河南卷__2025届高考化学考前冲刺卷（含解析）

2025届高考化学考前冲刺卷
化学（河南专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、Li—7、O—16、Al—27、Cl—35.5、Ce—140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是( )
A.返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢
B.返回舱侧壁壳体——高强度铝合金
C.返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维
D.航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜
2.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.HCl分子中σ键的电子云轮廓图：
B.自由基I·的电子式：
C.反-2-丁烯分子的空间结构模型：
D.脱氧核糖的结构简式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L 含有的分子数为
B.1 mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3
C.3个胶粒的质量为321 g
D.标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照条件下充分反应后的分子数为2
4.下列操作或装置不能达到实验目的的是( )
A .定容 B .蒸干硫酸铝溶液制备 C .喷泉实验 D .提纯苯甲酸
A.A B.B C.C D.D
5.物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 溶解度（20 ℃）：（29 g）大于（9 g） 阴离子电荷数
B 酸性： 羟基的极性
C 键角：（109.5°）大于（107.3°） 中心原子的杂化方式
D 熔点：低于 晶体类型
A.A B.B C.C D.D
6.下列离子方程式正确的是( )
A.将通入溶液中：
B.向水中加入气体：
C.用醋酸溶解水垢：
D.过量铁与稀硝酸反应：
7.BODIPY类荧光染料母体结构（如图所示）由X、Y、Z、M、N五种原子序数依
次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元
素，Y、N可形成平面三角形分子，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是( )
A.基态原子未成对电子数：YB.该母体结构中含杂化和杂化的原子
C.Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷
D.X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性
8.中医是中国传统文化的瑰宝，中药茯苓主治心神不安，惊悸失眠，从中药茯苓中提取的茯苓酸A的结构如图所示。下列有关茯苓酸A的说法错误的是( )
A.该分子中所有碳原子不可能共面
B.与酸性溶液反应时，π键全部断裂
C.分别与Na、反应时，该分子中均只断裂键
D.等物质的量的茯苓酸A分别与足量的Na和反应产生气体的物质的量之比为3：4
9.利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如图所示。
已知：中性红NR为，为。下列说法不正确的是( )
A.若用铅酸蓄电池进行电解，a极接铅酸蓄电池的Pb极
B.电解时，b极的电极反应为
C.装置中离子交换膜为阳离子交换膜
D.左储液罐发生反应的离子方程式为
10.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验酸雨中含有 取样，向样品中滴入溶液，有白色沉淀生成
B 检验钢铁发生吸氧腐蚀 取钢铁电极附近溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀
C 证明酸性： 室温下，用pH计分别测等浓度的溶液和NaClO溶液的pH，测得NaClO溶液的pH大
D 验证： 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀变成黄色
A.A B.B C.C D.D
11.冠醚能与碱金属离子结合（如图所示），是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
冠醚冠醚 结合常数
（直径：204 pm） （直径：276 pm）
A（空腔直径：260~320 pm） 199 1183
冠醚B（空腔直径：170~320 pm） 371 312
下列说法正确的是( )
A.冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
B.结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关
C.如图所示的实验中：①>②>③
D.为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适
12.将酞菁、钴酞菁、三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。已知酞菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子失去两个氢原子后与钴离子形成的配合物，气态通常以二聚体的形式存在，酞菁、钴酞菁以及二聚体的分子结构如下图所示。下列说法正确的是( )
A.酞菁分子内氮原子的杂化方式有两种
B.钴酞菁分子中，钴元素的化合价为+4
C.二聚体中Al的杂化轨道类型为
D.的熔点为1090℃，的熔点为192℃，两种物质属于不同的晶体类型
13.2-碘苯甲酸（简写为HX）与3-碘苯甲酸（简写为HY）均为一元弱酸，且，常温下，向溶液中逐滴滴加等浓度的HX溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.pH=7时，
C.滴入HX溶液20 mL时，
D.滴入HX溶液10 mL时，
14.富硼渣中含有镁硼酸盐（）、镁硅酸盐（）及少量、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（）晶体的一种工艺流程如图甲所示。硼酸与硫酸镁的溶解度曲线如图乙所示。
注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是( )
A.酸浸时镁硼酸盐发生反应为
B.向固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C.加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为沉淀
D.已知浓缩滤液时和接近饱和。将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.氢化铝锂（）以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图甲所示流程、图乙所示装置开展制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。
已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃。②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。
③乙醚的沸点为34.5 ℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_________；装置b的作用是________。
（2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，下列试剂或操作可有效降低市售乙醚（含水体积分数为0.2%）含水量的是___（填字母序号）。
a.钠
b.分液
c.五氧化二磷
d.通入乙烯
（3）滤渣A的主要成分是________。
（4）下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a.能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关
b.为提高过滤出滤渣A的速率，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
c.为提高合成的速率，可将反应温度提高到50 ℃
d.操作B可以在分液漏斗中进行
（5）该制备原理的不足之处是_________。
（6）（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图丙所示）：25 ℃、常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数为 mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数为 mL。过量四氢呋喃的作用是____________；的质量分数为________（已知25 ℃时，气体摩尔体积为，列出计算式即可）。
16.铈（Ce）是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料（主要含，还含少量及微量MnO）为原料可制备无水氯化铈（），主要步骤如下：
（1）酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有等金属阳离子。已知不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：___________。Ce的浸出率与、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为___________。
（2）除杂：向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去。注：当pH>12时，沉淀开始溶解。25 ℃时有关沉淀数据如表所示（“完全沉淀”时金属离子浓度）。
沉淀
恰好完全沉淀时pH 5.2 2.8 9.0 10.1
则的________，若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是_______（加入NaOH溶液过程忽略体积变化）。
（3）萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：（水层）+3HT（有机层）（有机层）（水层）。向分离所得有机层中加入_________能获得较纯的溶液。结晶析出：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到晶体。
（4）加热脱水：将固体和混合，在真空中加热可得无水。加入固体的作用是_________。
（5）对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50 g，配成1000 mL溶液，取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，用萃取剂萃取，再用标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准液10.00 mL，则样品的纯度为___________（保留小数点后两位）%。
17.减排能有效降低温室效应，同时，也是一种重要的资源，因此研究CO 捕集与转化对实现“碳中和”目标具有重要意义而备受关注。请回答下列问题。
（1）干气催化重整制合成气是CO 资源化利用的重要研究方向，生产过程需做好积炭的控制。在密闭容器中，该重整体系发生反应I~IV。
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
IV.
①反应I的=_______________，该反应在______（填“较高温度”或“较低温度”）下可自发进行。
②t℃时，刚性容器中以一定的进料比发生上述四个反应，下列说法正确的是____________（填字母序号）。
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应I平衡逆向移动
B.根据混合气体的密度不变可判断该重整反应体系已达到平衡状态
C.增大进料比，K（I）与K（Ⅱ）比值不变
D.催化剂能降低反应的活化能，增大平衡后CO的产率
（2）工业上用和反应合成二甲醚，。
①在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图甲所示，则__________（填“>”或“<”）。
②温度下，将4 mol 和12 mol 充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率__________。
（3）工业上可以利用二氧化碳合成甲醇，主要涉及以下两个反应。
反应I.
反应Ⅱ.
将1 mol （g）和3mol （g）充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡转化率、（g）的选和CO的选择性曲线如图乙所示。图乙中表示的平衡转化率的曲线是__________（填“m”“n”或“p”），A点时的转化率为_____________，的平衡分压为___________（列计算式）MPa。
18.已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin（化合物P），合成路线如图所示。
已知：①2 equiv即加入2倍物质的量的试剂；
②；
③。
请回答下列问题。
（1）A中含氧官能团的名称为_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）D→E的化学方程式为_______。
（4）下列关于物质F的说法正确的是________（填字母序号）。
A.分子中有1个手性碳原子
B.存在顺反异构体
C.碳原子的杂化方式有2种
D.1 mol F最多能与7 mol 发生加成反应
（5）的同分异构体中，既能水解，又能发生银镜反应，还能使溶液显紫色的有______种。
（6）的反应原理如图所示。J的名称为_______。
（7）G→H的过程中分为三步反应。写出K、M的结构简式：_______，K→M的反应类型是_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：返回舱与推进舱分离时使用的推进剂为液氧和液氢，均属于非金属单质，A项不符合题意。返回舱侧壁壳体是高强度铝合金，主要成分铝为金属单质，B项符合题意。返回舱减速伞材料成分为高强度锦纶纤维，属于有机高分子，C项不符合题意。航天员返回途中穿着的航天服主要成分为合成纤维及尼龙膜，属于有机高分子，D项不符合题意。
2.答案：B
解析：HCl分子中的共价键是σ键，Cl的3p轨道与H的1 s轨道以“头碰头”的方式重叠，所以电子云轮廓图为，A项错误。自由基I·没有得失电子，最外层有7个电子，B项正确。当两个相同基团在碳碳双键同侧时为顺式结构，所以表示顺-2-丁烯，C项错误。脱氧核糖的分子式为，其结构简式为，D项错误。
3.答案：D
解析：标准状况下，呈液态，无法得出22.4 L 的物质的量，故无法得出其含有的分子数，A项错误。酯化反应为可逆反应，1 mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于，B项错误。1个胶粒是多个的聚集体，则个（3 mol）胶粒的质量大于321 g，C项错误。与在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数相等，则标准状况下，22.4 L（1 mol）和22.4 L（1 mol）在光照条件下充分反应后的分子数为2，D项正确。
4.答案：D
解析：加水至刻度线1~2 cm处改用胶头滴管滴加定容，图中操作合理，A项正确。加热时，虽然铝离子水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，故蒸干硫酸铝溶液最终可以得到，B项正确。挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧瓶内外形成压强差，滴有酚酞的水溶液会沿导气管进入烧瓶，形成喷泉，C项正确。提纯苯甲酸用重结晶法，主要步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤，不使用蒸馏装置，D项错误。
5.答案：B
解析：碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中间存在氢键，与阴离子电荷数无关，A项错误。乙酸中羟基与羰基相连，乙醇中羟基与乙基相连，羰基的吸电子能力强于乙基，因此乙酸中的羟基极性更强，更易电离，B项正确。甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为，其键角差异是氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C项错误。与均为离子化合物，但的阳离子半径大于，离子间作用力更弱，故熔点更低，D项错误。
6.答案：D
解析：A.将通入溶液中会发生氧化还原反应，当少量时，反应的离子方程式为：，A错误；
B.过氧化钠不能拆开，向水中加入气体反应的离子方程式为：，B错误；
C.属于弱酸，在离子方程式中不能将其拆开，用醋酸溶解水垢反应的离子方程式为：，C错误；
D.过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、和，反应的离子方程式为：，D正确；
故选D。
7.答案：D
解析：宇宙中含量最多的元素为H元素，X为H元素。根据分子的成键特点，推知Z位于第IVA族，M位于第VA族，则Z为C元素，M为N元素。N位于第VIA族，且N元素只有两种化合价，所以N为F元素。Y、N可形成平面三角形分子，可推知Y为B元素。基态B原子中有1个未成对电子，基态C原子中有2个未成对电子，基态N原子中有3个未成对电子，A项正确。由图可知，形成双键的C原子和N原子采取杂化，形成单键的C原子、N原子、B原子采取杂化，B项正确。Y、M组成氮化硼陶瓷，是一种新型陶瓷，C项正确。X与M形成的简单化合物（）的水溶液呈碱性，D项错误。
8.答案：B
解析：分子中存在结构，具有甲烷的四面体结构，则该分子中所有碳原子一定不共面，A项正确。碳碳双键能被酸性溶液氧化，但羧基不能被其氧化，即碳碳双键中π键全部断裂，但羧基中π键未断裂，B项错误。分子中羟基、羧基与Na反应生成，羧基与反应生成，都是断裂O—H键，O原子均采取杂化，即分子中均只断裂键，C项正确。根据，等物质的量的茯苓酸A分别与足量的Na和反应产生气体的物质的量之比为3：4，D项正确。
9.答案：A
解析：b极上，发生还原反应，则b极为阴极，a极为阳极。若用铅酸蓄电池进行电解，Pb极是负极，极是正极，a极（阳极）应连接正极，即极，A项错误。由电解装置图可知，电解过程中阴极室的溶液从上方流入左储液罐，左储液罐能捕获空气中的，则进入左储液罐的溶液呈碱性，即阴极室中的溶液呈碱性，b极电极反应为，B项正确。阴极室溶液中含有，若使用阴离子交换膜，电解过程中阴极室的OH 会透过阴离子交换膜进入阳极室与生成的重新反应生成，因此无法在阳极室释放被捕获的，则装置中离子交换膜为阳离子交换膜，C项正确。由阴极室进入左储液罐的碱性液体捕获时发生反应的离子方程式为，D项正确。
10.答案：C
解析：在酸性条件下均能被氧化为，所以不可选用溶液检验，A项错误。加入溶液后有蓝色沉淀生成说明有存在，但析氢腐蚀也会产生，无法说明发生的是吸氧腐蚀，B项错误。强碱弱酸盐溶液的碱性越强，说明弱酸根离子水解程度越大，则对应酸的酸性越弱，C项正确。溶液过量，所以直接分别和NaCl、KI反应生成AgCl白色沉淀和AgI黄色沉淀，未发生沉淀的转化，不能比较AgI和AgCl的的相对大小，D项错误。
11.答案：A
解析：冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，A项正确。由表可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同，同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，B项错误。由表可知，冠醚A与结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的被替代，Na+被释放，溶液中①>③>②，C项错误。由表可知，与冠醚A结合常数大，其结合能力强，则选择冠醚A比冠醚B更合适，D项错误。
12.答案：D
解析：A.由题目信息可知，酞菁分子中所有原子共平面，则酞菁分子中的N原子的杂化方式均为，其中③号N原子分别与2个碳原子和1个氢原子形成σ键，剩下一对电子未参与p轨道的杂化，参与形成了大π键，而①②号N原子的杂化轨道类型为杂化，孤电子对参与杂化，孤电子对为杂化轨道的电子，剩余一个单电子参与形成大π键，故③号N原子的p轨道能提供一对电子，A错误；
B.根据题图可知，由酞菁分子形成配合物钴酞菁时，酞菁分子中失去了两个带正电荷的H原子，使③号N原子各带一个单位负电荷，为保证钴酞菁整体呈现电中性，则应该是+2价钴离子与之配合形成钴酞菁分子，B错误；
C.根据形成的二聚体结构可知每个Al和4个Cl成键，杂化轨道类型为杂化，C错误；
D.的熔点为1090℃，的熔点为192℃，的熔点远高于的熔点，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，两种物质属于不同的晶体类型，D正确；
故选D。
13.答案：C
解析：由图可知，时，即，，则的平衡常数所以，A项正确。，即时，即，则，即，B项正确。滴入HX溶液20 mL时，反应后得到等物质的量的NaX和HY的混合溶液，的水解平衡常数，即的水解程度小于HY的电离程度，则，C项错误。滴入HX溶液10 mL时，反应后得到等物质的量的NaX、NaY和HY的混合溶液，溶液中电荷守恒关系为，元素质量守恒关系为，则，D项正确。
14.答案：B
解析：将富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用热的溶液酸浸，酸浸时镁硼酸盐发生的反应为，A项正确。非金属性硼<碳，酸性，因此，向固体中滴加饱和硼酸溶液，不能发生反应，不会有气泡产生，B项错误。浸出液中含等，加入可将氧化为，再加入MgO，调节pH可得到和沉淀，即过滤后的滤渣主要为和，C项正确。根据图乙可知，硼酸的溶解度随温度升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故正确的操作应为先升温控制温度在200 ℃左右结晶，趁热过滤得到晶体，再降温结晶，得到硼酸晶体，D项正确。
15.答案：（1）恒压滴液漏斗；保持反应体系干燥（或防止外界水蒸气干扰）
（2）ac
（3）LiCl
（4）a
（5）LiH原子利用率低（或LiH原料利用率低）
（6）减缓与的反应速率；
解析：（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗。已知信息②可知，LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，因此装置b的作用是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶。
（2）金属钠能与水反应生成NaOH和氢气，可除去乙醚中的少量水分，a项符合题意。分液是分离互不相溶的液体，但不能分离出乙醚中少量的水，b项不符合题意。能吸收水分，可除去乙醚中的少量水分，c项符合题意。乙烯和水在催化剂下才能发生加成反应，所以乙烯不能除去乙醚中少量的水，d项不符合题意。
（3）与LiH发生反应能溶于乙醚，则滤渣A的主要成分为LiCl。
（4）乙醚的极性较弱，通过配位键形成的二聚体为非极性分子，能溶于乙醚，a项正确。遇水剧烈水解，b项错误。乙醚的沸点为34.5 ℃，如果提高温度到50 ℃，乙醚沸腾，不利于和LiH的溶解接触，反应速率减缓，c项错误。操作B是利用乙醚沸点较低，进行蒸馏操作，将乙醚分离，d项错误。
（5）根据制备反应知，该制备原理的不足之处为LiH原料利用率低。
（6）能与水剧烈反应，不与四氢呋喃反应可溶于四氢呋喃，故四氢呋喃的作用是减缓与的反应速率。与水的反应为，加入15.0 mL四氢呋喃、水的混合液，其所占体积为15.0 mL，故产生氢气的体积为，则的质量分数为。
16.答案：（1）；、75 ℃
（2）；
（3）盐酸
（4）分解出HCl气体，抑制水解
（5）78.88
解析：（1）稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有，可知被还原成，则为还原剂，根据得失电子守恒、电荷守恒以及元素守恒可得，反应的离子方程式为。由题图可知当时，Ce的浸出率最高，75 ℃之后随温度的升高，Ce的浸出率增大不明显，且85 ℃后浸出率下降，反而增加了能量消耗，因此温度选择75 ℃最适宜。
（2）常温下，恰好完全沉淀时的pH为9.0，此时，可求得。若浸取液中，为防止形成沉淀，溶液中，此时pH<8，同时为确保铁、铝完全沉淀，pH应不小于5.2，故须调节pH范围是。
（3）向分离所得有机层中加入稀盐酸，可使（水层）+3HT（有机层）（有机层）（水层）平衡逆向移动，从而使（有机层）转变成（水层），且引入的阴离子为，得到较纯的溶液。
（4）在真空中直接加热分解产生水，会使发生水解，加入固体，受热分解生成的HCl可以抑制水解。
（5）由题中信息可得，存在计量关系，则样品中，则的纯度为。
17.答案：（1）①；较高温度；②BC
（2）①<；②
（3）n；24%；
解析：（1）①根据盖斯定律I=Ⅲ-IV，则。反应I气体分子数增大，属于熵增反应，所以时，反应能自发进行。反应I的，所以在较高温度下反应可自发进行。②恒温恒容时，向容器中充入惰性气体，各气体的浓度不变，因此反应I平衡不发生移动，A项错误。容器体积不变，反应Ⅲ、IV中有固体物质生成，气体的总质量发生改变，混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不变时，可判断重整反应体系已达到平衡状态，B项正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项正确。催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使平衡发生移动，因此不能增大平衡后CO的产率，D项错误。
（2）①该反应为放热反应，温度越高，的平衡转化率越低，由图甲知投料比相同时，温度下的平衡转化率更低，故<。②4 mol 和12 mol 充入2 L的容器中，此时投料比，由图甲知，T 温度下，的平衡转化率为70%，生成，0~5 min内的平均反应速率。
（3）增大压强，反应I的平衡正向移动，的选择性增大，CO的选择性减小，二者选择性之和为1，因此图乙中m表示的选择性曲线，p表示的选择性曲线，n表示的平衡转化率的曲线。将1 mol （g）和3 mol （g）充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态，A点时，的平衡转化率为30%，CO的选择性为30%，则的选择性为70%，由此可列式：
A点时的转化率为。平衡时，，，，，的平衡分压为。
18.答案：（1）酚羟基
（2）
（3）
（4）AC
（5）13
（6）丙烯
（7）；；消去反应
解析：结合D的结构可知，和发生取代反应生成的A为;A和发生取代反应生成的B为;B发生已知信息②中反应生成的C为;D和乙醇发生酯化反应生成的E为;E和发生取代反应生成的F为，F一定条件下转化为G，G酸化加热发生已知信息③中反应生成的H为。
（4）F为。分子中有1个手性碳原子（带“*”碳原子），A项正确。碳碳双键有一端碳原子连有2个H原子，则F不存在顺反异构，B项错误。苯环上的碳原子、双键上的碳原子的杂化方式均为，饱和碳原子的杂化方式为，则碳原子的杂化方式有2种，C项正确。苯环、酮羰基，碳碳双键均和氢气加成，所以1 mol F最多能与8 mol 发生加成反应，D项错误。
（5）的同分异构体中，既能水解又能发生银镜反应，说明含有;能使溶液显紫色，说明含有酚羟基。当有—OH、—2个取代基时，存在邻、间、对3种位置关系，当有—OH、—OOCH、—3个取代基时，有10种位置关系，则该物质的同分异构体有3+10=13种。
（6）根据反应原理，H与反应生成P和，J的名称为丙烯。
（7）G→H的过程中分为三步反应，G发生加成反应生成的K为，然后K发生消去反应脱水生成的M为，M发生取代反应生成H和。