高一下期中考试化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C A B C B A B D D B A C
15．
【答案】(1)Fe2O3 +6H+ = 2Fe3++3H2O
(2) 向滤渣I中加入过量NaOH溶液并过滤 SiO2＋2OH-=＋H2O
(3)5.6
(4)1：4
(5) 氧化剂和还原剂 (或)
16．
【答案】(1)①②
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) ac
(4) 发动机中，空气中氮气和氧气在高温条件下燃烧 光化学烟雾
(5) bc
17．【答案】(1) +6
（2）溶液由无色变紫红色
(3)
（4）C→B→E→D 装置D中品红不褪色 装置F中产生白色沉淀
18．
【答案】(1) 60％ 3A2C+B 0.04 mol 不变
(2) 放出 688
(3) B贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第二学期
期中考试 高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Si-28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，贵州省扎实推进宜居宜业和美乡村建设，为全面推进乡村振兴、加快农业农村现代化打下坚实基础。下列说法错误的是
A．大力实施农村公路提质改造工程，铺路用的水泥是传统无机非金属材料
B．做好粮食产后服务、农产品产地冷藏、农产品和食品仓储保鲜，液氨可用作制冷剂
C．全力提高粮食单产水平，向耕地和科技要产能，磷酸二氢铵可用作种植的肥料
D．推进北斗智能监测终端及辅助驾驶系统集成应用试点，北斗卫星导航系统所用的芯片的主要成分为SiO2
2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能
B．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质
C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
D．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
3．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应3SiO2 +6C +2N2Si3N4 +6CO制备。下列说法正确的是
A．Si3N4中氮元素的化合价为+3
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．该反应生成标况下11.2L一氧化碳，则生成氮化硅的质量为11.7 g
D．SiO2中每个Si原子结合2个O原子
4．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1
C．v(D)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(A)=1.0 mol·L-1·min-1
5．汽车发动机工作会引发的反应，其能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法错误的是
A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
B．具有的能量一定高于所具有的能量
C．形成中化学键需要放出能量
D．比更稳定
6．下列实验中的现象与结论相符的是
选项 实验现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向蔗糖中加入浓硫酸，生成气体通入澄清石灰水中变浑浊 该气体一定是CO2
C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在
D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
7．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A．若A为硝酸，则X一定为N2
B．X为非金属单质，则A的浓溶液不一定能与金属Cu反应生成Y
C．若X为H2S，则Y一定为SO2
D．若反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
8．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。下列有关说法错误的是
A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡
B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率
C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO
D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列有关说法正确的是
A．2molNO和1molO2完全反应生成气体分子的数目为2NA
B．标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16 NA
C．标况下，2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的数目为2NA
D．足量Cu与含2mol硫酸的浓硫酸完全反应，产生SO2的物质的量为1mol
10．一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．2 min末时的反应速率v(C)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．2 min内D的物质的量增加0.2mol
D．若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1
11．下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g
C．图Ⅲ所示装置没有形成原电池
D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变
12．下列说法正确且均与化学反应速率有关的是（ ）
①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以延长保质期；
②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气
③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO
④工业上选择400-500°C合成氨
⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性
⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险
A．①④⑥ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②⑥
13．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是
A．是形成无机颗粒物的催化剂 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．雾和霾的分散剂相同 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
14．下列离子方程式中正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量：SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO42-+2H+
B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：
C．向溶液中滴加盐酸：
D．草酸（）与酸性高锰酸钾溶液反应：
二、填空题(本题有4个大题，共58分)
15．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
已知：“还原”时，发生反应：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4、NaOH不反应。
(1)“酸溶”时，反应的离子方程式为 。
(2)滤渣I的成分为SiO2、FeS2，为了从滤渣I中回收FeS2循环利用，可采取的操作方法为 ，发生反应的离子方程式为 。
(3)“沉降、氧化”时，每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O2的体积为 L。
(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为+2价)：过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，工业上有多种制备方法。
①干法制备：主要反应为。从氧化还原反应的角度分析，Na2O2的作用为 。
②湿法制备：在碱性条件下，用NaClO溶液和Fe2(SO4)3溶液反应制备。该反应的离子方程式为 。
16．自然界中的局部氮循环如下图。
(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 (填数字序号)。
(2)NH3是氮循环中的重要物质，实验室制备NH3的化学方程式为 。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下被氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为 。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，该氮氧化物主要来自 ，如果直接排放到大气中可能造成 和酸雨等污染，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式： 。
(5)氮氧化物也可用氨气作为脱硝剂除去，如NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a．反应速率v(NH3)=v(N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e．有12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键
f．混合气体的密度不随时间的变化而变化
17．I.化学研究的物质多种多样，按要求回答下列问题：
(1)过二硫酸钠()可以看成过氧化氢的衍生物，中硫元素的化合价为 。
(2)酸性过二硫酸钠溶液，在 Ag+催化作用下可以把 Mn2+氧化为，该方法可用于检验 Mn2+，所得溶液除去 Ag+后加入 BaCl2 溶液可以产生白色沉淀。
①用酸性 Na2S2O8 溶液检验Mn2+时的实验现象为 。
②该反应的离子方程式为 。
(3)硫代硫酸钠()又名大苏打，造纸工业用作纸浆漂白后的除氯剂。
在中性与碱性溶液中很稳定，遇酸则迅速反应。溶液中加入稀硫酸时反应的离子方程式为 。
(4)选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，其连接顺序为A→ →F(4个装置都使用)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为： 和 。
18．回答下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) = ，A的转化率为 ；
②写出反应的化学方程式： 。
③B的起始的物质的量是 mol；t2后向容器中充入氦气，反应速率 。(填增大、减小或者不变)
(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
化学键 C-H O=O C=O H-O
断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463
16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时 (填“吸收”或 “放出”)约 kJ热量。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为： 。
