陕晋青宁卷__2025届高考化学考前冲刺卷（含解析）

2025届高考化学考前冲刺卷
化学（陕晋青宁专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、Mn—55、Cu—64、Br—80、Ag—108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是( )
A.古代造纸时用草木灰水浸泡树皮，原理是促进纤维素溶解
B.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同
C.《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌，主要原理是和C发生置换反应
D.“杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后水洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性
2.下列化学用语或图示正确的是( )
A.基态的价电子轨道表示式：
B.HClO的电子式：
C.所含化学键类型：共价键
D.分子中σ键的电子云轮廓图：
3.如图用于探究氨气、氨水的性质，实验操作和装置能达到实验目的的是( )
A.甲装置可用于收集
B.乙装置用于测定盐酸与氨水中和反应的反应热
C.丙装置中先打开止水夹，再挤压胶头滴管中的水，可验证极易溶于水
D.丁装置可用于探究的催化氧化
4.下列实验试剂的保存或处理方法错误的是( )
A.碘保存在盛有水的棕色试剂瓶中
B.浓硫酸保存在无色玻璃瓶中
C.新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中
D.配制溶液时，需加入少量稀硫酸和铁粉
5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 碳正离子稳定性： F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子
B 溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低
C 导电性：石墨>金刚石 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动
D 配位键的强弱： N的电负性小，给电子能力强，配位键强
A.A B.B C.C D.D
6.下列有关实验操作，现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 金属性：Cu>Fe
B 常温下用pH计测定溶液的pH 溶液的pH更小 非金属性：C>B
C 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴
D 向含有等量KBr、KI的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
A.A B.B C.C D.D
7.下列实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A除去中HCl B实验室制备少量 C在铁制镀件上镀铜 D验证乙醇发生了消去反应
A.A B.B C.C D.D
8.常用的荧光灯中涂有荧光材料。已知：X、Y、Z、W、R为前四周期主族元素，X的原子最外层电子数是电子层数的三倍；Y、W同族，且基态原子均有1个未成对电子；Z位于X、Y的相邻周期，且三种元素的族序数ZA.与X处于同一周期，第一电离能比X大的元素有3种
B.Z的最高价含氧酸为强酸
C.Y元素对应的单质能将W元素对应的简单离子从水溶液中置换出来
D.R与X形成的化合物仅含离子键
9.下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A.向溶液中加入少量的溶液：
B.向溶液中加入稀硝酸：
C.溶液与酸性溶液混合后溶液变成紫色：
D.溶液与溶液发生沉镍反应时，生成的与的物质的量之比为5：1：
10.以、为原料合成涉及的主要反应如下：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
一定条件下，向恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol 发生上述反应。达平衡后，体系中、、CO的物质的量随温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.
B.曲线a代表的气体为
C.低温、高压可以同时提高的平衡产率
D.温度为时，反应Ⅲ的平衡常数K=1
11.纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充放电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。负极充电过程中发生合金化反应生成LiZn（合金相）。
下列说法错误的是( )
A.ZnS晶胞中的配位数为4
B.
C.在充电过程中，每转移6 mol电子，生成216 g LiZn（合金相）
D.若EF间的距离为a nm，则的密度为
12.化合物M是一种药物合成的中间体，其合成反应如下。下列说法正确的是( )
A.Y与盐酸反应的产物不溶于水
B.X和Z在一定条件下能发生缩聚反应
C.M分子中只含有酯基、羧基两种含氧官能团
D.M分子中有两个手性碳原子
13.CuBr是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是( )
A.基态Cu原子核外电子有29种运动状态
B.用a和d表示的为（为阿伏加德罗常数的值）
C.该晶胞沿z轴方向的平面投影示意图为
D.已知M点的原子分数坐标为，则N点的原子分数坐标为
14.时，向溶液中滴加溶液，测得pH与[或]的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.时，
B.的平衡常数
C.M点溶液中：
D.N点溶液中：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.苯乙酮是重要的化工原料，常用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂，可以用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于烟用香精，其合成路线如下：
+
已知：
①制备过程中存在副反应：。
②相关物质的部分性质如下表。
物质 沸点/℃ 密度/()(20℃下) 溶解性
苯乙酮 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂
苯 80 0.88 难溶于水
乙酸 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂
乙酸酐 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯
主要实验步骤：用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)，迅速称取20.0g无水加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0mL苯，边搅拌边滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒温下回流一段时间。(注：本实验中用到的苯、乙酸酐中均不含水)
请回答以下问题：
(1)仪器K的名称是___________；仪器M中支管的作用是___________。
(2)为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物；试写出乙酸酐在酸性水溶液中总水解反应的化学方程式：___________。
(3)该反应装置的加热方式应为___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。
(4)粗品提纯过程：
①冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液；
②水层用苯萃取，萃取液并入有机层；
③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗涤有机层；
④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，然后过滤，取滤液；
⑤对滤液进行蒸馏，收集产品。
第③步用5%NaOH溶液洗涤有机层的目的是___________；第⑤步蒸馏应在___________(填标号)温度范围内收集馏分。
A.116~120℃ B.138~142℃ C.198~202℃
(5)经蒸馏后收集到5.76g苯乙酮，则苯乙酮的产率是___________(用百分数表示)。
16.无水二氯化锰常用于铝合金冶炼，有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰和乙酰氯为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验（夹持仪器已省略）。
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水，乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点为。常温下乙酰氯是无色液体，沸点为，熔点为，易水解。
②制备无水二氯化锰的主要反应：。
请回答下列问题。
（1）图甲装置中仪器a的作用是________，该装置存在缺陷，改进方法为________________。
（2）步骤Ⅰ反应化学方程式为________________。步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因是________________。
（3）步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图乙），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→_________（填标号）→将产品转至干燥器中保存。
a.打开安全瓶上旋塞 b.拔出圆底烧瓶的瓶塞 c.关闭抽气泵
装置中U型管内NaOH固体的作用是_________（写一条即可）。
（4）可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入溶液测定生成的沉淀质量来计算纯度。乙同学通过滴入硝酸酸化的溶液测定生成的AgCl沉淀质量来计算纯度，方法更合理的是________（填“甲同学”或“乙同学”）。若取产品15.0g，采用方法更合理的同学的测定产品纯度方法进行实验，最终获得干燥纯净沉淀28.7g，则产品的纯度为________。
17.的回收、综合利用是促进碳中和的有效途径，也是目前科研领域研究的热点问题。回答下列问题：
I.转化为CO、的反应如下：
i.
ii.
iii.
（1）反应i的____，_____（用含的表达式表示）。
（2）若仅已知的燃烧热分别为，______（填“能”或“不能”）计算出，原因是_______。
（3）向压强恒为3 MPa的密闭容器中，按投料比充入和，的平衡转化率随温度的变化如图1所示，[乙烯选择性=]随温度乙烯选择性的变化如图2所示。
①随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大的原因是_________。
②700 K时，反应ii的________（列出计算式即可）。
Ⅱ.在恒温恒容密闭容器中，通入与合成尿素，其反应历程与能量变化图如图3所示。
（4）下列说法错误的是________（填标号）。
a.混合气体密度不变，则反应达到平衡状态
b.反应达平衡后，再升高温度，气体平均摩尔质量减小
c.及时分离出，有利于提高反应物的平衡转化率
（5）向密闭容器中通入等物质的量的和合成尿素，的体积分数随时间的变化关系如图4所示。试比较a点的逆反应速率和b点的正反应速率的大小（写出推理过程）_______。
18.化合物H为利尿降压药物，其合成路线之一如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的官能团名称为_________。
（2）化合物E的结构简式为_________。
（3）E→F的反应类型为_________。
（4）X的碱性________（填“大于”或“小于”）邻硝基苯胺。
（5）写出F→G的反应方程式_________。
（6）同时满足下列条件的化合物X的同分异构体M有________种（不考虑立体异构）。
①分子中有3种不同化学环境的氢原子；
②有氰基（），不含双键和环状结构，1 mol化合物M最多与加成。
（7）参考G→H的转化，设计化合物的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中M和N的结构简式分别为_____和_____。
答案以及解析
1.答案：B
解析：用草木灰水（主要成分是碳酸钾，水解使溶液呈碱性）浸泡树皮可促进木质素的溶解，纤维素不溶于水，在碱性条件下不水解，A错误；“酸坏之酒”中含有醋酸，乙醇，可以利用乙醇和醋酸的沸点不同，利用类似蒸馏的方法分离出乙醇，B正确；用炉甘石火法炼锌的主要原理是和C发生反应，该反应不是置换反应，C错误；“以硫黄烟熏之”，硫黄烟中含有二氧化硫，所以是利用了二氧化硫的漂白性，D错误。
2.答案：C
解析：基态的价电子轨道表示式为，A错误；HClO的电子式为，B错误；中含有的化学键是共价键，C正确；分子中σ键的电子云轮廓图为，D错误。
3.答案：C
解析：第一步，读题，对照选项观察实验装置图。第二步，结合教材实验知识分析选项。的密度比空气的密度小，收集时应采用向下排空气法，导管应短进长出，A错误；测定酸碱中和反应的反应热时，搅拌器应为玻璃搅拌器，不能用铜质搅拌器，以减少实验过程中的热传递，B错误；先打开橡皮管上的止水夹，未产生喷泉，再挤压胶头滴管中的水，形成喷泉，即可说明氨气极易溶于水，C正确；丁装置需要同时提供和，才能发生的催化氧化反应，故锥形瓶中的固体药品应为，D错误。
4.答案：A
解析：碘能与水反应，碘应保存在棕色广口瓶中，A错误；浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，不易分解，可保存在无色玻璃瓶中，B正确；新制氯水含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中，C正确；配制溶液时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止亚铁离子氧化和水解，D正确。
5.答案：B
解析：F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子，使碳正离子的正电性更强，稳定性更差，A正确；碳酸氢钠中易形成氢键，形成较稳定的“缔合”结构，与水分子的相互作用减弱，从而使溶解度降低，B错误；石墨中每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面，这些p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有良好的导电性，而金刚石中C原子的四个价电子均已参与杂化形成σ键，C正确；N的电负性小，给电子能力强，中的配位键更强，D正确。
6.答案：C
解析：铜丝插入溶液中，发生反应，未生成单质铁，不能说明铜的金属性大于铁，A错误；未说明两溶液浓度相等，常温下在浓度相等的条件下才可以通过测定溶液pH来比较C、B的非金属性强弱，B错误；向苯中加入少量溴水，振荡，静置，溶液分层，上层为橙红色，说明苯萃取了溴水中的溴，下层为水层，故显无色，C正确；向含有等量KBr、KI的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，由于还原性比强，氯水先与KI反应生成，溶于，故振荡，静置分层后，下层呈紫红色，可证明氧化性，但不能证明氧化性，D错误。
7.答案：D
解析：通入饱和碳酸钠溶液中会发生反应生成碳酸氢钠，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，既降低了在水中的溶解度，同时和HCl反应生成，不引入杂质，A错误；收集的导管应插入倒立的试管底部，且收集的试管口不能密封，B错误；在电镀装置中，镀层金属作阳极（与正极相连），镀件作阴极（与负极相连），因此在铁制镀件表面镀铜时，铁制镀件作阴极，铜作阳极，C错误；乙醇在浓硫酸，加热条件下会发生消去反应，且浓硫酸可将无水乙醇氧化为碳单质，并生成二氧化碳，二氧化硫杂质，故应先用氢氧化钠溶液除去产物中可能混有的杂质二氧化碳，二氧化硫，再通入溴的四氯化碳溶液，若溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙醇发生了消去反应生成乙烯，从而达到实验目的，D正确。
8.答案：A
解析：X的原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X为O元素。Y、W同族，且基态原子均有1个未成对电子，Z位于X、Y的相邻周期，且三种元素的族序数ZN、F、Ne，A项正确。Z的最高价含氧酸为，不属于强酸，B项错误。得电子能力强，将通入含有的水溶液中，会先和水反应，无法直接置换得到单质，C项错误。R与X形成的，含离子键和共价键，D项错误。
9.答案：B
解析：向溶液中加入少量的2溶液，首先发生反应，再发生反应，根据“少定多变”的原则，可得题给离子方程式，A正确；具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成NO和，离子方程式为，B错误；中含有过氧键，故具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，再根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可得题给离子方程式，C正确；与反应生成和，与反应生成，结合与的物质的量之比为5：1，可得题给离子方程式，D正确。
10.答案：B
解析：反应Ⅱ=反应I-反应Ⅲ，根据盖斯定律，，A正确；反应I、Ⅱ均为气体分子数减少的放热反应，高压和低温均有利于平衡正向移动，提高的平衡产率，C正确；温度达平衡时，的物质的量为0.5 mol，CO的物质的量为0.3 mol，根据C元素守恒，的物质的量为（1-0.5-0.3）mol=0.2 mol，根据O元素守恒，的物质的量为（2-0.5-0.3-2×0.2）mol=0.8 mol，根据H元素反守恒，的物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数，D正确。
11.答案：C
解析：由ZnS晶胞可知，位于顶点和面心，离最近的有4个，故的配位数为4，A项正确。由晶胞可知，和共有7个，位于顶点和面心，个数为，由化合价代数和为0可得，，则，B项正确。在充电过程，、转化为LiZn，生成1 mol LiZn转移3 mol电子，故每转移6 mol电子，生成2 mol LiZn，质量为144 g，C项错误。EF间的距离为a nm，且EF间的距离为体对角线的，则晶胞边长为，晶胞质量为，晶胞体积为，则的密度，D项正确。
12.答案：D
解析：第一步，观察有机物的结构，判断含有的官能团。
第二步，根据官能团性质，推断有机物性质。
13.答案：C
解析：Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子有29种运动状态，A正确；该CuBr晶胞中含有Cu的个数为，的个数为4，则CuBr的密度为，解得，B正确；该晶胞沿z轴方向的平面投影示意图为，C错误；已知M点的原子分数坐标为，由晶胞结构可知，N点的原子分数坐标为，D正确。
14.答案：D
解析：第一步，读图，找关键点，判断曲线代表的变化量。由图可知，为二元弱酸，在水中分两步电离。根据和知，当溶液的即时，，；又，故线m代表pH与的关系，线n代表pH与的关系。第二步，计算和。由线与轴的交点可计算出的电离常数，，。第三步，逐项分析。由的表达式知当时，，结合图中滴定曲线知，，A错误；的平衡常数，B错误；M点和NaOH恰好按物质的量之比为1:1反应，生成NaHR，此时溶液的，可知的电离程度大于其水解程度，故溶液中，C错误；N点和NaOH恰好按物质的量之比为1:2反应，生成，溶液中存在电荷守恒式，物料守恒式为，将两式联立得，故，D正确。
15.答案：(1)球形冷凝管；平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利流下
(2)
(3)油浴；将副产物乙酸不断地蒸出，从而提高产物的产率
(4)中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层(合理即可)；C
(5)80%
解析：为防止氯化铝水解，失去催化活性，防止乙酸酐水解，迅速称取20.0g无水氯化铝，加入反应瓶中，再加入30mL无水苯；反应放热，滴加太快，温度过高，反应不易控制，所以边搅拌边滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL无水苯，水浴加热直至气体全部逸出，得苯乙酮粗产品。
（1）由图可知，仪器K为球形冷凝管；仪器M中支管能平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利流下；
（2）乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物，由此推出，酸性条件下，乙酸酐水解生成乙酸，总水解反应的化学方程式；
（3）该实验需要在120℃恒温下回流一段时间，根据反应温度，应选择的加热方式应为油浴；由反应+可知，制备过程中生成的产物有苯乙酮和乙酸，乙酸的沸点为118℃，在120℃下回流，能将副产物乙酸不断地蒸出，从而提高产物的产率；
（4）由反应+和可知，产物中除了苯乙酮外，还含有和HCl，用5%NaOH溶液洗涤有机层可以中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层；第⑤步蒸馏是为了得到纯净的苯乙酮，苯乙酮的沸点为202℃，故第⑤步蒸馏应在198~202℃温度范围内收集馏分，答案选C；
（5）30.0mL苯中苯的物质的量为，6.12g乙酸酐的物质的量为，苯过量，应以乙酸酐的物质的量计算苯乙酮的物质的量，则0.06mol乙酸酐参与反应，理论上生成苯乙酮的物质的量为0.06mol，故苯乙酮的产率为。
16.答案：（1）冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率；在a上方加上装有碱石灰的干燥管
（2）；步骤Ⅰ设置在室温下可防止反应生成，步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成
（3）；吸收产生的酸性气体，防止外部水蒸气进入样品
（4）乙同学；84％
解析：由流程图可知，步骤Ⅰ中四水醋酸锰，乙酰氯和苯在常温下搅拌，抽滤，获得产物固体，固体中加入苯和乙酰氯加热回流搅拌，发生反应，抽滤，洗涤，粗产品纯化后获得无水二氯化锰。
（1）图甲装置中a仪器为球形冷凝管，其作用是冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率。已知常温下乙酰氯是无色液体，沸点为，熔点为，易水解，水解会产生的有刺激性气味的酸性气体（HCl），可用碱石灰吸收，该装置缺陷为缺少尾气处理装置，改进方法为在a上方加上装有碱石灰的干燥管。
（2）步骤Ⅰ的过程中得到，步骤Ⅰ的反应化学方程式为。
（3）纯化时装置内为负压，纯化结束后要先使装置内外气体压强相等，则关闭加热器，待烧瓶冷却至室温后应先打开安全瓶上旋塞，使装置与大气连通，而后再关闭抽气泵，拔出圆底烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存。乙酰氯水解生成和HCl，则纯化过程中可能产生有酸性气体，且无水二氯化锰极易吸水潮解，因此NaOH固体的作用是吸收产生的酸性气体并防止外部水蒸气进入样品。
（4）易水解成或者沉淀混在中，造成实验不准确，而利用氯离子通过生成氯化银沉淀进行测定更加合理，故方法更合理的是乙同学。
，根据氯原子守恒，15g产品中，，产品的纯度为。
17.答案：（1）-143.0；
（2）不能；H在表示燃烧热的热化学方程式中，对应稳定的为液态，而反应i中为气态，不知道或的，故无法计算
（3）①反应ii、iii正向是放热反应，反应i正向是吸热反应，温度低于820 K（大约）时，主要发生反应ii、iii，随温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；温度高于820 K（大约）时，主要发生反应i，随温度升高，的平衡转化率增大；②
（4）bc
（5）氨气的体积分数到20%后不再变化，则b点反应达到平衡状态，；a点氨气的体积分数大于b点氨气的体积分数，反应正向进行，直到达到平衡状态，，故
解析：（1）根据盖斯定律，反应iii=2×反应i+反应ii，。
（2）氢元素在燃烧热的热化学方程式中，对应稳定的物质为（1），与反应ii中的（g）状态不一致，无法计算，需知道或的，才可求出。
（3）①反应ii、iii正向是放热反应，反应i正向是吸热反应，三个反应受温度的影响不同。温度低于820 K（大约）时，主要发生反应ii、iii，随温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；温度高于820 K（大约）时，主要发生反应ii、iii，随温度升高，的平衡转化率增大。②第一步，找准相关反应方程式。因反应iii=2×反应i+反应ii，在计算反应ii的时，不用考虑反应iii。第二步，结合题给信息，列出“三段式”。令初始投料。由图1、图2可知，700 K时，平衡转化率和乙烯选择性分别为70%、40%，则反应i中的平衡转化率为70%，则，反应ii中生成乙烯的物质的量为。可列“三段式”如下：
平衡时总物质的量为（0.84+2.48+0.28+1.96+0.6）mol=6.16 mol。第三步，计算反应ii的。反应ii的。
（4）反应体系为恒温恒容，合成尿素的反应为气体分子数减小的反应，若反应未达到平衡，一直在变化，根据，当不变时，不变，说明反应达到平衡状态，a正确；反应开始前，，反应后生成（g）的摩尔质量为，若反应正向进行，减小，根据图像，，反应达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动，气体平均摩尔质量增大，b错误；固体的存在不影响平衡移动，分离出，不能提高反应物的平衡转化率，c错误。
18.答案：（1）酰胺基，碳氯键
（2）
（3）取代反应
（4）大于
（5）
（6）4
（7）；
解析：（1）化合物C中的官能团名称是酰胺基、碳氯键。
（3）E→F是酰胺基水解成氨基的过程，属于取代反应。
（4）X的结构简式为，甲基是推电子基团，使氨基中氮原子的电子云密度增大，易与结合，硝基是吸电子基团，使氨基中氮原子的电子云密度减小，不易与结合，故碱性>邻硝基苯胺。
（6）第一步，确定同分异构体的分子式和不饱和度。X的分子式为，有4个不饱和度。第二步，审限定条件，确定含有的官能团或特殊结构。M分子中有氰基（），用去2个不饱和度，又1 mol化合物M最多与4 mol加成成，不含双键和环状结构，则侧剩余2个不饱和度由一个碳碳三键提供。第三步，结合其他信息写出符合条件的同分异构体M的结构简式。分子中有3种不同化学环境的氢原子，则符合条件的同分异构体有、、、4种。
（7）根据逆合成分析法，结合G→H的反应，要合成，只要合成，再与乙醛反应即可；而可由还原得到，可由先和HCN加成再氧化，然后水解得到，由此即可写出合成路线。