贵州卷__2025届高考化学考前冲刺卷（含解析）

2025届高考化学考前冲刺卷
化学（贵州专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Co—59、Zr—91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是( )
A秦兵马俑 B人面鱼纹陶盆 C西周利簋 D击鼓说唱俑
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语或图示正确的是( )
A.聚异戊二烯的结构简式：
B.乙烷的结构式：
C.乙烯分子的空间填充模型为
D.次氯酸的电子式为：
3.生活中有机物随处可见，极大地便利了我们的生活。下列说法正确的是( )
A.甲醛（HCHO）是一种易溶于水的有毒气体，35%~45%的甲醛水溶液被称为福尔马林
B.乙醇（）在铜作催化剂的条件下最终被氧化为
C.乙烯（）与乙酸反应能够生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应
D.硝酸纤维在碱性条件下水解可得到3n mol硝酸和n mol纤维素
4.生物体内以酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。
下列说法正确的是( )
A.X中存在酰胺基
B.Y与足量加成后的产物中含有手性碳原子
C.1 mol Z最多能与发生加成反应
D.可用溶液鉴别
5.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.图甲制备二氧化硫气体并验证其性质
B.图乙制备并检验乙炔的生成
C.图丙比较与稀盐酸反应快慢
D.图丁除去废铁屑表面的油污
6.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为、和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含有的电子数为
B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为
C.0.5mol硝酸羟胺含有的键数为
D.硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为
7.化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是( )
A.溶液中加入过量的盐酸：
B.溴水中加入过量的溶液：
C.溶液中通入过量的气体：
D.溶液中加入过量的氨水：
8.锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.该氧化物的化学式为
B.晶胞中与O的配位数分别为8和4
C.该氧化物的密度为
D.若p处坐标为，则q处的坐标参数为
9.“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。则下列叙述正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：
B.和的空间结构均为正四面体
C.第一电离能：
D.X与Y形成的化合物中一定只含有离子键
10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 室温下，用计分别测量溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 比结合的能力弱
B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中有水
C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和反应为可逆反应
D 用计测量溶液的
A.A B.B C.C D.D
11.环氧丙烷（PO）是重要的有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。一种电解合成环年丙烷的原理如图所示：
已知：。下列说法正确的是( )
A.电极王为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜
B.工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH减小
C.溶液a含有两种溶质，溶液b可循环使用
D.每生成1 mol环氧丙烷，理论上电路中通过2 mol电子
12.常温下，分别在溶液中滴加溶液，，X代表与关系如图所示。已知：，。下列叙述错误的是( )
A.代表与的关系
B.
C.的平衡常数
D.M点(与交点)对应的
13.某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是
A.反应Ⅰ的离子方程式为：
B.操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大
D.上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH
14.用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.反应
B.对于反应Ⅲ，寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数
C.时，加压能提高平衡时的选择性
D.的平衡体系中，的物质的量分数为64%
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.二氯二茂钛是一种高效加氢催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下：
步骤1：向单口圆底烧瓶中加入钠屑，倒入四氢呋喃（THF）试剂并加适量的二苯甲酮（作为显色剂）。连接好装置，通一段时间氮气，在120℃左右用电热套加热回流，液体由无色逐渐变蓝，收集150mL备用。
步骤2：在锥形瓶中加入一定量二聚环戊二烯，加入适量的无水，静置一段时间后将液体倒入圆底烧瓶，按下图1组装好仪器，检查装置气密性，______，加热解聚，收集42℃的馏分，尽快使用。
步骤3：按图2连接好装置，冰浴下通氮气10min，加入少量甲苯（作溶剂）和118mL后慢慢向烧瓶中滴加150mLTHF，依次滴加二乙胺50mL，环戊二烯60mL，在60℃下回流8h。转移混合物至烧杯中，冰浴冷却，用布氏漏斗抽滤，石油醚洗至无色，风干后加入到80mL4mol L盐酸中，搅拌后静置10min，沉淀完全析出后抽滤。依次用少量冰水洗涤，甲醇洗，再用少量THF洗涤，真空干燥后得到产品。
已知：ⅰ.二聚环戊二烯的解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点为42℃。
ⅱ.无水环境中二苯甲酮显蓝色。
ⅲ.反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。
回答下列问题：
（1）步骤1中发生的反应是____________（用化学方程式表示）。
（2）①步骤2中无水的作用是____________；
②装置A能否用水浴进行加热？______（填“能”或“否”）；
③步骤2中加热解聚前进行的操作是____________；
④对于装置C应采取的措施是____________；
⑤馏分收集后尽快使用的原因是____________。
（3）仪器E的名称为______，装置D冷凝水的进口为______（填“g”或“h”）。
（4）①步骤3中盐酸的作用是____________；
②资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其降低的可能原因是____________。
16.三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量等杂质）制取的工艺流程如下所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有等。
②均为难溶物。
③具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）制备。“除杂”过程中加入的作用是_____________________________________。
（2）制备。
①“氧化”过程应先加入______（填序号），原因是________________________________________。
A.氨水 B.氢氧化钠 C. D.
②生成的离子方程式为______________________________________________。
（3）得到晶体。中中心原子配位数是__________。
（4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.20g产品，加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co元素完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和滴淀粉溶液，再用的溶液滴定（反应原理：、），达到滴定终点时消耗溶液48.00 mL，试求产品中钴元素的百分含量（写出解题过程）______________________________________________________________________________________________________________。
17.的资源化有重要价值。回答下列问题：
（1）密闭容器中重整制氢涉及的反应有
主反应：反应I
反应Ⅱ
副反应：反应Ⅲ
反应IV
反应V
反应压强为0.10 MPa，投入、各2 mol，平衡时各组分物质的量随温度升高的变化曲线如图甲。700 ℃以上积炭迅速减少的原因是_______。
（2）光电催化合成尿素。在酸性条件下电催化共还原和的机理如图乙所示。
①阴极反应式为________。
②据报道，Cu掺杂的锐钛矿可构建氧空位和缺陷位点，有利于硝酸盐的有效吸附和活化，实验表明，的增大可提高尿素生产速率，原因可能是___________。
（3）NaOH溶液吸收生成的水热还原制乙酸。
①经实验证明，水热还原制乙酸过程中生成中间产物甲酸，转化成的可能机理如图丙所示，反应机理中化合价降低的元素是________（填元素符号），转化的离子方程式为_______。
②图丙中吸附在中的___上（填“”“”或“”），用替代，含D的微粒是____（填化学式）。
18.有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示。
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为________；B+C→D的化学方程式为________。
（2）D→E的反应类型为________；1 mol有机物E与发生加成反应时最多消耗的物质的量为________。
（3）F的结构简式为________；H分子中手性碳原子个数为________；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为________。
（4）有机物C的同分异构体有多种，写出其中两种满足下列条件的有机物的结构简式________。
①含有结构；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰。
（5）参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线（其他试剂任选）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.秦兵马俑主要由陶土烧制而成，陶土属于无机非金属材料，A错误；
B.人面鱼纹陶盆也是由陶土烧制而成，属于无机非金属材料，B错误；
C.西周利簋是青铜器，青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，C正确；
D.击鼓说唱俑一般是由陶土制成，属于无机非金属材料，D错误；
故选C。
2.答案：A
解析：A.异戊二烯（）在催化剂或一定条件下发生加聚反应，1和3号双键打开，2号碳上的单键变为双键，生成聚异戊二烯（合成橡胶的主要成分），，A正确；
B.乙烷的结构式为，B错误；
C.乙烯分子的空间填充模型为，C错误；
D.次氯酸的电子式为；D错误；
故选A。
3.答案：A
解析：福尔马林是甲醛的水溶液，其中甲醛含量一般为35%~45%，A正确；乙醇在铜作催化剂的条件下被氧化为乙醛，得不到，B错误；乙烯与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应属于加成反应，C错误；根据硝酸纤维的结构可知其在碱性条件下水解可生成硝酸盐和纤维素，得不到硝酸，D错误。
4.答案：B
解析：由X的结构简式可知，其中含有羟基，氨基和羧基，没有酰胺基，A错误；Y中苯环可与发生加成反应，Y与足量加成后的产物为（*标注为手性碳原子），B正确；Z中不含碳碳双键，不能和发生加成反应，C错误；中都有酚羟基，所以不能用溶液鉴别，D错误。
5.答案：B
解析：A.由实验装置图可知，装置甲中70%硫酸与亚硫酸钠反应能生成二氧化硫，润湿的高锰酸钾纸条、润湿的硫化钠纸条、品红溶液可以验证二氧化硫的还原性、氧化性、漂白性，则图甲装置能达到制备二氧化硫气体并验证其性质的实验目的，故A不符合题意；
B.电石中混有的硫化钙等杂质能与水反应生成能使酸性高锰酸钾溶液褪色的硫化氢气体，则图乙装置不能达到检验乙炔生成的实验目的，故B符合题意；
C.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠也能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，依据装置中气球的大小变化快慢可以比较两者与稀盐酸反应快慢，则图丙装置能达到比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应快慢的实验目的，故C不符合题意；
D.碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，该反应是吸热反应，升高温度，溶液中氢氧根离子浓度增大，去除油污的能力增强，则图丁装置能达到除去废铁屑表面的油污的实验目的，故D不符合题意；
故选B。
6.答案：C
解析：A.离子的电子数为18，则离子含有的电子数为，故A错误；
B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为，故B错误；
C.硝酸羟胺分子中含有4个N Oσ键，则0.5mol硝酸羟胺含有的N Oσ键数目为，故C正确；
D.由题意可知，硝酸羟胺受热分解的方程式为，由方程式可知，硝酸羟胺分解生成标准状况下22.4L氮气时，生成氧气的分子数为，故D错误；
故选C。
7.答案：C
解析：A.向溶液中加过量盐酸生成铝盐，其反应的离子方程式为，故A正确；
B.将少量溴水滴入过量的溶液中，过量的与结合生成，离子方程式为，故B正确；
C.溶液中通入过量气体生成和S，离子反应为，故C错误；
D.氨水过量，生成的氢氧化铜溶解生成，离子方程式为，故D正确；
答案选C。
8.答案：C
解析：A.根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确；
B.根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确；
C.晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误；
D.根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确；
答案选C。
9.答案：B
解析：根据题干信息可以推断出W为H，X为O，Y为Na，Z为P，Q为S；
A.简单氢化物的稳定性：，选项A不正确；
B.和的空间结构均为正四面体，选项B正确；
C.因为P的基态原子价层p轨道半充满，第一电离能：，选项C不正确；
D.Na与O可以形成，既有离子键又有共价键，选项D不正确
答案选B。
10.答案：D
解析：A.室温下，用计分别测量同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，才能比较比结合能力的强弱，A错误；
B.乙醇与钠反应也能生成氢气，B错误；
C.反应中过量，向过量的氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，不能说明氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应为可逆反应，C错误；
D.用计测量溶液的，溶液显酸性，说明电离大于水解，，D正确；
答案选D。
11.答案：CD
解析：第一步，判断装置类型。由题干“电解合成环氧丙烷”可知该装置为电解池。第二步，判断各电极的名称。由装置图可知，电极I上，发生氧化反应，说明电极I为阳极，则电极Ⅱ为阴极。第三步，写出各电极的电极反应式。电极I的电极反应式为，随后和反应生成HBr和HBrO，丙烯与HBrO发生反应生成；电极Ⅱ的电极反应式为。第四步，逐项判断。电极I为阳极，若离子交换膜为阴离子交换膜，会迁移至阳极区，和反应生成和，导致生成的量减少，故离子交换膜不能为阴离子交换膜，A错误；由电极Ⅱ的电极反应式为，可知工作时电极Ⅱ附近溶液的pH增大，B错误；溶液a含电解生成的KOH，还含有KBr，溶液b含KBr，还可能含未反应完的KOH，可以循环使用，C正确；根据电解池中发生的各反应可知，总反应为，则每生成1 mol环氧丙烷的同时生成1 mol氢气，理论上电路中通过2 mol电子，D正确。
12.答案：C
解析：A.依题意，组成相同，pX与pOH关系呈平行线，故代表与pOH的关系，代表pCu与pOH的关系，A正确；
B.根据分析可知，，B正确；
C.利用a点数据计算一水合氨电离常数，的平衡常数，C错误；
D.M点(与交点)有，，，，，，，，，pX=-1.9，D正确；
答案选C。
13.答案：A
解析：废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu转化为，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是与有机物RH反应，生成，同时生成、；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用。
A.反应Ⅰ得到铜氨溶液，根据得失电子守恒、离子守恒、原子守恒，离子方程式为：，A正确；
B.操作③是分液，使用的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗，B错误；
C.操作④以石墨为电极材料，电解总反应：，则溶液pH减小，C错误；
D.根据分析知，上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH、，D错误；
故选A。
14.答案：D
解析：由热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则一直上升的曲线表示的物质的量分数，则另一条曲线为；
A.根据盖斯定律：3×Ⅲ-2×Ⅱ得，A错误；
B.催化剂改变反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高平衡时的物质的量分数，B错误；
C.反应I为气体分子数增大的反应、反应Ⅱ和反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，时，加压，反应I逆向移动、反应Ⅱ和反应Ⅲ正向移动，导致的选择性降低，C错误；
D.根据图像可知，715K平衡时，，设，，，则，根据C守恒得：1=y+2x+6x+8x，物质的量分数为4%得，联立两式解得：，，则HI的物质的量分数为，D正确；
故选D。
15.答案：（1）
（2）①干燥剂；②否；③通冷凝水；④冷水浴冷却⑤防止再次生成二聚物
（3）恒压滴液漏斗；g
（4）①降低产品的溶解度；②反应体系的碱性太强
解析：（1）因为该实验需要在无水无氧的环境下制备，所以步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水：。
（2）①该实验需要在无水无氧的环境下制备，的作用是干燥剂；
②根据已知信息j二聚环戊二烯的解聚温度为200℃左右，所以要想使其解聚需要200℃，水浴温度无法达到，故不能用水浴进行加热；
③加热解聚前进行的操作是先通冷凝水，否则会有安全问题；
④根据已知信息环戊二烯的沸点42℃，所以对于装置C应采取的措施是冷水浴冷却，以防止环戊二烯挥发；
⑤由题干中反应原理可以看出解聚反应是可逆的，所以馏分收集后尽快使用的原因是防止再次生成二聚物。
（3）仪器E的名称为恒压滴液漏斗，冷凝水的进口为下口，所以为g。
（4）①根据同离子效应，盐酸的作用是降低产品的溶解度；
②根据题干给出的已知信息Ⅲ.反应体系的碱性太强二氯二茂钛的产率会降低，可以得出原因是反应体系的碱性太强。
16.答案：（1）将氧化成，便于后续去除
（2）①A；具有较强还原性，易被氧化，若先加将氧化为，后加氨水，会生成沉淀，不利于产品的生成
②
（3）6
（4）
根据得失电子守恒可得关系式：
产品中钴元素的百分含量为。
解析：分析：以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取：用盐酸溶解废料，过滤出滤渣，得到含的酸性滤液，向滤液中加入适量的将氧化为，再加调pH，沉淀为和，过滤得滤渣[主要成分为和]和滤液，向含有的溶液中加入活性炭和溶液得到，再依次加入氨水和，发生的反应依次为：、，再将溶液在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤得到产品，据此分析解题。
（1）由分析可知，加入适量的的作用是将氧化为，便于后续除去；
（2）①结合分析可知，若先加，将Co元素氧化到，后加氨水，会生成，不利于产品的生成，故先加入氨水再加入，可防止的生成，原因为；具有较强还原性，易被氧化；先加将氧化为，后加氨水，会生成，不利于产品的生成，故先加入氨水再加入；
②由分析可知，生成的反应方程式为：，则其离子方程式为；
（3）中配位原子是N，配位数是6；
（4）由题意可知：，；m(Co3+)=4.8×10-4 ；；产品中钴元素的含量为。
17.答案：（1）积炭与反应生成CO，且反应吸热，温度越高越有利于消除积炭
（2）①；②氧空位增加，有利于硝酸盐的有效吸附和活化
（3）①H、C；；②；
解析：（1）由题图甲可知，温度大于700 ℃时，积炭迅速减少，和CO的量迅速上升，高温条件下，C与反应生成CO、C与（g）反应生成CO和，且这两个反应均为吸热反应，温度越高，越有利于消除积炭。
（2）①由题图乙可知，在阴极得电子转化为，环境为酸性，可用平衡电荷。
②Cu掺杂的锐钛矿可构建氧空位和缺陷位点，有利于硝酸盐的有效吸附和活化增大，即数目增加、数目减少，正电荷总数减少，数目减少，氧空位增加，有利于硝酸盐的有效吸附和活化。
（3）①步骤I中H元素由+1价降至0价，步骤Ⅱ中C元素由+4价降为+2价；根据题图丙可知，参加反应的是Fe和，生成的产物为和，再结合得失电子守恒配平离子方程式。
②与中显负电性的O结合，故显正电性，应吸附在带负电的上；步骤I中与Fe反应生成的2个D原子吸附在表面，然后在步骤Ⅱ中与结合，1个D与0相连生成—OD，1个D与C相连，在步骤Ⅲ中—OD、—OH消去1分子HDO，同时得到。
18.答案：（1）
（2）消去反应；10 mol
（3）；1新制氢氧化铜悬浊液
（4）、
（5）
解析：第一步，推断未知物质的结构简式。根据A的结构简式、A→B的反应条件、B的分子式，可知B为；结合B、D的结构简式和C的分子式，可知C；D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E（）；E发生类似已知信息I中反应生成F（）；F与G发生类似已知信息Ⅱ中反应生成H（）。第二步，逐问解答。
（1）B的化学名称为苯甲醛；B+C→D为醛基的加成反应。
（2）D→E的反应类型为消去反应；E为，1 mol E最多可与发生加成反应。
（3）H分子中只有1个手性碳原子，如图中*所示；H和K分子中不同的官能团是（醇）羟基和醛基，但不能鉴别醇羟基，应利用醛基性质进行鉴别，故可用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液鉴别H和K。
（4）有机物C的分子式为，不饱和度为8，同分异构体分子中含有结构，则不再含有其他不饱和结构，核磁共振氢谱中有6组吸收峰，则含有6种不同化学环境的氢原子，故符合要求的结构简式为、（处于对称位置的两个羟基各有4种位置）。