一模化学试题 2024--2025学年初中中考复习备考

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名称 一模化学试题 2024--2025学年初中中考复习备考
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资源类型 试卷
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科目 化学
更新时间 2025-05-08 17:22:14

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一模化学试题 2024--2025学年初中中考复习备考
一、选择题
1.《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A.纺织衣布 B.海水晒盐 C.楠木制舟 D.烧制陶瓷
2.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.武德合金的熔点低——用于制电路保险丝
B.一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属
C.稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于制霓虹灯
D.石墨为灰黑色质软的固体——用于制铅笔芯
3.下列化学用语正确的是
A.1个氦原子: B.2个氧分子:
C.3个氢离子: D.氨气:
4.探究常见酸、碱化学性质的实验中,下列操作正确的是
A.称取固体 B.量取浓硫酸
C.稀释浓硫酸 D.滴加稀硫酸
5.钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”,钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示,下列说法错误的是
A.钛元素属于金属元素 B.钛原子的核内质子数为22
C.钛原子的原子质量47.87g D.钛原子在化学反应中易失去电子
阅读下列材料,完成下面小题。
在自然界里,氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中,部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中,还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
将氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定,氮的固定分为自然固氮和人工固氮。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化形成了自然界的“氮循环”。
6.下列属于人工固氮的是
A.根瘤菌固氮 B.雷电固氮 C.鱼腥藻固氮 D.工业合成氨
7.关于“氮循环”的说法错误的是
A.空气中氮气的含量保持相对稳定
B.氮元素是组成蛋白质的重要元素
C.氯化铵和草木灰不能混合使用,否则会降低肥效
D.硝酸盐和铵盐转化为氮气的过程属于氮的固定
8.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物
B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素
C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成
D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
A.A B.B C.C D.D
9.屠呦呦研究小组采用乙醚(化学式是,常用作溶剂)低温浸取的方式,从黄花蒿中成功分离出青蒿素(化学式是)。下列说法中正确的是
A.青蒿素在低温下易溶于乙醚 B.从物质分类看青蒿素属于氧化物
C.青蒿素中碳、氧元素的质量比为 D.青蒿素与乙醚的组成元素相同,所以化学性质相同
10.在给定物质及条件下,下列转化能够实现的是
A. B.
C. D.
11.下列基于实验事实的分析,正确的是
A.往溶液中加入少量,迅速产生气泡,可验证是分解的催化剂
B.用玻璃棒蘸取白醋,滴在湿润的试纸上,测得白醋的偏大
C.溶液和稀盐酸混合后,滴加酚酞呈无色,说明两者恰好完全反应
D.配制的氯化钠溶液,溶质质量分数偏大,可能是量取水时仰视读数
12.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数:、。两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.NaCl、均属于易溶物
B.中含有少量NaCl,在40℃以下通过蒸发结晶提纯
C.30℃时,饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.20℃时,将50g“果蔬洗盐”放入100g水中,形成的溶液是NaCl的饱和溶液
13.下列实验方案设计不能达到目的的是
选项 目的 实验设计
A 区分棉线和羊毛线 取样,灼烧,闻气味
B 检验是否变质 取样,滴加2~3滴稀盐酸,观察是否产生气泡
C 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶
D 比较三种金属的活动性 将铜片分别放入溶液、溶液中,观察现象
A.A B.B C.C D.D
14.白醋能与鸡蛋壳反应生成,同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯,设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为,倒立杯子充分反应后称量总质量为,打开杯盖后称量总质量为,三者的关系为,下列说法不正确的是
A.,说明该反应遵循质量守恒定律
B.,是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋必须过量,否则会影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知,对于有气体生成的反应,验证质量守恒定律必须使用密封容器
15.、双重整技术能够在一定条件下将两种温室气体高效转化,实现减排和资源化利用。其工艺流程图如下,下列说法错误的是
A.反应I中生成的和的分子个数比为
B.反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气
C.反应Ⅱ的化学方程式:
D.理论上,每消耗甲烷可生成水
二、填空与简答
16.嫦娥五号、六号返回器带回的月壤样品保存在充满氮气的密封箱内,氮气的化学式为 ;月壤中含有He-3,He名称为 。
17.从田间到美食,凝结着劳动者的智慧。水稻在生长早期需施用大量氮肥,K2SO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2三种化肥中,属于氮肥的是 ;烩面是河南的特色美食,制作时选用的小麦粉、羊肉、青菜等食材中,富含蛋白质的是 。
18.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。20℃时,硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写出计算式);将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采取的措施是 (写出一条即可)。
19.除去粗食盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入过量NaOH、 、Na2CO3溶液;过滤,向滤液中加入适量盐酸,除去其中的两种杂质,这两种杂质是 ,写出有气体生成的反应的化学方程式: 。
20.如图所示,棋盘上A~E五枚棋子分别表示五种不同类别的物质,游戏规则是相邻的棋子间可发生化学反应。A是胃酸的主要成分,B是目前世界上年产量最高的金属,C的溶液显蓝色,E是赤铁矿的主要成分。则D物质的类别为 (填“氧化物”“盐”或“碱”);A与E反应的化学方程式为 ;工业上由E炼制B主要反应原理的化学方程式为 ;若F俗称小苏打,是制作面点所用发酵粉的主要成分之一,则F棋子可落在棋盘上的 (填“甲”“乙”或“丙”)位置。
21.家用燃料随着时代变迁发生着改变。木炭、煤主要含有碳元素,碳完全燃烧的化学方程式为 ;天然气的主要成分甲烷中C、H的质量比为 ;液化石油气中含丁烷(C4H10),将5.8g C4H10与一定质量O2在密闭容器中点燃,恰好完全反应后生成4.4gCO2、一定质量的H2O和CO,该反应中O2和CO的化学计量数之比为 。
22.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
(1)燃烧需要三个条件,请将图中的第二个条件补充完整: 。
(2)综合运用化学及其他学科的知识解释下列成语,从①或②中任选一个作答。
①钻木取火;②釜底抽薪

23.利用如图所示装置验证质量守恒定律(酒精灯等装置未画出)。
(1)加热铜粉时,锥形瓶内可观察到什么现象?
(2)该实验能够验证质量守恒定律的证据是什么?
24.金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
(1)铝较为活泼,为什么铝制品却很耐腐蚀?
(2)现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中,充分反应后,过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 ?请写出有关反应的化学方程式 。
三、实验题
25.如图1所示是一台简易“制氧机”,制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生 如图2所示是实验室制取气体的常用装置。
【已知:过碳酸钠加水溶解会分解生成 和
(1)请写出图2中利用A 装置制取 的化学方程式 。
(2)简述检验图1过滤仓导出的气体 。(写出选用的试剂及操作方法)
(3)实验室用过碳酸钠、 制取 请从图2中选择发生、收集装置 。(填字母)
四、计算题
26.某小组用某稀盐酸测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数(已知样品中的其他成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成气体的质量为 g。
(2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
五、综合应用题
27.金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_________。
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显价
C.铝比铁活泼,所以没有铁耐腐蚀
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①X为 ;乙与硝酸钡反应的化学方程式为 。
②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器是? ;该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么? 。
(3)下图是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是 ;生铁的硬度比铁 。
(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸(的质量分数为),与足量的废铁屑反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C C D D B A C
题号 11 12 13 14 15
答案 B A B C D
1.D
【详解】A.纺织衣布过程没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;
B.海水晒盐过程没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;
C.楠木制舟过程没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D.烧制陶瓷过程有新物质生成,属于化学变化,故D正确。
故选:D。
2.B
【详解】A、武德合金的熔点低,可用于制电路保险丝作断电保护,A不符合题意;
B、一氧化碳具有还原性,用于冶炼金属,B符合题意;
C、稀有气体通电能发出不同颜色的光,可用于制霓虹灯,C不符合题意;
D、石墨为灰黑色质软的固体,可用于制铅笔芯,D不符合题意。
故选B。
3.A
【详解】A、原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,则1个氦原子表示为He,故A正确;
B、分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个分子,就在该分子符号前加上相应的数字,则2个氧分子可表示为2O2,故B错误;
C、离子表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,符号在后,带1个电荷时,1省略不写,若表示多个该离子,就在该离子符号前加上相应的数字,则3个氢离子表示为3H+,故C错误;
D、氨气化学式为NH3,故D错误。
故选A。
4.C
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性,不能用称量纸称量,应用玻璃器皿,该选项操作不正确;
B、用量筒读取液体时,应平视凹液面最低处,该选项操作不正确;
C、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,该选项操作正确;
D、用胶头滴管滴加液体时,应竖直悬空,该选项操作不正确。
故选C。
5.C
【详解】A、钛为“金”字旁,属于金属元素,故A不符合题意;
B、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,则钛的原子序数为22,在原子中,原子序数=质子数,则钛原子的核内质子数为22,故B不符合题意;
C、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,不是“g”,常省略不写,故钛的相对原子质量为47.87,故C符合题意;
D、钛原子最外层电子数为2,在化学反应中容易失去电子,故D不符合题意。
故选C。
6.D 7.D
【解析】6.A、根瘤菌固氮属于自然固氮,不符合题意;
B、雷电固氮属于自然固氮,不符合题意;
C、鱼腥藻固氮属于自然固氮,不符合题意;
D、工业合成氨属于人工固氮,符合题意。
故选D。
7.A、空气中各成分含量保持相对稳定,则氮气的含量保持相对稳定,该选项说法正确;
B、由材料可知,部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中,该选项说法正确;
C、草木灰的主要成分为碳酸钾,显碱性,能和氯化铵反应生成氨气,则会降低肥效,该选项说法正确;
D、将氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定,则硝酸盐和铵盐转化为氮气的过程不属于氮的固定,该选项说法错误。
故选D。
8.B
【详解】A、二氧化碳为空气中的成分,不属于空气污染物,该选项不正确;
B、反应前后元素种类不变,则制氧剂中一定含有氧元素,该选项正确;
C、水是由水分子构成,水分子是由氢、氧原子构成,该选项不正确;
D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等,但得到的水中仍含有可溶性杂质,不属于纯水,该选项不正确。
故选B。
9.A
【详解】A、结合题中信息可知,青蒿素在低温下易溶于乙醚,故A正确;
B、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,故B错误;
C、青蒿素中碳、氧元素的质量比为,故C错误;
D、乙醚与青蒿素虽然组成元素相同,但它们的分子结构不同,因此化学性质不同,故D错误。
故选A。
10.C
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下可以反应生成氧气,故A错误;
B、硫酸钡是难溶性强酸盐,不溶于硝酸,反应无法进行,故B错误;
C、铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁,故C正确;
D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面,不能和稀硫酸反应生成硫酸铜,故D错误。
故选C。
11.B
【详解】A、往过氧化氢溶液中加入少量氧化铜,迅速产生气泡,说明氧化铜能加快反应,根据催化剂的定义,要验证氧化铜是反应的催化剂,还需要验证反应前后质量和化学性质不变,故A错误;
B、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释,则溶液的酸性会减弱,pH偏大,故B正确;
C、酚酞遇酸性或中性溶液均呈无色,若稀盐酸过量,溶液也是无色,故C错误;
D、仰视读数偏小,量取出水的实际体积偏大,造成溶质质量分数偏小,故D错误。
故选B。
12.A
【详解】A、由图可知,20℃时,氯化钠和碳酸钠的溶解度均大于10g,均属于易溶物质,故A正确;
B、由图可知,40℃以下时,碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小,氯化钠的溶解度受温度影响不大,则Na2CO3中含有少量NaCl,在40℃以下可以通过降温结晶的方法提纯Na2CO3,故B错误;
C、30℃时,碳酸钠的溶解度为40g,该温度下,饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为,故C错误;
D、50g“果蔬洗盐”中氯化钠的质量为:,20℃时,氯化钠的溶解度大于30g,则该温度下,将50g“果蔬洗盐”放入100g水中,氯化钠能全部溶解,形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液,故D错误。
故选A。
13.B
【详解】A、羊毛线的主要成分是蛋白质,灼烧产生烧焦羽毛的气味,棉线的主要成分是纤维素,灼烧产生烧纸的气味,故取样,灼烧,闻气味可以区分羊毛线和棉线,故A能达到目的;
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,取样,滴加2~3滴稀盐酸,若氢氧化钠部分变质,氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,如果稀盐酸很少时,只能够和氢氧化钠反应,即使溶液中含有碳酸钠,碳酸钠也不能和稀盐酸反应,也不会产生气泡,无法检验氢氧化钠是否变质,故B不能达到目的;
C、氯化钠易溶于水,泥沙不溶于水,除去粗盐中的泥沙,可溶解、过滤、蒸发结晶,故C能达到目的;
D、将铜片分别放入溶液、溶液中,铜不能与硫酸亚铁反应,说明铁比铜活泼,铜能与硝酸银反应,说明铜比银活泼,则可比较三种金属的活动性为Fe>Cu>Ag,故D能达到目的;
故选:B。
14.C
【详解】A、实验前药品和装置的总质量为m1,倒立杯子充分反应后称量总质量为m2,化学反应前后,物质的总质量不变,说明该反应遵循质量守恒定律,不符合题意;
B、实验前药品和装置的总质量为m1,倒立杯子充分反应后称量总质量为m2,打开杯盖后称量总质量为m3,m1>m3,是因为白醋与鸡蛋壳反应生成了二氧化碳气体,打开杯盖后气体逸出,不符合题意;
C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等,故白醋是否过量,不影响对质量守恒定律的验证结果,符合题意;
D、该实验有气体生成,故用该实验验证质量守恒定律,必须在密闭容器中进行,否则会影响实验,故有气体参加或生成的反应,验证质量守恒定律必须使用密封容器,不符合题意。
故选C。
15.D
【分析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化作用下生成一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为:;反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在催化作用和稀有气体保护作用下生成一氧化碳和水,反应的化学方程式为:。
【详解】A、由可知,生成的和的分子个数比为2:2=1:1,故说法正确;
B、由分析和题文可知,反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气,故说法正确;
C、由分析可知,反应Ⅱ的化学方程式为:,故说法正确;
D、由、可得:,所以理论上,每消耗16g甲烷可生成36g水,故说法错误。
故选D。
16. N2 氦/氦元素
【详解】氮气为非金属单质,化学式为N2;
He为氦元素。
17. CO(NH2)2/尿素 羊肉
【详解】硫酸钾含N、P、K中的钾元素,属于钾肥;尿素含N、P、K中的氮元素,属于氮肥;磷酸钙含N、P、K中的磷元素,属于磷肥,故属于氮肥的是:CO(NH2)2;
小麦粉中富含糖类;羊肉富含蛋白质;青菜富含维生素,故富含蛋白质的是:羊肉。
18. 降低温度(或蒸发水分或加入硝酸钾)
【详解】饱和溶液的溶质质量分数=,20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为;
若想将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法。
19. 氯化钡/BaCl2 NaOH、Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】氢氧化钠能除去氯化镁,氯化钡能除去硫酸钠,碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡,则还应加入氯化钡;
结合前面分析可知,过滤后滤液中还含有氢氧化钠和碳酸钠;
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,则有气体生成的反应为。
20. 碱 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 丙
【详解】A是胃酸的主要成分,则为HCl;B是目前世界上年产量最高的金属,则为Fe;C的溶液显蓝色,能和铁反应,则为可溶性铜盐;E是赤铁矿的主要成分,则为氧化铁;其中HCl为酸、Fe为单质、C为盐、E为氧化物,则D为碱。
A和E的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:;
工业上由E炼制B主要反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:;
小苏打为碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则F棋子可落在棋盘上的丙。
21. C+O2CO2 3∶1 5∶3
【详解】碳完全燃烧化学方程式为:;
甲烷中碳元素、氢元素的质量比为12:(1×4)=3:1;
根据质量守恒定律,C4H10中的碳元素的质量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素质量之和,C4H10中氢元素的质量与生成的水中的氢元素的质量相等,故完全反应后生成一氧化碳的质量为,生成的水的质量为,所以参加反应的氧气的质量为,故该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为。
22.(1)氧气
(2)①摩擦生热,使温度达到可燃物的着火点(②清除可燃物)
【详解】(1)燃烧的三要素:可燃物,与氧气接触,温度达到着火点,故填:氧气;
(2)①B“钻木”的过程中,克服摩擦力做功,木头温度升高,达到其着火点木头发生燃烧;
②釜底抽薪,含义是抽去锅底下的柴火,清除了可燃物,达到灭火的目的。
23.(1)红色粉末逐渐变成黑色
(2)反应前后物质的总质量保持不变(答案合理即可)
【详解】(1)加热铜粉时,铜粉会跟氧气反应生成氧化铜,现象为:固体由红色变成黑色;
(2)反应前锥形瓶内铜粉和反应的氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量。在锥形瓶密闭条件下,反应前后天平的读数保持不变,从而说明反应前后总质量不变,验证了质量守恒定律。
24.(1)铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜
(2) 固体是银和锌 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【详解】(1)铝是比较活泼的金属,铝制品却耐腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗腐蚀性强,故填:铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜;
(2)金属活动性为镁>锌>银,将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中,锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌,方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,锌不与硝酸镁反应,故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌,故填:固体是银和锌、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
25.(1)/
(2)将带火星的小木条放在气体出口处,若带火星的小木条复燃,则能证明气体是氧气
(3)BC或BE
【详解】(1)A装置为固体加热型发生装置,可选用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制氧,高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,方程式为:(使用高锰酸钾制氧时应在管口放一团棉花);氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气,方程式为:;
(2)氧气具有助燃性,能使带火星的小木条复燃,将带火星的小木条放在气体出口处,若带火星的小木条复燃,则能证明气体是氧气;
(3)实验室用过碳酸钠、MnO2 和制取 O2,反应物为固体和液体,反应不需加热,故应选用固液常温型发生装置B,氧气密度比空气略大,不易溶于水,既可以采用向上排空气收集,也可以采用排水法收集,故选择的装置组合为BC或BE。
26.(1)8.8
(2)84%
(3)解:设稀盐酸中溶质质量为y
稀盐酸中溶质质量分数为:
答:稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。
【详解】(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则生成气体的质量为:20g+100g+50g-161.2g=8.8g;
(2)设小苏打样品中小苏打为的质量x
小苏打中碳酸氢钠的质量分数为:
(3)见答案。
27.(1)C
(2) 锌/ 玻璃棒 搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(3) 燃烧提供能量和生成CO 大
(4)解:设可生产硫酸亚铁的质量为x。
答:可生产硫酸亚铁的质量为。
【详解】(1)A、由原子结构示意图可知,圆圈内的数字表示质子数,则铝原子的质子数为13,故选项说法正确;
B、铝原子最外层电子数为3<4,在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子,则在化合物中铝通常显价,故选项说法正确;
C、铝比铁活泼,但是金属铝比金属铁更耐腐蚀,是因为常温下,铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,故选项说法错误;
D、铝可作导线是由于它具有良好的导电性,故选项说法正确;
故选C;
(2)①根据流程分析,加入的过量X是过量的锌(Zn),锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,过滤得到的固体物质是锌和银的混合物,锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,银不能与稀硫酸反应,则加入适量的Y为稀硫酸,过滤得到的溶液乙是硫酸锌溶液;硫酸锌(溶液乙)与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌,化学方程式为;
②操作Ⅰ可分离那些固体和液体,为过滤操作,操作Ⅱ是从溶液中获取晶体,是蒸发结晶,操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器玻璃棒;玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅;
(3)因为焦炭燃烧放出大量的热,给炼铁提供热量,同时碳燃烧生成二氧化碳,碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳,还可以生成一氧化碳,一氧化碳再作为炼铁的还原剂;
合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大,生铁是铁的合金,则生铁的硬度比铁大。
(4)见答案。
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