，C错误；
D.反应平衡常数，，，，，解得，D正确；
故选D。
15.答案：C
解析：该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为；电极B为阳极，尿素失电子生成氮气，的总过程为。
A.由分析知，电极B上的总过程为，A正确；
B.电极A为阴极，电解过程中电极A附近不断生成，电极B室中通过阳离子交换膜进入电极A室，电极A附近溶液的增大，B正确；
C.根据题中如图，分四步进行时，过程Ⅱ涉及了非极性键的形成，过程IV涉及了非极性键的断裂，C错误；
D.电极A为电解池的阴极，应与电源铅酸蓄电池的负极（即极）相连，D正确；
故选C。
16.答案：(1)第六周期第IVA族
(2)增大接触面积，加快反应速率；14：1
(3)提供，使生成的转化为
(4)降低温度，使平衡逆向移动
(5)
(6)
(7)66.825
解析：(5)“沉淀转化”后，溶液为硫酸铅和氯化铅的饱和溶液，。
(7)方铅矿中铅的物质的量为，能制得的三盐的物质的量为，则三盐的质量为。
17.答案：(1)
(2)m；在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生
(3)×100%或()×100%；；反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小；增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）
(4)BC
解析：（1）根据盖斯定律知②=③-①，；
（2）①因为>0，温度升高，平衡正向移动，K值增大，所以反应①的关系曲线为m；
②反应①的关系曲线为m，则曲线l为反应②的关系曲线，由图示可知时反应②的K值为，温度升高K值减小，在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生；
（3）①在500°C达到平衡时，由图知平衡转化率为60%，起始充入2mol即转化1.2mol，体系中的物质的量为amol，由反应③可得，反应③消耗amol，消耗3amol，同时生成amol，所以反应①消耗(1.2-a)mol，消耗(1.2-a)mol，同时生成和CO各(1.2-a)mol，共消耗(1.2+2a)mol，故转化率为×100%或()×100%；平衡时，体系中剩余0.8mol，剩余(1.8-2a)mol，反应①生成CO(1.2-a)mol，两个反应共生成1.2mol，此时反应①的平衡常数（K）值为；
②反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小；
③因生成甲醇的反应正反应放热且气体系数和减小，为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）；
（4）由图中信息可知，相同温度下，N作催化剂时，的选择性和产率都优于M作催化剂，所以工业合成甲醇选择催化剂N，为兼顾的选择性和产率，由图可知温度应选择230℃，故选BC。
18.答案：（1）将氧化成，便于后续去除
（2）①A；具有较强还原性，易被氧化，若先加将氧化为，后加氨水，会生成沉淀，不利于产品的生成
②
（3）6
（4）
根据得失电子守恒可得关系式：
产品中钴元素的百分含量为。
解析：分析：以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取：用盐酸溶解废料，过滤出滤渣，得到含的酸性滤液，向滤液中加入适量的将氧化为，再加调pH，沉淀为和，过滤得滤渣[主要成分为和]和滤液，向含有的溶液中加入活性炭和溶液得到，再依次加入氨水和，发生的反应依次为：、，再将溶液在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤得到产品，据此分析解题。
（1）由分析可知，加入适量的的作用是将氧化为，便于后续除去；
（2）①结合分析可知，若先加，将Co元素氧化到，后加氨水，会生成，不利于产品的生成，故先加入氨水再加入，可防止的生成，原因为；具有较强还原性，易被氧化；先加将氧化为，后加氨水，会生成，不利于产品的生成，故先加入氨水再加入；
②由分析可知，生成的反应方程式为：，则其离子方程式为；
（3）中配位原子是N，配位数是6；
（4）由题意可知：，；m(Co3+)=4.8×10-4 ；；产品中钴元素的含量为。
19.答案：（1）碳氯键（或氯原子）、氰基
（2）浓硝酸、浓硫酸、加热
（3）取代反应；还原反应
（4）
（5）、、
（6）
解析：（1）由化合物A的结构简式可知，化合物A的官能团名称为碳氯键（或氯原子）、氰基。
（2）A→B是在苯环上引入硝基，发生硝化反应，反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热。
（3）B→C过程中，取代了苯环上的氯原子，反应类型为取代反应；E→F过程中，硝基在Zn、作用下还原为氨基，反应类型为还原反应。
（4）类比G→H的反应可知，发生反应的化学方程式为。
（5）由DMF-DMA的结构简式可知，其分子式为，DMF-DMA的同分异构体满足核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1:1，说明含有2个对称的甲基，可确定碳链结构为，官能团只含有—OH和，且每OH个碳原子上最多连有1个官能团，则为、、。
（6）结合已知信息由逆推法可得，要想得到，应先得到，而可由发生类似E→F的反应生成，可由与NaOH水溶液共热生成，据此可得合成路线。