华中师大珠海附中 2024-2025学年第二学期
高一年级化学期中考试
本试卷分二个大题，满分 100 分，考试用时75 分钟
注意事项:
1.答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用 0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
4.可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第I卷(选择题共44分)
一、选择题（本本题共16 小题，1-10每小题2分，11-16 每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
近年来，我国在探索太空、开发 5G 等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和
利用，下列有关说法正确的是（ ）
大飞机 C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点
5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的生要成分是晶体硅
“神舟十二号”字宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能,用于生产复合材料、电池和传感器等
下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
100mL 2mol·L-的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
反应 C(s)+H2O(g)= CO(g)+H(g)在一容积可变的密闭容器中进行;增加 C(s)的量,其反应速率增大
汽车尾气中的 NO 和 CO 可以反应生成 N 和 CO2，减小压强反应速率加快
“封管实验"具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个"封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（ ）
A. 加热时，①中上部汇集了 NH4Cl固体。
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色。
C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 SO2的漂白性。
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应。
4.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 同主族元素，碳的非金属性比硅强
B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝
C 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应
D 工业合成氨选择高温高压催化剂条件 该条件有利于提高合成氨的反应速率
5.研究表明，在一定条件下，气态 HCN(a)与 HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
HCN比 HNC 更稳定
HCN 转化为 HNC，反应条件一定要加热
1molHNC 完全转化为HCN吸收 59.3kJ热量
加入催化剂，可以减小反应的热效应
下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A. 空气:HCl 、CO2、SO2、NH3
B. pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+、SO42-、Cl-
C. 氨水:Na+、NH4+、NO3-、Al(OH)3
D.硝酸亚铁溶液:K+、H+、SO42-、Cl-
7.二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示)，下列说法错误的是（ ）
A. ·CO 从两种催化剂解吸为CO 能量变化不同
B. ·COOH 经过还原反应得到CO
C. 反应过程中存在极性键的断裂和生成
D .二氧化碳被催化剂吸附需吸热
8.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.100mL18mol/L浓硫酸与足量 Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
B.标准状况下，11.2.LNO2含有的原子数为1.5NA
C.一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA
D.4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
将SO2通入稀硝酸溶液:3SO2+2NO3-+8H+=3SO42-+2NO+4H2O
用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中含有的KIO3:IO3-+5I-+6H+=-3I2+3H2O
“水玻璃”长期暴露在空气中会变质:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2HClO
2L的密闭容器中,充入2molA 和3molB发生反应2A(S)+3B(g) C(g)+2D(g)，经2min后B的浓度减少 0.45mol· L-1。 对此反应的正确表示是（ ）
用A 表示的反应速率是0.15mol· L-1· min-1
当 C、D 浓度之比为1:2时说明反应达平衡
反应2min 时密闭容器中气体的总物质的量是3mol
在2min末B的转化率:15%
下图中实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B.装置乙可用于验证反应是否有 CO2生成
C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D.在装置丁的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹，可进行喷泉实验
12.南海是个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，列说法错误的是（ ）
A.物质X常选用CaO
B.操作1中玻璃棒的作用是引流
C.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体
D.第②步中反应的离子方程式为Br + SO + 2H O = SO42-+ 2Br-+ 4H+
13.2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于 20。X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1，Z和E同族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径:W>Y>Z
B.X和Y可形成含有非极性键的离子化合物
C.Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D.W 的简单气态氢化物比氨气稳定
14.右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体,D常用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色，化合物E通常状况下是气态，下列说法不正确的是（ ）
A. 在G的水溶液中滴加酚酞溶液变红
B. B与H2化合的产物的沸点比E的沸点高
C. 1molF与足量的 CO2完全反应转移2mol 电子
D. C在D中燃烧可以看到苍白色火焰
15.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A.将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体
B .a既可被氧化，也可被还原
C.c溶于水可得d和b
D.自然界可存在a→ b → c → d → e的转化
16.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是（ ）
A.压强增大主要是因为产生了H2
B.整个过程中，负极电极反应式均为:Fe-2e-=Fe2+
C.pH=4.0 时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D.pH=2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为:2H++2e-=H2↑
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、非选择题:本题共4个小题，共56分。
17.Ⅰ根据要求回答下列有关问题：
（1）下列各组物质：①O2和O3 ②H、D、T ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5以上互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，是同一物质的是 。(以上作答均填序号)
Ⅱ利用甲烷与氯气光照下发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图:(D装置的石棉中均匀混有KI粉末):
（2）E装置的作用是 ，
（3）B装置有三种功能:①使气体混合均匀②干燥混合气体③ 。
（4）请写出C装置中生成常温下全呈气态产物的化学方程式： ，该反应属于有机反应类型为 。
18.将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、 Na2S2O3溶液及淀粉混合，-定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料:该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O。反应分两步进行，反应A为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是 ，对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应 A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入KI溶液和试剂x，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2SO3溶液，溶液的蓝色褪去。
根据上述实验现象，请选择试剂X是 。
为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL 实验序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 X y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40mim。
①实验Ⅲ中，X、y、z所对应的数值分别是 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。
为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(溶液浓度均为 0.01mol/L)
用量/mL 实验序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应 A与反应 B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因: 。
已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知:①X、Y、Z、W均为氧化物，M 为单质。常温下，X是红棕色气体,Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量:甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白。
(1)Z是(写分子式): 。
(2)将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有 性；甲的浓溶液盛放在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是 。
(4)欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是 。
A:品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.饱和NaHCO3溶液
(5)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用 (金属名称)金属材料的运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是 。
(6)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式: 。
20.Ⅰ化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是 (填字母)
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
A.①② B. ②④ C.③ D.①②④⑥
(2)断开1molH-H键、1molN-H键、l1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，合成氨工业中生成1molNH3时理论上能 (填““吸收”或“放出”)能量 kJ。
Ⅱ CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为 ，通入a气体的电极反应式为 (质子交换膜只允许H+ 通过)。
(4)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制
在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuA1O2，难溶物)。将CuA1O2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出 NO 气体，其离子方程式为 。
(5)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4 与NOx 气体反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4 可处理22.4L NOx气体，则x值为 。华中师大珠海附中 2024-2025学年第二学期高一年级化学期中考试答案
一、选择题（本本题共16 小题，1-10每小题2分，11-16 每小题4分，共44分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B A A A C D D C C D C B C A D
二、非选择题:本题共4个小题，共56分。
（1） ⑤ ； ④ ； ②③ ； ① ； ⑥ ；(2) 吸收HCl气体，防倒吸 ；(3) 控制气体流速，调整气体比例 ；
(4) CH4 +Cl2 → CH3Cl +HCl ， 取代反应 。
（1） I2 +2S2O32- = 2I- + S4O62- ， 催化剂 。
淀粉溶液 ；(3) ① 8 、3 、2 ②其它条件不变，增大氢离子（或硫酸）浓度可以加快反应速率 。(4) 由于n(H2O2)：n(Na2S2O3)＜ ，v(A)＜v(B),所以未出现溶液变蓝现象。
19.（1） H2O （2） 挥发 ， 4HNO3(浓) = 4NO2↑ +O2 ↑+ 2H2O 。
(3) 2:1 (4) BD ；(5) 铁（或铝） ， 常温下，铁（或铝）遇浓硫酸、浓硝酸钝化 。(6) C+2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 。
20.（1） B 。（2）放出 ， 46 。（3）正极， CH4 -8e- +2H2O = CO2 +8H+
(4) ① 250℃ ，② CuA1O2+16H+ +NO3- = 3Cu2+ +8H2O+NO↑ 。(5) 1.6
