2.2 课时2元素电负性的周期性变化 同步练 （含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.2 课时2元素电负性的周期性变化 同步练 （含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 37.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-08 11:16:37 | ||
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文档简介
课时2 元素电负性的周期性变化
1 下列大小关系比较正确的是( )
A. 离子半径：r(F－)B. 电负性：CC. 氢化物的沸点：NH3D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3
2 下列叙述不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
C. X原子的最外层电子数比Y原子多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
3 [2024徐州期末]十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是( )
A. 电负性：χ(H)<χ(C)<χ(O)
B. 离子半径：r(O2-)＜r(Na＋)
C. 第一电离能：I1(C)＜I1(O)＜I1(Na)
D. 热稳定性：H2O＜H2S
4 [2025南通开学考试]M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Y)>r(X)>r(T)
B. 第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M)
C. 电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)
D. Y的氧化物对应的水化物一定为强酸
5 [2024苏州阶段练习]下列物质性质中，不能用“对角线”规则解释的是( )
A. Be(OH)2和Al(OH)3都能与NaOH溶液反应生成盐和水
B. 硼单质、硅单质都能与NaOH溶液反应生成盐和H2
C. 溴单质、碘单质都能与H2在一定条件下反应生成氢化物
D. 常温下，Li2CO3、MgCO3都难溶于水
6 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是( )
A. 半径：r(Cl－)>r(K＋) B. 电负性： Cl>O
C. 第一电离能： I1(O)7 下列有关电负性的说法正确的是( )
A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
8 X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前4周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是( )
A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
B. 第一电离能：Y>Z>R
C. Q在元素周期表的ds区
D. 电负性：Z>Y>R>X
9 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法不正确的是( )
A. Z在元素周期表的p区
B. 原子半径：r(X)>r(Y)
C. Z的电负性比W的小
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
10 前4周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，Y为地壳中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，Q与X同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是( )
A. W处于元素周期表第4周期ⅠA族
B. 电负性：X>Y
C. Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. Y、Z形成的化合物是离子化合物
11 [2025无锡江阴六校期中联考]W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性：Z>Y
B. 第一电离能：R>Z>Y
C. 原子半径：R>Z>X
D. 电负性：Z12 [2025南京中华中学学情调研]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+，M位于元素周期表第4周期Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：XB. 基态M原子价层电子排布式为3d64s2
C. 电负性：YD. 第一电离能：Y13 下表是某些短周期元素的电负性(χ)值。
元素符号 Li Be B C O F
χ值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0
元素符号 Na Al Si P S Cl
χ值 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
(1) 根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系：_______
______________________________________________________________________。
(2) 通过分析χ值变化规律，确定N、Mg最接近的χ值范围：______<χ(Mg)<______，______<χ(N)<______。
(3) 推测χ值与原子半径的关系是______________________。上表中短周期元素χ值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(4) 某有机物结构简式为。C—N共价键中，你认为共用电子对偏向于______原子一方。
(5) 经验规律告诉我们：两成键元素之间的电负性(χ)的差值Δχ>1.7时，它们之间通常形成离子键；Δχ<1.7时，通常形成共价键。结合以上问题分析：AlBr3中的化学键类型是____________。
14 [2024滨海期末]原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题。
(1) 指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：________________。
(2) 第3周期元素的基态原子与基态Cu原子未成对电子数相同，且电负性最大的元素是________。
(3) 第2周期ⅤA族元素基态原子核外电子的轨道表示式为_______________
___________________。
(4) 被誉为“21世纪的金属”的Ti元素原子的价电子排布式：________。
(5) 写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_______________
____________________。
(6) 写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。
(7) 日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。
课时2 元素电负性的周期性变化
1. D 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2+)，A错误；同周期主族元素，从左向右电负性逐渐增大，故电负性CAsH3>PH3，C错误；同周期主族元素从左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D正确。
2. C 与H2化合时，X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强，电负性越大，能说明X的电负性比Y的大，A不符合题意；X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强，则X的非金属性强于Y，能说明X的电负性比Y的大，B不符合题意；X原子的最外层电子数比Y原子多，不能说明X的电负性比Y的大，如Si的电负性比H的小，C符合题意；X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，能说明X的电负性比Y的大，D不符合题意。
3. A 非金属性HH2S，D错误。
4. B M为C元素，R为N元素，T为O元素，X为F元素，Y为S元素。原子半径O＞F，A错误；电负性O＞N，C错误；S的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如H2SO3为弱酸，D错误。
5. C Br、I不处于对角线位置，而是同一主族元素，性质相似与“对角线”规则无关，C符合题意。
6. A 电子层数相同时，阴离子半径大于阳离子半径，A正确；电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO－中显－2价，则电负性O>Cl，B错误；同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，同主族从上到下，第一电离能减小，则第一电离能I1(O)>I1(K)，C错误；KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，碱性KOH>Fe(OH)3，D错误。
7. D 主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有起伏，如电负性O>N，但第一电离能O8. D 依据题给信息推知，X、Y、Z、R、Q依次是H、N、O、Al、Cu。非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性H2O>NH3，A正确；同一周期主族元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，活泼金属元素的第一电离能比活泼非金属元素的小，故第一电离能N>O>Al，B正确；Q为铜，在元素周期表的ds区，C正确；同周期主族元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强，同主族元素由上而下，金属性增强，非金属性减弱，元素电负性减弱，故电负性O>N>H>Al，D错误。
9. D 依据题给信息推知，X、Y、Z、W分别为N、F、P、S。Z是P，是ⅤA族元素，位于p区，A正确；同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径r(N)>r(F)，B正确；同周期主族元素，核电荷数越大，电负性越强，P的电负性比S的小，C正确；N的非金属性比P的强，则热稳定性NH3>PH3，D错误。
10. D 依据题给信息推知，X、Y、Z、Q、W分别为N、O、Na、P、Cu。Cu处于元素周期表第4周期ⅠB族，A错误；同周期主族元素的电负性从左到右依次增大，元素电负性NP，则热稳定性H2O>PH3，C错误；O、Na元素形成的Na2O、Na2O2均是离子化合物，D正确。
11. C W、X、Y、Z、R依次为H、O、Si、S、Cl。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性S>Si，热稳定性H2S>SiH4，A正确；同周期元素，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能Cl>S>Si，B正确；原子半径S>Cl>O，C错误；同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性S12. D X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、Ni。原子半径H13. (1) 元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强 (2) 0.9 1.5 2.5 3.5
(3) 原子半径越大，χ值越小 周期性
(4) 氮(或N) (5) 共价键
14. (1) 第4周期ⅢA族
(2) Cl
(3)
(4) 3d24s2
(5) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(6) Si、S
(7) 铬
1 下列大小关系比较正确的是( )
A. 离子半径：r(F－)
2 下列叙述不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
C. X原子的最外层电子数比Y原子多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
3 [2024徐州期末]十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是( )
A. 电负性：χ(H)<χ(C)<χ(O)
B. 离子半径：r(O2-)＜r(Na＋)
C. 第一电离能：I1(C)＜I1(O)＜I1(Na)
D. 热稳定性：H2O＜H2S
4 [2025南通开学考试]M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Y)>r(X)>r(T)
B. 第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M)
C. 电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)
D. Y的氧化物对应的水化物一定为强酸
5 [2024苏州阶段练习]下列物质性质中，不能用“对角线”规则解释的是( )
A. Be(OH)2和Al(OH)3都能与NaOH溶液反应生成盐和水
B. 硼单质、硅单质都能与NaOH溶液反应生成盐和H2
C. 溴单质、碘单质都能与H2在一定条件下反应生成氢化物
D. 常温下，Li2CO3、MgCO3都难溶于水
6 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是( )
A. 半径：r(Cl－)>r(K＋) B. 电负性： Cl>O
C. 第一电离能： I1(O)
A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
8 X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前4周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是( )
A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
B. 第一电离能：Y>Z>R
C. Q在元素周期表的ds区
D. 电负性：Z>Y>R>X
9 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法不正确的是( )
A. Z在元素周期表的p区
B. 原子半径：r(X)>r(Y)
C. Z的电负性比W的小
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
10 前4周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，Y为地壳中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，Q与X同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是( )
A. W处于元素周期表第4周期ⅠA族
B. 电负性：X>Y
C. Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. Y、Z形成的化合物是离子化合物
11 [2025无锡江阴六校期中联考]W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性：Z>Y
B. 第一电离能：R>Z>Y
C. 原子半径：R>Z>X
D. 电负性：Z
A. 原子半径：X
C. 电负性：Y
元素符号 Li Be B C O F
χ值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0
元素符号 Na Al Si P S Cl
χ值 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
(1) 根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系：_______
______________________________________________________________________。
(2) 通过分析χ值变化规律，确定N、Mg最接近的χ值范围：______<χ(Mg)<______，______<χ(N)<______。
(3) 推测χ值与原子半径的关系是______________________。上表中短周期元素χ值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(4) 某有机物结构简式为。C—N共价键中，你认为共用电子对偏向于______原子一方。
(5) 经验规律告诉我们：两成键元素之间的电负性(χ)的差值Δχ>1.7时，它们之间通常形成离子键；Δχ<1.7时，通常形成共价键。结合以上问题分析：AlBr3中的化学键类型是____________。
14 [2024滨海期末]原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题。
(1) 指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：________________。
(2) 第3周期元素的基态原子与基态Cu原子未成对电子数相同，且电负性最大的元素是________。
(3) 第2周期ⅤA族元素基态原子核外电子的轨道表示式为_______________
___________________。
(4) 被誉为“21世纪的金属”的Ti元素原子的价电子排布式：________。
(5) 写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_______________
____________________。
(6) 写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。
(7) 日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。
课时2 元素电负性的周期性变化
1. D 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2+)，A错误；同周期主族元素，从左向右电负性逐渐增大，故电负性C
2. C 与H2化合时，X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强，电负性越大，能说明X的电负性比Y的大，A不符合题意；X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强，则X的非金属性强于Y，能说明X的电负性比Y的大，B不符合题意；X原子的最外层电子数比Y原子多，不能说明X的电负性比Y的大，如Si的电负性比H的小，C符合题意；X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，能说明X的电负性比Y的大，D不符合题意。
3. A 非金属性H
4. B M为C元素，R为N元素，T为O元素，X为F元素，Y为S元素。原子半径O＞F，A错误；电负性O＞N，C错误；S的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如H2SO3为弱酸，D错误。
5. C Br、I不处于对角线位置，而是同一主族元素，性质相似与“对角线”规则无关，C符合题意。
6. A 电子层数相同时，阴离子半径大于阳离子半径，A正确；电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO－中显－2价，则电负性O>Cl，B错误；同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，同主族从上到下，第一电离能减小，则第一电离能I1(O)>I1(K)，C错误；KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，碱性KOH>Fe(OH)3，D错误。
7. D 主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有起伏，如电负性O>N，但第一电离能O
9. D 依据题给信息推知，X、Y、Z、W分别为N、F、P、S。Z是P，是ⅤA族元素，位于p区，A正确；同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径r(N)>r(F)，B正确；同周期主族元素，核电荷数越大，电负性越强，P的电负性比S的小，C正确；N的非金属性比P的强，则热稳定性NH3>PH3，D错误。
10. D 依据题给信息推知，X、Y、Z、Q、W分别为N、O、Na、P、Cu。Cu处于元素周期表第4周期ⅠB族，A错误；同周期主族元素的电负性从左到右依次增大，元素电负性N
11. C W、X、Y、Z、R依次为H、O、Si、S、Cl。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性S>Si，热稳定性H2S>SiH4，A正确；同周期元素，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能Cl>S>Si，B正确；原子半径S>Cl>O，C错误；同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性S
(3) 原子半径越大，χ值越小 周期性
(4) 氮(或N) (5) 共价键
14. (1) 第4周期ⅢA族
(2) Cl
(3)
(4) 3d24s2
(5) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(6) Si、S
(7) 铬