2025年山东省济南天桥区九年级中考化学二模考试试题（含答案）

2025 年九年级学业水平考试模拟测试化学试题
注意事项
本试题共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。
答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔在答题卡上题号所提示答题区域作答。直接在试题上作答无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1；C 12；B 11；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Mn 55；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；Ba 137
第 I 卷（选择题 共 40 分）
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中只有一个选项最符合题目的要求）
1.物质世界充满了变化。下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 金属导电 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 烧制陶瓷
2.努力争取在 2060 年前实现 “碳中和” 是我国在联合国上的郑重承诺。下图为自然界中的 “碳循环” 模拟示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. “碳中和” 是指使用碱中和 CO B. 途径①表示植物的光合作用
C. 途径②中部分 CO 最终转变为碳酸盐 D. 大量使用化石燃料使 CO 排放量增加
3.下列有关实验操作的说法或做法中，不合理的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B. 在点燃氢气前，一定先检验氢气的纯度
C. 测定某溶液的 pH 时，应先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再进行测定
D. 加热试管内的液体时，切不可将试管口对着自己或他人
4.2025 年，国家卫健委提出将会实施 “体重管理年” 首期三年的体重管理行动。下列说法中，不利于 “体重管理” 的是（ ）
A. 青少年在生长发育期，应保证摄入足够蛋白质满足身体需求
B. 为控制体重，完全不吃油脂类食物，多吃蔬菜水果
C. 合理摄入铁、锌、碘等微量元素，有助于身体健康和正常体重调节
D. 膳食纤维不能被人体消化吸收，但它能促进肠道蠕动，有助于控制体重
5.中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是（ ）
A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—— 石油不完全燃烧产生大量黑烟
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—— 金的延展性强
C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”—— 分子在不断地运动
D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”—— 铜合金的硬度比铜小
6.2025 年 4 月 25 日，“神舟二十号” 载人飞船发射取得圆满成功。砷化镓太阳能电池广泛应用于航空航天领域，砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 砷和镓都属于金属元素 B. 砷化镓的化学式为 GaAs
C. 1 个Ga 中含有的核外电子数是 28 D. 砷元素和镓元素位于元素周期表的同一周期
7.下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观模拟示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后氮元素化合价没有改变 B. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比是 2:3
C. 该反应属于置换反应 D. 生成丙、丁两物质的质量比是 5:6
8.逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化
B. 非金属氧化物能与碱溶液反应，CO 是非金属氧化物，所以能与 NaOH 溶液反应
C. 某物质在氧气中完全燃烧生成 CO 和 H O，则该物质一定含有 C、H 元素
D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
9.“价 — 类” 二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系。下图是氮元素的 “价 — 类” 二维图。其中 a、b、c、d、e 各代表五种不同的物质。以下说法不正确的是（ ）
A. a 物质中 N 元素的化合价为 0 B. c 物质的化学式为 NO
C. b→c 转化过程为氧化反应 D. d→e 转化过程可以通过中和反应实现
10.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液 pH 和温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该实验操作为向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
B. 在 a→b 段，溶液中 Na 数量逐渐减少
C. 图中 b 点时，酸碱恰好完全反应
D. 图中温度曲线从室温上升到 e 点，说明该反应放出热量
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求）
11.一种利用太阳能分解水的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应①和②在反应前后碘元素的化合价均发生改变
B. 整个过程中生成的氢气和氧气的分子个数比
C. I 和 SO 两种物质在以上过程中可循环使用
D. 理论上每生成 2g 氢气，同时生成消耗水 72g
12.为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是（ ）
物质 杂质 除杂方案
A 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧
B NaCl 溶液 Na CO 加入适量稀盐酸
C H CO 通过足量 NaOH 溶液，干燥
D FeCl 溶液 HCl 加入过量铁粉，过滤
13.实验是学习化学的重要手段。以下是实验中出现的一些异常情况，相关实验反思合理的是（ ）
选项 实验 异常情况 实验反思
A. 测定空气中氧气含量 进入集气瓶的水的体积小于集气瓶容积的五分之一 装置未冷却就打开止水夹
B. 探究水的组成 甲、乙气体体积比大于 2:1 甲比乙在水中的溶解性强
C. 铁丝在氧气燃烧 集气瓶中没有看到火星四射的现象 收集的氧气不纯净
D. 高锰酸钾制备氧气 排水法收集氧气时，产生气泡的速率很慢 装置气密性差
14.向一定质量的 AgNO 和 Cu (NO ) 的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中 Cu (NO ) 的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a 点时，溶液的总质量与反应前相比增大
B. b 点时，溶液中溶质为 Zn (NO ) 和 Cu (NO )
C. c 点时，溶液呈蓝色
D. d 点时，过滤所得滤渣为 Cu 和 Ag 的混合物
15.某无色气体 X（H 、CO、CO 和 CH ）可能含有四种气体中的一种或两种，为了确定气体 X 的组成，同学们取 4.8g 气体 X 按下图装置进行实验，发现装置 A 中无明显变化，装置 C 增重 5.4g，装置 D 增重 6.6g（提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧）。下列说法正确的是（ ）
A. 气体 X 一定不含有 CO 气体 B. 气体 X 一定含有 CH 气体
C. 气体 X 含有的 CO 质量为 4.2g D. 气体 X 含有的 H 的质量为 0.6g
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.(10 分)（1）按要求从二氧化硫、氧化镁、氢氧化钾、氯化银、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种空气污染物______ ②一种金属氧化物______
③一种易溶性的碱______ ④一种难溶性的盐______
（2）钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素 D 含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素 D 含量的平均值。
夏季 冬季 参考含量范围
血液中维生素 D 含量（μg/L） 17.66 13.24 20 - 100
同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。
请分析图像后回答：
①维生素 D 属于一种脂溶性维生素，其化学式为 C H O，其中氢元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
②不同季节影响血液中维生素 D 含量的主要原因是______。
③通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用______的方法增加骨强度。
（3）右图为某厂生产的钙片产品标签的部分文字说明，仔细阅读后回答下列问题：
【主要原料】碳酸钙、维生素 D 【功效及成分】补钙含钙质：碳酸钙每片含碳酸钙的质量分数：80% 【服用方法】每日 2 次，每次 1 片 【规格】1.25g / 片
①碳酸钙属于______（选填 “有机物” 或 “无机物” 之一）
②每天按此说明服用钙片可为人体补充钙元素______g。
17.(12 分)（1）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
①架设高铁的铁轨是用锰钢制造，锰钢属于______（选填 “金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合” 之一）材料。
②高铁列车车厢中通常用高铁酸钠（Na FeO ）来净化环境，它是一种常用的 “绿色环保高效” 消毒剂，其中 Fe 元素的化合价为______。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe O + 3NaNO + 4NaOH = 2Na FeO + 3NaNO + 2X，X 的化学式为______。
（2）CO 的捕捉是减少碳排放的措施之一。利用 NaOH 溶液捕捉回收 CO 的过程如图所示。
①捕捉室中 NaOH 溶液常喷成雾状，主要原因是______。
②X 的化学式为______。
③上述过程可循环利用的物质为______。
（3）NaNO 、Na SO 、NaCl 的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①在______℃时，Na SO 和 NaCl 的溶解度相等。
②t ℃时，等质量的 Na SO 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液升温到 t ℃后，所含溶质质量的大小关系是______（选填 “前者大”“后者大” 或 “相等”）。
③t ℃时，将 80g 溶质质量分数为 40% NaNO 溶液稀释成溶质质量分数为 20% 的溶液，需要加入水______g。
18.(11 分)（1）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
A B C D E F G
请根据题目要求，回答下列问题：
①在实验室中以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶较为纯净的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母），制取二氧化碳的化学方程式为______。
②利用上述装置先用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并对某有机物 C H Oz 的组成进行探究，所选仪器按 “B→C →A→C →D→G” 的顺序连接（C 、C 为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使 4.8g 该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置 C 质量增加 1.8g，装置 D 质量增加 11g。装置 B 中发生反应的化学方程式为______，通过分析计算可得该有机物 C H Oz 中x : y : z =
（填最简整数比）。
（2）某同学观察到生态鱼缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，且气体发生器与多孔玻璃泡状的气体细化器相连接。
①装置内通入的气体可促进鱼缸内水草的光合作用，此气体为 。
②下列生活用品加入到气体发生器内，能实现相同作用的是______（填选项序号）。
A. 白酒和小苏打 B. 柠檬酸和食盐 C. 食醋和碱面 D. 洗洁精和食用油
③此气体通入过量会使鱼缸内水溶液的 pH______7（选填 “>”“=”“<” 之一），从而影响鱼的生存。
19.(14 分)（1）实验室现有一瓶锌粒和稀硫酸制备氢气后的剩余废液，某化学实验小组同学探究该废液的组成，做如下实验。
①甲同学取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，加热，观察到溶液变蓝，由此现象可得出该废液中大量存在的离子为______（填离子符号）。
②乙同学取少量废液于试管中，向其中加入以下四种试剂中的一种，也成功验证了甲的结论。则他所选的试剂可能是______（填选项序号）。
A. 氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氢氧化钡溶液
③若将此剩余废液排放，还应对此废液进行怎样的处理？______。
（2）已知某固体样品 A 中含有 Na CO 、MgO、MgCl 三种物质中的两种或多种，另有一固体样品 B 含有 NH Cl、NH NO 、CuO 三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①常温下，将气体 C 通入紫色石蕊试液中，试液变成______色。
②气体 F 是______（填化学式）。
③滤液 H 中大量存在的阳离子有______（填离子符号）。
④写出步骤 V 反应的化学方程式______。
⑤样品 B 中，还不能确定存在的物质是______（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用滤液 E 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。
20.(13 分) 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽，用之不竭的巨大资源宝库。
（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水（含氯化镁）中提取镁的过程如下
图所示：
①上述转化过程 II 中所发生的反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（选填 “置换”“复分解”“化合”“分解” 之一）。
②分析上述转化过程，镁元素的质量______（选填 “增大”“减小”“不变” 之一）。
（2）粗盐中含有少量 CaCl 、MgCl 、Na SO 等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。可向溶解后的盐水中依次加入过量的BaCl 溶液、NaOH 溶液、______（填化学式）溶液，除去沉淀后，再加入适量的稀盐酸，得到精盐水。最后经蒸发结晶得到较为纯净的 NaCl 晶体。
（3）化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中 MgCl 的含量（杂质为 NaCl）。称取 10g 该样品将其置于干净的烧杯中，加入 100g 蒸馏水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10% 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入 NaOH 溶液 40g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）。
②当滴入 10% 的 NaOH 溶液 80g 时（即图中 B 点），恰好完全反应，此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为______。
③试通过计算，求 10g 此氯化镁样品中 MgCl 的质量分数。
答案
1.答案：A
解析：金属导电过程中没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈是铁与氧气、水等发生反应生成铁锈，有新物质生成，是化学变化；酸雨侵蚀是酸性物质与被侵蚀物发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化；烧制陶瓷过程中，泥土等原料在高温下发生复杂的化学变化，生成新物质 。
2.答案：A
解析：“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，不是用碱中和 CO ；植物通过光合作用吸收二氧化碳，途径①表示植物的光合作用；途径②中部分 CO 最终转变为碳酸盐；大量使用化石燃料会使 CO 排放量增加 。
3.答案：C
解析：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，A 合理；氢气具有可燃性，不纯时点燃可能发生爆炸，所以在点燃氢气前，一定先检验氢气的纯度 ，B 合理；测定某溶液的 pH 时，若先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，相当于稀释了溶液，会导致测定结果不准确，C 不合理；加热试管内的液体时，切不可将试管口对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人 ，D 合理。
4.答案：B
解析：青少年在生长发育期，应保证摄入足够蛋白质满足身体需求，有利于身体健康，A 不符合题意；油脂是人体必需的营养物质，完全不吃油脂类食物不利于身体健康，B 符合题意；合理摄入铁、锌、碘等微量元素，有助于身体健康和正常体重调节 ，C 不符合题意；膳食纤维不能被人体消化吸收，但它能促进肠道蠕动，有助于控制体重 ，D 不符合题意。
5.答案：D
解析：石油不完全燃烧会产生大量黑烟，A 正确；“每金七厘，造方寸金一千片” 体现了金的延展性强 ，B 正确；“遥知不是雪，为有暗香来” 说明分子在不断地运动 ，C 正确；合金的硬度一般比组成它的纯金属大，铜合金的硬度比铜大，D 错误。
6.答案：A
解析：砷属于非金属元素，镓属于金属元素，A 错误；镓显 + 3 价，砷显 - 3 价，砷化镓的化学式为 GaAs，B 正确；镓原子质子数为 31，失去 3 个电子形成 Ga ，核外电子数是 28 ，C 正确；砷元素和镓元素的原子核外电子层数相同，位于元素周期表的同一周期 ，D 正确。
7.答案：B
解析：反应前氨气中氮元素化合价为 - 3 价，反应后氮气中氮元素化合价为 0 价，氮元素化合价发生改变，A 错误；该反应的化学方程式为，参加反应的甲（NH3）、乙（NO）两物质的分子个数比是 2:3 ，B 正确；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物是两种化合物，不属于置换反应 ，C 错误；生成丙（N2）、丁（H2O）两物质的质量比是(5×28):(6×18)=35:27，D 错误。
8.答案：C
解析：石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，A 错误；CO 不能与 NaOH 溶液反应，B 错误；某物质在氧气中完全燃烧生成 CO 和 H O ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该物质一定含有 C、H 元素 ，C 正确；能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等 ，D 错误。
9.答案：D
解析：a 是单质氮气，N 元素的化合价为 0 ，A 正确；c 中氮元素化合价为 + 2 价，氧化物化学式为 NO ，B 正确；b→c 是NO2转化为 NO ，氮元素化合价降低，是氧化反应 ，C 正确；d 是硝酸，e 是硝酸盐，d→e 可以通过硝酸与金属氧化物、碱、盐等反应实现，不一定是中和反应 ，D 错误。
10.答案：B
解析：溶液 pH 开始大于 7 ，最终小于 7 ，该实验操作为向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 ，A 正确；在 a→b 段，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中 Na 数量不变 ，B 错误；图中 b 点时，pH = 7 ，酸碱恰好完全反应 ，C 正确；图中温度曲线从室温上升到 e 点，说明该反应放出热量 ，D 正确。
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求）
11.答案：AC
解析：反应①中碘元素从I2中的 0 价变为HI中的 - 1 价，反应②中碘元素从HIO中的 + 1 价变为I2中的 0 价，反应前后碘元素的化合价均发生改变 ，A 正确；整个过程中生成氢气和氧气的分子个数比为 2:1 ，B 错误；I2和 SO 在反应中既是反应物，又是生成物，可循环使用 ，C 正确；根据化学方程式，理论上每生成 2g 氢气，消耗水的质量为 18g ，D 错误。
12.答案：BC
解析：铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜，把原物质除去了，A 错误；Na2CO3与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质 ，B 正确；CO2能与 NaOH 溶液反应，氢气不与 NaOH 溶液反应，通过足量 NaOH 溶液，干燥，可除去氢气中的二氧化碳 ，C 正确；HCl和FeCl3溶液都能与铁粉反应，把原物质也除去了，D 错误。
13.答案：AC
解析：测定空气中氧气含量，装置未冷却就打开止水夹，集气瓶内气体受热膨胀，压强较大，进入水的体积会小于集气瓶容积的五分之一 ，A 正确；探究水的组成实验中，甲、乙气体体积比大于 2:1 ，可能是乙比甲在水中的溶解性强 ，B 错误；铁丝在氧气中燃烧，若收集的氧气不纯净，可能观察不到火星四射的现象 ，C 正确；高锰酸钾制备氧气，排水法收集氧气时，产生气泡的速率很慢，可能是药品量不足等原因，装置气密性差可能导致收集不到气体或收集气体不纯，而不是气泡速率慢 ，D 错误。
14.答案：BC
解析：锌先与硝酸银反应，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65 份质量的锌置换出 216 份质量的银，溶液质量减小，a 点时硝酸银还未反应完，溶液的总质量与反应前相比减小 ，A 错误；b 点时，锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中溶质为生成的Zn(NO3)2和未反应的Cu(NO3)2，B 正确；c 点时，硝酸铜还未反应完，溶液中含有硝酸铜，呈蓝色 ，C 正确；d 点时，锌与硝酸铜恰好完全反应，过滤所得滤渣为 Ag、Cu 和过量的 Zn 的混合物 ，D 错误。
15.答案：AD
解析：装置 A 中无明显变化，说明气体 X 一定不含有 CO 气体 ，A 正确；装置 C 增重 5.4g ，说明生成水的质量为 5.4g ，其中氢元素质量为5.4g×=0.6g；装置 D 增重 6.6g ，说明生成二氧化碳的质量为 6.6g ，其中碳元素质量为6.6g×=1.8g，碳、氢元素质量比为1.8g:0.6g=3:1，而 CH 中碳、氢元素质量比为12:4=3:1，但不能确定一定含有 CH ，也可能是 CO 和 H 的混合物 ，B 错误；假设气体 X 中含有 CO ，根据碳元素质量计算 CO 质量为1.8g÷=4.2g，但此时气体总质量为4.2g+0.6g=4.8g，所以气体 X 是 CO 和 H 的混合物，不含 CH ，C 错误；由前面计算可知氢元素质量为 0.6g ，则气体 X 含有的 H 的质量为 0.6g ，D 正确。
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）（1）①SO2 ②MgO ③KOH ④AgCl
（2）①11:4
②不同季节紫外线强度不同，紫外线可促进维生素 D 的合成 。
③适当晒太阳（合理即可）
（3）①无机物 ②0.4
17.（12 分）（1）①金属
② + 6 ；H2O
（2）①增大反应物接触面积，使反应更充分 。
②Na2CO3 ③NaOH、CaO 。
（3）①t2 ②相等 ③80
18.（11 分）（1）①B→E→C→F ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② ；5:4:2
（2）①CO2 ②C ③ <
19.（14 分）（1）①H+、Zn2+
②C
③加入适量熟石灰（或其他合理的碱性物质 ），调节至中性后再排放 。
（2）①红②NH3
③Na+、H+
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤NH4NO3 ；取少量滤液 E 于试管中，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品 B 中含有NH4NO3，若无明显现象，则不含NH4NO3。
20.（13 分）
（1）①Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解 ②不变
（2）Na2CO3
（3）①NaCl、MgCl2 ②184.2g
③解：设 10g 样品中MgCl2的质量为 x 。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80
x 80g×10%
=
解得x=9.5g
则 10g 此氯化镁样品中MgCl2的质量分数为×100%=95%
答：10g 此氯化镁样品中MgCl2的质量分数为 95% 。