广东省深圳市蛇口育才教育集团2025年中考一模化学试卷
1．（2025·深圳模拟）“践行低碳生活，守护深圳蓝天”。下列做法与环保理念不相符的是（ ）
A．分级处理生活污水 B．建设生态湿地公园
C．维持“煤炭为主”能源结构 D．实施垃圾分类条例
2．（2025·深圳模拟）化学实验中需要树立安全和规范意识。下列说法错误的是（ ）
A．进行化学实验前，戴好护目镜
B．点燃H2前，先检验H2的纯度
C．实验室保存KMnO4固体时，应远离热源
D．蒸发盐水，用酒精灯加热至溶液完全蒸干
3．（2025·深圳模拟）化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语正确的是（ ）
A．氖气：Ne2 B．2个银原子：2Ag
C．1个铁离子：Fe2+ D．硝酸铜：CuNO3
4．（2025·深圳模拟）酚酞（C20H14O4）是一种白色晶体，其溶液常用作酸碱指示剂。如图是利用酚酞溶液进行探究分子运动的实验，下列说法正确的是（ ）
A．酚酞溶液是纯净物
B．酚酞中H、O元素的质量比为7：2
C．酚酞中碳元素的质量分数最大
D．实验过程中，液体乙逐渐变成红色
（2025·深圳模拟）美丽、浩瀚的海洋是巨大的资源宝库，综合利用海洋资源对促进人类可持续发展有重要意义。回答问题：
5．海水是获取溴的重要资源，溴元素在元素周期表中的部分信息如图所示。用氯气（Cb）从海水中提溴的反应为Cl-+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法正确的是（ ）
A．溴原子的中子数为35 B．溴的相对原子质量为79.90 g
C．Br属于金属单质 D．海水提溴的反应属于置换反应
6．我国海洋油气资源丰富，天然气工业已进入迅速发展阶段。科研人员发现一种新的天然气（主要成分CH4）利用方式，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．天然气属于可再生能源
B．反应前后，催化剂的性质不变
C．参加反应的CH4和水的质量比为4：9
D．反应后，氢原子的个数减少了
7．（2025·深圳模拟）除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液
B．t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液
C．t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶体
D．t2℃，MgCl溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数
8．（2025·深圳模拟）中华文明源远流长，许多古籍里的记载都蕴含着化学知识。下列说法错误的是（ ）
选项 古籍记载 化学知识
A 《天工开物》：或用木炭，扇炉风箱，土（铁 矿石）化成铁 炼铁的主要原理是木炭和氧化铁反应
B 《三国志》：扬汤止沸，不如去薪（柴、草） “去薪”灭火的原理是移除可燃物
C 《吕氏春秋》：金（铜）柔锡柔，合两柔则钢 铜锡合金的硬度比纯铜大
D 《尚书》：若作酒醴（酿酒），尔惟曲 酿酒过程中包含物质的缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·深圳模拟）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．探究不同溶剂中物质的溶解性
B．比较Mg和Zn的金属活动性强弱
C．鉴别水和3%H2O2，溶液
D．除去CO 中混有的少量 CO2
10．（2025·深圳模拟）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为20℃、40℃和60℃）。测得反应过程中O含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气
B．图2说明空气中O2的质量分数约为21%
C．曲线③变化的原因是O2的溶解度随温度的升高而减小
D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
11．（2025·深圳模拟）阅读科普短文，回答问题：
探秘月壤
月壤是覆盖在月球表面的一层细粉状、具有粘性的风化物质。研究发现，月壤样品中的要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石（主要组成元素如表1）等。我国科研人员从“嫦娥五号”月壤样品中利用针尖和颗粒之间的静电吸附作用，首次成功分离出一种新的矿物——嫦娥石。
矿物 主要组成元素
辉石 Fe、Mg、Ca、Si、O
橄榄石 Fe、Mg、Si
斜长石 Ca、Al、Si、O
月壤物质主要组成元素（表1）
与地球不同，月壤表面干燥，存在着天然的铁、铝等金属颗粒。月壤中还吸附着大量的He-3原子，具有巨大的能源价值。He-3（“3”表示质量数。质量数~质子数+中子数）原子的结构如图所示，每百吨He-3核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。月壤中蕴藏着丰富的钛铁矿，是月球资源提取的首选目标。将月壤加热熔化后，电解金属氧化物，便可得到O和金属单质。此外，研究人员发现月壤中含有活性物质，以其为催化剂，可实现光催化，水分解为H和O2，为人类未来在月球表面生存提供了必须物质。
（1）月壤物质的主要组成元素中属于非金属元素的有 （填元素符号）。
（2）嫦娥石的吸附分离过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）月球中存在天然的铁单质，而地球上几乎没有的原因是
（4）与月球不同，地球上氦主要以He-4的形式存在。在He-4原子核中，中子数是 。
（5）钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中铁元素显+2价，则钛(Ti)元素的化合价为
（6）以Al2O3模拟月壤，电解熔融Al2O3制氧的化学方程式是 。从分子角度说明，光催化水分解成H2和O2的过程中，发生变化的粒子是 （填粒子名称）。
12．（2025·深圳模拟）兴趣小组为探究金属的性质，将少许铁粉撒在酒精喷灯火焰上，发现铁粉立即燃烧，并有黑色固体溅落。
【问题】铁粉在空气中燃烧时溅落的黑色固体是什么？
信息：
①FeO与Fe3O4都呈黑色，FeO无磁性，Fe3O4有磁性。
②Fe3O4不溶于水，也不与 CuSO4溶液反应。
③Fe3O4溶于稀盐酸的反应为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe3Cl3溶液呈黄色，FeCl2溶液在空气中易氧化成FeCl3。
【猜想】小组成员认为黑色固体中有铁的氧化物，也可能有未燃烧的铁粉。参考信息，小组成员对该黑色固体成分提出了以下猜想：
猜想I：只有FeO猜想II：只有Fe3O4：猜想II：FeO和铁粉：猜想IV：Fe3O4和铁粉
（1）除以上四种猜想，再提出一种合理猜想： 。
（2）【探究】
实验操作 实验现象 分析及解释
步骤1：收集该黑色固体，研碎后用磁铁靠近 黑色粉末全部被吸引 猜想 不正确（从I~IV中选择，填序号）
步骤2：取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量稀盐酸中 ①粉末全部溶解，溶液 中产生 ，且溶液变成黄绿色 猜想IV正确；②铁粉与稀盐酸反应的化学方程式为
（3）【讨论]
小组成员质疑实验步骤2中，仅根据溶液颜色的变化不足以证明Fe3O4的存在。请参考信息，设计实验方案，利用CuSO4，溶液证明该黑色固体中一定有Fe3O4： （其他用品不限，写出操作、现象和结论）。
（4）铁粉和CuSO4溶液反应的化学方程式为
13．（2025·深圳模拟）纳米碳酸钙是指粒径介于1~100nm之间的碳酸钙颗粒。一种以石灰石为原料（主要成分CaCO3）生产纳米碳酸钙的主要流程如图所示：
（1）反应窑中，焦炭作为燃料能产生1000℃以上的高温，使石灰石充分煅烧。燃烧时鼓入足量空气的目的是 。
（2）消化池内，石灰(CaO)遇水生成石灰浆[Ca(OH)2]。研究发现反应用水的温度对石灰浆产率有如下影响：
石灰石质量/g 反应用水的温度/C 反应后浆料的最高温度/C 石灰浆产率%
200 20 54 80
200 40 82 84
200 60 100 91
200 80 100 92
①反应后浆料温度升高的主要原因是
②综合考虑产率和能源成本，研究认为反应用水的温度宜选择60℃而不是80℃，理由是
（3）精浆池内主要成分为Ca(OH)2。Ca(OH)溶液为碱性溶液，pH (填“<”“>”或“=”)7。
（4）碳化塔中主要反应的化学方程式是 ；塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出的目的是 。
（5）该流程将CO通入碳化塔循环利用的优点有 （写一点即可）。
14．（2025·深圳模拟）食盐在工农业生产中的用途广泛，我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。
制盐
早在春秋战国时期，古代人民就利用“五步产盐法”从卤水中制盐，其生产流程如图所示：
（1）“过箩”（“箩”呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的难溶性杂质，与化学实验中的 （填操作名称）原理相似。
（2）“五步产盐法”采用的结晶方法是 法。
（3）用盐
氯化钠注射液 【规格】100mL0.9g 【注意】使用前发现絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮藏】密封保存。
如图为某品牌生理盐水标签的部分信息，该注射液是 （选填混合物或纯净物）。
（4）工业上常通过电解饱和食盐水制取Cl2，反应原理为
已知20℃时，NaCl2饱和溶液的质量分数为26.5%。要制取7.1kg的Cl2，理论上需要饱和食盐水的质量为多少？（根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 分级处理生活污水可节约能源且保护水资源，不符合题意；
B、 建设生态湿地公园可保护环境，不符合题意；
C、维持“煤炭为主”能源结构 ，增加化石燃烧的使用，会造成空气污染，符合题意；
D、 实施垃圾分类条例 可节约能源且保护水资源，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据环境污染的原因分析，由此确定各做法是否有利于环保。
2．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、 进行化学实验前，戴好护目镜，以防止实验时腐蚀性药品进入眼睛，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，点燃氢气前需检验氢气纯度 ，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解产生氧气，实验室保存高锰酸钾固体时要远离热源，不符合题意；
D、 蒸发盐水，用酒精灯加热至蒸发皿中出出较多固体，不能将溶液完全蒸干 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据实验时的防护措施分析；
B、根据不纯氢气点燃易发生爆炸分析；
C、根据高锰酸钾受热分解产生氧气分析；
D、根据蒸发操作的注意事项分析。
3．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氖气由原子构成，化学式用元素符号表示，为Ne，不符合题意；
B、 2个银原子表示为2Ag ，符合题意；
C、 1个铁离子带3个单位正电荷，符号为Fe3+ ，不符合题意；
D、 硝酸铜化学式为Cu(NO3 )2，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由原子构成的物质化学式用元素符号表示分析；
B、根据元素符号前加系数表示多个原子分析；
C、根据 1个铁离子带3个单位正电荷分析；
D、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 酚酞溶液由酚酞和水组成，属于混合物，不符合题意；
B、 酚酞中H、O元素的质量比为14：64，不符合题意；
C、酚酞中碳、氢、氧元素质量比为240：14：64，碳元素质量分数最大，符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，实验过程中，液体甲逐渐变成红色，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据浓氨水具有挥发性分析。
【答案】5．D
6．C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写，原子中原子序数＝质子数，溴原子中子数＝相对原子质量－质子数，名称带“氵”属于非金属及置换反应定义分析；
（2）根据化石能源为不可再生能源，催化剂一变两不变，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
5．A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，原子中原子序数＝质子数，溴原子中子数＝相对原子质量－质子数＝80－35＝45，不符合题意；
B、 溴的相对原子质量为79.90 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
C、 Br名称带“氵”属于非金属单质 ，不符合题意；
D、 海水提溴的反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应 ，符合题意；
故答案为：D。
6．A、 天然气为化石能源，属于不可再生能源 ，不符合题意；
B、 反应前后，催化剂的化学性质不变 ，不符合题意；
C、该反应方程式为2H2O+CH4=CO2+4H2，参加反应的CH4和水的质量比为16：36＝4：9 ，符合题意；
D、反应后氢原子个数不变，不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 t1℃，a点在硫酸镁溶解度曲线上方，可表示MgSO4的饱和溶液 ，不符合题意；
B、 t2℃氯化镁的溶解度为70g，取40gMgCl2固体放入50g水中，只能溶解35g，得到85gMgCl2溶液 ，符合题意；
C、 t2℃降温至t1℃，MgSO4的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 t2℃，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数大于MgSO4饱和溶液的溶质质量分数 ，未指明溶液是否饱和，不能确定质量分数大小，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
8．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、 炼铁的主要原理是高温条件下用一氧化碳与氧化铁反应，符合题意；
B、“去薪”灭火的原理是移除可燃物，因缺少可燃物而使火熄灭，不符合题意；
C、 铜锡合金的硬度比纯铜大 ，不符合题意；
D、 酿酒过程是有机物与氧气发生反应，包含物质的缓慢氧化 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据炼铁原理分析；
B、根据去除可燃物的灭火原理分析；
C、根据合金的硬度大于纯金属分析；
D、根据酿酒属于缓慢氧化分析。
9．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、实验中将碘分别加入水和酒精中，只溶剂种类不同，可探究不同溶剂中物质的溶解性，不符合题意；
B、将镁和锌加入硫酸铜溶液中，镁和锌都能与硫酸铜反应，不能比较镁和锌的金属活动性强弱，符合题意；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气，氧气能使带火星木条复燃，利用实验可鉴别水和过氧化氢溶液，不符合题意；
D、一氧化碳与碳不反应，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，利用实验可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据对比实验的设计方法分析，注意变量的唯一性；
B、根据镁和锌都能与硫酸铜发生反应分析；
C、根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气分析；
D、根据一氧化碳与碳不反应，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳分析。
10．【答案】D
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、 图1瓶内浓盐水的作用是为了加快铁生锈速率，不符合题意；
B、 图2说明空气中O2的体积分数约为21%，而不是质量分数 ，不符合题意；
C、 曲线③变化是因为铁生锈随温度的升高而加快，与不是氧气的溶解度随温度的变化 ，不符合题意；
D、 由图像可知，温度越高，氧气含量减少越快，由曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈在盐水作用下速率加快分析；
B、根据空气中各成分按体积分数计算分析；
C、根据温度高反应速率加快分析；
D、根据所给三曲线的变化趋势及温度不同分析。
11．【答案】（1）Si、O
（2）物理变化
（3）月球上没有水和O2，铁不易被氧化
（4）2
（5）+4
（6）；水分子
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；原子的有关数量计算；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
12．【答案】（1）FeO与Fe3O4
（2）I和Ⅲ；气泡；Fe+2HCl=FeCI2-+H2t↑
（3）取步骤I中的少量黑色粉末，加入足量CuSO4溶液中，充分反应后，仍有黑色粉末剩余，该黑色粉末即为Fe3O4
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）由题中信息可知，该黑色固体为Fe3O4、 FeO的一种，还可能有铁剩余，则除所给四种猜想外还可以提出： FeO与Fe3O4 。
（2） FeO不能被磁铁吸引，而黑色固体用磁铁靠近时，全部被吸引，由此说明一定不含 FeO，则猜想 I和Ⅲ 不正确。 猜想IV正确，将黑色粉末加入足量稀盐酸中，铁与盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，该反应方程式为Fe+2HCl=FeCI2-+H2↑。
（3）铁能与硫酸铜发生反应，四氧化三铁不能反应，则要证明四氧化三铁的存在，可取步骤I中的少量黑色粉末，加入足量CuSO4溶液中，充分反应后，仍有黑色粉末剩余，该黑色粉末即为Fe3O4 。
（4） 铁粉和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据题中所给信息及所给出猜想分析；
（2）根据 FeO不能被磁铁吸引，而黑色固体用磁铁靠近时，全部被吸，铁与盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气分析；
（3）根据铁与硫酸铜发生反应，四氧化三铁不能反应分析；
（4）根据铁粉和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜分析。
13．【答案】（1）使焦炭充分燃烧。
（2）CaO与水反应放出大量的热；相同条件下，反应用水为60℃和80℃时，石灰产率几乎相等且最大，但使用60℃的反应用水更加节能
（3）>
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（5）节约原料、降低生产成本、低碳环保、减少碳排放
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，燃烧时鼓入足量空气是为了使焦炭充分燃烧。
（2） ①反应后浆料温度升高是由于 CaO与水反应放出大量的热。 ②因相同条件下，反应用水为60℃和80℃时，石灰产率几乎相等且最大，但使用60℃的反应用水更加节能，所以反应用水的温度宜选择60℃而不是80℃。
（3） Ca(OH)溶液为碱性溶液，pH大于7.
（4） 碳化塔中发生的主要反应为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水的反应，化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。 塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出是为了 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 。
（5） 该流程将CO通入碳化塔循环利用具有节约原料、降低生产成本、低碳环保、减少碳排放等优点。
【分析】（1）根据增加充分氧气可使燃料充分燃烧分析；
（2）根据氧化钙与水反应放热及表中所给数据分析；
（3）根据碱性溶液pH大于7分析；
（4）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据物质的循环利用可节约成本分析。
14．【答案】（1）过滤
（2）蒸发结晶
（3）混合物
（4）解：设参与反应的NaCl的质量为x
2NaCI+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 71
X 7.1kg
解得 x=11.7kg
所需NaCl饱和溶液的质量=11.7g+26.5%=44.2（或44.1)kg
答：理论上需要饱和食盐水的质量为44.2（或44.1)kg
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）“过箩”可除去卤水中的难溶性杂质，与化学实验中的过滤原理相似。
（2）氯化钠溶解度受温度影响小，“五步产盐法”集卤蒸发，再结晶得到盐，采用的是蒸发结晶。
（3） 生理盐水由氯化钠和水多种物质组成，属于混合物。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响小分析；
（3）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（4）根据生成的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所需溶液质量分析。
1 / 1广东省深圳市蛇口育才教育集团2025年中考一模化学试卷
1．（2025·深圳模拟）“践行低碳生活，守护深圳蓝天”。下列做法与环保理念不相符的是（ ）
A．分级处理生活污水 B．建设生态湿地公园
C．维持“煤炭为主”能源结构 D．实施垃圾分类条例
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 分级处理生活污水可节约能源且保护水资源，不符合题意；
B、 建设生态湿地公园可保护环境，不符合题意；
C、维持“煤炭为主”能源结构 ，增加化石燃烧的使用，会造成空气污染，符合题意；
D、 实施垃圾分类条例 可节约能源且保护水资源，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据环境污染的原因分析，由此确定各做法是否有利于环保。
2．（2025·深圳模拟）化学实验中需要树立安全和规范意识。下列说法错误的是（ ）
A．进行化学实验前，戴好护目镜
B．点燃H2前，先检验H2的纯度
C．实验室保存KMnO4固体时，应远离热源
D．蒸发盐水，用酒精灯加热至溶液完全蒸干
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、 进行化学实验前，戴好护目镜，以防止实验时腐蚀性药品进入眼睛，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，点燃氢气前需检验氢气纯度 ，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解产生氧气，实验室保存高锰酸钾固体时要远离热源，不符合题意；
D、 蒸发盐水，用酒精灯加热至蒸发皿中出出较多固体，不能将溶液完全蒸干 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据实验时的防护措施分析；
B、根据不纯氢气点燃易发生爆炸分析；
C、根据高锰酸钾受热分解产生氧气分析；
D、根据蒸发操作的注意事项分析。
3．（2025·深圳模拟）化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语正确的是（ ）
A．氖气：Ne2 B．2个银原子：2Ag
C．1个铁离子：Fe2+ D．硝酸铜：CuNO3
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氖气由原子构成，化学式用元素符号表示，为Ne，不符合题意；
B、 2个银原子表示为2Ag ，符合题意；
C、 1个铁离子带3个单位正电荷，符号为Fe3+ ，不符合题意；
D、 硝酸铜化学式为Cu(NO3 )2，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由原子构成的物质化学式用元素符号表示分析；
B、根据元素符号前加系数表示多个原子分析；
C、根据 1个铁离子带3个单位正电荷分析；
D、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
4．（2025·深圳模拟）酚酞（C20H14O4）是一种白色晶体，其溶液常用作酸碱指示剂。如图是利用酚酞溶液进行探究分子运动的实验，下列说法正确的是（ ）
A．酚酞溶液是纯净物
B．酚酞中H、O元素的质量比为7：2
C．酚酞中碳元素的质量分数最大
D．实验过程中，液体乙逐渐变成红色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 酚酞溶液由酚酞和水组成，属于混合物，不符合题意；
B、 酚酞中H、O元素的质量比为14：64，不符合题意；
C、酚酞中碳、氢、氧元素质量比为240：14：64，碳元素质量分数最大，符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，实验过程中，液体甲逐渐变成红色，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据浓氨水具有挥发性分析。
（2025·深圳模拟）美丽、浩瀚的海洋是巨大的资源宝库，综合利用海洋资源对促进人类可持续发展有重要意义。回答问题：
5．海水是获取溴的重要资源，溴元素在元素周期表中的部分信息如图所示。用氯气（Cb）从海水中提溴的反应为Cl-+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法正确的是（ ）
A．溴原子的中子数为35 B．溴的相对原子质量为79.90 g
C．Br属于金属单质 D．海水提溴的反应属于置换反应
6．我国海洋油气资源丰富，天然气工业已进入迅速发展阶段。科研人员发现一种新的天然气（主要成分CH4）利用方式，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．天然气属于可再生能源
B．反应前后，催化剂的性质不变
C．参加反应的CH4和水的质量比为4：9
D．反应后，氢原子的个数减少了
【答案】5．D
6．C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写，原子中原子序数＝质子数，溴原子中子数＝相对原子质量－质子数，名称带“氵”属于非金属及置换反应定义分析；
（2）根据化石能源为不可再生能源，催化剂一变两不变，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
5．A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，原子中原子序数＝质子数，溴原子中子数＝相对原子质量－质子数＝80－35＝45，不符合题意；
B、 溴的相对原子质量为79.90 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
C、 Br名称带“氵”属于非金属单质 ，不符合题意；
D、 海水提溴的反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应 ，符合题意；
故答案为：D。
6．A、 天然气为化石能源，属于不可再生能源 ，不符合题意；
B、 反应前后，催化剂的化学性质不变 ，不符合题意；
C、该反应方程式为2H2O+CH4=CO2+4H2，参加反应的CH4和水的质量比为16：36＝4：9 ，符合题意；
D、反应后氢原子个数不变，不符合题意；
故答案为：C。
7．（2025·深圳模拟）除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液
B．t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液
C．t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶体
D．t2℃，MgCl溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 t1℃，a点在硫酸镁溶解度曲线上方，可表示MgSO4的饱和溶液 ，不符合题意；
B、 t2℃氯化镁的溶解度为70g，取40gMgCl2固体放入50g水中，只能溶解35g，得到85gMgCl2溶液 ，符合题意；
C、 t2℃降温至t1℃，MgSO4的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 t2℃，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数大于MgSO4饱和溶液的溶质质量分数 ，未指明溶液是否饱和，不能确定质量分数大小，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
8．（2025·深圳模拟）中华文明源远流长，许多古籍里的记载都蕴含着化学知识。下列说法错误的是（ ）
选项 古籍记载 化学知识
A 《天工开物》：或用木炭，扇炉风箱，土（铁 矿石）化成铁 炼铁的主要原理是木炭和氧化铁反应
B 《三国志》：扬汤止沸，不如去薪（柴、草） “去薪”灭火的原理是移除可燃物
C 《吕氏春秋》：金（铜）柔锡柔，合两柔则钢 铜锡合金的硬度比纯铜大
D 《尚书》：若作酒醴（酿酒），尔惟曲 酿酒过程中包含物质的缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、 炼铁的主要原理是高温条件下用一氧化碳与氧化铁反应，符合题意；
B、“去薪”灭火的原理是移除可燃物，因缺少可燃物而使火熄灭，不符合题意；
C、 铜锡合金的硬度比纯铜大 ，不符合题意；
D、 酿酒过程是有机物与氧气发生反应，包含物质的缓慢氧化 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据炼铁原理分析；
B、根据去除可燃物的灭火原理分析；
C、根据合金的硬度大于纯金属分析；
D、根据酿酒属于缓慢氧化分析。
9．（2025·深圳模拟）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．探究不同溶剂中物质的溶解性
B．比较Mg和Zn的金属活动性强弱
C．鉴别水和3%H2O2，溶液
D．除去CO 中混有的少量 CO2
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、实验中将碘分别加入水和酒精中，只溶剂种类不同，可探究不同溶剂中物质的溶解性，不符合题意；
B、将镁和锌加入硫酸铜溶液中，镁和锌都能与硫酸铜反应，不能比较镁和锌的金属活动性强弱，符合题意；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气，氧气能使带火星木条复燃，利用实验可鉴别水和过氧化氢溶液，不符合题意；
D、一氧化碳与碳不反应，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，利用实验可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据对比实验的设计方法分析，注意变量的唯一性；
B、根据镁和锌都能与硫酸铜发生反应分析；
C、根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气分析；
D、根据一氧化碳与碳不反应，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳分析。
10．（2025·深圳模拟）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为20℃、40℃和60℃）。测得反应过程中O含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气
B．图2说明空气中O2的质量分数约为21%
C．曲线③变化的原因是O2的溶解度随温度的升高而减小
D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
【答案】D
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、 图1瓶内浓盐水的作用是为了加快铁生锈速率，不符合题意；
B、 图2说明空气中O2的体积分数约为21%，而不是质量分数 ，不符合题意；
C、 曲线③变化是因为铁生锈随温度的升高而加快，与不是氧气的溶解度随温度的变化 ，不符合题意；
D、 由图像可知，温度越高，氧气含量减少越快，由曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈在盐水作用下速率加快分析；
B、根据空气中各成分按体积分数计算分析；
C、根据温度高反应速率加快分析；
D、根据所给三曲线的变化趋势及温度不同分析。
11．（2025·深圳模拟）阅读科普短文，回答问题：
探秘月壤
月壤是覆盖在月球表面的一层细粉状、具有粘性的风化物质。研究发现，月壤样品中的要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石（主要组成元素如表1）等。我国科研人员从“嫦娥五号”月壤样品中利用针尖和颗粒之间的静电吸附作用，首次成功分离出一种新的矿物——嫦娥石。
矿物 主要组成元素
辉石 Fe、Mg、Ca、Si、O
橄榄石 Fe、Mg、Si
斜长石 Ca、Al、Si、O
月壤物质主要组成元素（表1）
与地球不同，月壤表面干燥，存在着天然的铁、铝等金属颗粒。月壤中还吸附着大量的He-3原子，具有巨大的能源价值。He-3（“3”表示质量数。质量数~质子数+中子数）原子的结构如图所示，每百吨He-3核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。月壤中蕴藏着丰富的钛铁矿，是月球资源提取的首选目标。将月壤加热熔化后，电解金属氧化物，便可得到O和金属单质。此外，研究人员发现月壤中含有活性物质，以其为催化剂，可实现光催化，水分解为H和O2，为人类未来在月球表面生存提供了必须物质。
（1）月壤物质的主要组成元素中属于非金属元素的有 （填元素符号）。
（2）嫦娥石的吸附分离过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）月球中存在天然的铁单质，而地球上几乎没有的原因是
（4）与月球不同，地球上氦主要以He-4的形式存在。在He-4原子核中，中子数是 。
（5）钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中铁元素显+2价，则钛(Ti)元素的化合价为
（6）以Al2O3模拟月壤，电解熔融Al2O3制氧的化学方程式是 。从分子角度说明，光催化水分解成H2和O2的过程中，发生变化的粒子是 （填粒子名称）。
【答案】（1）Si、O
（2）物理变化
（3）月球上没有水和O2，铁不易被氧化
（4）2
（5）+4
（6）；水分子
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；原子的有关数量计算；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
12．（2025·深圳模拟）兴趣小组为探究金属的性质，将少许铁粉撒在酒精喷灯火焰上，发现铁粉立即燃烧，并有黑色固体溅落。
【问题】铁粉在空气中燃烧时溅落的黑色固体是什么？
信息：
①FeO与Fe3O4都呈黑色，FeO无磁性，Fe3O4有磁性。
②Fe3O4不溶于水，也不与 CuSO4溶液反应。
③Fe3O4溶于稀盐酸的反应为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe3Cl3溶液呈黄色，FeCl2溶液在空气中易氧化成FeCl3。
【猜想】小组成员认为黑色固体中有铁的氧化物，也可能有未燃烧的铁粉。参考信息，小组成员对该黑色固体成分提出了以下猜想：
猜想I：只有FeO猜想II：只有Fe3O4：猜想II：FeO和铁粉：猜想IV：Fe3O4和铁粉
（1）除以上四种猜想，再提出一种合理猜想： 。
（2）【探究】
实验操作 实验现象 分析及解释
步骤1：收集该黑色固体，研碎后用磁铁靠近 黑色粉末全部被吸引 猜想 不正确（从I~IV中选择，填序号）
步骤2：取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量稀盐酸中 ①粉末全部溶解，溶液 中产生 ，且溶液变成黄绿色 猜想IV正确；②铁粉与稀盐酸反应的化学方程式为
（3）【讨论]
小组成员质疑实验步骤2中，仅根据溶液颜色的变化不足以证明Fe3O4的存在。请参考信息，设计实验方案，利用CuSO4，溶液证明该黑色固体中一定有Fe3O4： （其他用品不限，写出操作、现象和结论）。
（4）铁粉和CuSO4溶液反应的化学方程式为
【答案】（1）FeO与Fe3O4
（2）I和Ⅲ；气泡；Fe+2HCl=FeCI2-+H2t↑
（3）取步骤I中的少量黑色粉末，加入足量CuSO4溶液中，充分反应后，仍有黑色粉末剩余，该黑色粉末即为Fe3O4
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）由题中信息可知，该黑色固体为Fe3O4、 FeO的一种，还可能有铁剩余，则除所给四种猜想外还可以提出： FeO与Fe3O4 。
（2） FeO不能被磁铁吸引，而黑色固体用磁铁靠近时，全部被吸引，由此说明一定不含 FeO，则猜想 I和Ⅲ 不正确。 猜想IV正确，将黑色粉末加入足量稀盐酸中，铁与盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，该反应方程式为Fe+2HCl=FeCI2-+H2↑。
（3）铁能与硫酸铜发生反应，四氧化三铁不能反应，则要证明四氧化三铁的存在，可取步骤I中的少量黑色粉末，加入足量CuSO4溶液中，充分反应后，仍有黑色粉末剩余，该黑色粉末即为Fe3O4 。
（4） 铁粉和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据题中所给信息及所给出猜想分析；
（2）根据 FeO不能被磁铁吸引，而黑色固体用磁铁靠近时，全部被吸，铁与盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气分析；
（3）根据铁与硫酸铜发生反应，四氧化三铁不能反应分析；
（4）根据铁粉和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜分析。
13．（2025·深圳模拟）纳米碳酸钙是指粒径介于1~100nm之间的碳酸钙颗粒。一种以石灰石为原料（主要成分CaCO3）生产纳米碳酸钙的主要流程如图所示：
（1）反应窑中，焦炭作为燃料能产生1000℃以上的高温，使石灰石充分煅烧。燃烧时鼓入足量空气的目的是 。
（2）消化池内，石灰(CaO)遇水生成石灰浆[Ca(OH)2]。研究发现反应用水的温度对石灰浆产率有如下影响：
石灰石质量/g 反应用水的温度/C 反应后浆料的最高温度/C 石灰浆产率%
200 20 54 80
200 40 82 84
200 60 100 91
200 80 100 92
①反应后浆料温度升高的主要原因是
②综合考虑产率和能源成本，研究认为反应用水的温度宜选择60℃而不是80℃，理由是
（3）精浆池内主要成分为Ca(OH)2。Ca(OH)溶液为碱性溶液，pH (填“<”“>”或“=”)7。
（4）碳化塔中主要反应的化学方程式是 ；塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出的目的是 。
（5）该流程将CO通入碳化塔循环利用的优点有 （写一点即可）。
【答案】（1）使焦炭充分燃烧。
（2）CaO与水反应放出大量的热；相同条件下，反应用水为60℃和80℃时，石灰产率几乎相等且最大，但使用60℃的反应用水更加节能
（3）>
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（5）节约原料、降低生产成本、低碳环保、减少碳排放
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，燃烧时鼓入足量空气是为了使焦炭充分燃烧。
（2） ①反应后浆料温度升高是由于 CaO与水反应放出大量的热。 ②因相同条件下，反应用水为60℃和80℃时，石灰产率几乎相等且最大，但使用60℃的反应用水更加节能，所以反应用水的温度宜选择60℃而不是80℃。
（3） Ca(OH)溶液为碱性溶液，pH大于7.
（4） 碳化塔中发生的主要反应为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水的反应，化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。 塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出是为了 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 。
（5） 该流程将CO通入碳化塔循环利用具有节约原料、降低生产成本、低碳环保、减少碳排放等优点。
【分析】（1）根据增加充分氧气可使燃料充分燃烧分析；
（2）根据氧化钙与水反应放热及表中所给数据分析；
（3）根据碱性溶液pH大于7分析；
（4）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据物质的循环利用可节约成本分析。
14．（2025·深圳模拟）食盐在工农业生产中的用途广泛，我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。
制盐
早在春秋战国时期，古代人民就利用“五步产盐法”从卤水中制盐，其生产流程如图所示：
（1）“过箩”（“箩”呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的难溶性杂质，与化学实验中的 （填操作名称）原理相似。
（2）“五步产盐法”采用的结晶方法是 法。
（3）用盐
氯化钠注射液 【规格】100mL0.9g 【注意】使用前发现絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮藏】密封保存。
如图为某品牌生理盐水标签的部分信息，该注射液是 （选填混合物或纯净物）。
（4）工业上常通过电解饱和食盐水制取Cl2，反应原理为
已知20℃时，NaCl2饱和溶液的质量分数为26.5%。要制取7.1kg的Cl2，理论上需要饱和食盐水的质量为多少？（根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1）
【答案】（1）过滤
（2）蒸发结晶
（3）混合物
（4）解：设参与反应的NaCl的质量为x
2NaCI+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 71
X 7.1kg
解得 x=11.7kg
所需NaCl饱和溶液的质量=11.7g+26.5%=44.2（或44.1)kg
答：理论上需要饱和食盐水的质量为44.2（或44.1)kg
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）“过箩”可除去卤水中的难溶性杂质，与化学实验中的过滤原理相似。
（2）氯化钠溶解度受温度影响小，“五步产盐法”集卤蒸发，再结晶得到盐，采用的是蒸发结晶。
（3） 生理盐水由氯化钠和水多种物质组成，属于混合物。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响小分析；
（3）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（4）根据生成的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所需溶液质量分析。
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