广东省深圳市高级体系31校2025年中考联考一模化学试题（2月）
1．（2025·深圳模拟）为促进“绿色繁荣、城美人和”的美丽深圳全面建成，下列做法不相符的是
A．直接丢弃，露天焚烧垃圾 B．植树造林，营造绿水青山
C．保护水源，防治水体污染 D．绿色出行，践行低碳生活
【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、 露天焚烧垃圾 有害气体，污染环境，符合题意；
B、积极植树造林，增加绿地面积，可净化空气，保护环境，不符合题意；
C、保护水源，防治水体污染，能够保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，践行低碳生活，可以节约资源又可以减少污染，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据环境、水、空气污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
2．（2025·深圳模拟）我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素 B．氧化铝的化学式为AlO
C．钙原子的核外电子数为20 D．钙的相对原子质量为40.08g
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
B、化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数 = 质子数 = 核外电子数＝20，符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析。
（2025·深圳模拟）含氟牙膏有助于预防龋齿，下图是某含氟牙膏的部分标签，完成下面小题：
成分：水、甘油、碳酸钙、氟化钠…… 使用方法：早晚刷牙使用，避免吞咽 净重：60g
3．下列化学用语正确的是
A．氟元素：Fu B．2个钠原子：
C．碳酸根离子： D．水中氢元素的化合价：
4．甘油具有润滑作用。关于甘油的说法正确的是
A．属于氧化物 B．氧元素的质量分数最大
C．由14个原子构成 D．碳、氢元素质量比为
5．水是生命之源，也是重要的化学资源。兴趣小组用思维导图梳理了对水的认识，下列说法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】3．C
4．B
5．B
【知识点】电解水实验；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）根据元素符号、离子符号、化合价表示方法分析，注意离子符号书写在原子团或元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由分子构成的物质，其分子由原子构成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量占比最大的质量分数最大分析；
（3）根据水资源分布、过滤原理、水的构成及水中氢、氧元素质量比分析。
3．【解答】A、氟元素的符号是 F，不是 Fu，不符合题意；
B、2 个钠原子应表示为 2Na，N不符合题意；
C、碳酸根离子的符号为，符合题意；
D、水中氢元素显+1价，表示为，不符合题意；
故选：C。
4．【解答】A、甘油(C3H8O3)由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、甘油中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，符合题意；
C、甘油由甘油分子构成，一个甘油分子由个原子构成，不能说甘油由 14 个原子构成，不符合题意；
D、甘油中碳、氢元素质量比为，不符合题意。
故选：B。
5．【解答】A、自然界中水主要是海水，淡水资源储量很小，不符合题意；
B、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，能去除水中的难溶性杂质，符合题意；
C、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、电解水生成H2和O2的体积比为2：1，质量比为水中氢、氧元素质量比，为1∶8，不符合题意。
故选：B。
6．（2025·深圳模拟）劳动创美好，实践促成长。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性
B 用氢气填充食品袋防腐 氦气化学性质不活泼
C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
D 用粘土制作臭氧()分子模型 臭氧是空气质量监测的污染物之一
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以可以用铅笔芯制作电极，不符合题意；
B、氦气化学性质不活泼，能隔绝食品与氧气等物质的接触，防止食品被氧化变质，因此可以用氦气填充食品袋防腐，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙俗称，与水反应会放出大量的热，可以制作发热包，不符合题意；
D、用粘土制作臭氧（O3）分子模型，主要是为了直观认识臭氧分子的结构，与臭氧是空气质量监测的污染物之一这一知识没有直接关联，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2025·深圳模拟）220℃，一种含硫化合物在催化剂表面反应的物质变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应只涉及一种非金属单质
B．参加反应的两种分子个数比为
C．反应后，氧原子的个数减少了
D．反应前后，催化剂的性质保持不变
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为，反应涉及的单质有O2、S、Cu，O2、S属于非金属单质，不符合题意；
B、参加反应的两种分子个数比是2∶1或1∶2，符合题意；
C、化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应后氧原子个数不会减少，不符合题意；
D、反应前后，催化剂的化学性质保持不变，性质还包括物理性质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】先由图示确定反应方程式，然后利用化学式及方程式确定物质的类别及分子个数比，结合化学反应前后原子个数不变及催化剂一变两不变解答。
8．（2025·深圳模拟）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法不正确的是
A．“味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动
B．“蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作原理相同
C．“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化
D．“烧酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃烧生成CO和水
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，不符合题意；
C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，不符合题意；
D、乙醇充分燃烧应生成CO2和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据蒸馏原理分析；
C、根据酿酒为缓慢氧化分析；
D、根据乙醇充分燃烧应生成CO2和水分析。
9．（2025·深圳模拟）下列实验设计能达到实验目的是
A．除去混合气体中的CO
B．证明石蜡含有氧元素
C．探究与水反应
D．验证质量守恒定律
【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳混合气体通入氧化铜加热，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，能除去一氧化碳，符合题意；
B、在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，通过烧杯内壁有水雾，可证明石蜡燃烧生成了水，但只能说明石蜡中含有氢元素，无法证明石蜡中含有氧元素，不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水且能与水反应，向盛有二氧化碳（CO2）的矿泉水瓶中倒水，瓶子变瘪，不能证明二氧化碳与水发生了反应，不符合题意；
D、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置没有密封，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳能与氧化铜反应，二氧化碳不反应分析；
B、根据根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据有气体生成的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析。
10．（2025·深圳模拟）兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是
A．加热时，铜片表面逐渐变黑
B．停止加热后，气球会逐渐变瘪
C．100s时，装置内体积分数为85%
D．100~200s，装置内物质总质量不变
【答案】C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、加热时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜片表面逐渐变黑，不符合题意；
B、停止加热后，装置内温度降低，且铜与氧气反应消耗了氧气，装置内压强减小，气球会逐渐变瘪，不符合题意；
C、空气主要由氧气和氮气组成，此外还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体，100s时氧气体积分数为15%，则氮气和稀有气体等体积分数为 85%，符合题意；
D、化学变化遵循质量定律，在 100~200s，装置内物质总质量不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铜和氧气受热反应生成氧化铜分析；
B、根据铜与氧气反应使装置内压强减小分析；
C、根据空气的组成分析；
D、根据化学变化遵循质量定律分析。
11．（2025·深圳模拟）氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 变化(填“物理”或“化学”)。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是 ，氨气泄漏可立即用 吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。
（4）工业上利用和合成氨的反应属于 、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有 。
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有 。
【答案】（1）物理
（2）氨气具有刺激性气味；水
（3）氧气浓度
（4）化合反应；和
（5）燃烧产物只有水和，环保无污染
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。
（3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。
（5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据氨气具有刺激性的气味，且易溶于水来解答；
（3）根据氨气在较高浓度的氧气中燃烧生成氮气和水来解答；
（4）根据氮气和氢气反应生成氨气，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（5）根据氨气在纯氧中燃烧生成水和氮气，对环境无污染，是清洁能源来解答；
（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；
又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。
（3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。
（5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。
12．（2025·深圳模拟）“生火有道”，兴趣小组对燃烧的条件展开探究。
【实验探究】根据图1所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。
资料：①白磷着火点，棉花着火点。
②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。
【步骤与现象】
（1）
实验步骤 实验现象 分析与结论
1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 白磷在中燃烧的化学方程式是 ；实验说明燃烧需要的条件之一是 。
2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花 。 C中反应的化学方程式是 ；实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触。
【评价与反思】
（2）B中石灰水的作用有 。
【拓展延伸】
（3）小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。
可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。
你设计的实验方案： (写出操作、现象、结论)。
【答案】；温度达到可燃物的着火点；逐渐熄灭；；吸收和，防止污染空气；取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）步骤 1：白磷在O2中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化，因为裹白磷的棉花达到了着火点（80℃高于白磷着火点40℃）且与氧气接触，而普通棉花未达到着火点，实验说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
步骤 2 ：
关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入U型管，隔绝了氧气，所以U型管右侧燃着的棉花熄灭，化学方程式为，
（2）白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应，B中石灰水的作用有吸收吸收和，防止污染空气；
（3）大理石块不是可燃物不能燃烧，而小煤块和小木块是可燃物能燃烧；实验方案：取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物。
【分析】（1）根据白磷在O2中燃烧生成五氧化二磷，可燃物燃烧温度达到着火点分析；
（2）根据白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应分析；
（3）根据燃烧需要可燃物分析。
13．（2025·深圳模拟）天然气(主要成分)经预处理后与水蒸气反应制氢，是目前普遍采用的制氢技术之一，主要流程如图所示，回答下列问题：
（1）天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为 。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，由图可得结论 (写一条即可)。
（3）“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为 。
（4）“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是 。
（5）“变压吸附”：吸附分离后的其他气体中仍有一定量的，可用右灰乳[主要成分是]吸收进行“碳捕捉”，该原理用化学方程式表示为 。
【答案】（1）不可再生
（2）；其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小
（3）
（4）增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）天然气属于不可再生能源；
（2）800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，反应的化学方程式为：，根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小；
（3）一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28：18=14：9；
（4）洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化石能源属于不可再生能源分析；
（2）根据800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和及图示中信息确定化学反应速率影响因素分析；
（3）根据一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
（4）根据增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
，
（1）天然气属于不可再生能源；
（2）800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，反应的化学方程式为：，根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小；
（3）一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28：18=14：9；
（4）洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
14．（2025·深圳模拟）兴趣小组开展跨学科实践活动——制作简易制氧机。
活动1：认识家用制氧机
某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末。
资料：过碳酸钠溶于水后生成和碳酸钠，在的作用下产生。
（1）B剂的作用是________。
（2）该品牌制氧机的制氧说明(部分)见下表。由表分析，若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，在呼叫救护的同时用该制氧机吸氧，应选择的最佳配方是________。
A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟)
配方一 1袋 1袋
配方二 2袋 1袋
配方三 3袋 2袋
活动2：制作简易制氧机
兴趣小组用注射器、塑料瓶、吸管等用品制作了如图所示的简易制氧机，并加入适量的溶液和，实践制氧。
（3）注射器的作用是________。
（4）一般情况下，如果要供给正常健康人连续吸氧15分钟，大约需要。计算用该简易制氧机制取，需要的质量是多少？(根据化学方程式计算并写出计算过程)
【答案】(1) 催化作用
(2) 配方三
(3) 控制反应速率
(4) 解：设参与反应的的质量为x
答：参与反应的的质量为17g。
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由资料可知，过碳酸钠溶于水后生成H2O2和碳酸钠，H2O2在MnO2的作用下产生O2 ，MnO2（即 B 剂）在反应中能加快过氧化氢分解的速率，且本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以 B 剂的作用是催化作用。
（2）若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，需要选择平均供氧量高的配方，对比三个配方，配方三的平均供氧量≥1000毫升 / 分钟，是三个配方中最高的，所以应选择配方三。
（3）通过推动注射器的活塞，可以控制H2O2溶液进入塑料瓶的量，进而控制过氧化氢与二氧化锰的接触量，达到控制反应速率的目的。
【分析】（1）根据制氧气时二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据表示所给数据分析；
（3）根据注射器可控制液体流量分析；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，由生成氧气质量及化学方程式中物质间质量关系计算出所需H2O2的质量分析。
1 / 1广东省深圳市高级体系31校2025年中考联考一模化学试题（2月）
1．（2025·深圳模拟）为促进“绿色繁荣、城美人和”的美丽深圳全面建成，下列做法不相符的是
A．直接丢弃，露天焚烧垃圾 B．植树造林，营造绿水青山
C．保护水源，防治水体污染 D．绿色出行，践行低碳生活
2．（2025·深圳模拟）我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素 B．氧化铝的化学式为AlO
C．钙原子的核外电子数为20 D．钙的相对原子质量为40.08g
（2025·深圳模拟）含氟牙膏有助于预防龋齿，下图是某含氟牙膏的部分标签，完成下面小题：
成分：水、甘油、碳酸钙、氟化钠…… 使用方法：早晚刷牙使用，避免吞咽 净重：60g
3．下列化学用语正确的是
A．氟元素：Fu B．2个钠原子：
C．碳酸根离子： D．水中氢元素的化合价：
4．甘油具有润滑作用。关于甘油的说法正确的是
A．属于氧化物 B．氧元素的质量分数最大
C．由14个原子构成 D．碳、氢元素质量比为
5．水是生命之源，也是重要的化学资源。兴趣小组用思维导图梳理了对水的认识，下列说法正确的是
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·深圳模拟）劳动创美好，实践促成长。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性
B 用氢气填充食品袋防腐 氦气化学性质不活泼
C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
D 用粘土制作臭氧()分子模型 臭氧是空气质量监测的污染物之一
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·深圳模拟）220℃，一种含硫化合物在催化剂表面反应的物质变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应只涉及一种非金属单质
B．参加反应的两种分子个数比为
C．反应后，氧原子的个数减少了
D．反应前后，催化剂的性质保持不变
8．（2025·深圳模拟）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法不正确的是
A．“味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动
B．“蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作原理相同
C．“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化
D．“烧酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃烧生成CO和水
9．（2025·深圳模拟）下列实验设计能达到实验目的是
A．除去混合气体中的CO
B．证明石蜡含有氧元素
C．探究与水反应
D．验证质量守恒定律
10．（2025·深圳模拟）兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是
A．加热时，铜片表面逐渐变黑
B．停止加热后，气球会逐渐变瘪
C．100s时，装置内体积分数为85%
D．100~200s，装置内物质总质量不变
11．（2025·深圳模拟）氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 变化(填“物理”或“化学”)。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是 ，氨气泄漏可立即用 吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。
（4）工业上利用和合成氨的反应属于 、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有 。
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有 。
12．（2025·深圳模拟）“生火有道”，兴趣小组对燃烧的条件展开探究。
【实验探究】根据图1所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。
资料：①白磷着火点，棉花着火点。
②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。
【步骤与现象】
（1）
实验步骤 实验现象 分析与结论
1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 白磷在中燃烧的化学方程式是 ；实验说明燃烧需要的条件之一是 。
2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花 。 C中反应的化学方程式是 ；实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触。
【评价与反思】
（2）B中石灰水的作用有 。
【拓展延伸】
（3）小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。
可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。
你设计的实验方案： (写出操作、现象、结论)。
13．（2025·深圳模拟）天然气(主要成分)经预处理后与水蒸气反应制氢，是目前普遍采用的制氢技术之一，主要流程如图所示，回答下列问题：
（1）天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为 。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，由图可得结论 (写一条即可)。
（3）“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为 。
（4）“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是 。
（5）“变压吸附”：吸附分离后的其他气体中仍有一定量的，可用右灰乳[主要成分是]吸收进行“碳捕捉”，该原理用化学方程式表示为 。
14．（2025·深圳模拟）兴趣小组开展跨学科实践活动——制作简易制氧机。
活动1：认识家用制氧机
某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末。
资料：过碳酸钠溶于水后生成和碳酸钠，在的作用下产生。
（1）B剂的作用是________。
（2）该品牌制氧机的制氧说明(部分)见下表。由表分析，若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，在呼叫救护的同时用该制氧机吸氧，应选择的最佳配方是________。
A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟)
配方一 1袋 1袋
配方二 2袋 1袋
配方三 3袋 2袋
活动2：制作简易制氧机
兴趣小组用注射器、塑料瓶、吸管等用品制作了如图所示的简易制氧机，并加入适量的溶液和，实践制氧。
（3）注射器的作用是________。
（4）一般情况下，如果要供给正常健康人连续吸氧15分钟，大约需要。计算用该简易制氧机制取，需要的质量是多少？(根据化学方程式计算并写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、 露天焚烧垃圾 有害气体，污染环境，符合题意；
B、积极植树造林，增加绿地面积，可净化空气，保护环境，不符合题意；
C、保护水源，防治水体污染，能够保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，践行低碳生活，可以节约资源又可以减少污染，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据环境、水、空气污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
2．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
B、化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数 = 质子数 = 核外电子数＝20，符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析。
【答案】3．C
4．B
5．B
【知识点】电解水实验；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）根据元素符号、离子符号、化合价表示方法分析，注意离子符号书写在原子团或元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由分子构成的物质，其分子由原子构成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量占比最大的质量分数最大分析；
（3）根据水资源分布、过滤原理、水的构成及水中氢、氧元素质量比分析。
3．【解答】A、氟元素的符号是 F，不是 Fu，不符合题意；
B、2 个钠原子应表示为 2Na，N不符合题意；
C、碳酸根离子的符号为，符合题意；
D、水中氢元素显+1价，表示为，不符合题意；
故选：C。
4．【解答】A、甘油(C3H8O3)由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、甘油中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，符合题意；
C、甘油由甘油分子构成，一个甘油分子由个原子构成，不能说甘油由 14 个原子构成，不符合题意；
D、甘油中碳、氢元素质量比为，不符合题意。
故选：B。
5．【解答】A、自然界中水主要是海水，淡水资源储量很小，不符合题意；
B、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，能去除水中的难溶性杂质，符合题意；
C、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、电解水生成H2和O2的体积比为2：1，质量比为水中氢、氧元素质量比，为1∶8，不符合题意。
故选：B。
6．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以可以用铅笔芯制作电极，不符合题意；
B、氦气化学性质不活泼，能隔绝食品与氧气等物质的接触，防止食品被氧化变质，因此可以用氦气填充食品袋防腐，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙俗称，与水反应会放出大量的热，可以制作发热包，不符合题意；
D、用粘土制作臭氧（O3）分子模型，主要是为了直观认识臭氧分子的结构，与臭氧是空气质量监测的污染物之一这一知识没有直接关联，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为，反应涉及的单质有O2、S、Cu，O2、S属于非金属单质，不符合题意；
B、参加反应的两种分子个数比是2∶1或1∶2，符合题意；
C、化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应后氧原子个数不会减少，不符合题意；
D、反应前后，催化剂的化学性质保持不变，性质还包括物理性质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】先由图示确定反应方程式，然后利用化学式及方程式确定物质的类别及分子个数比，结合化学反应前后原子个数不变及催化剂一变两不变解答。
8．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，不符合题意；
C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，不符合题意；
D、乙醇充分燃烧应生成CO2和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据蒸馏原理分析；
C、根据酿酒为缓慢氧化分析；
D、根据乙醇充分燃烧应生成CO2和水分析。
9．【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳混合气体通入氧化铜加热，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，能除去一氧化碳，符合题意；
B、在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，通过烧杯内壁有水雾，可证明石蜡燃烧生成了水，但只能说明石蜡中含有氢元素，无法证明石蜡中含有氧元素，不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水且能与水反应，向盛有二氧化碳（CO2）的矿泉水瓶中倒水，瓶子变瘪，不能证明二氧化碳与水发生了反应，不符合题意；
D、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置没有密封，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳能与氧化铜反应，二氧化碳不反应分析；
B、根据根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据有气体生成的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析。
10．【答案】C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、加热时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜片表面逐渐变黑，不符合题意；
B、停止加热后，装置内温度降低，且铜与氧气反应消耗了氧气，装置内压强减小，气球会逐渐变瘪，不符合题意；
C、空气主要由氧气和氮气组成，此外还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体，100s时氧气体积分数为15%，则氮气和稀有气体等体积分数为 85%，符合题意；
D、化学变化遵循质量定律，在 100~200s，装置内物质总质量不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铜和氧气受热反应生成氧化铜分析；
B、根据铜与氧气反应使装置内压强减小分析；
C、根据空气的组成分析；
D、根据化学变化遵循质量定律分析。
11．【答案】（1）物理
（2）氨气具有刺激性气味；水
（3）氧气浓度
（4）化合反应；和
（5）燃烧产物只有水和，环保无污染
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。
（3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。
（5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据氨气具有刺激性的气味，且易溶于水来解答；
（3）根据氨气在较高浓度的氧气中燃烧生成氮气和水来解答；
（4）根据氮气和氢气反应生成氨气，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（5）根据氨气在纯氧中燃烧生成水和氮气，对环境无污染，是清洁能源来解答；
（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；
又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。
（3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。
（5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。
12．【答案】；温度达到可燃物的着火点；逐渐熄灭；；吸收和，防止污染空气；取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）步骤 1：白磷在O2中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化，因为裹白磷的棉花达到了着火点（80℃高于白磷着火点40℃）且与氧气接触，而普通棉花未达到着火点，实验说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
步骤 2 ：
关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入U型管，隔绝了氧气，所以U型管右侧燃着的棉花熄灭，化学方程式为，
（2）白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应，B中石灰水的作用有吸收吸收和，防止污染空气；
（3）大理石块不是可燃物不能燃烧，而小煤块和小木块是可燃物能燃烧；实验方案：取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物。
【分析】（1）根据白磷在O2中燃烧生成五氧化二磷，可燃物燃烧温度达到着火点分析；
（2）根据白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应分析；
（3）根据燃烧需要可燃物分析。
13．【答案】（1）不可再生
（2）；其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小
（3）
（4）增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）天然气属于不可再生能源；
（2）800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，反应的化学方程式为：，根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小；
（3）一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28：18=14：9；
（4）洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化石能源属于不可再生能源分析；
（2）根据800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和及图示中信息确定化学反应速率影响因素分析；
（3）根据一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
（4）根据增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
，
（1）天然气属于不可再生能源；
（2）800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，反应的化学方程式为：，根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小；
（3）一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28：18=14：9；
（4）洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
14．【答案】(1) 催化作用
(2) 配方三
(3) 控制反应速率
(4) 解：设参与反应的的质量为x
答：参与反应的的质量为17g。
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由资料可知，过碳酸钠溶于水后生成H2O2和碳酸钠，H2O2在MnO2的作用下产生O2 ，MnO2（即 B 剂）在反应中能加快过氧化氢分解的速率，且本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以 B 剂的作用是催化作用。
（2）若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，需要选择平均供氧量高的配方，对比三个配方，配方三的平均供氧量≥1000毫升 / 分钟，是三个配方中最高的，所以应选择配方三。
（3）通过推动注射器的活塞，可以控制H2O2溶液进入塑料瓶的量，进而控制过氧化氢与二氧化锰的接触量，达到控制反应速率的目的。
【分析】（1）根据制氧气时二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据表示所给数据分析；
（3）根据注射器可控制液体流量分析；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，由生成氧气质量及化学方程式中物质间质量关系计算出所需H2O2的质量分析。
1 / 1
