广东卷__2025届高考化学考前冲刺卷（含解析）

2025届高考化学考前冲刺卷
化学（广东专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、K—39、Mn—55、Cu—64、Br—80
选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中华大地历史悠久，文化灿烂。对下列国家博物馆馆藏文物的说法错误的是( )
A .陶鹰鼎主要成分是硅酸盐 B .红山玉龙的主要成分属于无机物 C .四羊青铜方尊的主要成分是铜合金 D .凤冠上红宝石的主要成分属于有机高分子材料
A.A B.B C.C D.D
2.下列关于高分子材料的说法错误的是( )
A.结构决定性质，线型聚乙烯塑料具有热塑性，可以反复加热熔融加工
B.酚醛树脂由苯酚和甲醛在碱催化下反应生成，受热不易软化
C.涤纶由对苯二甲酸和乙二醇缩聚合成，大量用于服装和床上用品
D.可由过缩聚反应得到
3.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.碳纳米管，足球烯，石墨炔均为碳的同素异形体
B.84消毒液与双氧水混用，能起到更好的杀菌消毒效果
C.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维（主要成分为等）属于有机高分子材料
D.煤经干馏，气化和液化等过程，可获得清洁能源，且有利于实现“碳中和”
4.氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是( )
A.的结构式：NN
B.的VSEPR模型：
C.的结构示意图：
D.的电子式：
5.实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是( )
A .制备 B .收集 C .验证的还原性 D .吸收尾气
A.A B.B C.C D.D
6.侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是( )
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B.向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量HCl
C.装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D.析出固体的清液中不存在
7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中加入足量稀硝酸：
B.与水反应：
C.用氨水吸收：
D.溶于过量浓NaOH溶液中：
8.实验室利用反应制备CO气体（加热及夹持装置略），下列相关原理及装置不正确的是( )
A.用装置甲制备CO B.用装置乙除去挥发出来的甲酸
C.用装置丙收集CO D.此实验利用浓硫酸的吸水性
9.在一定条件下合成玻尿酸的反应原理如下：
下列说法正确的是( )
A.有机物X是乙醇的同系物
B.有机物Y的分子式为
C.玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应
D.1 mol Y与碳酸钠反应得
10.AlN是一种半导体材料，一种制备方法是，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.时，11.2LCO和的混合气体含中子数目为
B.12 gC（石墨）含非极性键数目为
C.该反应中固体质量每减少28g，转移电子数目为
D.溶于足量盐酸，溶液中的数目为
11.二氧化氯是一种安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠晶体的工艺流程如图：
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；②纯易分解爆炸。
下列说法错误的是( )
A.在无隔膜电解槽中，每生成，最多生成
B.在生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.“吸收塔”中发生反应的离子方程式为
D.获取的操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤等
12.前四周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大且占据四个不同的周期。其中，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子；Z的阴离子在同周期元素的阴离子中半径最小；W是不锈钢中除Ni外的主要合金元素。所形成的一种阳离子的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.基态W原子的核外电子排布式为
B.X与Y形成的二元分子均为极性分子
C.将Z单质通入水中，放置很长一段时间后仍能使蓝色石蕊试纸变红
D.该阳离子中存在配位键，W元素显+2价
13.已知三种一元弱酸的酸性强弱为。时，向浓度均为的，KZ的混合溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积变化），随着的增大，溶液中HA与代表三种弱酸，代表其对应的酸根离子)的分布分数[如]的变化如图所示。已知反应的平衡常数大于即认为该反应能够完全进行。下列说法错误的是( )
A.时，的数量级为
B.反应能够完全进行
C.混合溶液中，存在
D.若M、N处对应pH相等，则pH为3.70
14.利用可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：
①，
②，
在，和均为1 mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法不正确的是( )
A.反应③：的平衡常数
B.图中曲线Z表示平衡时CaO固体的物质的量随温度的变化
C.一定温度下，增大和的初始投料比，平衡时脱硫率升高
D.其他条件不变，后，升高温度，平衡时脱硫率升高
15.某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：常温下，测得溶液；
实验Ⅱ：向溶液中加入等体积溶液，有沉淀和少量气泡产生。
已知：，；：，。
下列说法正确的是( )
A.将溶液稀释到，溶液pH几乎不变
B.溶液中存在：
C.实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为
D.若想得到更纯净的固体可采用向溶液中加入溶液的方法
16.二次水泥基电池的放电机理如图所示，以为正极活性材料，为负极活性材料，以加入少量短碳纤维和一定量的碱性溶液的水泥砂浆为电解液，电池放电的总反应为。下列说法不正确的是( )
A.A极为负极活性材料，B极为正极活性材料
B.正极的电极反应式为
C.电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜
D.电子从B极流出沿外电路移向A极
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17.溴（）是合成化学品的重要原料，可通过图1装置制备（加热装置、部分夹持装置省略）。
已知：常温下，在水中的溶解度为水），沸点为。
（1）仪器X的名称为_____________；仪器Y可选用图2中的_____________（填名称），优点是__________________________（答两条）。
（2）仪器Y中液体滴下后，发生反应的化学方程式为_____________。
（3）实验中，加热至发生反应，实验结束的标志为_____________。
（4）向烧瓶收集的液体中加入浓干燥，经_____________操作后，得到目标产物5.6g，则本实验中的产率为_____________（保留2位有效数字）。
（5）工业上从海水中提取的可选用强碱性阴离子交换树脂进行吸附，某树脂的结构如图3。
图3
已知：溶液的颜色越深，吸光度越大。
下列说法错误的是_____________。
A.该阴离子交换树脂靠与间形成离子键达到离子交换的目的
B.a处的键角大于中的键角
C.可以通过直接测定溶液的吸光度判断反应前后溶液中浓度的变化
D.选择阴离子交换树脂时，应考虑树脂的稳定性，饱和吸附量，解吸能力等因素
18.Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血，记忆力减退，反应迟钝，运动失常等。某实验小组设计如下实验制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物，并测定其组成。
I.制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物
已知：反应过程与能量变化如图1所示，反应过程会有反式产物生成，如图2所示。
（1）1mol顺式甘氨酸合铜水合物中配位键数为_______________（为阿伏加德罗常数的值）；顺式物的极性_______________（填“大于”或“小于”）反式产物。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式_______________。
（3）设计实验方案证明沉淀已洗涤干净_______________。
（4）制备有机补铜剂的反应为，从速率及产品纯度角度解释控制反应温度为左右的原因_______________
_______________。
II.产品中Cu元素含量的测定
称取产品，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液；用移液管移取其中20.00 mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液继续滴定至终点；再取两份20.00mL溶液进行两次平行实验。
已知：、。
ii.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质。
iii.。
（5）①加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是_______________。
②滴定终点的现象是_______________。
③若三次实验平均消耗标准溶液20.00mL，则产品中含Cu元素的质量为_______________g。
19.在光伏发电，半导体制造，现代信息存储等领域，单晶硅都是重要的基础材料。粗硅氯化后再用氢气还原可以得到高纯硅，发生的主要反应如下：
反应
反应
（1）已知反应，则与反应生成的热化学方程式（反应iv）为____________________________（用含m、n、p的代数式表示）。
（2）在和不同温度下，将和加入一恒容密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应i和反应ii，测得的转化率及体系总压强随时间的变化关系如图所示。
（1）在温度下，反应达到平衡时，反应i的标准平衡常数为______________（列出计算式即可）。［已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压］
（2）反应ii中，______________0（填“＞”或“＜”），理由是______________。（结合计算结果并加以语言描述）
（3）经测定反应iv的速率，其中分别为正，逆反应的速率常数。若反应物初始浓度不变，温度保持不变，使用更优质的催化剂，______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）已知单晶硅的晶胞结构如图所示：
①1mol晶体硅中平均含有______________键。
②该晶胞中的原子在ABDC面上的投影如图所示，部分原子已给出，试在图中补全其他原子的位置（用 表示）。
（5）用单晶硅太阳能电池（以石墨为另一电极），电流强度为电解足量的某金属氯化物的水溶液，后，精确称量电极上析出的金属的质量为。已知一个电子的电荷量，金属X的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数的值为______________（用含的代数式表示）。
20.化合物F对角蛋白纤维的染色有较好的效果，其人工合成路线如下。
（1）A中含氧官能团有______。
（2）A→B反应中N原子的杂化方式变化：______。
（3）C→D中有一种分子式为的副产物生成，其官能团种类和数目与D相同，该副产物的结构简式为______。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：______。
①含有苯环，分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：3；
②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl 溶液发生显色反应。
（5）已知：。设计以、盐酸甲胺和为原料制备的路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
答案以及解析
1.答案：D
解析：陶瓷的主要成分是硅酸盐，A正确；红山玉龙为玉石制品，主要成分属于无机物，B正确；青铜是铜锡合金，C正确；凤冠上的红宝石的主要成分为，属于无机物，D错误。
2.答案：D
解析：线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确；苯酚和甲醛在碱催化下反应生成网状结构的酚醛树脂，可用于生产绝缘、隔热材料，受热不易软化，B正确；涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维的商品名称，它是由对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成的，是应用最广泛的合成纤维品种，大量用于服装和床上用品，C正确；由生成的过程中没有小分子生成，不是缩聚反应，D错误。
3.答案：A
解析：碳纳米管，足球烯，石墨炔均为碳的单质，为碳的同素异形体，A正确；84消毒液中的NaClO会将氧化生成，自身被还原为，二者混用会大幅度降低杀菌消毒效果，B错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，C错误；煤经干馏，气化和液化后，得到的物质中碳元素并没有减少，燃烧后产生的也没有减少，对“碳中和”的实现没有推动作用，D错误。
4.答案：B
解析：的结构式为，A错误；的价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为，B正确；的结构示意图为，C错误；的电子式为，D错误。
5.答案：C
解析：Cu与稀硫酸不反应，应使用Cu与浓硫酸加热反应制备，A错误；的密度比空气大，收集时，导管应长进短出，B错误；能被酸性溶液氧化，从而使酸性溶液褪色，由此可验证的还原性，C正确；水吸收的效果比较差，实验室通常使用NaOH溶液吸收尾气，D错误。
6.答案：C
解析：碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为，A错误；和HCl都能与饱和溶液反应，除去中的少量HCl要用饱和溶液，B错误；碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液，有利于固体析出，C正确；析出固体后的清液为混有的饱和溶液，清液中还存在，D错误。
7.答案：B
解析：亚硫酸钠被稀硝酸氧化生成硫酸钠，被还原为NO，离子方程式为，A错误；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确；为弱碱，应写化学式，氨水吸收的离子方程式为，C错误；溶于过量浓NaOH溶液中，离子方程式为，D错误。
8.答案：D
解析：根据题给反应，可利用液液加热装置制备CO，为控制反应速率，保证实验安全，应将甲酸滴入热的浓硫酸中，A正确；甲酸易挥发且易溶于水，可用水除去CO中的甲酸，B正确：CO难溶于水，可用排水法收集，C正确；此实验利用浓硫酸的脱水性，D错误。
9.答案：C
解析：同系物是结构相似，分子组成上相差1个或n个原子团的有机物，X分子中含有酰胺基和多个羟基，与乙醇结构不相似，不互为同系物，A错误；根据Y的结构简式可知，有机物Y的分子式为,B错误；根据玻尿酸分子的结构简式可知，其含有羟基和羧基，能发生取代反应，玻尿酸分子中羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故也可以发生消去反应，C正确；Y分子中只含有一个羧基，根据反应转化关系：,与碳酸钠反应，可生成，其质量为22g，D错误。
10.答案：C
解析：、时，11.2LCO和的混合气体的总物质的量为［注意：标准状况是、］，CO与的中子数均为14，故混合气体含有的中子数小于，7错误；石墨中每个碳原子形成3个键，每个键被2个碳原子共用，故每个碳原子平均形成1.5个键，12g石墨中含1mol碳原子，则所含非极性键数目为，B错误；由题给化学方程式知，该反应中每消耗，转移，减少的固体质量为，则固体质量每减少28g，转移电子数目为，C正确；中铝离子数目为，结合铝离子会发生水解，故该溶液中数目小于，D错误。
11.答案：A
解析：电解饱和NaCl溶液时，电路中通过的电子数相同，阴极生成时，阳极生成，根据方程式，最多生成，A错误；生成的反应为，是氧化剂，是还原剂，二者的物质的量之比为，B正确；“吸收塔”中加入了NaOH溶液，，故反应的离子方程式为，C正确；根据题给已知信息的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出，故得到应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，D正确。
12.答案：D
解析：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且占据四个不同的周期→三、四周期，X为H元素或He元素
Y位于第二周期，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子→基态Y原子核外价电子排布式为或→Y为C元素或O元素
Z位于第三周期，Z的阴离子在同周期元素的阴离子中半径最小→Z为Cl元素
W位于第四周期，且是不锈钢中除Ni外的主要合金元素→W为Cr元素
结合X、Y、Z、W所形成的一种阳离子的结构简式，可知X为H元素，Y为O元素。第二步，逐项判断。基态Cr原子的核外电子排布式为，A正确；和均为极性分子，B正确；通入水中，生成HCl和，不稳定，见光易分解为HCl和，故长时间放置后溶液为HCl溶液，能使蓝色石苾试纸变红，C正确；根据该阳离子的结构示意图，可知该阳离子的化学式为，存在配位键，其中Cr元素显+3价，D错误。
13.答案：A
解析：结合上述分析，分别利用E点、A点、C点的坐标计算的电离平衡常数，则，，，A错误；反应的平衡常数，反应能够完全进行，B正确；在混合溶液中，根据质子守恒有，C正确；,M点时，N点时，若处对应pH相等，则，，D正确。
14.答案：C
解析：反应①：，反应②：，反应③反应①－反应②，则反应③的平衡常数，A正确；温度不变时反应③平衡常数不变，结合选项A可知，不变，则温度不变时二氧化硫的平衡浓度不变，故增大和投料比，脱硫率不变，C错误；由题图可知，以后，升高温度，主要变成CaO，脱硫率升高，D正确。
15.答案：C
解析：溶液显碱性，稀释后碱性减弱，浓度减小，pH减小，A错误；溶液显碱性：，B错误；向溶液中加入等浓度，等体积溶液会生成和：，C正确；溶液呈碱性，所以若将溶液加入溶液中会产生杂质，D错误。
16.答案：D
解析：负极区消耗，正极区生成，电池中通过离子交换膜移向A极，离子交换膜可为阴离子交换膜，C正确；A极为电池的负极，电子从A极流出沿外电路移向B极，D错误。
17.答案：（1）直形冷凝管；恒压滴液漏斗；可以平衡压强，使液体顺利滴下；易挥发，具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蚀，而分液漏斗需要橡胶塞和烧瓶相连，橡胶会被腐蚀
（2）
（3）冷凝管中无深红棕色液体流下
（4）分液；70
（5）BC
解析：（1）仪器X的名称为直形冷凝管；仪器Y应选择恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗可以平衡压强，使液体顺利滴下，且具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蚀，但分液漏斗需要搭配橡胶塞使用，橡胶会被腐蚀。
（2）根据质量守恒，化合价升降守恒可写出反应的化学方程式为。
（3）液溴呈深红棕色，实验结束后，冷凝管下端无深红棕色的液体流下。
（4）烧瓶中收集的是深红棕色的液溴，其中含有少量的水，向其中加入浓干燥，液体会分层，可经过分液操作分离出溴。4.0 g的物质的量为，的物质的量为，根据反应方程式中的化学计量数判断，KBr量不足，则理论产量，的产率。
（5）根据该树脂的结构可知，吸附时，主要依靠与之间形成离子键，A正确；a处碳原子采取杂化，且无孤电子对，中碳原子采取杂化，也无孤电子对，则a处键角小于中的键角，B错误；溶液中没有颜色，吸附前后吸光度没有变化，C错误；选择阴离子交换树脂时，应寻找稳定性强，饱和吸附量大、解吸能力强的树脂，D正确。
18.答案：（1）；大于
（2）
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（4）温度低于，反应速率慢；生成反式产物的活化能大，温度高于，易生成反式产物而引入杂质
（5）①将CuI转化为CuSCN，释放出CuI吸附的；②滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；③0.64
解析：（1）顺式甘氨酸合铜水合物中铜原子与2个N原子形成配位键，1mol顺式甘氨酸合铜水合物中配位键数为。顺式甘氨酸合铜分子对称性弱，极性强；反式甘氨酸铜分子对称性强，极性弱，顺式甘氨酸合铜的极性大于反式甘氨酸合铜。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。蓝色氢氧化铜沉淀溶解生成氢氧化四氨合铜，反应的化学方程式为或
（3）沉淀表面会吸附硫酸根离子，证明沉淀已洗涤干净的方案为取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。
（4）温度低于，生成顺式产物的反应速率慢，根据图1可知，生成反式产物的活化能大，温度高时，易生成反式产物而引入杂质。
（5）①由题可知CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质，而且，所以加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是将CuI转化为CuSCN，释放出CuI吸附的。②指示剂为淀粉，所以滴定终点现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。③第一步，找关系式。由离子方程式可知。第二步，计算20.00mL样品溶液中含有的。。第三步，计算产品中Cu元素的质量。产品中含Cu元素的质量为。
19.答案：
（2）①
②>；经过计算时的平衡转化率为，的平衡转化率为，时的平衡转化率为，的平衡转化率为，因为，温度越高，的平衡转化率越大，故该反应为吸热反应，即
（3）不变
（4）①2；②
（5）
解析：（1）根据反应物和生成物配平可得反应iv为，根据盖斯定律，反应iv反应反应反应i，则。
（2）①设平衡时、分别转化了、，根据题干信息列出三段式：
已知温度下的平衡转化率为，即，平衡时气体的总物质的量，恒温，恒容条件下气体的物质的量与压强成正比，即，联立两式解得，，即体系达到平衡时，，，，，此时气体的总物质的量，则反应i的标准平衡常数。②温度下的平衡转化率为，体系总压强为，计算可得平衡时的转化率为，的转化率为，而温度下的平衡转化率为，的平衡转化率为，由反应速率可知［点拨：温度下的转化率增大得快，反应先达到平衡，说明温度较高］，说明温度越高，的平衡转化率越大，故反应ii为吸热反应，即。
（3）当反应达到平衡时，，即，，若反应物初始浓度不变，温度保持不变，使用更优质的催化剂，平衡不移动，K不变，即不变。
（4）①根据晶胞结构，1个Si原子参与形成4个键，1个键被2个Si共用，则1molSi平均含有键。②根据在ABDC平面的投影关系可知投影图为。
（5）电路中通过的电荷量，析出金属时失去电子的物质的量，电荷量，则，。
20.答案：（1）硝基、（酚）羟基、醚键
（2）杂化变为杂化
（3）
（4）
（5）
解析：（2）A→B反应中—转化为—，-中N的价层电子对数为3，采取杂化，—中N的价层电子对数为4，有1个孤电子对，采取杂化。
（3）C→D中有一种分子式为的副产物生成，其官能团种类和数目与D相同，该副产物的结构简式。
（4）C的同分异构体：①含有苯环，分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：3，说明结构具有一定对称性，含有1个甲基；②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明含酚酯基，满足条件的结构简式为。
（5）和反应得到，在盐酸甲胺作用下发生消去反应得到。