3.1 金属键 金属晶体 同步练 （含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2
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| 名称 | 3.1 金属键 金属晶体 同步练 （含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 764.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-08 11:19:04 | ||
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文档简介
第一单元 金属键 金属晶体
1 下列有关金属元素特性的叙述正确的是( )
A. 金属元素的原子具有还原性，离子只具有氧化性
B. 金属元素在化合物中一般显正价
C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D. 金属元素的单质在常温下均为金属晶体
2 [2025连云港期末]2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于( )
A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 共价晶体
3 下列有关金属键的叙述错误的是( )
A. 金属键没有饱和性和方向性
B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C. 金属键中的自由电子属于整块固态金属
D. 金属的部分性质与金属键有关
4 2022年12月2日，《科学》杂志发表了中国科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成果，他们在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分子研究的里程碑，为超冷化学和量子模拟等研究开辟了新方向。下列关于钠、钾的说法正确的是( )
A. 钙的熔、沸点低于钾
B. 金属钠中的金属键比金属钾弱
C. 钠钾合金的熔点比钠单质高
D. 金属镁的硬度大于金属钠
5 铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
δ-Fe γ-Fe α-Fe
已知：δFeγFeαFe。下列有关说法正确的是( )
A. δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B. γ-Fe晶体为体心立方体紧密堆积
C. α-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个
D. δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个
6 下列有关金属晶体的说法错误的是( )
A. 金属晶体是一种“巨型分子”
B. “电子气”为所有原子所共有
C. 简单立方堆积的空间利用率最低
D. 体心立方堆积的空间利用率最高
7 钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是( )
图1 图2
A. 图2可表示该钒镍合金的晶胞
B. 镍元素位于元素周期表d区
C. 镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12
D. 该钒镍合金的化学式为V3Ni5
8 [2024盐城射阳中学阶段检测]铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。下列说法错误的是( )
A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B. 晶体中存在的化学键类型为金属键
C. 晶格能：氧化钙<氧化镁
D. 每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个
9 某小组设计下列实验验证Ag＋ 和Fe2+的反应为可逆反应。
实验1：将0.010 0 mol/L Ag2SO4溶液与0.040 0 mol/L FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验2：取实验1中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。
实验3：向少量Ag粉中加入0.010 0 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。
下列说法正确的是( )
A. 实验1中发生反应的离子方程式为Ag2SO4＋2Fe2+===2Fe3+＋2Ag↓＋SO
B. 实验2可证明实验1中灰黑色沉淀为Ag，产生气体为NO
C. 实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替
D. 银的晶胞结构如图，Ag的配位数为8
10 下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是( )
A. 如上图所示的Cu2O晶胞中，Cu原子的配位数为2
B. FeCl3溶液刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性：Cu>Fe
C. Cu是Ⅷ族元素
D. 除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
11 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心。下列说法正确的是( )
A. 距离Fe原子最近的Mg原子数为4
B. 晶体中存在金属阳离子，故该合金是离子晶体
C. Fe原子与Mg原子间最短距离为b nm
D. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2
12 某低温超导材料晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. Sn位于元素周期表d区
B. 化学式为SnNb3
C. 该晶体内部有自由电子，是电的良导体
D. Sn的配位数为12
13 结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题。
(1) 已知下列金属晶体的晶胞图及切面示意图，判断堆积方式。
Na晶胞及切面图 Po晶胞及切面图
Cu晶胞及切面图 Zn晶胞及切面图
①简单立方堆积的是________；
②体心立方堆积的是________；
③六方最密堆积的是________；
④面心立方堆积的是________。
(2) 下列关于金属晶体的叙述正确的是________(填字母)。
A. 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B. 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C. 钙的熔、沸点高于钾
D. 温度越高，金属的导电性越好
14 金属晶体在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题。
(1) 1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间的距离相同。
图1 图2
①铁原子的简化电子排布式为_____________；铁晶体中铁原子以________键相互结合。
②在1 183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________。
(2) 铜的晶胞示意图为图3，1个晶胞中所含的铜原子数为________。
图3
15 (1) [2024泰州中学月考]铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如图1中甲、乙所示，则甲、乙两种晶胞中铁原子的个数之比为________。
甲 乙
图1
(2) [2025南通海安中学月考]一种镍基合金储氢后的晶胞结构如图2所示。写出基态Ni核外电子排布式：___________________，该合金储氢后，H2与Ni的物质的量之比为________。
图2
16 (1) [2024南通期中]某种铁的合金晶胞结构如图1所示，则化学式为________。
图1
(2) [2024镇江丹阳开学考试]由Cr、Al元素所形成的某种合金的晶胞结构如图2所示。基态Cr的电子排布式为__________。该合金中Cr、Al原子个数比为________。
图2
(3) 某晶体的晶胞结构如图3所示。该晶体的化学式是______________，在晶体中，每个Ti原子、Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________、________。
图3
(4) 有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子如图4所示，顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，其化学式为________(填字母，下同)。
A. Ti14C13
B. TiC
C. Ti14C4
D. Ti4C3 图4
(5) Fe的一种晶体结构如图5中的甲、乙(乙由八个甲堆积而成)所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是________。
甲 乙
图5
A. B. C. D.
第一单元 金属键 金属晶体
1. B 变价金属的中间价态离子既有还原性又有氧化性，A错误；金属元素在化合物中一般显正价，B正确；同种金属元素在不同化合物中的化合价可以相同，也可以不同，C错误；汞在常温下为液体，此时不属于晶体，D错误。
2. C 合金是金属材料，属于金属晶体，C正确。
3. B 金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，A正确；金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强烈的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质是电性作用，包括静电吸引和静电排斥，B错误；由于在金属中电子是离域的，即不属于任何一个原子而属于金属整体，C正确；金属的性质与金属键的强弱有关，D正确。
4. D 钙离子的半径比钾离子小，且所带的电荷多，钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，A错误；钠离子的半径比钾离子小，故金属钠中的金属键比金属钾强，B错误；合金的熔点比各成分金属的低，故钠钾合金的熔点比钠单质或钾单质都低，C错误；镁离子的半径比钠离子小，且所带电荷多，故金属镁的金属键比金属钠强，金属镁的熔、沸点和硬度都比金属钠大，D正确。
5. C 同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称，铁的三种不同晶体均为单质，A错误；结合γ-Fe晶体的晶胞结构可知，其为面心立方紧密堆积，B错误；α-Fe晶体的堆积方式为简单立方堆积，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个，C正确；δ-Fe晶体中，以体心的Fe原子为例，位于顶点的8个Fe原子到体心的Fe原子的距离相等且最近，D错误。
6. D 金属晶体的堆积方式的空间利用率：简单立方为52%，体心立方为68%，面心立方为74%，因此简单立方的空间利用率最低，面心立方空间利用率最高，D错误。
7. A 晶体是由晶胞无隙并置形成的，图2结构不能进行无隙并置，故图2结构不是晶胞，A错误；镍元素为Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确；镍晶体的晶胞为面心立方结构，其配位数为12，C正确；依据图2的替换位置推出晶胞结构为，由均摊法可知，该晶胞中含有Ni个数＝8×＋4×＝5，同理，V个数＝8×＋2×＋1＝3，故钒镍合金的化学式为V3Ni5，D正确。
8. D 由均摊法知，晶胞中，N(Mg)＝8，N(Fe)＝8×＋6×＝4，Fe、Mg原子个数之比为1∶2，故其化学式为Mg2Fe，A正确；铁镁合金中只含金属键，B正确；晶格能与离子半径成反比，与电荷数成正比，阴离子相同，半径Mg2+9. C 实验1中为0.010 0 mol/L Ag2SO4溶液与0.040 0 mol/L FeSO4溶液(pH＝1)产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，则发生反应生成银单质和铁离子，离子方程式为Ag＋＋Fe2+===Fe3+＋Ag↓，A错误；一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，B错误；Fe(NO3)3溶液(pH＝1)中的NO具有强氧化性，会干扰实验，故实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替，C正确； 由图可知，晶胞为面心立方堆积，Ag的配位数为12，D错误。
10. A 根据图示可知，白球数目＝8×＋1＝2，黑球数目是4，结合Cu2O化学式可知，黑球表示Cu原子，白球表示O原子，则Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为2，A正确；FeCl3刻蚀Cu制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，说明微粒的还原性Cu＞Fe2+，B错误；Cu是29号元素，在元素周期表中位于第4周期ⅠB族，C错误；稀硝酸与Cu、CuO都会反应生成可溶性Cu(NO3)2，不能达到除杂、净化的目的，应该使用稀盐酸或稀硫酸，D错误。
11. D 位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，A错误；晶体中存在金属阳离子，没有阴离子，有自由电子，所以该合金是金属晶体，B错误；位于顶点的铁原子与镁原子间的最短距离为体对角线的，则铁原子与镁原子间最短距离为b nm，C错误；晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数＝8×＋6×＝4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数＝12×＋1＝4，则储氢后化学式为FeMg2H2，D正确。
12. A Sn、C同主族，Sn的价电子排布式为5s25p2，位于元素周期表p区，A错误；晶胞中，N(Sn)＝8×＋1＝2，N(Nb)＝12×＝6，则Sn、Nb的原子个数之比为1∶3，化学式为SnNb3，B正确；该晶体属于金属晶体，晶体内部有自由电子，可作为低温超导材料，是电的良导体，C正确；与顶点Sn距离最近且相等的Nb位于立方体的面心，则Sn的配位数为12，D正确。
13. (1) ①Po ②Na ③Zn ④Cu (2) BC
解析：(2) 常温下，Hg为液态，A错误；因为金属键无方向性，金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错误。
14. (1) ①[Ar]3d64s2 金属 ②8 12 (2) 4
15. (1) 1∶2 (2) [Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 3∶5
16. (1) FeNi2
(2) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 2∶1
(3) CoTiO3 6 12 (4) A (5) A
解析：(1) 由均摊法知，晶胞中，N(Fe)＝8×＋6×＝4，N(Ni)＝8，Fe、Ni原子个数之比为1∶2，故其化学式为FeNi2。(2) Cr为24号元素，半充满时最稳定，则其简化电子排布式为[Ar]3d54s1。晶胞中，N(Cr)＝8×＋2＝4，N(Al)＝8×＋1＝2，则该合金中Cr、Al原子个数比为2∶1。(3) 晶胞中含有的N(O)＝6×＝3，N(Co)＝8×＝1，N(Ti)＝1，故其化学式为CoTiO3。Ti原子位于晶胞的体心，其周围距离最近的O原子位于6个面的中心，故Ti原子周围距离最近的O原子数目为6；Co原子位于晶胞的顶点，O原子位于晶胞的面心，故Co原子周围距离最近的O原子数目为12。(4) 由题意知，该物质是气态团簇分子，故题目中图示应是该物质的一个完整的分子，由14个Ti原子和13个C原子构成，其化学式为Ti14C13，故选A。(5) 图甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按虚线方向切乙形成的截面边长不等(边长和面对角线的长不相等)，排除B、D；由于每个小立方体的体心均有1个铁原子，排除C。故选A。
1 下列有关金属元素特性的叙述正确的是( )
A. 金属元素的原子具有还原性，离子只具有氧化性
B. 金属元素在化合物中一般显正价
C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D. 金属元素的单质在常温下均为金属晶体
2 [2025连云港期末]2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于( )
A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 共价晶体
3 下列有关金属键的叙述错误的是( )
A. 金属键没有饱和性和方向性
B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C. 金属键中的自由电子属于整块固态金属
D. 金属的部分性质与金属键有关
4 2022年12月2日，《科学》杂志发表了中国科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成果，他们在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分子研究的里程碑，为超冷化学和量子模拟等研究开辟了新方向。下列关于钠、钾的说法正确的是( )
A. 钙的熔、沸点低于钾
B. 金属钠中的金属键比金属钾弱
C. 钠钾合金的熔点比钠单质高
D. 金属镁的硬度大于金属钠
5 铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
δ-Fe γ-Fe α-Fe
已知：δFeγFeαFe。下列有关说法正确的是( )
A. δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B. γ-Fe晶体为体心立方体紧密堆积
C. α-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个
D. δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个
6 下列有关金属晶体的说法错误的是( )
A. 金属晶体是一种“巨型分子”
B. “电子气”为所有原子所共有
C. 简单立方堆积的空间利用率最低
D. 体心立方堆积的空间利用率最高
7 钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是( )
图1 图2
A. 图2可表示该钒镍合金的晶胞
B. 镍元素位于元素周期表d区
C. 镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12
D. 该钒镍合金的化学式为V3Ni5
8 [2024盐城射阳中学阶段检测]铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。下列说法错误的是( )
A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B. 晶体中存在的化学键类型为金属键
C. 晶格能：氧化钙<氧化镁
D. 每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个
9 某小组设计下列实验验证Ag＋ 和Fe2+的反应为可逆反应。
实验1：将0.010 0 mol/L Ag2SO4溶液与0.040 0 mol/L FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验2：取实验1中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。
实验3：向少量Ag粉中加入0.010 0 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。
下列说法正确的是( )
A. 实验1中发生反应的离子方程式为Ag2SO4＋2Fe2+===2Fe3+＋2Ag↓＋SO
B. 实验2可证明实验1中灰黑色沉淀为Ag，产生气体为NO
C. 实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替
D. 银的晶胞结构如图，Ag的配位数为8
10 下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是( )
A. 如上图所示的Cu2O晶胞中，Cu原子的配位数为2
B. FeCl3溶液刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性：Cu>Fe
C. Cu是Ⅷ族元素
D. 除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
11 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心。下列说法正确的是( )
A. 距离Fe原子最近的Mg原子数为4
B. 晶体中存在金属阳离子，故该合金是离子晶体
C. Fe原子与Mg原子间最短距离为b nm
D. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2
12 某低温超导材料晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. Sn位于元素周期表d区
B. 化学式为SnNb3
C. 该晶体内部有自由电子，是电的良导体
D. Sn的配位数为12
13 结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题。
(1) 已知下列金属晶体的晶胞图及切面示意图，判断堆积方式。
Na晶胞及切面图 Po晶胞及切面图
Cu晶胞及切面图 Zn晶胞及切面图
①简单立方堆积的是________；
②体心立方堆积的是________；
③六方最密堆积的是________；
④面心立方堆积的是________。
(2) 下列关于金属晶体的叙述正确的是________(填字母)。
A. 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B. 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C. 钙的熔、沸点高于钾
D. 温度越高，金属的导电性越好
14 金属晶体在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题。
(1) 1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间的距离相同。
图1 图2
①铁原子的简化电子排布式为_____________；铁晶体中铁原子以________键相互结合。
②在1 183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________。
(2) 铜的晶胞示意图为图3，1个晶胞中所含的铜原子数为________。
图3
15 (1) [2024泰州中学月考]铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如图1中甲、乙所示，则甲、乙两种晶胞中铁原子的个数之比为________。
甲 乙
图1
(2) [2025南通海安中学月考]一种镍基合金储氢后的晶胞结构如图2所示。写出基态Ni核外电子排布式：___________________，该合金储氢后，H2与Ni的物质的量之比为________。
图2
16 (1) [2024南通期中]某种铁的合金晶胞结构如图1所示，则化学式为________。
图1
(2) [2024镇江丹阳开学考试]由Cr、Al元素所形成的某种合金的晶胞结构如图2所示。基态Cr的电子排布式为__________。该合金中Cr、Al原子个数比为________。
图2
(3) 某晶体的晶胞结构如图3所示。该晶体的化学式是______________，在晶体中，每个Ti原子、Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________、________。
图3
(4) 有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子如图4所示，顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，其化学式为________(填字母，下同)。
A. Ti14C13
B. TiC
C. Ti14C4
D. Ti4C3 图4
(5) Fe的一种晶体结构如图5中的甲、乙(乙由八个甲堆积而成)所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是________。
甲 乙
图5
A. B. C. D.
第一单元 金属键 金属晶体
1. B 变价金属的中间价态离子既有还原性又有氧化性，A错误；金属元素在化合物中一般显正价，B正确；同种金属元素在不同化合物中的化合价可以相同，也可以不同，C错误；汞在常温下为液体，此时不属于晶体，D错误。
2. C 合金是金属材料，属于金属晶体，C正确。
3. B 金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，A正确；金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强烈的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质是电性作用，包括静电吸引和静电排斥，B错误；由于在金属中电子是离域的，即不属于任何一个原子而属于金属整体，C正确；金属的性质与金属键的强弱有关，D正确。
4. D 钙离子的半径比钾离子小，且所带的电荷多，钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，A错误；钠离子的半径比钾离子小，故金属钠中的金属键比金属钾强，B错误；合金的熔点比各成分金属的低，故钠钾合金的熔点比钠单质或钾单质都低，C错误；镁离子的半径比钠离子小，且所带电荷多，故金属镁的金属键比金属钠强，金属镁的熔、沸点和硬度都比金属钠大，D正确。
5. C 同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称，铁的三种不同晶体均为单质，A错误；结合γ-Fe晶体的晶胞结构可知，其为面心立方紧密堆积，B错误；α-Fe晶体的堆积方式为简单立方堆积，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个，C正确；δ-Fe晶体中，以体心的Fe原子为例，位于顶点的8个Fe原子到体心的Fe原子的距离相等且最近，D错误。
6. D 金属晶体的堆积方式的空间利用率：简单立方为52%，体心立方为68%，面心立方为74%，因此简单立方的空间利用率最低，面心立方空间利用率最高，D错误。
7. A 晶体是由晶胞无隙并置形成的，图2结构不能进行无隙并置，故图2结构不是晶胞，A错误；镍元素为Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确；镍晶体的晶胞为面心立方结构，其配位数为12，C正确；依据图2的替换位置推出晶胞结构为，由均摊法可知，该晶胞中含有Ni个数＝8×＋4×＝5，同理，V个数＝8×＋2×＋1＝3，故钒镍合金的化学式为V3Ni5，D正确。
8. D 由均摊法知，晶胞中，N(Mg)＝8，N(Fe)＝8×＋6×＝4，Fe、Mg原子个数之比为1∶2，故其化学式为Mg2Fe，A正确；铁镁合金中只含金属键，B正确；晶格能与离子半径成反比，与电荷数成正比，阴离子相同，半径Mg2+
10. A 根据图示可知，白球数目＝8×＋1＝2，黑球数目是4，结合Cu2O化学式可知，黑球表示Cu原子，白球表示O原子，则Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为2，A正确；FeCl3刻蚀Cu制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，说明微粒的还原性Cu＞Fe2+，B错误；Cu是29号元素，在元素周期表中位于第4周期ⅠB族，C错误；稀硝酸与Cu、CuO都会反应生成可溶性Cu(NO3)2，不能达到除杂、净化的目的，应该使用稀盐酸或稀硫酸，D错误。
11. D 位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，A错误；晶体中存在金属阳离子，没有阴离子，有自由电子，所以该合金是金属晶体，B错误；位于顶点的铁原子与镁原子间的最短距离为体对角线的，则铁原子与镁原子间最短距离为b nm，C错误；晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数＝8×＋6×＝4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数＝12×＋1＝4，则储氢后化学式为FeMg2H2，D正确。
12. A Sn、C同主族，Sn的价电子排布式为5s25p2，位于元素周期表p区，A错误；晶胞中，N(Sn)＝8×＋1＝2，N(Nb)＝12×＝6，则Sn、Nb的原子个数之比为1∶3，化学式为SnNb3，B正确；该晶体属于金属晶体，晶体内部有自由电子，可作为低温超导材料，是电的良导体，C正确；与顶点Sn距离最近且相等的Nb位于立方体的面心，则Sn的配位数为12，D正确。
13. (1) ①Po ②Na ③Zn ④Cu (2) BC
解析：(2) 常温下，Hg为液态，A错误；因为金属键无方向性，金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错误。
14. (1) ①[Ar]3d64s2 金属 ②8 12 (2) 4
15. (1) 1∶2 (2) [Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 3∶5
16. (1) FeNi2
(2) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 2∶1
(3) CoTiO3 6 12 (4) A (5) A
解析：(1) 由均摊法知，晶胞中，N(Fe)＝8×＋6×＝4，N(Ni)＝8，Fe、Ni原子个数之比为1∶2，故其化学式为FeNi2。(2) Cr为24号元素，半充满时最稳定，则其简化电子排布式为[Ar]3d54s1。晶胞中，N(Cr)＝8×＋2＝4，N(Al)＝8×＋1＝2，则该合金中Cr、Al原子个数比为2∶1。(3) 晶胞中含有的N(O)＝6×＝3，N(Co)＝8×＝1，N(Ti)＝1，故其化学式为CoTiO3。Ti原子位于晶胞的体心，其周围距离最近的O原子位于6个面的中心，故Ti原子周围距离最近的O原子数目为6；Co原子位于晶胞的顶点，O原子位于晶胞的面心，故Co原子周围距离最近的O原子数目为12。(4) 由题意知，该物质是气态团簇分子，故题目中图示应是该物质的一个完整的分子，由14个Ti原子和13个C原子构成，其化学式为Ti14C13，故选A。(5) 图甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按虚线方向切乙形成的截面边长不等(边长和面对角线的长不相等)，排除B、D；由于每个小立方体的体心均有1个铁原子，排除C。故选A。