2024-2025学年第二学期广东番禺中学期中考试
高一年级化学科试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A C A D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C D D C B D A
17.
（1）b-a （2） ① 0.006 ② bc
① > 二 4NH3+4NO+O2==6H2O+4N2
（1） 漂白性 氧化性
（2） ② 无明显现象(无沉淀生成) ③ 0.5mol/LBa(NO3)2溶液 ④ 有白色沉淀生成 ⑤ 未经除溶解氧处理的0.5mol/L BaCl2溶液 ⑥ 有白色沉淀生成
（3） 3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+
19．
（1）①第三周期第ⅣA族 ②C+SiO2==SiC+CO↑
③取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含NH4+
④SiHCl3+3H2O===H2SiO3+3HCl+H2↑
（2）⑤将Fe2+氧化成 Fe3+ ⑥SiO2 SiO2 +4HF==SiF4↑ +2H2O ⑦ Al(OH)3 Fe(OH)3
20.
（1）温度过高H2O2会分解 2Cu2++CO32-+ 2NH3·H2O==Cu2(OH)2CO3+ 2NH4+
（2）石墨Ⅰ NO2 + NO3--e-==N2O5 11.2 （3）4:3 2NH3-6e-+6OH -==N2+6H2O2024-2025学年第二学期广东番禺中学期中考试
高一年级化学科试题
（考试范围：必修二第五章至第七章第一节；选必一热化学部分及双液原电池、燃料电池）
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Si-28 S-32
第I卷（选择题，共44分）
一、单选题（本大题共16小题。1-10每题2分，11-16每题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A. “冰，水为之而寒于水”，所以水结冰是放热反应
B. 制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力
C. 2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，是因为石墨烯热导率高
D. 硅是半导体材料，可用于生产芯片和光导纤维
下列说法正确的是
A．烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满
C．NH4Cl热分解后的产物通过盛有硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3
物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷
下列碳原子相互结合的方式中，与其他三个不是同分异构体的是
B. C. D.
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合反应完全，生成HCl分子数为0.1NA
B. 将0.1mol碳和足量浓硫酸加热反应，可收集到标况下气体为2.24L
C. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA
D. Na2O2中阳离子和阴离子的比例为1:1
下列化学反应表示不正确的是
A. 氨催化氧化法制硝酸：
B. 用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：2OH-+H2S==S2-+2H2O
C. 浓硝酸见光分解：2HNO3===NO↑+NO2↑+H2O
D. 铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C． D．
下列实验能达到实验目的的是
A．实验甲证明氧化性：浓HCl>MnO>KI B．实验乙比较不同金属与酸反应速率的快慢C．实验丙探究浓度对化学反应速率的影响 D．实验丁验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为（s），电池结构如图所示，下列说法正确的是
A．电解质可用氯化锂溶液代替
B．电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g
C．电池放电时，移向a极
D．a极发生还原反应，电极反应式为
某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性，据此设计了如图所示的原电池，盐桥中装有含饱和K2SO4溶液的琼胶。
下列说法正确的是
A．甲中发生还原反应
B．外电路的电子移动方向为从a到b
C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯
D．乙中石墨电极上发生的反应为
某化学兴趣小组用图甲装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙。下列说法正确的是（ ）
A．时，三颈烧瓶内压强最大，喷泉现象最明显
B．时，氨气发生化学反应NH3+H2O==NH3·H2O导致三颈烧瓶内压强减小
C．该装置是利用温度变化使压强变化引发喷泉现象
固体X选择NH4Cl，试剂a可选择NaOH溶液
下列说法正确的是
A．物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高
B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
C．和反应的中和热，则稀溶液中和反应的焓变
D．若 ，则的燃烧热为
现有物质的量浓度为的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：20℃时，的溶解度为水，的溶解度为水。
A．若取100mL粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的质量为11.7g
B．试剂a、试剂b分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液
C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液
D．滤渣c的主要成分为泥沙和Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3
为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的
A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应
B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低
C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内甲的平均反应速率为
D. 两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多
下列关于图示对应叙述正确的是
A.反应：2NO2==N2O4，t1时，v正=v逆 B.该图可表示NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应过程中的能量变化
C. 对于2SO2+O22SO3反应，实线、虚线分别表示未使用催化剂和使用催化剂时、随时间的变化 D.箭头指示为电流方向
A B. B C. C D. D
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应
甲：； 乙：，
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③各气体浓度相等
④绝热时，反应体系温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D．常温下，Fe与浓e和浓均不反应
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
（除说明外，本题每空2分，共10分）
氮是重要的短周期元素之一，研究含氮化合物有重要意义。
回答下列问题：
（1）可用活性炭还原处理NO，相关反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
已知 ①N2(g)+O2(g)==2NO(g) ΔH1=akJ·mol-1； ②C(s)的燃烧热为ΔH1=bkJ·mol-1。
反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
（2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07
①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。
a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积
(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如图。
①第二步反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。（1分）
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第 步反应。（1分）
(4)在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出总反应的化学方程式： 。
（除说明外，本题每空2分，共16分）
SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
(1)某同学利用如图所示装置制备并研究二氧化硫的性质。
上述装置b中加入NaHSO3粉末，a加70%H2SO4发生装置中反应的化学方程式为___________，球形干燥管中鲜花褪色，说明二氧化硫具有 性（1分），球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性（1分）。
(2)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-；假设二：溶液中溶解的O2
验证假设：
①请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 实验现象 结论
实验1：将蒸馏水加热煮沸，除去溶解氧
实验2：用实验1中蒸馏水配制0.5mol/L BaCl2溶液，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ②___________ 假设一成立
实验3：用实验1中蒸馏水配制③___________，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ④___________
实验4：将纯净的SO2气体通入10mL⑤___________ ⑥___________ 假设二成立
（3）为深入研究该反应，该小组还测得上述实验2和实验3溶液中，c(H+)随通入SO2体积的变化曲线如下图。
V1时，实验3中溶液c(H+)大于实验2的原因是(用离子方程式解释)___________。
（除说明外，本题每空2分，共16分）
硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①硅在元素周期表中的位置是_______。
②用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为__________________。
③工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为_______。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出该反应方程式
（2）水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
⑤在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______。
⑥沉淀A的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______。
⑦沉淀B的主要成分为 、_______(写化学式，各1分)。
（本题每空2分，共14分）
人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li－CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。
一种制备CuO的过程如图：
写出酸浸反应不能温度过高的原因：
写出“混合沉淀”过程产生Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式： 。
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如下图左图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。
①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。其电极方程式为：
②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。
（3）上图右图有效降低含氮化合物的排放，生成无害物质，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，两电极产生气体的体积比为 ，电极的电极反应方程式为 。
