广西卷__2025届高考化学考前冲刺卷（含解析）

2025届高考化学考前冲刺卷
化学（广西专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Al—27、Cl—35.5、Bi—209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是( )
A.新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用
B.均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖
C.爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱
D.能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能
2.飞船推进器中常装有肼()和过氧化氢，利用两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为9的氮原子： B.的电子式：
C.的结构式：H-O-O-H D.的结构示意图：
3.下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去气体中混有少量 通入酸性高锰酸钾溶液，干燥后收集气体
B 除去固体中的碘单质 加热，使碘升华
C 测定氯水的pH 将待测滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 验证非金属性Cl>Si 向溶液中滴加足量稀HCl，观察白色沉淀产生
A.A B.B C.C D.D
4.生物体内以酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。
下列说法正确的是( )
A.X中存在酰胺基
B.Y与足量加成后的产物中含有手性碳原子
C.1 mol Z最多能与发生加成反应
D.可用溶液鉴别
5.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 均存在共价键，且键能：C C>C Si>Si Si
B 酸性：HCOOH> O-H的极性：HCOOH强于
C 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在
D 沸点： 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键
A.A B.B C.C D.D
6.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.用石英和焦炭制取粗硅：
B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：
D.单质铝溶于烧碱溶液中：
7.X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为，Z、W位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.第一电离能： B.键角：
C.氢化物沸点： D.极性：键键
8.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是( )
已知：反应④的离子方程式为。
A.向海洋排放含的废水可能影响海洋中氮的循环
B.①②均属于固氮反应
C.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
D.反应④中每生成1mol，共转移2mol电子
9.某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，电子由电极b经外电路流向电极a
B.电极a的电极反应式为
C.当有通过质子交换膜时，电极b表面理论上消耗的体积为
D.验证生成的操作：取反应后的左室溶液，加入新制，加热，观察现象
10.丙烯能够发生如下转化，下列说法错误的是( )
A.丙烯与氯化氢加成时，还能生成另一种B的同分异构体
B.活性中间体D比C要稳定
C.D与硝基苯反应比与苯反应更容易
D.被酸性高锰酸钾溶液氧化时，有机产物相同
11.一种由O、Na、Cl元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是( )
A.该物质的化学式为
B.图中钠原子位于晶胞的面心
C.沿y轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5)
D.该晶胞的密度为
12.某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是( )
已知：
A.操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程
B.试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是
C.反应1的离子方程式为
D.操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气
13.常温下，和的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图(其中pX=-lgX，X表示、、或)。下列说法错误的是( )
A.曲线③表示的负对数值随pH的变化情况
B.电离常数
C.pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为
D.常温下，的的水溶液中
14.向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH变化曲线如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，的溶度积常数，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是( )
A.常温下，混合后溶液未出现白色沉淀是由于pH太小
B.常温下，反应的平衡常数：
C.常温下，与不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解
D.a点溶液中存在：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
已知：易与形成，易发生水解，其反应的离子方程式为。
(1)“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。该反应的化学方程式为__________。
(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。
①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是__________。
②酸浸时，加料完成后，不延长浸取时间，提高金属元素浸出率的方法除适当升高酸浸温度外，还有__________。
(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为(水层)+2TBP(有机层)(有机层)(水层)。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节浓度，萃取率随变化关系如图1所示。最佳为，不宜过大也不宜过小的可能原因是__________。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子除外，还有__________(填离子的化学式)。
(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋晶体。为得到含较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为__________。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始的的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。时制得超细氧化铋，推断其化学式__________{写出计算过程，O-16，Bi-209，}。
16.硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。
已知：①是一种不溶于水且密度大于水的试剂。
(1)的结构式为__________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为__________。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在液体中，其目的是__________(写两点)。
(4)KSCN溶液的制备：实验开始时打开，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至待完全分解后(打开，缓缓滴入适量的)溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN溶液，该反应的化学方程式是__________。
(5)尾气处理：装置C中仪器a的名称是__________，酸性溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式__________。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知(白色)]：
设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因__________[可供选择的试剂：溶液，溶液，溶液，溶液]。
17.将转化为HCOOH能有效减少排放。
（1）已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
则___________。
（2）时，水在Mn粉表面产生和再与反应产生甲酸。
①由制备甲酸的化学方程式为__________。
②直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是__________。
（3）科学家利用在Ru（与Fe同族）基催化剂上加氢成功制得甲酸，其过程如图甲所示。
①与通过加成反应形成中间体X，画出中间体X的结构式：________。
②反应过程中加入NaOH或的目的是________________。
（4）通过电解法转化为的反应机理如图乙所示，Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的有较好的阻拦作用，可让自由通过。
①Sn电极上生成的电极反应式为_________。
②电路中通过的电量与产率的关系如图丙所示，相同条件下，Pt电极有Nafion膜时产率明显提高，但电量后又显著下降，可能原因是_________。
18.盐酸舍曲林片可用于治疗抑郁症，舍曲林的一种合成路线如图所示。
已知：①分子中有n个不同的手性碳，就有个对映异构体
②
③
回答下列问题：
（1）B的化学名称为_________。C→D的反应类型为_____。D中的官能团名称为_________。
（2）I的结构简式为________。
（3）舍曲林分子有____________种对映异构体。
（4）写出A→B反应的离子方程式_________。
（5）某化合物M与G互为同系物，其相对分子质量比G小28。请写出四种符合下列条件的M的同分异构体的结构简式________。
①分子中含有两个苯环，无其他环状结构；
②不能发生银镜反应，1 mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH；
③分子中存在5种不同化学环境的氢原子。
（6）是一种医药中间体，设计以乙醛和苯胺为原料合成该有机物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用，故A不符合题意；
B.人体内没有纤维素酶，不能水解纤维素，故B符合题意；
C.烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素(K、Na、Sr、Ru、Cu、Ba、Li等)有不同的发射光谱，故C不符合题意；
D.钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能，故D不符合题意；
故答案选Ｂ。
2.答案：C
解析：A.中子数为9的氮原子为：，A项错误；
B.的电子式：，B项错误；
C.的结构式：H-O-O-H，C项正确；
D.的结构示意图：，D项错误；
答案选C。
3.答案：A
解析：A.气体可被酸性高锰酸钾溶液吸收，二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，故A正确；
B.受热可分解成和HCl，温度降低后重新结合成固体；碘单质加热可升华为碘蒸气，降温凝华为碘单质固体，无法分离，故B错误；
C.氯水具有强氧化性，可使pH试纸褪色，故C错误；
D.盐酸不是Cl元素最高价含氧酸，不能用于验证非金属性，故D错误；答案选A。
4.答案：B
解析：由X的结构简式可知，其中含有羟基，氨基和羧基，没有酰胺基，A错误；Y中苯环可与发生加成反应，Y与足量加成后的产物为（*标注为手性碳原子），B正确；Z中不含碳碳双键，不能和发生加成反应，C错误；中都有酚羟基，所以不能用溶液鉴别，D错误。
5.答案：C
解析：A.金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，熔点越高，键能：C C>C Si>Si Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确；
B.酸性：HCOOH>，表明HCOOH比易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确；
C.H-F键键能大于H-Cl，键能越大越稳定，稳定性：HF>HCl，稳定性与氢键无关，C错误；
D.分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，D正确；
答案选C。
6.答案：D
解析：A.工业生产中石英和焦炭反应生成Si和CO，方程式为，A错误；
B.HF为弱酸不拆开，方程式为，B错误；
C.HI为还原性强酸，与发生氧化还原反应方程式为，C错误；
D.铝盐与NaOH反应生成和，离子方程式为，D正确；
故选D。
7.答案：D
解析：X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为，则X为B元素，Y为N元素，Z为F元素；Z、W位于同一主族，则W为Cl元素；
A.同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素比同周期相邻元素第一电离能大，同主族从上往下第一电离能减小，则第一电离能：，A错误；
B.中心B原子采取杂化，空间构型为平面三角形，键角为；中心N原子采取杂化，含有一对孤电子，对成键电子对斥力大，则键角：，B错误；
C.分子间存在氢键，则氢化物沸点：，C错误；
D.元素周期表中，同主族元素电负性逐渐减小，电负性：，则电负性之差：，故极性：，D正确；
故选D。
8.答案：A
解析：A.向海洋排放含的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故A正确；
B.氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故B错误；
C.反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮()或一氧化二氮()的过程，不一定有氧参加，故C错误；
D.根据，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数，生成1mol共转移，故D错误；
答案选A。
9.答案：B
解析：A.放电时，电子由负极a经过外电路流向正极b，A错误；
B.由分析，a为负极，乙烯失去电子发生氧化反应：，B正确；
C.没有标况，不确定消耗氧气的体积，C错误；
D.乙醛和新制氢氧化铜反应需要在碱性条件下反应，故应该取反应后的左室溶液，加入过量氢氧化钠调节溶液为碱性，然后再加入新制，加热，观察现象，D错误；
故选B。
10.答案：C
解析：丙烯是不对称烯烃，与氯化氢加成时可生成1-氯丙烷，也可生成2-氯丙烷，A正确；由所给信息可知，F为主要产物，说明活性中间体D比C稳定，B正确；硝基是吸电子基团，当与苯环相连时，使苯环上电子云密度降低，而D→F的过程为亲电取代，故D与硝基苯反应比与苯反应更难，C错误；根据芳香烃的氧化规律，可知正丙苯、异丙苯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且产物相同，均为苯甲酸，D正确。
11.答案：C
解析：A.位于顶点，一个晶胞中有个，氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据晶胞结构和电荷守恒可知位于面心，一个晶胞中有个，位于体心，一个晶胞中有1个，该物质的化学式为，A正确；
B.根据A中分析，图中钠原子位于晶胞的面心，B正确；
C.沿y轴负方向投影至平面，有2个面心原子投影的坐标为(0.5，0.5)，C错误；
D.晶胞边长为，该晶胞的密度为，D正确；
故选C。
12.答案：C
解析：A.干海带经灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子的溶液，A正确；
B.含碘离子的溶液酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；故试剂a是等氧化剂，试剂b可以是等萃取剂，B正确；
C.碘离子和碘酸根离子在酸性条件下发生归中反应生成碘，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，步骤②中发生反应的离子方程式为：，C错误；
D.操作2为萃取分液操作、3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，D正确；
故选C。
13.答案：D
解析：由电离常数可知，溶液中、，溶液pH增大时，电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，和减小，由的大于可知，溶液pH相同时，溶液中小于，则曲线①、曲线②分别表示、随pH的变化情况，由图可知，溶液中pH为2.7时，为，则电离常数，溶液中pH为9.15时，为，则电离常数；同理可知，曲线③、④分别表示、随pH的变化情况，则电离常数、。
A.由分析可知，曲线③表示随pH的变化情况，故A正确；
B.由分析可知，电离常数，故B正确；
C.电离常数，则溶液pH=8时，溶液中，所以溶液中微粒浓度大小关系为，故C正确；
D.是强酸弱碱盐，在溶液中分步水解使溶液呈酸性，一级水解抑制二级水解，则溶液中离子浓度大小顺序为，故D错误；
故选D。
14.答案：B
解析：A.向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，溶液中≈=0.03mol/L，pH=5.8时，，此时溶液中，然而此时没有沉淀生成，说明不是由于pH太小，A错误；
B.常温下，反应的平衡常数：=，B正确；
C.常温下，和固体混合后，固体全部溶解，没有沉淀，说明不能共存的原因不是双水解，而是生成了，即与不能大量共存的原因是生成了弱电解质，C错误；
D.向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入，，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离，根据物料守恒：，D错误；
故选B。
15.答案：(1)
(2)增大浓度，使充分浸出；同时抑制、水解；加快搅拌速率
(3)时，铋离子(萃取平衡逆向移动)萃取率下降，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解()程度增大，不利于铋离子的萃取提纯；、
(4)边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中
(5)
解析：（1）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和，Mn元素由+4价下降到+2价，中O元素由0价下降到-2价，S元素由-2价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：；
（2）①易与形成，易发生水解，其反应的离子方程式为，溶液中也发生水解，一般控制浸取液pH小于1.4，增大浓度，使充分浸出，同时水解平衡逆向移动，抑制、水解，答案是：增大浓度，使充分浸出；同时抑制金属离子、水解；
②加快搅拌速度，加快反应速率也可以提高酸浸时金属元素的浸出率；
（3）①时，铋离子(萃取平衡逆向移动)萃取率下降，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解()程度增大，不利于铋离子的萃取提纯；
②“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节浓度，加入萃取剂TBP使和分离，则萃取后分液所得水相中的主要阳离子为；
（4）为得到含较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为：边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中；
（5）取1mol即808g固体，时残留质量为m=808×57.7%=466g，n(O)=(466-2×209)g÷16g/mol=3mol，n(Bi)：n(O)=2:3，因此氧化铋的化学式为。
16.答案：(1)或
(2)
(3)防倒吸；使与充分接触混合
(4)
(5)球形干燥管；
(6)取2mL0.5L溶液溶液，加入几滴溶液，若产生银镜，证明是还原产生银镜
解析：（1）根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或与互为等电子体进行判断，故的结构式为或；
（2）氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，故化学方程式为；
（3）是非极性试剂，极性分子在其中的溶解度小，可以防倒吸；(气体)通入(液体)中，可以增大接触面积，使反应充分，目的是使与充分接触混合；
（4）待完全分解后打开，缓缓滴入适量的溶液，与继续加热反应生成KSCN，同时生成，氨气和水，化学方程式为：；
（5）装置C中仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知被氧化为S单质，则氧化剂被还原为，离子方程式为；
（6）滤液x的主要溶质为，试管b中产生银镜是因为发生反应；根据试管a中溶液的用量，结合所提供的试剂，要选用溶液和溶液设计实验方案，取溶液溶液，加入几滴溶液，若产生银镜，证明是还原产生银镜。
17.答案：（1）
（2）①
②反应生成的MnO是与反应的催化剂
（3）①
②降低HCOOH浓度，使正向进行程度增大
（4）①（或）
②Nafion膜可以阻止在阳极放电；电量>1000C后，增大，Nafion膜阻拦作用下降
解析：（1）反应Ⅱ反应Ⅰ反应Ⅲ可得反应，则。
（2）①由题意可知，条件下水与锰，二氧化碳反应生成氧化锰和甲酸，反应的化学方程式为；
②直接加热氢气与二氧化碳难以生成甲酸，而①中条件下能较快生成甲酸，说明氧化锰是氢气和二氧化碳反应生成甲酸的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。
（3）①Ru与F同族，催化时更易与显负电性的O相连，则二氧化碳与Ru—H发生加成反应生成HCOORu，X的结构式为；
（2）HCOOH为一元酸，反应过程中加入氢氧化钠或氨气可以将甲酸转化为，使反应正向进行程度增大。
（4）①由题图可知，铂电极是阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和，锡电极是电解池的阴极，二氧化碳在阴极得到电子与作用生成和，则锡电极上生成甲酸根离子的电极反应式为，刚开始时，电解液中溶质为，溶液呈碱性，故得电子生成过程中的氢原子由提供，电极反应式为。
②已知Nafion膜对浓度不高的有较好的阻拦作用，则Nafion膜可以阻止甲酸根离子在阳极放电，电路中通过电量较低时，相同条件下，铂电极有Nafion膜时的产率大于无Nafion膜；电量大于1000 C后，的产率显著下降说明的浓度增大，Nafion膜阻拦作用下降，导致甲酸根离子在阳极放电使得甲酸根离子的产率下降。
18.答案：（1）3，4-二氯苯甲酸；取代反应；碳氯键、酮羰基
（2）
（3）4
（4）
（5）
（6）
解析：（1）B的命名以苯甲酸为母体，则羧基所连的碳原子为1号碳，两个氯原子分别位于3、4号碳原子上，故其化学名称为3，4-二氯苯甲酸。根据D的结构简式可知D中的官能团为碳氯键、酮羰基。
（3）舍曲林分子中，连接两个苯环的C以及环上连有N的C均为手性碳原子，因此舍曲林有4种对映异构体。
（4）被酸性高锰酸钾溶液氧化成，从其组成变化来看是失去2个H同时得到了2个O，因此化合价升高了6，而，化合价降低了5，据此可写出反应的离子方程式。
（5）第一步，审限定条件，确定结构片段或取代基。分子中含有两个苯环，无其他环状结构；1 mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH，则需满足2个Cl都连在苯环上，且还要有一个由酚羟基和羧基形成的酯基。第二步，根据分子式和不饱和度，确定其他结构片段或取代基。由题意知M的分子式为，分子的不饱和度为9，除去两个苯环、2个Cl和1个酯基还剩余1个饱和C。第三步，结合其他条件确定同分异构体的结构简式。再结合分子中存在5种不同化学环境的氢原子，可得符合题意的M的同分异构体有：等。