2025年中考化学二轮复习课件：专题二 核心聚焦 常见的碱及碱的性质(共55张PPT)

(共55张PPT)
专题一 夯实基础
2025年化学中考复习
常见的碱及碱的性质
重难点突破
中考链接
核心素养培优
重难点突破
01
重点1 常见碱的化学性质——如何验证酸碱中和反应后碱过量
图2-9-1
以稀盐酸和氢氧化钙溶液的反应为
例，验证如图2-9-1所示反应后所得溶液
中有剩余（ 的检验）。
方法1：利用酸碱指示剂检验溶液的
酸碱性。取样后加入______________，
无色酚酞溶液
无色溶液变红
紫色石蕊溶液
紫色溶液变蓝
试纸
若观察到______________，则 有剩余；取样后加入_____________
__，若观察到______________，则 有剩余；或用________测溶液的
，若测得___7，则 有剩余。
方法2：利用碱溶液与含 的盐反应。如加入___________，反应
的化学方程式为___________________________________，现象为_______
_________。
方法3：利用碱溶液与含 的盐反应。如加入___________，反应
的化学方程式为__________________________________，现象为________
_________。
方法4：利用碱溶液与含 的盐反应。如加入__________，反应的
化学方程式为_______________________________________，现象为_____
_____________。
溶液
有白色沉淀生成
溶液
有蓝色沉淀生成
溶液
有红褐色沉淀生成
方法5：利用碱溶液与含 的盐反应。如加入___________，反应的
化学方程式为_________________________________________，现象为
________________________。
方法6：利用碱溶液与非金属氧化物的反应。如通入_____，反应的化
学方程式为_______________________________，现象为_______________。
拓展：能否用碳酸钠溶液检验反应后溶液中 有剩余？为什么？
_____________________________________________。
溶液
有刺激性气味的气体产生
有白色沉淀生成
不能，因为也能与反应产生白色沉淀
重点2 氢氧化钠变质问题的探究
1.氢氧化钠变质的原因： 在空气中敞口久置后，变质反应的化学
方程式为_____________________________。
2.检验氢氧化钠是否变质（检验是否有_________________）。
方法1：取样，加过量稀盐酸，或________，或________。若观察到
____________，则 已变质。用化学方程式表示为
____________________________________________________（写一个即
可）。
方法2：取样,溶于水，滴加 溶液，或_________溶液。若观察
到________________，则已变质。用化学方程式表示为
_______________________________________________________
（写一个即可）。
（或
稀硫酸
稀硝酸
有气泡产生
（合理即可）
有白色沉淀生成
（合理即可）
方法3：取样，溶于水，滴加 溶液［或______溶液、__________
溶液、__________溶液］。若观察到________________，则已变质。用化
学方程式表示为_____________________________________________
（写一个即可）。
【温馨提示】检验 是否变质可归纳为“三酸两碱四盐”
（酸——有气泡产生，碱和盐——有白色沉淀生成）。
有白色沉淀生成
（合理即可）
3.检验部分变质还是全部变质（检验 溶液中是否还存在
）。
方法1：取样溶于水，加入过量的 溶液，或______溶液，或
___________溶液，或__________溶液，然后过滤，在滤液中加入_______
_______，若观察到______________，则部分变质。
无色酚酞溶液
无色溶液变红
方法2：取样溶于水，先加入无色酚酞溶液，若观察到_____________，
然后再在变成红色的溶液中加入过量的 溶液，或______溶液，或
__________溶液，或__________溶液，若观察到______________________
_________，则部分变质。若观察到_________________________________
___，则全部变质。
操作要点：加入过量的 溶液的目的是__________________。
无色溶液变红
有白色沉淀生成，溶液仍为红色
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
检验并除去
4.除去溶液变质后产生的 杂质。
方法：加入适量的_________溶液或_________溶液，充分反应后过滤，
所得滤液即为溶液，若需得到 固体，还需进行的操作是______。
除杂过程中反应的化学方程式为
_______________________________________________________
（写一个即可）。
拓展：能否用稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸除杂？____，原因是________
_______________________；能否用、、、
溶液除杂呢？____，原因是____________________。
蒸发
（合理即可）
否
稀酸与和均能反应
否
会引入杂质、
难点1 如何证明无明显现象反应的发生
1.证明化学反应发生的基本思路。
（1）__________________________。
（2）__________________。
2.如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应？
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______________________
_____。
证明反应物之一减少或消失
证明有新物质生成
方法1：测溶液的 变化（如图2-9-2所示）。
图2-9-2
（1）证明反应发生的现象是____________________。
（2）图像中点表示______________， 点溶液中的溶质是______，
点溶液中的溶质是_____________， 点溶液中的溶质是___________。
由变为
恰好完全反应
、
、
方法2：借助指示剂（如图2-9-3所示）。
图2-9-3
（1）证明恰好完全反应发生的现象是____________________。
（2）玻璃棒的作用是____________________，酚酞溶液的作用是
________________。
（3）反应后所得无色溶液中一定含有的溶质是______，可能还含有
_____。
【温馨提示】以上两种方法都是通过证明反应物之一 消失来
证明化学反应发生了。
溶液由红色变为无色
搅拌，加快反应速率
证明反应的发生
图2-9-4
3.如何证明 溶
液与 发生了化学反应？
思路一：如图2-9-4
所示，证明反应物之一
减少（或消失）。
实验现象：甲中______________；乙中__________________________
___________；丙中____________________。
实验原理：通过实验证明密闭容器内的______减小了， 气体消失
了，从而证明反应发生了。但以上实验都不严密，理由是______________
_________。改进方法：利用相同的装置，将___________换成__________，
做对照实验。
软塑料瓶变瘪
试管内液面上升，水几乎充满整支试管
气球变大（或膨胀）
压强
能溶于水且与水反应
溶液
等量的水
思路二：证明有新物质生成。
方法1：取反应后所得溶液于试管中，加入过量的________，或_____
___，或________，若观察到____________，则证明有新物质生成。用化
学方程式表示为_________________________________________________
（写一个即可）。
方法2：取反应后所得溶液于试管中，加入 溶液，或
______________。若观察到________________，则证明有新物质生成。用
化学方程式表示为________________________________________________
（写一个即可）。
稀盐酸
稀硫酸
稀硝酸
有气泡产生
（合理即可）
溶液
有白色沉淀生成
（合理即可）
方法3：取反应后所得溶液于试管中，加入 溶液，或______，或
__________，或__________。若观察到________________，则证明有新物
质生成。用化学方程式表示为______________________________________
_______（写一个即可）。
有白色沉淀生成
（合理即可）
难点2 生石灰变质问题的探究
生石灰的主要成分是_____，常用于食品干燥剂，但久置于空气中会
变质，其变质过程与空气中_____、_____有关。所以在空气中久置的生石
灰中可能会含有_________、_______。
1.生石灰在空气中久置变质的化学方程式为_____________________，
_______________________________。
2.检验生石灰是否已完全变质
取样于试管中，加适量的水，观察到__________，则氧化钙未完全变
质。
放出热量
3.检验变质程度
（1）取样，加入________________________________________，若
观察到____________，则样品中含有 。
（2）另取样，加足量的水充分溶解，然后过滤，在滤液中加入_____
___________________________，若观察到___________________________
_____，则证明样品中含有 。但有同学认为该实验不足以说明样品
中含有 ，理由是___________________________________________
______________________。
足量或过量稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸）
有气泡产生
无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）
无色溶液变红（或紫色溶液变蓝）
也能与反应生成［或
易混淆点1
1.难溶性的碱不能使酚酞溶液变色。
2.碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液属
于盐溶液，显碱性）。
3.农业上用熟石灰改良酸性土壤，不能用氢氧化钠改良酸性土壤。
易混淆点2
1.不能用酚酞溶液鉴别 是否变质（变质后的碳酸钠溶液也显碱
性）。
2.中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
（如酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，不属于中和反应）。
中考链接
02
图2-9-5
1.（2024· 湖州中考）如图2-9-5所示，实
验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已
变为无色，则下列有关说法正确的是( )
D
A.烧杯B内溶液显无色说明溶液显中性
B.烧杯A内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.上述实验能说明分子在不停地运动
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图2-9-6
2.（2023· 蚌埠中考）图2-9-6是初中四种常见
物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相
连的两种物质能反应，“ ”表示两端的物质通
过一步反应能转化。下列说法不正确的是( )
A
A.一定是
B. 可能是钠盐
C.与 不可能都是盐
D.与反应能生成
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3.（2024· 汉中中考）贝壳的主要成分是 。以贝壳为原料，从海水
中提取 的简单工艺流程如下：
贝壳生石灰熟石灰
（1）操作 的名称是______。
（2）反应④的化学方程式是_______________________________。
（3）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是_________________
_______________________________（只写一条）。
过滤
反应条件不同（或反应的基本类型不同，合理即可）
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图2-9-7
4.（2022·陕西中考）学习小组的同
学用如图2-9-7所示实验探究完碱的
化学性质后，将甲、乙、丙中的无色
溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液
明显变浑浊且显红色。同学们很好奇，
于是接着进行了下列的拓展学习与探
究。
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【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即
停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：____________________
_____。做乙图所示实验时，看到的现象是________________。
小气球逐渐变大
（2）废液显红色，说明废液显____性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中
的溶液含有_________（填化学式）。
碱
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【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？
【作出猜想】 猜想一：只有 。
猜想二：只有 。
猜想三：和 。
猜想四：和 。
你认为以上猜想中，不合理的是猜想____。
一
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【查阅资料】 溶液显中性。
【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管
中，加入过量 溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层
清液仍为红色，由此证明了猜想____成立。
四
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核心素养培优
03
1.（2023·深圳中考）下列关于 说法错误的是( )
C
A. 固体溶解时放出热量
B. 包装箱上张贴的标识是
C. 是所有气体的干燥剂
D. 应密封保存
2.（2024·眉山中考）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A
A. B. C. D.
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3.（2023·宜宾中考）如图2-9-8所示，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢
通入一定量的气体，稍后再倒入浓 溶液（液面不接触乒乓球）。
下列说法正确的是( )
C
图2-9-8
A.通入 气体后，左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒入浓 溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变，将换成 会产生同样现象
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4.（2023·厦门中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列
能说明两者恰好完全反应的是( )
C
A.加入氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成
C.测得该溶液的 D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
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图2-9-9
5.（2024·濮阳中考）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯
中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量 与反应
时间的关系如图2-9-9所示，则 可以表示( )
D
A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量
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6.（2024·包头中考）向甲、乙两个等体积充满 的软塑料瓶中，分别
倒入等体积的澄清石灰水与 溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡
后，现象如图2-9-10所示。下列说法错误的是( )
C
图2-9-10
A.甲瓶注入的是澄清石灰水
B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C.向变瘪的乙瓶中滴加适量 溶液，无现象
D.溶液浓度大于 溶液浓度
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图2-9-11
7.（2024·平遥中考）为测定某氢氧化钠固体
是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制
成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至
过量，并利用传感器测定 的含量，如图2-9
-11所示。下列结论不正确的是( )
D
A.氢氧化钠固体已变质
B. 时段有中和反应发生
C.时溶液的
D. 时溶液中的溶质只有一种
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图2-9-12
8.（2024·丽水中考）向含有和 的
混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的 溶液，溶
液的随加入 溶液的体积变化曲线如图2-9-12所示。
下列说法错误的是( )
B
A.若向点对应溶液滴加 溶液，有白色沉淀生成
B.段与段加入溶液的质量之比为
C.点对应溶液中，氯元素的质量为
D.段的反应为
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9.（2023·包头中考）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如
图2-9-13所示。下列说法错误的是( )
C
图2-9-13
A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入 溶液时，恰好完全反应
C.加入 溶液时，所得溶液中的阴
离子为
D.溶液由递增到 ，所得溶液的
酸性逐渐减弱
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10.（2024·云南中考）某溶液可能含有、、 中的一种或几
种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生
成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图2-9-14所示。下
列说法正确的是( )
B
图2-9-14
A.点后，溶液的 保持不变
B. 点对应的溶液中有三种溶质
C.点到 点的过程中，溶液中溶质总质量
在减少
D.原溶液含有、和
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11.以典型物质为核心进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及
应用的有效途径。小王同学用思维导图的形式总结了 的四条化学
性质，请据图2-9-15回答下列问题。
图2-9-15
（1）反应①中若把无色酚酞溶液滴
加到氢氧化钙溶液中，观察到无色酚
酞溶液变为红色，能使酚酞溶液变红
的是氢氧化钙溶液中的_____
（填离子符号）。
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（2）反应②的化学方程式是________________________________，其基
本反应类型为____________。
（3）反应③可以选用的盐是____________________（填一种）。
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钙反
应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 ________________。
复分解反应
（合理即可）
分子的构成不同
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图2-9-16
12.（2023·武威中考）某化学兴趣小组三位同学
在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在
实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描
述。图2-9-16Ⅰ是实际操作图，图Ⅱ是反应过程中溶
液的酸碱度变化图，图Ⅲ是微观粒子结合过程的示
意图。
请据图回答下列问题。
（1）依据图Ⅰ、图Ⅱ可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。
（2）图Ⅱ中 点溶液中溶质是_______________。
硫酸
、
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（3）向 的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为
________________________________。
（4）写出图Ⅲ中方框内乙微粒的符号：______。
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图2-9-17
13.图2-9-17是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶。
（1）若指示剂为无色酚酞溶液，以下物质能使酚酞
溶液变红是_____（填字母）。
A. B. C. D.
AD
（2）若非金属氧化物为，写出实验室检验 的
化学方程式：______________________________。
（3）若盐为硫酸铜，其溶液与 溶液反应的现象为________________
___________________。
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色
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（4）若酸为稀盐酸，将一定量的 溶液加入其中，待反应结束后想确
定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是
____（填序号）。
溶液
试纸 无色酚酞溶液
③
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14.（2023·内蒙古中考）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的
应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有 氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到
__________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分
作出猜想。
猜想一： 。
猜想二：、 。
溶液变红
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（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，加入 镁条 ____________ 猜想二正确，证明盐酸
过量
有气泡产生
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（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有
温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如
图2-9-18所示。
图2-9-18
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中________________________。
放出热量（是放热反应）
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（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导
率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度
（单位体积内的离子数）成正比。
①点溶液中单位体积内离子数___（填“ ”“ ”或“”） 点。
② 点表示__________________________________________________。
恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）
交流与反思： .中和反应发生的实质是______________________________
__________。
.中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水
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感谢观看
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