黑吉辽蒙卷__2025届高考化学考前冲刺卷（含解析）

2025届高考化学考前冲刺卷
化学（黑吉辽蒙专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、O—16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文物凝结着中华上下五千年的文化精华。下列文物主要由合金材料制成的是( )
A .透雕龙凤纹重环玉佩 B .商代杜岭方鼎 C .唐三彩马 D .清代象牙鬼工球
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语或表述错误的是( )
A.基态Na原子最高能级电子云轮廓图：
B.的晶体类型：共价晶体
C.基态O原子的价电子轨道表示式：
D.的空间结构：V形
3.陶铸曾说过：“劳动是一切知识的源泉。”下列解释不合理的是( )
A.养鱼时加入过氧化钙可以增加水中的溶氧量
B.家里使用漂白粉时不必加酸，空气中的溶于水可起到弱酸的作用
C.铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生析氢腐蚀
D.高温水煮给碗筷消毒，利用了高温可使蛋白质变性的性质
4.硫氧化物是形成酸雨的主要成因之一，工业生产中对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理，其反应为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.0.1 mol由和组成的混合物中氧原子数为
B.每产生，失去的电子数为
C.时，则该温度下饱和溶液中含有个
D.常温常压下，气体含有的分子数小于
5.下列装置（或操作）可完成对应实验的是( )
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 分离碘酒中的碘和乙醇 检验溴和苯反应有HBr生成 排空气法收集
A.A B.B C.C D.D
6.高纯度可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度的原理为。某温度下，测得体系中、（电离产生的不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.逆反应速率：a>b
B.平衡后增大，平衡逆向移动，正反应速率减小
C.b点时水解反应已停止
D.）
7.在一定条件下合成玻尿酸的反应原理如下：
下列说法正确的是( )
A.有机物X是乙醇的同系物
B.有机物Y的分子式为
C.玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应
D.1 mol Y与碳酸钠反应得
8.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向饱和溶液中滴加几滴苯酚溶液，无气泡产生 酸性：苯酚<碳酸
B 用pH试纸分别测量①溶液和②溶液的酸碱性，pH试纸：①显示蓝色，②显示红色 结合的能力：
C 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加溶液，有黄色沉淀生成 溶度积常数：AgCl>AgI
D 向KI溶液中滴入少量溴水和，振荡、静置，液体分层，下层呈紫红色 还原性：
A.A B.B C.C D.D
9.电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：
元素 H Li O Al P S Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是( )
A.中H是－1价，该物质具有还原性
B.非金属性：O>Cl
C.H－Cl键比H－S键极性大
D.Si的电负性范围在2～3之间
10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 碳正离子稳定性： F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子
B 溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低
C 导电性：石墨>金刚石 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动
D 配位键的强弱： N的电负性小，给电子能力强，配位键强
A.A B.B C.C D.D
11.W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Q可形成一种离子液体，结构如图所示，Z原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是( )
A.Y、Z形成的简单离子半径：ZB.W、Y不能形成具有稳定结构的极性分子
C.该离子液体熔点较低的原因可能是离子体积大、阴阳离子间距离远、作用力弱
D.W、X和O形成的“杯酚”可分离和，体现了超分子的分子识别特征
12.武汉大学某科研团队提出了电化学浸出与溶剂萃取耦合的方法，从废锂离子电池中分离和回收锂和钴，示意图如图所示。有机相为P507（表示为HA，常以二聚体的形式存在），可选择性萃取。已知：。下列说法正确的是( )
A.Pt电极为阴极
B.参与的电极反应为
C.萃取过程中不断提供质子，溶液的pH保持不变
D.电子转移方向：Pt电极电极溶液电极
13.某种以辉铜矿[，含杂质]为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物
B.向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色
C.煅烧过程中涉及的主要方程式为：
D.中配位原子为N
14.以废铅膏（等）为原料，制备超细PbO，实现铅循环再利用的流程如下：
已知：①步骤Ⅰ中和反应生成和，又和Pb反应生成和。
②PbO溶解在NaOH溶液中（杂质不溶于NaOH溶液）的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ中的主要作用是作催化剂
B.步骤Ⅱ中反应的离子方程式为
C.精制的操作宜在用的NaOH溶液溶解，然后冷却结晶，过滤
D.该流程中滤液1和滤液3循环使用可分别提高原料的利用率和产品产率
15.利用氨石灰水法吸收燃煤烟气中的过程如下所示。室温下，用氨水吸收烟气，通入烟气所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。已知：电离常数；电离常数，。下列说法正确的是( )
A.“吸收”时，的溶液中：
B.的吸收液中：
C.“转化”时，通入后的溶液pH增大
D.“再生”后的溶液中：
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（）作正极材料的二次电池，因其对环境友好、安全性高、循环寿命长等优点受到广泛关注。一种由赤铁矿石（主要成分为，还含有少量）为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：难溶于水；常温下，；当时，即认为“A”沉淀完全。
回答下列问题：
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为__________；基态Fe与核外电子云为的伸展方向种数_____________（填“相同”或“不同”）。
（2）“碱溶”时，加快反应速率的措施有___________（写一条即可）；写出“碱溶”时发生反应的离子方程式__________ __（写一个即可）。
（3）“滤渣2”的主要成分为__________（填化学式）；常温下，实验测得滤液3的pH=2、，则____（填“能”或“不能”）沉淀完全。
（4）“沉铁”过程中，滴加的氨水不宜过多，原因是___________。
（5）制备的过程中，还有CO生成，写出反应的化学方程式为______________
（6）磷酸铁锂电池的正极材料是，负极材料是锂，电池反应为，使用含导电固体为电解质，则放电过程中，电池正极材料的质量____（填“增大”“减小”或“不变”）；材料存在传输速率与电子电导率低的问题，科技工作者采用在材料表面加入包覆剂，以形成结构稳定的包覆层来提高其颗粒间的电导率，下列材料不能作包覆剂的是______（填标号）。
a.金属材料
b.离子导电剂
c.聚乙烯
d.石墨
17.硫酸羟胺是一种重要的化工原料，呈白色粉末状，可溶于水。一种利用亚硫酸氢铵制备环己酮肟的过程如下：
已知：①环己酮（）和羟胺（）反应生成环己酮肟（）称为肟化反应；
②环己酮肟能溶于水，难溶于浓溶液。
回答下列问题：
（1）“反应”中生成，若，写出该反应的离子方程式：______________。
（2）浓缩的目的：①防止在后续蒸发浓缩制硫酸铵时耗能过多；②____________；③____________。
（3）“肟化反应”中还需通入气体X，写出X的化学式：____________。
（4）“分离”的操作名称为____________。
（5）环己酮肟在酸性条件下水解可实现脱肟。实验小组利用如图装置进行环己酮肟的脱肟并制备硫酸羟胺。补充完整制取硫酸羟胺的实验方案：在三颈烧瓶中加入一定量环己酮肟、蒸馏水和硫酸，____________，萃取相经气相色谱分析环己酮肟的转化率较高后，________________________即可得到硫酸羟胺粗品。（实验中需要使用的试剂、仪器：甲苯、溶液、蒸馏水、pH计）
18.新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现碳达峰，碳中和的重要举措。回答下列问题：
（1）近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅰ能自发进行的条件是______（填标号）。
A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断
②工业生产时，通过提高水碳比来促进反应Ⅱ的进行，这样做的好处是__________。
③下列操作中，有利于提高催化重整速率的是_____（填标号）。
A.及时分离出 B.增加催化剂的表面积
C.恒容时按原水碳比通入热的原料气 D.恒压时通入稀释气体
（2）反应Ⅱ也可在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。
一定温度和压强下，等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器，仅从a口出，CO的平衡转化率为；若换成Pd膜反应器，60的平衡转化率为，则该温度下反应一的平衡常数________，相同时间内出口a和出口b中的质量比为________。
（3）硼氢化钠是一种高效储氢材料，时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2。
①写出与水反应生成和的离子方程式________。
②已知时和在水中的溶解度分别为28g和55g，其他条件相同，测得平均每克催化剂使用量下，质量分数对制速率的影响如图3所示，制的最佳质量分数为，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因_____________。
19.菜多菲（盐酸非索非那定）用于治疗季节性过敏性鼻炎，由酯A等为原料制备其中间体G的一种合成路线如图所示。
已知：ⅰ.（为烃基或H，为烃基）。
ⅱ.（R为烃基）。
请回答下列问题。
（1）A的化学名称是___________。B的结构简式为__________。
（2）E的分子式为__________。F中含氧官能团的名称是__________。
（3）上述反应中，属于取代反应的是__________（填序号）。
（4）反应③的化学方程式为__________。
（5）H是D的同分异构体，满足下列条件的H的结构有__________（不考虑立体异构）种。
ⅰ.分子结构中含有苯环。
ⅱ.能发生银镜反应，1 mol H最多消耗2 mol NaOH。
ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰。
写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:6:6的同分异构体的结构简式：__________。
（6）已知：①（为烃基）；②以丙酮（）、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线：___________（无机试剂任选）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：第一步，注意审题，问合金材料。第二步，逐项分析。玉的主要成分是等，A错误；B项是青铜器，由铜合金制成，B正确；C项是陶瓷制品，由硅酸盐材料制成，C错误；D项是象牙制品，主要成分是无机盐和有机物等，D错误。
2.答案：B
解析：基态Na原子最高能级电子云轮廓图为球形，题给图示正确，A正确；是由共价键构成的单质，属于分子晶体，B错误；基态O原子的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，C正确；的中心S原子价层电子对数为3，孤电子对数为1，的空间结构为V形，D正确。
3.答案：C
解析：过氧化钙与水反应生成，可以增加水中的溶氧量，A正确；2HClO，空气中的溶于水生成，可起到弱酸的作用，B正确；在弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C错误；蛋白质在高温条件下变性，D正确。
4.答案：C
解析：1个分子或分子中均含有2个O原子，故0.1 mol由和组成的混合物中氧原子数为，A正确；中S的化合价升高，失去2个电子，中O的化合价降低，得到4个电子，由，可知每产生44 g，失去的电子数为，B正确；在饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，时，则该温度下饱和溶液中，但由于该饱和溶液的体积未知，故无法计算该温度下饱和溶液中所含数目，C错误；标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L，但是在常温常压下，则气体含有的分子数小于，D正确。
5.答案：D
解析：浓硫酸的密度大于乙醇，混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒搅拌，A项不符合题意。碘溶于乙醇，所以不能用分液的方法分离碘酒中的碘和乙醇，B项不符合题意。液溴具有挥发性，挥发出的溴蒸气也能与硝酸银反应生成淡黄色的溴化银沉淀，则该装置不能达到检验溴和苯反应有HBr生成的实验目的，C项不符合题意。的密度大于空气，能用向上排空气法收集气体，D项符合题意。
6.答案：D
解析：a点反应正向进行，b点反应达平衡，逆反应速率a7.答案：C
解析：同系物是结构相似，分子组成上相差1个或n个原子团的有机物，X分子中含有酰胺基和多个羟基，与乙醇结构不相似，不互为同系物，A错误；根据Y的结构简式可知，有机物Y的分子式为,B错误；根据玻尿酸分子的结构简式可知，其含有羟基和羧基，能发生取代反应，玻尿酸分子中羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故也可以发生消去反应，C正确；Y分子中只含有一个羧基，根据反应转化关系：,与碳酸钠反应，可生成，其质量为22g，D错误。
8.答案：D
解析：向饱和溶液中滴加几滴苯酚溶液，饱和溶液中过量，无气泡产生不能证明苯酚的酸性小于碳酸，A错误；由实验现象可知，溶液显碱性，溶液显酸性，则的电离程度大于水解程度，由二元弱酸的性质知，酸性：，则结合的能力比弱，B错误；银离子过量，和均与生成沉淀，未发生沉淀的转化，不能比较AgCl和AgI的，C错误；向KI溶液中滴入少量溴水和，振荡、静置，液体分层，下层呈紫红色，说明置换出了，即还原性：，D正确。
9.答案：D
解析：A.Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以中H是－1价，该物质具有还原性，故A正确；
B.O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：O>Cl，故B正确；
C.Cl的电负性大于S，则Cl和H形成的H－Cl键的极性比S和H形成的H－S键极性大，故C正确；
D.Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其电负性应介于它前面的元素Al和它后面的元素P之间，即Si的电负性范围在1.5~2.1之间，故D错误；
故选D。
10.答案：B
解析：F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子，使碳正离子的正电性更强，稳定性更差，A正确；碳酸氢钠中易形成氢键，形成较稳定的“缔合”结构，与水分子的相互作用减弱，从而使溶解度降低，B错误；石墨中每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面，这些p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有良好的导电性，而金刚石中C原子的四个价电子均已参与杂化形成σ键，C正确；N的电负性小，给电子能力强，中的配位键更强，D正确。
11.答案：B
解析：第一步，抓住题给信息和物质结构，推断元素。Z原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的，则Z为Na元素；W、X、Y、Q可形成一种离子液体，根据离子液体的结构，可推知W、X、Y、Q分别为H、C、N、Cl元素。第二步，逐项分析。Y、Z形成的简单离子分别为，两者具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则，，A正确；W、Y可组成的化合物有和，其中具有稳定结构，且为极性分子，B错误；由该离子液体的结构可知，分子中阳离子体积较大，导致阴阳离子之间的距离增大，相互作用力减弱，离子键减弱，离子液体的熔点降低，C正确；超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子具有分子识别和自组装特征，其中用“杯酚”分离和体现的是超分子的分子识别特征，D正确。
12.答案：B
解析：由工作原理图可知，在硫酸中溶解，生成了，Co由+3价降低为+2价，则电极作阴极，Pt电极作阳极，A错误；参与的电极反应为,B正确；由B项知，阴极生成时，消耗4mol，生成2mol，同时阳极消耗0.5mol，生成，萃取时P507提供2mol，水相中浓度减小，溶液的pH增大，C错误；“电子不下水”，电子不能通过溶液，D错误。
13.答案：C
解析：向辉铜矿中通入氧气进行煅烧，发生反应，气体X为，固体B为CuO、和，加入硫酸，不溶于硫酸，过滤后得到含有的溶液，加入过量氨水，得到沉淀、沉淀和溶液，向溶液加入乙醇，析出。向溶液D中加入无水乙醇，可降低溶液的极性、降低产物的溶解性，用玻璃棒摩擦试管壁可析出晶体，A项正确。溶液C中，溶质的主要成分为和，含有，加入KSCN溶液会呈现红色，B项正确。煅烧过程中涉及的主要反应为，C项错误。中配位原子为N，配体是，配位数是4，D项正确。
14.答案：C
解析：第一步，分析流程。
第二步，逐项判断。步骤I中发生的总反应为，主要作催化剂，A正确；步骤Ⅱ中发生沉淀转化，转化为，B正确；根据已知信息可知，PbO在的NaOH溶液中溶解度较大，且在过程中随温度升高溶解度逐渐增大，则精制的操作宜在用的NaOH溶液溶解，然后趁热过滤，冷却结晶，过滤，C错误；滤液1的溶质主要是，可返回步骤Ⅰ循环使用，以提高原料的利用率，滤液3中含有NaOH和溶解的Pb元素，循环使用可提高原料的利用率和PbO的产率，D正确。
15.答案：B
解析：用氨水吸收，当时，含氮微粒浓度之和等于含硫微粒浓度之和的2倍，则该溶液的溶质为，又由于水解常数小于的水解常数，则该溶液呈碱性，，A错误；的，则的吸收液中，即，B正确；“吸收”后得到溶液，结合A项分析可知，溶液呈碱性，“转化”时，通入后转化为，溶液因水解而呈酸性，溶液由碱性转化为酸性，故溶液pH减小，C错误；“再生”发生反应，此过程中生成了沉淀，故溶液中，D错误。
16.答案：（1）；相同
（2）粉碎赤铁矿石、搅拌、适当加热、适当提高NaOH溶液的浓度；
（3）；能
（4）滴入的氨水过多，会生成沉淀，导致制得的中混有杂质
（5）
（6）增大；c
解析：第一步，分析流程。
第二步，结合已知信息，逐问分析并作答。（1）Fe的原子序数为26，根据原子核外电子排布规则，可得基态Fe原子的核外电子排布式为。基态Fe与核外电子排布均有s、p、d能级，且每个原子轨道上均填有电子，电子云的伸展方向均为（1+3+5）种=9种。
（2）粉碎赤铁矿石可增大固、液接触面积，加速溶解；搅拌、适当加热会增加固、液微粒间的碰撞机会，加速溶解；适当提高NaOH溶液的浓度，可提高NaOH与矿石颗粒间的碰撞机会，加速溶解。是酸性氧化物、是两性氧化物，二者会与NaOH发生反应，根据原子守恒，即可写出反应的方程式。
（3）结合已知信息可知难溶，再结合流程分析可知，加入NaF溶液，可除去，故滤渣2的主要成分为。，则，故能沉淀完全。
（4）当滴入的氨水过多时，会使溶液的碱性增强，生成沉淀，从而导致制得的中混有杂质。
（5）制备的过程中反应的化学方程式为。
（6）由电池总反应方程式可知，放电时电池正极发生还原反应，电极反应式为，故放电过程中，电池正极材料的质量增大。金属材料、离子导电剂、石墨等都是电的良导体，均可作包覆剂，聚乙烯不导电，不能作包覆剂，故选c。
17.答案：（1）
（2）增大后续肟化反应的速率；减少环己酮肟在后续硫酸铵溶液中的溶解损失
（3）
（4）过滤
（5）加热，充分反应，用甲苯萃取反应液萃余水相转移至烧杯中，加溶液，同时用pH计测量萃余水相的pH，直至约为7.0后，过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液与滤液合并，蒸发、浓缩、结晶
解析：（1）“反应”过程中，为还原剂，则作氧化剂，当时，离子方程式为。
（5）环己酮肟在酸性条件下水解，硫酸作催化剂，有助于提高反应速率和产物的选择性，加热使其充分反应，用甲苯萃取反应液，分离水相与有机相。待转化率较高后，将水相转移至烧杯中进行进一步转化，加溶液调pH，此时为获得硫酸羟胺粗品，应过滤后，用蒸馏水洗涤，将洗涤液与滤液合并，蒸发，浓缩，结晶，即可得到硫酸羟胺粗品。
18.答案：（1）①A
②消耗CO并放出热量，从而促进反应I平衡正向移动，提高的转化率，同时生成了更多的
③BC
（2）9；1:8
（3）①
②浓度较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；浓度较高时，产物易吸附在催化剂表面，从而阻碍与催化剂活性位点的接触
解析：（1）①反应Ⅰ的，根据时反应自发进行，则反应Ⅰ在高温条件下可自发进行。
②根据反应Ⅱ的热效应和相关物质的量两个角度思考提高水碳比的好处。反应Ⅱ的正反应放热，提高水碳比促进反应Ⅱ的正向进行，可放出更多的热量，从而促进反应Ⅰ的正向进行，提高了的转化率，同时生成了更多的。
③题目的要求是提高反应速率，应区别条件的改变对反应速率和化学平衡的影响。及时分离出，可促使平衡正向移动，但不能提高反应速率，A错误；增大催化剂的表面积，其活性位点更多，可提高反应速率，B正确；恒容且水碳比不变，但温度升高，可提高反应速率，C正确；恒压时通入，原料气被稀释，反应速率降低，D错误。
（2）第一步，根据无Pd膜反应器时的数据列“三段式”计算反应的平衡常数。设通入的CO和均为1mol，无Pd膜反应器情况下一氧化碳的平衡转化率为，可列“三段式”如下：
因为反应前后气体分子数不变，用物质的量代替物质的量浓度计算K，则。第二步，计算有Pd膜反应器时出口a中的物质的量。有Pd膜反应器情况下，部分被选择性分离出去，一氧化碳的平衡转化率为，设达到平衡时出口a中的物质的量为，列“三段式”如下：
温度不变，则K不变，故，解得。第三步，计算相同时间内出口a和出口b中的质量比。出口a中的物质的量为0.1 mol，则出口b中的物质的量为，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为1:8。
（3）①根据信息，和发生归中反应生成，离子方程式为。
②浓度较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥，反应速率较慢；浓度较高时，产物易吸附在催化剂表面，从而阻碍与催化剂活性位点的接触。
19.答案：（1）2－甲基网烯酸乙酯；
（2）；酯基、酮羰基、羟基
（3）③④⑤⑥
（4）
（5）2；、
（6）
解析：B分子式为，B和反应生成C，根据已知信息ⅰ可知，B是，逆推可知A是。C和乙酸酐反应生成D，D和反应生成E。由E逆推可知，D是。由E、G的结构简式可知，F为。
（1）A是，其化学名称是2-甲基丙烯酸乙酯。根据上述分析可知，B的结构简式为。
（2）根据E的结构简式，E的分子式为。由F的结构简式知，F中含氧官能团的名称是酯基、酮羰基、羟基。
（3）上述六步反应中，①是加成反应，②是还原反应，③是取代反应，④是取代反应，⑤是取代反应，⑥是取代反应。故属于取代反应的是③④⑤⑥。
（4）由已知信息ⅱ可知，反应③是和乙酸酐反应生成和乙酸，反应的化学方程式为。
（5）ⅰ.分子结构中含有苯环。ⅱ.能发生银镜反应，
1molH最多消耗2molNaOH，说明H含有—OOCH结构片断且与苯环直接相连。ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰，说明结构对称。符合条件的的同分异构体有、、、、，共5种。符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:6:6的同分异构体的结构简式为、。
（6）由已知信息①②，丙酮和HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成酯A（）。