湖南卷__2025届高考化学考前冲刺卷（含解析）

2025届高考化学考前冲刺卷
化学（湖南专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、Co—59、Zn—65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是( )
A.新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用
B.均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖
C.爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱
D.能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能
2.下列化学用语表述错误的是
A.基态的价电子轨道表示式：
B.基态Al原子中电子占据最高能级的原子轨道示意图：
C.苯分子中的大键：
D.顺-2-丁烯的球棍模型：
3.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
A 检验是否含碳碳双键 向装有溴水的试管中加入样品，振荡 溴水褪色 含有碳碳双键
B 探究温度对水解程度的影响 检测等体积、等物质的量浓度的溶液在不同温度下的pH 温度高的溶液pH值更小 温度升高促进水解平衡正移
C 检验某固体试样中是否含有 取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 不存在
D 比较和的稳定性 相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成环己烷时的温度变化。 生成环己烷的温度较低 更稳定
A.A B.B C.C D.D
4.HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A.标准状况下，含原子总数为
B.盐酸含数为
C.完全反应时生成的含键数目为
D.每生成时转移电子数为
5.抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是( )
A.BXA中有三种含氧官能团
B.碳酸钾只起增大反应速率的作用
C.玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种
D.玛巴洛沙韦不含手性碳原子
6.下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是
A.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
B.（标准状况）通入溶液中：
C.将ICl滴入NaOH溶液中：
D.将通入溶液中：
7.环状胺A是火蚁分泌的一种神经毒素，可溶穿其他种类蚂蚁的蜡质角质层，利用其毒性消灭其他种类蚂蚁。黄疯蚁分泌甲酸涂抹全身，能有效应对火蚁神经毒素的攻击，反应原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.环状胺A的分子式为
B.环状胺A分子中N杂环上有6种不同化学环境的氢原子
C.环状胺A分子中有2个手性碳原子
D.环状胺A和甲酸反应后的产物也能溶解蜡质角质层
8.下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是( )
选项 操作及现象 结论
A 向某溶液中加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含
B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含
C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含
D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含
A.A B.B C.C D.D
9.将石墨悬浮在体积比为1：2的浓和浓的混合溶液中，加入固体氧化，可得到一种不稳定的、淡柠檬黄色的氧化石墨，结构如图。下列说法正确的是( )
A.石墨为共价晶体
B.氧化石墨中，C—C键键长比C—O键短
C.与石墨相比，氧化石墨的导电性增强
D.与石墨相比，氧化石墨在水中更易分散
10.液体锌电池工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是( )
A.电子由极流出，经用电器流向极
B.Zn极电极反应式为
C.6.5g参与反应，理论上电路中转移0.1电子
D.电池工作一段时间后，正极区溶液pH增大
11.天青石精矿的主要成分为，一种以天青石精矿为原料制备高纯的工艺流程如图所示。已知难溶于水，下列说法错误的是( )
A.无烟煤粉的作用为提供还原剂
B.当回转窑焙烧中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2时，气体X为CO
C.“浸取”时，发生反应的化学方程式为
D.“沉淀”时，向静置后上层溶液中滴加溶液不变浑浊，说明已反应完全
12.某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A.晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个
B.Fe位于Cl和组成的八面体空隙中
C.该中间体的化学式为
D.该晶体属于混合型晶体
13.25℃时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。
下列说法错误的是( )
A.该混合溶液中
B.
C.b点处有
D.a、b、c点均存在
14.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化为图中实线，下列判断正确的是( )
A.T℃时，该反应的平衡常数为4
B.e点没有达到平衡，此时反应正向进行
C.若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e)
D.该反应在高温下自发
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（名称为二氯化一氯五氨合钴），具有良好的催化活性和一定的抗肿瘤活性，在医药领域有一定的研究价值。的制备步骤如下：
Ⅰ.在小烧杯中加入4.0 mL浓氨水，再加入0.5g氯化铵，搅拌使其溶解。加入1.0g研细的，得到黄红色沉淀，制备过程在通风梪中进行。
Ⅱ.在不断搅拌下慢慢滴入溶液，黄红色沉淀慢慢转化为深红色溶液。_______
Ⅲ.慢慢注入3.0 mL浓盐酸，将此反应混合物在水浴中加热15 min保证反应完全，生成紫红色，慢慢冷却至室温，过滤，洗涤，烘干，称量得产品0.7515g。
已知：①不溶于冷水，乙醇和丙酮。
②乙醇的沸点为，丙酮的沸点为。
请回答下列问题：
（1）实验所用浓氨水可以用水吸收制备，以下装置可以选用的是_______（填序号），步骤Ⅰ中为使反应充分，加入的方法是_______。
（2）已知：浓氨水提供作配体，步骤Ⅰ中加入除提供外，从化学平衡移动角度解释其作用：________。
（3）步骤Ⅱ中的离子方程式为________。
（4）下列仪器在步骤Ⅲ中无需使用的是________（填名称）。
（5）用化学方程式解释步骤Ⅲ中加入浓盐酸时液面上方可能出现的现象：__________。步骤Ⅲ中洗涤沉淀时先用2 mL冰冷水分多次洗涤，然后用以下3种试剂洗涤，最合适的顺序是_____（填序号）。
a.0.5 mL乙醇 b.0.5 mL丙酮 c.2 mL较浓冷盐酸
（6）产品的产率为_____（保留3位有效数字）。
16.位于元素周期表第ⅢA族的稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产生的冶炼废渣中主要含In、Ga、Zn、Fe、Pb、Si等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。
已知：“高酸浸出”后铟以形式、铁以形式存在于溶液中。
回答下列问题：
（1）元素In位于第五周期，其基态原子价层电子排布式为_________。
（2）“高酸浸出”中滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。
（3）“中和除杂”中，通过计算说明常温下所需除去的离子能否完全除尽：
{已知：；当金属阳离子浓度时，可认为该离子沉淀完全|。
（4）采用新型萃取剂（）协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子的萃取原理为。
①“萃取”步骤中的萃取率随变化如图甲所示，为达到萃取目的，此时应约为________，萃取率随增大而减小的原因是____。
②“反萃取”中试剂1可选用_____（填序号）。
a.浓盐酸
b.氨水
c.NaCl溶液
（5）“置换”中发生的反应离子方程式为_____。
（6）CIGS薄膜太阳能电池以其转化率高、光谱响应范围宽等优势作为公认的第二代太阳能电池，形成CIGS的固溶体之一的晶胞由闪锌矿结构嵌套而成，该晶胞结构如图乙所示。
①该固溶体的化学式为_____。②In的配位数是_____。
17.妥卡替尼（J）一直是治疗乳腺癌的热点药物，对脑转移的患者具有较好的疗效。妥卡替尼的一种合成路线如下（部分反应条件已简化）。
已知：的结构为。
（1）化合物A的官能团名称为_________。
（2）A→B的反应条件为_________。
（3）B→C、E→F的反应类型分别是_________、_________。
（4）依据上述流程提供的信息，下列反应主要产物的结构简式为_________。
（5）（DMF-DMA）是一种重要的化学试剂，写出其满足下列要求的同分异构体的结构简式：___________。
①官能团只含有一OH和；
②每个碳原子上最多连有1个官能团；
③核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为6:2:2:1:1:1。
（6）已知参照上述合成路线与已知信息写出以为原料合成的路线。
18.的资源化有重要价值。回答下列问题：
（1）密闭容器中重整制氢涉及的反应有
主反应：反应I
反应Ⅱ
副反应：反应Ⅲ
反应IV
反应V
反应压强为0.10 MPa，投入、各2 mol，平衡时各组分物质的量随温度升高的变化曲线如图甲。700 ℃以上积炭迅速减少的原因是_______。
（2）光电催化合成尿素。在酸性条件下电催化共还原和的机理如图乙所示。
①阴极反应式为________。
②据报道，Cu掺杂的锐钛矿可构建氧空位和缺陷位点，有利于硝酸盐的有效吸附和活化，实验表明，的增大可提高尿素生产速率，原因可能是___________。
（3）NaOH溶液吸收生成的水热还原制乙酸。
①经实验证明，水热还原制乙酸过程中生成中间产物甲酸，转化成的可能机理如图丙所示，反应机理中化合价降低的元素是________（填元素符号），转化的离子方程式为_______。
②图丙中吸附在中的___上（填“”“”或“”），用替代，含D的微粒是____（填化学式）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用，故A不符合题意；
B.人体内没有纤维素酶，不能水解纤维素，故B符合题意；
C.烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素(K、Na、Sr、Ru、Cu、Ba、Li等)有不同的发射光谱，故C不符合题意；
D.钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能，故D不符合题意；
故答案选Ｂ。
2.答案：A
解析：A.的价电子排布式为，因此价电子轨道表示式为，A错误；
B.基态Al原子的电子排布式为，电子占据最高能级的原子轨道为，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，B正确；
C.苯分子中碳原子是杂化，形成三个键，每个碳原子剩余一个p电子，6个碳原子的p电子肩并肩重叠形成大π键，电子云是两块组成，镜面对称，C正确；
D.顺-2-丁烯的结构简式为：，因此球棍模型为，D正确；
故选A。
3.答案：D
解析：A.向装有溴水的试管中加入样品，振荡，溴水褪色，可能含碳碳双键、碳碳三键等或样品具有还原性，A项错误；
B.等体积、等物质的量浓度的溶液在不同温度下，温度高的溶液pH更小，也可能是温度升高促进水的电离，使pH更小，B项错误；
C.取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加热，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能说明不存在，如中加入少量NaOH溶液仅与反应，C项错误；
D.相同条件下，和与发生加成反应生成1mol环己烷时，生成1mol环己烷的温度较低，说明与发生加成反应生成1mol环己烷放出的热量较少，则1mol具有的能量比1mol具有的能量低，而能量越低越稳定，故更稳定，D项正确；
答案选D。
4.答案：C
解析：A.标准状态下，的物质的量为0.5mol，含1mol原子，含原子总数为，故A正确；
B.盐酸完全电离，故盐酸含，含氯离子数为，故B正确；
C.由题干可知，完全反应时，生成，含键，故C错误；
D.的物质的量为0.2mol，硫由-2价升至0价，故生成时转移0.4mol电子，转移电子数为，故D正确；
答案选C。
5.答案：C
解析：A.BXA分子中含有酮羰基、羟基、酰胺基、醚键四种含氧官能团，A不正确；
B.反应生成HCl，碳酸钾既起增大反应速率的作用，又起减少生成物浓度，促进平衡正向移动的作用，B不正确；
C.玛巴洛沙韦分子中，有的碳原子形成1个双键(1个σ键和1个π键)和2个单键(或3个σ键和1个大π键)，有的碳原子形成4个单键(都为σ键)，碳原子的孤电子对数都为0，则碳原子的杂化方式有两种，C正确；
D.玛巴洛沙韦中，带“ ”的碳原子都为手性碳原子，D不正确；
故选C。
6.答案：D
解析：A.沉淀完全时，与的物质的量之比为1∶1，即与的物质的量比为1∶1，离子方程式为，A正确；
B.标准状况下，的物质的量为0.1mol，溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125mol，参加反应的，反应的离子方程式为，B正确；
C.ICl中I为+1价，Cl为-1价，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为，C正确；
D.还原性：，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，和反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为，D错误；
答案选D。
7.答案：D
解析：环状胺A的不饱和度为1，其分子式为，A正确；环状胺A分子为非对称结构，其N杂环上C、N所连氢原子均不相同，B正确；环状胺A中与N直接相连的两个碳原子均为手性碳原子，C正确；由题中信息可知，黄疯蚁分泌甲酸中和环状胺A生成盐类物质，水溶性增强，溶解蜡质角质层能力降低，失去攻击性，D错误。
8.答案：D
解析：A.白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸，再加溶液检验，A不合题意；
B.使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含、或、，不能确定未知溶液中一定含有，B不合题意；
C.氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入NaOH溶液加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体即证明有，C不合题意；
D.向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含，D符合题意；
故选D。
9.答案：D
解析：石墨为混合型晶体，A错误；随着原子序数增大，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此氧化石墨中C—C键键长比C—O键长，B错误；石墨层间有可自由移动的电子，具有导电性，石墨被氧化后，可移动电子数减少，导电性减弱，C错误；氧化石墨中含有羟基，与石墨相比，氧化石墨在水中的溶解性更好，更易分散，D正确。
10.答案：D
解析：A.原电池放电时，电子由负极经用电器流向正极，即电子由Zn极经用电器流向极，故A错误；
B.由分析可知，负极电极反应式为或，故B错误；
C.6.5gZn参与反应，理论上电路中转移×2=0.2mol电子，故C错误；
D.所在电极作正极，电极反应为，消耗氢离子，pH增大，故D正确；
故选D。
11.答案：B
解析：当回转窑焙烧中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2时，气体X为，B项错误。
12.答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，以位于体心的Cl为研究对象可知，晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个，A正确；
B.由晶胞结构可知，以位于底面棱心的Fe为研究对象，Fe原子周围有4个Cl和2个与Fe相连，这4个Cl和2个形成了一个正八面体空隙，Fe位于其中，B正确；
C.由晶胞结构可知，Fe的个数为8×=2，Cl的个数为4×+2=4，的个数为=4，则该中间体的化学式为，C错误；
D.该晶胞中和形成离子键，和形成配位键，分子间存在分子间作用力，该晶体既具有离子晶体的结构，又具有分子晶体的结构，属于混合型晶体，D正确；
故选C。
13.答案：B
解析：碱性弱于先发生反应，则第一个滴定突变点为的滴定终点，由a点可知，；第二个滴定突变点为的滴定终点，由c点可知，；b点溶质为、、，且浓度均为；结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子；
A.由分析，该混合溶液中，A正确；
B.由乙图中点（6.0，0.5），此时且pH=6，pOH=8，，，B错误；
C.b点处，pH=6.1，pOH=7.9，结合分析，此时，则，C正确；
D.由电荷守恒，a、b、c点均存在，D正确；
故选B。
14.答案：C
解析：A.由图可知，T℃a点反应达到平衡时A、B的浓度分别为4mol/L、1mol/L，该反应的平衡常数，故A错误；
B.由图可知，T℃e点反应浓度熵，则反应向逆反应方向进行，故B错误；
C.若c点、e点均为平衡点，则此时c点平衡常数小于0.25、e点平衡常数大于0.25，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数小，则容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e)，故C正确；
D.该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应，能自发进行，故D错误；
故选C。
15.答案：（1）AB在不断搅拌下分多次加入
（2）溶液中存在化学平衡，加入后，增大的浓度，使平衡向左移动，使增多
（3）2；
（4）蒸馏烧瓶
（5）；cad
（6）
解析：（1）极易溶于水且密度小于空气，吸收氨气时，为防止倒吸，可以选用带倒置的漏斗的装置A，也可以选用装置B，装置C要吸收氨气，集气瓶中导管应短进长出，错误，装置D中氨气仍然会直接与水接触而发生倒吸，错误，故选AB。
（2）溶液中存在化学平衡，加入后，增大的浓度，使平衡向左移动，增多，更好地去发生配位反应。
（3）加入溶液，将氧化为，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应的离子方程式。
（4）该实验在烧杯中进行，需要水浴加热，用到酒精灯，过滤用到漏斗，没有涉及蒸馏操作，用不到蒸馏烧瓶。
（5）浓盐酸可与反应生成，产生白烟。
（6）由Co元素守恒可得关系式：，则理论产量为，则产品的产率为。
16.答案：（1）
（2）
（3）pH=5，溶液中；由可得，故所需除去的能完全除尽
（4）①1.0；增大使得萃取平衡逆向移动，故萃取率降低；②a
（5）
（6）①；②4
解析：（1）In位于第五周期第ⅢA族，基态原子价层电子数为3，排布式为。
（4）①由题图甲可知，时，铟的萃取率高于90%，镓几乎未被萃取，铟与镓实现最大限度分离。溶液中金属阳离子的萃取原理为增大使得萃取平衡逆向移动，萃取率降低。②萃取平衡逆向移动可释放出，实现反萃取，试剂1应能提供，增大，萃取平衡逆向移动，浓盐酸呈酸性，符合要求，氨水呈碱性、NaCl溶液呈中性，均不符合要求，故选a。
（6）①晶胞中In有4个位于棱上、6个位于面上，共个，Cu有8个位于顶点、4个位于面上、1个位于体内，共个，Se有8个位于体内，则，该固溶体的化学式为。
②根据晶胞结构，晶胞中In和Cu均与Se成键（即配位），上面面心In原子下方有两个距离相等且最近的Se，该In原子上方也有两个距离相等且最近的Se，故In的配位数是4。
17.答案：（1）碳氯键（或氯原子）、氰基
（2）浓硝酸、浓硫酸、加热
（3）取代反应；还原反应
（4）
（5）、、
（6）
解析：（1）由化合物A的结构简式可知，化合物A的官能团名称为碳氯键（或氯原子）、氰基。
（2）A→B是在苯环上引入硝基，发生硝化反应，反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热。
（3）B→C过程中，取代了苯环上的氯原子，反应类型为取代反应；E→F过程中，硝基在Zn、作用下还原为氨基，反应类型为还原反应。
（4）类比G→H的反应可知，发生反应的化学方程式为。
（5）由DMF-DMA的结构简式可知，其分子式为，DMF-DMA的同分异构体满足核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1:1，说明含有2个对称的甲基，可确定碳链结构为，官能团只含有—OH和，且每OH个碳原子上最多连有1个官能团，则为、、。
（6）结合已知信息由逆推法可得，要想得到，应先得到，而可由发生类似E→F的反应生成，可由与NaOH水溶液共热生成，据此可得合成路线。
18.答案：（1）积炭与反应生成CO，且反应吸热，温度越高越有利于消除积炭
（2）①；②氧空位增加，有利于硝酸盐的有效吸附和活化
（3）①H、C；；②；
解析：（1）由题图甲可知，温度大于700 ℃时，积炭迅速减少，和CO的量迅速上升，高温条件下，C与反应生成CO、C与（g）反应生成CO和，且这两个反应均为吸热反应，温度越高，越有利于消除积炭。
（2）①由题图乙可知，在阴极得电子转化为，环境为酸性，可用平衡电荷。
②Cu掺杂的锐钛矿可构建氧空位和缺陷位点，有利于硝酸盐的有效吸附和活化增大，即数目增加、数目减少，正电荷总数减少，数目减少，氧空位增加，有利于硝酸盐的有效吸附和活化。
（3）①步骤I中H元素由+1价降至0价，步骤Ⅱ中C元素由+4价降为+2价；根据题图丙可知，参加反应的是Fe和，生成的产物为和，再结合得失电子守恒配平离子方程式。
②与中显负电性的O结合，故显正电性，应吸附在带负电的上；步骤I中与Fe反应生成的2个D原子吸附在表面，然后在步骤Ⅱ中与结合，1个D与0相连生成—OD，1个D与C相连，在步骤Ⅲ中—OD、—OH消去1分子HDO，同时得到。