专题2原子结构与元素性质综合评价（含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2

专题2　原子结构与元素性质　综合评价
一、 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分)
1. [2025无锡期中]利用反应4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是(　　)
A. 中子数为8的氧原子：O
B. Cl－的结构示意图：
C. 基态N原子的轨道表示式：
D. CO(NH2)2中只含共价键
2. [2024连云港阶段练习]下列说法正确的是(　　)
A. p电子云是平面“8”字形的
B. 3p2表示3p能级中有2个原子轨道
C. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
D. 处于最低能量的原子叫基态原子
3. 下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是(　　)
A. 在同一原子中，2p、3p、4p……原子轨道数依次增多
B. 在同一轨道上运动的电子，其能量一定相同
C. 在同一电子层原子轨道形状相同的原子轨道上运动的电子，其运动状态一定相同
D. 在同一原子中，1s、2s、3s、4s……原子轨道的平均半径相同
4. 氮化锗(Ge3N4)具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是(　　)
A. 锗是金属，不能作半导体材料
B. 第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种
C. 基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2
D. 氮化锗中氮显－3价，说明氮的电负性比锗的大
5. [2025常州前黄中学开学考试]太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(Ga)C. 热稳定性：AsH3>PH3 D. Ga的周期序数与族序数相等
6. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水。下列说法正确的是(　　)
A. 半径：r(K＋)C. 第一电离能：I1(O)7. 现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ；②1s22s22p63s23p3 。下列有关比较正确的是(　　)
A. 未成对电子数：①>② B. 原子半径：①>②
C. 电负性：②>① D. 第一电离能：②>①
8. [2025南京中华中学月考]尿素[CO(NH2)2]和草木灰(主要成分为K2CO3)均可用作肥料。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(O)>r(C) B. 电负性：χ(H)>χ(K)
C. 第一电离能：I1(O)>I1(N) D. 沸点：NH3>H2O
9. 某元素基态原子外围电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是(　　)
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子
B. 该元素基态原子核外有4个电子层被电子占据
C. 该元素原子的M层共有8个电子
D. 该元素原子的最外层共有4个电子
10. [2024宿迁期末]X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子半径：Z>Y>X
B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. Q最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱
11. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(X)B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：WC. Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存
D. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子
12. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数W＋Z＝X＋Y，X的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，Y的一种盐常用作净水剂，Z单质及其多种化合物可用作消毒剂。下列说法正确的是(　　)
A. 第一电离能：Z>Y
B. 简单离子半径：Y>Z>W>X
C. Z单质是无色、有刺激性气味的气体
D. W的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱
13. [2024泰州期中]W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是(　　)
A. X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C. 第一电离能：Z＞X＞Y
D. W、Y形成的化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
二、 非选择题(本题共4题，共61分)
14. (14分)[2024扬州阶段练习]根据题意，完成下列填空。
(1) 基态Cu2+的核外电子排布式为____________________________，基态砷原子的外围电子的轨道表示式为______________________。
(2) 通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为__________；第一电离能从大到小的顺序为______________。
(3) 第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有________种。
(4) 第四周期中，原子核外电子排布有2个未成对电子的元素有________种。
(5) 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式为________________________________________________。
15. (16分)X、Y、Z、W、Q是前4周期元素且原子序数依次增大。X的基态原子核外有8种运动状态不同的电子，Y的基态原子的逐级电离能如图所示，Z的电负性在同周期元素中最大，W是第26号元素，Q是同周期主族元素中未成对电子最多的元素。
(1) W在元素周期表中的位置是________________，W2+的价层电子排布式为________。
(2) Q的基态原子简化电子排布式为____________________。
(3) 与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有________(填元素符号)。
16. (15分)[2024镇江阶段练习]金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息如图。
(1) 钼在元素周期表中的位置是________________，基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高电子层的符号是________。
(2) 氰化钾是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN＋H2O2===KOCN＋H2O。OCN－中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为____________，基态氮原子外围电子排布式为________。
17. (16分)现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D元素原子的第一至第四电离能分别是：
I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在元素周期表的第8纵列
(1) 某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了____________。
(2) B元素的电负性__________(填“>”“<”或“＝”)C元素的电负性。
(3) C与D形成的化合物所含有的化学键类型为________________。
(4) E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向。
(5) 下列关于F原子的价层电子排布图正确的是________(填字母)。
A. 　B. 　
C. 　D.
(6) 基态F3+核外电子排布式为__________________________。过量F的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________________________________。
专题2　综合评价
1. D　中子数为8的氧原子为O，A错误；Cl－的结构示意图：，B错误；基态N原子的轨道表示式为，C错误。
2. D　p电子云呈纺锤形，不是平面“8”字形的，A错误；3p2表示3p能级中有2个电子，B错误；第二电子层只有s、p两个能级，没有d能级，C错误。
3. B　同一原子中，不同电子层，相同类型轨道的轨道数相同，A错误；在同一轨道上运动的电子，其能量一定相同，B正确；在同一电子层、原子轨道形状相同的原子轨道上运动的电子，其运动状态一定不相同，C错误；在同一原子中，1s、2s、3s、4s……原子轨道的平均半径依次增大，D错误。
4. D　锗是ⅣA族元素，处于金属与非金属分界线附近，能作半导体材料，A错误；基态Ge原子的外围电子排布式是4s24p2，基态锗原子有2个未成对电子，与锗同周期且基态原子未成对电子数与Ge原子相同的元素有Ti、Ni、Se，共有3种，B错误；基态Ge原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，C错误；氮化锗中氮显－3价，锗显＋4价，证明氮原子的得电子能力强于锗原子，即氮元素的电负性比锗元素的强，D正确。
5. B　同周期主族元素，随原子序数的递增，原子半径减小，故r(Ga)>r(As)，A错误；同主族元素，从上到下非金属性减弱，氢化物的热稳定性减弱，非金属性As6. B　电子层数越多，离子半径越大，则半径 r(K＋)>r(Al3+)，A错误；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，则χ(S)<χ(O)，B正确；第一电离能I1(O)>I1(K)，C错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K>Al，则碱性KOH>Al(OH)3，D错误。
7. D　由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，S原子有2个未成对电子，P原子有3个未成对电子，故未成对电子数①<②，A错误；同一周期自左而右，主族元素原子半径减小，故原子半径P>S，即②>①，B错误；同一周期自左而右，主族元素电负性增大，电负性①>②，C错误；同一周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P>S，即②>①，D正确。
8. B　同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径r(O)χ(K)，B正确；N为ⅤA族元素，第一电离能比同周期相邻元素都大，故电离能I1(O)9. B　若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d24s2，则该元素是钛。该元素原子处于能量最低状态时，原子中d轨道中两个电子为未成对电子，A错误；该元素位于第4周期，基态原子核外有4个电子层被电子占据，B正确；该元素原子的M层为3s23p63d2，共有10个电子，C错误；该元素原子的最外层共有2个电子，D错误。
10. C　X、Y、Z、W、Q依次为O、Mg、S、Cl、K。简单离子半径S2->O2->Mg2+，A错误；O第一电离能比同周期的相邻元素的小，第一电离能N>O、F>O，B错误；金属性K>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>Mg(OH)2，D错误。
11. C　X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径r(O)12. A　W、X、Y、Z依次为Li、N、Al、Cl。同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能Cl＞Al，A正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Li＋有1个电子层，N3-、Al3+有2个电子层，Cl－有3个电子层，则离子半径Cl－＞N3-＞Al3+＞Li＋，B错误；Z为Cl元素，Cl2为黄绿色气体，C错误；W为Li元素，其最高价氧化物对应水化物为LiOH，为弱碱，D错误。
13. A　W、X、Y、Z依次为H、C、N、Mg。C、N能分别与H形成C2H4、N2H4等含有非极性键的化合物，A正确；非金属性C＜N，故简单气态氢化物的热稳定性NH3>CH4，B错误；第一电离能N>C>Mg，C错误；W、Y形成的化合物有很多，但是H原子一定不会满足最外层8电子稳定结构，D错误。
14. (1) 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9　
(2) F＞Cl＞S＞P　F＞Cl＞P＞S
(3) 3
(4) 4
(5) Fe3+＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
15. (1) 第4周期Ⅷ族　3d6
(2) [Ar]3d104s24p3　(3) N、F
解析：X的基态原子核外有8种运动状态不同的电子，X为O，根据Y的基态原子的逐级电离能图像，可知其最外层为1个电子，原子序数比O大，应为Na，Z的电负性在同周期元素中最大，为Cl，W是第26号元素，为Fe，Q是同周期主族元素中未成对电子数最多的元素，为As。
16. (1) 第5周期ⅥB族　42　O (2) N＞O＞C　O＞N＞C　2s22p3
17. (1) 洪特规则　(2) <　(3) 离子键
(4) 3　(5) C
(6) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5　3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O