6.1 课题1化学反应速率影响化学反应速率的因素 练习（含答案） 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修2

课题1　化学反应速率　影响化学反应速率的因素
1 (2024盐城大丰中学月考)下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A. 增大压强一定能加快化学反应速率
B. 固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
D. 实际生产生活中，化学反应速率越快越好
2 (2024南京江宁期末)下列措施对增大反应速率有效的是(　　)
A. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
B. Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸
C. Na与水反应时，增大水的用量
D. N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度
3 (2024无锡锡山中学月考)某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列分析不正确的是(　　)
实验 ⅰ ⅱ ⅲ
反应体系温度 T/℃ 20 20 50
Na2S2O3溶液 V/mL 2 1 2
c/(mol/L) 0.1 0.1 0.1
加入水的体积 V/mL 0 1 0
H2SO4溶液 V/mL 2 2 2
c/(mol/L) 0.1 0.1 0.1
A. 比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢
B. ⅰ与ⅱ对比，可看出Na2S2O3的浓度对该反应速率的影响
C. ⅰ与ⅲ对比，可看出温度对该反应速率的影响
D. 化学反应速率：ⅰ>ⅱ>ⅲ
4 (2023徐州树恩中学月考)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L降到0.08 mol/L时需要20 s，那么c(HI)由0.08 mol/L降到0.07 mol/L时，所需反应的时间为(　　)
A. 等于5 s B. 等于10 s
C. 大于10 s D. 小于10 s
5 (2023南通海安实验中学月考)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是(　　)
A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变
B. 将容器容积缩小一半，其反应速率增大
C. 保持容积不变，充入氩气，其反应速率不变
D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减小
6 反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，经2 min，B的浓度减小0.6 mol/L。对该化学反应速率的表示正确的是(　　)
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3∶2
C. 2 min末，v(B)＝0.3 mol/(L·min)
D. 此2 min内，B、C的浓度都逐渐减小
7 (2024无锡一中月考)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是(　　)
甲 乙
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则能说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
8 (2023徐州树恩中学月考)下列数据表示化学反应CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)在四种不同条件下的反应速率，其中反应速率最大的是(　　)
A. v(CH4)＝0.5 mol/(L·s)
B. v(H2O)＝3.6 mol/(L·min)
C. v(CO2)＝0.45 mol/(L·s)
D. v(H2)＝0.8 mol/(L·s)
9 (2023连云港新海高中、徐州一中学情调研)在一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表。
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列说法不正确的是(　　)
A. 生成Cl2的平均反应速率：0～2 s内比2～4 s内大
B. 0～2 s内COCl2的平均分解速率为 0.075 mol/(L·s)
C. 该条件下，COCl2的最大转化率为60.0%
D. 平衡时，CO的体积分数约为28.6%
10 某同学用相同质量的锌粉先后与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)。
(1) 如果请你做这一实验，你如何测量反应放出气体的体积？
(2) 请根据图示判断并解释，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是高于还是低于 1 mol/L。
(3) 如果用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？请说明原因。
11 (教材习题)某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。
已知：ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋。
(1) 0～4 min内，v(Cl－)＝__________mol/(L·min)。
(2) 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ. 小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl－)随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见下表。
方案 假设 实验操作
1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率增大 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，①______________
2 ②__________________________________ 取10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液
3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL 0.2 mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是______________________
______________________________________________________________________。
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：______________________________
______________________________________________________________________。
ⅱ.反应后期，化学反应速率减小的原因是______________________________
______________________________________________________________________。
课题1　化学反应速率　影响化学反应速率的因素
1. B　在恒容容器中以通入惰性气体的方式增大压强后，不影响化学反应速率，A错误；决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，C错误；实际生产生活中，有些化学反应速率不是越快越好，比如汽车轮胎的老化，D错误。
2. D　两溶液混合发生反应，不涉及气体，增大压强后，反应速率变化不大，A错误；改用浓硫酸后，放出的气体是SO2，不是H2，B错误；增大水的用量，反应物的浓度未增大，化学反应速率不会增大，C错误。
3. D　对比实验ⅰ、ⅱ知，Na2S2O3的浓度越大，化学反应速率越大，故化学反应速率ⅰ>ⅱ，对比实验ⅰ、ⅲ知，反应体系温度越高，化学反应速率越大，故化学反应速率ⅲ>ⅰ，综上所述，化学反应速率ⅲ>ⅰ>ⅱ，D错误。
4. C　若c(HI)由0.1 mol/L降到0.08 mol/L时需要 20 s，则该时间段的平均速率为＝＝0.001 mol/(L·s)，如果c(HI)由0.08 mol/L降到0.07 mol/L时平均反应速率仍为0.001 mol/(L·s)，则所需时间为10 s，但实际上反应物的浓度变小，反应速率变小，故所需时间大于10 s，C正确。
5. A　增加H2O(g)的量，容器容积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A错误；将容积缩小，氢气、H2O(g)的浓度增大，反应速率增大，B正确；容积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C正确；压强不变，充入氖气，容积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减小，D正确。
6. B　A是固体物质，不能用A表示反应速率，A错误；同一反应中，不同物质的化学反应速率之比等于物质的量之比，v(B)∶v(C)＝3∶2，B正确；2 min末的速率是瞬时速率，v(B)＝＝0.3 mol/(L·min)，是平均反应速率，不是瞬时反应速率，C错误；C是生成物，此2 min内，C的浓度逐渐增大，D错误。
7. B　图甲所示实验中，变量除Fe3+、Cu2+外，还有Cl－、SO，反应速率①＞②，不能说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解催化效果好，B错误。
8. A　不同物质表示的反应速率之比等于其系数之比。A项，v(CH4)＝0.5 mol/(L·s)；B项，v(CH4)＝v(H2O)＝1.8 mol/(L·min)＝0.03 mol/(L·s)；C项，v(CH4)＝v(CO2)＝0.45 mol/(L·s)；D项，v(CH4)＝v(H2)＝0.2 mol/(L·s)；故选A。
9. C　0～2 s内生成0.3 mol Cl2，2～4 s内生成0.09 mol Cl2，生成Cl2的平均反应速率：0～2 s内比2～4 s内大，A正确；0～2 s内生成0.3 mol Cl2，反应消耗0.3 mol COCl2，COCl2的平均分解速率＝＝0.075 mol/(L·s)，B正确； 该条件下，最多生成0.4 mol氯气，则反应最多消耗0.4 mol COCl2，COCl2的最大转化率为×100%＝40%，C错误；平衡时，生成0.4 mol氯气，同时生成0.4 mol CO，消耗0.4 mol COCl2, CO的体积分数为×100%≈28.6%，D正确。
10. (1) 可以用注射器收集气体直接测量，也可用排水量气装置测量气体体积。
(2) 相同时间内，未知浓度的盐酸放出H2的体积比 1 mol/L 盐酸大，即未知浓度的盐酸与锌粉的反应速率快，则其浓度高于1 mol/L。
(3) 不相同。锌粉与稀盐酸、稀硫酸反应的本质是锌与H＋的反应，硫酸是二元酸，等物质的量浓度的硫酸比盐酸的H＋浓度大，硫酸反应更快。
11. (1) 0.002 5
(2) ⅰ. ①插入温度计　②生成的Cl－加快了化学反应速率　③生成的SO加快了化学反应速率　④将1 mL水改为1 mL 0.2 mol/L NaCl溶液　ⅱ.反应物的浓度减小，化学反应速率减小