重庆卷__2025届高考化学考前冲刺卷（含解析）

2025届高考化学考前冲刺卷
化学（重庆专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Fe—56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长。下列物品的主要成分为硅酸盐的是( )
A .广粤刺绣 B .宜兴紫砂壶 C .卯榫结构屋檐 D .青铜神树
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.HCl分子中σ键的电子云轮廓图：
B.自由基I·的电子式：
C.反-2-丁烯分子的空间结构模型：
D.脱氧核糖的结构简式：
3.下列实验操作、现象与结论相匹配的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，分别测定浓度均为溶液和溶液的pH pH均等于7 常温下，的NaCl溶液和溶液中水的电离程度相等
B 常温下，将50 mL苯与混合 混合溶液体积为101 mL 混合过程中削弱了分子间的氢键，且分子与苯分子间的作用弱于氢键
C 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价
D 取一小块鸡皮置于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄 鸡皮中含有脂肪
A.A B.B C.C D.D
4.下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是( )
A.装置甲气体干燥 B.装置乙固液分离
C.装置丙制备 D.装置丁测试pH
5.X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素。在同周期元素中，Z的电负性最大。基态W元素原子的4p轨道半充满。Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是( )
A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
B.为非极性分子
C.与X形成的简单化合物沸点：YD.有2个未成对电子
6.加热煮沸浓NaOH溶液和白磷反应可制，该过程同时可获得。其中一个反应为。下列说法不正确的是( )
A.热稳定性：，沸点：
B.与都是分子晶体
C.制备过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
D.的配位能力比强，这是由于配体中的P存在3d空轨道
7.我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合所示。
下列说法不正确的是( )
A.PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
B.M形成PM的反应属于缩聚反应
C.合成1 mol PM，理论上需要n mol M和1 mol苯甲醇
D.M分子中所有碳原子不可能共面
8.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
A.装置甲制备纯净的
B.装置乙测定中和反应的反应热
C.装置丙比较的氧化性
D.装置丁测定锌与硫酸反应的速率（秒表未画出）
9.我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.X电极与电源负极相连
B.吸收反应的离子方程式为
C.Y电极可选择铜
D.交换膜M为质子交换膜，电解时质子由a流向b
10.科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质
B.N的化学式为
C.M中与Cs原子最临近的Se原子有2个
D.N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
11.已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，前4s内C的平均反应速率为，下列说法不正确的是( )
A.物质A的平衡转化率为75%
B.该反应的化学方程式为
C.4s末，B的平均反应速率为
D.12s末容器内的压强是初始时容器压强的
12.一种能增强人体免疫力的化合物，其结构如图，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，W、R同族。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Z>W>R
B.氢化物的沸点：W>Z>Y
C.原子半径：Y>Z>X
D.X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物
13.将NO转化为的途径有如下两种：
无CO时，反应I：
有CO时，反应Ⅱ：
向1 L密闭容器甲中投入0.1 mol NO，向1 L密闭容器乙中投入0.1 mol NO和0.1 mol CO，相同时间内测得NO的转化率随温度的变化情况如图所示。
下列说法正确的是( )
A.两个反应的均大于0
B.X点时两个容器中的正反应速率相同
C.容器甲达到平衡后，再投入0.1 mol NO，则NO的平衡转化率增大
D.Y点时
14.发生水解反应的机理及反应进程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )
A.第①步反应为吸热反应
B.第①步反应的速率比第②步反应的速率快
C.相同条件下，加入适量的NaOH，可以提高的转化率
D.相同条件下，生成的水解反应速率：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.工业上一种利用废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等）综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。
请回答下列问题。
（1）锂离子电池正极材料的基本结构单元如图所示，则据此计算x=__________，y=__________。
（2）“粉碎灼烧”时可除去的杂质为__________。
（3）“碱浸”后滤液中大量存在的阴离子为__________和__________。
（4）已知：。若“酸浸”后溶液中浓度均为，理论计算欲使完全沉淀（离子浓度）而不沉淀，需调节_________；实际“沉钴”时，在加入之前须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为_____________。
（5）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，则溶液变为紫红色的原因为__________[用离子方程式表示，Mn（Ⅱ）写作即可]。
（6）“沉镍”过程中加入溶液不能过量，原因为__________。
16.和可以作为锂离子电池的正极材料。请回答下列问题。
（1）的制备。将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，加入三颈烧瓶中如图甲所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
①通入的目的是________，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有___。
②与、LiOH反应得到和，该反应的离子方程式为________。已知。
③在氮气氛围下，粗产品经150 ℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池
的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭，其主要目的是____________。
（2）的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图乙所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是_________。
②上述制备过程中，为使反应过程中的完全被氧化，下列操作控制不能达到目的的是____（填字母序号）。
a.用调节溶液pH=7
b.加热，使反应在较高温度下进行
c.缓慢滴加溶液并搅拌
d.加入适当过量的溶液
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）可制备磷酸铁（）。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化与溶液pH的关系如图丙所示。请设计制备磷酸铁的实验方案：__________。（实验中须使用的试剂有溶液，）。
④测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i.取样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加（还原剂）至溶液呈浅黄色。
ii.加入，恰好将i中残余的少量还原为。
iii.用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
产物中铁元素的质量分数为________（写出计算过程）。
17.二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提纯，合理利用，意义重大。在“碳达峰”“碳中和”的国家战略下，将CO 和CO转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
请回答下列问题。
（1）由制取的部分反应如下：
①。
②。
③。
则反应的_____。
（2）若在体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入x mol 和y mol 模拟工业合成甲醇的反应：。
①关于图甲，下列有关说法正确的是_____（填字母序号）。
A.该反应为
B.若加倍投料，曲线A不可变为曲线B
C.当，该反应达到平衡状态
D.容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
②若，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图乙所示，（c）____（填“>”“<”或“=”）（e）。时，起始压强为10 MPa，则=______（结果保留两位小数，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应，控制和初始投料比为1：1，分别在不同温度下反应，达到平衡后，的转化率分别为50%、60%、75%，已知反应速率分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。k正-k逆最大的是温度________（填“”“”或“”）。
（4）利用电化学可以将有效转化为，装置如图所示。装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_________，标准状况下，当阳极生成的体积为112 mL时，测得阴极区内的，则电解效率为_________。（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：电解效率=。
18.已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin（化合物P），合成路线如图所示。
已知：①2 equiv即加入2倍物质的量的试剂；
②；
③。
请回答下列问题。
（1）A中含氧官能团的名称为_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）D→E的化学方程式为_______。
（4）下列关于物质F的说法正确的是________（填字母序号）。
A.分子中有1个手性碳原子
B.存在顺反异构体
C.碳原子的杂化方式有2种
D.1 mol F最多能与7 mol 发生加成反应
（5）的同分异构体中，既能水解，又能发生银镜反应，还能使溶液显紫色的有______种。
（6）的反应原理如图所示。J的名称为_______。
（7）G→H的过程中分为三步反应。写出K、M的结构简式：_______，K→M的反应类型是_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：广粤刺绣为纺织品，主要成分不是硅酸盐，A项错误。宜兴紫砂壶为陶瓷，主要成分为硅酸盐，B项正确。卯榫结构屋檐为木材，主要成分为纤维素，C项错误。青铜神树的主要成分为合金，D项错误。
2.答案：B
解析：HCl分子中的共价键是σ键，Cl的3p轨道与H的1 s轨道以“头碰头”的方式重叠，所以电子云轮廓图为，A项错误。自由基I·没有得失电子，最外层有7个电子，B项正确。当两个相同基团在碳碳双键同侧时为顺式结构，所以表示顺-2-丁烯，C项错误。脱氧核糖的分子式为，其结构简式为，D项错误。
3.答案：B
解析：NaCl不水解，中和的水解程度相同，溶液呈中性，但促进水的电离，故常温下，的NaCl溶液和溶液中水的电离程度不相等，且前者小于后者，A项错误。常温下，将50 mL苯与50 mL 混合，混合溶液体积为101 mL，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且分子与苯分子间的作用弱于氢键，使得分子间距离增大，从而使混合溶液体积增大，B项正确。向和混合溶液中应加入稀硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，说明+4价和-2价硫可归中为0价，离子方程式为，若加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现黄色沉淀可能是浓硫酸氧化生成S，C项错误。滴加浓硝酸鸡皮变黄说明鸡皮中含（带苯环的）蛋白质，但不能证明存在脂肪，D项错误。
4.答案：A
解析：浓硫酸可用于干燥，A项正确。装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，B项错误。与浓盐酸共热反应制备，装置丙中缺少酒精灯加热，C项错误。测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH测试，D项错误。
5.答案：D
解析：X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H元素，Y在第二周期，Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第VIA族，Y是0元素。Z是第三周期电负性最大的元素，Z是Cl元素。基态W元素原子的4p轨道半充满，W是As元素。Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T均在第四周期第VⅢ族，分别是Fe元素和Ni元素。基态O原子核外电子轨道表示式为，则O原子的空间运动状态有5种，A项错误。为，中心原子As有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B项错误。Y与X形成的简单化合物是，W与X形成的简单化合物是，水分子间存在氢键，其沸点应高于，C项错误。T为Ni元素，价层电子排布式为，则的价层电子轨道表示式为，有2个未成对电子，D项正确。
6.答案：A
解析：原子半径NP—P、N—H>P—H，故热稳定性。分子间可形成氢键，增大其沸点，只存在范德华力，则沸点，A项错误。与都是由分子构成，都是分子晶体，B项正确。制备过程中有中的O—H极性键断裂、中的P—P非极性键的断裂，中有P—H极性键形成、中有P—P非极性键形成，C项正确。利用N的孤电子对与过渡金属配位形成配位键，而的中心原子P既有孤电子对，也有空的d轨道，既能提供配位的电子对，又能提供接受电子对的空轨道，故配位能力<，D项正确。
7.答案：B
解析：由PM的结构简式可知，PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，A项正确。单体M先水解再发生缩聚反应后得到的产物和苯甲醇发生酯化反应得到PM，B项错误。由PM的结构简式可知，理论上，合成1 mol PM需要消耗n mol M和1 mol苯甲醇，C项正确。M中含有结构，故M分子中所有碳原子不可能共面，D项正确。
8.答案：D
解析：受热分解生成和，无水可与结合生成配合物，该装置不能制备，A项错误。简易量热计中不能使用金属作搅拌器，金属搅拌器导热性好，会使测定结果不准，B项错误。浓盐酸与反应制备需要加热，图中缺少酒精灯，C项错误。针筒可测定生成气体的体积，秒表可测定反应时间，因此该装置可测定锌与硫酸反应速率，D项正确。
9.答案：A
解析：由图可知，X电极上得电子变成，作阴极，与电源的负极相连，A项正确。是弱电解质，所以在书写离子方程式时不可拆写成离子形式，正确的离子方程式为，B项错误。Y电极是阳极，与电源正极相连，阳极上转化为而Cu是活性电极，作阳极时会优先放电，所以Y电极不可选择铜，C项错误。电解质溶液中阳离子由阳极（b）移向阴极（a），而需与反应，所以交换膜M为质子交换膜，D项错误。
10.答案：B
解析：去插层过程中Cs元素生成CsI，A项错误。根据均摊法计算，N晶胞中含有V原子数为、Se原子数为，O原子数为，则N的化学式为，B项正确。由M的晶胞结构可知，Cs原子位于晶胞的棱上，同时被4个晶胞共有，M中与Cs原子最临近的Se原子有8个，C项错误。由N的晶胞结构可知，N中V原子位于Se原子围成的平面正方形中心，D项错误。
11.答案：C
解析：A.由图可知，物质A的平衡转化率为75%，A正确；
B.经测定前4s内，则生成C的浓度是，根据图像可知，4s时，消耗A是0.3mol/L，因此a：c=3：2；反应进行到12s时消耗A和B分别是0.6mol/L、0.2mol/L，因此a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为，B正确；
C.4s末时速率为瞬时速率，无法计算，C错误；
D.12s末容器内A为0.2mol/L×2L=0.4mol，B为0.3mol/L×2L=0.6mol，C为(0.5mol/L-0.3mol/L)×2×2=0.8mol，此时总物质的量0.4mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，开始时气体总物质的量，0.8mol/L×2L+0.5mol/L×2L=2.6mol，则12s末容器内的压强是初始时容器压强的，D正确；
故选C。
12.答案：B
解析：由成键数目可知，X形成1个共价键（可能为H、F、Cl）、W形成2个共价键（可能为O、S）、R形成6个共价键（为S）、Y形成4个共价键（可能为C、Si）、Z形成3个共价键（可能为N、P），W、R同主族且原子序数WO>S，A项正确。C元素可形成多种不同状态的烃，而O形成的两种氢化物（）常温下都呈液态，不能得出W、Z、Y的氢化物的沸点高低，B项错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C>N（同周期），而所有原子中半径最小的是H，即原子半径C>N>H，C项正确。H、N、O可形成共价化合物和等，也可形成离子化合物和等，D项正确。
13.答案：D
解析：由图可知，两个反应中NO的转化率随温度升高均先增大后减小，温度升高，反应速率加快，说明反应达到平衡后升高温度，NO的转化率降低，说明反应平衡逆向移动，故这两个反应的均小于0，A项错误。两个反应不同，反应的速率方程不同，不能由X点时NO的转化率相同得出两个容器中的正反应速率相同，B项错误。反应I为气体体积不变的反应，反应达到平衡后，再投入0.1 mol NO，相当于增大压强，平衡不移动，则NO的平衡转化率不变，C项错误。Y点反应Ⅱ达到平衡且NO转化率为80%，可列三段式：
则，D项正确。
14.答案：B
解析：由图可知，第①步反应为吸热反应，A正确；
由图可知，第①步反应的活化能大，是总反应的决速反应，第①步反应的速率比第②步反应的速率慢，B错误；
相同条件下，加入适量的NaOH，减少水解产物HBr的浓度，有利于平衡正向移动，以提高的转化率，C正确；
溴原子半径大于氯原子半径，则C-Br键能更小，利于C-Br断裂发生反应，D正确。
15.答案：（1）；
（2）炭黑、有机黏合剂
（3）；
（4）；；将转化为稳定配离子，避免“沉钴”时与共沉淀
（5）
（6）防止沉淀，影响和的分离
解析：（1）晶胞为六棱柱，位于顶点，其在1个晶胞中含有的个数均为位于6个顶点，1个晶胞中含的个数为，故。
（2）“粉碎灼烧”时可将炭黑、有机黏合剂彻底氧化，转化为等而除去。
（3）“碱浸”时Al与过量反应生成，所以滤液中大量存在的阴离子为和剩余的。
（4）当恰好完全沉淀时，，，，所以只要不沉淀，就一定不沉淀，当恰好不沉淀时，浓度为，，需调节的范围为。
（5）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色是生成的缘故，一段时间后紫红色又褪去是在酸性环境中又参与反应被消耗。
（6）因与结合生成碳酸锂沉淀，所以为防止沉淀，影响和的分离，需控制加入的量。
16.答案：（1）①排除装置中的氧气，防止被氧化；加入煮沸过的蒸馏水；②；③改善成型后的导电性能
（2）①随着水的比例增加，的浓度变小，减小，反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者；②ab；③边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入至完全溶解，向溶液中加入足量的溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥；④，，产物中铁元素的质量分数为
解析：（1）①通入的目的是排除装置中的氧气，防止被氧化。该步骤中为达到相同目的采取的措施还有加入煮沸过的蒸馏水。②与、LiOH反应得到和，由的电离常数可知在离子方程式中不能拆开，则该反应的离子方程式为。③为锂离子电池的正极材料，应具有导电性，同时注意防止焙烧时发生的氧化，常向其中加入少量活性炭，其主要目的是改善成型后的导电性能。
（2）②用调节溶液pH=7时，会生成沉淀，同时生成沉淀，a项符合题意。加热，使反应在较高温度下进行，会大量分解，b项符合题意。缓慢滴加溶液并搅拌，使与充分接触，反应更充分，c项不符合题意。加入适当过量的溶液，确保完全被氧化为，d项不符合题意。③从图丙可以看出，当pH约为1.5时，Fe的有效转化率最高。设计制备磷酸铁的方案时，需考虑加入硫酸保证磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）完全溶解，加入并控制溶液的pH在1.5左右，保证被较为完全氧化。
17.答案：（1）-25.1
（2）①BCD；②<；0.62
（3）
（4）；80%
解析：（1）根据盖斯定律，②-③×2-①得，。
（2）①由图甲可知，随温度升高，的平衡转化率降低，则温度升高，平衡逆向移动，该反应的<0，A项错误。若加倍投料，相当于加压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，曲线A不可变为曲线B，B项正确。当，说明正、逆反应速率相等，该反应一定达到平衡状态，C项正确。该反应前后气体分子数不同，压强、平均相对分子质量均为变量，因此当容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，D项正确。②温度升高，化学反应速率加快，所以。根据图乙可知，时转化率为80%，由题意可列三段式：
平衡时时，起始压强为10 MPa，则平衡时总压强为，则。
（3），反应达到平衡时，，，正反应吸热，升高温度，K增大，增大，则温度为时，最大。
（4）该电解装置中，Pt极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为；Pb极为阴极，转化为，还可能生成副产物。阴极发生还原反应，在阴极，水也可能放电，发生电极反应，则阴极生成的副产物可能是。标准状况下，当阳极生成的体积为112 mL时，即生成0.005 mol ，电路中转移电子的物质的量为0.005 mol×4=0.02 mol，此时阴极区内的，即生成0.008 mol的，需要转移0.016 mol电子，则电解效率为。
18.答案：（1）酚羟基
（2）
（3）
（4）AC
（5）13
（6）丙烯
（7）；；消去反应
解析：结合D的结构可知，和发生取代反应生成的A为;A和发生取代反应生成的B为;B发生已知信息②中反应生成的C为;D和乙醇发生酯化反应生成的E为;E和发生取代反应生成的F为，F一定条件下转化为G，G酸化加热发生已知信息③中反应生成的H为。
（4）F为。分子中有1个手性碳原子（带“*”碳原子），A项正确。碳碳双键有一端碳原子连有2个H原子，则F不存在顺反异构，B项错误。苯环上的碳原子、双键上的碳原子的杂化方式均为，饱和碳原子的杂化方式为，则碳原子的杂化方式有2种，C项正确。苯环、酮羰基，碳碳双键均和氢气加成，所以1 mol F最多能与8 mol 发生加成反应，D项错误。
（5）的同分异构体中，既能水解又能发生银镜反应，说明含有;能使溶液显紫色，说明含有酚羟基。当有—OH、—2个取代基时，存在邻、间、对3种位置关系，当有—OH、—OOCH、—3个取代基时，有10种位置关系，则该物质的同分异构体有3+10=13种。
（6）根据反应原理，H与反应生成P和，J的名称为丙烯。
（7）G→H的过程中分为三步反应，G发生加成反应生成的K为，然后K发生消去反应脱水生成的M为，M发生取代反应生成H和。