惠州中学2024-2025学年高一年级第二学期期中考试化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C A C D C D C D C A A C C D C D
二、非选择题
17．(1) 吸收；90 (2)①0.006 ②bc
(3)①石墨Ⅰ；NO2—e—+NO3—=N2O5 ②11.2
(4)H2S (5)300℃
18．(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 碱石灰 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 可控制反应 4：3
(2) 50% 1.25mol·L－1 1.6
19．(1)D
(2)[NaAl(OH)4]
(3) 将亚铁离子氧化为铁离子 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
防止双氧水受热分解
(4) 3.7≤pH<7.1 滴加几滴硫氰化钾试剂，证明杂质铁离子已经被完全除去
(5) 过滤 洗涤
(6)ClO﹣+4OH﹣+2Ni2+=2NiOOH+Cl﹣+H2O惠州中学2024-2025学年高一年级第二学期期中考试
化学
本试卷共7页，19小题，满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
可能涉及的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只要一项符合题目要求。）
1．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应
C．液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂
D．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
2．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池
B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
C．在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素
D．运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为10的氧原子：16O B．HF的电子式为：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．HClO的结构式：
4．我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。关于该反应的叙述正确的是
A．上述反应中，C是氧化剂，S和KNO3是还原剂
B．上述反应中，每生成1 mol N2需转移6 mol电子
C．KNO3固体中含有离子键和共价键，能导电
D．该反应为放热反应
5．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A．制取并收集少量氨气 B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
C．除去CO2中的SO2 D．氯气的喷泉实验
6．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．在碱性溶液中：Fe2＋、Cl－、NO、Mg2＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
7．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 的水溶液可以导电 是电解质
B 通入滴有酚酞的氨水溶液出现褪色现象 具有漂白性
C 浓硝酸久置发黄 浓硝酸不稳定易分解
D 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 浓硫酸具有脱水性
8．工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．SO2的质量保持不变 B．SO3的含量保持不变
C．SO3的正反应速率等于其逆反应速率 D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2
9．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是
A．从的转化是人工固氮的重要方法
B．Y的化学式为
C．从，需要加入氧化剂
D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
10．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，17 g NH3所含电子个数为10 NA
B．0.1 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2 NA
C．0.3 mol H2和0.1 mol N2充分反应后，生成NH3分子数为0.2 NA
D．22.4 L SO2中O原子数目为2 NA
11．对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是
A．稀HNO3中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3—3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀：
C．溶液中通入少量：
D．向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5SO32-+2MnO4—+6H+5SO42-+2Mn2++3H2O
12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A．简单离子半径大小：
B．Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应
C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．简单氢化物的沸点：X>Z
13．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ
D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
14．为探究元素及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B 向久置的Na2O2加入适量稀盐酸 有气泡产生 Na2O2已完全转化为Na2CO3
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 观察到固体变黑膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
15．一种简单钒液流电池的结构及工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，H＋从N极区向M极区移动
B．该电池工作时，电极N发生氧化反应
C．每消耗1 mol VO2+，有2 mol H＋通过质子交换膜
D．该电池的总反应为：VO2+＋2H＋＋V2+VO2+＋H2O＋V3+
16．过量排放含高浓度和的氨氮废水，对环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。下列选项中说法不正确的是
A．排放池中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的吸附性
B．氧化池中NH3·H2O与ClO-发生反应的离子方程式为
C．调节池加入NaOH溶液的目的是将NH4+转化为NH3·H2O，有利于后续降低废水中氮元素的浓度
D．反硝化池是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，与共同作用转化为、N2而排放，理论上反应生成的与N2的物质的量之比为3：5
二、非选择题（本大题共三小题，共56分。）
17．回答下列问题：
(1)根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体的过程中 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。
(2)在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07
①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为 mol·L-1·s-1。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是 (填字母)。
a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积
(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如右图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。
①放电时，该电池的负极是 (填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；其电极反应式为
②若电路中有2 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为 L。
在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：
(4)分析可知X为 (填化学式)。
(5)0~t1时间段的温度为 。
18．氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要意义。
(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。
②装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ，c(NaOH)= 。
②若一定体积的NOx被250 mL 2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为 。
19．某工厂以镍废渣(主要成分为Ni含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4 7H2O)，其生产工艺如图：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Fe2+ 7.6 9.7
Ni2+ 7.1 9.2
回答下列问题：
(1)配制NaOH溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是 ___________。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
(2)“滤液A”中主要溶质的化学式为 。
(3)“转化”过程中加入H2O2的目的是 ，该过程用离子方程式表示为 ；“转化”过程中温度不宜过高，原因是 。
(4)调节pH=a，则a的取值范围是 。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中， 。
(5)“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、 、 、干燥。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式 。
