福建卷__2025届高考化学考前冲刺卷（含解析）

2025届高考化学考前冲刺卷
化学（福建专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、V—51、Cr—52
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“天眸芯”、“梦想”号等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是( )
A.首款基于原语的类脑互补视觉芯片“天眸芯”：用来制芯片的单质Si属于共价晶体
B.首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列：勘探的天然气水合物中构成水分子笼的水分子之间以氢键连接
C.为无液氦极低温制冷提供新方案：氦原子稳定的原因是最外层电子完全填满，结构稳定
D.拟建立的太空发电站实验性平台“太原一号”卫星：其光伏发电系统可将化学能转化为电能
2.化合物C可由化合物A和B发生如下反应生成。下列说法错误的是( )
A.化合物A和C可由红外光谱进行鉴别
B.化合物C分子中所有碳原子可能在同一平面内
C.化合物B存在对映异构体
D.化合物C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
3.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>Z
B.阴离子中X不满足8电子稳定结构
C.氢化物的沸点：Z>Y
D.WQ属于酸，但能与某些酸性氧化物反应
4.金，银，铜是电脑，手机等电子线路中不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收Au等可实现贵金属资源的再利用。如图是从废旧CPU中回收的一种工艺流程。已知：王水与Au的反应为。下列说法错误的是( )
A.在实验室中，步骤①应在通风橱中进行
B.步骤②用浓HCl和也可使Au溶解
C.配离子在溶液中能完全电离出
D.为实现步骤③中的转化，可尝试加入
5.可与等形成配离子使溶液显不同的颜色。如：为浅紫色，为红色，为无色。某同学按如下步骤进行实验并观察到的现象如下：
已知与在溶液中存在以下平衡，。
下列说法错误的是( )
A.和中共价键数目之比为2:1
B.溶液I呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的
C.由上述实验现象可知平衡常数
D.与形成时，O提供孤对电子
6.实验室可用与浓硫酸反应制HF，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1mol中含有的离子数为
B.中含有O原子的数目为
C.标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为
D.该反应中每生成1molHF，转移电子数为
7.由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
选项 事实或现象 结论
A 向水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性
B 在中加入浓醋酸，并将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 弱酸性：碳酸>苯酚
C 向等物质的量浓度的混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀
D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
A.A B.B C.C D.D
8.下列实验操作、现象及对应目的或结论都正确的是( )
选项 实验操作、现象 目的或结论
A 将乙烯和甲烷的混合气体先通入酸性溶液，再依次通入浓NaOH溶液，浓硫酸 除去甲烷中的
B 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红 乙烯氧化性：
C 向KI-淀粉溶液中加入，溶液先变蓝后褪色 淀粉发生胶体聚沉
D 以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液设计铁锌原电池。工作一段时间后，向Fe电极区域滴入2滴溶液，产生蓝色沉淀 验证牺牲阳极法
A.A B.B C.C D.D
9.利用原电池原理可实现对废水中的有机物进行无害化处理。如图是一种处理废水中有机物的原理示意图，下列说法正确的是( )
A.M极发生的电极反应为
B.M极的电极电势低于N极的电极电势
C.若为正丙醇，每处理1mol正丙醇，M极消耗
D.若为乙酸，每生成，I区溶液质量减小44g
10.以、为原料合成涉及的主要反应如下：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
一定条件下，向恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol 发生上述反应。达平衡后，体系中、、CO的物质的量随温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.
B.曲线a代表的气体为
C.低温、高压可以同时提高的平衡产率
D.温度为时，反应Ⅲ的平衡常数K=1
二、非选择题：本大题共4小题，共60分。
11.金属钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”，以钒矿石焙砂（主要含，铁的氧化物等）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①酸浸液中，钒的存在形式为；
②萃取时，发生反应：。
（1）浸渣的主要成分为_____________（填化学式）。
（2）加入足量铁粉进行还原时，含V微粒发生反应的离子方程式为_____________；还原时，消耗Fe粉量超过还原含V微粒所需的理论值，可能的原因是_____________。
（3）转化步骤的目的是_____________。
（4）无氧条件下煅烧得到的化学方程式为_____________。
（5）称取产品，用硫酸溶解后配成100mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入溶液还原（V元素转化为），后用标准溶液滴定至终点只氧化），消耗标准溶液的体积为。假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_____________（列出计算式即可）。
（6）某超导含钒锑化物的晶胞及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图。
基态V原子M能层电子排布式为_____________。该晶体的化学式为_______________。钒原子周围紧邻的锑原子数为_____________。
12.碘酸钙是一种无机精细与专用化学品。某兴趣小组进行了的制备和质量分数的测定实验。
I.的制备
实验室制备的流程和操作①②的实验装置如下所示。
已知：i.操作②中发生的反应为；
ii.相关物质的信息如表所示。
物质
摩尔质量 122.5 — 390
溶解性 可溶于热水 可溶于热水 难溶于水和乙醇
（1）仪器d的名称为_____________，仪器d中填充的试剂可以是_____________。
A. B. C.碱石灰 D.浓
（2）操作①中盐酸需逐滴滴加，主要原因是_____________
（3）写出判断操作②中反应已结束的操作和现象_____________
（4）关于制备过程，下列说法正确的是_____________。
A.操作②水浴加热温度不宜过高，避免挥发
B.操作③若调控时pH过高，易导致产品中杂质含量升高
C.操作⑤在溶液中加入少量晶体再冷却，可形成大颗粒
D.得到产品后，可依次用少量蒸馏水和乙醇洗涤
I.质量分数的测定
采用碘量法进行测定，已知滴定过程中不参与氧化还原反应，其他的反应为，；淀粉与碘易形成包合物。
（5）从下列选项中选择合适的操作补全：准确称取样品→_____________→移取25.00mL置于碘量瓶中→加入过量KI→_____________→_____________→_____________→_____________→平行滴定3次，平均消耗标准液20.00mL。
a.加入溶液溶解样品，并配成250mL溶液，使溶液呈弱酸性
b.加入溶液溶解样品，并配成250mL溶液，使溶液呈强酸性
c.加入淀粉溶液
d.用标准液滴定至溶液呈浅黄色
e.盖上瓶塞并置于暗处放置3min
f.继续滴定至锥形瓶中溶液蓝色褪去，且30s内不变色
g.继续滴定至锥形瓶中溶液出现蓝色，且30s内不变色
（6）样品中的质量分数为_____________（用含m的代数式表示）。
（7）卤素X的最高价含氧酸可看成是脱去若干形成的，I和Cl稳定的最高价含氧酸的结构如图所示，试分析I无法形成结构类似的最高价含氧酸的原因是_____________。
13.含氮物质与化工生产，环境保护密切相关，试回答下列问题。
（1）以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
主反应：
副反应：
已知:丙烯腈的产率
丙烯腈的选择性
①一定条件下，丙烯腈产率与温度的关系如图甲所示，则460℃之后产率随温度升高而降低的原因是___________。
②一定条件下，平衡时丙烯腈选择性与温度、压强的关系如图乙所示，则由小到大的顺序为__________，判断依据是___________；相同压强下，丙烯腈选择性随温度升高而降低的可能原因是（不考虑催化剂失活）___________。
③某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入和7.5 mol空气（的体积分数为），发生上述反应。平衡时测得的转化率为90%，的物质的量为2.5 mol，则平衡时的分压为_________kPa，此温度下副反应的_________。
（2）只需一步即可完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，，。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定，为非基元反应。一种可能的机理为
（ⅰ）快速平衡平衡常数为
（ⅱ）慢反应
①_______（用含的表达式表示）。
②是在无催化剂的条件下升高温度速率减慢的反应，目前研究认为和上述机理有关。如表为和在不同温度下的数值：
T/K 300 350 400 500
平衡常数（）
速率常数（） 2.5 25.8
根据表中数据推测：升高温度，该反应的反应速率反而减慢的原因可能是_____________。
14.雷西莫特具有抗病毒、抗肿瘤、抗过敏的作用，其中间体的合成路线如下：
已知：；含氮基团的碱性越强，越容易和酰氯（R—COCI）发生取代反应。
（1）的反应类型为_____________。
（2）过程中，_____________转化为_____________。（填官能团名称）
（3）的化学方程式为_____________，G中1处氨基的碱性_____________（填“强于”或“弱于”）2处氨基的碱性；反应过程中，最佳投料比n（）：n()=1:1.2,若投入量再增大，产率会下降，原因是_____________。
（4）化合物I的结构简式为_____________。
（5）符合下列条件的C的同分异构体共有_____________种（不考虑立体异构）。
①分子中只含有1个苯环，不含其他环状结构
②苯环上含有3个取代基，且其中2个为硝基
（6）已知Beckmann重排反应的机理如下：
则硝乙醛胺（）发生Beckmann重排反应后的产物为_____________（填结构简式）。
答案以及解析
1.答案：D
解析：芯片的关键成分是单质硅，单质Si属于共价晶体，A正确；水分子可以形成分子间氢键，B正确；氦原子最外层被2个电子完全填满，结构非常稳定，C正确；光伏发电系统可将光能转化为电能，D错误。
2.答案：D
解析：化合物A和C的官能团不完全相同，可用红外光谱进行鉴别，A正确；中2个平面通过单键相连，单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，B正确；化合物B分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，因此化合物B存在对映异构体，C正确；化合物C中含有氨基，能够与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，D错误。
3.答案：D
解析：N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能，A错误；B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故中B满足8电子稳定结构，B错误；未说明是否为简单氢化物，不可比较沸点，且和的沸点可能小于C的氢化物的，C错误；HF为弱酸，可与反应，D正确。
4.答案：C
解析：Ag和Cu分别转化为银离子和铜离子，其中一个反应为，产生有毒气体NO，需要在通风 中进行，A正确；浓HCl和也可提供足够浓度的氯离子和硝酸根离子，能起到与王水同样的作用，使Au溶解，B正确；配离子是内界，在溶液中难电离出，C错误；步骤③中的转化，需加入还原剂，具有强还原性，可实现的转化，D正确。
5.答案：A
解析：1个中含有6个配位键和12个键，共价键数目为18，1个中含有6个配位键，共价键数目为6，故和中共价键数目之比为3:1，A错误；为浅紫色，但溶液I呈黄色，原因可能是发生水解反应生成红褐色，与浅紫色形成混合体系，使溶液呈黄色，B正确；溶液II呈红色，存在平衡，向溶液II中加入NaF溶液，溶液变为无色，说明转化成更难电离的，则平衡常数，C正确；与形成时，提供空轨道，O提供孤对电子，D正确。
6.答案：B
解析：中含和，中含有的离子数为，A错误；每个中含有4个O原子，则中含有O原子的数目为，B正确；标准状况下，HF不是气体，不能用计算其物质的量，C错误；该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误。
7.答案：A
解析：为离子化合物，属于强极性化合物，向其水溶液中加入乙醇，因为乙醇的极性比水的极性弱，在溶液中的溶解度减小，会析出蓝色晶体，A正确；醋酸易挥发，在中加入浓醋酸，反应生成的中混有醋酸，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，使溶液变浑浊，B错误；向等物质的量浓度的混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明AgCl的溶解度更小，但由于的沉淀类型不相同，不能得出的结论，C错误；将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，D错误。
8.答案：A
解析：将和通入酸性溶液，不反应，被氧化成，再通入浓NaOH溶液除去，通入浓硫酸干燥，从而达到除去甲烷中乙烯的目的，A正确；酸性条件下能将氧化成，因此无法得出题中结论，B错误；可将生成的氧化成导致蓝色消失，C错误；Fe与Zn构成原电池时，Fe作正极被保护，不会产生，向Fe电极区域滴入溶液不会产生蓝色沉淀，D错误。
9.答案：C
解析：第一步，根据原理图判断正负极及电极反应。根据M极上转化为，元素化合价降低，可知M极发生还原反应，为正极，电极反应式为；N极为负极，有机物转化为。第二步，逐项判断。M极生成，可知体系为碱性，电极反应中不会出现，A错误；M极（正极）的电极电势高于N极（负极）的电极电势，B错误；当有机物为正丙醇时，（C的平均化合价为-2），化合价升高18，，化合价降低3，处理1mol正丙醇转移电子的物质的量为18mol，故M极消耗的物质的量为6mol，C正确；当有机物为乙酸时，每生成1mol，质量减少44g，但同时通过阴离子交换膜转移进的的物质的量为4mol，质量增加142g，故质量共增加98g，D错误。
10.答案：B
解析：反应Ⅱ=反应I-反应Ⅲ，根据盖斯定律，，A正确；反应I、Ⅱ均为气体分子数减少的放热反应，高压和低温均有利于平衡正向移动，提高的平衡产率，C正确；温度达平衡时，的物质的量为0.5 mol，CO的物质的量为0.3 mol，根据C元素守恒，的物质的量为（1-0.5-0.3）mol=0.2 mol，根据O元素守恒，的物质的量为（2-0.5-0.3-2×0.2）mol=0.8 mol，根据H元素反守恒，的物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数，D正确。
11.答案：（1）
（2）溶液中会消耗Fe粉
（3）将+4价V氧化为+5价V
（4）
（5）
（6）；；6
解析：（1）由流程梳理分析可知，浸渣的主要成分为。
（2）根据质量守恒，化合价升降守恒可写出反应的离子方程式为。酸浸时，溶液中含有，二者都会消耗Fe粉，导致Fe粉消耗量增多。
（3）反萃取后得到的中V的化合价为+4，用氨水沉钒后得到的中V的化合价为+5，则转化的目的是将+4价V氧化为+5价V。
（4）根据质量守恒和已知的反应物，生成物可写出煅烧的反应方程式为。
（5）第一步，根据滴定原理，找出相关物质的关系式。用硫酸溶解后转化为，加入溶液发生反应，反应后加入标准溶液发生反应。则可得关系式，。第二步，计算出25.00mL溶液中的物质的量。初始加入体系的，标准溶液消耗的，则25.00mL溶液中。第三步，计算产品中的质量分数。产品中的质量分数＝。
（6）该晶胞中Cs的个数为，的个数为，V的个数为，则该晶体的化学式为。以位于体心的V原子为研究对象，钒原子周围紧邻的锑原子数为6。
12.答案：（1）干燥管；C
（2）避免过量的HCl与反应，额外消耗
（3）取样，滴加少量淀粉溶液，无蓝色出现
（4）
（5）a；e；d；c；f
（6）
（7）I半径大，-OH之间的排斥力小，键不易断开；I的半径远比O大，电子云重叠程度低，难以形成稳定的多重（双）键
解析：（1）仪器d为干燥管，干燥管中试剂要能够吸收尾气（等），只能选择碱石灰。
（2）盐酸过量容易造成与发生归中反应，导致被额外消耗，因此需要缓慢滴加。
（3）根据流程图中数据可以计算出，投料时少量，所以反应结束时，被消耗完，检验不存在即可。
（4）操作②温度过高，会挥发，降低产率，A正确；操作③若pH过高，后续易产生沉淀，造成杂质含量升高，B正确；本身难溶于水，直接过滤即可，不需要冷却结晶，C错误；难溶于水和乙醇，先用水洗涤再用乙醇洗涤，使乙醇挥发时带走沉淀表面的水，利于沉淀干燥，D正确。
（5）待测液不宜呈强酸性，否则用溶液滴定时会发生歧化反应；为了避免和淀粉之间的结合过于稳定，造成滴定误差，所以需要先滴定至浓度降低后，再加淀粉；滴定终点的颜色变化为由蓝色变为无色。
（6）KI并未消耗，根据氧化还原关系可得，则，根据的用量可以进行计算。
（7）和结构上的区别在于羟基的数目不同，双键的数目也不同，据此进行分析。
13.答案：（1）①460 ℃时反应已达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，丙烯腈的产率下降
②；主反应正方向为气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的产率增大，而的产率不变，则的选择性增大；主、副反应均为放热反应，但主反应放出热量多，压强相同时升高温度，主反应逆向移动程度更大，反应物浓度增大，可能促使副反应平衡正向移动，丙烯腈选择性下降
③8；12.5
（2）①
②温度升高，增大的程度小于（即）减小的程度
解析：（1）①生成丙烯腈的反应为放热反应，温度升高，平衡产率下降，由题图甲可知460 ℃之前，温度升高时丙烯腈的产率也升高，说明460 ℃之前反应还未达到平衡，温度升高，反应速率加快，产率增大；460 ℃之后反应达到平衡状态，随温度升高，平衡逆向移动。
③恒温恒压条件下，气体体积分数等于物质的量分数，则7.5 mol空气（的体积分数为20%）中的物质的量为，设平衡时生成，根据题中信息可列三段式：
平衡时测得的转化率为90%，的物质的量为2.5 mol，则，，则，平衡时的分压为，同理可得的分压分别为1 kPa、，则副反应的。
（2）①总反应的速率是由慢反应决定的，则，则，即，已知反应（ⅰ）可快速达到平衡，且平衡常数为，则几乎任意时刻均满足，即，则，。
②由题表数据知，温度升高，增大的程度小于（即）减小的程度，故总反应整体反应速率减慢。
14.答案：（1）还原反应
（2）羟基；碳氯键
（3）；弱于；反应物中另一个氨基也能发生取代反应
（4）
（5）18
（6）、
解析：（1）A转化为B的过程中，硝基被还原为氨基。
（2）D→E过程中，羟基转化为碳氯键。
（3）根据题给已知信息，G、J的结构简式，G→H的反应试剂，及H的分子式，可推出G→H为取代反应，H为，则G→H的化学方程式为；因含氮基团的碱性越强，越容易和酰氯（R-COCI）发生取代反应，则G中1处氨基的碱性弱于2处氨基的碱性；G中含有2个氨基，若投入量再增大，另一个氨基参与取代反应，会导致副产物增多，产率下降。
（4）由分析可知，化合物I的结构简式为。
（5）根据C的分子结构判断，其同分异构体只含有1个苯环，不含其他环状结构，且苯环上含有3个取代基，其中2个为硝基，则另一个取代基可能为一，每种情况对应6种结构，共18种。
（6）根据Beckmann重排反应的机理分析，硝乙醛肟重排后的产物可能为、。