山东师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-08 11:29:10 | ||
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文档简介
机密★启用前
2025年4月山东师大附中高二阶段性检测试题
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的系统命名：3-甲基苯酚
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．Cl2分子中σ键的形成：
2．中国科研团队以“Cu-C60-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法错误的是
A．C60、Cu和SiO2的晶体类型不相同 B．乙二醇和丙三醇互为同系物
C．C60为非极性分子，不溶于水 D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1
3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 B．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
C．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 D．萃取法富集碘水中的I2
4．莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子中只有1个手性碳原子
B．分子中共平面的碳原子最多有7个
C．键角α＞β
D．常温下，1 mol该有机物与足量溴水反应，最多消耗2mol Br2
5．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是
A．X的分子式为C9H13O3 B．X的一氯代物有6种
C．Z中的含氧官能团有3种 D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色
6．M、E、F、X、Y、Z六种短周期主族元素的原子序数依次增大，可形成无机盐X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsn-2，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．电负性：M＞E＞F B．单质的熔点：X＞Y＞Z
C．X3ZF6中含有离子键和配位键 D．分子EF2和ME2的空间构型相同
7．某实验小组采用如下实验探究依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲（phen，）可与Fe2+形成橙红色配离子[Fe(phen)3]2+，下列说法正确的是
邻二氮菲与Fe2+形成的配离子[Fe(phen)3]2+的配位数为3
从现象①、②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)
C．从现象①、②和③推测，SCN-与Fe3+形成的配离子的稳定性强于依地酸铁钠
D．从现象①、④和⑤推测，Fe2+与邻二氮菲形成的配离子稳定性强于依地酸根
8．某化合物由Cu、In、S三种元素组成，是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其摩尔质量为M g·mol-1，该晶体的四方晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为（0,0,0）。下列说法正确的是
A．距离Cu最近的原子为In B．沿y轴投影可得晶胞投影图②
C．晶胞中B原子分数坐标为 D．该晶体的密度为
9. 屠呦呦团队发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，热稳定性差，在水中几乎不溶，易溶于有机溶剂，如乙醇（常温常压下沸点为78.3℃）、乙醚（常温常压下沸点为34.6℃）等。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是
A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与溶剂X的接触面积
B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C．操作Ⅱ是蒸馏，操作III是用水进行重结晶
D．溶剂X选用乙醚，提取效果比乙醇好
10．1，4-环己二醇（）是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷（）为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法错误的是
A．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
B．反应（5）生成的产物只有1种
C．反应（2）和反应（7）的反应条件不相同
D．有机物N和Y可能为同分异构体
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A．验证苯和液溴的反应为取代反应 B．检验溴乙烷中 含有溴元素 C．证明制得的气体是乙烯 D．证明苯酚显 弱酸性
12．某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．Y和Z分别形成的最简单氢化物的沸点：Y＞Z
D．基态W原子核外电子的空间运动状态有9种
13．对于超分子聚合物和材料的组装而言，B-N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用，某种超分子的结构如图。已知：Me-为甲基。
下列叙述错误的是
A．该超分子中基态原子未成对电子数最多的是C
B．该超分子中涉及的元素均为区元素
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子中B原子的杂化方式为sp3
14．某镁镍合金储氢后所得化合物的晶体其立方晶胞如图所示，已知晶胞边长为a pm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法错误的是
A．储氢过程中H2被还原
B．晶体的化学式为Mg2NiH6
C．每个Mg周围距离最近的H有12个
D．Mg与Ni的原子核间距为
15．高分子材料Q的一种合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X的核磁共振氢谱有3组峰 B．Y是CH3COCH3
C．生成Z的反应类型为取代反应 D．生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2:1
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16.(12分）氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)硅和氯气单质反应可以得到SiCl4，SiCl4的VSEPR模型为 ；SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示：
1个M2+ 中含有 个键，下列对M2+ 中心原子Si的杂化方式推断合理的是 (填标号)。
A.sp2 B. sp3 C.sp3d D.sp3d2
(2)锗及其化合物广泛应用于光电材料领域，基态锗原子核外电子占据的最高能级符号为 。
(3)纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 。
(4)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，前者沸点为63.9℃，后者沸点为113.5℃。请分析二者沸点存在差异的主要原因 。
(5)N4H62+ 中所有原子共面，结构如右图所示，其中的大π键可表示为 。（分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为）
17.(12分）光电材料（KBe2BO3F2、CaTiO3等)是目前科学家特别关注的材料，在光、电、热等领域有着独特的性质特征。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为 。
(2)KBe2BO3F2的组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为 (填元素符号)。
(3) CaTiO3的晶胞结构如图(a)所示，与Ti4+最邻近的氧离子构成的几何图形为 。
(4)一种立方钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+，其晶胞如图(b)所示，其中Pb2+与图(a)中 （填元素符号）的空间位置相同。CH3NH3+中，存在的化学键有 (填标号)。 A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E. 氢键
(5)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2，通过氮掺杂生成TiO2-aNb，以及掺杂的空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力，反应如图(c)所示。
图(c)
已知在图(c)所示的TiO2的四方晶胞中，氧原子位于棱上、面上和体内，原子1、2的原子坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为 ，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为 g·cm-3，TiO2-aNb晶体中a= 。
18. (12分）有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下：
步骤一：将粗品纯化后确定M的实验式和分子式。
按图1实验装置（部分装置省略）对有机化合物M进行C、H元素分析。
图1
回答下列问题：
(1)进行实验时，依次点燃煤气灯 。（填“a、b” 或者“b、a”）
(2)c和d中的试剂分别是 、 （填标号）。c和d中的试剂不可调换，理由是 。
A．无水CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(固体CaO和NaOH的混合物) D．Na2SO3
(3)经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为54.5％，氢的质量分数为9.1％ ，则M的实验式为 。
(4)已知M的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则M的相对分子质量为 ，分子式为 。
步骤二：确定M的结构简式。
(5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3。
M中官能团的名称为 ，M的结构简式为 。
19. (12分）苯胺（）的沸点为184℃，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室以苯为原料制取苯胺，具体过程如下：
I.制取硝基苯
(1)写出以苯为原料制取硝基苯的化学方程式___________________________________。
(2)制取的粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是_______________________________。
II.制取苯胺
硝基苯与氢气制取苯胺的反应原理为+ 3H2 + 2H2O，实验装置如下图所示（部分夹持装置省略）。
已知： +HCl → （苯胺盐酸盐，易溶于水）。
回答下列问题：
(3)盛有硝基苯的仪器名称为_________________，采用的加热方式为________________。
(4)实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是________________________________。
III.苯胺的提纯
(5)实验制得的苯胺粗产品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。
① “步骤Ⅰ”中“分液”需要用到下列仪器中的______________（填仪器名称）。
② “步骤Ⅱ”中，加入NaOH溶液发生的主要反应的化学方程式为_____________________。
20.(12分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：① R-CH=CH2 R-CH2CH2OH
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A→B的反应条件为 ，B的名称为 (系统命名法)。
(2)C→D的化学方程式为 。
(3)X→Y的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)Z的结构简式为 。
(5)化合物W的相对分子质量比X大14，其同分异构体中满足以下条件的共有 种。
①结构中含有苯环 ②遇FeCl3溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气
机密★启用前
2025年4月山东师大附中高二阶段性检测试题化学（答案）
1-5 CBABD 6-10CDDCB 11.D 12.CD 13.AB 14.D 15.AC
除标记外，每空2分
16.(1)（正）四面体形（1分） 54 D
(2)4p（1分）
(3)温度升高，磷酸分子间氢键被破坏；
(4) N2H4分子间氢键数目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2]
(5)Π
17. (1) 或 [Ar]3d24s2（1分） (2) F＞O＞B （1分）
(3)正八面体 （1分） (4) Ti （1分） AD（选对一个得1分）
(5) (1，1，)
18.(1)、 （1分） (2) A（1分）C（1分） 碱石灰会同时吸收水和
(3 ) C2H4O（1分） (4) 88（1分）C4H8O2（1分）
(5) 羟基、（酮）羰基（写对一个得1分）；
19.(1) +HNO3+H2O（条件写加热也可以）
(2)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等
(3)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （1分）油浴加热（1分）（恒温加热也得分）
(4)排尽装置中的空气，防止苯胺被氧化
(5)① 烧杯、分液漏斗 （写对一个得1分）
② （主要）
（不写不扣分）
20.(1) 浓硫酸、加热 （1分） 甲基丙烯 （或者甲基-1-丙烯）
(2)2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O
(3)+2Cl22HCl+ 取代反应（1分）
(4)
(5)5
2025年4月山东师大附中高二阶段性检测试题
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的系统命名：3-甲基苯酚
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．Cl2分子中σ键的形成：
2．中国科研团队以“Cu-C60-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法错误的是
A．C60、Cu和SiO2的晶体类型不相同 B．乙二醇和丙三醇互为同系物
C．C60为非极性分子，不溶于水 D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1
3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 B．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
C．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 D．萃取法富集碘水中的I2
4．莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子中只有1个手性碳原子
B．分子中共平面的碳原子最多有7个
C．键角α＞β
D．常温下，1 mol该有机物与足量溴水反应，最多消耗2mol Br2
5．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是
A．X的分子式为C9H13O3 B．X的一氯代物有6种
C．Z中的含氧官能团有3种 D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色
6．M、E、F、X、Y、Z六种短周期主族元素的原子序数依次增大，可形成无机盐X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsn-2，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．电负性：M＞E＞F B．单质的熔点：X＞Y＞Z
C．X3ZF6中含有离子键和配位键 D．分子EF2和ME2的空间构型相同
7．某实验小组采用如下实验探究依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲（phen，）可与Fe2+形成橙红色配离子[Fe(phen)3]2+，下列说法正确的是
邻二氮菲与Fe2+形成的配离子[Fe(phen)3]2+的配位数为3
从现象①、②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)
C．从现象①、②和③推测，SCN-与Fe3+形成的配离子的稳定性强于依地酸铁钠
D．从现象①、④和⑤推测，Fe2+与邻二氮菲形成的配离子稳定性强于依地酸根
8．某化合物由Cu、In、S三种元素组成，是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其摩尔质量为M g·mol-1，该晶体的四方晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为（0,0,0）。下列说法正确的是
A．距离Cu最近的原子为In B．沿y轴投影可得晶胞投影图②
C．晶胞中B原子分数坐标为 D．该晶体的密度为
9. 屠呦呦团队发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，热稳定性差，在水中几乎不溶，易溶于有机溶剂，如乙醇（常温常压下沸点为78.3℃）、乙醚（常温常压下沸点为34.6℃）等。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是
A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与溶剂X的接触面积
B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C．操作Ⅱ是蒸馏，操作III是用水进行重结晶
D．溶剂X选用乙醚，提取效果比乙醇好
10．1，4-环己二醇（）是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷（）为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法错误的是
A．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
B．反应（5）生成的产物只有1种
C．反应（2）和反应（7）的反应条件不相同
D．有机物N和Y可能为同分异构体
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A．验证苯和液溴的反应为取代反应 B．检验溴乙烷中 含有溴元素 C．证明制得的气体是乙烯 D．证明苯酚显 弱酸性
12．某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．Y和Z分别形成的最简单氢化物的沸点：Y＞Z
D．基态W原子核外电子的空间运动状态有9种
13．对于超分子聚合物和材料的组装而言，B-N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用，某种超分子的结构如图。已知：Me-为甲基。
下列叙述错误的是
A．该超分子中基态原子未成对电子数最多的是C
B．该超分子中涉及的元素均为区元素
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子中B原子的杂化方式为sp3
14．某镁镍合金储氢后所得化合物的晶体其立方晶胞如图所示，已知晶胞边长为a pm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法错误的是
A．储氢过程中H2被还原
B．晶体的化学式为Mg2NiH6
C．每个Mg周围距离最近的H有12个
D．Mg与Ni的原子核间距为
15．高分子材料Q的一种合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X的核磁共振氢谱有3组峰 B．Y是CH3COCH3
C．生成Z的反应类型为取代反应 D．生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2:1
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16.(12分）氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)硅和氯气单质反应可以得到SiCl4，SiCl4的VSEPR模型为 ；SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示：
1个M2+ 中含有 个键，下列对M2+ 中心原子Si的杂化方式推断合理的是 (填标号)。
A.sp2 B. sp3 C.sp3d D.sp3d2
(2)锗及其化合物广泛应用于光电材料领域，基态锗原子核外电子占据的最高能级符号为 。
(3)纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 。
(4)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，前者沸点为63.9℃，后者沸点为113.5℃。请分析二者沸点存在差异的主要原因 。
(5)N4H62+ 中所有原子共面，结构如右图所示，其中的大π键可表示为 。（分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为）
17.(12分）光电材料（KBe2BO3F2、CaTiO3等)是目前科学家特别关注的材料，在光、电、热等领域有着独特的性质特征。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为 。
(2)KBe2BO3F2的组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为 (填元素符号)。
(3) CaTiO3的晶胞结构如图(a)所示，与Ti4+最邻近的氧离子构成的几何图形为 。
(4)一种立方钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+，其晶胞如图(b)所示，其中Pb2+与图(a)中 （填元素符号）的空间位置相同。CH3NH3+中，存在的化学键有 (填标号)。 A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E. 氢键
(5)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2，通过氮掺杂生成TiO2-aNb，以及掺杂的空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力，反应如图(c)所示。
图(c)
已知在图(c)所示的TiO2的四方晶胞中，氧原子位于棱上、面上和体内，原子1、2的原子坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为 ，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为 g·cm-3，TiO2-aNb晶体中a= 。
18. (12分）有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下：
步骤一：将粗品纯化后确定M的实验式和分子式。
按图1实验装置（部分装置省略）对有机化合物M进行C、H元素分析。
图1
回答下列问题：
(1)进行实验时，依次点燃煤气灯 。（填“a、b” 或者“b、a”）
(2)c和d中的试剂分别是 、 （填标号）。c和d中的试剂不可调换，理由是 。
A．无水CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(固体CaO和NaOH的混合物) D．Na2SO3
(3)经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为54.5％，氢的质量分数为9.1％ ，则M的实验式为 。
(4)已知M的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则M的相对分子质量为 ，分子式为 。
步骤二：确定M的结构简式。
(5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3。
M中官能团的名称为 ，M的结构简式为 。
19. (12分）苯胺（）的沸点为184℃，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室以苯为原料制取苯胺，具体过程如下：
I.制取硝基苯
(1)写出以苯为原料制取硝基苯的化学方程式___________________________________。
(2)制取的粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是_______________________________。
II.制取苯胺
硝基苯与氢气制取苯胺的反应原理为+ 3H2 + 2H2O，实验装置如下图所示（部分夹持装置省略）。
已知： +HCl → （苯胺盐酸盐，易溶于水）。
回答下列问题：
(3)盛有硝基苯的仪器名称为_________________，采用的加热方式为________________。
(4)实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是________________________________。
III.苯胺的提纯
(5)实验制得的苯胺粗产品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。
① “步骤Ⅰ”中“分液”需要用到下列仪器中的______________（填仪器名称）。
② “步骤Ⅱ”中，加入NaOH溶液发生的主要反应的化学方程式为_____________________。
20.(12分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：① R-CH=CH2 R-CH2CH2OH
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A→B的反应条件为 ，B的名称为 (系统命名法)。
(2)C→D的化学方程式为 。
(3)X→Y的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)Z的结构简式为 。
(5)化合物W的相对分子质量比X大14，其同分异构体中满足以下条件的共有 种。
①结构中含有苯环 ②遇FeCl3溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气
机密★启用前
2025年4月山东师大附中高二阶段性检测试题化学（答案）
1-5 CBABD 6-10CDDCB 11.D 12.CD 13.AB 14.D 15.AC
除标记外，每空2分
16.(1)（正）四面体形（1分） 54 D
(2)4p（1分）
(3)温度升高，磷酸分子间氢键被破坏；
(4) N2H4分子间氢键数目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2]
(5)Π
17. (1) 或 [Ar]3d24s2（1分） (2) F＞O＞B （1分）
(3)正八面体 （1分） (4) Ti （1分） AD（选对一个得1分）
(5) (1，1，)
18.(1)、 （1分） (2) A（1分）C（1分） 碱石灰会同时吸收水和
(3 ) C2H4O（1分） (4) 88（1分）C4H8O2（1分）
(5) 羟基、（酮）羰基（写对一个得1分）；
19.(1) +HNO3+H2O（条件写加热也可以）
(2)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等
(3)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （1分）油浴加热（1分）（恒温加热也得分）
(4)排尽装置中的空气，防止苯胺被氧化
(5)① 烧杯、分液漏斗 （写对一个得1分）
② （主要）
（不写不扣分）
20.(1) 浓硫酸、加热 （1分） 甲基丙烯 （或者甲基-1-丙烯）
(2)2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O
(3)+2Cl22HCl+ 取代反应（1分）
(4)
(5)5
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